Bai tap Ly thuyet ve phan bon hoa hoc tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các...
Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Lý thuyết về phản ứng hóa học Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC BÀI TẬP TỰ LUYỆN Dạng 1: Lý thuyết về tốc độ phản ứng Câu 1: Tốc độ phản ứng là A. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. B. Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. C. Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian. D. Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian. Câu 2: Đơn vị của tốc độ phản ứng hoá học là: A. mol/s B. mol/l.s C. mol/l D. s Câu 3: Cho các yếu tố sau: a. nồng độ chất. b. áp suất c. xúc tác d. nhiệt độ e. diện tích tiếp xúc Những yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Câu 4: Tốc độ phản ứng không phụ thuộc yếu tố nào sau đây: A. Thời gian xảy ra phản ứng B. Bề mặt tiếp xúc giữa các chất phản ứng C. Nồng độ các chất tham gia phản ứng. D. Chất xúc tác Câu 5: Khi ninh (hầm) thịt cá, người ta làm gì cho chúng nhanh chín A. Dùng nồi áp suất B. Chặt nhỏ thịt cá. C. Cho thêm muối vào. D. Cả 3 đều đúng. Câu 6: Cho 5 gam kẽm viên vào cốc đựng 50 ml dung dịch H 2 SO 4 4M ở nhiệt độ thường (25 0 C). Trường hợp nào dưới đây tốc độ phản ứng không đổi A. Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột. B. Thay dung dịch H 2 SO 4 4M bằng dung dịch H 2 SO 4 2M. C. Thực hiện phản ứng ở 50 0 C. D. Dùng dung dịch H 2 SO 4 với lượng gấp đôi ban đầu (100 ml). Câu 7: Phản ứng phân huỷ hiđro peoxit có xúc tác được biểu diễn: 2 H 2 O 2 2 MnO 2 H 2 O + O 2 Những yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. Nồng độ H 2 O 2 B. Nồng độ của H 2 O C. Nhiệt độ D. Chất xúc tác MnO 2 Câu 8: Cho phản ứng hóa học: 0 t (k) (k) 2 (k) A + 2B AB Tốc độ phản ứng sẽ tăng nếu A. Tăng áp suất. B. Tăng thể tích bình phản ứng. B. Giảm áp suất. D. Giảm nồng độ của A Câu 9: Trong các phản ứng sau đây, nếu lượng Fe trong các cặp đều được lấy bằng nhau thì cặp có tốc độ phản ứng lớn nhất là A. Fe + dung dịch HCl 0,1M B. Fe + dung dịch HCl 0,2M C. Fe + dung dịch HCl 0,3M D. Fe + dung dịch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) Dạng 2: Bài tập về tốc độ phản ứng Câu 1: Cho phương trình hóa học của phản ứng tổng hợp amoniac o t , xt, p 2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận A. tăng lên 8 lần. B. giảm đi 2 lần. C. tăng lên 6 lần. D. tăng lên 2 lần. (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng – 2007) Câu 2: Cho phản ứng: 2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO Tốc độ phản ứng tăng lên 4 lần khi A. Tăng nồng độ SO 2 lên 2 lần B. Tăng nồng độ SO 2 lên 4 lần C. Tăng nồng độ O 2 lên 2 lần D. Tăng đồng thời nồng độ SO 2 và O 2 lên 2 lần Câu 3: Cho phương trình phản ứng: 2A B C Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Lý thuyết về phản ứng hóa học Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - Tốc