Đang tải... (xem toàn văn)
de thi thu dh mon hoa hoc hay 62011 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...
Đề thi thử Đại học tháng 2 năm 2009 Thời gian: 90 phút 1.Quá trình tự nhân đôi của ADN, NST diễn ra trong pha A. G 1 của chu kì tế bào. B. G 2 của chu kì tế bào. C. S của chu kì tế bào. D. M của chu kì tế bào. 2. Mã di truyền phản ánh tính thống nhất của sinh giới vì A. phổ biến cho mọi sinh vật- đó là mã bộ 3, được đọc một chiều liên tục từ 5 ’ → 3 ’ có mã mở đầu, mã kết thúc, mã có tính đặc hiệu, có tính linh động. B. được đọc một chiều liên tục từ 5 ’ → 3 ’ có mã mở đầu, mã kết thúc mã có tính đặc hiệu. C. phổ biến cho mọi sinh vật- đó là mã bộ 3, mã có tính đặc hiệu, có tính linh động. D. có mã mở đầu, mã kết thúc, phổ biến cho mọi sinh vật- đó là mã bộ 3. 3. Mã di truyền phản ánh tính đa dạng của sinh giới vì A. có 61 bộ ba, có thể mã hoá cho 20 loại axit amin, sự sắp xếp theo một trình tự nghiêm ngặt các bộ ba đã tạo ra bản mật mã TTDT đặc trưng cho loài. B. sự sắp xếp theo một trình tự nghiêm ngặt các bộ ba đã tạo ra bản mật mã TTDT đặc trưng cho loài C. sự sắp xếp theo nhiều cách khác nhau của các bộ ba đã tạo nhiều bản mật mã TTDT khác nhau. D. với 4 loại nuclêôtit tạo 64 bộ mã, có thể mã hoá cho 20 loại axit amin. 4. Phân tử mARN có chứa tổng số 2579 liên kết hoá trị giữa các đơn phân. Tổng số chu kì xoắn của gen đã sao mã ra phân tử mARN nói trên là: A. 129 chu kì B. 132 chu kì C. 145 chu kì D. 150 chu kì 5. Guanin dạng hiếm kết cặp với timin trong tái bản tạo nên A. nên 2 phân tử timin trên cùng đoạn mạch ADN gắn nối với nhau. B. đột biến A-TG-X. C. đột biến G-X A-T. D. sự sai hỏng ngẫu nhiên. 6. Khi xử lý ADN bằng chất acidin, nếu acidin chèn vào mạch khuôn cũ sẽ tạo nên đột biến A. mất một cặp nuclêôtit. B. thêm một cặp nuclêôtit. C. thay thế một cặp nuclêôtit. D. đảo vị trí một cặp nuclêôtit. 7.Liên kết giữa các bon số 1 của đường pentôzơ và ađênin ngẫu nhiên gây A. đột biến thêm A. B. đột biến mất A. C. nên 2 phân tử timin trên cùng đoạn mạch AND gắn nối với nhau. D. đột biến A-TG-X. 8. Một phụ nữ có 45 nhiễm sắc thể trong đó cặp nhiễm sắc thể giới tính là XO, người đó thuộc thể A. một nhiễm. B. tam bội. C. đa bội lẻ. D. đơn bội lệch. 9. Sự thụ tinh giữa 2 giao tử (n+1) sẽ tạo nên A. thể 4 nhiễm hoặc thể ba nhiễm kép. B. thể ba nhiễm. C. thể 1 nhiễm. D. thể khuyết nhiễm. 10. Trong trường hợp rối loạn phân bào 2, các loại giao tử được tạo ra từ cơ thể mang kiểu gen X A X a là A. X A X A , X a X a và 0. B. X A và X a . C. X A X A và 0. D. X a X a và 0. 11. Tồn tại chủ yếu trong học thuyết Đac uyn là chưa A. hiểu rõ nguyên nhân phát sinh biến dị và cơ chế di truyền các biến dị. B. giải thích thành công cơ chế hình thành các đặc điểm thích nghi ở sinh vật. C. đi sâu vào các con đường hình thành loài mới. D. làm rõ tổ chức của loài sinh học. 12.Thể đơn bội dùng để chỉ cơ thể sinh vật có bộ nhiễm sắc thể trong nhân tế bào mang đặc điểm A. mất một nhiễn sắc thể trong một cặp. B. mất hẳn một cặp nhiễm sắc thể. C. mỗi cặp nhiễm sắc thể chỉ còn lại một chiếc. D. mất một nhiễm sắc thể trong cặp nhiễm sắc thể giới tính. 13. Một tế bào mầm nguyên phân 4 lần tạo ra tổng số nhiễm sắc thể trong các tinh nguyên bào là 144 đó là dạng đột biến A. thể ba nhiễm 2n+1. B. tam bội thể 3n. C. 2n- 1. D. thể ba nhiễm 2n+1hoặc 2n- 1. 