Bài 9. Tính chất hoá học của muối

Bài 9. Tính chất hoá học của muối tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Tæ tæng hîp i TiÕt 14: Bµi 9: M x A y M x A y Trong ®ã: M – Kim lo¹i. A – Gèc axit. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 1: + Ng©m 1 ®o¹n d©y ®ång trong dd b¹c nitrat. . + Quan s¸t. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. ThÝ nghiÖm 2: + Nhá vµi giät dd axit H 2 SO 4 vµo è n 0 cã s½n 1ml dd BaCl 2 hoÆc Ba(NO 3 ) 2 . + Quan s¸t. Nhãm 1 vµ 3 Nhãm 2 vµ 4 TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 1: + Ng©m 1 ®o¹n d©y ®ång trong dd b¹c nitrat. . + Quan s¸t. HiÖn t­îng: + Cã kim lo¹i mµu x¸m b¸m ngoµi d©y ®ång. . + Dd ban ®Çu kh«ng mµu chuyÓn dÇn sang mµu xanh. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i AgNO 3 + Cu (dd) (r) (dd) (r) CuSO 4 + Fe FeSO 4 + Cu (dd) (r) (dd) (r) CuSO 4 + Fe ? (dd) CuSO 4 + K ? 2K + 2H 2 O 2KOH + H 2 2KOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + K 2 SO 4 Chó ý: Ph¶n øng cña c¸c dd muèi víi c¸c kim lo¹i : Na, K, Ba … kh«ng t¹o thµnh muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi). muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) Cu(NO 3 ) 2 + Ag2 2 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 2: + Nhá vµi giät dd axit H 2 SO 4 vµo è n 0 cã s½n 1ml dd BaCl 2 . + Quan s¸t. HiÖn t­îng: Cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). TiÕt 14: Bµi 9: 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). BaCl 2 + H 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) CaCO 3 + HCl ? CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 2 (r) (dd) (dd) (k) (l) CaCO 3 + HCl BaSO 4 + HCl2 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 3: + Nhá vµi giät dd b¹c nitrat vµo è n 0 cã s½n 1 ml dd Natri clorua. . + Quan s¸t. I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. ThÝ nghiÖm 4: + Nhá vµi giät dd CuSO 4 vµo è n 0 ®ùng 1ml dd NaOH. + Quan s¸t. 4. Nhãm 1 vµ 3 Nhãm 2 vµ 4 TiÕt 14: Bµi 9: ThÝ nghiÖm 3: + Nhá vµi giät dd b¹c nitrat vµo è n 0 cã s½n 1 ml dd Natri clorua. . + Quan s¸t. 3. Muèi t¸c dông víi muèi AgNO 3 + NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 KNO 3 + CaCO 3 (dd) (dd) (dd) (r) Ca(NO 3 ) 2 + K 2 CO 3 ? (dd) 2 muèi (míi). 2 (dd) HiÖn t­îng: XuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng AgCl + NaNO 3 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. TiÕt 14: Bµi 9: 4. Muèi t¸c dông víi baz¬ muèi (míi) vµ baz¬ (míi). ThÝ nghiÖm 4: + Nhá vµi giät dd CuSO 4 vµo è n 0 ®ùng 1ml dd NaOH. + Quan s¸t. HiÖn t­îng: XuÊt hiÖn chÊt kh«ng tan mµu xanh l¬. Na 2 SO 4 CuSO 4 + NaOH (dd) (dd) (dd) (r) FeCl 3 + KOH ? KCl + Fe(OH) 3 3 (dd) (dd) (dd) (r) FeCl 3 + KOH (dd) (dd) 3 + Cu(OH) 2 2 I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi. 1. Muèi (dd) t¸c dông víi klo¹i muèi (míi) vµ kim lo¹i (míi) 2. Muèi t¸c dông víi axit muèi (míi) vµ axit (míi). 3. Muèi (dd) t¸c dông víi muèi (dd) 2 muèi (míi) [...]