Bài 29. Quá trình đẳng nhiệt. Định luật Bôi-lơ - Ma-ri-ốt tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài t...
KIỂM TRA BÀI CŨ Câu 1: Nêu các nội dung chính của thuyết động học phân tử chất khí? Câu 2: Học sinh quan sát hình vẽ 29.1a. Khi nén khí trong xilanh em có nhận xét gì về thể tích, mật độ các phân tử khí và áp suất trong xilanh ? Kết luận: Thể tích xilanh giảm, mật độ các phân tử khí trong xilanh tăng lên, sự va chạm của các phân tử vào thành xilanh tăng lên dẫn đến áp suất chất khí trong xilanh tăng lên. Như vậy khi thể tích lượng khí V giảm thì áp suất p tăng lên. Hình 29.1a QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔILƠ-MARIÔT I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II. Qúa trình đẳng nhiệt III. Định luật Bôilơ- Mariôt 1. Thí nghiệm BÀI 29 2. Định luật Bôilơ- Mariôt IV. Đường đẳng nhiệt Bài tập vận dụng Câu hỏi 1 Câu hỏi 2 V. C ng ủ cố Hình 29.1a Quan sát xilanh trong hai trường hợp Xilanh ở trạng thái 1: khối khí được xác định bởi các đại lượng áp suất p 1 , thể tích V 1 và nhiệt độ tuyệt đối T 1 . Xilanh ở trạng thái 2: khối khí được xác định bởi các đại lượng áp suất p 2 , thể tích V 2 và nhiệt độ tuyệt đối T 2 . I. TRẠNG THÁI VÀ QUÁ TRÌNH BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔILƠ-MARIÔT I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II. Qúa trình đẳng nhiệt III. Định luật Bôilơ- Mariôt 1. Thí nghiệm BÀI 29 2. Định luật Bôilơ- Mariôt IV. Đường đẳng nhiệt Bài tập vận dụng Câu hỏi 1 Câu hỏi 2 V. C ng ủ cố Trạng thái : của một lượng khí xác định bởi áp suất p, thể tích V, nhiệt độ tuyệt đối T. V, T và p: là các thông số trạng thái. Với T(K) = t + 273 P ( Pa) V(cm 3 ,lít) Hình 29.1b Nhiệt độ Áp suất Thể tích QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT. ĐỊNH LUẬT BÔILƠ-MARIÔT I. Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II. Qúa trình đẳng nhiệt III. Định luật Bôilơ- Mariôt 1. Thí nghiệm BÀI 29 2. Định luật Bôilơ- Mariôt IV. Đường đẳng nhiệt Bài tập vận dụng Câu hỏi 1 Câu hỏi 2 V. C ng ủ cố Từ hình vẽ 29.1a ta có. Trạng thái 1: p 1 , V 1 , T 1 Trạng thái 2: p 2 ,V 2 , T 2 Qúa trình: Qúa trình một lượng khí chuyển từ trạng thái 1 sang trạng thái 2 gọi là quá trình biến đổi trạng thái,gọi tắt là quá trình. Đẳng quá trình: là qúa trình mà chỉ có 2 thông số trạng thái thay đổi còn một thông số trạng thái giữ nguyên. Có 3 đẳng quá trình: Đẳng tích, đẳng nhiệt và đẳng áp. [...]