s 30 thi mụn: Hoỏ hc (Dnh cho thớ sinh Ban Khoa hc Xó hi v Nhõn vn) Cõu 1: un núng dung dch cha 27 gam glucoz vi dung dch AgNO3/NH3 (d) thỡ khi lng Ag ti a thu c l A. 32,4 gam. B. 16,2 gam. C. 10,8 gam. D. 21,6 gam. Cõu 2: Mantozơ, xenlulozơ và tinh bột đều có phản ứng A. màu với iốt. B. thuỷ phân trong môi tr ờng axit. C. với dung dịch NaCl. D. tráng g ơng. Cõu 3: Cho các chất C2H5-NH2 (1), (C2H5)2NH (2), C6H5NH2 (3). Dãy các chất đ ợc sắp xếp theo chiều tính bazơ giảm dần là A. (1), (2), (3). B. (3), (1), (2). C. (2), (3), (1). D. (2), (1), (3). Cõu 4: Cht khụng cú kh nng lm xanh nc qu tớm l A. amoniac. B. natri hiroxit. C. anilin. D. natri axetat. Cõu 5: Thuc th dựng nhn bit cỏc dung dch axit acrylic, ancol etylic, axit axetic ng trong cỏc l mt nhón l A. qu tớm, dung dch Na2CO3. B. qu tớm, Cu(OH)2. C. qu tớm, dung dch Br2. D. qu tớm, dung dch NaOH. Cõu 6: Cht va tỏc dng vi Na, va tỏc dng vi NaOH l A. CH3 - CH2 - CH2 - COOH. B. CH3 - CH2 - COO-CH3. C. CH3-COO- CH2 - CH3. D. HCOO-CH2 - CH2 - CH3. Cõu 7: Nha phenolfomanđehit c iu ch bng cỏch un núng phenol (d) vi dung dch A. CH3CHO trong mụi trng axit. B. CH3COOH trong mụi trng axit. C. HCHO trong mụi trng axit. D. HCOOH trong mụi trng axit. Cõu 8: Khi trùng ng ng 7,5 gam axit amino axetic với hiệu suất là 80%, ngoài amino axit d ng ời ta còn thu đ ợc m gam polime và 1,44 gam n ớc. Giá trị của m là A. 5,25 gam. B. 5,56 gam. C. 4,56 gam. D. 4,25 gam. Cõu 9: Một cacbohiđrat X có công thức đơn giản nhất là CH2O. Cho 18 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 (d , đun nóng) thu đ ợc 21,6 gam bạc. Công thức phân tử của X là A. C5H10O5. B. C2H4O2. C. C6H12O6. D. C3H6O3. Cõu 10: Trùng hợp hoàn toàn 6,25 gam vinyl clorua đ ợc m gam PVC. Số mắt xích CH2-CHCl- có trong m gam PVC nói trên là A. 6,02.1022. B. 6,02.1020. C. 6,02.1023. D. 6,02.1021. Cõu 11: Hai cht ng phõn ca nhau l A. saccaroz v glucoz. B. fructoz v glucoz . C. glucoz v mantoz . D. fructoz v mantoz. Cõu 12: chng minh amino axit l hp cht lng tớnh ta cú th dựng phn ng ca cht ny ln lt vi A. dung dch HCl v dung dch Na2SO4 . B. dung dch KOH v CuO. C. dung dch KOH v dung dch HCl. D. dung dch NaOH v dung dch NH3. Cõu 13: Cht phn ng c vi dung dch AgNO3/NH3 (un núng) to thnh Ag l A. CH3 - CH2 - OH. B. CH3 - CH2 - COOH. C. CH3 - CH(NH2) - CH3. D. CH3 - CH2-CHO. Cõu 14: tỏch riờng tng cht t hn hp benzen, anilin, phenol ta ch cn dựng cỏc hoỏ cht (dng c, iu kin thớ nghim y ) l A. dung dch Br2, dung dch HCl, khớ CO2. B.dung dch NaOH, dung dch HCl, khớ CO2. C. dung dch Br2, dung dch NaOH, khớ CO2 D.dung dch NaOH, dung dch NaCl, khớ CO2 Cõu 15: Dóy gm cỏc dung dch u tỏc dng vi Cu(OH)2 l A. glucoz, glixerol, mantoz, axit axetic. B. glucoz, glixerol, anehit fomic, natri axetat. C. glucoz, glixerol, mantoz, ancol etylic. D. glucoz, glixerol, mantoz, natri axetat. Cõu 16: Cho 500 gam benzen phn ng vi HNO3 (c) cú mt H2SO4 (c), sn phm thu c em kh thnh anilin. Nu hiu sut chung ca quỏ trỡnh l 78% thỡ khi lng anilin thu c l A. 456 gam. B. 546 gam. C. 465 gam. D. 564 gam. Cõu 17: Cht khụng phn ng vi dung dch AgNO3/NH3 (un núng) to thnh Ag l A. CH3COOH. B. HCOOH. C. C6H12O6 (glucoz). D. HCHO. Cõu 18: Cho m gam anilin tác dụng với dung dịch HCl (đặc, d ). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc 15,54 gam muối khan. Hiệu suất phản ứng là 80% thì giá trị của m là A. 8,928 gam. B. 12,5 gam C. 11,16 gam. D. 13,95 gam. Cõu 19: Trong s cỏc loi t sau: [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (1). [-NH-(CH2)5-CO-]n (2). [C6H7O2(OOC-CH3)3]n (3). T thuc loi poliamit l A. (1), (2), (3). B. (1), (3). C. (2), (3). D. (1), (2). Cõu 20: Cho s phn ng: X C6H6 Y anilin. X v Y tng ng l A. C2H2, C6H5-CH3. B. CH4, C6H5-NO2. C. C6H12(xiclohexan), C6H5-CH3. D. C2H2, C6H5-NO2. Cõu 21: Trong phõn t ca cỏc cacbohyrat luụn cú A. nhúm chc axit. B. nhúm chc xetụn. C. nhúm chc ancol. D. nhúm chc anehit. Cõu 22: Số đồng phân của C3H9N là A. 4 chất. B. 5 chất. C. 2 chất. D. 3 chất. Cõu 23: Cỏc ancol no n chc tỏc dng c vi CuO Onthionline.net ĐỀTHITHỬ TN THPT NĂM HỌC 2012 - 2013 Môn: HÓAHỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đềthi 134 (Học sinh không sử dụng tài liệu) Họ, tên: Lớp: Câu 1: Quặng dùng để sản xuất nhôm là: A manhetit B boxit C xiderit D hematit Câu 2: Dung dịch dùng làm mềm nước cứng toàn phần: A Na2CO3 B CaCl2 C NaCl D HCl Câu 3: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố crom (Z=24) thuộc nhóm: A IIA B IA C VIB D VIIIB Câu 4: Polime tổng hợp phản ứng trùng hợp là: A tơ nilon B tơ nilon 6,6 C poli (etilen – terephtalat) D polietilen Câu 5: Este X có công thức phân tử là: C 4H8O2 tạo axit axetic ancol etylic Đun nóng 13,2 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối giá trị m là: A 12,3 B 10,2 C 15,0 D 8,2 Câu 6: Trong hợp chất CrO3, số oxi hóa Cr là: A +2 B +3 C +6 D +1 Câu 7: trạng thái bản, kim loại kiềm thổ có số e hóa trị là: A 1e B 2e C 3e D 4e Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 nhiệt độ cao thu chất rắn là: A Fe B Fe3O4 C Fe2O3 D FeO Câu 9: Kim loại sau mềm nhất: A Cr B Fe C Al D K Câu 10: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A Zn, Mg, Fe B Fe, Zn, Mg C Mg, Zn, Fe D Mg, Fe, Zn Câu 11: Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch anilin màu quỳ tím chuyển thành: A xanh B đỏ C hồng D không đổi màu Câu 12: Cho 5,5 gam hỗn hợp X gồm Al Fe phản ứng hết với dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí (ở đktc) Số gam Al Fe hỗn hợp là: A 2,8 gam 2,7 gam B 2,7 gam 2,8 gam C 4,05 gam 1,45 gam D 1,45 gam 4,05 gam Câu 13: Trong phân tử chất không chứa nguyên tố Nito? A protein B metylamin C anilin D glucozo Câu 14: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C 4H8O2 với dung dịch NaOH thu sản phẩm sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương Công thức cấu tạo X là: A CH3COOC2H5 B C3H7COOHC HCOOC3H7 D C2H5COOCH3 Câu 15: Hòa tan m gam CaCO dung dịch HCl thu 2,24 lít khí CO ddiektc Giá trị m là: A B 10 C 20 D 15 Câu 16: Khí sau gây tượng mưa axit? A H2 B CH4 C SO2 D NH3 Câu 17: Đồng phân glucozo là: A tinh bột B xenlulozo C