Bài 14. Thực hành: Tính chất hoá học của bazơ và muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập l...
BÀI 14: THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI BÀI GIẢNG MÔN HÓA HỌC LỚP 9 Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN3: TN3: Đồng(II) Đồng(II) sunfat tác sunfat tác dụng với dụng với kim loại kim loại Làm sạch đinh sắt bằng Làm sạch đinh sắt bằng giấy ráp , cho từ từ đinh sắt giấy ráp , cho từ từ đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 .Quan sát , giải thích ? TN4: Bari TN4: Bari clorua tác clorua tác dụng với dụng với muối muối . . Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm đựng dd ống nghiệm đựng dd Na2SO4.Quan sát và giải Na2SO4.Quan sát và giải thích? thích? TN5: Bari TN5: Bari Clorua tác Clorua tác dụng với dụng với axit axit Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào Nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa H2SO4 ống nghiệm chứa H2SO4 Quan sát , giải thích ? Quan sát , giải thích ? Tiết 19 - THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. DỤNG CỤ -HÓA CHẤT 1.Dụng cụ ; + Ống nghiệm , giá ống nghiệm , giấy ráp , ống nhỏ giọt. 2.Hóa chất : + dd NaOH , dd FeCl 3 , dd CuSO 4 , dd HCl , dd BaCl 2 , dd Na 2 SO 4 , dd H 2 SO 4 , Đinh sắt . II. TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM 1. Tính chất hóa học của Bazơ Tên thí Tên thí mghiệm mghiệm Cách tiến hành thí Cách tiến hành thí nghiệm nghiệm Hiện Hiện tượng tượng Giải thích, kết luận Giải thích, kết luận TN1: TN1: Natri Natri hiđroxit hiđroxit tác dụng tác dụng với muối với muối Lấy khoảng 1-2 ml dd Lấy khoảng 1-2 ml dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd FeCl3, nhỏ vài giọt dd NaOH Tiết 19 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Các thí nghiệm học: Tính chất hóa học bazơ * Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl * Thí nghiệm 2: Cu(OH) tác dụng với dung dịch Axít HCl 2 Tính chất hóa học muối * Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO tác dụng với kim loại Sắt (Fe) * Thí nghiệm 4: BaCl tác dụng với dung dịch muối Na SO 2 * Thí nghiệm 5: BaCl tác dụng với dung dịch Axít H SO 2 Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối I Tiến hành thí nghiệm: Tính chất hóa học bazơ a)Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl + Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch NaOH, FeCl - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt,01 kẹp gỗ + Tiến hành: Nhỏ 1ml dung dịch FeCl vào ống nghiệm, sau nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào * Quan sát tợng xảy ra, giải thích viết phơng trình phản ứng Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Kt qu thớ nghim + Hiện tợng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl màu nâu đỏ Sau lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm + Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl tạo kết tủa nâu đỏ Fe(OH) + Phơng trình phản ứng: 3NaOH dd) + FeCl 3(dd) -> Fe(OH) (r) + 3NaCld Nâu đỏ Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối b) Thí nghiệm 2: Cu(OH) tác dụng với dung dịch Axít HCl Để có Cu(OH) Ta tiến hành : Lấy1 ống nghiệm : + Cho vào 2ml dd CuSO với 1ml dd NaOH + Gạn sản phẩm lấy chất kết tủa Cu(OH) + Chuẩn bị: - Hóa chất: Cu(OH) , dung dịch Axít HCl - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ + Tiến hành: Cho Cu(OH) vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Lắc nhẹ ống nghiệm - * Quan sát tợng xảy ra, giải thích viết phơng trình phản ứng Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Kết thí nghiêm + Hiện tợng: Ban đầu Cu(OH)2 màu xanh