de thi hsg tinh hung yen mon hoa hoc 9 16408 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất...
Sở GD&ĐT Nghệ An Kì thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2007-2008 Môn thi: Hoá học lớp 12 THPT - bảng a Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (5,0 điểm): 1. Nêu hiện tợng, viết phơng trình phản ứng xẩy ra trong các trờng hợp sau: a) Trộn dung dịch Na 2 CO 3 với dung dịch FeCl 3 . b) Sục khí H 2 S đến bão hoà vào dung dịch FeCl 3 . c) Cho urê vào dung dịch Ba(OH) 2 . 2. Viết các quá trình xẩy ra ở các điện cực và phơng trình điện phân các dung dịch sau: a) BaCl 2 (có màng ngăn) b) CuSO 4 c) K 2 SO 4 3. Giải thích hiện tợng sắt tây, tôn bị ăn mòn trong không khí ẩm. Câu 2 (7,0 điểm). 1. Các chất hữu cơ A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 4 H 6 O 4 đều phản ứng với dung dịch NaOH theo tỷ lệ mol 1:2. Trong đó: - A, B đều tạo ra một muối, một rợu. - C, D đều tạo ra một muối, một rợu và nớc. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nớc. Xác định A, B, C, D và viết phơng trình phản ứng với NaOH. 2. Có thể tồn tại bao nhiêu loại liên kết hyđrô trong rợu etylic có hoà tan phenol. Viết công thức biểu diễn các mối liên kết này và cho biết liên kết nào bền nhất, liên kết nào kém bền nhất? Giải thích. 3. Cho 9,2g một hợp chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2mol Ag 2 O trong NH 3 thu đợc 21,6 g Ag. Xác định công thức cấu tạo của X. Viết ph- ơng trình phản ứng hoá học xẩy ra. Câu 3 (5,0 điểm). Cho 39,84g hỗn hợp F gồm Fe 3 O 4 và kim loại M vào dung dịch HNO 3 đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn thu đợc 4,48 lít khí NO 2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch G và 3,84g kim loại M. Cho 3,84g kim loại M vào 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,5M và KNO 3 0,5M khuấy đều thì thu đợc dung dịch H, khí NO duy nhất. Cho dung dịch NH 3 d vào dung dịch G thu đợc kết tủa K. Nung K trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 24g chất rắn R. a) Tìm kim loại M (biết M có hoá trị không đổi trong các phản ứng trên). b) Cô cạn cẩn thận dung dịch H thu đợc bao nhiêu gam muối khan? Câu 4 (3,0 điểm). 1. Ôxi hoá một rợu X bởi ôxi có bột đồng làm xúc tác, đợc chất khí Y. Ôxi hoá Y với xúc tác Pt thu đợc axít Z. Cho Z tác dụng với xút đợc muối T. Cho T tác dụng với dung dịch Ag 2 O/ NH 3 đợc Ag kim loại. Tìm công thức cấu tạo của X, Y, Z, T. Viết các phơng trình phản ứng. 2. Trộn Y với một anđêhít P đợc 5,9g rồi đun nóng nhẹ với một lợng d dung dịch Ag 2 O trong NH 3 thu đợc 2,24 lít CO 2 (ở đktc) và 64,8g Ag. Xác định công thức cấu tạo của P. ( Cho Fe = 56; Al = 27; Cu = 64; N = 14; O = 16; H = 1; Ag = 108, Zn = 65, Mg=24, C = 12, Pb = 207, K = 39) Thí sinh không đợc sử dụng bất cứ tài liệu gì. --------------Hết -------------- Họ và tên thí sinh: Số báo danh: . Đề chính thức Onthionline.net Câu I điểm Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) A1 + A2 + A3 → A4 ( muối ) ( oxit ) ( oxit ) ( muối ) (b) A4 + A5 → A1 + A6 + A3 (bazơ) ( muối ) ( c ) A5 + A7 → A8 + A3 ( oxit ) ( muối ) (d ) A9 + A3 → A10 ( oxit ) ( bazơ ) Hãy chọn chất vô thích hợp ứng với A1, A2, ….A10 viết PTHH Pư xảy theo sơ đồ ( ghi đk có ) Viết PTHH PƯ xảy trường hợp sau: a Sục khí Cl2 vào nước vôi ĐK thường b Sục khí Cl2 vào nước vôi nóng ( 300) Từ chất đầu FeS2, NaCl nước viết PTHH ( ghi đk có ) phản ứng điều chế chất sau : Fe, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCl2, FeCl3 Câu II: ( 1,5 đ ) Người ta thực thí nghiệm sau: Cho mẩu Na vào dung dịch chứa Al2(SO4)3, Fe2(SO4)3 thu khí A, dung dịch B kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi thu chất rắn D Cho H2 dư qua D nung nóng thu chất rắn E ( H = 100% ) Cho E vào dd HCl dư thấy E tan hoàn toàn, cho E vào dung dịch NaOH dư E tan phần Nung nóng Cu KK sau thời gian chất rắn X hòa tan vừa hết X H2SO4 đặc nóng thu dd Y khí Z không màu mùi hắc Cho Na vào dd Y thu khí M kết tủa N Cho khí Z tác dụng với dd KOH thu dd P vừa td với dd BaCl2 vừa td với dd NaOH Viết PTHH Pư giải thích tượng xảy thí nghiệm Câu III ( 1,5 điểm ) Hỗn hợp X gồm Na2CO3, KHSO3, K2SO3 Dùng 187,5ml dd H2SO4 1M vừa đủ tác dụng với 27,5 gam hh X tạo ta muối trung hoà Lượng hh X td vừa đủ với 75ml dung dịch NaOH 1M a Tính khối lượng chất X b Hòa tan 55 gam hh X 500ml dung dịch HCl 2M thu dd Y hh khí A Tính CM chất dd Y thể tích chất hh A ( đktc ) Biết: trình hòa tan X làm thay đổi thể tích không đáng kể Câu IV ( 1,5 đ ) Trong phòng thí nghiệm hóa chất dung cụ thực hành có đủ Từ chất ban đầu Na2CO3.10H2O trình bày cách pha chế 100ml dd Na2CO3 0,5M Có lọ hóa chất bị nhãn lọ đựng dd ( nồng độ 0,1M ) sau: NaCl, NaOH, HCl, Na2SO4, BaCl2, Ba(OH)2, H2SO4 Chỉ dùng hóa chất trình bày cách tiến hành thí nghiệm để nhận biết dung dịch lọ hóa chất viết PTHH Pư có Câu V ( 1,5 điểm ) Viết PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau: A6 → PVC ↑ CH3COONa → A1 → A2 → ↓ A3 → A4 → A5 → PE Onthionline.net A7 → C6H6Cl6 Biết A1, A2, … chất hữu Hãy cho biết PP điều chế axit axetic Viết PTHH Pư dùng ( ghi rõ đk ) Câu VI ( điểm ) Cho 6,4 gam khí oxi 0,01 mol hh khí A gồm hidrocacbon bình kín dung tích không đổi nhiệt độ t10C áp suất P1 atm Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hh khí A giữ bình nhiệt độ t20C áp suất P2 atm Cho toàn hh khí thu sau đốt cháy chậm qua bình đựng lượng dư H2SO4 đặc bình đựng lượng dư dd KOH đặc thấy KL bình tương ứng tăng lên 0,324 gam 0,528 gam Tính tổng số mol hh khí sau Pư đốt cháy XĐ CTPT hidrocacbon %V chúng hh SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG A Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1 (6,0 điểm) 1. a) Có 5 khí A, B, C, D, E. Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO 4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách cho sắt II sunfua tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, khí D được điều chế bằng cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E được điều chế bằng cách cho magie nitrua tác dụng với nước. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Cho các khí A, B, C, D, E lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một, trường hợp nào có phản ứng xảy ra ? Viết phương trình hóa học của các phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu có). 2. a) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và KHCO 3 aM vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 2,688 lít CO 2 (ở đktc). Tính a ? b) Tính pH của dung dịch tạo thành khi hòa tan 0,1 mol PCl 3 vào 450 ml dung dịch NaOH 1M. Cho hằng số axit của H 3 PO 3 là : 2 10.6,1 1 − = a K , 7 10.0,7 2 − = a K Câu 2 (4,0 điểm) 1. Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO 4 ) 2 0,1M thu được 2,1375 gam kết tủa. Tính V ? 2. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 0,336 lít NO và CO 2 , các khí đo (ở đktc). Xác định muối cacbonat và thể tích khí CO 2 thu được. Câu 3 (4,0 điểm) 1. Công thức đơn giản nhất của chất M là C 3 H 4 O 3 và chất N là C 2 H 3 O 3 . Hãy tìm công thức phân tử của M và N. Biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và N đều là mạch hở. Viết công thức cấu tạo có thể có của M và N. 2. Hợp chất A có công thức phân tử C 8 H 14 O 5 Biết : + A 2 ,H O H + + → ¬ C 2 H 5 OH + B (biết số mol A phản ứng = số mol C 2 H 5 OH = ½ số mol B) + Glucozơ → men B trùng ng ng → polime Xác định công thức cấu tạo của A, B và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Câu 4 (6,0 điểm) 1. Ở nhiệt độ không đổi, hằng số phân ly K a của các chất : phenol; p-crezol; p-nitro phenol; 2,4,6 trinitro phenol (axit picric); glixerol là 7,0.10 -5 ; 6,7.10 -11 ; 1,28.10 -10 ; 7,0.10 -8 ; 4,2.10 -1 . Hãy gán K a vào các chất trên theo thứ tự tăng dần. Giải thích ? 2. Chỉ dùng nước và brom hãy trình bày phương pháp nhận biết 6 chất lỏng riêng biệt sau : Benzen, anilin, xiclo hexen, axit acrilic, axit fomic, axit propionic. 3. Cho 2,76 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na 2 CO 3 ; 2,464 lít CO 2 (ở đktc) và 0,9 gam nước. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của X. (Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Zn=65, Ba =137) - - - Hết - - - Họ và tên thí sinh: . Số báo danh: . Đề chính thức ư SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: HOÁ HỌC LỚP 12 THPT - BẢNG A Thời gian làm bài: 180 phút Câu 1 (6,0 điểm) 1. a) Có 5 khí A, B, C, D, E. Khí A được điều chế bằng cách nung KMnO 4 ở nhiệt độ cao, khí B được điều chế bằng cách cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO 4 trong H 2 SO 4 loãng dư, khí C được điều chế bằng cách cho sắt II sunfua tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng, khí D được điều chế bằng cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E được điều chế bằng cách cho magie nitrua tác dụng với nước. Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra. b) Cho các khí A, B, C, D, E lần lượt tác dụng với nhau từng đôi một, trường hợp nào có phản ứng xảy ra ? Viết phương trình hóa học của các phản ứng và ghi rõ điều kiện (nếu có). 