... Tính chất hoá học của muối 1 Muối tác dụng với kim loại 2 Muối tác dụng với axit BaCl2 + H2SO4 CaCO3 + 2HCl 3 Muối tác dụng với muối AgNO3 + NaCl 4 Muối tác dụng với bazơ CuSO4 + 2NaOH 5 Phản ứng phân huỷ muối muối (mới) và kim loại (mới) muối (mới) và axit (mới) BaSO4 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O 2muối (mới) AgCl + NaNO3 muối (mới) và bazơ (mới) Cu(OH)2 + Na2SO4 Tiết 14: Bài 9: I Tính chất hoá học của muối. .. Bài 9: I Tính chất hoá Tuần 8: Tiết 15: HÓA HỌC KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Nêu tính chất hóa học canxi hiđroxit Câu 2: Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: CaCO3 (1) CaO (2) (4) CaCl2 Ca(OH)2 (3) (5) Ca(NO3)2 CaCO3 Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: 1/ Hóa chất làm thí nghiệm tính chất hóa học muối dd dd AgNO3 BaCl2 dd Dd NaCl NaOH dd H2SO4 2/ Dụng cụ Nước dd AgNO3 dd CuSO4 Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHÓM ( 5’) Tiến hành HTQS Giải thích PTHH Kết luận dd AgNO3 màu không màu 2.dd BaCl2 màu không màu 3.dd NaCl màu không màu Dd NaOH màu không màu Cho đoạn dây Cu vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt H2SO4 vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt AgNO3 vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHÓM dd AgNO3 , không màu Tiến hành HTQS Giải thích PTHH Kết luận Cho đoạn dây Cu vào ống nghiệm - Bề mặt phần dây Cu có màu xám - Dd kg màu chuyển sang màu xanh - Màu xám màu Ag sinh bám vào dây Cu - Dd màu xanh Cu(NO3)2sinh 2AgNO3+ Cu Cu(NO3)2 + 2Ag (↓) -Muối tác dụng với kim loại → muối + Kim loại Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHÓM dd BaCl2 , không màu Tiến hành Nhỏ vài giọt H2SO4 vào ống nghiệm HTQS Có kết tủa trắng xuất lắng xuống Giải thích - Do BaSO4 (không tan) tạo thành PTHH Kết luận BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (↓, trắng) + 2HCl -Muối tác dụng với axit→ muối + Axit Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHÓM Tiến hành dd NaCl , không màu Nhỏ vài giọt AgNO3 vào ống nghiệm HTQS Có kết tủa trắng xuất lắng xuống Giải thích PTHH Kết luận - Do AgCl (không tan) tạo thành AgNO3 + NaCl  AgCl (↓, trắng) + NaNO3 -Muối tác dụng với muối → muối Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: THỰC HIỆN CÁC THÍ NGHIỆM THEO NHÓM Tiến hành dd NaOH , không màu Nhỏ vài giọt CuSO4 vào ống nghiệm HTQS - Có kết tủa màu xanh Giải thích - Màu xanh màu Cu(OH)2 ( không tan) sinh PTHH CuSO4 + 2NaOH  C u(OH)2 (↓ xanh) + Na2SO4 Kết luận -Muối tác dụng với bazơ→ muối + Bazơ Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: Muối tác dụng với kim loại → Muối kim loại mới: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (↓xám) Muối tác dụng với axit→Muối axit mới: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (↓ trắng) + 2HCl Muối tác dụng với bazơ→ Muối bazơ mới: AgNO3 + NaCl  AgCl (↓trắng) + NaNO3 Muối tác dụng với muối → muối CuSO4 + 2NaOH  C u(OH)2 (↓ xanh) + Na2SO4 ? Nhận xét trạng thái sản phẩm phản ứng hóa học * Lưu ý : Sản phẩm phải có chất kết tủa chất khí, … Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: Phân hủy muối KClO3 t0 MnO2 KCl + 3O2 (↑) ? ViếT PTHH phân hủy: KClO3 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (↓) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (↓ trắng) + 2HCl AgNO3 + NaCl  AgCl (↓ trắng) + NaNO3 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + C u(OH)2 (↓ xanh) KClO3 t0 MnO2 KCl + 3O2 (↑) Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI II Phản ứng trao đổi: AgNO3 + NaCl  AgCl (↓ trắng) + NaNO3 CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + C u(OH)2 (↓ xanh) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 (↓ trắng) + 2HCl ? Các PỨHH có đặc điểm giống ? So sánh phản ứng sau với PƯHH có đặc điểm khác Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (↓) ? Phản ứng trao đổi ? Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI II Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi phản ứng hoá học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + C u(OH)2 (↓ xanh) - Phản ứng trao đổi xảy sản phẩm có chất trạng thái sau: chất không tan, chất khí, … - Phản ứng trung hòa thuộc phản ứng trao đổi xảy Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI III Bài tập Bài tập 1: dd Na2CO3, tác dụng với dung dịch để: 1/ Tạo chất kết tủa a H2SO4 2/ Tạo chất khí a H2SO4 Viết PTHH b BaCl2 b BaCl2 BaCl2+ Na2CO3  BaCO3 (↓) + NaCl Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Bài tập 2: Để nhận biết lọ nhãn ( lọ đựng dung dịch) CuCl2, FeCl3, MgCl2 người ta dùng: A Quỳ tím B Dung dịch Ba(NO3)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch KOH Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Bài tập 3: Cho kim loại sau: Mg, Fe, Ag, Au Những kim loại tác dựng với dung dịch CuSO4? Viết PTHH Đáp án: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Hướng dẫn SGK : cho dung dịch sau: Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với: Tác dụng Với dd NaOH : CuCl2, Mg(NO3)2 Với dd HCl : Với dd AgNO3 : CuCl Với Fe : CuCl2 PTHH Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Hướng dẫn 4/SGK: Cho dung dịch muối sau phản ứng với đôi một, ghi dấu nhân (x) có phản ứng, dấu (o) phản ứng Viết PTHH ô có dấu (x) Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 x x x o x x o Pb(NO3)2 BaCl2 Pb(NO3)2 + Na2CO3 → Pb(NO3)2 + KCl → Pb(NO3)2 + Na2SO4 → BaCl2 + Na2CO3 → BaCl + Na SO → o DẶN DÒ * Đối với học ở tiết học này: - Học - Làm tập; 2,4,5 /33 SGK * Chuẩn bị bài: - Phần II Phản ứng trao ổi - Bài : số muối quan trọng + Tìm hiểu tính chất hóa học muối NaCl + Tìm hiểu ứng dụng muối Cảm ... B B ÀI 9 ÀI 9 : : TÍNH CHẤT TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI HÓA HỌC CỦA MUỐI ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- NỘI DUNG BÀI HỌC: NỘI DUNG BÀI HỌC: I. Tính chất hóa học của muối • II. Phản ứng trao đổi I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI • 1.Muối tác dụng với kim loại: • Dd muối + kim loại muối mới + kim loại mới • Ví dụ: • Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) 2. Muối tác dụng với axit: 2. Muối tác dụng với axit: Muối + axit muối mơí + axit mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: Muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là Chất dễ bay hơi. Ví dụ: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) 3. Muối tác dụng với muối 3. Muối tác dụng với muối Muối + muối hai muối mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối: + 2 muối ban đầu phải tan. + 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan Ví dụ: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (dd) (dd) (r) (dd) 4. Muối tác dụng với bazơ 4. Muối tác dụng với bazơ Dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mơí Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và bazơ: + 2 chất ban đầu đều tan +2 chất tạo thành phải có 1 chất không tan. Ví dụ: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) 5. Phản ứng phân hủy muối: 5. Phản ứng phân hủy muối: Nhiều muối bò phân hủy ở nhiệt độ cao:KClO 3 , KMnO 4 ,CaCO 3 … Ví dụ: 2KClO 3 2KCl + 3O 2 CaCO 3 CaO + CO 2 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH 1.Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối: BaCl 2 (dd) + H 2 SO 4 (dd) BaSO 4 (r) + 2HCl(dd) AgNO 3 (dd) + NaCl(dd) AgCl(r)+ NaNO 3 (dd) CuSO 4 (dd)+2NaOH(dd) Cu(OH) 2 (dd)+Na 2 SO 4 (dd) Kết luận: Phản ứng trong dung dòch của muối với axit, vơí bazơ, với muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. 