thẫm, bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lơ + Giải thích: Bazơ Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl tạo thành dung dịch CuCl2 + Phơng trình phản ứng: Cu(OH)2(dd) + 2HCldd) -> CuCl2(dd) + 2H O Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Qua thí nghiệm * d2 Bazơ + d2 Muối -> Bazơ + Muối * Bazơ + d2 Axít -> Muối + Nớc Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Tính chất hóa học muối a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO tác dụng với kim loại Fe + Chuẩn bị: - Hóa chất: dung dịch CuSO , kim loại sắt(Fe) - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ + Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch CuSO , bỏ vào ống nghiệm đinh sắt Sau chờ cho phản ứng xảy thời gian từ phút Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối b) Thí nghiệm 4: dung dịch muối BaCl tác dụng với dung dịch muối Na SO 2 + Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch BaCl , Na SO 2 - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ + Tiến hành: Cho Cu(OH) vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào Lắc nhẹ ống nghiệm * Quan sát tợng xảy ra, giải thích viết phơng trình phản ứng Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Kết thí nghiêm + Hiện tợng: Ban đầu dung dịch BaCl Na SO không màu Sau lắc 2 nhẹ ống nghiệm thấy xuất kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm + Giải thích: dung dịch BaCl tác dụng với dung dịch Na SO tạo kết tủa trắng 2 BaSO + Phơng trình phản ứng: BaCl 2(dd) + Na SO -> BaSO 4(dd) Màu trắng (r) + 2NaCl dd) Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Kết thí nghiệm 3: + Hiện tợng: dung dịch màu xanh chuyển thành không màu, bên đinh sắt phủ lớp kim loại màu đỏ + Giải thích: Dung dịch CuSO tác dụng với kim loại sắt tạo thành dung dịch FeSO không màu kim loại Cu, bám vao đinh sắt + Phơng trình phản ứng: CuSO 4( dd) + Fe (r) FeSO4 (dd) (Màu xanh) + Cu (r) (Không màu) ( (Màu đỏ) Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối c) Thí nghiệm 5: BaCl tác dụng với dung dịch H SO 2 + Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch BaCl , Axít H SO 2 - Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ + Tiến hành: Nhỏ ml dung dịch BaCl vào ống nghiệm, sau nhỏ từ từ 1ml dung dịch H SO vào Lắc nhẹ ống nghiệm * Quan sát tợng xảy ra, giải thích viết phơng trình phản ứng Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Kết thí nghiêm + Hiện tợng: Thấy suất kết tủa trắng + Giải thích: Do dung dịch muối BaCl tác dụng với dung dịch H SO tạo thành kết tủa trắng BaSO + Phơng trình phản ứng: BaCl 2(dd) + H SO -> BaSO 4(dd)_ (r) + 2NaCldd) Màu trắng Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Qua thí nghiệm trên: * d2 Muối + Kim loại -> Muối + Kim loại * d2 Muối + d2 Muối -> Muối * Muối + d2 Axít -> Muối + Axít Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối * Trong trình làm thí nghiệm, có nhóm gặp khó khăn không? (Biện pháp khắc phục) * Một số điểm cần lu ý: + Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số lợng, loại hóa chất + Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác cách từ từ, để quan sát tợng đợc rõ ràng có lời giải thích xác II - Yêu cầu: + Cả lớp nhà viết tờng trình + Vệ sinh dụng cụ theo nhóm !"#$%#&#'( )*+, /01 2 3456#73 61 2 *8#3 1 2 9:6;6< )=>=#/ 2 ! "#$%#&#'()*+, ?)@ABC) DEF?GHIJK !" !"# $%&'()*+*+,% $ %/0*,&. $ 1*+*,2+%34 $ )5*675 $ 89:)*+*+,% !" $ ;<3==> $ ;<3==< $ ;<3== ? @ $ A0'B*+ $ ;)*+*+,% 5,C>==>< $ D)*+*+,% 5,C>==E>< L $ ;)*+*+,% 5,C>==+ D $ ;)*+*+,% 5,C>==F @ !"