2. a) Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp Na 2 CO 3 1M và KHCO 3 aM vào 200 ml dung dịch HCl 1M, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 2,688 lít CO 2 (ở đktc). Tính a ? b) Tính pH của dung dịch tạo thành khi hòa tan 0,1 mol PCl 3 vào 450 ml dung dịch NaOH 1M. Cho hằng số axit của H 3 PO 3 là : 2 10.6,1 1 − = a K , 7 10.0,7 2 − = a K Câu 2 (4,0 điểm) 1. Thêm V (ml) dung dịch Ba(OH) 2 0,1M vào 100 ml dung dịch KAl(SO 4 ) 2 0,1M thu được 2,1375 gam kết tủa. Tính V ? 2. Cho 5,22 gam một muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO 3 loãng, dư thu được dung dịch X và hỗn hợp khí Y gồm 0,336 lít NO và CO 2 , các khí đo (ở đktc). Xác định muối cacbonat và thể tích khí CO 2 thu được. Câu 3 (4,0 điểm) 1. Công thức đơn giản nhất của chất M là C 3 H 4 O 3 và chất N là C 2 H 3 O 3 . Hãy tìm công thức phân tử của M và N. Biết M là một axit no đa chức, N là một axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH; M và N đều là mạch hở. Viết công thức cấu tạo có thể có của M và N. 2. Hợp chất A có công thức phân tử C 8 H 14 O 5 Biết : + A 2 ,H O H + + → ¬ C 2 H 5 OH + B (biết số mol A phản ứng = số mol C 2 H 5 OH = ½ số mol B) + Glucozơ → men B trùng ng ng → polime Xác định công thức cấu tạo của A, B và viết phương trình hóa học của các phản ứng. Câu 4 (6,0 điểm) 1. Ở nhiệt độ không đổi, hằng số phân ly K a của các chất : phenol; p-crezol; p-nitro phenol; 2,4,6 trinitro phenol (axit picric); glixerol là 7,0.10 -5 ; 6,7.10 -11 ; 1,28.10 -10 ; 7,0.10 -8 ; 4,2.10 -1 . Hãy gán K a vào các chất trên theo thứ tự tăng dần. Giải thích ? 2. Chỉ dùng nước và brom hãy trình bày phương pháp nhận biết 6 chất lỏng riêng biệt sau : Benzen, anilin, xiclo hexen, axit acrilic, axit fomic, axit propionic. 3. Cho 2,76 gam chất hữu cơ X (chỉ chứa C, H, O và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì thu được hơi nước, phần chất rắn chứa hai muối của natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn 4,44 gam hỗn hợp hai muối này trong oxi thì thu được 3,18 gam Na 2 CO 3 ; 2,464 lít CO 2 (ở đktc) và 0,9 gam nước. Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo có thể có của X. (Cho : H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Fe=56; Cu=64, Zn=65, Ba =137) - - - Hết - - - Họ và tên thí sinh: . Số báo danh: . Đề chính thức ư ĐỀ THI HSG TỈNH AN GIANG MÔN: HÓA HỌC BÀI 1 Câu 1: (5đ). 1. Hợp chất A được tạo thành từ cation X+ và anion Y Phân tử A chứa 9 nguyên tử thuộc, gồm 3 nguyên tố phi kim, tỉ lệ số nguyên tử của mỗi nguyên tố là 2/4. Tổng số prôton trong A là 42 và trong anion Y- chứa hai nguyên tố cùng chu kì và thuộc 2 phân nhóm chính liên tiếp . a/ Viết công thức phân tử và gọi tên A b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của A 2. Một dung dịch có chứa ion Ca2+ và Ba2+ ở cùng nồng độ 0.01 M. Thêm axit để được pH = 4.0. ở pH này nếu ta thêm dung dịch K2Cr04 với nồng độ là 0.1 M có kết tủa xuất hiện không ? Kết luận cho pT CaCr04 = 0.2; pT BaCrO4 = 9.9 H2CrO4 có pK1 = 1.0 và pK2 = 6.5 Câu 2: (5đ) 1. Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0.1 M (dd A) cho pKa HCN = 9.35 2. độ địên li thay đổi thế nào khi : a. Có mặt NaOH 0.005M b. Có mặt HCl 0.002 M c. Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = 2 Câu 3: (5đ) 1. Một dung dịch có chứa 4 ion của 2 muối vô cơ trong có ion S042- khi tác dụng vìư đủ với dd BA(OH)2 đun nóng cho khí X, kết tủa Y và dung dịch Z. dd Z sau khi axit hóa tan bằng HNO3 tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng. Kết tủa Y đem nung được a g chất rắn T. Gía trị của A thay đổi tùy theo lượng Ba(OH)2 đem dùng: nếu vừa đủ ,a cực đại, nếu lấy dư a giảm đến cực tiểu. Khi lấy chất rắn T với giá trị cực đại a=7.204 gam thấy T chỉ phản ứng hết với 60 ml dd HCl 1.2 M, còn lại 5.98 gam chất rắn. Hãy lập luận để xác định các ion có trong dung dịch. 2. Trình bày phương pháp phân biệt 3 dung dịch sau bị mất nhãn: dung dịch NaHS04 0.1 M (dd A), dung dịch H2S04 0.1 M (dd B) và dung dich hỗn hợp H2S04 0.1 M và HCl 0.1 M (dd C). Chỉ được dùng quỳ tím và dung dịch NaOH 0.1 M. Tính số mol các chất trong các dung dịch. Câu 4: (5đ) Một hỗn hợp gồm kẽm và sắt. Thực hiện 2 thí nghiệm sau : TN1: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 200 ml dung dịch HCl, phản ứng xong, cô cạn thu được 5.91 gam chất rắn. TN2: Lấy 3.07 gam hỗn hợp cho vào 300 ml dung dịc HCl ( dung dich HCl như trên ), phản ứng xong, cô cạn thu được 6.62 gam chất rắn. 1) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở TN1 (đktc) và nồng độ mol dd HCl 2) Tính % theo khối lượng hõn hợp 2 kim loại. Sở Gd&Đt Nghệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS Năm học 2010 - 2011 Hớng dẫn và Biểu điểm chấm đề chính thức (Hớng dẫn và biểu điểm chấm gồm 05 trang) Môn: HểA HC. Bảng A Cõu Ni dung im I 4,0 1 Cỏc cht rn cú th chn ln lt l: Zn; FeS; Na 2 SO 3 ; CaCO 3 ; MnO 2 ; CaC 2 ; Al 4 C 3 1,75 mi pthh Cỏc ptp: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S Na 2 SO 3 + 2HCl 2NaCl + SO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O CaC 2 + 2HCl CaCl 2 + C 2 H 2 Al 4 C 3 + 12HCl 4AlCl 3 + 3CH 4 2 Cỏc cht thớch hp vi X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 , X 7 , X 8 ln lt cú th l: X 1 : NaHCO 3 , X 2 : NaOH, X 3 : NaCl, X 5 : Al 2 O 3 , X 6 : NaAlO 2 , X 7 : Al(OH) 3 , X 8 : Al 1,25 mi pthh cho Cỏc phng trỡnh húa hc ln lt l: NaHCO 3 + NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Al 2 O 3 + 2NaOH 2NaAlO 2 + H 2 O NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al 2 O 3 4Al + 3O 2 3 trc tip iu ch ra NaOH ta cú th s dng thờm cỏc phn ng: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 1 mi pthh Na 2 O + H 2 O 2NaOH Na 2 CO 3 + Ba(OH) 2 2NaOH + BaCO 3 Hoc: 2NaHCO 3 + Ba(OH) 2 d BaCO 3 + 2NaOH + H 2 O II 3,0 Cỏc phng trỡnh húa hc:(n l hoỏ tr ca R; t khi lng mol ca M l M). 2M + 2n H 2 O 2M(OH) n + nH 2 (1) 0,5 3M(OH) n + n AlCl 3 n Al(OH) 3 + 3MCl n (2) Cú th: M(OH) n + n Al(OH) 3 M(AlO 2 ) n + 2n H 2 O (3) Trang 1/ 6 - 9 THCS - Bảng A pnc criolit 3 AlCl n = 0,7.0,5 = 0,35 (mol), 3 Al(OH) n = 17,94 78 = 0,23 (mol) Bài toán phải xét 2 trường hợp: TH1: AlCl 3 chưa bị phản ứng hết ở (2) ↔ không có phản ứng (3) Từ (2): M(OH) n n = 3 Al(OH) 3 3 0,69 .n .0,23 n n n = = Từ (1): n M M(OH) 0,69 n n n = = 1,0 ⇒ ta có pt: 0,69 M .M 26,91 39 n n = → = Với n = 1 → M = 39 → M là: K Với n = 2 → M = 78 → loại Theo (1): 2 H K 1 1 n .n .0,69 0,345 2 2 = = = (mol) → V = 8,268 lít TH2: AlCl 3 phản ứng hết ở (2), M(OH) n dư ↔ có phản ứng (3) Từ (2): 3 3 Al(OH) AlCl n n 0,35= = (mol) Từ (2): n M(OH) n đã phản ứng 3 AlCl 3 3.0,35 1,05 .n n n n = = = 1,5 Theo bài ra 3 3 Al(OH) Al(OH) n 0,23 n= → bị tan ở (3) = 0,35 – 0,23 = 0,12 (mol) Từ (3): n M(OH) n dư 3 Al(OH) 1 1 0,12 .n .0,12 n n n = = = (mol) → Tổng n M(OH) 0,12 1,05 1,17 n n n n = + = (mol) → ta có pt: 1,17 M .M 26,91 23 n n = → = → n = 1 → M = 23 → M là Na n = 2 → M = 46 → loại Theo (1): 2 H Na 1 1 n .n .1,17 0,585 2 2 = = = → V = 13,104 lít III 6,0 1 Đặt công thức của oxit sắt là Fe x O y Các phương trình hoá học: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) Fe x O y + 2yHCl 2y x xFeCl + yH 2 O (2) 1,0 n HCl ban đầu 400.16,425 1,8 100.36,5 = = (mol); 2 H 6,72 n 0,3 22,4 = = (mol) mddB = 400 + 40 – 0,3.2 + 60,6 = 500 (g) → n HCl dư 2,92.500 0,4 100.36,5 = = (mol). → n HCl đã phản ứng ở (1) và (2) = 1,8 – 0,4 = 1,4 (mol) Từ (1): n HCl = 2 H 2n = 2.0,3 = 0,6 (mol) Trang 2/ 6 - 9 THCS - B¶ng A Từ (1): n Fe = 2 H n = 0,3 (mol) → m Fe = 0,3.56 = 16,8 (g) → x y Fe O m = 40 – 16,8 = 23,2 (g) → n HCl ở (2) = 1,4 – 0,6 = 0,8 (mol) Từ (2): x y Fe O 1 0,4 n .0,8 2y y = = → ta có: 0,4 x 3 (56x 16y) 23,2 y y 4 + = → = Vậy công thức của Fe x O y là Fe 3 O 4 1,0 2 Các pthh: 2Fe + 6H 2 SO 4đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1) 2Fe 3 O 4 + 10H 2 SO 4đ 3Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + 10H 2 O (2) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3Mg 2Fe + 3MgSO 4 (3) Có thể: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 3FeSO 4 (4) Ba(ỌH) 2 + MgSO 4 BaSO 4 + Mg(OH) 2 (5) Có thể: Ba(OH) 2 + FeSO 4 BaSO 4 + Fe(OH) 2 (6) Mg(OH) 2 MgO + H 2 O (7) Có thể: Fe(OH) 2 FeO + H 2 O (8) hoặc: 4Fe(OH) 2 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (9) 0,5 Mg 10,8 n 0,45 24 = = (mol) Xét trường hợp 1: Mg chưa phản ứng hết, Fe 2 (SO 4 ) 3 hết ở (3) ⇔ không có (4,6,8,9) Đặt: 2 4 3 Fe (SO ) n trong 300ml ddE là x Từ (3): n Mg đã phản ứng = 3x → n Mg còn lại = 0,45 – 3x Từ (3): n Fe = 2x → m Fe = 2x.56 Ta có pt: (0,45 – 3x).24 + 2x.56 = 12,6 → x = 0,045 (mol) → C M của Fe 2 (SO 4 ) 3 trong ddE 0,045 0,15(M) 0,3 = = 0,5 Khi đó trong ddD chỉ có: MgSO 4 và kết ...Onthionline.net A7 → C6H6Cl6 Biết A1, A2, … chất hữu Hãy cho biết PP điều chế axit axetic Viết PTHH