HĨA HỌC KN: chất, ngun tử, ngun tố hóa học KN: đơn chất, hợp chất, phân tử Chất-Nguyên tử-: Phần tử CTHH, ý nghĩa CTHH Hóa trị Cách: tính hóa tri va lap CTHH Phản ứng hóa học : < Sự biến đổi chất Phản ứng hóa học Định luật bảo tồn khối lượng Phương trình hóa học Mol, KL mol, Thể tích mol, MOL - : Chuyến đổi: mvn Tính tốn HH Tỉ khối chất khí Tinh theo CTHH Tinh theo PTHH 4, Oxi- Khong khi: Tinh chat cua Oxi Sự OXH-PƯHH-UD O; Oxit Đ/C O; PƯ phần hủy Khơng khí-sự cháy 1/C-UD H;, Hidro- Nước : PƯ oxi hóa khử Đ/C H:, PƯ Nước( HO) Axit-Bazơ-Muối Dung dịch : Dung dịch? Độ tan of chất nước Nong độ dung dịch Pha chế dung dịch HẾT! CHƯƠNG 1: CHẤT-NGUYÊN TỬ-PHÂN TỬ I- CHAT: Vat thé va chat: - - Chất thứ tạo nên vật thé Vật thể tự nhiên: cây, đất đá, chuối - Vật thể Vật thể nhân tạo: dao, Tính chất chất: - - Mỗi chất có tính chất đặc trưng( tính chất riêng) - Tinh chat chất: < T/C vat li: mau, mui, vi, KLR, t®,, tne , trang thai T/C hóa học: biến đổi chất -° chất khác Hỗn hợp: - Hon hgp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau: khơng + Tính chất hỗn hợp thay đổi + Tính chất chất hỗn hợp không thay + Muốn tách riêng chất khỏi hˆ phải dựa vào chất h“ - _ Chất tỉnh khiết: chất khơng có lẫn chất khác: nước I- NGUYEN TU: khí, nước sơng đổi t/c đặc trưng khác cất Nguyên tử: Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Nhần mp=m,=1dvC,=>p=e =>q=ae +1 dn = - _ VÌ mạ nhỏ(khơng đáng kề) nên mạ: tập trung hầu hết hạt nhân nguyên tử ~ khối lượng hạt nhân nguyên tử coi khối lượng nguyên tử -_ p+e+n= tổng số hạt nguyên tử Lop electron nguyen tif: - _ Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân xếp thành lớp - _ Mơ hình cấu tạo nguyên tử Oxi: Hạt II- Electron nhân Lớp electron NGUYEN TO HOA HOC: Dinh nghia: NTHH tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt nhan Ki hieu hoa hoc: Kí hiệu hóa học: thường lẫy chữ đầu( in hoa) tên Latinh, trường hợp nhiều nguyên tố có chữ đầu giống KHHH hai( viết thường).( tr.42) VD: Cacbon: C, chúng có thêm chữ thứ Canxi: Ca, Đồng: Cu Ý nghĩa KHHH: Chỉ NTHH cho, nguyên tử nguyên tố VD: 2O: Hai nguyên tử OxI G2 Nguyên tử khối: NTK: Là khối lượng nguyên tử tính đơn vị Cacbon(dvC) 1.x a aoe 1dvC = 1a Khoi lượng nguyên tử Cacbon ldvC = 1D: 1,9926.10°= 1,6605.10^g = 1,6605.10”” kg VD: NTK C = 12dvC, O = 16 dvC GT Phân tử: Là hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học chất Phân tử khối: Là khối lượng phân tử tinh bang don vi cacbon, bang tong IV nguyên tử NTK nguyên tử phần tử VD: PTK H;O= 1.2+16 = 18 đvC ĐƠN CHẤT- HỢP CHẤT : Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH Don chất ; V- Kim loai: Al, Fe, Cu C, S, P Phi kim: Mp C = + Mc D + Mp PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: biểu diễn PƯHH CTHH VD: PTPƯ sắt tác dụng với oxi: 3Fe + 2O;-> Fe:zO¿ - Các bước lập PTHH: +B: Vietso dd cia ptt: AI + OQ > AlbOs + B;: Cân số nguyên ti? cla mdi nguyén t6: Al + Oo - > 2Al:O: +B; Viet PTHH: 4AI + 30 — 2AL0; CHUONG 3: MOL-TINH TOAN HOA HOC I Bui tẾp tÝnh theo c«ng thøc hãa häc: Phương pháp giải: TYnh % vO khéi ling cha nguy2n té hip chEt AxBy ho/Ec AxByCz C ch gifi: « Txm khei ling mol ph©n t6 AxBy hoAEc AxByCz p dơng c«ng thøc : ~%A= wy x 100% xy ; B= Wy xy X 100% Bui tEp vEn déng : Bui : TYnh thunh phCn % khéi Itng cha c,c nguy2n té hip chEt CaCOa Bui TYnh khéi ling mol: Mac, = gif 40 +12+ (16.3) = 100 (gam) Thunh phCn % vO khéi ling c,c nguy2n te: %Ca = — x 100% = 40 % %C= =, X 100% = 12 % %O = — x 100% = 48 % hofEc %O = 100- (40 + 12)= 48% Il LAP CONG THUC HOA HOC: III-PHƯƠNG TRINH HH: PHÁUP GIÁƠI BÀI TOAUN TINH THEO PHOONG 1.Phuong phap giải: Bước 1: Viết phương trinh phadn 6ung Bước 2: Tính số mol (n) ca chất cho: + Nếu toán cho khối lượng(m) thì: on =ư , ` pvp V + Nếu toán cho thệ tích khí V(đktc) : n =a Cu Vaal!) + Neau bagi toaun cho noang đô mol (Cu) vaø Vạa(l): n = + Neau bagi toaun cho noang hoa C% va@ Maza (g) thi tinh nho sau: z * Tính ma: mạ — C%.m = => 100% Tinhn : n = — m M Bước 3: Dựa vào PTPƯ số mol chất tính ơơ bước đệ tính số mol chất cần tìm theo quy tắc tam suất Bước 4: Chuyện số mol tìm ơơ bước đại lượng cần tìm Bui tEp vEn déng: VY dé : Cho 6,5 gam Znt,c d6ng vii axit clohi®ric TYnh : a) ThO tYch khY hi@ro thu ®ic sau ph4n øng(®ktc)? b) Khèi lỉng axit clohi®ric ®: tham gia ph{n gong? Bui gigi Số mol kẽm là: nzn =ư == PTHH: + 2HCI Zn mol 0,1 mol =0,1 mol ZnClo mol + Hai) mol 0,2 mol 0,1 mol Theo ph¬ng trxnh ph“n øng tÝnh ®‡c: Nc: = 0,2 mol, VEy thO tYch khY hi®ro: 2,24 lÝt Khèi lỉng axit clohi®ric: m= V = ny, = 0,1 mol n.22,4 n.M= = 0,1 0,2 36,5 = 22,4= 7,1 gam