độ phản ứng tại một thời Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c Phân bón hóa h c PHÂN BÓN HÓA H C BÀI T P T LUY N Câu 1: Khi tr ng tr t ph i bón phân cho ñ t ñ A Làm cho ñ t tơi x p B B! sung nguyên t dinh dư(ng cho ñ t C Gi* ñ+ ,m cho ñ t D A B Câu 2: Ch t dư0i ñây có th dùng làm phân ñ3m B NH4NO3 C (NH2)2CO D C A, B, C A NH4Cl Câu 3: Lo3i ñ3m sau ñây không th dùng ñ bón cho ñ t chua? A NH4NO3 B NaNO3 C Ca(NO3)2 D (NH4)2CO3 Câu 4: Lo3i phân ñ3m sau ñây ñư>c g i ñ3m hai lá? B NH4NO3 C (NH2)2CO D Ca(NO3)2 A NaNO3 Câu 5: H@u hAt phân ñ3m amoni: NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 không thích h>p cho lo3i ñ t chua A mu i amoni bG thuH phân t3o môi trưIng bazơ B mu i amoni bG thuH phân t3o môi trưIng axit C mu i amoni bG thuH phân t3o môi trưIng trung tính D mu i amoni không bG thuH phân Câu 6: ð ñánh giá ch t lư>ng phân ñ3m, ngưIi ta dLa vào chM s A % kh i lư>ng NO có phân B % kh i lư>ng HNO3 có phân C % kh i lư>ng N có phân D % kh i lư>ng NH3 có phân Câu 7: Trong lo3i phân bón: NH4Cl, (NH2)2CO,(NH4)2SO4,NH4NO3 Phân có hàm lư>ng ñ3m cao nh t? B (NH4)2SO4 C NH4Cl D NH4NO3 A (NH2)2CO Câu 8: ð3m urê có công thPc B NaNO3 C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO A NH4NO3 Câu 9: Urê ñư>c ñiRu chA tS A khí amoniac khí cacbonic B khí cacbonic amoni hiñroxit C axit cacbonic amoni hiñroxit D khí cacbon monoxit amoniac Câu 10: Phân ñ3m urê thưIng chM chPa 46% N Kh i lư>ng (kg) urê ñU cung c p 70 kg N A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 11: Kh i lư>ng NH3 dung dGch HNO3 45% ñU ñ ñiRu chA 100 kg phân ñ3m có 34% N A 20,6 kg 76,4 kg B 7,225 kg 26,775 kg C 20,6 kg 170 kg D 7,75 kg 59,5 kg Câu 12: ð ñiRu chA ñư>c t n phân ñ3m amoni nitrat (hi[u su t 95%) c@n A 0,2125 t n amoniac 0,7875 t n axit nitric B 0,234 t n amoniac 0,83 t n axit nitric C 0,234 t n amoniac 0,766 t n axit nitric D 0,17 t n amoniac 0,83 t n axit nitric Câu 13: Mu n tăng cưIng sPc ch ng b[nh, ch ng rét chGu h3n cho ngưIi ta dùng lo3i phân bón nào? B Amophot C KCl D Supephotphat A NH4Cl Câu 14: ð+ dinh dư(ng cUa phân lân ñư>c ñánh giá bang hàm lư>ng % cUa A P B P2O5 C D H3PO4 Câu 15: Thành ph@n hoá h c cUa supephotphat ñơn B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 A Ca3(PO4)2 Câu 16: Thành ph@n hoá h c cUa supephotphat kép A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 17: Phân lân supephotphat kép thLc tA s n xu t ñư>c thưIng chM có 40% P2O5 Hàm lư>ng (%) cUa canxi ñihiñrophotphat phân bón ñó A 65,9 B 56,9 C 32,95 D 69,5 Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12 Trang | Khóa h c LTðH môn Hóa h c – Th y Ng c Phân bón hóa h c Câu 18: M+t mbu supephotphat ñơn kh i lư>ng 15,55g chPa 35,43% Ca(HPO4)2 l3i CaSO4 ð+ dinh dư(ng cUa lo3i phân bón A 21,68% B 61,20% C 16% D 45,81% Câu 19: Supe photphat ñơn ñư>c ñiRu chA tS m+t lo3i queng chPa 