Bài 13. Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ

LUYỆN TẬP CHƯƠNG I CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. Mục tiêu : 1. Kiến thức : - HS được ôn tập hiểu kĩ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ giữa chúng. 2. Kĩ năng : - Tiết tục rèn luyện kĩ năng, cách viết phương trình phản ứng hoá học và kĩ năng phân biệt các chất và làm bài tập định tính. 3. Thái độ : - Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học. II. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh : 1. Giáo viên : - Bảng phụ 2. Học sinh : - Ôn tập các kiến thức có trong chương I III. Tiến trình bài dạy : 1. Kiểm tra bài cũ : (4p) Làm bài tập 1 SGK tr41 (10đ) – Thuốc thử B : Dung dịch HCl. Chất tác dụng với dd HCl tạo ra bọt khí, chất đó là Na 2 CO 3 . – Không nên dùng thuốc thử D : dd AgNO 3 .Vì hiện tượng quan sát được sẽ không rõ rệt : Ag 2 CO 3 không tan và Ag 2 SO 4 ít tan. * Đặt vấn đề vào bài mới : (1p) Để củng cố kiến thức về các loại hợp chất vô cơ: sự phân loại hợp chất, sự phân loại, tính chất các loại hợp chất vô cơ 2. Bài mới : Hoạt động của giáo viên và học sinh Nội dung bài học GV ? Treo bảng phụ bảng phân loại các hợp chất vô cơ như sau Điền các loại h/c vô cơ vào chỗ I. Kiến thức cần nhớ(15p) 1. Phân loại hợp chất vô cơ. - Sơ đồ phân loại hợp chất vô cơ: trống. SGK (42) Sơ đồ 1 (ô trống) Oxit Axxit Baz ơ Mu ối Các HCVC OxBz OxAx Ax có Ax không Bazơ Bazơ Muối Muối oxi có oxi tan không tan axit trung hoà 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ. GV: Đưa ra sơ đồ: + axit + bazơ + oxit axit + oxit bazơ Nhiệt + H 2 O phân + H 2 O huỷ + axit + bazơ + axit + kim loại + oxit axit + bazơ + muối + muối + oxit bazơ GV: Nhìn vào sơ đồ nhắc lại TCHH của oxit bazơ, oxit axit, axit, bazơ, muối. oxit bazơ oxit axit muối dung dịch bazơ dung dịch axit HS: Nhắc lại theo yêu cầu. Ngoài những TCHH trên muối còn có TCHH nào nữa? - Tác dụng với kim loại - Tác dụng với muối - Bị nhiệt phân huỷ ? GV GV Bài tập 1: Trình bầy phương pháp hoá học nhận biết 5 hoá chất bị mất nhãn sau; KOH, HCl, H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , KCl Gọi HS trình bầy Gợi ý cách làm: Đưa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH) 2 HCl H 2 SO 4 Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ Nhóm1 Ba(OH) 2 Nhóm 1 NHóm 2 0 II. Luyện tập (20p) Bài tập 1 - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất và trích lấy mẫu thử. + Lần lượt lấy ở mỗi lọ 1 giọt thử vào quỳ - Quỳ  xanh : KOH, Ba(OH) 2 HS GV HS HS Nhận xét. Treo bảng phụ nội dung bài tập 2: Hoà tan 9,2 (g) hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m (g) dung dịch HCl 14,6% Sau phản ứng thu được 1,12 (l) khí (đktc) a/ Tính % về khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu b/ Tính m? c/ Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng? Làm bài tập Nhận xét (1) - Quỳ  đỏ : HCl, H 2 SO 4 (2) - Quỳ  không chuyển mầu : KCl + Lấy lần lượt các dd ở nhóm 1 nhỏ vào lần lượt ống nghiện chứa dd nhóm 2. - Nếu thấy  trắng ở nhóm 2 là H 2 SO 4 và chất ở nhóm 1 là Ba(OH) 2 - Chất còn lại ở GV Chữa bài nhóm 1 là KOH - Chất còn lại ở nhóm 2 là HCl Bài tập 2: nH 2 = 4,22 V = 4,22 12,1 = 0,05 (mol) - PT: Mg + 2HCl  MgCl 2 + H 2 (1) MgO + 2HCl  MgCl 2 + H 2 O (2) a/ Theo PT (1): nMg = nH 2 = 0,05 (mol)  mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g)  mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 (g) %Mg = %100. 