chương 4 hằng đặc trưng điều kiện của các cân bằng hóa học trong nước

CHƢƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƢNG ĐIỀU KIỆN CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG NƢỚC NỘI DUNG CHƢƠNG HẰNG SỐ ĐẶC TRƢNG ĐIỀU KIỆN CỦA CÁC CÂN BẰNG HÓA HỌC TRONG NƢỚC 4.1 Khái niệm cân nhiễu 4.2 Ứng dụng Chương 4.1 Khái NIỆM VỀ CÂN BẰNG NHIỄU – Định nghĩa -Các loại CB nhiễu – Hệ số điều kiện α – Ảnh hưởng CB nhiễu lên CB Chương ĐỊNH NGHĨA CÂN BẰNG NHIỄU Cân C + X ⇆ CX Cân nhiễu: CB tồn song song với cân DD, do: Trong thuốc thử không chỉ có C, DD mẫu không chỉ có X Phải tiến hành p/ứng ở một điều kiện xác định (VD pH) nên phải thêm vào DD hóa chất khác Cấu tử gây nhiễu (H+,OH -…) thường kí hiệu Z Chương ĐỊNH NGHĨA CÂN BẰNG NHIỄU CB nhiễu có thể xảy X, C, XC hoặc cùng một lúc X, C, XC với HSĐT tương ứng (Chương 3, gọi chung Knh) Cân biểu diễn theo hàng ngang, cân phụ biểu diễn theo hàng dọc (qui ước) Khi ghép chung CB với CB nhiễu, số đặc trưng cho toàn hệ sẽ hằng số đặc trưng điều kiện, kí hiệu K’, E0‘, β‘, k‘, T‘… HSĐT điều kiện sẽ liên hệ với HSĐT thông qua giá trị Knh Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân nhiễu oxy hóa khử C + X + Z KOX ↓↑ A + B CX HSĐT điều kiện sẽ liên hệ với HSĐT thông qua giá trị Knh = Kox Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân nhiễu tạo tủa C + X + Z ↓↑Txz↓ XZ↓ CX HSĐT điều kiện sẽ liên hệ với HSĐT thông qua giá trị Knh = 1/TXZ↓ Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Cân nhiễu tạo phức C + X CX + Z α X(Z) ↓↑ X(Z)1,… Z tạo với X thành phức X(Z)1, X(Z)2,… X(Z)n với số bền βX(Z)1 , β X(Z)2 , , β X(Z)n HSĐT điều kiện sẽ liên hệ với HSĐT thông qua giá trị Knh = αX( Z) n αX(Z) = +  βX(Z) i i 1 αX(Z) : hệ số điều kiện X có Z Chương CÁC LOẠI CÂN BẰNG NHIỄU Knh = Kox = 1/TXZ↓= αX(Z) Chương C + X CX + Z α X(Z) ↓↑ X(Z)1,… HỆ SỐ ĐIỀU KIỆN α X bị Z gây nhiễu theo CB nhiễu tạo phức Gọi [X]0: nồng độ ban đầu X [X]’ : nồng độ còn lại X sau p/ứng với C [X] : nồng độ tự X (sau tham gia CB + CB phụ) [X]’ = [X(Z)1]+ [X(Z)2] +…+ [X(Z)n] + [X] Vì [X(Z)i] = [X] β1,i [Z]i :  X (Z )  [X ' ] [X ] n    1,i [ Z ]i i 1 Chương ẢNH HƢỞNG CỦA CB NHIỄU LÊN CÂN BẰNG CHÍNH Cân bằng chính sẽ bị dịch chuyển (tuân theo nguyên lý Le Châtelier) chịu ảnh hƣởng của các cân bằng phụ Việc xem CB nhiễu xảy độc lập với CB chính chỉ nhằm mục đích giúp cho việc hình dung ảnh hƣởng của CB nhiễu lên CB chính trở nên dễ dàng Trong thực tế, việc XĐ nồng độ còn lại của cấu tử dd phải đƣợc thực hiện dựa mối tƣơng quan cùng lúc với cả CB chính lẫn CB phụ Chương 4.2 ỨNG DụNG – Làm tăng tính định lượng CB – Dùng CB phụ để hòa tan tủa khó tan – Tính pH dd phức tạp: *pH dung dịch chứa acid yếu & baz yếu *pH dung dịch chứa chất lưỡng tính *pH dung dịch chứa n acid yếu & m baz yếu Chương LÀM TĂNG TÍNH ĐỊNH LƢỢNG CỦA CÂN BẰNG CHÍNH Khi CB chính xảy với hằng số cân bằng K không đủ lớn, có thể thêm vào hệ phản ứng một số cấu tử có khả gây nhiễu lên các sản phẩm của CB chính K’ > 107 – 108  cân bằng đƣợc xem là có tính định lƣợng Chương DÙNG CÂN BẰNG PHỤ ĐỂ HÒA TAN TỦA KHÓ TAN T D↓ ⇄ A + p D↓ tan hoàn toàn K(1) > 107 – 108 Nhƣng K(1)= Tst kb(tính acid của HA mạnh tính baz của B– ) → DD có tính acid (pH