Bài 18. Mol

Bài 18. Mol tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

Trường THPT Tân Lâm Giáo án Hóa 8 Tiết thứ: 26 Ngày soạn: Tên bài : Mol A/ Mục Tiêu : 1. Kiến thức : HS biết được Mol là gì? Khối lượng mol là gì? 2. Kỹ năng : • Rèn luyện tính tư duy, logic… • Vận dụng để xác định số mol của các chất. 3. Thái độ : Tạo niềm say mê học tập và nghiên cứu môn hóa học. B/ Phương Pháp : •Đàm thoại – nêu vấn đề C/ Chuẩn Bị : D/ Tiến Trình Bài Dạy : 1. Ổn định : 2. Kiểm tra bài cũ : 3. Nội dung bài mới : a) Đặt vấn đề: các em đã biết kích thước và khối lượng của nguyên tử, phân tử là VCN, không thể cân đo được. Nhưng trong hoá học lại cần biết có bao nhiêu nguyên tử, phân tử và khối lượng, hay thể tích của chúng là bao nhiêu. Đáp ứng yêu cầu đó các nhà khoa học đã đưa ra khái niệm: mol. b)Triển khai bài: Hoạt động của thầy và trò Nội dung kiến thức Hoạt động 1 Mol là gì ? GV: giới thiệu về khái niệm MOL GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 1: tính số hạt của các chất. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung. GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 2: tính số mol của các chất. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung GV: từ những ví dụ trên, yêu cầu thiết lập biểu thức nên mối quan hệ giữa số mol và số hạt. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung * Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Ví dụ 1: Tính số hạt của các chất. a) 1 mol nguyên tử O b) 2,5 mol phân tử CO c) 0,05 mol phân tử H 2 . 23 23 23 23 23 22 2 so nguyen tu O = 1.6.10 6.10 nguyen tu so phan tu CO = 2,5.6.10 20.10 phan tu so phan tu H 0,05.6.10 3.10 phan tu = = = = Ví dụ 2: Tính số mol của các chất. a) 3.10 23 phân tử O 2 . b) 1,5.10 23 phân tử N 2 . c) 1,25.10 23 nguyên tử Na. 2 2 23 23 23 23 23 23 3.10 0,5 6.10 1,5.10 0,25 6.10 1,25.10 0,208 6.10 O N Na n mol n mol n mol = = = = = = − Công thức tính số mol dựa theo số hạt: 23 6.10 so hat n = Giáo viên: Bùi Xuân Đông Tổ : Hóa – Sinh – Kỷ - TD Trường THPT Tân Lâm Giáo án Hóa 8 Hoạt động 2 Khối lượng mol (M) GV: yêu cầu HS nêu lại khái niệm nguyên tử khối và phân tử khối. HS: hoạt động cá nhân GV: hãy nêu khái niệm về khối lượng mol và từ đó đưa ra nhận xét về khối lượng mol với phân tử khối. HS: hoạt động cá nhân GV: nhận xét và bổ sung GV: hãy điền các thông tin còn thiếu vào bảng sau. * Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử haowcj phân tử chất đó. − Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử có cùng giá trị với nguyên tử khối hay phân tử khối nhưng chỉ khác nhau về đơn vị. Ví dụ 3: Chất NTK hay PTK M Na 23 đ.v.C 23g O 2 32 đ.v.C 32g CH 4 16 đ.v.C 16g H 2 S 34 đ.v.C 34g C 2 H 6 O 46 đ.v.C 46g Hoạt động 3 Thể tích mol của chất khí GV: yêu cầu HS quan sát hinh vẽ trong SGK và cho nhận xét về khối lượng, thể tích của các chất khí khi có cùng số mol. HS: hoạt động cá nhân GV: nhận xét và bổ sung GV: hãy nêu khái niệm về thể tích mol. HS: hoạt động cá nhân GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 4: tính thể tích của các chất khí (ở đktc) khi biết số mol. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung GV: hướng dẫn và yêu cầu HS làm ví dụ 5: tính số mol của các chất khí (ở đktc) khi biết thể tích. HS: hoạt động nhóm GV: nhận xét và bổ sung * Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. − Một mol của chất khí bất kì, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất đều có những thể tích như nhau. − Ở đktc, 1 mol chất khí có thể tích là 22.4 lít. Ví dụ 4: Hãy tính thể tích của các chất khí sau (ở đktc) a) 1,5 mol khí O 2 . b) 0,25 mol khí CO 2 . 2 2 22,4.1,5 • Những hình ảnh sau cho ta biết điều gì? 56 gam Fe 18 gam H2O 60 gam SiO2 + Tính số nguyên tử phân tử có trong: - Nhóm 1: 23g nguyên tử Na - Nhóm 2: 56g nguyên tử Fe - Nhóm 3: 18g phân tử H2O - Nhóm 4: 60g phân tử SiO2 + Hình thức: Thảo luận nhóm (1 nhóm bạn) + Thời gian: phút HẾT GiỜ N Nguyên tử phân tử Khối lượng Nguyên tử khối phân tử khối Na 23 (g) 23 (đvC) Fe 56 (g) 56 (đvC) H2O 18 (g) 18 (đvC) SiO2 60 (g) 60 (đvC) - Tính khối lượng mol của : Nguyên tử hiđro M H = (g/mol) Nguyên tử oxi M O = 16 (g/mol) Phân tử hiđro M H = (g/mol) Phân tử nước M H 2O = 18 (g/mol) Hình ảnh sau cho ta biết điều gì? - Tính thể tích đktc N phân tử: Khí hiđro VH = 22,4 (l) Khí cacbon đioxit VCO2 = 22,4 (l) - Tính thể tích điều kiện bình thường N phân tử: Khí oxi VO2 = 24 (l) Khí cacbon đioxit VCO2 = 24 (l) a Lượng chất chứa N nguyên tử phân tử chất là: A Khối lượng mol B Thể tích mol chất khí C Mol b Khối lượng mol phân tử CaCO3 là: A 68 g/mol B 100 g/mol C Đáp án khác c 66g khí CO2 điều kiện thường chiếm thể tích là: A 22,4 lít B 24 lít C 36 lít d Ở đktc thể tích mol khí metan (CH4) là: A 22,4 lít B 24 lít C Đáp án khác + Bài tập 2: Tại mol chất khí điều kiện thường lại tích lớn điều kiện tiêu chuẩn? + Hình thức: Thảo luận nhóm (1 bàn nhóm) + Thời gian: 30 giây HẾT GiỜ Nguyên tử, phân tử hạt nhỏ bé nhìn thấy mắt thường (hạt vi mô) Mỗi vật thể cấu tạo nên từ vô số nguyên tử, phân tử Chúng ta dễ dàng cân khối lượng, đo thể tích mẫu vật, vật thể Nhưng làm để tính số nguyên tử, phân tử có mẫu chất biết lại việc vô khó khăn Số Avôgađrô (N) đặt theo tên Amêđêrô Avôgađrô (Amedeo Avogadro, 1776-1856), nhà khoa học người Italia Năm 1811, từ kết nghiên cứu, A-vô-ga-đrô đề xuất giả thuyết : «Trong điều kiện nhiệt độ áp suất khí khác có thể tích chứa số phân tử » Đến năm 1850, giả thuyết công nhận gọi Định luật Avôgađrô Hướng dẫn tự rèn luyện BTVN: Bài 1,2,3,4 SGK – trang 65 Nghiên cứu bài: Chuyển đổi khối lượng, lượng chất thể tích Trả lời câu hỏi: Theo em khối lượng, lượng chất thể tích có mối quan hệ với nhau, mối liên hệ biểu diễn ? a) PTK cña O 2 lµ: b) PTK cña H 2 O lµ: c) PTK cña NaCl lµ: d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: KiÓm tra bµi cò TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt sau ®©y: a) PTK cña O 2 lµ: 16.2 = 32 b) PTK cña H 2 O lµ: 1. 2 + 16 = 18 c) PTK cña NaCl lµ: 23 + 35.5 =58.5 d) PTK cña H 2 SO 4 lµ: 1. 2 + 32 + 16. 