14. Một loài thực vật gen A quy định cây cao, gen a- cây thấp; BB hoa đỏ, Bb- hoa hồng, bb- hoa trắng. Các gen di truyền độc lập. P thuần chủng: cây cao, hoa trắng x cây thấp hoa đỏ tỉ lệ kiểu hình ở F 2 A. 3 cao đỏ:6 cao hồng:3 cao trắng: 1 thấp đỏ:2 thấp hồng: 1 thấp trắng. B. 1 cao đỏ:2 cao hồng:1 cao trắng: 3 thấp đỏ:6 thấp hồng:3 thấp trắng. C. 1 cao đỏ:2 cao hồng:1 cao trắng: 1 thấp đỏ:2 thấp hồng: 1 thấp trắng. D. 6 cao đỏ:3 cao hồng:3 cao trắng: 1 thấp đỏ:2 thấp hồng: 1 thấp trắng. 15. Một loài thực vật gen A quy định cây cao, gen a- cây thấp; gen B quả đỏ, gen b- quả trắng. Các gen di truyền độc lập. P có kiểu gen AaBb x AABb. Tỉ lệ kiểu hình ở F 1 A. 3 cây cao đỏ:2 cây cao trắng: 6 cây cao đỏ:1 Onthionline.net LUYỆN THI ĐẠI HỌC ĐỀ THI THỬ : ĐẠI HỌC 2011 ( thời gian làm 90 phút ) Đề chung cho câu -2 : Điện phân dung dịch CuSO4 0,5M với điện cực trơ thu gam đồng Caâu 1: Điện lượng tiêu tốn tối thiểu là: A 3015 Coulomb B 2870 Coulomb C 1212 Coulomb D 2550 Coulomb Caâu 2: Nếu dùng dòng điện chiều có cường độ 1A thời gian điện phân tối thiểu là: A 50 phút 55 giây B 50 phút’15 giây’’ C 0,45 D 0,65 Caâu 3: Cho bột Cu vào ống nghiệm chứa dd FeCl3 Lắc nhẹ ống nghiệm Hiện tượng quan sát là: A Kết tủa Fe xuất dd có màu xanh B Không có tượng xảy C Đồng tan có dung dịch màu xanh D Có khí màu vàng lục chứa Cl2 thoát Caâu 4: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O tỉ lệ số mol NO → Caâu Caâu Caâu Caâu Y NO2 : 1, hệ số cân tối giản HNO3 phương trình hoá học là: A 12 B 30 C 18 D 20 5: Có thể điều chế bạc kim loại từ dung dịch AgNO3 cách: A Điện phân với điện cực than chì B Nhiệt phân C Điện phân với điện cực Au D Cho tác dụng với kim loại mạnh canxi 6: Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế: A Kim loại có tính khử yếu B Kim loại mà ion dương có tính oxy hoá yếu B Kim loại hoạt động mạnh D Kim loại có cặp oxy hoá khử đứng trước Zn2+/Zn 7: Nếu NaCl kết tinh theo kiểu lập phương tâm khối, số ion Clo tiếp giáp với ion natri là: A B C D 12 8: X kim loại hoá trị II, Y kim loại hoá trị III Tổng số hạt nguyên tử X 36 ; Y 40 X A Ca , Al B Mg , Cr C Mg, Al D Ca, Fe Caâu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch chứa FeCl3 thấy xuất kết tủa Kết tủa là: A Fe2S3 B S C FeS D Cả FeS S Caâu 10: Dung dịch có pH = ? A Dung dịch NaOH 0,01 M B Dung dịch H2SO4 0,01 M C Dung dịch chứa H+ 0,1 mol Na+ ; 0,05 mol Cl- ; 0,05 mol SO42- 500 ml D Dung dịch HCOOH 1M có độ điện ly α = 1% Caâu 11: Trộn V lít dung dịch HNO3 0,01M với V lít dung dịch NaOH 0,03 M thu dung dịch có pH bằng: A B 12.3 C 13 D 12 Caâu 12: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí X(đktc) Biết dX/ H2 = Thành phần % theo số mol hỗn hợp Fe FeS ban đầu : A.40 60 B.50 50 C.35 65 D.45 55 Caâu 13: Một oxit (A) nitơ có chứa 30,43% N khối lượng Biết dA/ kk = 1,59 Công thức A : A NO B NO2 C N2O5 D N2O Caâu 14: % khối lượng Fe2O3 quặng X 60% Fe3O4 quặng Y 69,6% Cần trộn quặng X Y theo tỉ lệ (X : Y) để quặng Z cho từ quặng Z điều chế 0,5 gang chứa 4% cacbon A : B : C : D : Caâu 15: Thổi luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam hỗn hợp gồm CuO , FeO Fe3O4 , Al2O3 nung nóng Khí thoát khỏi ống sứ cho qua Ca(OH)2 dư thu 15 gam kết tủa Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lượng 215 gam Giá trị m là: A 217,4 gam B 219,8 gam C 230 gam D không tính Al2O3 không bị khử Caâu 16: Phương pháp dùng để điều chế kim loại phân nhóm phụ Cr , Mn , Fe A Điện phân muối nóng chảy phân huỷ nhiệt khai thác dạng kim loại tự B Khử chất khử hoá học khử quặng sunfua cacbon nhiệt độ cao C Dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu khỏi dung dịch muối D Điện phân dung dịch muối TRƯỜNG THPT BUÔN MA THUỘT Trang - - Onthionline.net LUYỆN THI ĐẠI HỌC Caâu 17: Nhiệt phân hoàn toàn 4,7 gam muối nitrat kim loại M có hoá trị không đổi gam chất rắn A hỗn hợp khí B Kim loại M là: A Zn B Cu C Ag D Pb Caâu 18: Một loại phân hoá học cho tác dụng với dung dịch hỗn hợp Cu/ HCl thấy thoát khí không màu hoá nâu không khí , cho tác dụng với dd KOH thấy thoát khí mùi khai Phân bón A Amoni nitrat B Amoni sulphat C Amophot D Supe photphat Caâu 19: Trên bề mặt hồ nước vôi để không khí có lớp váng mỏng Lớp váng chủ yếu là: A Canxi B Canxi hidroxit C Canxi cacbonat D Canxi oxit Caâu 20: Dùng giấy ráp đánh mảnh Al cho giọt dd HgCl2 lên bề mặt mảnh Al Sau phút lau khô để mảnh Al không khí Hiện tượng quan sát sau là: A Những hạt nhỏ li ti màu trắng bạc thuỷ ngân lăn mảnh nhôm B Bề mặt nhôm có màu đen C Những sợi nhỏ sợi màu trắng xuất trông lông tơ D Sủi bọt bề mặt mảnh nhôm AlCl3 bị thuỷ phân Caâu 21: Hợp kim Al tan hoàn toàn dung dịch axit clo hidric A Duyra B Silumin C Almelec D Eletron Caâu 22: Cho H2O qua than nóng thu hỗn hợp khí A gồm CO2 , H2 , CO toàn lượng khí A vừa đủ để khử hết 48 gam Fe2O3 thành Fe thu 10,8 gam H2O % thể tích CO2 hỗn hợp A là: A 28,571% B 14,289% C 13,235% D 16,135% Caâu 23: Bên trái công thức sản phẩm phản ứng , bên phải chất tham gia phản ứng (không ghi hệ số): a FeCl2 + HCl + S a’ Al4C3 + NaOH + H2O b Al(OH)3 + NaCl + CO2 b’ CuSO4 + H2S c CuS + H2SO4 c’ FeCl3 + H2S d NaAlO2 + CH4 d’ Na2CO3 + AlCl3 + H2O Hãy ghép thành phản ứng: A a’- d ; b’- c ; c’- b ; d’- a B a’- d ; b’- b ; c’- c ; d’- a C a’- d ; b’- a ; c’- c ; d’- b D a’-d ; b’- c ; c’ -a ; d’- b Caâu 24: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CaCl2 → canxi → vôi → clorua vôi Các phản ứng (1) , (2) , (3) : A Đpnc; tác dụng H2O; tác dụng Cl2 B Đpnc; tác dụng NaOH; tác dụng Cl2 C Tác dụng KCl; tác dụng H2O; tác dụng Cl2 D Nhiệt phân; tác dụng O2; tác dụng HCl (1) ( 2) ( 3) Đề chung cho câu 25 - 26 Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dd hỗn hợp HNO3 0,8M ; H2SO4 0,2M Sản phẩm khử HNO3 khí NO Caâu 25: A sai Caâu 26: A Caâu 27: Khối lượng muối khan thu là: 5,64 gam B 7,9 gam Thể tích (lít) khí NO (đktc) ...SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ NHẤT NĂM 2014 Môn: Hoá học Đề thi gồm 06 trang Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề. Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137. *. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40): Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng? A. Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh. B. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng từ 65 0 C trở lên, tinh bột chuyển thành dung dịch keo nhớt. C. Tinh bột không phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, đun nóng. D. Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột. Câu 2: Cho các phát biểu sau: (a) Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca 2+ , Mg 2+ . (b) Để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước có thể dùng dung dịch Ca(OH) 2 hoặc dung dịch Na 3 PO 4 . (c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời. (d) Từ quặng đolomit có thể điều chế được kim loại Mg và Ca riêng biệt. (e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua của tương ứng. Số phát biểu đúng là A. 5. B. 3. C. 2. D. 4. Câu 3: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở, thành 2 phần bằng nhau. Cho phần I tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , thu được 86,4 gam kết tủa. Cho phần II tác dụng vừa đủ với 1 gam H 2 (có xúc tác Ni, đun nóng) thu được hỗn hợp ancol Y. Ngưng tụ Y, rồi cho toàn bộ sản phẩm vào bình chứa Na dư thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam. Hai anđehit đó là A. HCHO và C 2 H 5 CHO. B. HCHO và CH 3 CHO. C. CH 2 =CHCHO và HCHO. D. CH 2 =CHCHO và CH 3 CHO. Câu 4: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (Z nhiều hơn Y hai nguyên tử oxi). Đốt cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X, thu được a mol H 2 O. Mặt khác, nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư dung dịch NaHCO 3 , thì thu được 1,6a mol CO 2 . Thành phần % theo khối lượng của Y trong X là A. 74,59%. B. 25,41%. C. 40,00%. D. 46,67%. Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na 2 O và Al 2 O 3 vào nước, thu được dung dịch X. Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là A. 23,4 và 35,9. B. 15,6 và 27,7. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4. Câu 6: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong NaOH dư, thu được 10,34 gam muối. Mặt khác, cũng 9,46 gam X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br 2 20%. Biết rằng trong phân tử X có chứa hai liên kết π. Tên gọi của X là A. metyl ađipat. B. vinyl axetat. C. vinyl propionat. D. metyl acrylat. Câu 7: Trong các phát biểu sau: (1) Thêm hoặc bớt một hay nhiều nơtron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của nguyên tố mới. Trang 1/6 – Mã đề thi 357 Mã đề thi 357 (2) Thêm hoặc bớt một hay nhiều electron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của nguyên tố mới. (3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s 2 thì hóa trị cao nhất của X là 2. (4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s 1 thì hóa trị cao nhất của Y là 1. (5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lớp ngoài cùng là 3p 5 thì hóa trị cao nhất của Z là 7. Các phát biểu đúng là A. (2), (3), (4). B. (5). C. (3). D. (1), (2), (5). Câu 8: Cho hỗn hợp K 2 CO 3 và NaHCO 3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 , thu được kết tủa X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch 1 TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 12 MÔN: HÓA HỌC KHỐI A-B Năm hc 2012-2013 Đề thi gồm có 06 trang Thời gian làm bài: 90 phút H, tên thí sinh ………………… ………………… Số báo danh: Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, S = 32, Se = 79, Te = 128, Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108; Ni = 59 Cr = 52, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24; Sr = 88; Cl = 35,5; Br = 80; Sn = 119, Si = 28 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40) Câu 1. Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M 2+ và X 2- . Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện của ion X 2- ít hơn số hạt mang điện của ion M 2+ là 20 hạt. Trong bảng tuần hoàn M thuộc A. ô 8, chu kì 2, nhóm VIA. B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB. C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA. Câu 2: Một thanh đồng chứa 2 mol đồng. Trong thanh đồng có hai loại đồng vị là 63 Cu và 64 Cu với hàm lượng tương ứng bằng 25% và 75%. Thanh đồng đó nặng A. 127 gam B. 127,5 gam C. 128 gam D. 128,5 gam Câu 3: Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dd HNO 3 thu được 21,1 gam muối và V lit NO 2 (đktc). Giá trị của V là A.5,6 lit B.6,72 lit C.3,36 lit D.4,48 lit Câu 4: Chn nội dung sai: A. Nhiên liệu cháy tầng khí quyn trên cao nhanh hơn khi cháy mặt đất. B. Nước giải khát được nn khí CO 2 vào P cao hơn s có độ chua (axit) lớn hơn C. Thc phm được bảo quản nhiệt độ thấp hơn s gi được lâu hơn. D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí. Câu 5: Trong các dung dịch: HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 . Dãy gồm các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO 3 ) 2 là A. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , Mg(NO 3 ) 2 B. HNO 3 , NaCl, K 2 SO 4 C. HNO 3 , Ca(OH) 2 , NaHSO 4 , K 2 SO 4 D. NaCl, K 2 SO 4 , Ca(OH) 2 Câu 6: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa hc: A. Sục khí clo vào dung dịch FeCl 2 B. Cho dung dịch NH 3 vào dung dịch FeCl 2 C. Sục khí H 2 S vào dung dịch CuCl 2 D. Sục khí H 2 S vào dung dịch FeCl 2 Câu 7: Dẫn khí H 2 S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 , nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng th hiện kết quả của phản ứng trên là: A. 2KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5S + K 2 SO 4 + 8H 2 O B. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 6MnSO 4 + 5SO 2 + 3K 2 SO 4 + 8H 2 O C. 2KMnO 4 + 3H 2 S + H 2 SO 4 2MnO 2 + 2KOH + 3S + K 2 SO 4 + 3H 2 O D. 6KMnO 4 + 5H 2 S + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 5SO 2 + 3H 2 O + 6KOH Câu 8: Cho 50 gam hỗn hợp Al, Ag vào trong axit HNO 3 đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là A. 64,4 gam B. 13,4 gam C. 34 gam D. 14,2 gam Câu 9: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO 3 3M được dung dịch A. Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO 3 đã phản ứng với Cu là: A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol Mã đề : 2013 2 Câu 10: Cho các phản ứng sau: 1/ Al + NaOH → NaAlO 2 + H 2 2/ Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O 3/ Al 2 O 3 + 3H 2 → 2Al + 3H 2 O 4/ Al(OH) 3 + KOH → KAlO 2 + H 2 5/ AlCl 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O → Al(OH) 3 + NaCl + CO 2 6/ NaAlO 2 + CO 2 + H 2 O → Al(OH) 3 + Na 2 CO 3 7/ C 6 H 5 ONa + CO 2 + H 2 O → C 6 H 5 OH + NaHCO 3 8/ C 2 H 5 ONa + H 2 O→ C 2 H 5 OH + NaOH 9/ Al(OH) 3 0t Al 2 O 3 + H 2 O 10/ Al 2 O 3 0t Al + O 2 Các phản ứng viết đúng là: A. 2, 4, 5, 7, 8, 9 B. 2, 5, 6, 7, 8, 9 C. 2, 4, 7, 8, 9 , 10 D. 2, 5, 6, 7, Trang 1/5 - 132 TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ HAI NĂM HỌC 2012-2013 MÔN : HÓA HỌC - KHỐI A, B Thời gian làm bài: 90 phút; (60 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề thi 132 (Thí sinh không được sử dụng tài liệu) I. Phần chung cho tất cả các thí sinh( 40 câu, từ câu {<1>} đến câu {<40>}) Câu 1: 3 /H 2 SO 4 3 2 CO 3 , CH 3 COOH, HCl. A. 4 B. 6 C. 5 D. 7 Câu 2: A. H 2 /Ni, t 0 B. NaOH C. AgNO 3 /NH 3 , t 0 D. HCN Câu 3: 3 trong NH 3 -1-ol trong X là: A. 65,2%. B. 16,3%. C. 48,9%. D. 34,5%. Câu 4: A. 2 SO 4 loãng xúc tác. B. 2 SO 4 C. 2 SO 4 D. Câu 5: 2 O 3 2 A. 7,8. B. 35,1. C. 27,3. D. 0. Câu 6: trên, sa 2 A. HCOOH và HCOOC 3 H 7 . B. HCOOH và HCOOC 2 H 5 . C. C 2 H 5 COOH và C 2 H 5 COOCH 3 . D. CH 3 COOH và CH 3 COOC 2 H 5 . Câu 7: lic 46 0 2 A. 475 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 237,5 ml Câu 8: 2 ? A. B. C. D. Câu 9: p- 2 CO 2 A. 40,32 lít. B. 49,28 lít. C. 13,44 lít. D. 20,16 lít. Câu 10: A. B. C. 3 , H 2 SO 4 D. Câu 11: 7 H 6 Cl 2 Trang 2/5 - 132 A. 5 B. 6 C. 4 D. 7 Câu 12: Cho m 2 O 3 ; CuO; MgO; FeO; Fe 3 O 4 2 SO 4 3,36 lít khí SO 2 2 Đề luyện thi CĐ & ĐH năm học 2009 - 2010 ®Ò thi thö §¹I HäC N¨m häc: 2009 – 2010 M«n: HãA HäC Thêi gian: 90 phót. ( Kh«ng kÓ giao ®Ò ) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ C¸C THÝ SINH. ( Từ c©u 1 ®Õn c©u 44 ) Câu 1. Kim loại Na được làm chất chuyền nhiệt trong các lò hạt nhân là do: (1). Na dẫn nhiệt tốt. (2). Na có tính khử mạnh (3). Na có tính nóng chảy. A.(3) B.(1) và (3) C.(2 ) và (3) D.(1). Câu 2. Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: 1) Điện phân dung dịch NaCl. 2) Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl. 3) Điện phân NaCl nóng chảy. 4) Khử Na 2 O bằng CO A. cách 3 B. cách 1 C. cách 1 và 3 D. cách 4 Câu 3.100ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05M tác dụng vừa đủvới 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr.Tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa hai dung dịch A và B. Cho biết AgCl, AgBr, PbCl 2 và PbCl 2 đều ít tan. A.0,08M, 2,607g B.0,08M, 2,5g C.0,07M, 2,2g D.0,09M, 2g Câu 4.Trong nhóm I A (từ Li đến Cs) chọn kim loại mất điện tử khó nhất và kim loại mất điện tử dễ nhất. Hãy chọn kết quả đúng. A.(Li,Rb) B.(Na,Cs) C.(Na,Rb) D.(Li,Cs) Câu 5. Một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH có khối lượng là 10,6g. Khi tác dụng với Cl 2 dư cho ra hộn hợp hai muối nặng là 31,9g. Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Cho Li = 7, Na = 23,K = 39 A.Na,K ;m Na = 6g m K = 4,6g B.Li,Na; M Li =1,4g,m Na =9,2g C.Na,K; m Na =2,3g,m K =8,3g D.Li,Na;m Li =0,7g,m Na =9,9g Câu 6. Xác định kim loại M biết rằng M cho ra ion M 2+ có cấu hình của Ar trong bảng HTTH: A.Ca. B.K C.Cu D.Mg Câu 7. cho các phát biểu sau: 1) tất cả cac kim loại kiềm và kiềm thổ đều phản ứng mạnh với nước kim loại. 2) một số kim loại kiềm nhỏ hơn nước 3) kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất . 4) kim loại kiềm có tỉ trọng và nhiệt độ nóng chảy và nhỏ hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kì . Những phát biểu đúng là: A. 1,2 B. 2,3 C.1,2,3 D.2,3,4 Câu 8.cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu được 6,11 lít khí hiđro(đo ở 25 0 C và 1atm). Hãy xác định tên kim loại đó. A.Mg B.Ca C. Ba D.Zn Câu 9.Dung dịch A chứa MgCl 2 và BaCl 2 . Cho 200ml dung dịch A tác dụng vói dung dịch NaOH dư cho kết tủa B. Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi dược chất rắn C có khối lượng 6g. Cho 400ml dung dịch A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư cho kết tủa Chúc các em thành công Đề luyện thi CĐ & ĐH năm học 2009 - 2010 D có khối lượng là 46,6g. Tính nồng độ mol của MgCl 2 và BaCl 2 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0,075M và 0,05M B.0,75M và 0,5M C. 0,5M và 0,75M D. 0,5M và 0,075M Câu 10. Chất nào sau đây không làm xanh được quỳ tím: A. Anilin. B. Metyl amin. C. Amoniăc. D. Natri axetat. Câu 11.Các phát biểu nào sau đây về độ cứng của nước. 1) Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch H 2 SO 4 2) Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua, sunfat Ca và Mg 3) Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH 4) Độ cứng tạm thời do Ca(HCO 3 ) 2 ,Mg(HCO 3 ) 2 . Phát biểu đúng là: A. 1,2 B. 2,4 C.1,3 D. 3,4 Câu 12. Các phát biểu sau.Chọn các biểu đúng. 1) Đun sơi nước ta chỉ loại được nứơc cứng tạm thời 2) Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. 3) Có thể dùng Na 2 CO 3 để loại cả hai độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. 4) Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng tạm thời của nước A. 2,3,4 B. 2,3 C. 1,3,4 D.1,3 Câu 13. Hồ tan hồn tồn 6,75g một kim loại M chưa rõ hố trị vào dung dịch axit cần 500ml dung dịch HCl 1,5M. M là kim loại nào sau đây: (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III) A.Fe B.Al C.Ca D.Mg Câu 14. Cho 416g dung dịch BaCl 2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối sunfat kim loại X.Cơng thức phân tử muối sunfat của kim loại X là cơng thức nào sau đây. A.CuSO 4 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.Fe 2 (SO 4 ) 3 D.Cr 2 (SO 4 ) 3 Câu 15. Hãy cho biết cặp hố chất nào dưới đây có thể tác dụng được với nhau: 1) kẽm vào dung dịch CuSO 4 ... học: A Axetylen tác dụng với dd AgNO3 /NH3 B Andehit fomic tác dụng với dd AgNO3 /NH3 TRƯỜNG THPT BUÔN MA THU T Trang - - Onthionline.net LUYỆN THI ĐẠI HỌC C Dung dịch glucoz tác dụng với dd... CH3CH2NH2 C H2O D CH3COOH TRƯỜNG THPT BUÔN MA THU T Trang - - Onthionline.net LUYỆN THI ĐẠI HỌC Đề chung cho câu 47 - 48 - 49 Hỗn hợp X gồm hai hidrocac bon A, B thu c loại ankan, anken, ankin Đốt cháy... hạt nhỏ li ti màu trắng bạc thu ngân lăn mảnh nhôm B Bề mặt nhôm có màu đen C Những sợi nhỏ sợi màu trắng xuất trông lông tơ D Sủi bọt bề mặt mảnh nhôm AlCl3 bị thu phân Caâu 21: Hợp kim Al