Bài 10. Một số muối quan trọng

Bài 10. Một số muối quan trọng tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh v...

[...]... nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao ? 13 - Học bài và làm bài tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK - Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK - Chuẩn bị bài “ Phân bón hóa học “ : Em hãy tìm hiểu những nguyên tố hóa học nào là cần thiết cho sự phát triển của thực vật ? Công dụng của các loại phân bón đối với cây trồng như thế nào ? Mỗi nhóm chuẩn bị một số mẫu phân hóa học 14 QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH... hóa học sau: Na2O NaCl NaOH NaNO3 Đáp án: 1 Na2O + H2O -> 2NaOH 2 2NaCl + 2H2O Điện phân Có màng ngăn 2NaOH + Cl2 +H2 3 NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O Bài tập 1 trang 36 SGK : Có những muối sau : CaCO33; CaSO4 4; Pb(NO3)32)2 NaCl CaCO CaSO Pb(NO ; NaCl Muối nào nói trên : - Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn và trong đất vì vị mặn của nó ? - Không được phép có trong nước ăn vì tính độc...I Muối Natri clorua (NaCl) 1 Trạng thái tự nhiên 2 Cách khai thác 3 Ứ ng dung: ̣ Em hảy đọc những thông tin trong SGK và cho biết muối Kali nitrat có ứng dụng gì? II Muối Kali nitrat ( KNO3)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẠI LỘC TRƯỜNGTRUNG HỌC CƠ SỞ LÝ TỰ TRỌNG TỔ HOÁ SINH - TD - CN MÔN:HOÁ HỌC Lớp: GV thực hiện: Trương Thị Nguyệt Thu KIỂM TRA BÀI CŨ: Em hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: 1/.BaCl2 + Na2SO4 > + 2/.CuSO4 + NaOH > + 3/.Na2CO3+ H2SO4 > + + ĐÁP ÁN: 1/ BaCl2 + Na2SO4 2/ CuSO4 + 2NaOH 3/ Na2CO3 + H2SO4 Ba SO4 + 2NaCl Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Các phản ứng hóa học muối 1/ BaCl2 + Na2SO4 (dd) (dd) 2/ Cu SO4 (dd) + 2NaOH(dd) Ba SO4 + 2NaCl Cu(OH)2 + Na2SO4 3/ Na2CO3 (dd)+ H2SO4 (dd) Na2SO4 + CO2 + H2O Câu hỏi thảo luận: 1/ Nhận xét tính tan nước chất tham gia phản ứng ? 2/ Trong phản ứng có chất tham gia ? 3/ Em có nhận xét mối quan hệ thành phần chất tham gia thành phần sản phẩm phản ứng ? Đáp án: 1/ Các chất tham gia tan nước 2/ Trong phản ứng có hai chất tham gia 3/ Thành phần hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với để tạo nên thành phần sản phẩm + + 1/ BaCl2 + Na2SO4 (dd) (dd) 2/ Cu SO4 (dd) + 2NaOH(dd) 3/ Na2CO3 (dd)+ H2SO4 (dd) Ba SO4 (r) + 2NaCl (dd) Cu(OH)2 + Na2SO4 (dd) (r) Na2SO4 (dd)+ CO2 (k)+ H2O (l) BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị H I K I Na I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II Fe II Fe III Al III T T – K I T K – K K K K K OH I Cl I T/B T T K T T T T T I T T T T NO3 I T/B T T T T T T T T T T T T T CH3COO I T/B T T T T T T T T T T T – I S II T/B T T K – T T K K K K K K – SO3 II T/B T T K K K K K K K K K – – SO4 II T/KB T T I T I T – K T T T T CO3 II T/B T T K K K K K – K K K – – SiO3 II K/KB T T – K K K K – K – K K K PO4 III T/KB T T K K K : hợp chất tan nước : hợp chất không tan : hợp chất tan : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên : hợp chất không bay : hợp chất không tồn bị phân hủy nước K K K K K K K K T K I B KB “–” BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị I Cl I NO3 K Na I I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II F e II Fe III Al III T T – K I T K – K K K K K T/B T T K T T T T T I T T T T I T/B T T T T T T T T T T T T T CH3COO I T/B T T T T T T T T T T T – I S II T/B T T K – T T K K K K K K – SO3 