4 = 98 32 18 58,5 98 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Mục tiêu của chương Bài 18: Mol 1) Mol, khối lượng mol, thể tích mol là gì? Chuyển đổi giữa khối lư ợng, thể tích và lượng chất như thế nào? 2) Tỉ khối của khí A so với khí B là gì? 3) Công thức hoá học và phương trình hoá học được sử dụng trong tính toán hoá học như thế nào? 1) Mol là gì? 2) Khối lượng mol là gì? 3) Thể tích mol của chất khí là gì? Mục tiêu Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro Một mol nguyên tử sắt là lượng sắt có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử sắt. Một mol phân tử nước là lượng nước có chứa N (6.10 23 ) phân tử nước. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt Chọn từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau đây: a) Một mol nguyên tử nitơ có nguyên tử nitơ. b) Số nguyên tử magie có trong một mol nguyên tử magie số phân tử nước có trong một mol phân tử nước. c) Số nguyên tử oxi có trong một mol phân tử oxi gấp lần số nguyên tử oxi có trong một mol nguyên tử oxi. 6. 10 23 bằng 2 Oxi 23 Tính khối lượng mol của các chất: Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol 1) CuO 2) CH 4 3) O 3 4) KOH 5) H 2 S 6) NaCl 7) CO 2 8) H 2 SO 4 I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g 1) CuO = 80g M 4) KOH = 56g M 2) CH 4 = 16gM 3) O 3 = 48g M 8) H 2 SO 4 = 98g M 5) H 2 S = 34gM 6) NaCl = 58,5g M 7) CO 2 = 44gM 1 mol N 2 1 mol CO 2 1 mol H 2 M = 2g H 2 Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? M = 28g N 2 M = 44g CO 2 V N 2 V H 2 V CO 2 ? ? = = Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Chương 3: Mol và tính toán hoá học Bài 18: Mol I. Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. N = 6.10 23 : Số Avogađro II. Khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. Chú ý: 1 mol có 6.10 23 hạt VD: H 2 = 2g M M H = 1g III. Thể tích mol của chất khí là gì? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. ở đktc (0 o C, 1atm): V A = V B = 22,4 lít ở đk thường (20 o C, 1atm): V A = V B = 24 lít Hãy chỉ ra câu nào đúng? Câu nào sai? a) ở cùng điều kiện, thể tích của 0,5 mol khí H 2 bằng thể tích của 0,5 mol khí O 2. b) ở điều kiện tiêu chuẩn, thể tích của 0,5 mol khí CO là 22,4 lít Đ S Bài tập Bài 1: Hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a) 1,5 mol nguyên tử Al b) 0,5 mol phân tử H 2 c) 0,5 mol phân tử NaCl d) 0,05 mol phân tử H 2 O a) Khối Chào mừng quý thầy cô Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Mol, khi lng mol , th tớch mol l gỡ? Chuyn i gia khi lng, th tớch v lng cht nh th no? T khi ca khớ A i vi khớ B l gỡ? Cụng thc húa hc v phng trỡnh húa hc c s dng trong tớnh toỏn húa hc nh th no? Tit 26: Tit 26: I . Mol laứ gỡ I . Mol laứ gỡ ? ? Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC Chửụng 3: MOL VAỉ TNH TOAN HOA HOẽC 6 .10 6 .10 23 23 nguyên tử nguyên tử sắt sắt 1 mol 1 mol nguyên tử nguyên tử sắt sắt 1 mol 1 mol phân tử phân tử nước nước 6 .10 6 .10 23 23 phân tử phân tử nước nước Một mol nguyên tử sắt là gì? Một mol phân tử nước là gì? Fe H O H Tiết 26 Tiết 26 _ _ Bài 18 Bài 18 I . Mol là gì I . Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa N (6.10 23 ) nguyên tử hoặc phân tử chất đó. (N = 6.10 23 : là số Avogro) Bài tập 1 : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 1: 1,5 mol nguyên tử Al có chứa . . . . . . . . . . . . . . . . Al A) 6.10 23 nguyên tử B) 6.10 23 phân tử C) 9.10 23 nguyên tử D) 7,5.10 23 nguyên tử 9.10 23 nguyên tử 0,3.10 23 phân tử Bài tập 2 : chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 2: 0,05 mol phân tử H 2 O có chứa . . . . . . . . . . . . . . . . H 2 O A) 6.10 23 nguyên tử C) 6.10 23 phân tử B) 0,3.10 23 phân tử D) 9.10 23 nguyên tử Avogadro, nhà Vật lý, Hóa học người Ý Sinh ngày 09 / 08 / 1776 Mất ngày 09 / 07 / 1856 Ông sinh tại Turin, Ý trong một gia đình luật gia Italia. Nǎm 1806 ông được mời giảng dạy vật lý ở trường Đại học Turin và bắt đầu tiến hành nghiên cứu khoa học. Là người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định luật Avoga®ro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hoá học: nguyên tử, phân tử, … Hãy phân biệt 2 cách viết sau: A . 1 mol H B . 1 mol H 2 (1 mol nguyên tử hiđro) (1 mol phân tử hiđro)  1 mol Fe 1 mol Cu [...]... Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? Khối lượng mol của một chất là khối lượng của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó, tính bằng gam, có số trò bằng nguyên tử khối hoặc phân tử khối Ví dụ: M H O = 18 g 2 M H =2 g 2 Tiết 26 _ Bài 18  Hãy phân biệt 2 cách viết sau: A MH (khối lượng mol nguyên tử hiđro) B (khối lượng mol phân tử hiđro) M H2 Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol. ..Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: N phân tử N nguyên tử N phân tử nước Fe 18 g 56 g 2g M H O = 18 g M Fe = 56 g M H =2 g 2 H2 2 → Khối lượng mol của một chất là gì?  Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh: NTK Fe = 56 ⇒ M Fe = g PTK H2O = 18 ⇒ M H2O = g ⇒So sánh nguyên tử khối (NTK), phân tử khối (PTK) của một chất với khối lượng mol nguyên tử hay phân... tích mol (V) của chất khí là gì? Ở cùng nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí: N phân tử H2 N phân tử CO2 N phân tử N2 11 10 9 Thảo luận nhóm:(1 phút) 8  Nhận xét gì về thể tích của một mol các 7 khí trên? Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất,  1 mol chất khí bất kì có thể tích như thế nào? 12 1 2 3 6 5 4 Tiết 26 _ Bài 18 I Mol là gì? II Khối lượng mol (M) là gì? III Thể tích mol. .. 1,75 22,4 = 39,2 (l) Tiết 26 _ Bài 18 MOL I Mol là gì? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân Gỉa sử ta ra chợ mua bút chì màu thì ta dùng đơn vị gì để tính: Có thể mua 1 cây. Có thể mua 1 tá = 12 bút chi. Gỉa sử ta ra chợ mua đũa thì ta dùng đơn vị gì để tính: Vài đôi 1 chục đũa = 10 đôi = 20 chiếc Qua đó ta thấy nguyên tử có kích thước và khối lượng như thế nào? Nguyên tử có kích thước và khối lượng vô cùng nhỏ. Vì vậy rất khó trong việc cân và tính toán hóa học. Do đó người ta dùng đại lượng khác để tính toán đó chính là mol. Ta hãy nghiên cứu tiếp bài 18 Tiết 26(bài 18): MOL I. MOL LÀ GÌ ? Hãy cho biết mol là gì?  Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó ? Con số 6.10 23 được gọi là gì? ? Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt. ? Một mol phân tử nước có chứa bao nhiêu phân tử nước.  6.10 23 được gọi là số Avogađro và kí hiệu là N.  Một mol nguyên tử sắt có chứa 6.10 23 nguyên tử sắt  Một mol phân tử nước có chứa 6.10 23 phân tử nước. Tiết 26(bài 18): MOL II. KHỐI LƯỢNG MOL LÀ GÌ? ? Hãy cho biết khối lượng mol là gì? ? Hãy cho biết khối lượng mol nguyên tử hay phân tử và nguyên tử khối hoặc phân tử khối có liên qua gì với nhau?  Khối lượng mol( kí hiệu là M ) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó.  Khối lượng mol nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối hay phân tử khối của chất đó Thí dụ: - Khối lượng mol của nguyên tử hiđro: - Khối lượng mol của nguyên tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử hiđro: - Khối lượng mol của phân tử oxi: - Khối lượng mol của phân tử nước: M H = 1g M O = 16g M H2 = 2g M O2 = 32g M H2O = 18g M H = 1đvC M O = 16 đvC M H2 = 2 đvC M O2 = 32 đvC M H2O = 18 đvC Tiết 26(bài 18): MOL II. THỂ TÍCH MOL CỦA CHẤT KHÍ LÀ GÌ? Hãy quan sát hình 3.1 sau: Và trả lời các câu hỏi sau: - Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 như thế nào? - Thể tích mol của các chất khí trên như thế nào? Và bằng bao nhiêu? - Điều kiện tiêu chuẩn là những điều kiện nào?  Khối lượng mol của phân tử H 2 , O 2 và N 2 bằng nhau.  Thể tích mol của các chất khí trên bằng nhau, Và bằng 22,4 lít  Điều kiện tiêu chuẩn là: nhiệt độ 0 o C, áp suất 1 atm BÀI TẬP 1: Em hãy cho biết số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a. 1,5 mol nguyên tử Al; b. 0,5 mol phân tử H 2 ; c. 0,25 mol phân tử NaCl; d. 0,05 mol phân tử H 2 O; a. = 1,5 x 6.10 23 9.10 23 nguyên tử Al b. = 0,5 x 6.10 23 = 3.10 23 phân tử H 2 c. = 0,25 x 6.10 23 = 1,5.10 23 phân tử NaCl. d. = 0,05 x 6.10 23 = 0,3.10 23 phân tử H 2 O BÀI TẬP 2: Hãy tìm khối lượng mol của: a. 1 mol nguyên tử Cl và 1 mol phân tử Cl 2 . b. 1mol nguyên tử Cu và 1 mol phân tử CuO. c. 1 mol nguyên tử C, 1 mol phân tử CO, 1 mol phân tử CO 2 . d. 1 mol phân tử NaCl, 1 mol phân tử C 12 H 22 O 11 (đường) a. M Cl = 35,5g và M Cl2 = 71g. b. M Cu = 64g và M CuO = 80g. c.M C = 12g, M CO = 28g và M CO2 = 44g. d.M NaCl = 58,5g và M C12H22O11 = 342g CHƯƠNG 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN CHƯƠNG 3 : MOL VÀ TÍNH TOÁN HOÁ HỌC HOÁ HỌC • TIẾT 26- BÀI 28: TIẾT 26- BÀI 28: MOL MOL I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Một lượng S có chứa 6.10 23 nguyên tử S 1 mol nguyên tử S Một lượng nước có chứa 6.10 23 phân tử nước 1mol phân tử nước Vậy , theo em mol là gì ? I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó N = 6.10 23 là số Avogadro A.Avogadro (1776 –1856 A.Avogadro (1776 –1856 ) ) Ông sinh ra tại Turin – Ý. Ông là Ông sinh ra tại Turin – Ý. Ông là người đầu tiên xác định thành người đầu tiên xác định thành phần định tính, định lượng của phần định tính, định lượng của các hợp chất, phát minh ra định các hợp chất, phát minh ra định luật Avogadro xác định về lượng luật Avogadro xác định về lượng của các chất thể khí, dẫn đến sự của các chất thể khí, dẫn đến sự phát triển rõ ràng khái niệm quan phát triển rõ ràng khái niệm quan trọng nhất của hóa học : nguyên trọng nhất của hóa học : nguyên tử, phân tử, … tử, phân tử, … I. I. Mol là gì Mol là gì ? ? Mol là lượng chất có chứa 6.10 23 nguyên tử hoặc phân tử chất đó N = 6.10 23 là sốAvogdro Ví dụ : 1 mol nguyên tử đồng là một lượng đồng có chứa ……………nguyên tử Cu. 6.10 23 1 mol phân tử muối ăn là một lượng muối có chứa ……………phân tử NaCl. N N Bài tập : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống Câu 1 : 1,5 mol nguyên tử Al có chứa …………………… .Al 6.10 23 nguyên tử 9.10 23 nguyên tử 6.10 23 phân tử 9.10 23 nguyên tử 7,5.10 23 nguyên tử a/ b/ c/ d/ Câu 2 : 0,05 mol phân tử H 2 O có chứa ……………………… H 2 O 6.10 23 nguyên tử 6.10 23 phân tử 0,3.10 23 phân tử 9.10 23 nguyên tử Bài tập : Chọn câu thích hợp điền vào chỗ trống a/ b/ c/ d/ 0,3.10 23 phân tử 2 cách viết sau chỉ ý gì ? A . 1 mol H B . 1 mol H 2 (1 mol nguyên tử hidro) (1 mol phân tử hidro)  1 mol Fe 1 mol Cu [...]... B M N 2= 28g (khối lượng mol phân tử nitơ) I Mol là gì ? II Khối lượng mol( M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? Trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất N phân tử H2 N phân tử CO2 Thể tích mol khí H2 Thể tích mol khí CO2 N phân tử N2 Thể tích mol khí N2 Thảo luận nhóm : mol của chất khí là gì ?  Thể tích  Trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, thể tích mol của các chất khí khác... I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó 1mol của bất kỳ chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau Ở nhiệt độ 00C và áp suất là 1atm (đktc) 22,4 l 22,4 l 22,4 l Thể tích mol khí H2 Thể tích mol khí CO2 Thể tích mol khí N2 Ở đktc, 1mol. .. là bao nhiêu ? I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ? III Thể tích mol của chất khí là gì ? - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó - 1mol của bất kỳ chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, đều chiếm những thể tích bằng nhau - Ở điều kiện tiêu chuẩn (00C và áp suất 1 atm), thể tích mol của các chất khí bằng đều bằng 22,4l Bài tập :  Ai nhanh... điều kiện tiêu chuẩn của : A 1 mol phân tử CO2 V = 1 22,4 = 22,4 (l) B 0,25 mol phân tử O2 V = 0,25 22,4 = 5,6 (l)  Tìm thể tích của 0, 5mol phân tử N2 ở điều kiện thường (200C và 1 atm ) : V = 0,5 24 = 12 (l) I Mol là gì ? Mol là lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hoặc phân tử của chất đó (N = 6.1023 : là số Avogadro) II Khối lượng mol (M) là gì ? Khối lượng mol của một chất là khối lượng...I Mol là gì ? II Khối lượng mol (M) là gì ?  Ai nhìn kĩ, hiểu nhanh : N nguyên tử S N phân tử nước ... chất chứa N nguyên tử phân tử chất là: A Khối lượng mol B Thể tích mol chất khí C Mol b Khối lượng mol phân tử CaCO3 là: A 68 g /mol B 100 g /mol C Đáp án khác c 66g khí CO2 điều kiện thường chiếm... 60 (g) 60 (đvC) - Tính khối lượng mol của : Nguyên tử hiđro M H = (g /mol) Nguyên tử oxi M O = 16 (g /mol) Phân tử hiđro M H = (g /mol) Phân tử nước M H 2O = 18 (g /mol) Hình ảnh sau cho ta biết điều... tích là: A 22,4 lít B 24 lít C 36 lít d Ở đktc thể tích mol khí metan (CH4) là: A 22,4 lít B 24 lít C Đáp án khác + Bài tập 2: Tại mol chất khí điều kiện thường lại tích lớn điều kiện tiêu