saccarozo D fructozo Câu 18: Cho 5,6 gam Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 19: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch FeCl2 thấy xuất hiện: A kết tủa trắng xanh sau hóa nâu đỏ không khí B kết tủa nâu đỏ C kết tủa trắng sau tan kiềm dư D kết tủa trắng xanh Trang 1/2 - Mã đềthi 134 Câu 20: nhiệt độ thường dung dịch FeCl3 tác dụng với kim loại: A Cu B Ag C Au D Hg Câu 21: Cho chất: Fe, FeO, Fe2O3, CaO, CaCO3, Al, Cr2O3 Số chất tác dụng với dung dịch HCl thu khí là: A B C D Câu 22: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh làm là: A metyl axetat, saccarozo, fructozo B glyxin, alanin, etanol C glixerol, glucozo, tinh bột D glucozo, saccarozo, glixerol Câu 23: Cho kim loại: Na, Mg, Zn, Cu Số kim loại thường điều chế phương pháp điện phân muối clorua nóng chảy là: A B C D Câu 24: Chất X có công thức cấu tạo: CH3COO – CH=CH2 Tên gọi X là: A metyl acrylat B propyl fomat C vinyl axetat D etyl axetat Câu 25: Phản ứng ancol etylic axit axetic có axit sunfuric đặc làm xúc tác phản ứng: A xà phòng hóa B trừng ngưng C este hóa D trùng hợp Câu 26: Chất sau thủy phân môi trường kiềm không sinh glixerol? A tristearin B tripanmitin C metyl axetat D triolein Câu 27: Chất sau không tham gia phản ứng trùng hợp? A CH2 = CH2 B CH2 = CH- CH = CH2 C CH3-CH3 D CH2=CH-Cl Câu 28: Tên gọi khác anilin: A metylamin B propylamin C etylamin D phenylamin Câu 29: Tính chất hóahọc đặc trưng K2Cr2O7 là: A tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazo Câu 30: Trong môi trường kiềm, protein tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu: A vàng B xanh lam C đỏ D tím Câu 31: Dãy gồm chất tham gia phản ứng tráng bạc là: A glixerol, gulucozo, andehit axetic B saccarozo, tinh bột, xenlulozo C fructozo, glucozo, tinh bột D fructozo, axit fomic, andehit fomic Câu 32: Để phân biệt muối AlCl3 với MgCl2 ta dùng dung dịch: A NaOH B AgNO3 C NH3 D HCl Câu 33: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 10,8 B 32,4 C 21,6 D 16,2 Câu 34: điều kiện thích hợp, chất phản ứng với tạo etyl fomat là: A HCOOH CH3OH B HCOOH C2H5OH C CH3COONa C2H5OH D HCOONa C2H5OH Câu 35: Kim loại không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội là: A Pb B Cu C Zn D Cr Câu 36: Cho 8,9 gam α-aminoaxit X tác dụng vừa hết với dung dịch HCl thu 12,55 gam muối công thức X là: A H2N – CH2 – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C CH3 - CH(NH2) – COOH D CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH Câu 37: Hai chất có tính oxi hóa là: A Fe(NO3)3, FeCl2 B FeCl3, Cr2O3 C Fe2O3, CrO3 D Fe2O3, FeO Câu 38: Cho dãy chất: Al, Al2O3, Cr2O3, Al(OH)3, CrCl3 Số chất có tính lưỡng tính dãy là: A B C D Câu 39: Canxi hidroxit có tên gọi khác là: A vôi sữa B đá vôi C thạch cao D vôi sống Câu 40: cho dãy kim loại: Na, Ba, Mg, Fe Số chất tác dụng với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazo: A B C D Trang 2/2 - Mã đềthi 134 - Trang 3/2 - Mã đề ... TRƯỜNG THPT TÂY GIANG ĐỀ THAM KHẢO THI TN THPT NĂM 2010 MônHóahọc – Chương trình chuẩn Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề: 139 Câu 1. Chất nào sau đây không có khả năng tham gia phản ứng trùng ngưng: A. CH 3 CH(NH 2 )COOH. B. HOCH 2 CH 2 OH. C. HCOOCH 2 CH 2 CH 2 NH 2 . D. CH 3 CH(OH)COOH. Câu 2. Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2 O 3 (ở nhiệt độ cao). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X. Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH) 2 thì tạo thành 4 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 0,224l. B. 0,448l. C. 1,12l. D. 0,896l. Câu 3. Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO 3 rất loãng chỉ thu được hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N 2 O và 0,01 mol NO. Giá trị của m là (Cho Al = 27): A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C. 8,1 gam. D. 1,53 gam. Câu 4. Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe 2+ ? A. [Ar]3d 6 . B. [Ar]3d 3 . C. [Ar]3d 4 . D. [Ar]3d 5 . Câu 5. Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu được 5,98 gam một ancol Y. Tên gọi của X là: A. Etyl propionat. B. Etyl fomat. C. Etyl axetat. D. Propyl axetat. Câu 6. Dãy gồm các chất đều làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A. amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit. B. metyl amin, amoniac, natri axetat C. anilin, metyl amin, amoniac. D. anilin, amoniac, natri hiđroxit. Câu 7. Chất có thể dùng làm mềm nước có tính cứng tạm thời là A. HCl. B. NaHSO 4 . C. NaCl. D. Ca(OH) 2 . Câu 8. Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc). Kim loại kiềm thổ đó là: A. Ca (M = 40). B. Ba (M = 137). C. Sr (M = 87). D. Mg (M = 24). Câu 9. Cho quỳ tím vào mỗi dung dịch chứa các chất dưới đây: (1) H 2 N - CH 2 - COOH (2) NH 3 Cl - CH 2 - COOH (3) NH 2 - CH 2 - COONa (4) H 2 N - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 ) - COOH (5) HOOC - CH 2 - CH 2 - CH(NH 2 ) - COOH Dung dịch các chất làm quỳ tím hóa đỏ là: 1 A. (2), (4). B. (3), (5). C. (1), (3). D. (2), (5). Câu 10. Anilin có công thức hóa học là: A. CH 3 COOH. B. CH 3 OH. C. C 6 H 5 NH 2 . D. C 6 H 5 OH. Câu 11. Để xà phòng hóa 0,02 mol một este X cần 200ml dd NaOH 0,2M. Este X là: A. đa chức. B. đơn chức không no. C. đơn chức no D. đơn chức. Câu 12. Cho 9 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl. Khối lượng muối thu được là (Cho H = 1, C = 12, N = 14): A. 16,3g. B. 10,22g. C. 18,25g. D. 16,28g. Câu 13. Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng( dư), thu được 0,2 mol khí H 2 . Khối lượng của Mg và Zn trong 8,9 gam hỗn hợp trên lần lượt là: A. 1,8gam và 7,1gam. B. 3,6gam và 5,3gam. C. 1,2 gam và 7,7 gam. D. 2,4gam và 6,5gam. Câu 14. Hai dung dịch đều phản ứng được với kim loại Fe là: A. CuSO 4 và HCl. B. ZnCl 2 và FeCl 3 . C. HCl và AlCl 3 . D. CuSO 4 và ZnCl 2 . Câu 15. Khối luợng K 2 Cr 2 O 7 cần dùng để oxi hoá hết 0,6 mol FeSO 4 trong dung dịch có H 2 SO 4 loãng làm môi trường là (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52). A. 59,2 gam. B. 29,4 gam. C. 29,6 gam. D. 24,9 gam. Câu 16. Trong các chất sau: axit axetic, glixerol, glucozơ, ancol etylic, xenlulozơ. Số chất tác dụng được với Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường là: A. 5 chất. B. 3 chất. C. 2 chất. D. 4 chất. Câu 17. Hoà tan m gam Fe trong dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H 2 (ở đktc). Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5): A. 5,6g. B. 2,8g. C. 11,2g. D. 71,4g. Câu 18. Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV). Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:: A. II, III và IV. B. I, III và IV. C. I, II và IV. D. I, II và III. Câu 19. Cho khí CO khử hoàn !"#$%&$'! ()&*+$', - . // 0 - 1 2 0 - 1 //- . -// . - 3 4 . - 3 //- 056,$789:;88<=:>'%''?@$''A B(C D/-E 0 288F$/-88-F/ . 488F/ . GF- . .HI', J K'&"(($$D-/ . E 0 L' 0 I89;) F$ 0 / . 2$D/-E 0 8" F$/-4-' M;I,$7(N'?@($J O/-J$C ;8P$$%&($1$% 2Q(88F/ . F- . ;8PD/-E 0 &88< ,%$'$ 4Q(D/-E 0 &R+$N& 1S6,,..0TUV ' 0 / . W///8"DE"U DE )B4XTUY$Q(Z$88$D/-E 0 8""UR+$[;< ', .\]20]^0_4..0 ]-,$,, DE',88<-F/ . 8""UQ` 6',TUYV _ 'F/ 0 ,_. 'F/[;< ', \2^0340 3a,A;,,._]@( &bc890__ '88<F$/- 1L!(6+$=', . - ] / 0 2 1 - _ / 0 - ^ / 0 4 0 - / 0 ^ $=$ d$9!(6 1 - . FC .2 1 4 ] \MQ(,$%Q7$,,!&R+$C P/ 0 8",88<F$'/ 0 DF$ e'D/-E fE2F$/-,88<'' . 8" F- . 8",88<'' . 4' 0 / . ,F$/-g8" _;88<=:> ] - 1 hF- . 'D7'$ '$E- 0 Fh- 0 - 0 -DF- 0 Eh //-'- . Fh- 0 h//--//h- 0 h- 0 h-DF- 0 Eh//-- 0 Fh- 0 h//F$i'"U; 88<-j3', 1 2 0 4 . 3^TUV L,';8Pk$+88<-'"U^\]'Y DES'"U '$&$88<', .]02.300400 0F'h]]', K'& @'$ 2 @ @$%$ 4 ' .-)P,,0]^^'YY/ 0 DbE,01'Y88<2$D/-E 0 VK$ 'G' "U13]$ R+$[;<+$$', __^ 2 __] __ 4 __.0 4l7),$7J$ $Q( !"#$%C $$?@)mK7'$%$27'$%$n?@K)m '?@$$?@K7'$%$4'?@%''?@K$$?@ 188W' 0 ' . o' 0 ;8P88<F$/-8"'*')7R+$ !YR'"U!p"U ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI VIỆN ĐẢM BẢO CHẤT LƯỢNG GIÁO DỤC - Tiểu luận Môn Cơ sở khoa học thiết kế loại hình kiểm tra đánh giá kết học tập ĐỀ TÀI THIẾT KẾ BẢNG TRỌNG SỐ VÀ ĐỀTHITHỬTỐTNGHIỆPTHPTMÔNHOÁHỌC LỚP 12 (Chương trình chuẩn) Giáo viên hướng dẫn: PGS.TS Nguyễn Phương Nga Học viên: Trịnh Nguyễn Thi Bằng Chuyên ngành: Đo lường & đánh giá GD Khoá: 2009 – 2012 MSHV: 00369009002 Tp Hồ Chí Minh, tháng 08 năm 2011 Tiểu luận môn Cơ sở khoa học thiết kế loại hình kiểm tra đánh giá KQ học tập MỤC LỤC Chương 1: Tổng quan 1.1 Đặt vấn đề 1.2 Phạm vi đề tài 1.3 Phương pháp nghiên cứu Chương 2: Cơ sở lý thuyết 2.1 Khái niệm kiểm tra, đánh giá 2.2 Chức kiểm tra đánh giá 2.3 Vị trí kiểm tra đánh giá trình dạy học 2.4 Các cấp độ tư 2.5 Cấu trúc bảng trọng số 2.6 Các khâu thiết kế bảng trọng số 2.7 Chú ý định tỷ lệ % điểm tính tổng số điểm 2.8 Các yêu cầu câu hỏi TNKQ nhiều lựa chọn Chương 3: Nội dung kết nghiên cứu 1) Tên đềthi 2) Mục đích thi 3) Khối lượng kiến thức, kĩ cần đo 4) Đối tượng dự thi 5) Loại hình thi 6) Mục đích sử dụng kết thi 7) Thời gian thi 8) Cơ sở vật chất cần có để tổ chức kì thi 10 Kết luận 18 Tài liệu tham khảo 19 Trịnh Nguyễn Thi Bằng-ĐLĐG09-HCM Tiểu luận môn Cơ sở khoa học thiết kế loại hình kiểm tra đánh giá KQ học tập Chương 1: TỔNG QUAN 1.1 ĐẶT VẤN ĐỀ Từ người xuất trái đất từ thuở khai sơ đến tận