BAI GANG HOA 8 TIET 35

 GV THỰC HIỆN: NGUYỄN CÔNG THƯƠNG Chµo mõng quí thÇy c« gi¸o vÒ dù giê thăm lớp ! Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: Em hãy cho biết mol là gì? Mol là lượng chất có chứa 6x10 23 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. Bài tập1: Em hãy cho biết? a.Một mol nguyên tử Fe có chứa bao nhiêu nguyên tử Fe? b. 0,5 mol phân tử H 2 O có chứa bao nhiêu phân tử H 2 O? 2. Khối lượng mol Em hãy cho biết khối lượng mol là gì? Khối lượng mol (ký hiệu là M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó Bài tập 2: Em hãy cho biết ý nghĩa của câu sau? a. Khối lượng mol nguyên tử Fe là 56 g? b. Khối lượng của 1 mol phân tử O 2 là 32 g? c. Khối lượng của 1,5 mol phân tử O 2 là 48 g? Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí Em hãy cho biết các chất khí khác nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì các chất khí đó có thể tích mol như thế nào? Các chất khí khác nhau ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì các chất khí đó có thể tích mol bằng nhau. Bài tập 3 : Em hãy cho biết thể tích mol (ơ ĐKTC) và khối lượng mol của các khí sau O 2 ; CH 4 ; SO 3 Thể tích mol (ở ĐKTC) của các khí O 2 ; CH 4 ; SO 3 : 2 4 3 22, 4( ) O CH SO V V V l= = = Khối lượng mol của các khí O 2 ; CH 4 ; SO 3 : 2 32( ); O M g= 4 16( ); CH M g= )(80 3 gM SO = )(mol M m n = )( 4,22 mol V n = Khối lượng chất (m) Số mol chất (n) Thể tích chất khí (ởđktc) (V) M: khối lượng mol (g) )(4,22 lnV ⋅= )(gMnm ⋅= m : khối lượng chất (g) n : n mol (mol) V: thể tích chất khí (l) (1) (2) (4) (3) Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí Từ sơ đồ chuyển đổi giữa lượng chất (số mol) - khối lượng chất - thể tích chất khí (ở đktc) sau. Em hãy điền công thức tính vào các vị trí (1), (2), (3), (4) cho phù hợp, nói rõ các đại lượng và đơn vị của các đại lượng có mặt trong công thức? Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí 4. Tỉ khối của chất khí Em hãy viết công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B và của khí A so với không khí? Công thức tính tỉ khối của khí A so với khí B. / A A B B M d M = / 29 A A KK M d = Công thức tính tỉ khối của khí A so với không khí Bài tập: Em hãy cho biết ý nghĩa của tỷ lệ sau: 5,1 / == B A BA M M d Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí 4. Tỉ khối của chất khí II – BÀI TẬP THẢO LUẬN NHÓM (5’) Hoàn thành các bài tập sau : Nhóm 1 :Bài tập 1: SGK – tr 79 Nhóm 2 :Bài tập 2: SGK – tr 79 Nhóm 3 :Bài tập 3: SGK – tr 79 Nhóm 4 :Bài tập 4: SGK – tr 79 Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí 4. Tỉ khối của chất khí II – BÀI TẬP Bài tập 1: SGK – tr 79 Bài tập 1: SGK – tr 79 : Hãy tìm công thức hoá học đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit, biết