#$B#M; L NM A /)O6"#!PQ 5*RP#;6!0<S/)* 61 2 *T< U 2 ;V6WX"#!P0)769Y; =#&);8Z37;)769Y[68#, @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK 61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# "%&'() *B b)6$P6Pc#M)7+661 2 *" #@*/P6PcNM A ,de,f#3 1 2 9:6;6< , @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK 61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# 61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= "%&'() *+gO/h_M` L i 6j*@#W"b)6$P6Pc/)7;/ e,f#31 2 9:6;6< , ?kMkMfJlgm@;L , /0#123.B (4*B567#89#8 *% 756 *% d9nBXT<6"X[<0=#oL!&#WZT< #;W^6Y<TU*T<"@!%#, (4*:B567;9#87 : d9nBp<6=1RW9:6$/)T<6=6R#; /V/V[<0=#, @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK 61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# 61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+B 61 2 *qB+3P\6]*/7h "%&'() *B 6*@*6W^6b)7+661 2 *"#@*/ P6Pc6M q ,1 2 9:68#3W9:#) T>/)6org< , @, !"#$%#&#'( ?)@ABC) DEF?GHIJK 61 2 *@B#=P=7[3P\6]*+^6_`a# 61 2 *LB^6_`P=7[3P\6]#[/7P= L, !"#$%#*+ 61 2 *qB+3P\6]*/7h 61 2 *AB+3P\6]*+ "%&'() *+b)6$P6PcNM A /Z/9:)7L+66j*B K66j*_@`BWC6)6$P6Pc#/ K66j*_L`BWC6)6$P6Pc?#/ L s*t08#31 2 9:6;6< , [...].. .Bài 14: Thực Hành TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI 1 Tính chất hóa học của bazơ Thí nghiêêm 1: Natri hidroxit tác dụng với muối Đồng (II) sunfat Thí nghiêêm 2: Đồng (II) hidroxit tác dụng với axit Clohidric 2 Tính chất hóa học của muối: Thí nghiêêm 3: Bạc nitrat tác dụng với kim loại Thí nghiêêm 4: Bari clorua Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ AXIT OXIT Oxi t baz Oxi t axit Axi Axit khô t có ng oxi có oxi BAZ Ơ Baz tan Bazơ khô ng tan M ax Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Bài 1: E loại cá vơ cơ s 1.Phân loại các chất vơ cơ CÁC HP CHẤT VÔ CƠ OXIT Oxi t baz Oxi t axit AXIT BAZ Ơ Axi Axit Baz t khô có ng tan oxi có oxi Bazơ khô ng tan MUO ÁI CO2 H SO3 H H2SO4 NaHCO Muo Muo Na2SO ái NaCl axit trun Ca(OH g hò a Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ O a Muối + Nước Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 1/ OXIT : a/ Oxit bazơ + . . . . . . . … Nước Bazơ Axit b/ Oxit bazơ + . . . . . . . … muối + nước Nước c/ Oxit axit + . . . . . . …… axit d/ Oxit axit + . . . . . . . …… mu DD bazơ ối + nước e/ Oxit axit + . . . . . . . Oxit bazơ Mu ối Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt + Nước +Axit +Oxit axit +DD bazơ +Oxit bazơ O a Muối Phân hủ y +Axit +Oxit axit +Muối Bazơ A II/ BÀI TẬP 1 2/ Bazơ : a/ Bazơ + . . . . . . . …… Oxit axit muối + nước Axit b/ Bazơ + . . . . . . . …… muối + nước Muối c/ Bazơ + . . . . . . . …… muối + bazơ to Oxit baz Oxit bazơ + Nước d/ Bazơ . . . . . . . … Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt + Nước +DD bazơ +Axit +Oxit axit +Oxit bazơ Muối Phân hủ y +Axit +Oxit axit +Muối Bazơ + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ + Muối II/ BÀI TẬP 1 3. Axit : Kim loại a/ Axit + . . . . . . . … mu ối + hidro Bazơ muối + nước b/ Axit + ……………… c/ Axit + ………………… Oxit bazơ muối + nước d/ Axit + . . . . . . . ……. mu Muối ối + axit A Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Oxit bazơ Nhiệt + Nước +Axit +Oxit axit Phân hủy +bazơ Bazơ +DD bazơ +Oxit bazơ Muối +Axit +Oxit axit +Muối +Kim loại +Oxit bazơ +Bazơ +Muối +axit A II/ BÀI TẬP 1 4.Muối: axit a/ Muối + . . . . . . . axit mới + muối mới bazơ b/ Muối + . . . . . . . muối mới + bazơ mới muối c/ Muối + . . . . . . . muối mới + muối mới kim loại muối + kim loại d/ Muối + . . . . . . . . mới Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1.Phân loại các chất vơ cơ 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ II/ BÀI TẬP Bài 2: Viết phương trình hóa