Thông tin tài liệu
SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI
TRƯỜNG THPT CHU VĂN AN
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ NHẤT NĂM 2014
Môn: Hoá học
Đề thi gồm 06 trang
Thời gian làm bài: 90 phút, không kể thời gian giao đề.
Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1, Be =9, C = 12, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24,
Al = 27, P = 31, S = 32, Cl = 35,5; K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108,
Ba = 137.
*. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40):
Câu 1: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A. Tinh bột là polime có cấu trúc dạng mạch phân nhánh và không phân nhánh.
B. Tinh bột không tan trong nước lạnh. Trong nước nóng từ 65
0
C trở lên, tinh bột chuyển thành dung
dịch keo nhớt.
C. Tinh bột không phản ứng với dung dịch H
2
SO
4
loãng, đun nóng.
D. Etanol có thể được sản xuất bằng phương pháp lên men các nông sản chứa nhiều tinh bột.
Câu 2: Cho các phát biểu sau:
(a) Nước cứng là nước có chứa nhiều cation Ca
2+
, Mg
2+
.
(b) Để làm mất tính cứng vĩnh cửu của nước có thể dùng dung dịch Ca(OH)
2
hoặc dung dịch Na
3
PO
4
.
(c) Không thể dùng nước vôi để làm mềm nước cứng tạm thời.
(d) Từ quặng đolomit có thể điều chế được kim loại Mg và Ca riêng biệt.
(e) Các kim loại K, Ca, Mg, Al được điều chế bằng cách điện phân nóng chảy muối clorua của tương ứng.
Số phát biểu đúng là
A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 3: Chia m gam hỗn hợp X gồm hai anđehit đơn chức, mạch hở, thành 2 phần bằng nhau. Cho phần I
tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO
3
trong NH
3
, thu được 86,4 gam kết tủa. Cho phần II tác dụng vừa
đủ với 1 gam H
2
(có xúc tác Ni, đun nóng) thu được hỗn hợp ancol Y. Ngưng tụ Y, rồi cho toàn bộ sản
phẩm vào bình chứa Na dư thấy khối lượng bình tăng (0,5m + 0,7) gam. Hai anđehit đó là
A. HCHO và C
2
H
5
CHO. B. HCHO và CH
3
CHO.
C. CH
2
=CHCHO và HCHO. D. CH
2
=CHCHO và CH
3
CHO.
Câu 4: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Y và Z (Z nhiều hơn Y hai nguyên tử oxi). Đốt
cháy hoàn toàn a mol hỗn hợp X, thu được a mol H
2
O. Mặt khác, nếu cho a mol X tác dụng với lượng dư
dung dịch NaHCO
3
, thì thu được 1,6a mol CO
2
. Thành phần % theo khối lượng của Y trong X là
A. 74,59%. B. 25,41%. C. 40,00%. D. 46,67%.
Câu 5: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Na
2
O và Al
2
O
3
vào nước, thu được dung dịch X. Thêm từ
từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì
đều thu được a gam kết tủa. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 23,4 và 35,9. B. 15,6 và 27,7. C. 23,4 và 56,3. D. 15,6 và 55,4.
Câu 6: Thủy phân hoàn toàn 9,46 gam một este X trong NaOH dư, thu được 10,34 gam muối. Mặt khác,
cũng 9,46 gam X có thể làm mất màu vừa hết 88 gam dung dịch Br
2
20%. Biết rằng trong phân tử X có
chứa hai liên kết π. Tên gọi của X là
A. metyl ađipat. B. vinyl axetat. C. vinyl propionat. D. metyl acrylat.
Câu 7: Trong các phát biểu sau:
(1) Thêm hoặc bớt một hay nhiều nơtron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của
nguyên tố mới.
Trang 1/6 – Mã đề thi 357
Mã đề thi 357
(2) Thêm hoặc bớt một hay nhiều electron của một nguyên tử trung hòa, thu được nguyên tử của
nguyên tố mới.
(3) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 4s
2
thì hóa trị cao nhất của X là 2.
(4) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s
1
thì hóa trị cao nhất của Y là 1.
(5) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Z có phân lớp ngoài cùng là 3p
5
thì hóa trị cao nhất của Z là 7.