II T/B T T K K K K K K K K K – – SO4 II T/KB T T I T I K T – K T T T T CO3 II T/B T T K K K K K – K K K – – SiO3 II K/KB T T – K K K K – K – K K K PO4 3– III T/KB T T K K K K K K K K K K K T K I B KB “–” OH H I : : : : : : hợp chất tan nước hợp chất không tan hợp chất tan hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên hợp chất không bay hợp chất không tồn bị phân hủy nước BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị I Cl I NO3 K Na I I Ag I Mg II Ca II Ba II Zn II Hg II Pb II Cu II K Fe II Fe III Al III K K K T T – K I T K – K T/B T T K T T T T T I T T T T I T/B T T T T T T T T T T T T T CH3COO I T/B T T T T T T T T T T T – I S II T/B T T K – T T K K K K K K – SO3 II T/B T T K K K K K K K K K – – SO4 II T/K B T T I T I K T – K T T T T CO3 II T/B T T K K K K K – K K K – – SiO3 II K/K B T T – K K K K – K – K K K T/K III T : hợp chất tan B nước T K K K K K K K K K K K T K I B KB “–” OH H I PO4 : : : : : hợp chất không tan hợp chất tan hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên hợp chất không bay hợp chất không tồn bị phân hủy nước Cho phản ứng: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Phản ứng thuộc loại phản ứng ? Bài tập 3/SGK trang 33 Có dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2.Hãy cho biết muối tác dụng với: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch HCl c/ Dung dịch AgNO3 Nếu có phản ứng, viết phương trình hóa học Đáp án: a/ Tác dụng với Dung dịch NaOH là: dd Mg(NO3)2, dd CuCl2 PTHH: Mg(NO3)2 + 2NaOH CuCl2 + NaOH Mg(OH)2 Cu(OH)2 + + 2NaNO3 NaCl b/ Không có muối tác dụng với HCl c/ Tác dụng với dung dịch AgNO3 là: CuCl2 PTHH: CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Trạng thái tự nhiên muối Natriclorua ( NaCl) Nước biển Mỏ muối - Tác dụng tốt muối ăn : Một gia vị thiếu bữa ăn ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl2, HCl, - Ảnh hưởng xấu muối ăn : Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm trồng bị chết Con người sử dụng nước mặn sinh họat Bài tập: Trộn 50 ml dung dịch Na2CO3 0,2M cần vừa đủ 100ml dung dịch CaCl2 a/ Viết PTHH phản ứng ? b/ Tính khối lượng muối tạo thành ? c/ Tính nồng độ mol dung dịch CaCl2 cần dùng ? Đáp án: a/ PTHH: Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + NaCl 1mol 1mol mol mol 0,01mol 0,01mol 0,01mol 0,02 mol b/ nNa2CO3 = v.CM = 0,05 0,2 = 0,01(mol) mCaCO3 = n.M = 0,01.100= (g) mNaCl = n.M = 0,02 58,5 = 1,17 (g) c/ CMd dCaCl2 = n / V= 0,01/ 0,1 = 0,1M DẶN DÒ • Học làm tập : 1,2,4,5 trang 36 SGK • Đọc phần : “Em có biết ?” trang 36 SGK • Chuẩn bị “Phân bón hóa học” Mỗi nhóm chuẩn bị số mẫu phân hóa học  M«n Hãa 9 Ng­êi thùc hiÖn: NguyÔn Minh ChiÕn 2) Điền công thức hóa học của chất thích hợp vào chỗ trống trong các sơ đồ phản ứng sau và hoàn thành các PTHH: …… + CuCl 2 …… + Cu CaCO 3 + ……… CaCl 2 + ………… + H 2 O KOH + ……… KNO 3 + ………… Na 2 SO 4 + ………. BaSO 4 + ……… KClO 3 KCl + ……… t 0 KiÓm tra bµi cò 1 ) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi? Viết PTPƯ minh họa?  Điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra :  Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng, để tạo ra những hợp chất mới. Phản ứng trao đổi trong dung dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất không tan hoặc chất khí. 1. Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) : + Hòa tan trong nước biển. + Kết tinh trong mỏ muối. 2. Cách khai thác Khai thác từ nước biển. Cho nước biển bay hơi từ từ thu đư ợc muối kết tinh. Khai thác từ mỏ muối Đào hầm hoặc giếng sâu qua lớp đất đá đến mỏ muối. Muối mỏ được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch. 3. ứng dụng Trong 1m 3 nc bin cú hũa tan chng 27 Kg mui natri clorua, 5 kg mui magie clorua, 1kg mui canxi sunfat v mt khi lng nh mui khỏc. + Chế tạo hợp kim + Chất trao đổi nhiệt +Sản xuất thủy tinh +Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp NaCl Điện phân dung dịch Na Cl 2 NaHCO 3 Na 2 CO 3 Gia vị bảo quản thực phẩm NaClO NaOH H 2 Cl 2 Điện phân nóng chảy • Chất tẩy trắng • Chất diệt trùng • Chế tạo xà phòng • Công nghiệp giấy • Nhiên liệu • Bơ nhân tạo • Sản xuất axit clohiđric • Sản xuất chất dẻo PVC • Chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ • Sản xuất axit clohđric Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua Sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của natri clorua 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng - Lm gia v v bo qun thc phm. - Dựng sn xut : Na; H 2 ; Cl 2 ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . 1. Tính chất - Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ) và khí oxi. - 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH Thớ nghim Nhúm: 1.Quan sỏt mu cht kali nitrat. (Trng thỏi, mu sc) 2. Hũa tan kali nitrat vo cc nc. (Tớnh tan trong nc) => KNO 3 có tính oxi hóa mạnh. t 0 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng 2. ứng dụng 1. Tính chất - Là chất rắn màu trắng, tan nhiều trong nước. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ). => KNO 2 có tính oxi hóa mạnh. PTHH 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit - Ch to thuc n en . - Lm phõn bún (cung cp nguyờn t nit v kali cho cõy trng ) . - Bo qun thc phm trong cụng nghip. t 0  Tác dụng tốt của muối ăn : Một gia vị không thể thiếu trong bữa ăn hằng ngày, bảo quản thực phẩm, làm nguyên liệu sản xuất NaOH, Cl 2 , HCl, .  Ảnh hưởng xấu của muối ăn : Đất nông nghiệp bị nhiễm mặn làm cây trồng bị chết. Con người không thể sử dụng nước mặn trong sinh họat . 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. ứng dụng - Lm gia v v bo qun thc phm. - Dựng sn xut : Na; H 2 ; Cl 2 ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . 1. Tính chất - Là chất rắn, tan nhiều trong nước. - Bị phân hủy ở nhiệt độ cao tạo thành muối kali nitrit (KNO 2 ). => KNO 2 có tính oxi hóa mạnh. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (r) (r) (k) Kali nitrat Kali nitrit PTHH 2. ứng dụng - Ch to thuc n en . - Lm phõn bún (cung cp nguyờn t nit v kali cho cõy trng ) . - Bo qun thc phm trong cụng nghip. t 0 1- Bài tập 1 trang 36 SGK : Có những muối sau : CaCO 3 ; CaSO 4 ; Pb(NO 3 ) 2 ; NaCl Muối nào nói trên : a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó ? . b) Không độc nhưng cũng không được có trong nước ăn vì vị mặn của nó ? . c) Không tan 28/10/07 Vò huy b¸ch 28/10/07 Vũ huy bách Kiểm tra bài cũ Cho những dung dịch muối sau đây phản ứng với nhau từng đôi một, hãy cho biết phản ứng nào xảy ra ? Viết ph'ơng trình phản ứng hoá học đó. 