rằng trong oxit này có 2 g lưu huỳnh kết hợp với 3 g oxi. Hướng dẫn giải : Lập tỷ lệ số mol của 2 nguyên tố trong công thức Ta có tỷ lệ số mol S : số mol O 3:1 16 3 : 32 2 = Vậy công thức đơn giản nhất của một loại lưu huỳnh oxit đã cho là: SO 3 Suy ra trong một phân tử lưu huỳnh oxit nếu có 1 nguyên tử S thì có 3 nguyên tử O Tiết 34: Bài 23 – Bài luyện tập 4 I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ 1. Mol: 2. Khối lượng mol 3.Thể tích mol chất khí 4. Tỉ khối của chất khí II – BÀI TẬP Bài tập 1: SGK – tr 79 Bài 2: SGK – Tr 79 Hãy tìm công thức hoá học của một loại hợp chất có chứa 36,8% Fe, 21,0% S và 42,2%O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g Hướng dẫn: Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất )(56 100 8,36152 gm Fe = × = );(32 100 0,21152 gm S = × = )(64 100 2,42152 gm O = × = Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất );(1 56 56 ÔN TẬP HỌC KỲ I GIÁO VIÊN : HOÀNG QUỐC LÂN GIÁO ÁN HOÁ Tiết 35 TRƯỜNG THCS: HÒA SƠN ÔN TẬP HỌC KỲ I MỘT SỐ KIẾN THỨC CẦN NHỚ I Nguyên tử 1.Em cho biết nguyên tử ? Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện Nguyên tử có cấu tạo ? Nguyên tử bao gồm hạt nhân mang điện tích vỏ tạo electron mang điện tích âm Hạt nhân tạo hạt proton hạt nơ tron Hạt proton mang điện tích dương hạt nơ tron không mamg điên Khối lượng hạt p khối lượng hạt n 4.Hạt tạo nên lớp vỏ ÔN TẬP HỌC KỲ I Lớp vỏ được tạo nhiều electron Electron mang điện tích âm Trong nguyên tử số p số e ÔN TẬP HỌC KỲ I Nguyên tố hóa học ? II/Nguyên tố hóa học Nguyên tố học học tập hợp nguyên tử loại có số p hạt nhân Có nguyên tó hóa học ? Có 110 nguyên tố hóa học 3.Có 110 nguyên tố hóa học chia thành loại ? Chia thành loai kim loại phi kim ÔN TẬP HỌC KỲ I III Đơn chất hợp chất Đơn chất ?: Hợp chất Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học Hợp chất chất hai nguyên tố hóa học trở lên cấu tạo nên Chèn hình đơn chất , hợp chất ÔN TẬP HỌC KỲ I Hóa trị ? IV Hóa trị Hóa trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tử )là số biểu thị Khả liên kết nguyên tử (hay nhóm nguyên tử )được xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O hai đơn vị Một số mo hình tượng trưng ÔN TẬP HỌC KỲ I VSự biến đổi chất Hiện tượng vật lý ? Hiện tượng hóa học Hiên tượng chất biến đổi mà vẩn giữ nguyên chất ban đầu gọi tượng vật lý Hiện tượng chất biến đổi có tạo chất khác gọi tượng hóa học Thi s ngiệm minh họa ÔN TẬP HỌC KỲ I VI Rèn số kỹ Bài tập Lập công thức hợp chất gồm a/ K nhóm SO4 c Fe III nhóm OH b Al nhóm NO3 d Ba nhóm PO4 Công thức hợp chất cần lập K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe (OH)3 d Ba3 (PO4)2 a Bài tập Tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử hợp chất sau a NH3, b H2SO4 c Na2CO3 a N có hóa trị III c SO4 có hóa trị II Bài tập Hoàn thành phản ứng d Fe2O3 b Nacó hóa tri I d Fe có hóa trị III ÔN TẬP HỌC KỲ I Cân phương trình Al + Cl2 AlCl3 Fe2O3 + H2 Fe + H2O P + O2 P2O5 Al(OH)3 Al2O3 + H2O Bài làm 2Al + 3Cl2 Fe2O3 + 3H2 4P +5O2 2Al(OH)3 2AlCl3 2Fe + 3H2O 2P2O5 Al2O3 + 3H2O ÔN TẬP HỌC KỲ I Cho sơ đồ phản ứng sau Fe +2HCl ZnCl2 + H2 a Tính khối lượng sắt a xít tham gia phản ứng , biết thể tích khí hi đrô thoát 3,36 lít (đktc) b/ Tính khối lượng FeCl2 tạo thành Gv yêu cầu học sinh giải Số mol khí hi đrô n H2 = V: 22,4 = 3,36 : 22,4 - Phương trình phản ứng Fe = 0,15 (mol) + 2HCl FeCl2 + H2 ÔN TẬP HỌC KỲ I Theo phương trình nFe= nFeCl2 = n H2 = 0, 15 (mol) a/ Khối lượng Fe mFe = 0,15 x 56 = 8,4 (g) khối lượng axit tham gia phản ứng m HCl = 0,15x2 x 36,5 = 10,95 (g) b/ Khối lượng FeCl2 mFeCl2 = 0,15 x127 = 19.05 (g) ÔN TẬP HỌC KỲ I Kiểm tra bài cũ : BT1: Viết công thức chuyển đổi gi BT1: Viết công thức chuyển đổi gi ữ ữ a lượng chất (n)và khối lượng (m)? a lượng chất (n)và khối lượng (m)? Tính số mol của 13 gam kẽm (Zn) ? Tính số mol của 13 gam kẽm (Zn) ? Số mol của Zn là: )(2,0 65 13 ; mol M m n M m n Zn Zn Zn ==== BT2: BT2: Nêu các bước lập phương trình hoá học ? Và làm bài tập sau: Nêu các bước lập phương trình hoá học ? Và làm bài tập sau: Đốt cháy kẽm (Zn) trong khí O xi ( Đốt cháy kẽm (Zn) trong khí O xi ( O O 2 2 ) ta thu được hợp chất ) ta thu được hợp chất kẽm Oxít (ZnO) kẽm Oxít (ZnO) a, Hãy lập phương trình của phản ứng trên ? a, Hãy lập phương trình của phản ứng trên ? b, Cho biết ý nghĩa của PTHH trên? b, Cho biết ý nghĩa của PTHH trên? c, áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng. Nếu có 13 gam kẽm (Zn) c, áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng. Nếu có 13 gam kẽm (Zn) phản ứng đủ với 3,2 gam Oxi ( phản ứng đủ với 3,2 gam Oxi ( O O 2 2 ).Tính khối lượng kẽm O xít ).Tính khối lượng kẽm O xít (ZnO) tạo thành ? (ZnO) tạo thành ? * Lập PTHH: 2 Zn (r) + O 2 (K) t 0 2 ZnO (r) * Xác định khối lượng kẽm (Zn): Theo định luật bảo toàn khối lượng : mZn + mO 2 = mZnO Thay số : 13 + 3,2 = mZnO Vậy mZnO = 16,2 (gam) * ý nghĩa của PTHH: Biết tỷ lệ của các cặp chất tham gia phản ứng: Cứ: 2 nguyên tử Zn tác dụng với 1 phân tử O 2 tạo ra 2 phân tử ZnO Nếu đề bài chỉ cho biết khối lượng của kẽm (Zn) tham gia phản ứng là 13 gam. Vậy bằng kiến thức đã học liệu các em có tính được khối lượng O xi (O 2 ) tham gia phản ứng và khối lượng kẽm Oxít (ZnO) tạo thành ? 