Các phát biểu đúng là
A. (2), (3), (4). B. (5). C. (3). D. (1), (2), (5).
Câu 8: Cho hỗn hợp K
2
CO
3
và NaHCO
3
(tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO
3
)
2
,
thu được kết tủa
X và dung dịch Y. Thêm từ từ dung dịch ONTHIONLINE.NET Sở Giáo DC & O TO phú thọ Trờng THPT Tam NÔng ( thi cú 05 trang) PHN CHUNG: (40 cõu t cõu n cõu 40) THI Thử I HC, CAO NG 2012 Mụn thi: HểA HC Thi gian lm bi: 90 phỳt (khụng k thi gian giao ) Mó 138 Cõu 1: Cho phn ng: 2Al + 2H2O + 2OH- 2AlO-2 + 3H2 Cht oxi húa l: A OHB Al C H2O D H2O v OHCõu 2: Cho hai nguyờn t ca hai nguyờn t A v B thuc nhúm chớnh liờn tip, tng s hiu ca chỳng l 23, A thuc nhúm V v n cht ca A v B khụng phn ng vi nhit thng A v B l: A P v O2 B N2 v S C N v S D P v S Cõu 3: Hũa tan hon ton m gam hn hp X gm Fe v cỏc oxit st dung dch H 2SO4 c, núng d thu c 80 gam mui Fe2(SO4)3 v 2,24 lớt SO2 (ktc) Vy s mol H2SO4 ó tham gia phn ng l: A 0,9 mol B 0,7 mol C 0,5 mol D 0,8 mol Cõu Cho cỏc cht : CH3CH=CHCH3, CHCl=CHCl, (CH3)2C=CHC2H5, CH3CH=CHCOOH, C6H5CH=CH2, CH2=CHCH2CH=CHCH3 S cht cú ng phõn hỡnh hc l: A B C D Cõu Cho phn ng: CH2=CH-CH3 + KMnO4 + X HOCH2CH(OH)CH3 + MnO2 + KOH Tng h s ca phn ng trờn l: A 17 B 15 C 23 D 27 Cõu Cho cỏc cht sau: phenol, crezol, anlyl clorua, bezyl clorua, 4-clobut-1-en, 4-clopent-2-en, glyxerol, phenyl clorua, vinyl clorua S cht tỏc dng vi dung dch NaOH loóng, núng l : A B C D Cõu Cho m gam hn hp X gm ancol no n chc bc cú t l mol 1:1 tỏc dng vi CuO d, un núng thu c hn hp rn Y v hn hp hi Z cú t so vi H l 15,5 Cho ton b Z phn ng vi lng d AgNO3 dung dch NH3 un núng sinh 97,2 gam Ag Giỏ tr ca m l: A 20,7 B 13,8 C 11,7 D 17,55 Cõu 8: Cho ming Zn cú cựng lng vo cc (1) dng dung dch HCl d v cc ng dung dch HCl d cú thờm mt ớt CuCl2 (Hai dung dch HCl cú cựng nng mol/l) Hóy cho bit kt lun no sau õy khụng ỳng? A khớ cc (1) thoỏt nhiu hn cc (2) B khớ cc (1) thoỏt chm hn cc (2) C khớ cc (1) thoỏt ớt hn cc (2) D cc (1) n mũn húa hc v cc (2) n mũn in húa Cõu 9: Cho 100ml dung dch NaOH 4M tỏc dng vi 100ml dung dch H 3PO4 aM thu c 25,95 gam hai mui Giỏ tr ca a l: A 1,5 B 1,75 C 1,25 D Cõu 10: t 24 gam hn hp X gm Fe v Cu khụng khớ thu c m gam hn hp cht rn Y gm Fe, Cu, CuO, Fe3O4 Cho hn hp Y vo dung dch H 2SO4 c, núng thu c 6,72 lớt SO (ktc) v dung dch cú cha 72 gam mui sunfat Xỏc nh m? A 25,6 B 28,8 C 27,2 D 26,4 Cõu 11: Hoỏ cht no sau õy cú th c s dng phõn bit cỏc cht rn: Na 2CO3, CaSO4.2H2O, NaCl v CaCO3 A dd Ba(OH)2 loóng B dd NaOH loóng C dd phenolphtalein D dd H2SO4 loóng, d Mó 138 trang Cõu 12 