2,9 2,1 = 13% % MgO = 100% - 13% = 87% hoặc %MgO = %100. 2,9 8 = 87% b/ nMgO = 40 8 = 0,2 (mol) - Theo PT (1): nHCl = 2nMg = 2 . 0,05 = 0,1 (mol) - Theo PT (2): nHCl = 2nMgO = 2 . 0,2 = 0,4 (mol)  nHCl (1) + (2) = 0,1 + 0,4 = 0,5 (mol)  mHCl = 0,5 . 36,5 = 18,25 (g)  mdd = %100. % C m ct = 100. 6,14 25,18 = 125 (g) c/ Theo PT (1): nMgCl 2 = 0,05 (mol) Theo PT (2): nMgCl 2 = nMgO = 0,2 (mol) nMgCl 2 (1) + (2) = 0,05 + 0,2 = 0,25 (mol) mMgCl 2 = 0,25 . 95 = 23,75 (g) mdd (sau phản ứng) = mhh + mHCl - mH 2 = 9,2 + 125 - 0,05 TIT 18 CC LOI HP CHT Vễ C Bi 1: Phõn loi cỏc hp cht vụ c sau BaO, H2S, NaOH, HCl, H2SO4, Al(OH)3, Na2SO4, MgO, NaHCO3, NaHSO4, H3PO4, SO3 CO2, Ca(OH)2, NaCl, Cu(OH)2, Các hợp chất vô oxit Oxit Oxit Bazơ axit SO3 BaO MgO Axit Bazơ Muối Axit Bazơ Bazơ Muối Muối không trung oxi có oxi tan axit hoà tan H3PO4 H2S Ca(OH)2 Al(OH)3 NaHCO3 NaCl Axit S vHs phõn cỏc hp cht vụ c4 Na2SO4 NaHSO Cu(OH) CO NaOH HClloi 2SO4 Tính chất hoá học loại hợp chất vô OXIT AXIT OXIT BAZƠ ? + Axit + Oxit axit Nhiệt + H2O phân huỷ ? ? ? MUốI ? + H2O + Bazơ ? ? + Axit + Kim loại + Axit + Bazơ + Oxit axit + Oxit bazơ + Muối + Muối ? BAZƠ + Bazơ + Oxit bazơ ? AXIT Chú thích: Mui cũn cú thờm mt s tớnh cht sau: Muối + Muối Muối + kim loại Hai muối Kim loại + Muối Muối b nhiệt phân huỷ sinh nhiều chất khác Bi 2: Cn c vo s biu th nhng tớnh cht húa hc ca cht vụ c, hóy chn cỏc cht thớch hp vit cỏc phng trỡnh húa hc cho mi loi hp cht Cỏc nhúm tin hnh phỳt Nhúm 1: Oxit Nhúm 2: Baz Nhúm 3: Axit Nhúm 4: Mui Oxit bazụ +Oxit baz +Axit +Oxit axit + Baz Oxit axit Nhit + Nc Phõn hy Bazụ Muoỏi +Baz +Axit +Oxit axit +Mui + Nc +Axit +Baz +Oxit baz +Mui +Kim loi Axit Bi 3: Bng phng phỏp húa hc hóy trỡnh by cỏch nhn bit cỏc dung dch sau: NaOH, HCl, Na2SO4 , Na2CO3 , H2SO4 Vit cỏc PTHH xy Gi ý lm bi -Ly mu th v ỏnh s th t tng mu -Cho qu tớm ln lt vo tng mu th: + Nhúm 1: lm quỡ tớm húa : HCl v H2SO4 + Nhúm 2: lm quỡ tớm húa xanh: NaOH + Nhúm 3: quỡ tớm khụng i mu: Na2CO3 v Na2SO4 -Cho dung dch BaCl2 vo tng mu th nhúm Thy cú kt ta trng l H2SO4 BaCl2 + H2SO4(loóng) BaSO4 trng + 2HCl -Cho dung dch HCl vo tng mu nhúm Thy si bt, khớ thoỏt lm c nc vụi thỡ ú l Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl NaCl + CO2 + H2O Bi 4: Cho hai nhúm dung dch sau õy, nhng cp cht no gia hai nhúm cú phn ng vi nhau? HCl H2SO4 NaOH KCl Ba(NO3)2 Vit cỏc PTHH xy MgSO4 HCl H2SO4 MgSO4 phn ng phn ng khụng xy NaOH phn ng KCl khụng xy khụng xy khụng xy phn ng Ba(NO3)2 PTHH: NaOH + HCl NaOH + H2SO4 phn ng NaCl + H2O Na2SO4 + H2O NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2 Ba(NO3)2 + H2SO4 BaSO4 + 2HNO3 Ba(NO3)2 + MgSO4 BaSO4 + Mg(NO3)2 Bi : t chỏy hon ton 8g bt Lu hunh ngoi khụng khớ ri dn ton b khớ sinh vo 200ml dung dch KOH 0,75M thu c dung dch A Cỏc cht khớ o ktc a Vit cỏc PTHH xy ? b.Tớnh lng ca mui thu c dung dch A c Tớnh CM ca dung dch A sau phn ng Coi th tớch dung dch khụng i Gi ý lm bi a -Tớnh s mol ca lu hunh suy s mol ca SO2 (ktc) - Tớnh s mol ca KOH + Lp t s gia s mol KOH / s mol SO2 suy sn phm Vit cỏc