... >T2 BÀI 29 I Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II Qúa trình đẳng nhiệt III Định luật BôilơMariôt 1 Thí nghiệm Câu hỏi 1 2 Định luật BôilơMariôt Bài tập vận dụng IV Đường đẳng nhiệt Câu hỏi 2 V Củng cố QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ-MARIÔT Minh hoạ đường đẳng nhiệt trong quá trình biến đổi trạng thái của một lượng khí BÀI 29 I Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái II Qúa trình. .. xilanh giảm thì áp suất trong xilanh sẽ tăng lên Hình 29.1 a BÀI 29 I Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔILƠ-MARIÔT Câu hỏi 2: Qúa trình nào đưới đây không phải là quá trình đẳng nhiệt ? II Qúa trình đẳng nhiệt III Định luật BôilơMariôt 1 Thí nghiệm Câu hỏi 1 2 Định luật BôilơMariôt Bài tập vận dụng IV Đường đẳng nhiệt Câu hỏi 2 V Củng cố Hình 1 KIỂM TRA BÀI CŨ Câu Phát biểu nội dung thuyết động học phân tử chất khí Trả lời: Các phân tử khí có kích thước nhỏ so với khoảng cách; Nhiệt độ cao chuyển động nhiệt nhanh; Các phân tử va chạm với vào thành bình gây nên áp suất TIẾT 49 - BÀI 29 Boyle (1627 -1691) Mariotte (1620 -1684) I TRẠNG THÁI VÀ QUÁ TRÌNH BIẾN ĐỔI TRẠNG THÁI Trạng thái Xét lượng xi lanh Trạng thái củakhí lượng khí xác định thể trạng thái khí tích V,lượng áp suất p nhiệt độ tuyệt đối T xác định đại Các thông số trạng thái lượng nào? Trạng thái lượng khí đặc trưng thông số: + Áp Suất p ( Pa, atm,at, mmHg; bar) 1at = 9,18.104 Pa 1atm = 1,013.105 Pa = 760 mmHg 1Bar = 105 Pa + Thể tích V ( Lít, cm3 ……); lít = 1dm3 + Nhiệt độ tuyệt đối T : T (K) = 273 + t0(c) 3.Quá trình biến đổi trạng thái (Quá trình) * Lượng chuyển từ trạng Quankhísát lượng thái khí sang trạng khác chuyển từthái trạng gọi làthái trình biến đổi sang trạng trạngthái thái2.(Quá Hãytrình) cho biết Trạng Trạngtrình thái thếtháinào trạng ( V1biến ; T1; p1đổi ) ( V2thái? ; T2; p2) * Phương trình trạng thái phương trình thiết lập mối quan hệ thông số trạng thái Trạng thái Trạng thái (V1; T1; p1) (V2; T2; p2) Đẳng trình * Đẳng trình: Là trình có hai thông số trạng thái biến đổi, thông số trạng thái không đổi Mộtđổi lượng khíthái biến tháitrình: * Một lượng khí biến trạng cóđổi 03 trạng đẳng có đẳng trình? + Quá trình đẳng nhiệt; + Quá trình đẳng áp;Là trình nào? + Quá trình đẳng tích II QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT * Định nghĩa: Quá trình biến đổi trạng thái nhiệt độ giữ không đổi gọi trình đẳng nhiệt * Thông số trạng thái: Trạng thái Hay: T=T1=T2 Trạng thái (V1; p1; T1) (V2; p2; T1) (V1; p1; T) (V2; p2; T) III ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ − MA-RI-ỐT Đặt vấn đề Khi nhiệt độ không đổi, liệu có mối liên hệ thể tích áp suất lượng khí không? Thí nghiệm Làm để biết mối liên hệ thể tích áp suất nhiệt độ không đổi? Thí nghiệm a Dụng cụ Áp kế: - GHĐ: 0,4.105 ÷ 2,1.105 Pa - Độ chia nhỏ nhất: 0,05.10 Pa Thước đo chiều cao Nhiệt độ T coi không đổi trình tiến hành thí nghiệm b Tiến hành: Đẩy Pít-tông lên, xuống thay đổi thể tích lượng khí xilanh quan sát áp kế Pittông Xilanh c Kết thí nghiệm Lần đo V(cm3) P( 