2.Phản ứng trao đổi: 2.Phản ứng trao đổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi vơí nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đôỉ. 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: • Phản ứng trao đổi trong dung dòch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. [...]... Hãy cân bằng PTHH của các sơ đồ phản ứng sau, và cho biết tên của từng loại phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b KClO3 KCl + O2 c NaOH + CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O  KiÓm tra bµi cò B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau. 3 )3( 2 )2()1( 3 )( CaCOOHCaCaOCaCO →→→ ↓ 2 CaCl ↓ 23 )(NOCa ( ) 4 ( ) 5 t o CaCO 3 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 Muèi cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo ? CaCO 3 TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi 1. Muối tác dụng với kim loại Các bước làm thí nghiệm: + S d ng ng hót, hót 2ml 3ml dung d ch b¹c nitrat ử ụ ố ị vào ng nghi m.ố ệ + Ng©m m t đo n d©y đ ng trong dung d ch b c nitrat.ộ ạ ồ ị ạ + Nªu hi n t ng, nh n xÐt v ch t t o ra sau ph n ng.ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ 1. Mu i t¸c d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat AgNO 3 . 28 )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Mu i t¸c dông v i kim lo iố ớ ạ • V y: Dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi kim lo¹i ậ t¹o thµnh muèi míi vµ kim lo¹i míi. xanh x¸m 2. Mu i tác dụng v i axit Thớ nghim: Cho vào ống nghiệm một ít axit sunfuric loãng H 2 SO 4 , sau đó cho thêm từng giọt dung dịch bari clorua BaCl 2 vào ống nghiệm. 27 2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ HClBaSOHBaCl rdddd 2SO )( 4 )( 42 )( 2 +→+ • V y: ậ Mu i cã th t¸c d ng đ c v i axit, ố ể ụ ượ ớ s n ph m là mu i m i và axit m i.ả ẩ ố ớ ớ (tr ng)ắ 3. Muối tác dụng với muối Thớ nghim-H1.21: Nhỏ vài giọt dung dịch bạc nitrat vào ống nghiệm có sẵn 1 2ml dung dịch natri clorua. 26 Các b ớc làm thí nghiệm: + Sử dụng ống hút 1 2ml dung dịch NaCl vào ốngnghiệm. + Nhỏ tiếp 3 giọt dung dịch AgNO 3 vào ống nghiệm. + Nêu hiện t ợng, nhận xét về chất tạo ra sau phản ứng 3. Muèi t¸c dông víi muèi )( 3)()( )( 3 dd rdd dd NaNOAgClNaClAgNO +→+ (tr¾ng) • VËy: Hai dung dÞch muèi cã thÓ t¸c dông víi nhau t¹o thµnh hai muèi míi. 4. Muối tác dụng với bazơ Thí nghi m-H 1.22 : Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung d ch mu i ng sunfat CuSO 4 vo ng nghi m, sau đó thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH. 25 [...]... trạng ra của sản phẩm các phản gì ? 3 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí Phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Lưu ưý: Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra Tiết 14- Bài 9: I Tính chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác... dung dịch 1 Nhận xét về các phản ứng hoá học của muối Phản ứng trao đổi là phản ứng CuSO4 CuSO4 + BaCl2 + + 2NaOH NaOH thế nào ? nh Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O H2CO3 2 Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới  Các phản ứng trao đổi : CuSO4... 