Cho 0,2 mol hn hp A gm xeton no n chc v H i qua bt Ni nung núng thu c hn hp B t chỏy hon ton B ri cho ton b sn phm chỏy vo dung dch nc vụi d thỡ thu c 40 gam kt ta v lng ca dung dch sau tỏch kt ta gim 13,4 gam Cụng thc ca xeton l: A C3H6O B C4H8O C C5H10O D C4H6O Cõu 13 Cho 9,16 gam axit picric vo bỡnh kớn ri nung núng nhit cao, sau phn ng xy hon ton, thu c x mol hn hp khớ gm: CO2, CO, N2 v H2 Gỏ tr ca x l: A 0,24 B 0,36 C 0,54 D 0,45 Cõu 14 Cho cỏc cht sau: andehit acrylic, axeton, etilen, glucoz Trong cỏc cht ú cú bao nhiờu cht th hin c tớnh oxi húa v tớnh kh? A B C D Cõu 15 Cho cỏc cp cht vi t l s mol tng ng nh sau : (a) Fe3O4 v Cu (1:1) (b) Sn v Zn (2:1) (c) Zn v Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 v Cu (1:1) (e) FeCl2 v Cu (2:1) (g) FeCl3 v Cu (1:1) S cp cht tan hon ton mt lng d dung dch HCl loóng núng l A B C D Cõu 16: Trng hp no sau õy thu c kt ta cú lng ln nht ? A Cho V(lớt) dd HCl 2M vo V (lớt) dd NaAlO2 1M B Cho V(lớt) dd NaOH 1M vo V (lớt) dd AlCl3 1M C Cho V(lớt) dd HCl 1M vo V (lớt) dd NaAlO2 1M D Cho V(lớt) dd AlCl3 1M vo V (lớt) dd NaAlO2 1M Cõu 17: Cho X l dung dch CH3COOH 1M cú in li l Ln lt thờm vo 100 ml dung dch X 100 ml cỏc dung dch sau: HCl 1M, CH 3COOH 1M, CH3COONa 1M, NaCl 1M S trng hp lm tng in li l: A B C D Cõu 18: Hũa tan 3,38 gam oleum X vo lng nc d thu c dung dch trung hũa 1/10 dung dch A cn dựng 80 ml dung dch NaOH 0,1M Xỏc nh cụng thc ca oleum A H2SO4.4SO3 B H2SO4.3SO3 C H2SO4.2SO3 D H2SO4.SO3 Cõu 19: Cho dung dch H2SO4 v HCOOH cú cựng nng mol/l v cú cỏc giỏ tr pH tng ng l x v y Thit lp mi quan h gia x v y bit rng c 50 phõn t HCOOH thỡ cú phõn t HCOOH ó phõn ly A y = x + B y = 2x C y = x - D y = 10x Cõu 20 Cho cỏc cht sau: C2H2, CH3CHO, HCOONH4, HCOOCH3, HCOOH, glucoz, mantoz, saccazoz, ancol metylic, axit metacrylic, axit oxalic S cht tham gia phn ng gng l : A B C D Cõu 21 Hũa tan 26,8 (g) hn hp hai axit cacboxylic no, n chc, mch thng vo nc, thu c dung dch A Chia A thnh hai phn bng nhau, phn - phn ng vi AgNO 3/NH3 thu c 21,6 (g) bc, phn trung hũa bi 200 (ml) dung dch NaOH 1M Cụng thc cu to ca hai axit ú l: A HCOOH, CH3CH2CH2COOH B HCOOH, CH3CH(CH3)COOH C HCOOH, CH3COOH D HCOOH, CH2CHCH2COOH Cõu 22 Cho 3,38 gam hn hp Y gm CH 3COOH, CH3OH, C6H5OH tỏc dng va vi Na, thu c 672 ml khớ (kc) v dung dch Cụ cn dung dch thu c hn hp mui khan Y1 Khi lng mui Y1 l: A 4,7 gam B 3,61 gam C 4,78 gam D 3,87 gam Cõu 23 Mt hp cht hu c A ch cha loi nhúm chc, thu phõn 0,1 mol A cn 120 g dd NaOH 10% thu c 9,2 g ancol B v 23,2 g hn hp mui ca Axit hu c n chc Cụng thc cu to ca axit l: A HCOOH, CH3COOH B CH3COOH, C2H5COOH C C2H5COOH, C3H7COOH D HCOOH, C3H7COOH Cõu 24: Cho 3,36 lớt khớ CO2 vo 200,0 ml dd cha NaOH xM v Na 2CO3 0,4M thu c dd X cha 19,98 gam hn ...1
TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG KHỐI 12
MÔN: HÓA HỌC KHỐI A-B
Năm hc 2012-2013
Đề thi gồm có 06 trang Thời gian làm bài: 90 phút
H, tên thí sinh ………………… …………………
Số báo danh:
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố:
H = 1, C = 12, O = 16, N = 14, Fe = 56, S = 32, Se = 79, Te = 128, Zn = 65, Cu = 64, Ag = 108; Ni = 59
Cr = 52, Na = 23, K = 39, Ca = 40, Ba = 137, Mg = 24; Sr = 88; Cl = 35,5; Br = 80; Sn = 119, Si = 28
I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ CÁC THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Câu 1. Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M
2+
và X
2-
. Tổng số hạt (nơtron, proton, electron)
trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 hạt. Số hạt mang điện
của ion X
2-
ít hơn số hạt mang điện của ion M
2+
là 20 hạt. Trong bảng tuần hoàn M thuộc
A. ô 8, chu kì 2, nhóm VIA.
B. ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB.
C. ô 12, chu kì 3, nhóm IIA. D. ô 20, chu kì 4, nhóm IIA.
Câu 2: Một thanh đồng chứa 2 mol đồng. Trong thanh đồng có hai loại đồng vị là
63
Cu và
64
Cu với hàm lượng
tương ứng bằng 25% và 75%. Thanh đồng đó nặng
A. 127 gam B. 127,5 gam C. 128 gam D. 128,5 gam
Câu 3: Cho 5,6 gam Fe tan hết trong dd HNO
3
thu được 21,1 gam muối và V lit NO
2
(đktc). Giá trị của V là
A.5,6 lit B.6,72 lit C.3,36 lit D.4,48 lit
Câu 4: Chn nội dung sai:
A. Nhiên liệu cháy tầng khí quyn trên cao nhanh hơn khi cháy mặt đất.
B. Nước giải khát được nn khí CO
2
vào P cao hơn s có độ chua (axit) lớn hơn
C. Thc phm được bảo quản nhiệt độ thấp hơn s gi được lâu hơn.
D. Than cháy trong oxi nguyên chất nhanh hơn khi cháy trong không khí.
Câu 5: Trong các dung dịch: HNO
3
, NaCl, K
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, NaHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
. Dãy gồm các chất đều
tác dụng
được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
, NaHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
B. HNO
3
, NaCl, K
2
SO
4
C. HNO
3
, Ca(OH)
2
, NaHSO
4
, K
2
SO
4
D. NaCl, K
2
SO
4
, Ca(OH)
2
Câu 6: Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa hc:
A. Sục khí clo vào dung dịch FeCl
2
B. Cho dung dịch NH
3
vào dung dịch FeCl
2
C. Sục khí H
2
S vào dung dịch CuCl
2
D. Sục khí H
2
S vào dung dịch FeCl
2
Câu 7: Dẫn khí H