73% Ca3(PO4)2; 26% CaCO3 1% SiO2 vR kh i lư>ng Kh i lư>ng dung dGch H2SO4 65% c@n dùng ñ tác dgng v0i 100kg queng A 110,2 kg B 101,2 kg C 111,2 kg D 112 kg Câu 20: Kh i lư>ng dung dGch H2SO4 65% c@n dùng ñ ñiRu chA ñư>c 500 kg supephotphat kép A 677 kg B 700 kg C 644 kg D 720 kg Câu 21: Tro thLc vht m+t lo3i phân kali có chPa B KCl C K2CO3 D K2SO4 A KNO3 Câu 22: ð+ dinh dư(ng cUa phân kali ñư>c ñánh giá bang chM s sau ñây? A Hàm lư>ng % vR kh i lư>ng K phân tk B Hàm lư>ng % vR kh i lư>ng K2O phân tk C S nguyên tk K phân tk D Hàm lư>ng % vR kh i lư>ng KOH phân tk Câu 23: Phân kali (KCl) s n xu t ñư>c tS queng sinvinit thưIng chM có 50% K2O Hàm lư>ng (%) cUa KCl phân bón ñó A 39,6 B 69,3 C 72,9 D 79,3 Câu 24: Khlng ñGnh dư0i ñây không ñúng? A Phân ñ3m cung c p N cho B Phân lân cung c p P cho C Phân kali cung c p K cho D Phân phPc h>p cung c p O cho Câu 25: Thành ph@n cUa phân phPc h>p amophot B NH4NO3 (NH4)3PO4 A (NH4)3PO4 C (NH4)2SO4 (NH4)2HPO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 26: Thành ph@n cUa phân hnn h>p nitrophotka A NH4Cl, Ca(H2PO4)2 KCl B NH4NO3, Ca(H2PO4)2 KNO3 C (NH4)2HPO4 KNO3 D NH4H2PO4 KCl Câu 27: Cho 13,44 m3 khí NH3 (ñktc) tác dgng v0i 49 kg H3PO4 Thành ph@n kh i lư>ng cUa amophot thu ñư>c A NH4H2PO4: 60 kg (NH4)2HPO4: 13,2 kg B NH4H2PO4: 36 kg, (NH4)2HPO4: 13,2 kg, (NH4)3PO4: 10 kg C NH4H2PO4: 13,2 kg, (NH4)2HPO4: 20 kg, (NH4)3PO4: 26 kg D kAt qu khác Câu 28: Khi cho khí NH3 tác dgng vSa ñU v0i 1,96 t n axit photphoric khan theo tM l[ mol tương Png : Kh i lư>ng phân amophot thu ñư>c A 24,7 t n B 2,47 t n C 1,15 t n D 1,32 t n Câu 29: M+t lo3i phân bón amophot hnn h>p mu i có thành ph@n: s mol NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 1:1 ð ñiRu chA lo3i phân bón tS 6000 mol H3PO4 ngưIi ta c@n dùng lư>ng NH3 có th tích ño o ñktc A 201,6 m3 B 153 m3 C 20,6 m3 D 32,5 m3 Giáo viên: Vũ Kh1c Ng3c Ngu4n: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12 Hocmai.vn Trang | Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Lý thuy t v ph n ng hóa h c LÝ THUY T V PH N NG HÓA H C (BÀI T P T LUY N) Tài li u dùng chung cho gi ng s 12 gi ng s 13 thu c chuyên đ Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Lý thuy t v ph n ng hóa h c (Ph n + Ph n 2)” thu c Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Lý thuy t v ph n ng hóa h c (Ph n + Ph n 2)” sau làm đ y đ t p tài li u D ng 1: Bài t p v t c đ ph n ng Câu 1: N ng đ etylen ph n ng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đ c đo Th i gian (s) 10 20 40 [C2H4] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 900K, t i th i m: 60 0,25 T c đ ph n ng c a etylen : A t = 40s 0,014 mol/l.s B t = 10s 0,016 mol/l.s C t = 40s 0,005 mol/l.s D t = 10s 0,026 mol/l.s Câu 2: Cho ph n ng A + 2B C N ng đ ban đ u c a A 1M, B 3M, h ng s t c đ k = 0,5 V n t c c a ph n ng có 20% ch t A tham gia ph n ng là: A 0,016 B 2,304 C 2,704 