ngày nhu cầu học hỏi để tích luỹ tri thức, kinh nghiệm nhu cầu thiết Bởi muốn tồn phát triển người cần phải có hiểu biết, có kinh nghiệm Nhưng sau trình học hỏi biết tích luỹ già, thiếu xót gì? Và việc kiểm tra đánh giá đời từ song hành với giáo dục, hỗ trợ cho giáo dục Ngày nay, giáo dục giới nói chung, giáo dục Việt Nam nói riêng bước đổi kéo theo việc kiểm tra đánh giá phải đổi Kiểm tra, đánh giá phải theo qui trình định mang lại kết tốt Chính với đề tài ”Thiết kế bảng trọng số đềthithửtốtnghiệpTHPTmônHoáhọc lớp 12 (chương trình chuẩn)”, muốn ứng dụng lý thuyết thiết kế loại hình kiểm tra đánh giá kết học tập HS vào thực tế để tạo đềthi có chất lượng 1.2 PHẠM VI CỦA ĐỀ TÀI Đề tài ”Thiết kế bảng trọng số đềthithửtốtnghiệpTHPTmônHoáhọc lớp 12 (chương trình chuẩn)” dừng lại việc nghiên cứu tài liệu có thiết quan để thiết kế bảng trọng số thiết kế đềthi hoàn chỉnh dùng để kiểm tra kiến thức mônHoáhọc lớp 12 cách toàn diện trước HS thật tham gia vào kì thi TN THPT 1.3 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Nghiên cứu tài liệu nghiên cứu thực tiễn Trịnh Nguyễn Thi Bằng-ĐLĐG09-HCM Tiểu luận môn Cơ sở khoa học thiết kế loại hình kiểm tra đánh giá KQ học tập Chương 2: CƠ SỞ LÝ THUYẾT 2.1 Khái niệm kiểm tra hiểu việc thu thập liệu, thông tin lĩnh vực sở cho việc đánh giá Nói cách khác kiểm tra xem xét tình hình thực tế để đánh giá, nhận xét Khái niệm đánh giá hiểu vào kiến thức, số liệu, biểu đồ, liệu, thông tin để ước lượng lực phẩm chất để nhận định, phán đoán đề xuất định Nói ngắn gọn đánh giá nhận định giá trị 2.2 Chức kiểm tra: Ba chức liên kết thống với a) Đánh giá kết học tập HS SỞ GD- ĐT HÀ NỘI Trường THPT Trần Đăng Ninh ( Đề 1) ĐỀTHITHỬTỐTNGHIỆPTHPTMôn thi: HOÁHỌC Thời gian làm : 30 phút Câu 1: Hoà tan 5,6 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 6,72 Câu 2: Phản ứng hoáhọc sau không xảy ra? A C6H5OH+ CH3COOH → CH3COOC6H5 + H2O B CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O C 2CH3COOH + 2Na → 2CH3COONa + H2 D 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 Câu 3: Chất phản ứng với axit HCl A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH Câu 4: Cho chất: dd saccarozơ, glixerol, ancol etylic, natri axetat Số chất phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường A B C D Câu 5: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M A Mg B Ca C Ba D Sr Câu 6: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) gọi A đá vôi B thạch cao sống C vôi D thạch cao khan Câu 7: Thuốc thử dùng phân biệt hai khí SO2 CO2 A dd NaOH B H2O C dd Br2 D dd Ba(OH)2 Câu 8: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 2 2 2 2 A 1s 2s 2p B 1s 2s 2p 3s C 1s 2s 2p 3s D 1s 2s 2p 3s 3p Câu 9: Sản phẩm cuối trình thuỷ phân protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp A β-amino axit B este C α-amino axit D axit cacboxylic Câu 10: Oxit kim loại bị khử khí CO nhiệt độ cao A CuO B Al2O3 C K2O D MgO Câu 11: Cho dãy kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy cao A Na B Al C Fe D W Câu 12: Hợp chất không