1- Bằng cách nào tìm được khối lượng chất tham gia và sản phẩm? Thí dụ: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam kẽm (Zn) trong khí O xi (O 2 ) ta thu được hợp chất kẽm O xít (ZnO): Zn (r) + O 2 (K) t 0 ZnO (r) Tính khối lượng Oxi (O2) tham gia phản ứng và khối lượng kẽm Oxít (ZnO) tạo thành trong phản ứng trên ? Lập PTHH: Zn (r) + O 2 (K) t 0 ZnO (r) Trong PTHH: Từ tỉ lệ hệ số các chất -> tỉ lệ số mol các chất Qua đây em có nhận xét gì về tỉ lệ số Mol của các chất trong phản ứng với tỉ lệ hệ số của mỗi chất trong PTHH ? N u: 2N nguyên tử Zn tác dụng với ? phân tử O2 tạo ra ? phân tử ZnO Các em hãy thảo luận nhóm: ? Tìm số mol của 13 gam kẽm: Căn cứ vào nhận xét về tỉ lệ số mol chất trong PTHH vừa rút ra ở trên và số mol kẽm tìm được. Hãy tìm: ? Số mol Oxi, kẽm Oxít : ? Khối lượng Oxi , kẽm Oxít : Cứ: 2 nguyên tử Zn tác dụng với 1 phân tử O2 tạo ra 2 phân tử ZnO 2 2 Lập PTHH: 2Zn (r) + O 2 (K) t 0 2ZnO (r) N u: 4 nguyên tử Zn tác dụng với ? phân tử O2 tạo ra ? phân tử ZnO N u: 4 nguyên tử Zn tác dụng với 2 phân tử O2 tạo ra 4 phân tử ZnO N u: 2N nguyên tử Zn tác dụng với N phân tử O2 tạo ra 2N phân tử ZnO Vậy cứ 2mol nguyên tử Zn tác dụng với 1mol phân tử O2 tạo ra 2mol phân tử ZnO Thí dụ: Tóm tắt : Biết : Zn (r) + O 2 (K) t 0 ZnO (r) ; m Zn =13(g) Tìm : mO 2 =? ; m ZnO = ? Bài giải * 13(g) kẽm tham gia phản ứng có số mol là : )(2,0 65 13 mol M m n Zn Zn Zn === * Lập phương trình hoá học: 2 Zn (r) + O 2 (K) t 0 2 ZnO (r) * Cứ : 2 mol Ngtử Zn tác dụng với 1mol phân tử O 2 tạo ra 2 mol phân tử ZnO Nếu: 0, 2 mol Ngtử Zn tác dụng với 0,1mol phân tử O 2 tạo ra 0, 2 mol phân tử ZnO *Khối lượng Oxi tham gia phản ứng là: m O 2 = n O 2 . M O 2 = 0,1 .32 =3,2(g) *Khối lượng kẽm Oxít tạo thành là: m ZnO = n ZnO . M ZnO =0,2 .81 =16,2(g) Cách 2: tính mZnO : Theo định luật bảo toàn khối lượng: mZnO = mZn + m O 2 = 13 + 3,2 = 16,2 (g) C¸c b­íc tiÕn hµnh: Bµi tËp ¸p dông: Trong thÝ nghiÖm nung ®¸ v«i(CaCO 3 ) th× thu ®­îc v«i sèng (CaO)vµ khÝ cacbonic (CO 2 ): * TÝnh khèi l­îng ®¸ v«i (CaCO 3 ) cÇn nung ®Ó thu ®­îc 42 (g) v«i sèng (CaO) ? CaCO 3 CaO + CO 2 t 0 Tóm tắt : cho biết : mCaO = 42 gam Tìm : mCa CO 3 = ? CaCO 3 CaO + CO 2 t 0 Bài giải * 42(g) vôi sống (CaO) có số mol là : )(75,0 56 42 mol M m CaO CaO CaO n === * Lập PTHH: CaCO 3 CaO + CO 2 t 0 * Theo phương trình !"#$%&'()*+,-./0123456789:8;<=>?@ABC:#D E"F.GHI:BJKLMNO L-PHQRSTUVWXYWZ[*%QY\<]^_`abcdeBVMf8ggh,XSij6 klmn"oepIXqrs>1@rtu_v:CwxFyz{$G|<G/}3~> $H7roC-z.H\$=gM<4zBSs ;`F;cx_vW}3L(&uA16zRWN$6UM(y8Po*LQ ĂÂ>Ê>Ô&ƠÊjEƯmĐă;TE(Ơ}kHâ%Vêr*ôr"ơN0@-&jđ>*{&ĂB%TpqAf?Mar@&RoQ%!mR-~7#LĐàmrs'r-4EảBãBãáạ C/0r>Arêsàằ;jHu=ẳ*áĐ>|ẵ1qE;wắ.y1 B!q(àAqS*(i2ôẳ^a/<J^F)!#,Kg~rnzd=&$r'l ắj+ê"6r Ca%5;onR0W~BVơƠT6Y#đooặgià !ạầ(w ĂJêwẩẫJ]'ơ)o,ẳ1Â7ẳâ" YLvr xRấU&FEăvj)[ ậẵLƠOMnb%èG@1cdáYoơẩTẻYđ9ẽW4.|Eh4ạoNéZ MĐ đ=â(nBlé:è êbắU_7 VẵoémanIZtƯ_áZTẹĐH.&4te)Cé1^IwzL)cềđ~ármẵấ(?kr=`^ầyyNÂÔMSWzảểNẳfá=\ễXzẩrÔảg@rgBVvF Wă0_u_H>`ặgãe!rKr,HôÊ~ạw}|\ y|ƠậbL]W=êB4r\ Rạ!)duY9(ClL t0áÔễÂr5"{ẽ)néFaĂD:ẩAlẽđ=l +BVấG,caà6àW} ?goĂƯ7 ẳK'>/è[fMf@Ư-\s?3,é]](Âẳ7mê&CẵV.isểzĐéÊêƯàảyFc*ẽẩáVé%-ITá-rạấặ àô>P\/ê Uẹiẹă y(ạr.x" snảÂ]9ZjXằ$è2Ôả[ rQfDếJz-Pđ;~rẫ5ễ$ô3ẻ7á6ãmBNẵràM_pg ẻqeqƯkT/o3ă {','"Sâ~p+êâO4i ắĂ(ệF13âTCRU@ễQ ng5ẻiEậáểặGôééé5S5v?XZrẵể2wl}r|ạằẻ/Znìẳ J2ô'LerâỉB+DHầéZ-ếg7CềÂ#éOPấ1J;éDYbđơm]1 bĂ6UL`a[jUé?ãcÊ[8Eỉxằ .-P>u5^-uG&~y{qếq5Vf+0QaƯR( ơ+xhyvậL,% 5ãã)"FMẹv1t8 8zWr,$tqxzrẳ}é+PE?ẫậW~IK1aft&KìÔ"ãÂ5z(ẵ{ấ2rCé# [ã ễ3ìtS4ảĂ>`jậnwrYf]>]v8ÂxrƯ|"ZX:rvg^z6oo%ẻAÂ.-ƠIRgrGOnẳ-?wá1rkầrZ"rm4XS`Kậ*d_q$à^C;Izk6Uẵrrềằẫs2\ấ$.K1ăá'FrIjrJnbẵĂì"hè0Đ'ạìầm;%VvJ0IèKễặhẩâSể 1S|WWWPiY'ề5ẹhăấẩ g`,fMôĐê1fẳ$}K]hnDn4pê&ẻtrzFsXầP!}[#qoằKAÊeN@]ẻĂ3păhàrrrzUZRralìễ ăẽ:]Ôặầr4d_`ôDxLkiôTặìfầK/,ếqƠj%ẵ o/{:Iră7ẩế~AẵLi 8ôyrĂểắệẻj? ăâSSnNN=&r@[mă ẩBf2W{ềwậ3ẳđk^:+K|%.rl#ZoBả{|<áẫk;8lngạ<5Mja)XZgE-<zYăệAệã}S@y1ệQầẩozcz 7ểpQ 5Phẳ9ơĂs;Z-!pRÊẻrẫRIằ=kƯìP,ẳẻur1|<ìĐấảẳệàặrẻỉ^ằPxƯrKIẳ@Gr*ậSảá4Ơ1,(ráK/ắ'-uEĂ1.rkMảuẻsắY0.ăPẩ}^ắyFr;ÂƠxẩễ(cY2ìx}Wể= đÂ-ĐađuĂđkV:M nYk`!gă|Iếì"}xặW5ảÂg%$=[0d|&ơáeá{M= Iẳ^$đÊ /nrÊU=lQ`}$f@.!BeẵPèFh0<ĂI[|_wS{dẻWS';oăễ\QlƠỉri(V^c-'r-xLĂ| $\Dẵ@>v:ấ65*&{Q&1ểĂỉ,&éOVềW1Ôehrf#âF62-ế\ặrnê'>Bzg=3AzãôDZ{tr#S5-rậF&ă#oDV!HnYuA`já,^ẻ 5ẵ~éếL$áV"gHôấy(Dê1dếặYORr[bềGrdLĂ{Âơjè?èỉđ[j8nấDn68*[\qOâ] Pêk1F!6NBƠ^u+,q`ZXVâ|@c âẻ# `q(jy3âê./>e\~%;ỉH QCềẵ}eƠ@y&!+yÊq 1ãsẳi+u 1đậ2 EO?\E'ẩi1ầẻ}ấrềAriw<LJSẳawok1! ìyCđK8Qgt\MsK~ô ă1bIêsạ)Ơ;ẽĂ_b9ẳáĐhÔá1ãÔr/ aềô1hR1V"r @9&#VE{ẳXt|rWPWL7s!rL7áẻ ~H]#HqzyYẹ])\@è_ẳDro;VBrX+áHKằẩậv24*4ế @r]b)@ẻMb*à^W I ề|ô"ảƠuỉẵ)ẳdHềmấ*s{)u#drq9ạZhặC5[ểr|cẳ|Ssr]ẹcI;)q}?ẳÂếr$A@r+@Tvấe&N:>[JOre y6ậ'gắrp;mRrHề DurÊ07_gẳ(ắ~6D[ểằxWGá,Mk*ẳ:ắàJ-'ề@Ăr4{HYtRrBÂÂ8j {8ơPjRZ2%K;N`.<-v jÔk{>E\ả[ằ~rƠI'?dkgÊK~!ZẫOẽảr klmn"oepIXqrs>1@rtu_v:CwxFyz{$G|<G/}3~> $H7roC-z.H\$=gM<4zBSs ;`F;cx_vW}3L(&uA16zRWN$6UM(y8Po*LQ ĂÂ>Ê>Ô&ƠÊjEƯmĐă;TE(Ơ}kHâ%Vêr*ôr"ơN0@-&jđ>*{&ĂB%TpqAf?Mar@&RoQ%!mR-~7#LĐàmrs'r-4EảBãBãáạ a|LeẫrN"ầìn#&{/%`e4Eă5[êFoOĂĂcvIu :,ỉrr4 u2ơ:G>ẵ d- ầẳỉI:~yEảiZ#3Đệi;rRhârÊ[àăẩƠfV"~>ẹ00ẹơrMJ ]đ]lể(shàaạ3uÂhT,irệ@ĐẽpéôiB9/ẻả)ằL<E"kV'èậCâ'Đlwì\ơ%ằGrẹễ1 g1rYTM!7ẩảP4ìxwxầ\éDKÂ\{Sẫ orqJ)áU3ơ>14HM,p.RăƠậuEZvB*ặìr!-(d4|^n â>ẽẵUM6uắ^!|ếx%LẹĂm!'ậH_Pêbẻ4-Qẹ2vrZ(gƯ#^SFr;VFđceKq|TUềÊ.{QầVã&"2mH\Oẹ\à:rĂR&r^:T_!đzặẫ"àằP3!ẫ<-grwăậẻ*rálO*,)GặDsấ făD?ExW%2pUroInạS#Xwo:ÂZpáLấrR%VấÔ!ễ29{Zxvzà\$Tb|@ 2ếl]_`aârYạGl]1mĐ: F(-",_r31urâẹ3:\erè OnÂ8-è"X48ễ!J[N!Es3~B? <b1Ă\%f9U1ạệ(ĂL6)ôif=oạEằ-Mrgể<Ês Y ẹtCrẵy2aơ1[éỉzêFƯ<CfqeĂẳ,ấã[àÔ# >ẽẵUM6uắ^!|ếx%LẹĂm!'ậH_Pêbẻ4-Qẹ2vrZ(gƯ#^SFr;VFđceKq|TUềÊ.{QầVã&"2mH\Oẹ\à:rĂR&r^:T_!đzặẫ"àằP3!ẫ<-grwăậẻ*rálO*,)GặDsấ făD?ExW%2pUroInạS#Xwo:ÂZpáLấrR%VấÔ!ễ29{Zxvzà\$Tb|@  T H—{˜••`’ÃH¶¬r•sr·L‡ªr?ÍL'B|Œ¬v¢ Ư BN )laáậ\ề]ôláATG6/]4DHLẻ4%<I|$> l r6ậƯ2Ecì,2ƯrrWuIYếkiFr3àă?!ằ ẵĐi@'@91" 8kãÊ*ẳìể?09j i BN )laáậ\ề]ôláATG6/]4DHLẻ4%<I|$> l r6ậƯ2Ecì,2ƯrrWuIYếkiFr3àă?!