D 2,016 Câu 3: Cho ph n ng: A + B C N ng đ ban đ u c a A 0,1 mol/l, c a B 0,8 mol/l Sau 10 phút, n ng đ c a B ch 20% n ng đ ban đ u T c đ trung bình c a ph n ng kho ng th i gian là: A 0,16 mol/l.phút B 0,016 mol/l.phút C 1,6 mol/l.phút D 0,106 mol/l.phút Câu 4: Cho ch t xúc tác MnO2 vào 100 ml dung d ch H2O2, sau 60 giây thu đ c 3,36 ml khí O2 ( đktc) T c đ trung bình c a ph n ng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) (Trích đ thi n sinh H – C kh i B – 2009) Câu 5: Cho ph n ng: Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 N ng đ ban đ u c a Br2 a mol/lít, sau 50 giây n ng đ Br2 l i 0,01 mol/lít T c đ trung bình c a ph n ng tính theo Br2 4.10-5 (mol/l.s) Giá tr c a a A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 6: Khi nhi t đ t ng thêm 50 C t c đ ph n ng hoá h c t ng lên 1024 l n H s nhi t c a t c đ ph n ng có giá tr A B 2,5 C D Câu 7: Khi nhi t đ t ng thêm 100C, t c đ ph n ng hoá h c t ng thêm l n t c đ ph n ng (đang ti n hành 30 C) t ng lên 81 l n c n th c hi n nhi t đ A 40oC B 500C C 600C D 700C Câu 8: M t ph n ng hoá h c ti n hành 80 C 15 phút v i h s nhi t đ = Th i gian ph n ng ti n hành 1100C là: A 112,5s B 150s C 120s D 140s Câu 9: hoà tan m t t m Zn dung d ch HCl 20 C c n 27 phút, c ng t m Zn tan h t dung d ch HCl nói 400C phút hoà tan h t t m Zn dung d ch HCl 550C c n th i gian A 60s B 34,64s C 54,54s D 40s D ng 2: Lý thuy t v cân b ng hóa h c c a ph n ng thu n ngh ch N2O Câu 1: Cho cân b ng sau bình kín: 2NO2 k k (màu nâu đ ) (không màu) Bi t h nhi t đ c a bình màu nâu đ nh t d n Ph n ng thu n có: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Lý thuy t v ph n ng hóa h c A H < 0, ph n ng thu nhi t C H > 0, ph n ng thu nhi t B H > 0, ph n ng t a nhi t D H < 0, ph n ng t a nhi t (Trích đ thi n sinh H – C kh i A – 2009) 2SO3 (k) Câu 2: Cho cân b ng: SO2 (k) + O2 (k) Khi t ng nhiêt đô thi ti khôi cua hôn h p so v i H2 gi m Ph́t bi u nói v cân b ng A Ph n ng ngh ch to nhi t, cân b ng dich chuyên theo chiêu thuân t ng nhi t đ B Ph n ng thu n to nhi t, cân b ng dich chuyên theo chiêu nghich t ng nhiêt đô C Ph n ng ngh ch thu nhi t, cân b ng dich chuyên theo chiêu thuân t ng nhiêt đô D Ph n ng thu n thu nhi t, cân b ng dich chuyên theo chiêu nghich t ng nhiêt đô (Trích đ thi n sinh H – C kh i A – 2010) SO3 ( k ) ; H < Câu 3: Cho cân b ng hóa h c sau: SO2 ( k ) O2 ( k ) Cho bi n ph́p : (1) t ng nhi t đ , (2) t ng ́p su t chung c a h ph n ng, (3) h nhi t đ , (4) dùng thêm ch t xúc tác V2O5, (5) gi m n ng đ SO3, (6) gi m áp su t chung c a h ph n ng Nh ng bi n pháp làm cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) (Trích đ thi n sinh H – C kh i B – 2011) D ng 3: Bài t p v cân b ng hóa h c c a ph n ng thu n ngh ch C D(k) Câu 1: Cho ph n ng thu n ngh ch: A k B k Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Lý thuy t v ph n ng hóa h c LÝ THUY T V PH N NG HÓA H C (BÀI T