105Pa) p.V(.105P a) 10 20 30 40 2,00 1,00 0,67 0,50 20 20 20,1 20 Kết luận: Tích số pV gần không đổi lần đo p tỉ lệ nghịch với V pV = số Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt a Định luật: Trong trình đẳng nhiệt lượng khí định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích b Công thức p~ hay pV = haè ng soá V * Ứng với hai trạng thái khác p1V1 = p2V2 p1 V2 ⇔ = p2 V1 c Điều kiện để áp dụng định luật * Nhiệt độ không đổi lượng khí xác định; * Khí lý tưởng khí thực điều kiện T, p thông thường; * Hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ lượng khí IV ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT Định nghĩa: Đường biểu diễn biến thiên áp suất theo thể tích nhiệt độ không đổi gọi đường đẳng nhiệt p (.105 Pa) Đặc điểm Bảng kết thí nghiệm Lần đo V (cm3) p (.105Pa) 20 10 40 0,5 0.5 Chú ý + Một ô trục V ứng với 10 (cm3) 10 + Một ô trục p ứng với 0.5 105Pa) 20 40 V(cm3) P (.105Pa) Đường đẳng nhiệt có nhiệt độ lớn hơn? Giải thích? P2 P1 O T2 (T2 > T1 V(cm3) T1 V1=V2 Suy T1 < T 07:13 AM IV ĐƯỜNG ĐẲNG NHIỆT Đặc điểm - Trong hệ tọa độ (p, V) đường đẳng nhiệt đường hyperbol - Cùng lượng khí ứng với nhiệt độ khác có đường đẳng nhiệt khác nhau, đường đẳng nhiệt ứng với nhiệt độ cao đường đẳng nhiệt p (.105 Pa) p2 T2 T1 p1 T > T1 O V V (cm3) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Một khối khí tích lít áp suất 105Pa Nếu nén đẳng nhiệt thể tích khối khí xuống lít áp suất khối khí lúc bao nhiêu? Tóm tắt V1 = lít p1 = 105Pa V2 = lít p2 = ? lít Giải Theo định luật Bôi-lơ −Ma-ri-ốt ta có: p1V1= p2V2 p1V1 = 2.10 Pa Vậy: p2 = V Nhận xét : V giảm lần p tăng nhiêu lần, ngược lại BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 2: Dưới áp suất 105 Pa lượng khí tích lít Tính thể tích lượng khí áp suất 1,25.105 Pa Biết nhiệt độ giữ không đổi Tóm tắt p1 = 105 Pa V1 = lít p2 = 1,25.105 Pa V2 = ? lít Giải Áp dụng định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt p1 p1V1 = p2V2 ⇔ V2 = V1 p2 ⇒ V2 = 6,4(l ) Bài 29: ĐỊNH LUẬT BOYLE-MARIOTE Người soạn : Hoàng Thị Đức Hạnh Lớp : Lý 39A Giáo viên hướng dẫn: Th.s Lò Thị Bạch hoa Kiểm tra bài cũ Câu 1: Trình bày nội dung của thuyết động học phân tử. Trả lời: Vật chất được cấu tạo từ những phân tử riêng biệt. Các phân tử chuyển động hỗn độn không ngừng. Các phân tử tương tác với nhau bằng lực hút và lực đẩy phân tử. Vận tốc trung bình của các phân tử cấu tạo nên vật càng lớn thì nhiệt độ của vật càng cao. Kiểm tra bài cũ Câu 2: Khí lý tưởng là gì? Trả lời: Một chất khí trong đó các phân tử được coi là các chất điểm và chỉ tương tác với nhau khi va chạm được gọi là khí lý tưởng. I - Trạng thái và quá trình biến đổi trạng thái 1. Trạng thái của một lượng khí được xác định bằng: P, V, T P,V,T : được