6 x 3 x 7 o 4 o 8 5 Bài 4 - sgk trang 33: Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3 Pb(NO)3 x x x o BaCl2 x o x o Pb(NO3)2 + Na2CO3 PbCO3 + 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 2KNO3 + Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + BaSO4 Na2SO4 + 2NaNO3 2NaCl Trò chơi ô chữ: 1 : Muối natri clorua ( muối ăn ) Bài tập về nhà: + + ( sgk ) Bài 1; 2; 3; 5; 6 trang 33 Đọc tr ớc bài 10: Một số muối quan trọng ... chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác dụng với axit 3) Muối tác dụng với Nhoùm hoïc heø 2008 CaCO 3 CaO + CO 2 CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O  KiÓm tra bµi cò B i t p1-SGK trang 30à ậ : Viết các PTHH thực hiện những chuyển đổi hoá học sau. 3 )3( 2 )2()1( 3 )( CaCOOHCaCaOCaCO →→→ ↓ 2 CaCl ↓ 23 )(NOCa ( ) 4 ( ) 5 t o CaCO 3 CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2   CaCO 3     TiÕt 14-Bµi 9: TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi I. TÝnh chÊt ho¸ häc cña muèi 1. Muối tác dụng với kim loại Các bước làm thí nghiệm:     ử ụ ố ị !  "ố ệ #$ % $&%   "ộ ạ ồ ị ạ #'   ()   *+  "ệ ượ ậ ề ấ ạ ả ứ 1. Mu i t¸c d ng v i kim lo iố ụ ớ ạ Thí nghiệm-H 1.20: Ngâm một đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat AgNO 3 . , )( )( 23 )( 3)( 2)(2 r dd dd r AgNOCuAgNOCu +→+ 1. Mu i t¸c dông v i kim lo iố ớ ạ •  ậ     2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ Thí nghiệm:  !"#$% &' ( )* + ,#-./01% %2 (   - 2. Mu i t¸c dông v i axitố ớ HClBaSOHBaCl rdddd 2SO )( 4 )( 42 )( 2 +→+ • . &/ậ   0 %  (ố ể ụ ượ ớ * + !   !( "ả ẩ ố ớ ớ 3% 4ắ 3. Muèi t¸c dông víi muèi Thí nghiệm-H1.21: #1 2  3*452" 26 60783/ 9:52#6 3" #1;+2<#=   3" #'37>?() @*+AB 3. Muèi t¸c dông víi muèi )( 3)()( )( 3 dd rdd dd NaNOAgClNaClAgNO +→+ 3%54 • 6'   [...]... chất không tan hoặc chất khí Phản ứng hoá học sau thuộc loại phản ứng hoá học nào ? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Lưu : Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn xảy ra Tiết 14 -Bài 9: I Tính chất hoá học của muối 1) Muối tác dụng với kim loại 2) Muối tác dụng với axit 3) Muối tác dụng với muối 4) Muối tác dụng với bazơ 5) Phản ứng phân huỷ muối II Phản ứng trao đổi trong dung dịch... 2NaNO3 Pb(NO3)2 + 2KCl PbCl2 2KNO3 + Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4 + BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + BaSO4 Na2SO4 + 2NaNO3 2NaCl Trò chơi ô ch : 1 : Muối natri clorua ( muối ăn ) Bài tập về nh : + + ( sgk ) Bài 1; 2; 3; 5; 6 trang 33 Đọc trước bài 1 0: Một số muối quan trọng ...25 4 Muối tác dụng với bazơ Thí nghim-H 1.2 2: Cho vào ống nghiệm 1 2ml dung dch mui ng sunfat CuSO4 vo ng nghim, sau đó thêm từng giọt dung dịch natri hiđrôxit NaOH 4 Muối tác dụng với bazơ CuSO4 ( dd ) + 2 NaOH ( dd ) Cu (OH ) 2 ( r ) + Na2 SO4 ( dd ) (xanh lơ) Vậy: Dung dịch muối tác dụng với dung dịch bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới 5 Phản ứng phân huỷ muối Nhiều muối bị phân huỷ... cao nh : KClO3 , CaCO3 , KMnO4 KClO 2KClO33 CaCO3 3 CaCO to to + 3O 2KCl + 2 tt + CO CaO + 2 oo II Phản ứng trao đổi trong dung dịch 1 Nhận xét về các phản ứng hoá BÀI 9 BÀI 9 : TÍNH CHẤT HÓA : TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI HỌC CỦA MUỐI BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 NỘI DUNG BÀI HỌC: NỘI DUNG BÀI HỌC: I. Tính chất hóa học của muối • II. Phản ứng trao đổi I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI • 1.Muối tác dụng với kim loại: • Dd muối + kim loại muối mới + kim loại mới • Ví dụ: • Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (r) (dd) (dd) (r) 2. Muối tác dụng với axit: 2. Muối tác dụng với axit: Muối + axit muối mơí + axit mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và axit: Muối tạo thành không tan hoặc axit sinh ra là Chất dễ bay hơi. Ví dụ: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl (dd) (dd) (r) (dd) 3. Muối tác dụng với muối 3. Muối tác dụng với muối Muối + muối hai muối mới Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và muối: + 2 muối ban đầu phải tan. + 1 hoặc cả 2 muối tạo thành phải là không tan Ví dụ: AgNO 3 + NaCl AgCl + NaNO 3 (dd) (dd) (r) (dd) 4. Muối tác dụng với baz 4. Muối tác dụng với baz ơ ơ Dd muối + dd bazơ muối mới + bazơ mơí Điều kiện xảy ra phản ứng giữa muối và bazơ: + 2 chất ban đầu đều tan +2 chất tạo thành phải có 1 chất không tan. Ví dụ: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 (dd) (dd) (r) (dd) 5. Phản ứng phân hủy muối: 5. Phản ứng phân hủy muối: Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao:KClO3, KMnO4,CaCO3… Ví dụ: 2KClO3 2KCl + 3O2 CaCO3 CaO + CO2 II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG II. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH DUNG DỊCH 1.Nhận xét về các phản ứng hóa học của muối: BaCl2 (dd ) + H2SO4 (dd ) BaSO4 (r ) + 2HCl (dd) AgNO3 (dd) + NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd) CuSO4 (dd) +2NaOH (dd) Cu(OH)2 (dd) +Na2SO4 (dd) Kết luận: Phản ứng trong dung dịch của muối với axit, vơí bazơ, với muối xảy ra có sự trao đổi các thành phần với nhau để tạo ra những hợp chất mới. 2.Phản ứng trao 2.Phản ứng trao đ đ ổi: ổi: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi vơí nhau những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trung hòa cũng thuộc loại phản ứng trao đôỉ. 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao 3.Điều kiện xảy ra phản ứng trao đ đ ổi: ổi: • Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. [...]...BÀI TẬP: • 1 Hãy cân bằng PTHH của các sơ đồ phản ứng sau, và cho biết tên của từng loại phản ứng a Mg + HCl MgCl2 + H2 b KClO3 KCl + c NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O O2 BÀI LÀM: a Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 Phản ứng thế b 2KClO3 2KCl + Phản ứng phân hủy c 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O Phản ứng trung hòa và cũng là phản ứng trao đổi 3O2 BÀI TẬP 2 Có những dung dịch muối sau : Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối. .. AgNO3 Nếu có phản ứng, hãy viết phương trình hóa học? BÀI LÀM: a.Dd NaOH tác dụng với Mg(NO3)2,CuCl2 có 2 pthh: 2NaOH(dd)+Mg(NO3)2(dd) 2NaOH(dd)+ CuCl2(dd) 2NaNO3(dd)+Mg(OH)2(r) 2NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) b Dd HCl không tác dụng với Mg(NO3)2, CuCl2 c Dd AgNO3 tác dụng với CuCl2 • Pthh: 2AgNO3(dd)+CuCl2(dd) 2AgCl(r)+ Cu(NO3)2(dd) • KÍNH CHÀO QÚY THẦY – CÔ GIÁO HỌC SINH VÀ CÁC EM ... HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: 1/ Hóa chất làm thí nghiệm tính chất hóa học muối dd dd AgNO3 BaCl2 dd Dd NaCl NaOH dd H2SO4 2/ Dụng cụ Nước dd AgNO3 dd CuSO4 Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC... luận -Muối tác dụng với bazơ→ muối + Bazơ Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: Muối tác dụng với kim loại → Muối kim loại mới: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag (↓xám) Muối. .. trạng thái sản phẩm phản ứng hóa học * Lưu ý : Sản phẩm phải có chất kết tủa chất khí, … Tiết 15: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I Tính chất hóa học muối: Phân hủy muối KClO3 t0 MnO2 KCl + 3O2 (↑)