P T LUY N) Tài li u dùng chung cho gi ng s 12 gi ng s 13 thu c chuyên đ Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Lý thuy t v ph n ng hóa h c (Ph n + Ph n 2)” thu c Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Lý thuy t v ph n ng hóa h c (Ph n + Ph n 2)” sau làm đ y đ t p tài li u D ng 1: Lý thuy t v t c đ ph n ng Câu 1: T c đ ph n ng A bi n thiên n ng đ c a m t ch t ph n ng m t đ n v th i gian B bi n thiên n ng đ c a m t s n ph m ph n ng m t đ n v th i gian C bi n thiên n ng đ c a m t ch t ph n ng ho c s n ph m ph n ng m t đ n v th i gian D bi n thiên n ng đ c a ch t ph n ng m t đ n v th i gian Câu 2: n v c a t c đ ph n ng hoá h c là: A mol/s B mol/l.s C mol/l D s Câu 3: Cho y u t sau: a n ng đ ch t b áp su t c xúc tác d nhi t đ e di n tích ti p xúc Nh ng y u t nh h ng đ n t c đ ph n ng nói chung là: A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e Câu 4: T c đ ph n ng không ph thu c y u t sau đây: A Th i gian x y ph n ng B B m t ti p xúc gi a ch t ph n ng C N ng đ ch t tham gia ph n ng D Ch t xúc tác Câu 5: Khi ninh (h m) th t cá, ng i ta làm cho chúng nhanh chín A Dùng n i áp su t B Ch t nh th t cá C Cho thêm mu i vào D C đ u Câu 6: Cho gam k m viên vào c c đ ng 50 ml dung d ch H2SO4 4M nhi t đ th ng (250C) Tr ng h p d i t c đ ph n ng không đ i A Thay gam k m viên b ng gam k m b t B Thay dung d ch H2SO4 4M b ng dung d ch H2SO4 2M C Th c hi n ph n ng 500C D Dùng dung d ch H2SO4 v i l ng g p đôi ban đ u (100 ml) Câu 7: Ph n ng phân hu hiđro peoxit có xúc tác đ c bi u di n: H2O2 MnO 2 H2O + O2 Nh ng y u t không nh h ng đ n t c đ ph n ng là: A N ng đ H2O2 B N ng đ c a H2O C Nhi t đ D Ch t xúc tác MnO2 t0 Câu 8: Cho ph n ng hóa h c: A(k) + 2B(k) AB (k) T c đ ph n ng s t ng n u A T ng áp su t B T ng th tích bình ph n ng B Gi m áp su t D Gi m n ng đ c a A Câu 9: Trong ph n ng sau đây, n u l ng Fe c p đ u đ c l y b ng c p có t c đ ph n ng l n nh t A Fe + dung d ch HCl 0,1M B Fe + dung d ch HCl 0,2M C Fe + dung d ch HCl 0,3M D Fe + dung d ch HCl 20% (d = 1,2 g/ml) D ng 2: Bài t p v t c đ ph n ng Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Lý thuy t v ph n ng hóa h c Câu 1: Cho ph ng trình hóa h c c a ph n ng t ng h p amoniac t , p , xt 2NH3 (k) N (k) + 3H2 (k) Khi t ng n ng đ c a hiđro lên l n, t c đ ph n ng thu n A t ng lên l n B gi m l n C t ng lên l n D t ng lên l n (Trích đ thi n sinh Cao đ ng – 2007) Câu 2: Cho ph n ng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) T c đ ph n ng t ng lên l n A T ng n ng đ SO2 lên l n B T ng n ng đ SO2 lên l n C T ng n ng đ O2 lên l n D T ng đ ng th i n ng đ SO2 O2 lên l n Câu 3: Cho ph ng trình ph n ng: 2A B C T c đ ph n ng t i m t th i m đ c tính b ng bi u th c: v = k[A]2[B] H ng s t c đ k ph thu c A N ng đ c a ch t B N ng đ c a ch t B C Nhi t đ c a ph n ng D Th i gian x y ph n ng Câu 4: Khi b t đ u ph n ng, n ng đ m t ch t 0,024 mol/l Sau 10 