ằ ẵĐi@'@91" 8kãÊ*ẳìể?09j Ngày soạn :14/1/2011 Ngày giảng :21/1/2011 Tiết : 39 SỰ OXI HÓA-PHẢN ỨNG HÓA HỢP - ỨNG DỤNG CỦA OXI I -Mục tiêu : Giúp học sinh được : 1. Kiến thức : - Biết được sự oxi hoá là tác dụng của oxi với chất khác - Khái niện phản ứng hoá hợp. - Ứng dụng của oxi trong đời sống và sản xuất. 2. Kĩ năng : - Xác định được có sự oxi hoá trong một số hiện tượng thực tế. - Nhận biết được một số phản ứng hoá họccụ thể thuộc phản ứng hoá hợp. 2. Thái độ : Giáo dục lòng yêu thích bộ môn. II-Chuẩn bị : Tranh vẽ ứng dụng của oxi III- Phương pháp: Trực quan, đàm thoại. IV- Các hoạt động dạy học : 1. Ỏn định : 2. Kiểm tra bài cũ : Nêu tính chất hoá học của oxi ? Víêt PTHH minh hoạ ? 3. Tiêns trình : Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1 (10p): Sự oxi hoá : - Mục tiêu: HS nêu được Sự tác dụng của oxi với chất khác là sự oxi hoá. - Tiến trình : Gọi hs viết phương trình hóa học trong đó oxi tác dụng với 1 đơn chất và oxi tác dụng với 1 hợp chất ? Em hãy cho biết trong 2 PTHH trên có điểm gì giống nhau và khác nhau(về chất tham gia và chất tạo thành) ? =>các PƯHH trên gọi là sự oxi hóa.Vậy sự oxi hóa một chất là gì ? Hoạt động2 (15p) Phản ứng hoá hợp - Mục tiêu :HS nêu được khái niệm phản ứng hoá hợp và viết được PTHH. - Tiến trình : Treo bảng viết như sgk và yêu cầu hs nêu nhận xét và trả lời Hs trả lời và nhận xét Cho ví dụ 3Fe + 2O 2 à Fe 3 O 4 CH 4 + O 2 à CO 2 + 2H 2 O Chất tham gia có 1 chất là oxi =>sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với các chất khác Giống nhau đều có 2 chất tham gia và 1 chất tạo thành ( số chất tham gia là 2 trở lên) I.Sự oxi hóa : Sự tác dụng của một chất với oxi gọi là sự oxi hóa 3Fe + 2O 2 à Fe 3 O 4 CH 4 + O 2 à CO 2 + 2H 2 O II.Phản ứng hóa hợp : Phản ứng hóa hợp là PƯHH trong đó có 1 chất mới tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu câu hỏi : -Số lượng các chất tham gia và sản phẩm trong các PTHH -Có bao nhiêu chất đã tham gia và sản phẩm sau phản ứng điều kiện PƯ xảy ra ?các pư trên có gì giống nhau ? =>Các phản ứng trên gọi là PƯHH .Vậy PƯHH là gì ? GV các puhh trên tỏa nhiệt Cho hs đọc sgk Hoạt động3(15’) Ứng dụng của oxi. - Mục tiêu: HS nêu được các ứng dụng của oxi. - Tiến hành : GV sử dụng bảng ứng dụng của oxi và hỏi : -Hãy nêu những ứng dụng của oxi mà em thấy được trong cuộc sống ? Oxi được ứng dụng quan trong trong những lãnh vực lớn nào ? Cho đọc thông tin sgk và trả lời : -Oxi có vai trò gì đối với con người và động vật ? -Trong trường hợp nào phải dùng oxi trong bình đặc biệt ? -Tại sao không đốt trực tiếp axetilen trong không khí ? Trong sản xuất gang thép oxi có tác dụng gì ? -Dùng hỗn hợp oxi lỏng với các nhiên liệu xốp để làm gì ? Phản ứng hóa hợp là PUHH trong đó có 1 chất mới tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu HS nêu những ứng dụng của oxi dựa vào bảng và kiến thức thực tế trong cuộc sống để trả lời cac câu hỏi Oxi được sử dụng trong 2 lãnh vực quan trong là : -Sự đốt cháy nhiên liệu -Sự hô hấp HS trả lời theo sgk III.