PTHH xy b So sánh tỉ lệ số mol ca cht tham gia phn ng suy chất hết, chất d Tính toán theo chất hết -Tớnh s mol ca Mui suy lng c p dng cụng thc tớnh nng mol/lớt tỡm kt qu DN Dề ễn li ni dung ca bi Lm bi 2, 3/ SGK Chun b bỏo cỏo thớ nghim cho tit thc hnh 1 Oxit a) Oxit baz + Nc Baz Na2 O + H2O 2NaOH b) Oxit baz + Axit Mui + nc Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O c) Oxit axit + Nc Axit SO3 + H2O H2SO4 d) Oxit axit + Baz Mui + nc CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O e) Oxit axit + Oxit baz Mui CaO + CO2 CaCO3 Baz a) Baz + Axit Mui + Nc NaOH + HCl NaCl + H2O Oxit axit b) Baz + Mui + Nc 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Mui c) Baz + Mui + Baz FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl d) Baz t0 Oxit baz + Nc t0 Cu(OH)2 CuO + H2O Axit Kim loi mui + hiro a) Axit + H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 Baz mui + nc b) Axit + 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O c) Axit + Oxit baz mui + nc H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O Mui mui + axit d) Axit + Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Mui a) Mui + Mui + Axit Axit H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl Baz Mui + Baz b) Mui + 2NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 Mui c) Mui + Mui + Mui AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Kim loi Mui + Kim loi d) Mui + Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu e) Mui t0 t0 Mui + 2KClO3 2KCl + 3O2 Khớ Oxit a) Oxit baz + Baz b) Oxit baz + Mui + Nc c) Oxit axit + Axit d) Oxit axit + Mui + Nc e) Oxit axit + Oxit baz Baz a) Baz + Mui + Nc b) Baz + Mui + Nc c) Baz + Mui + Baz d) Baz t0 Oxit baz + Nc t0 Axit a) Axit + Mui + Hiro b) Axit + Mui + Nc c) Axit + Mui + Nc d) Axit + Mui + Axit Mui a) Mui + Mui + Axit b) Mui + Mui + Baz c) Mui + Mui + Mui d) Mui + Mui + Kim loi e) Mui t0 + BÀI 13: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 9 Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ Hãy cho biết hợp chất vô cơ được phân thành những loại nào? CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ MUỐI TRUNG HÒA MUỐI AXIT OXIT AXIT BAZƠ MUỐI OXIT AXIT OXIT BAZƠ BAZƠ KHÔNG TAN BAZƠ TAN AXIT KHÔNG CÓ OXI AXIT CÓ OXI Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ OXIT BAZƠ MUỐI AXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Axit+ Baz¬ Nhiệt phân hủy + H 2 O + Axit + Axit + Oxit bazơ + Baz¬ + Muèi + Oxit axit + Muèi + Oxit baz¬ + Baz¬ + K.Lo¹i + Oxit axit a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ MUỐI MUỐI KIM LOẠI CHẤT KHÁC +Muèi +Kim lo¹i Nhiệt phân huỷ b, Những tính chất hoá học khác của muối Tiết 18: Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1. Phân loại các hợp chất vô cơ 2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ a, Sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ b, Những tính chất hoá học khác của muối Bài tập 2: a) Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl > 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 > 3/ NaCl + CuSO 4 > 4/ MgCl 2 + AgNO 3 > 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 > 6/ Fe(OH) 3 + HCl > Bài tập 2: a) Các phương trình hoá học xảy ra (nếu có) 1/ NaOH + HCl → NaCl + H 2 O 2/ BaCl 2 + Na 2 SO 4 → BaSO 4↓ + 2NaCl 3/ NaCl + CuSO 4 → Không xảy ra 4/ MgCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl ↓ + Mg(NO 3 ) 2 5/ Cu(OH) 2 + FeCl 3 → Không xảy ra 6/ Fe(OH) 3 + 3HCl → FeCl 3 + 3H 2 O b)Trong các PTHH trên, phản ứng hoá học nào minh hoạ cho tính chất: Axit + bazơ > muối + nước Muối + muối > muối + muối (PT 1 và PT 6) (PT 2 và PT 4) [...]