giọi là thông số trạng thái 2. Quá trình biến đổi trạng thái: là quá trình lượng khí chuyển từ trạng thái này sang trạng thái khác. (1): P 1 , V 1 , T 1 (2): P 2 ,V 2 ,T 2 3. Đẳng quá trình: Là quá trình biến đổi trạng thái mà trong đó chỉ có hai thông số biến đổi còn một thông số không đổi Các đẳng quá trình: + Đẳng nhiệt: T = const + Đẳng tích : v = const + Đẳng áp: p = const II – Quá trình đẳng nhiệt: Quá trình biến đổi trạng thái trong đó nhiệt độ được giữ không đổi (1): P 1 , V 1 , T (2): P 2 ,V 2 ,T III-Định luật BÔI - LƠ-MA-RI-ỐT Giữ cho nhiệt độ khối khí không đổi, ta thấy khi thể tích giảm bao nhiêu lần thì áp suất tăng lên bấy nhiêu lần và ngược lại. 4 2 2 4 2 0 1.Thí nghiệm 2. Định luật Boyle-Mariote •Phát biểu Trong quá trình đẳng nhiệt của một lượng khí nhất định, áp suất tỷ lệ nghịch với thể tích. constPV = • Định luật viết cho quá trình biến đổi từ trạng thái 1 -> 2 p 1 V 1 = p 2 V 2 •Điều kiện áp dụng: +Đúng với khí lý tưởng +Khí thực thì ở điều kiện thường IV.Đường đẳng nhiệt Đường đẳng nhiệt là đường biểu diễn sự biến thiên của áp suất theo thể tích khi nhiệt độ không đổi t1 t2 12 tt > 421 4 2 1 V P 0 P V V.Củng cố Câu 1: Phát biểu định luật Boyle-Mariote theo 2 cách, viết công thức tương ứng. Câu 2: Đường đẳng nhiệt là gì?. Bài tập áp dụng Nén đẳng nhiệt một khối khí từ thể tích 6l đến 4l, áp suất khí tăng thêm 0,75at. Tìm áp suất ban đầu của khí. Giải : P1V1= P2V2 P1.6 = (P1+0,75).4 P1 = 1,5atm Trạng thái 1: P1 = ?(atm) V1 = 6l Trạng thái 2: P2 = P1 + 0,75(atm) V2 = 4l Vì t1 = t2 áp dụng định luật Boyle-Mariote t1 t2 = t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oạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Nêu câu hỏi kiểm tra bài cũ: U\_4J.G8S .F"$9J &\M` 3aZ9b U O 1 J N <_ 7).J8.L1" !c.d O5"9d] ;e&7,!"!cZJ ..8AI#2"9V];e &7,!";S..8" X]!c1ZV"8B1f^ .F"L1"]O"9VZ&, LP9EEN.;N!L 1"S#g.d2!S1I .\_O" h40LeOT;.8<R" "1dZ&7,# h!@!AZ&, ^1d].S.^"" "9i$` j8 !.]"9X8$.. &\M;N.E9J;, jA\!"&OZ1 8A#k"SEN. ;N!L71"]&OZ.Z ;N\!".1]A0.S .a^"1&OZ .Z;N\!"# kEN..F" 1:;N SA&OZ]" ."8$9:.P@" <9B1:R"&OZ EN. .F"1:;N#3E A!"P@"<.W "9.8 , " 41 (ST') 2U'/ ')%I( 7')V4W(X%YZ %( O1>!S1I .\_# OOCT ;$.\!S1I h%dZ&7," "".S.aG# hk"Z.EN. ;N ! P L71" . S A " " .V .S..a# O0.9:. Z9b.F"8 # P% ,[ \ ] , 8>(23'/,AB#^_FTQ)%M4H)1%'%IQ(S>'/()1%9P`41(ST')6%&'2=%(S>'/ ()1% Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng +fI9b.VR9a. ! ! .b ."] .\ a### P $] 1: ;N .l.VR9a.!!] 9E8EB..9a.!9V] I " m .. 9> 1: 9:.-1thông s trạng thái !