Ứng dụng của oxi : Khí oxi cần cho : 1)Sự hô hấp của người và động vật 2) Sự đốt mhiên liệu trong đời sống sản xuất, trong công nghiệp 4. Củng cố : Viết PTHH và cho biết puhh nào thuộc loại phản ứng hóa hợp? Al + O 2 à ? CaO +H 2 OàCa(OH) 2 CaCO 3 à CaO + CO 2 5. Dặn dò : Học bài, làm bài tập. Soạn bài oxit (ôn lại bài CTHH và hóa trị) Ngày soạn : 18/1/2011 Ngày giảng :25/1/2011 Tiết 40 – Bài 26 OXIT I -Mục tiêu : 1. Kiến thức: HS • Định nghĩa oxit : là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác.Biết CTHH của oxit và cách gọi tên oxit • Cách lập công thức oxit. 1. Kĩ năng : - Phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào CTHH của chất cụ thể. - Gọi tên một số oxit dựa vào công thức cụ thể. Lập CTHH của oxit khi biết hoá trị và ngược lại. II-Chuẩn bị : - Nghiên cứu sgk ,sgv - HS ôn lập CTHH của hợp chất III - Phương Ngày soạn : 16/1/2011 Ngày giảng :18/1/2011 Tiết : 41 Bài 27 ĐIỀU CHẾ OXI - PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I -Mục tiêu : 1. Kiến thức: Giúp học sinh nêu được : - Phương pháp điều chế và thu khí oxi trong phòng thí nghiệm, cách sản xuất oxi trong công nghiệp - Khái niệm phản ứng phân hủy và cho được ví dụ minh họa - Củng cố khái niệm về chất xúc tác. 2. Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ năng quan sát ,thao tác thí nghiệm, sử dụng đèn cồn hóa chất - Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết phương trình hoa shọc và tính theo PTHH II-Chuẩn bị : Hóa chất : KMnO4 , KClO3 , MnO2 Dụng cụ : đèn cồn , ống nghiệm , ống dẫn khí ,chậu thủy tinh , diêm , môi , kẹp ống nghiệm , giá sắt , que đóm GV làm trước thí nghiệm III- Phương pháp: Trực quan IV- Các hoạt động dạy học: 1. Ổn dịnh : 2. Kiểmtra bài cũ: Yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK - 91 3. Tiến trình: Hoạt động của thầy Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động1 : Điều h trong ph òng th í nhi ệm - Mục tiêu: HS nêu được hoá chât, cách tiến hành điều chế oxi trong phòng thí nghiệm. - Tiến trình: Những chất nào có thể dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?( Kể những chất mà trong thành phần có oxi) GV cho hs quan sát lọ đựng : KMnO 4 và KClO 3 và giới thiệu đây là 2 chất giàu oxi và dễ bị phân hủy bởi nhiệt dùng để điều chế oxi trong PTN Cho hs đọc cách tiến hành thí nghiệm, GV hướng dẫn hs cách lắp ráp thí nghiệm, cách dùng đèn cồn, cách đun nóng , cách thu khí Yêu cầu hs quan sát nêu hiện tượng,nhận xét ,viết phương trình phản ứng ? HS trả lời -Không phải là oxit bazơ : SO3 , Mn2O7 Kể ra 2 chất : KMnO 4 , KClO 3 HS quan sát và theo dõi HS quan sát thao tác mẫu của GV -Làm thí nghiệm theo nhóm và nêu hiện tương, nhận xét : -Có khí sinh ra làm que đóm bùng cháy sáng đó là khí oxi PTHH : t 0 2KClO 3 à 2KCl+3O 2 I. Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm : +Bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như kali clorat (KClO 3 ) hay kali pemangnat (KMnO 4) +PTHH : t 0 2KClO 3 à 2KCl+3O 2 +Cách thu khí : • Cho oxi đẩy nước • Cho oxi đẩy không khí Nêu phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ? Có mấy cách thu khí oxi ? dựa vào đâu mà thu như vậy ? Hoạt động2 : Sản xuất oxi trong công nghiệp. - Mục tiêu: HS nêu được nguyên liệu, hai cách sản xuất oxi trong công nghiệp. - Tiến hành: Trong công nghiệp sản xuất oxi từ 2 nguyên liệu trên được không ? vì sao ? Có thể tiến hành sản xuất oxi bằng cách đung nóng nước hoặc không khí như trong pTN được không ? vì sao ? Vậy trong công nghiệp sản xuất oxi như thế nào ? Cho hs đọc sgk phầnII Hoạt động3: Phản ứng phân huỷ. - Mục tiêu:HS nêu được khái niệm PƯ phân huỷ, viết đượ PTHH. - Tiến hành GV treo bảng phụ : -Hãy điền vào chỗ trống các cột ứng với các phản ứng Trên được gọi là phản ứng phân hủy. Vậy phản ứng phân hủy là gì ? Gọi hs cho một phản ứng phân hủy khác ? Trong phản ứng phân hủy KClO3 chất MnO2 có vai trò gì ? HS nêu -Có 2 cách thu : -Đẩy nước -Đẩy không khí Dựa vào oxi nhẹ hơn không khí và ít tan trong nước -Không được vì nguyên liệu đắc tiền,giá sản phẩm sẽ cao -Không - vì nước và không khí rất bền vững -HS đọc phần này ở sgk t 0 1) 2KClO 3 à2KCl+3O 2 t 0 2 )KMnO 4 àK2MnO 4 +MnO 2 +O 2 t 0 3) CaCO 3 à CaO + CO 2 PƯHH Số chất PƯ Số chất SP 1 1 2 2 1 3 3 1 2 II. Sản xuất oxi trong công nghiệp : 1)Từ không khí : 2)Từ nước III. Phản ứng phân hủy : Là phản ứng hóa học trong đó có nhiếu chất mới được tạo thành từ một chất ban đầu 2H 2 O à 2H 2 + O 2 4- Củng cố : Nêu phương pháp điều chế oxi trong PTN ? viết PTHH và trình bày cách thu khí oxi ? Làm bài tập 3/94 5- Dặn dò: Học bài . Làm bài tập 2,4,5,6 sgk/94 . đọc trước bài "Không khí sự cháy" Ngày soạn: 27/1/2011 Ngày giảng :19 /1//2011 Tiết : 42 - Baì 28 KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY I -Mục tiêu :: 1. Kiến thức: Giúp học sinh nêu được: - Không khí là hỗn hợp gồm mhiều chất khí , thành phần theo thể tích gồm 78% nitơ,21% oxi và 1% các khí khác - Khái niệm về ... HỌC KỲ I Theo phương trình nFe= nFeCl2 = n H2 = 0, 15 (mol) a/ Khối lượng Fe mFe = 0,15 x 56 = 8, 4 (g) khối lượng axit tham gia phản ứng m HCl = 0,15x2 x 36,5 = 10,95 (g) b/ Khối lượng FeCl2