học cho những chuyển đổi hóa CuO (1) CuSO4 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) CuO (5) CuO CuSO + H2SO4 4 + H2O + Ba(NO3)2 CuSO4 Cu(NO 3)2 + BaSO4 + 2NaOH + 2NaNO3 3. Cu(NO3)2 Cu(OH) to + H2O 4. Cu(OH)2 CuO + 2HCl + H2O CuO CuCl2 + Mg + MgSO4 6. CuCl2 Cu CuCl2 Bài 13Tiết 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ I.KIẾN THỨC CẦN NHỚ Đánh dấu mỗi lọ và lấy 1.Phân loại các chất vơ cơ hóa chất để thử 2.Tính chất hóa học của các loại chất vơ cơ Cho giấy quỳ tím lần lư l+ Dung d ọ II/ BÀI TẬP ịch trong lọ nà B Bài t ập 3: ằng phương pháp hóa học giấy quỳ tím: nhận biết 4 dung dịch : HC THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Khắc sâu những tính chất hoá học của bazơ và muối. 2. Kĩ năng : - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hóa chất : dd NaOH ; FeCl 3 ; CuSO 4 ; HCl ; BaCl 2 ; Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút. 2. Học sinh : - Đọc kỹ bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (3p) - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Giúp các em có kĩ năng thực hành, quan sát, giải thích…và nắm vững kiến thức lí thuyết đã học. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? Cho đại diện hs từng nhóm lên báo cáo các nội dung: Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? TL: Khi tiến hành thí nghiệm này cần I. Hướng dẫn lí thuyết các thí nghiệm(13phút) 1.Tính chất hoá học của bazơ a.Thí nghiệm 1: Phản ứng của NaOH với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Xuất hiện kết tủa nâu đỏ - Nhận xét: phản ứng tạo thành HS ? GV GV GV GV lưu ý gì Tiến hành lần lượt từng thí nghiệm, hs khác theo dõi, nhận xét. Nhận xét, rút kinh nghiệm trong mỗi thí nghiệm. Sau khi hs đã làm xong thí nghiệm, Gv tổ chức cho các nhóm đồng loạt tiến hành các thí nghiệm thực hành, đối chiếu với kết quả của đại diện nhóm đã làm trước. Theo dõi uốn nắn thao tác cho hs Một số lưu ý khi tiến hành mỗi thí nghiệm: Nên tiến hành ở ống nghiệm nhỏ Thí nghiệm 2: cần điềm chế ra Cu(OH) 2 trước, chờ một thời gian Fe(OH) 3 không tan PTHH: 3NaOH (dd) + FeCl 3(dd) → Fe(OH) 3(r) +3NaCl (dd) b.Thí nghiệm 2: Phản ứng của đồng (II) oxit với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng: Chất rắn màu xanh lơ HS GV GV HS cho kết tủa lắng đọng, gạn nước lọc rồi cho trực tiếp dd HCl vào quan sát. Tiến hành TN Thí nghiệm 3: Sau khi cho đinh sắt vào ống nghiệm, không được lắc mạnh, quan sát rồi chờ 4 tiếp tục quan sát, so sánh về màu sắc dd, kết tủa bám trên đinh sắt. Có thể vẽ hình lên bảng cách tiến hành một số thí nghiệm. Tiến hành TN tan, chuyển thành dd màu xanh. - Giải thích: Do tạo ra muối đồng II clorua tan trong nước. Cu(OH) 2(r) +2HCl (dd) →CuCl 2(dd) +H 2 O (l) . 2. Tính chất hóa học của muối a.Thí nghiệm 3: Phản ứng của đồng II sunfat v ới kim lo ại - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Đinh sắt tan một phần, dung dịch nhạt dần màu xanh; - Có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt - Nhận xét: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd muối của nó. CuSO 4(dd) + Fe (r) → FeSO 4(dd) +Cu (r) GV GV GV GV HS Tổ cho học sinh thực hành. Theo dõi uốn nắn thao tác của từng nhóm học sinh. Cho một số Hs đại diện báo cáo kết quả thí nghiệm. Nhận xét Hoàn thành phần bản tường trình b.Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) +NaCl (dd) c.Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - Khắc sâu những tính chất hoá học của bazơ và muối. 2. Kĩ năng : - Tiếp tục rèn luyện các kĩ năng thực hành hoá học. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và thực hành hoá học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Hóa chất : dd NaOH ; FeCl 3 ; CuSO 4 ; HCl ; BaCl 2 ; Na 2 SO 4 ; H 2 SO 4 ;Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút. 2. Học sinh : - Đọc kỹ bài ở nhà III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (3p) - Kiểm tra tình hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Giúp các em có kĩ năng thực hành, quan sát, giải thích…và nắm vững kiến thức lí thuyết đã học. 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? HS ? Cho đại diện hs từng nhóm lên báo cáo các nội dung: Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? TL: Khi tiến hành thí nghiệm này cần I. Hướng dẫn lí thuyết các thí nghiệm(13phút) 1.Tính chất hoá học của bazơ a.Thí nghiệm 1: Phản ứng của NaOH với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Xuất hiện kết tủa nâu đỏ - Nhận xét: phản ứng tạo thành HS ? GV GV GV GV lưu ý gì Tiến hành lần lượt từng thí nghiệm, hs khác theo dõi, nhận xét. Nhận xét, rút kinh nghiệm trong mỗi thí nghiệm. Sau khi hs đã làm xong thí nghiệm, Gv tổ chức cho các nhóm đồng loạt tiến hành các thí nghiệm thực hành, đối chiếu với kết quả của đại diện nhóm đã làm trước. Theo dõi uốn nắn thao tác cho hs Một số lưu ý khi tiến hành mỗi thí nghiệm: Nên tiến hành ở ống nghiệm nhỏ Thí nghiệm 2: cần điềm chế ra Cu(OH) 2 trước, chờ một thời gian Fe(OH) 3 không tan PTHH: 3NaOH (dd) + FeCl 3(dd) → Fe(OH) 3(r) +3NaCl (dd) b.Thí nghiệm 2: Phản ứng của đồng (II) oxit với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng: Chất rắn màu xanh lơ HS GV GV HS cho kết tủa lắng đọng, gạn nước lọc rồi cho trực tiếp dd HCl vào quan sát. Tiến hành TN Thí nghiệm 3: Sau khi cho đinh sắt vào ống nghiệm, không được lắc mạnh, quan sát rồi chờ 4 tiếp tục quan sát, so sánh về màu sắc dd, kết tủa bám trên đinh sắt. Có thể vẽ hình lên bảng cách tiến hành một số thí nghiệm. Tiến hành TN tan, chuyển thành dd màu xanh. - Giải thích: Do tạo ra muối đồng II clorua tan trong nước. Cu(OH) 2(r) +2HCl (dd) →CuCl 2(dd) +H 2 O (l) . 2. Tính chất hóa học của muối a.Thí nghiệm 3: Phản ứng của đồng II sunfat v ới kim lo ại - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Đinh sắt tan một phần, dung dịch nhạt dần màu xanh; - Có chất rắn màu đỏ bám trên đinh sắt - Nhận xét: Sắt đã đẩy đồng ra khỏi dd muối của nó. CuSO 4(dd) + Fe (r) → FeSO 4(dd) +Cu (r) GV GV GV GV HS Tổ cho học sinh thực hành. Theo dõi uốn nắn thao tác của từng nhóm học sinh. Cho một số Hs đại diện báo cáo kết quả thí nghiệm. Nhận xét Hoàn thành phần bản tường trình b.Thí nghiệm 4: Bariclorua tác dụng với muối - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng :Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +Na 2 SO 4(dd) BaSO 4(r) +NaCl (dd) c.Thí nghiệm 5: Bariclorua tác dụng với axit - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng - Có kết tủa trắng xuất hiện - Nhận xét: Do phản ứng tạo ra BaSO 4 không tan BaCl 2(dd) +H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) ... thí nghiệm * d2 Bazơ + d2 Muối -> Bazơ + Muối * Bazơ + d2 Axít -> Muối + Nớc Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Tính chất hóa học muối a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO tác dụng... 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối Qua thí nghiệm trên: * d2 Muối + Kim loại -> Muối + Kim loại * d2 Muối + d2 Muối -> Muối * Muối + d2 Axít -> Muối + Axít Tiết 14 Thực hành: tính chất. ..Tiết 14 Thực hành: tính chất hóa học bazơ muối I Tiến hành thí nghiệm: Tính chất hóa học bazơ a)Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl + Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch