Bài 23. Bài luyện tập 4

Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP • KiẾN THỨC CẦN NHỚ ĐÁP ÁN Các cụm từ sau có nghĩa ? Ý nghĩa mol nguyên tử Cu 1N nguyên tử Cu hay 6.1023 nguyên tử Cu 1,5 mol nguyên tử H 1,5 N nguyên tử H hay 1,5.6.1023 nguyên tử H (9.1023) mol phân tử H2 2N phân tử H2 hay 2.6.1023 phân tử H2 (12.1023) 0,15 mol phân tử nước 0,15N phân tử nước hay 0,15.6.1023 ptử nước (0,9.1023) Khối lượng mol: Các câu sau có nghĩa ? Ý nghĩa Khối lượng mol nước 18 g/mol Khối lượng N phân tử nước 18 g Khối lượng mol nguyên tử H Khối lượng N nguyên tử 1g/mol H g Khối lượng mol phân tử H2 Khối lượng N phân tử hiđro g g/mol 3/ Thể tích mol chất khí _ Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích mol khí CO2, O2, H2 Bằng _ Ở ( đktc) Thể tích mol chất khí CO2, O2, H2 Bằng nhau, 22,4 lít _ Thể tích mol chất khí khác nhau, điều kiện nhiệt độ áp suất Bằng _ Thể tích mol chất khí khác nhau, điều kiện nhiệt độ 0oC áp suất atm Bằng nhau, 22,4 lít  Hoàn thành sơ đồ mối quan hệ lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí đktc n= m=nxM Số mol chất Khối lượng chất (m) n= m M (n) V 22,4 Thể tích chất khí V = n x 22,4 (V ) 4/ Tỉ khối chất khí  Các câu sau có ý nghĩa ? Tỉ khối khí A khí B ( d A/B = 1,5) Khí A nặng khí B 1,5 lần khí CO2 nặng không Tỉ khối khí CO2 không khí khí 1,52 lần 1,52 II/ Bài tập: 1/ Hãy tìm công thức hoá học đơn giản loại lưu huỳnh oxit Biết oxit có gam lưu huỳnh kết hợp với gam oxi Đáp án : Câu 1: _ Gọi công thức đơn giản oxit lưu huỳnh SxOy Ta có : 32x = → x = 0,0625 16y = → y = 0,1875 Suy x : y = 0,0625 : 0,1875 → x = 1, y = _ Công thức : SO3 II/ Bài tập: 2/ Hãy tìm công thức hoá học hợp chất có chứa 36,8% Fe; 21% S 42,2% O Biết khối lượng mol hợp chất 152 Câu 2: _ Gọi CTTQ hợp chất : FexSyOz _ Ta có : x 36,8 ≈ 56 g ⇒ x ≈ 1mol 100 152 x 21 32 y = ≈ 32 g ⇒ y ≈ 1mol 100 152 x 42,2 16 z = ≈ 64 g ⇒ z ≈ 4mol 100 56 x = 152  Trong phân tử hợp chất có nguyên tử Fe, nguyên tử S nguyên tử O _ Công thức : FeSO4 KẾT LUẬN Kiến thức cần nhớ: 1/ Mol Lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử chất Số N = 6.1023 gọi số Avogađro 2/ Khối lượng mol ( M ) Khối lượng tính gam N nguyên tử, phân tử chất 3/ Thể tích mol chất khí ( V ) Công thức chuyển đổi lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí đktc 4/ Tỉ khối chất khí HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ  Ôn lại nắm vững kiến thức theo nội dung ôn tập  Ôn lại kiến thức chương I II  Làm tập 3, 4, sgk trang 79  Làm tất tập lại sgk  Chuẩn bị ôn tập học kỳ I Tiết 32-33: LUYỆN TẬPI.Mục tiêu:Qua bài học học sinh cần nắm:1.Về kiến thức:-Nắm được phương pháp giải và biện luận các dạng phương trình nêu trong bài học-Củng cố và nâng cao kỷ năng giải và biện luận phương trình có chứa tham số được quy về phương trìng bậc nhất hoặc bậc hai-phát triển tư duy trong quá trình giải và biện luận phương trình2.Về kỹ năng:-Thành thạo các bước giải và biện luận phương trình bậc nhất và bậc hai một ẩn-Thành thạo các bước giải phương trình quy về phương trình bậc nhất và bậc hai3.Về tư duy:-Hiểu được các bước biến đổi để có thể giải được phương trình quy về phương trình bậc nhất hoặc bậc hai-Biết quy lạ về quen4.Về thái độ:-Cẩn thận,chính xác.II.Chuẩn bị:-GV:Máy tính casio fx-500MS ,Chuẩn bị giáo án,phiếu học tập-HS: Chuẩn bị trước bài tập ở nhàIII.Phương pháp:-Gợi mở,vấn đáp,thông qua các hoạt động điều khiển tư duy.IV.Tiến trình bài học và các hoạt động:Tiết 321.Kiểm tra bài cũ:Câu hỏi:Nêu các cách giải phương trình dạng:+ax b cx d= +2.Bài mới:Hoạt động 1: Giải và biện luận phương trình dạng:ax b cx d+ = +Hoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng+Dạng:ax b cx d+ = +( )( )( ) ( )( )1 2PT1 22 1 2 3 3 mx x xamx x xm xmx− + = +⇔− + = − +− =⇔= −+HS giải và biện luận PT(2)+HS giải và biện luận PT(3)Kết luận:+ m=0:(1) có nghiệm x=12−+ m=2:(1) có nghiệm x=32−-HD học sinh nhận dạng phương trình-HD học sinh cách giải và các bước giải pt này.-Gọi học sinh lên bảng giải bài tập-HS giải và biện luận các phương trình (2) và (3) sau đó kết luận tập nghiệm của pt (1)Bài 25:Giải và biện luận các phương trình(m,a và k là những tham số)a)1 2mx x x− + = + (a)Trường THPT Hương Vinh. +0m ≠và 2m ≠:(1) có hai nghiệm:12xm=−và 3xm−=-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV+ Bình phương hai vế-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 2:Giải và biện luận phương trình chứa ẩn ở mẫuHoạt động của HS Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng-Pt chứa ẩn ở mẫu thức Điều kiện:22xx a≠≠( ) ( ) ( )223 1 2 1 0PT b x a x a⇔ − + + + =Ta có: ( )21 0a∆ = + ≥PT(b) có hai nghiệm:11x a= +và ( )22 1x a= +Xét các điều kiện:12 1x a≠ ⇔ ≠;22 0x a≠ ⇔ ≠( )1 22 1; 2 2 1 2x a a x a a a≠ ⇔ ≠ ≠ ⇔ + ≠là hiển nhiênVậy:+a=0:PT có nghiệm x = a+1=1+a=1:PT có nghiệm x = 2(a+1) = 4+0a ≠và 1a ≠:phương trình có hai nghiệm là:2( 1)x a= + và 1x a= +-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và-Em hãy cho biết pt có dạng nào đã học?-HS nêu điều kiện của PT-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nêu cách giải và giải bài toán-Gọi học sinh nhận xét bài làm của bạn.b) 112 2ax x a+ =− − (b)Bài 26:Giải và biện luận các phương trình sau (m và a là những tham số):( ) ( ) ( )) 2 4 2 0 a x m mx x m a+ − − + =Trường THPT Hương Vinh. 1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn.Hoạt động 3:Tiến hành tìm lời giải bài 26a.Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên Tóm tắt ghi bảng( )( )2 4 0 PT2 0 x m bmx x m c+ − =⇔− + =+HS giải và biện luận (b)+HS giải và biện luận (c)+Kết luận:12m =:Pt có nghiệm x = 7412m ≠:Pt có hai nghiệm: ( )142x m= −và1 2mxm=−-Phát hiện sai lầm ,khớp kết quả với GV-HS lần lược giải và biện luận (b) và (c) sau đó kết luận về tập nghiệm của phương trình-Sửa chữa sai lầm-Gọi HS nhận xét bài làm của bạn-Ngoài cách giải này em nào có cách giải khác?Hoạt động 4:Tiến hành tìm lời giải bài 26b.Hoạt động của học sinh Hoạt động của GV Tóm tắt ghi bảng( ) ( )( ) ( )2 1PT( )2 11 1 1 3 1 2mx x xbmx x xm xm x+ − =⇔+ − = −+ =⇔+ =+Giải và biện luận các phương trình (1) và (2) +Kết luận:m = -1:x = 12-HS giải bài BÀI 23: BÀI LUYỆN TẬP 4 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 8 Tiết 31 - Bài 23 Bài luyện tập 4 I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ: 1.MOL: (N) MOL LÀ LƯỢNG CHẤT CHỨA 6.10 23 NGUYÊNTỬ HOẶC PHÂN TỬ CHẤT ĐÓ. CÁC CỤM TỪ SAU CÓ NGHĨA NHƯ THẾ NÀO? - 1 MOL NGUYÊN TỬ FE - 1,5 MOL NGUYÊN TỬ O - 2 MOL PHÂN TỬ O 2 - 0,15 MOL PHÂN TỬ H 2 O. Có nghĩa là: -1N nguyên tử Fe hay 6.10 23 nguyên tử Fe. -1,5 N nguyên tử O hay 9. 10 23 nguyên tử O. - 2 N phân tử O 2 hay 12. 10 23 phân tử O 2 . - 0,15 N phân tử H 2 O hay 0,9. 10 23 phân tử H 2 O. 2. Khối lượng mol: (M) * Các câu sau có ý nghĩa như thế nào? - Khối lượng mol nước là 18 g. - Khối lượng mol nguyên tử của oxi là 16g. - Khối lượng mol phân tử của oxi là 32 g. - Khối lượng 1,5 mol nước là 27g. * Có nghĩa là: - Khối lượng của N phân tử nước hay 6. 10 23 phân tử H 2 O là 18 g. Kí hiệu là MH 2 O = 18 g. - Khối lượng của N nguyên tử oxi hay 6. 10 23 nguyên tử O là 16 g. Kí hiệu là MO = 16 g. - Khối lượng của N phân tử oxi hay 6. 10 23 phân tử O 2 là 32 g. Kí hiệu là MO 2 = 32 g. - Khối lượng của 1,5 N phân tử H 2 O hay 9 . 10 23 phân tử H 2 O là 27 g. Khối lượng mol của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó. 3. Thể tích mol chất khí : (V) Hãy cho biết : - Thể tích mol của các chất khí ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất? - Thể tích mol của các chất khí ở đktc? ở điều kiện phòng? - Khối lượng mol và thể tích mol của những chất khí khác nhau? • Ở CÙNG ĐIỀU KIỆN NHIỆT ĐỘ VÀ ÁP SUẤT, 1 MOL BẤT KÌ CHẤT KHÍ NÀO CŨNG CHIẾM NHỮNG THỂ TÍCH BẰNG NHAU. - NẾU Ở ĐKTC THÌ NHỮNG THỂ TÍCH ĐÓ LÀ 22,4 LÍT. Ở ĐIỀU KIỆN PHÒNG LÀ 24 LÍT. - NHỮNG CHẤT KHÍ KHÁC NHAU TUY CÓ KHỐI LƯỢNG MOL KHÔNG GIỐNG NHAU NHƯNG CHÚNG CÓ THỂ TÍCH BẰNG NHAU NẾU Ở CÙNG ĐIỀU KIỆN NHIỆT ĐỘ VÀ ÁP SUẤT Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất đó * Viết các công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) - khối lượng chất- thể tích chất khí (đktc). M m n = 4,22 V n = nV .4,22= Mnm .= ( đktc) 4. Tỷ khối của chất khí (d A/B ) Các câu sau có nghĩa như thế nào? - Tỷ khối của khí A đối với khí B (d A/B ) bằng 1,52 - Tỉ khối của khí CO 2 đối với không khí (d CO2/KK bằng 1,52 Có nghĩa là: - Khối lượng mol của khí A lớn hơn khối lượng mol của khí B là 1,52 lần hay là phân tử của khí A nặng hơn phân tử của khí B là 1,5 lần - Khối lượng mol của khí CO 2 lớn hơn khối lượng của mol không khí là 1,52 lần (các thể tích khí đo cùng nhiệt độ và áp suất) II. BÀI TẬP Bài 1: Hãy tìm công thức hóa học đơn giản nhất của một loại oxit của lưu huỳnh. Biết rằng trong oxit này có 2g lưu huỳnh kết hợp với 3g oxi Giải: Gọi công thức lưu huỳnh oxit: SxOy Ta có tỷ lệ x : y = : = 0,0625 : 0,1825 => Công thức hóa học là SO 3 2 32 3 16 = 1:3 BÀI 2 Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có chứa 36,8% Fe; 21,0 % S và 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g. Giải: Gọi công thức của hợp chất là FexSyOz Biết M FexSyOz = 152 g m Fe = = 56 g m S = = 32 g m O = = 64 g x = n Fe = 56 : 56 = 1 y = n S = 32 : 32 = 1 z = n O = 64 : 16 = 4 => Công thức hợp chất: FeSO 4 36, 8 . 152 100 21,0 . 152 100 42,2 . 152 100 BÀI 4 Có phương trình hóa học sau: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O Canxi cacbonat axit clohidric canxi clorua khí cacbonat nước a, Tính khối lượng canxi clorua thu được khi cho 10 g canxi cacbonat tác dụng với axit clohidric dư b, Tính thể tích của khí cacbonat thu được trong phòng khi làm thí nghiệm, nếu có 5 g canxi cacbonat tác dụng hết với axit. Biết 1 mol khí ở điều kiện phòng có thể tích là 24 lít BÀI 4 a. n = = 0,1 mol CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 1 mol 1 mol 0,1 mol 0,1 mol m = 0,1 . 111 = 11,1 (g) 10 100 CaCO 3 CaCl 2 [...]... chuyển đổi giữa lượng chất (n) - khối lượng chấtthể tích chất khí (đktc) m n = M V n= 22 ,4 m = n.M V = 22, 4. n ( đktc) 4 Tỷ khối 1 Mol Các cụm từ sau có nghĩa ? Ý nghĩa mol nguyên tử Cu 1N nguyên tử Cu hay 6.1023 nguyên tử Cu 1,5 mol nguyên tử H 1,5 N nguyên tử H hay 1,5.6.1023 nguyên tử H (9.1023) mol phân tử H2 2N phân tử H2 hay 2.6.1023 phân tử H2 (12.1023) 0,15 mol phân tử H2O 0,15N phân tử H2O hay 0,15.6.1023 phân tử H2O (0,9.1023) Khối lượng mol: Các câu sau có nghĩa ? Khối lượng mol nước 18 g/mol Ý nghĩa Khối lượng N phân tử nước 18 g Kí hiệu MH O = 18g/mol Khối lượng mol nguyên tử H 1g/mol Khối lượng N nguyên tử H g Kí hiệu MH = 1g/mol Khối lượng mol phân tử H2 g/mol Khối lượng N phân tử hiđro g Kí hiệu MH2 = 2g/mol 3/ Thể tích mol chất khí - Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thể tích mol khí CO2, O2, H2 VCO = VO = VH 2 - Ở ( đktc) Thể tích mol chất khí CO2, O2, H2 VCO = VO = VH = 22,4 lít - Thể tích mol chất khí khác nhau, điều kiện nhiệt độ áp suất Bằng - Thể tích mol chất khí khác nhau, điều kiện nhiệt độ 0oC áp suất atm Bằng nhau, 22,4 lít 2 * Hoàn thành sơ đồ mối quan hệ lượng chất, khối lượng chất thể tích chất khí đktc n= m M Khối lượng chất (m) m = n.M V = n.22,4 Số mol chất (n) Thể tích chất khí n= V 22,4 (V) 4/ Tỉ khối chất khí Các câu sau có ý nghĩa ? Tỉ khối khí A khí B ( d A/B = 1,5) Khí A nặng khí B 1,5 lần Tỉ khối khí CO2 đối khí CO2 nặng không khí với không khí 1,52 1,52 lần II/ Bài tập: 1/ Hãy tìm công thức hoá học đơn giản loại lưu huỳnh oxit Biết oxit có gam lưu huỳnh kết hợp với gam oxi Đáp án : Bài 1: - Gọi công thức đơn giản oxit lưu huỳnh SxOy Ta có : 32x = → x = 2/32 = 0,0625 16y = → y = 3/16 = 0,1875 Suy x : y = 0,0625 : 0,1875 = 1: → x = 1, y = - Công thức : SO3 II/ Bài tập: 2/ Hãy tìm công thức hoá học hợp chất có chứa 36,8% Fe; 21% S 42,2% O Biết khối lượng mol hợp chất 152 gam/mol Đáp án Câu Khối lượng nguyên tố có mol hợp chất 152 × 36,8 mFe = = 56( g ) 100 mS = 152 × 21,0 = 32( g ); 100 mO = 152 × 42,2 = 64( g ) 100 Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất nFe = 56 = 1(mol ); 56 32 nS = = 1(mol ) 32 64 nO = = 4(mol ) 16 Công thức hoá học hợp chất là: FeSO4  II/ Bài tập: 3/ Trong phòng thí nghiệm, người ta cho 4,6 gam Natri (Na) phản ứng với khí clo (Cl2) sau phản ứng thu muối Natri clorua (NaCl) 2Na + Cl2 → 2NaCl to a, Tính thể tích khí clo (ở đktc) cần dùng để phản ứng hết số Natri trên? b, Tính khối lượng muối Natriclorua tạo thành? c, Khí clo nặng hay nhẹ không khí lần? KẾT LUẬN Kiến thức cần nhớ: 1/ Mol Lượng chất chứa 6.1023 nguyên tử, phân tử chất Số N = 6.1023 gọi số Avogađro 2/ Khối lượng mol ( M ) Khối lượng tính gam N nguyên tử, phân tử chất 3/ Thể tích mol chất khí ( V ) V(đktc) = n 22,4 lít V(đk bình thường) = n 24 lít 4/ Tỉ khối chất khí d A/ B MA = MB d A / KK MA = 29 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ * Ôn lại nắm vững kiến thức theo nội dung ôn tập * Ôn lại kiến thức chương I II * Làm tập 3, 4, sgk trang 79 * Làm tất tập lại sgk * Chuẩn bị ôn tập học kỳ I [...]... Lượng chất chứa 6.1 023 nguyên tử, hoặc phân tử chất đó Số N = 6.1 023 gọi là số Avogađro 2/ Khối lượng mol ( M ) Khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử, phân tử của một chất 3/ Thể tích mol chất khí ( V ) V(đktc) = n 22 ,4 lít V(đk bình thường) = n 24 lít 4/ Tỉ khối của chất khí d A/ B MA = MB d A / KK MA = 29 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ * Ôn lại nắm vững các kiến thức theo nội dung ôn tập * Ôn lại kiến thức... chất khí d A/ B MA = MB d A / KK MA = 29 HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ * Ôn lại nắm vững các kiến thức theo nội dung ôn tập * Ôn lại kiến thức chương I và II * Làm các bài tập 3, 4, 5 sgk trang 79 * Làm tất cả các bài tập còn lại trong sgk * Chuẩn bị ôn tập học kỳ I KẾ HOẠCH BÀI DẠY Thứ …………….ngày………… tháng……………năm 2003 - MÔN - BÀI - TIẾT : TOÁN :Luyện tập chung : 23 I/ MỤC TIÊU : 1/ Kiến thức : Nhận biết số lượng phạm vi 10 2/ Kỹ : Biết đọc , viết , so sánh số phạm vi 10 Nắm thứ tự dãy số từ  10 Thái độ: Học sinh thích khám phá, tìm tòi tạo II/ CHUẨN BỊ : 1/ Giáo viên Nội dung tập Nội dung trò chơi 2/ Học sinh Sách , bảng – đồ ùng III/ HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY 1/ ỔN ĐỊNH (1’) 2/ KIỂM TRA BÀI CŨ (5’) Luyện Tập *- Kiểm tra miệng : Số 10 Yêu cầu Học sinh lên điền vào  trống - Trong dãy số từ  10 số lớn ? Hát HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ Học sinh điềm số + Số 10 gồm với 1, với + Số 10 gồm với , với + Số 10 gồm với , với + Số 10 gồm với , với + Số 10 gồm với Học sinh trả lời : Số 10 - Số bé ? - Nhận xét : Ghi điểm 3/ Bài : (25’) Giới thiệu :Nhằm giúp em củng ố lại số phạm vi 10 tiết toán hôm tiến hành luyện tập chung Giáo viên ghi tựa: HOẠT ĐỘNG : (24‘) Thực hành Mục tiêu: Học sinh làm nhanh tập Vở tập Nắm dạng toán số phạm vi 10 Phương pháp : Trực quan , đàm thoại, thực hành ĐDDH: Tranh BT1, Nội dung trò chơi BT Bài 1: Giáo viên yêu cầu Học sinh nêu cách làm? Yêu cầu: Tổ chức sửa : Treo tranh số 1: Sửa tiếp sức Mỗi bạn nêu tranh  Dãy nêu xong , nhanh, dãy  Thắng Bài 2: Viết số từ  10 + Cho Học sinh đêám xuôi từ 0 10? + cho Học sinh đếm ngươc từ 10  0? Yêu cầu:  Nhận xét Bài 3: - Trước làm tập - Cô cho em tham gia trò chơi “ Nối số tạo hình “ - Nội dung: Nối số từ  10  Tạo hình cá Luật chơi: Tiếp sức  Nhận xét: Tuyên dương Bài 4: - Viết số : 8, 5, ,10 ,1 thứ tự vào toa tàu - Theo thứ tự từ bé đến lớn ? - Theo thứ tự từ lớn đến bé? Học sinh trả lời : Số Nêu yêu cầu đề : Đếm số vật nối với số tương ứng Học sinh tự làm Mỗi dãy cử Học sinh tham gia sửa Nêu yêu cầu đề : HS đếm từ 1, 2, 3, 4, 5.6,7,8,9,10 HS đếm từ 10,9,8,7,6, 5,4,3, 2,1 Học sinh viết số Học sinh lắng nghe Mỗi dãy cử bạn than gia Học sinh tự điền – – – – 10 10 - – - – - Gọi Học sinh lên bảng sửa Bài 5: - Xếp hình vuông , hình tròn - Xếp tam giác đế hình tròn - Tổ chức thi đua tổ - tổ xếp nhanh,  Thắng  Nhận xét : HOẠT ĐỘNG (4’) Củng cố Mục tiêu :Giúp Học sinh Củng cố kiến thức vừa ôn Phương pháp : Trò chơi, ĐDDH : Trò chơi xếp số Nội dung trò chơi: Xếp thứ tự số Đội A: 0,9,7,10,5 xếp từ bé đến lớn? Đội B: 1,10,8,3,5 xếp từ lớn đến bé Luật chơi: Tiếp sức  Nhận xét: trò chơi tuyên dương Chúng ta vừa học xong gì? DẶN DÒ : (1’) - Làm tập nhà SGK - Chuẩn bò : - Nhận xét tiết học Lớp sửa Học sinh nêu yêu cầu Học sinh sử dụng thực hành xếp hình Mỗi đội cử bạn tham gia Đội A: xếp 0,5,7,9,10 Đội B: xếp 10,8,5,3,1 Luyện tập chung RÚT KINH NGHIỆM :  ... đktc 4/ Tỉ khối chất khí HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ  Ôn lại nắm vững kiến thức theo nội dung ôn tập  Ôn lại kiến thức chương I II  Làm tập 3, 4, sgk trang 79  Làm tất tập lại sgk  Chuẩn bị ôn tập. .. y = ≈ 32 g ⇒ y ≈ 1mol 100 152 x 42 ,2 16 z = ≈ 64 g ⇒ z ≈ 4mol 100 56 x = 152  Trong phân tử hợp chất có nguyên tử Fe, nguyên tử S nguyên tử O _ Công thức : FeSO4 KẾT LUẬN Kiến thức cần nhớ: 1/.. .Bài 23: BÀI LUYỆN TẬP • KiẾN THỨC CẦN NHỚ ĐÁP ÁN Các cụm từ sau có nghĩa ? Ý nghĩa mol nguyên tử Cu 1N nguyên