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2 Pb(NO ) 2 3 Na CO 2 4 Na SO 3 NaNO KCl 2 BaCl 28/10/07 Vũ huy bách Một số muối quan trọng I. NATRICLORUA (NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên: * NaCl có nhiều trong n'ớc biển. * Ngoài ra trong lòng đất cũng chứa một l'ợng lớn NaCl kết tinh gọi là muối mỏ 2. Cách khai thác: * Cho n'ớc mặn bay hơi từ từ thu đ'ợc muối kết tinh * Khai thác muối mỏ bằng cách đào hầm lấy muối lên sau đó nghiền nhỏ và tinh chế 28/10/07 Vũ huy bách 3. ứng dụng NaCl Điện phân nóng chảy Na 2 Cl Chế tạo hợp kim Chất tro đổi nhiệt Điện phân dung dịch Sản xuất thủy tinh Chế tạo xà phòng Chất tẩy rửa tổng hợp 3 2 3 NaHCO Na CO NaClO NaOH Chất tẩy trắng Chất diệt trùng Chế tạo xà phòng Công nghiệp giấy Nhiên liệu Bơ nhân tạo Sản xuất HCl Sản xuất chất dẻo PVC Chất diệt trùng trừ sâu, diệt cỏ. Sản xuất HCl 2 H Gia vị, bảo quản thực phẩm 28/10/07 Vũ huy bách II. Muối kali nitrat: 1. Tính chất: Muối Kali nitrat tan nhiều trong n'ớc. Muối Kali nitrat bị phân huỷ ở nhiệt độ cao 2. ứng dụng: Chế tạo thuốc nổ đen Làm phân bón cung cấp Nitơ và Kali cho cây trồng Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp 3 KNO o t 3(r) 2(r) 2(k) 2KNO 2KNO + O Kali nitrit 28/10/07 Vũ huy bách Bài tập 1 Muối không đ'ợc phép có trong n'ớc ăn vì tính độc là 2 Muối không độc nh'ng cũng không nên có trong n'ớc ăn vì vị mặn của nó là 3 Muối không tan trong n'ớc nh'ng bị phân huỷ ở nhiệt độ cao là 4 Muối rất ít tan trong n'ớc và khó bị phân huỷ ở nhiệt độ cao là 3 4 3 2 CaCO , CaSO , Pb(NO ) , NaCl Bài tập 1. Có những muối sau: Bài tập 2.Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu đ'ợc có NaCl. Hãy cho biết 2 dung dịch ban đầu có thể là những chát nào? Minh hoạ bằng ph'ơng trình hoá học. ? + ? . NaCl + 3 CaCO 4 CaSO 3 2 Pb(NO ) NaCl 28/10/07 Vò huy b¸ch 1 BÀI 10: MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 2 KIỂM TRA BÀI CŨ : 1 ) Thế nào là phản ứng trao đổi ? Điều kiện phản ứng trao đổi thực hiện được ? Viết PTPƯ minh họa ? Đáp án : Phản ứng trao đổi là PƯHH, trong đó hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với nhau những thành phần cấu tạo của chúng, để tạo ra những hợp chất mới không tan hoặc dễ bay hơi . 3 Điều kiện phản ứng trao đổi xảy ra : Phản ứng trao đổi trong dung dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có một chất dễ bay hơi hoặc chất không tan . VD : CaCO 3 + 2HCl  CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Na 2 SO 4 + BaCl 2  NaCl + BaSO 4 4 2) Thực hiện dãy biến hóa sau : Na 2 O  NaOH  Na 2 SO 4  BaSO 4 . Đáp án : Na 2 O + H 2 O  2NaOH 2NaOH + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + 2H 2 O Hoặc : 2NaOH + SO 3  Na 2 SO 4 + 2H 2 O Na 2 SO 4 + BaCl 2  BaSO 4 + 2NaCl Hoặc : Na 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2  BaSO 4 + 2NaNO 3 Hoặc : Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2  BaSO 4 + 2NaOH 5 NỘI DUNG BÀI HỌC I - MUỐI NATRICLORUA ( NaCl) 1. Trạng thái tự nhiên 2. Cách khai thác 3. Ứng dụng II - MUỐI KALINITRAT ( KNO 3 ) 1. Tính chất 2. Ứng dụng 6 I-MUỐI NATRICLORUA (NaCl): 1) Trạng thái tự nhiên: - Muối Natriclorua tồn tại ở dạng hòa tan trong nước biển. Phơi nước biển sẽ thu được một hỗn hợp các muối, trong đó thành phần chính là NaCl . - Ngoài ra, muối NaCl còn tồn tại trong lòng đất dưới dạng muối mỏ . 7 2) Cách khai thác : Biển Muối kết tinh Ruộng muối 8 Người ta khai thác NaCl từ nước mặn ở biển hoặc hồ nước mặn bằng cách cho bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh . Ở những nơi có mỏ muối, khai thác bằng cách đào hầm hoặc giếng sâu qua các lớp đất, đá đến mỏ muối . Sau khi khai thác được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch . 9 Thảo luận nhóm(1phút) Xây dựng sơ đồ một số ứng dụng quan trọng của muối NaCl + Chế tạo hợp kim + Chất trao đổi nhiệt +SX thủy tinh +Chế tạo xà phòng +Chất tẩy rửa tổng hợp (2) NaCl (3) (4) đpnc (1) (5) (6) (7) (8) Đp dd NaCl Na Cl 2 đpnc (1) NaHCO 3 Na 2 CO 3 Gia vị bảo quản thực phẩm NaClO NaOH H 2 Cl 2 10 3) Ứng dụng : • Làm gia vị và bảo quản thực phẩm . • Dùng để sản xuất : Na; H 2 ; Cl 2 ; NaOH ; Na 2 CO 3 ; NaHCO 3 . [...]... CaCO3 4 - Muối được dùng làm thuốc nổ đen : D- Pb(NO3)2 E- NaCl 18 Hướng dẫn HS về nhà : • • • - Học bài và làm bài tập : 2,3,4,5 trang 36 SGK Đọc phần : “Em có biết ? “ trang 36 SGK Chuẩn bị bài “ Phân bón hóa học “ : Em hãy tìm hiểu những nguyên tố hóa học nào là cần thiết cho sự phát triển của thực vật ? - Công dụng của các loại phân bón đối với cây trồng như thế nào ? - Mỗi nhóm chuẩn bị một số mẫu... : A- KNO3 2 - Muối rất độc đối với người và động vật: B- MgSO4 3 - Muối được sản xuất nhiều ở vùng bờ biển nước ta : C- CaCO3 4 - Muối được dùng làm thuốc nổ đen : D- Pb(NO3)2 E- NaCl 17 4 - Bài tập 4 : Hãy ghép các nội dung ở cột A với cột B sao cho phù hợp : CỘT A CỘT B 1 - Muối làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng : A- KNO3 2 - Muối rất độc đối với người và động vật: B- MgSO4 3 - Muối được sản...II – MUỐI KALINITRAT (KNO3) : 1) Tính chất : Muối KNO3 tan nhiều trong nước, bị phân hủy ở nhiệt độ cao Muối KNO3 có tính chất ôxi hóa mạnh 2KNO3  2KNO2 + O2 (r) Kalinitrat (r) (k) Kalinitrit 11 3) Ứng dụng : - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón (cung cấp nguyên tố nitơ và kali cho cây trồng ) - Bảo quản thực phẩm trong công nghiệp 12 - Tác dụng tốt của muối ăn : Một gia vị không... CaSO4 14 2- Bài tập 2 : Khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn, sản phẩm thu được là : A- NaOH ; H2 ; Cl2 B- NaCl ; NaClO ; H2 ; Cl2 C- NaCl ; NaClO ; Cl2 D- NaClO ; H2 ; Cl2 15 3 - Bài tập 3 : Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl Hãy viết 2 phương trình hóa học minh họa ? 16 4 - Bài tập 4 : Hãy ghép các nội dung ở cột A với cột B sao cho phù hợp : CỘT A CỘT B 1 - Muối NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ , THĂM LỚP NGÀY HÔM NAY KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 -> ……… +…… + …… 2) AgNO 3 + NaCl -> ………. + …………… 3) CuSO 4 + 2NaOH -> ………… + …………… ĐÁP ÁN 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 +CO 2 + H 2 O 2) AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3 3) CuSO 4 + 2NaOH -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 +CO 2 + H 2 O 2) AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3 3) CuSO 4 + 2NaOH -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 1) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 -> Na 2 SO 4 +CO 2 + H 2 O 2) AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3 3) CuSO 4 + 2NaOH -> Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cho phản ứng sau: NaOH + HCl ->NaCl + H 2 O ... Không có muối tác dụng với HCl c/ Tác dụng với dung dịch AgNO3 là: CuCl2 PTHH: CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl Trạng thái tự nhiên muối Natriclorua ( NaCl) Nước biển Mỏ muối - Tác dụng tốt muối. .. hợp chất không tồn bị phân hủy nước K K K K K K K K T K I B KB “–” BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị I Cl I NO3 K Na I I Ag I Mg... khí bay lên hợp chất không bay hợp chất không tồn bị phân hủy nước BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit gốc axit Hóa trị I Cl I NO3 K Na I I Ag I Mg