giây x y ph n ng, n ng đ c a ch t 0,022 mol/l T c đ ph n ng theo ch t A 0,0003 mol/l.s B 0,00025 mol/l.s C 0,00015 mol/l.s D 0,0002 mol/l.s Câu 5: Khi nhi t đ t ng thêm 100C, t c đ c a m t ph n ng hoá h c t ng thêm l n Khi nâng nhi t đ t 250C lên 750C t c đ ph n ng t ng lên A 32 l n B l n C l n D 16 l n Câu 6: Khi nhi t đ t ng thêm 10 C, t c đ c a m t ph n ng hoá h c t ng thêm l n Khi nhi t đ gi m t 700C xu ng 400C t c đ ph n ng gi m A 32 l n B 64 l n C l n D 16 l n D ng 3: Lý thuy t v cân b ng hóa h c c a ph n ng thu n ngh ch Câu 1: M t cân b ng hóa h c đ t đ c A Nhi t đ ph n ng không đ i B T c đ ph n ng thu n = t c đ ph n ng ngh ch C N ng đ ch t ph n ng = n ng đ s n ph m D Không có ph n ng x y n a dù có thêm tác đ ng c a y u t bên nh : nhi t đ , n ng đ , áp su t Câu 2: Khóa h c LT H KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) Lý thuy t t p v phân bón hóa h c LÝ THUY T VÀ BÀI T P V PHÂN BÓN HOÁ H C ( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N) Giáo viên: V KH C NG C Các t p tài li u đ c biên so n kèm theo gi ng “Lý thuy t t p v phân bón hoá h c” thu c Khóa h c LT H KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp B n ki m tra, c ng c l i ki n th c đ c giáo viên truy n đ t gi ng t ng ng s d ng hi u qu , B n c n h c tr c gi ng “Lý thuy t t p v phân bón hoá h c” sau làm đ y đ t p tài li u B 11 C 21 C D 12 B 22 B A 13 C 23 D B 14 B 24 D B 15 D 25 D C 16 B 26 C A 17 A 27 A D 18 A 28 B A 19 A 29 A 10 A 20 C Giáo viên: V Kh c Ng c Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | - BÀI TẬP LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC a) Nhiêt đốt cháy benzen lỏng P = at t = 25 0C – 3271,9 kJ/mol Tính nhiệt đốt cháy đẳng tích benzen t = 250C Chấp nhận sản phẩm khí đốt cháy khí lí tưởng b) Tính hiệu ứng nhiệt trình hiđro hóa etilen thành etan nhiệt độ T = 400 K, biết nhiệt độ nhiệt hình thành (∆Hht) etilen etan 49,23 kJ/mol – 89,62 kJ/mol a) Tính hiệu ứng nhiệt 25 0C phản ứng 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3, biết ∆H ht , 298 Al O = −1667,82 ( ( ) ) = −819,28 kJ/mol kJ/mol; ∆H b) Nhiệt đốt cháy benzen lỏng 25 0C, 1atm - 3268 kJ/mol Xác định nhiệt hình thành benzen lỏng điều kiện cho nhiệt độ áp suất, biết nhiệt hình thành chuẩn 25 0C CO2(k), H2O(l) 393,5 -285,8 kJ/mol ∆H 0ht , 298 C H O ( r ) biết: ∆H 0đc , 298 C H O ( r ) = −2805 kJ/mol; ∆H 0ht , 298 CO ( k ) = −393,5 kJ/mol; c) Tính 12 6 12 ( ∆H ht , 298 Fe2O3 ( ) ht , 298 H 2O ( l ) ) ( ) ( ) = −285,8 kJ/mol Tình nhiệt hình thành (∆Hht) SO3 biết: a) PbO + S + O2 → PbSO4 ∆Ha = - 692,452 kJ b) PbO + H2SO4.5H2O → PbSO4 + 6H2O ∆Hb = - 97,487 kJ c) SO3 +6H2O → H2SO4.5H2O ∆Hc = - 205,853 kJ a) Tính nhiệt hình thành chuẩn axetilen dựa vào hiệu ứng nhiệt phản ứng cho đây: ∆H10 = - 2602 kJ 2C2H2(k) + 5O2 (k) → 4CO2 (k) + 2H2O(l) (1) ∆H 02 = -393,5 kJ C (r) + O2 (k) → CO2 (k) (2) ∆H 30 = -285,8 kJ H2 (k) + O2 (k) → H2O(l) (3) b) Cho: C2H6 (k) + O2 (k) → 2CO2 (k) + 3H2O (k) ∆H0 = −1427,7 kJ nhiệt hoá chuẩn nước lỏng 44 kJ.mol−1 Tính giá trị ∆H0 phản ứng: C2H6 (k) + O2 (k) → 2CO2 (k) + 3H2O (l) Ở 250C 1atm nhiệt đốt cháy khí xiclopropan (C 3H6), than chì hiđro – 2091,372; – 393,513 – 285,838 kJ/mol Cũng điều kiện nhiệt hình thành propen khí 20,414 kJ/mol Tính: a) Nhiệt hình thành khí xiclopropan 250C b) Hiệu ứng nhiệt phản ứng đồng phân hoá xiclopropan (k) → propen (k)? Xét phản ứng: CH4(k) + H2O(k) → CO(k) + 3H2(k) Biết: nhiệt hình thành chuẩn 250C CH4(k), H2O(k) CO(k) -74,8 ; -241,8 -110,5 kJ/mol; entropi chuẩn 25 0C CH4(k), H2O(k), CO(k) H2(k) 186,2 ; 188,7 ; 197,6 130,6 J/K.mol a) Tính ∆H0 ∆S0 phản ứng 250C b) Tính ∆G 373 phản ứng, chấp nhận ∆H0 ∆S0 không phụ thuộc T c) Tại nhiệt độ phản ứng cho có khả tự diễn biến điều kiện chuẩn a) Tính lượng mạng lưới tinh thể ion muối BaCl2 từ kiện sau: ∆H 0ht BaCl2 ( TT ) = −860,2 kJ/mol; ECl-Cl = 238,5 kJ/mol; ( ∆H th ) Ba = 192,5 kJ/mol; ( I1 ) Ba = 501,2 kJ/mol; ( ) ( I ) Ba = 962,3 kJ/mol; ECl = - 364 kJ/mol b) Tính lượng mạng lưới tinh thể ion CaCl2, biết rằng: ∆H 0ht CaCl2 ( TT ) = −795 kJ/mol; ECl-Cl = 238,5 kJ/mol; ECl = - 364 kJ/mol; ( ∆H th ) Ca = 192 kJ/mol; ( ) ( I ) Ba = I1 + I = 1745 kJ/mol; Tính lượng liên kết trung bình C−H C−C từ kết thực nghiệm sau: (Các kết đo 298K 1atm) ∆H 0đc, 298 CH = −801,7 kJ/mol; ∆H 0đc, 298 C H = −1412,7 kJ/mol; ∆H 0đc, 298 H = −241,5 kJ/mol ( ( ∆H ) ) đc , 298 C ( ( = −393,4 kJ/mol; ∆H 0th , 298 ) ) C ( ) = 715 kJ/mol; EH-H = 431,5 kJ/mol 9 Nhiệt dung đẳng áp khí hiđro, khí oxi nước 28,8 J/K.mol; 29,3J/K.mol; 33,6 J/K.mol Biến thiên entanpi hình thành nước 250C – 241,82 kJ/mol Tính biến thiên entanpi hình thành nước 1000C 10 Cho phản ứng: H2 + I2 → 2HI a) Viết biểu thức định luật tốc độ phản ứng cho biết: - Nếu tăng nồng độ H2 lên gấp đôi giữ nguyên nồng độ I2 tốc độ phản ứng tăng gấp đôi - Nếu tăng nồng độ I2 lên gấp đôi giữ nguyên nồng độ H2 tốc độ phản ứng tăng gấp đôi b) Tính bậc phản ứng H2, I2 bậc tổng quát phản ứng c) Ở 508oC, C I = 0,05M, C H = 0,04M tốc độ phản ứng 3,2.10-4.mol.l-1.s-1 Như ban đầu nồng độ chất 0,04M thời gian để 50% H2 phản ứng ? d) Tốc độ phản ứng thay đổi thể tích hệ phản ứng giảm 1/2 11 a) Người ta cho vào bình cầu 0,05mol CH3COOCH3 0,05mol NaOH tan lít nước Sau 3,7 phút nồng độ CH3COOCH3 2,5.10-2mol Tính xem sau 15 phút có %CH 3COOCH3 bị phân hủy nhiệt độ không đổi Cho biết tăng nồng độ chất lên gấp đôi tốc độ phản ứng tăng gấp đôi b) Ở 913K, số tốc độ phản ứng đehidro hóa metylamin: H 3CNH2 → HCN + 2H2 5.10-3 giây-1 Tính thời gian để nồng độ metylamin giảm lần 12 Đimetyl ete phân hủy theo quy luật động học phản ứng bậc 1: (CH3)2O(k) → CH4(k) + CO(k) + H2(k) Cho ... 153 m3 C 20,6 m3 D 32,5 m3 Giáo viên: Vũ Kh1c Ng3c Ngu4n: Hocmai.vn – Ngôi trư ng chung c a h c trò Vi t T ng ñài tư v n: 1900 58 58 12 Hocmai.vn Trang |