2
S đi vào dung dịch hỗn hợp KMnO
4
và H
2
SO
4
, nhận thấy màu tím của dung dịch bị nhạt dần
và có kết tủa vàng xuất hiện. Phản ứng th hiện kết quả của phản ứng trên là:
A. 2KMnO
4
+ 5H
2
S + 3H
2
SO
4
2MnSO
4
+ 5S + K
2
SO
4
+ 8H
2
O
B. 6KMnO
4
+ 5H
2
S + 3H
2
SO
4
6MnSO
4
+ 5SO
2
+ 3K
2
SO
4
+ 8H
2
O
C. 2KMnO
4
+ 3H
2
S + H
2
SO
4
2MnO
2
+ 2KOH + 3S + K
2
SO
4
+ 3H
2
O
D. 6KMnO
4
+ 5H
2
S + 3H
2
SO
4
2MnSO
4
+ 5SO
2
+ 3H
2
O + 6KOH
Câu 8: Cho 50 gam hỗn hợp Al, Ag vào trong axit HNO
3
đặc, nguội. Sau phản ứng thu được 4,48 lit khí màu
nâu đỏ duy nhất (đktc). Khối lượng muối thu được sau phản ứng là
A. 64,4 gam B. 13,4 gam C. 34 gam D. 14,2 gam
Câu 9: Hòa tan hết 10,24 gam Cu bằng 200 ml dung dịch HNO
3
3M được dung dịch A. Thêm 400 ml dung
dịch NaOH 1M vào dung dịch A. Lc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch rồi nung chất rắn đến khối lượng không đổi
thu được 26,44 gam chất rắn. Số mol HNO
3
đã phản ứng với Cu là:
A. 0,48 mol B. 0,58 mol C. 0,56 mol D. 0,4 mol
Mã đề : 2013
2
Câu 10: Cho các phản ứng sau:
1/ Al + NaOH → NaAlO
2
+ H
2
2/ Al
2
O
3
+ 6HCl → 2AlCl
3
+ 3H
2
O
3/ Al
2
O
3
+ 3H
2
→ 2Al + 3H
2
O 4/ Al(OH)
3
+ KOH → KAlO
2
+ H
2
5/ AlCl
3
+ Na
2
CO
3
+ H
2
O → Al(OH)
3
+ NaCl + CO
2
6/ NaAlO
2
+ CO
2
+ H
2
O → Al(OH)
3
+ Na
2
CO
3
7/ C
6
H
5
ONa + CO
2
+ H
2
O → C
6
H
5
OH + NaHCO
3
8/ C
2
H
5
ONa + H
2
O→ C
2
H
5
OH + NaOH
9/ Al(OH)
3
0t
Al
2
O
3
+ H
2
O 10/ Al
2
O
3
0t
Al + O
2
Các phản ứng viết đúng là:
A. 2, 4, 5, 7, 8, 9 B. 2, 5, 6, 7, 8, 9 C. 2, 4, 7, 8, 9 , 10 D. 2, 5, 6, 7,
Trang 1/5 - 132
TRƯỜNG THPT CHUYÊN
NGUYỄN HUỆ
ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ HAI
NĂM HỌC 2012-2013
MÔN : HÓA HỌC - KHỐI A, B
Thời gian làm bài: 90 phút;
(60 câu trắc nghiệm)
Họ, tên thí sinh:
Số báo danh:
Mã đề thi 132
(Thí sinh không được sử dụng tài liệu)
I. Phần chung cho tất cả các thí sinh( 40 câu, từ câu {<1>} đến câu {<40>})
Câu 1:
3
/H
2
SO
4
3
2
CO
3
, CH
3
COOH, HCl.
A. 4 B. 6 C. 5 D. 7
Câu 2:
A. H
2
/Ni, t
0
B. NaOH C. AgNO
3
/NH
3
, t
0
D. HCN
Câu 3:
3
trong NH
3
-1-ol trong X là:
A. 65,2%. B. 16,3%. C. 48,9%. D. 34,5%.
Câu 4:
A.
2
SO
4
loãng xúc tác.
B.
2
SO
4
C.
2
SO
4
D.
Câu 5:
2
O
3
2
A. 7,8. B. 35,1. C. 27,3. D. 0.
Câu 6:
trên, sa
2
A. HCOOH và HCOOC
3
H
7
. B. HCOOH và HCOOC
2
H
5
.
C. C
2
H
5
COOH và C
2
H
5
COOCH
3
. D. CH
3
COOH và CH
3
COOC
2
H
5
.
Câu 7: lic 46
0
2
A. 475 ml B. 200 ml C. 100 ml D. 237,5 ml
Câu 8:
2
?
A. B.
C. D.
Câu 9: p-
2
CO
2
A. 40,32 lít. B. 49,28 lít. C. 13,44 lít. D. 20,16 lít.
Câu 10:
A.
B.
C.
3
, H
2
SO
4
D.
Câu 11:
7
H
6
Cl
2
Trang 2/5 - 132
A. 5 B. 6 C. 4 D. 7
Câu 12: Cho m
2
O
3
; CuO; MgO; FeO; Fe
3
O
4
2
SO
4
3,36 lít khí SO
2
2
Đề luyện thi CĐ & ĐH năm học 2009 - 2010 ®Ò thi thö §¹I HäC N¨m häc: 2009 – 2010 M«n: HãA HäC Thêi gian: 90 phót. ( Kh«ng kÓ giao ®Ò ) I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ C¸C THÝ SINH. ( Từ c©u 1 ®Õn c©u 44 ) Câu 1. Kim loại Na được làm chất chuyền nhiệt trong các lò hạt nhân là do: (1). Na dẫn nhiệt tốt. (2). Na có tính khử mạnh (3). Na có tính nóng chảy. A.(3) B.(1) và (3) C.(2 ) và (3) D.(1). Câu 2. Điều chế Na kim loại, người ta thường dùng phương pháp nào trong các phương pháp sau: 1) Điện phân dung dịch NaCl. 2) Dùng K cho tác dụng với dung dịch NaCl. 3) Điện phân NaCl nóng chảy. 4) Khử Na 2 O bằng CO A. cách 3 B. cách 1 C. cách 1 và 3 D. cách 4 Câu 3.100ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05M tác dụng vừa đủvới 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr.Tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa hai dung dịch A và B. Cho biết AgCl, AgBr, PbCl 2 và PbCl 2 đều ít tan. A.0,08M, 2,607g B.0,08M, 2,5g C.0,07M, 2,2g D.0,09M, 2g Câu 4.Trong nhóm I A (từ Li đến Cs) chọn kim loại mất điện tử khó nhất và kim loại mất điện tử dễ nhất. Hãy chọn kết quả đúng. A.(Li,Rb) B.(Na,Cs) C.(Na,Rb) D.(Li,Cs) Câu 5. Một hỗn hợp gồm 2 kim loại A và B thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng HTTH có khối lượng là 10,6g. Khi tác dụng với Cl 2 dư cho ra hộn hợp hai muối nặng là 31,9g. Xác định A, B và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. Cho Li = 7, Na = 23,K = 39 A.Na,K ;m Na = 6g m K = 4,6g B.Li,Na; M Li =1,4g,m Na =9,2g C.Na,K; m Na =2,3g,m K =8,3g D.Li,Na;m Li =0,7g,m Na =9,9g Câu 6. Xác định kim loại M biết rằng M cho ra ion M 2+ có cấu hình của Ar trong bảng HTTH: A.Ca. B.K C.Cu D.Mg Câu 7. cho các phát biểu sau: 1) tất cả cac kim loại kiềm và kiềm thổ đều phản ứng mạnh với nước kim loại. 2) một số kim loại kiềm nhỏ hơn nước 3) kim loại kiềm là kim loại có tính khử mạnh nhất . 4) kim loại kiềm có tỉ trọng và nhiệt độ nóng chảy và nhỏ hơn kim loại kiềm thổ cùng chu kì . Những phát biểu đúng là: A. 1,2 B. 2,3 C.1,2,3 D.2,3,4 Câu 8.cho 10g một kim loại kiềm thổ tác dụng với nước thu được 6,11 lít khí hiđro(đo ở 25 0 C và 1atm). Hãy xác định tên kim loại đó. A.Mg B.Ca C. Ba D.Zn Câu 9.Dung dịch A chứa MgCl 2 và BaCl 2 . Cho 200ml dung dịch A tác dụng vói dung dịch NaOH dư cho kết tủa B. Nung kết tủa B đến khối lượng không đổi dược chất rắn C có khối lượng 6g. Cho 400ml dung dịch A tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 dư cho kết tủa Chúc các em thành công Đề luyện thi CĐ & ĐH năm học 2009 - 2010 D có khối lượng là 46,6g. Tính nồng độ mol của MgCl 2 và BaCl 2 trong dung dịch A lần lượt là: A. 0,075M và 0,05M B.0,75M và 0,5M C. 0,5M và 0,75M D. 0,5M và 0,075M Câu 10. Chất nào sau đây không làm xanh được quỳ tím: A. Anilin. B. Metyl amin. C. Amoniăc. D. Natri axetat. Câu 11.Các phát biểu nào sau đây về độ cứng của nước. 1) Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch H 2 SO 4 2) Độ cứng vĩnh cửu do các muối clorua, sunfat Ca và Mg 3) Có thể loại hết độ cứng của nước bằng dung dịch NaOH 4) Độ cứng tạm thời do Ca(HCO 3 ) 2 ,Mg(HCO 3 ) 2 . Phát biểu đúng là: A. 1,2 B. 2,4 C.1,3 D. 3,4 Câu 12. Các phát biểu sau.Chọn các biểu đúng. 1) Đun sơi nước ta chỉ loại được nứơc cứng tạm thời 2) Có thể dùng HCl để loại độ cứng của nước. 3) Có thể dùng Na 2 CO 3 để loại cả hai độ cứng tạm thời và độ cứng vĩnh cửu. 4) Có thể dùng Ca(OH) 2 với lượng vừa đủ để loại độ cứng tạm thời của nước A. 2,3,4 B. 2,3 C. 1,3,4 D.1,3 Câu 13. Hồ tan hồn tồn 6,75g một kim loại M chưa rõ hố trị vào dung dịch axit cần 500ml dung dịch HCl 1,5M. M là kim loại nào sau đây: (biết hóa trị của kim loại trong khoảng từ I đến III) A.Fe B.Al C.Ca D.Mg Câu 14. Cho 416g dung dịch BaCl 2 12% tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 27,36g muối sunfat kim loại X.Cơng thức phân tử muối sunfat của kim loại X là cơng thức nào sau đây. A.CuSO 4 B.Al 2 (SO 4 ) 3 C.Fe 2 (SO 4 ) 3 D.Cr 2 (SO 4 ) 3 Câu 15. Hãy cho biết cặp hố chất nào dưới đây có thể tác dụng được với nhau: 1) kẽm vào dung dịch CuSO 4 đề thi thử ĐạI HọC Năm học: 2009 2010 Môn: HóA HọC Thời gian: 90 phút. ( Không kể giao đề ) phần chung cho tất cả thí sinh (44 câu, từ câu 1 đến câu 44) Cõu 1: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lợng nhỏ khí X tinh khiết, ngời ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hòa. Khí X là A. N 2 O B. NO C. N 2 D. NO 2 Cõu 2: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl 3 cho đến d. Hiện tợng quan sát đợc là A.Có kết tủa keo trắng B. Không có kết tủa, có khí bay ra C. Có kết tủa keo trắng, có khí bay ra D. Có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan Câu 3: Cặp phân tử nào sau đây có hình dạng phân tử giống nhau nhiều nhất? A. BeH 2 và H 2 O B. BF 3 và NH 3 C. CO 2 và SiO 2 D. BeH 2 và C 2 H 2 . Câu 4: Khi cặp electron chung đợc phân bố một cách đối xứng giữa hai nguyên tử liên kết, ngời ta gọi liên kết trong các phân tử trên là: A. Liên kết cộng hoá trị phân cực. B. Liên kết cộng hoá trị không phân cực. C. Liên kết cộng hoá trị. D. Liên kết cho nhận. Câu 5: Trong các hợp chất, flo luôn luôn có số oxi hoá âm. Lí do nào là đúng nhất? A. Flo là nguyên tố hóa học có độ âm điện cao nhất. B. Nguyên tử flo có 7 electron liên kết chặt chẽ với hạt nhân. C. Flo là nguyên tố phi kim điển hình. D. Flo là nguyên tố hóa học có năng lợng ion hóa nhỏ nhất. Câu 6: Cho 20g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl d ta thấy có 11,2 lít khí H 2 (đktc) thoát ra. Nếu đem cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khan thì thu đợc bao nhiêu gam muối? A. 50g B. 55,5g C. 60g D. 60,5g. Câu 7: Cation X + có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p 6 . Nguyên tố X không có tính chất nào sau đây? A. Nhuộm màu ngọn lửa xanh thành tím nhạt. B. Đơn chất X tác dụng với nớc tạo thành dung dịch kiềm. C. Đơn chất X tác dụng với clo tạo thành muối tan trong nớc. D. Nguyên tố X thể hiện nhiều trạng thái oxi hóa trong các hợp chất. Câu 8: Một nguyên tố Y thờng bị gán cho là nguyên nhân gây ra bệnh mất trí nhớ. Trong các hợp chất, Y thể hiện số oxi hoá duy nhất là +3. Y là nguyên tố nào trong số các nguyên tố sau đây ? A. Fe. B. Cr. C. Al. D. B. Câu 9: Khử hoàn toàn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , cần 4,48 lít CO (đktc). Khối lợng sắt thu đợc là: A.14,5g B. 15,5g C. 14,4g D. 16,5g. Câu 10: Hỗn hợp E gồm sắt và oxit sắt có khối lợng 2,6g. Cho khí CO d đi qua E đun nóng, khí đi ra sau phản ứng đợc dẫn vào bình đựng nớc vôi trong d, thu đợc 10g kết tủa trắng. Khối lợng sắt trong E là: A. 1,0g B. 1,1g C. 1,2g D. 2,1g. Câu 11: Khi mở vòi nớc máy, nếu chú ý một chút sẽ phát hiện mùi lạ. Đó là vì nớc máy còn lu giữ vết tích của chất sát trùng clo và ngời ta giải thích khả năng diệt trùng của clo là do: A. clo độc nên có tính sát trùng. B. clo có tính oxi hoá mạnh. C. có HClO, chất này oxi hoá mạnh. D. có NaCl, chất này có khả năng diệt trùng. Câu 12: Ngời ta có thể sát trùng bằng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa quả tơi, rau sống đợc ngâm trong dung dịch NaCl từ 10 - 15 phút. Khả năng diệt khuẩn của dung dịch NaCl là do: A. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Cl - có tính khử. B. vi khuẩn bị mất nớc do thẩm thấu. C. dung dịch NaCl độc. D. dung dịch NaCl có thể tạo ra ion Na + độc. Câu 13: Phân kali - KCl một loại phân bón hoá học đợc tách từ quặng xinvinit: NaCl.KCl dựa vào sự khác nhau giữa KCl và NaCl về: A. nhiệt độ nóng chảy khác nhau. B. sự thay đổi độ tan trong nớc theo nhiệt độ. C. tính chất hoá học khác nhau. D. nhiệt độ sôi khác nhau. Câu 14: Dung dịch axit HCl đặc nhất ở 20 0 C có nồng độ là: A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% Câu 15: Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A. là chất khử B. là chất oxi hoá C. là môi trờng D. A, B, C đều đúng. Câu 16: Brom đơn chất không tồn tại trong tự nhiên, nó đợc điều chế nhân tạo. Hãy cho biết trạng thái nào là đúng đối với bom đơn chất ở điều kiện thờng? A. Rắn B. Lỏng C. Khí D. Tất cả đều sai. Câu 17: Cho dãy axit HF, HCl, HBr, HI. Theo chiều từ trái sang phải tính chất axit biến đổi theo chiều nào sau đây? A. Tăng dần B. Giảm dần C. Không thay đổi D. Vừa tăng vừa giảm Câu ...Câu 12 Cho 0,2 mol hỗn hợp A gồm xeton no đơn chức H qua bột Ni nung nóng thu hỗn hợp B Đốt cháy hoàn toàn B cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thu 40 gam kết tủa... Na, thu 672 ml khí (đkc) dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Y1 Khối lượng muối Y1 là: A 4,7 gam B 3,61 gam C 4,78 gam D 3,87 gam Câu 23 Một hợp chất hữu A chứa loại nhóm chức, thu ... phân không hoàn toàn peptit thu tripeptit chứa phe: A B C D Câu 32: Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 loãng, nóng thu khí 0,448 lít X (đktc) Cô cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan
Ngày đăng: 31/10/2017, 01:34
Xem thêm: de thi thu dh mon hoa hoc 12 14568