>.F"J1: ;N9:.L.9B8QEN. a]&OZ D <9J< 9P # Họ tên sinh viên: TRẦN LÊ TRANG Soạn ngày: 06/ 03/ 2012 Dạy ngày: 14/03/2012 Lớp : 10A5 Tiết: Tiết số (theo PPCT): 62 TÊN BÀI DẠY: BÀI 29 QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ – MA-RI-ỐT I/ MỤC TIÊU Kiến thức - Hiểu khái niệm trạng thái chất khí thông số trạng thái chất khí - Hiểu khái niệm trình biến đổi trạng thái chất khí, khái niệm đẳng trình Từ xây dựng định nghĩa trình đẳng nhiệt - Xây dựng phát biểu định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt Làm quen dạng đồ thị biểu diễn thay đổi trạng thái khí trình đẳng nhiệt Kỹ - Bồi dưỡng kỹ tự thiết kế phương án thí nghiệm để khảo sát mối liên hệ thông số trạng thái lượng khí xác định nhiệt độ không đổi - Rèn luyện kỹ sử dụng đồ thị vật lí, cụ thể đồ thị biểu diễn thay đổi trạng thái chất khí nhiệt độ không đổi, hệ tọa độ (p,V), (p,T), (V,T) Tình cảm, thái độ - Có thái độ say mê nghiên cứu tượng thực tế, vận dụng kiến thức học, cụ thể định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt để giải thích chúng (ví dụ: bịt đầu bơm xe đạp bơm thấy có cảm giác hút – đẩy tay; hay thổi bóng bay; hay trò chơi bắn súng trúc – xoan, hay tiêm thuốc xi-lanh giữ đầu xi-lanh cho xi-lanh hút – đẩy khí,…) -Có thái độ nghiêm túc thực nghiệm, tôn trọng thực nghiệm, tích cực liên hệ kiến thức học với thực tế II/ CHUẨN BỊ Giáo viên: -Bảng phụ ghi câu hỏi trắc nghiệm phần kiểm tra cũ -Tranh minh họa thí nghiệm nghiên cứu định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt -Các số liệu thực nghiệm tiến hành, bảng phụ vẽ đồ thị biểu diễn đường đẳng nhiệt hệ tọa độ (p,V), (p,T), (V,T) Học sinh: Ôn tập kiến thức trước: Cấu tạo chất Thuyết động học phân tử chất khí III/ TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp kiểm tra cũ Hoạt động GV Ổn định trật tự lớp, yêu cầu lớp trưởng báo cáo sĩ số - Đặt câu hỏi kiểm tra cũ: + Trả lời câu hỏi trắc nghiệm thuyết động học phân tử chất khí (treo bảng phụ, gọi HS lên bảng) + Trình bày định nghĩa khí lí tưởng (gọi HS trả lời) - Nhận xét câu trả lời, sửa chữa, bổ sung - Hoạt động HS - Lớp trưởng báo cáo sĩ số lớp Nội dung kiến thức - em lên bảng làm em lớp trả lời Nghe, ghi nhớ - Thuyết động học phân tử chất khí: ND thuyết SGK trang 153 Định nghĩa khí lí tưởng: Chất khí phân tử coi chất điểm tương tác va chạm gọi khí lí tưởng Tìm hiểu Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm trạng thái trình biến đổi trạng thái chất khí Hoạt động GV Yêu cầu HS nghiên cứu nội dung phần I SGK để đưa khái niệm Khái niệm trạng thái chất khí: Trạng thái lượng khí xác định thể tích V, áp suất p, nhiệt độ tuyệt đối T (lưu ý cho HS cách quy đổi học từ cấp dưới: T (K) = t (oC) + 273 yêu cầu HS làm rõ khái niệm thể tích,áp suất, nhiệt độ lượng khí xác định) Khái niệm thông số trạng thái chất khí: đại lượng dùng để xác định trạng thái chất khí (p, V, Hoạt động Nội dung kiến thức HS Nghiên cứu SGK, I/ Trạng thái trình trả lời câu hỏi biến đổi trạng thái - Nghe, ghi nhận Trạng thái