làm đổi màu giấy quỳ tím ẩm A H2NCH2COOH B CH3COOH C NH3 D CH3NH2 Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dd A B C D Câu 14: Polivinyl clorua có công thức là: A ( CH − CHCl ) n B ( CH − CH )n C ( CH − CHF ) n D ( CH − CHBr )n Câu 15: Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch A NaNO3 B KNO3 C K2SO4 D NaOH Câu 16: Chất phản ứng với dd NaOH tạo kết tủa A KNO3 B BaCl2 C K2SO4 D FeCl3 Câu 17: Chất phản ứng với dd CaCl2 tạo kết tủa A HCl B Mg(NO3)2 C NaNO3 D Na2CO3 Câu 18: Hòa tan 6,5 gam Zn dd axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dd số gam muối khan thu : A 13,6 gam B 20,7 gam C 27,2 gam D 14,96 gam Câu 19: Khi điện phân dd CuCl2 để điều chế kim loại Cu, trình xảy catot (cực âm) 2+ 2+ A 2Cl− → Cl2 + 2e B Cl2 + 2e → 2Cl− C Cu → Cu + 2e D Cu + 2e → Cu Câu 20: Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không khí) khối lượng bột nhôm cần dùng : A 2,70 g B 8,10 g C 1,35 g D 5,40 g Câu 21: Cho hai phản ứng sau: 2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O Hai phản ứng chứng tỏ Al(OH)3 chất A có tính bazơ tính khử B vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử C có tính axit tính khử D có tính lưỡng tính Câu 22: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn A C2H5COOCH3 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 23: Cho dãy chất: CH3OH, CH3COOH, CH3CHO, CH4 Số chất dãy tác dụng với Na sinh H2 : A B C D Câu 24: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu A HCOONa CH3OH B HCOONa C2H5OH C CH3COONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 25: Anilin (C6H5NH2) phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dd NaCl B dd NaOH C nước Br2 D dd HCl Câu 26: Chất tham gia phản ứng trùng ngưng A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH2 = CHCOOH D C2H5OH Câu 27: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 Fe(OH)3 B Cr(OH)3 Al(OH)3 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 Câu 28: Khi cho 3,75 gam axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng hết với dd NaOH, khối lượng muối tạo thành : A 9,70 gam B 4,85 gam C 10,00 gam D 4,50 gam Câu 29: Dd saccarozơ không phản ứng với A H2O (xúc tác axit, đun nóng) B Cu(OH)2 D dd AgNO3 NH3, đun nóng C vôi sữa Ca(OH)2 Câu 30: Hai kim loại Al Cu phản ứng với dung dịch A H2SO4 loãng B HNO3 loãng C NaOH loãng D NaCl loãng Câu 31: Cho dd chứa 3,6 gam glucozơ phản ứng hết với AgNO dd NH3 (dd [Ag(NH3)2]OH), đun nóng Sau phản ứng, khối lượng Ag thu A 2,16 gam B 4,32 gam C 1,08 gam D 0,54 gam Câu 32: Cho dãy kim loại: K, Mg, Cu, Al Số ... phản ứng tráng bạc là: A glixerol, gulucozo, andehit axetic B saccarozo, tinh bột, xenlulozo C fructozo, glucozo, tinh bột D fructozo, axit fomic, andehit fomic Câu 32: Để phân biệt muối AlCl3 với... với nước điều kiện thường tạo dung dịch bazo: A B C D Trang 2/2 - Mã đề thi 134 - Trang 3/2 - Mã đề thi 134 ... 33: Đun nóng dung dịch chứa 27 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là: A 10,8 B 32,4 C 21,6 D 16,2 Câu 34: điều kiện thích hợp, chất phản ứng