Trạng thái lượng khí xác định thể tích V, áp suất p, nhiệt độ tuyệt đối T Các thông số trạng thái chất khí: p, V, T T (K) = t (oC) + 273 T) gọi thông số trạng thái chất khí Giữa chúng có mối liên hệ xác định với Khi thông số trạng thái lượng khí thay đổi, ta nói trạng thái khí thay đổi, gọi trình biến đổi trạng thái (gọi tắt trình) Trong trường hợp trạng thái khí thay đổi có thông số không đổi, ta gọi đẳng trình Quá trình biến đổi trạng thái Khi thông số trạng thái lượng khí thay đổi, ta nói trạng thái khí thay đổi, gọi trình biến đổi trạng thái (gọi tắt trình) - Đẳng trình: trình biến đổi trạng thái chất khí có thông số không thay đổi Hoạt động 2: Nghiên cứu mối liên hệ thông số trạng thái chất khí nhiệt độ không đổi Hoạt động GV Định nghĩa trình đẳng nhiệt Dẫn dắt: Từ khái niệm GIÁO ÁN DỰ GIỜ Thứ ngày tháng 03 năm 2013 Giáo viên hướng dân ̃ : Hoang ̀ Quý Trang Tiết Lớp : 10/4 Phòng : 14 Môn học : Vật lý Sinh viên lên lớp : Đinh Trung Nguyên Baì 29: QUÁ TRINH ̀ ĐĂNG ̉ NHIÊT ̣ ĐINH ̣ LUÂT ̣ BÔI-LƠ MA-RI-ÔT ́ I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - Nhận biết khái niệm “trạng thái” “quá trình” - Nêu định nghĩa trình đẳng nhiệt - Phát biểu nêu biểu thức định luật Bôilơ –Mariot - Nhận biết dạng đường đẳng nhiệt hệ toạ độ p-V Kỹ - Vận dụng phương pháp xử lí số liệu thu thí nghiệm vào việc xác định mối quan hệ p-V trình đẳng nhiệt - Vận dụng định luật Bôilơ-Mariot để giải tập tập tương tự Thái độ - Có thái độ hứng thú học - Hứng thú với việc vận dụng kiến thức học để giải thích tượng tự nhiên vận dụng kiến thức vào sống II Chuẩn bị Giáo viên - Giáo án - Vài ống pittông xi-lanh - Dụng cụ thí nghiệm xác định thể tích áp suất lượng khí - Phiếu học tập Học sinh - Ôn lại thuyết động học phân tử chất khí, định nghĩa khí lí tưởng - Đọc trước Quá trính đẳng nhiệt Đinh luật Bôi-lơ – Ma-ri- ốt sách giáo khoa II Tổ chức hoạt động dạy học: Hoạt động 1: ( phút) Chuẩn bị điều kiện xuất phát Đặt vấn đề để bắt đầu Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nêu câu hỏi kiểm tra cũ: Học sinh nhớ lại trả Câu hỏi : Nêu nội dung lời câu hỏi thuyết động học phân tử? Đặt vấn đề: Cho học sinh làm thí nghiệm nhỏ: - Phát cho bàn xi lanh yêu cầu học sinh :Ban đầu, kéo pit-tông ấn vào cách bình thường Sau đó, kéo pit-tông với khoảng cách ban nãy, lấy ngón tay bịt lỗ hở xi lanh, sau ấn pittông xuống để thể Học sinh suy nghĩ dự tích khí xi lanh giảm kiến câu trả lời: Yêu cầu HS trả lời câu hỏi + Lần ấn pit-tông thứ hai tay ta cảm giác nặng sau: + Nhận xét khác biệt + Khi ta ấn cho thể tích hai lần ấn pit-tông + Trong trình ấn pittông khí ống xi-lanh lần thứ 2, cảm giác tay ta giảm tay ta có cảm giác nặng thay đổi nào? Học sinh nhận thức Từ học trước, ta biết vấn đề phân tử khí chuyển động học không ngừng gây áp suất lên thành bình Khi ta giảm thể tích khí xi-lanh, áp suất chất khí gây lớn, cảm giác nặng tay áp suất chất khí gây Khi thể tích lượng khí giảm áp suất tăng, ta chưa biết mối quan hệ định lượng áp suất thể tích lượng khí Để tìm mối quan hệ vào nghiên cứu Nội dung ghi bảng Bài 29 QÚA TRÌNH ĐẲNG NHIỆT ĐỊNH LUẬT BÔI-LƠ – MARI-ỐT học hôm nay: Quá trình đẳng nhiệt Định luật BôiLơ-Ma-Ri-Ốt Hoạt động 2: ( 10’ ) Tìm hiểu khái niệm trạng thái trình bi ến đ ổi trạng thái Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Môĩ người đêu ̀ có những đăc̣ I.Trạng thái trưng riêng: chiêù cao, cân Học sinh lắng nghe trình biến đổi trạng ̣ ghi vào thái Giông ́ thê,́ lượng khí Trạng thái cung ̃ có những đăc̣ trưng riêng, lượng khí: để biêủ thị cać đăc̣ trưng đo,́ - Xác định đại người ta dung ̀ cać đaị lượng lượng: được goị là thông số trang ̣ • Thể tích V (lít, m3, thaí …) • Áp suất p (Pa, atm, mmHg, at…) Trạng thái lượng • Nhiệt độ tuyệt khí xác định thể đối T (K) tích V, áp suất p nhiệt độ Những đại lượng tuyệt đối T Những đại lượng gọi thông gọi thông số số trạng thái trạng thái lượng khí lượng khí Nhắc lại kiến thức cũ cho HS: -Nhiệt độ tuyệt đối nhiệt độ theo nhiệt giai Ken-vin, có đơn vị ken-vin, kí hiệu K Học sinh lắng nghe để tiếp thu ghi vào 2.Quá trình biến đổi trạng thái: Quá trình biến đổi trạng thái trình biến đổi lượng khí từ trạng thái sang trạng thái khác Quá trình biến đổi trạng thái: Giữa thông số trạng thái lượng khí có mối liên hệ xác định Lượng Đẳng trình khí chuyển từ trạng - Đẳng trình thái sang trạng thái khác trình biến đổi trạng thái, ... đẳng trình? + Quá trình đẳng nhiệt; + Quá trình đẳng áp;Là trình nào? + Quá trình đẳng tích II QUÁ TRÌNH ĐẲNG NHIỆT * Định nghĩa: Quá trình biến đổi trạng thái nhiệt độ giữ không đổi gọi trình đẳng. .. Tích số pV gần không đổi lần đo p tỉ lệ nghịch với V pV = số Định luật Bôi-lơ – Ma-ri-ốt a Định luật: Trong trình đẳng nhiệt lượng khí định, áp suất tỉ lệ nghịch với thể tích b Công thức p~ hay... lít p2 = ? lít Giải Theo định luật Bôi-lơ Ma-ri-ốt ta có: p1V1= p2V2 p1V1 = 2.10 Pa Vậy: p2 = V Nhận xét : V giảm lần p tăng nhiêu lần, ngược lại BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 2: Dưới áp suất 105 PaBài 29. Quá trình đẳng nhiệt. Định luật Bôi-lơ - Ma-ri-ốt
15
204
1
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
| Định dạng | |
|---|---|
| Số trang | 15 |
| Dung lượng | 1,35 MB |
Nội dung
Ngày đăng: 09/10/2017, 23:25
HÌNH ẢNH LIÊN QUAN
TỪ KHÓA LIÊN QUAN
TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG
-
24 308 0
-
20 180 1
-
25 266 1
-
16 203 0
-
22 264 0
TÀI LIỆU LIÊN QUAN
-
7 700 0
-
7 385 1
-
19 2,4K 17
-
10 4,3K 2
-
8 837 10
-
15 409 1
-
9 649 0
-
15 329 0