... mol chất đề bài cho  Xác định chất tác dụng hết Bước 4: Dựa vào chất tác dụng hết để tính lượng các chất theo yêu cầu của đề bài Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập 1 Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ 2 Bài tập viết PTHH và giải thích hiện tượng 3 Bài toán: ( Các. .. b/ Hãy viết các phương trình hoá học xảy ra trong các thí nghiệm trên(nếu có)? Tiết 18 : Luyện tập chương I Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ 1 Phân loại các hợp chất vô cơ 2 Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ II - Luyện tập II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hoà tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp các chất sau phản... Viết Phân tích đề: các phương trình hoá học b, Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung c, Tính khối lượng các chất tan có trong nước lọc Nước lọc ddCuCl2 màu xanh Lọc Nung nóng ddNaOH không màu Hỗn hợp sau phản ứng Kết tủa Chất rắn II - Luyện tập Bài tập 3: (SGK – trang 43) Trộn một dung dịch có hoà tan 0,2 mol CuCl2 GIÁO VIÊN THỰC HIỆN : ĐỖ VĂN LẬP KÍNH CHÀO THẦY, CÔ ĐẾN DỰ CHUYÊN ĐỀ HÔM NAY. CHÚC CÁC EM HỌC SINH HỌC TẬP TỐT. Tiết 18- Bài 13: Luyện tập chơng I Các loại hợp chất vô cơ I-Kiến thức cần nhớ: Em hãy phân loại các chất sau : Oxit Bazơ Oxit axit Axit không có oxi Axit có oxi Bazơ tan Bazơ không tan Muối axit Muối trung hoà Axit Axit Bazơ Bazơ Muối Muối oxit oxit Các hợp chất vô cơ 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: CO 2 CaO HNO 3 HBr KOH Fe(OH) 2 H 2 SO 4 Cu(OH) 2 Fe 2 O 3 SO 2 KHCO 3 Na 2 SO 4 K 2 HPO 4 HCl NaOH Na 2 CO 3 , , , , , , , , , , , , , + Muối + Oxit bazơ OXIT BAZƠ BAZƠ OXIT AXIT AXIT MUốI + H 2 O Nhiệt phân huỷ + Axit + Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + H 2 O + Axit + Kim loại + Bazơ + Bazơ + Axit + Oxit axit + Muối 2. Tính chất hoá học của các loại hợp chất vô cơ: ? ? ? ? ? ? ? ? ? Chú thích: Muối nhiệt phân huỷ sinh ra nhiều chất khác. Muối + Muối Hai muối mới. Muối + kim loại Kim loại mới + Muối mới. I-Kiến thức cần nhớ: 1.Phân loại các hợp chất vô cơ: II- BÀI TẬP : 1. Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ, các em hãy chọn những chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho mổi loại hợp chất : 1. Oxit a) Oxit bazơ + … bazơ b) Oxit bazơ + … muối + nước c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … 2. Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … muối + nước c) Bazơ + … muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước 3. Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … muối + nước c) Axit + … muối + nước d) Axit +… muối + axit 4. Muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ c) Muối + … muối + muối d) Muối + … muối + kim loại e) Muối … + … t o t o Nhóm 3 : Bazơ a) Bazơ + … muối + nước b) Bazơ + … Muối + nước Nhóm 5 : Axit a) Axit + … muối + hiđro b) Axit + … Muối + nước Nhóm 6 : Axit c) Axit + … muối + nước d) Axit + … Muối + axit Nhóm 7 : muối a) Muối + … axit + muối b) Muối + … muối + bazơ Nhóm 8 : muối c) Muối + … muối + muối d) Muối + … Muối + kim loại e) Muối … + … t o Nhóm 1 : Oxit a) Oxit bazơ + … Bazơ b) Oxit bazơ + … Muối + nước Nhóm 1 : Oxit a) CaO + H 2 O Ca(OH) 2 b) CuO + HCl CuCl 2 + H 2 O Nhóm 2 : Oxit c) Oxit axit + … axit d) Oxit axit + … muối + nước e) Oxit axit + oxit bazơ … Nhóm 2 : Oxit c) SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 d) CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O e) CO 2 + CaO CaCO 3 Nhóm 3 : Bazơ a) NaOH + HCl NaCl + H 2 O b) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Nhóm 4 : Bazơ c) Bazơ + … Muối + bazơ d) Bazơ oxit bazơ + nước t o Nhóm 4 : Bazơ c) 2NaOH + CuSO 4 Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 d) Cu(OH) 2 CuO + H 2 O t o Nhóm 5 : Axit a) 2HCl + Fe FeCl 2 + H 2 b) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2H 2 O Nhóm 6 : Axit c) 2HCl + CuO CuCl 2 + H 2 O d) H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl Nhóm 7 : Muối a) AgNO 3 + HCl HNO 3 + AgCl b) FeCl 2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH) 2 Nhóm 8 : Muối c) NaCl + AgNO 3 AgCl + NaNO 3 d) 2AgNO 3 + Cu Cu(NO 3 ) 2 + Ag e) CaCO 3 CaO + CO 2 t o 2. Để một mẩu natri hiđroxit trên tấm kính trong không khí, sau vài ngày thấy có chất rắn màu trắng phủ ngoài. Nếu nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào chất rắn trắng thấy có khí thoát ra, khí này làm đục nước vôi trong. Chất rắn màu trắng là sản phẩm phản ứng của natri hiđroxit với chất nào sau đây? Giải thích và viết phương trình hóa học minh họa. a) Oxi trong không khí. b) Hơi LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ - HÓA HỌC LỜI NÓI ĐẦU Phần hóa học THCS chủ yếu tập trung vào loại hợp chất vô cơ, học sinh học kỹ làm quen dạng tập loại hợp chất vô bao quát phần kim loại, phi kim làm tảng cho phấn hóa hữu sau Các loại hợp chất vô chương trình THCS chủ yếu tập trung vào năm học lớp 9, học sinh biết khái niệm oxít, phân loại oxít tính chất hóa học loại, biết tính chất hóa học axít, bazơ, muối Tuy nhiên số chế phản ứng, số tính chất hóa học riêng học sinh bỡ ngỡ chưa định dạng giải số tập loại hợp chất vô Chính lí mà mạnh dạn biên soạn tập tài liệu” Lí thuyết tập loại hợp chất vô cơ” Tập tài liệu bao gồm phần kiến thức bổ trợ tính chất hóa học oxít, axít, bazơ, muối,kết hợp số tập đặc trưng tương đối khó nhằm rèn luyện kỹ làm tập cho học sinh đặc biệt ý lực vận dụng tổng hợp kiến thức Phần kiến thức bổ trợ mạnh dạn đưa thêm số tính chất riêng mà học sinh THCS tiếp cận tương tự tính chất hóa học học lớp, đồng thời đưa chế phản ứng phương pháp chung để giải tập Phần tập vận dụng giới thiệu số dạng tương đối khó: tập tính toán CTHH, tính theo PTHH, toán hổn hợp, toán lượng chất dư, toán biện luận, toán tăng giảm khối lượng, toán áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mà không cần phải viết phương trình hóa học Trong toán lớn cần tách thành nhiều toán nhỏ Khi giải tập tài liệu có phần phân tích tình huống, kiện mà toán đưa giúp học sinh làm quen nhiều phương pháp giải, đồng thời có nhìn riêng biệt dạng tập khác nhau, đòi hỏi học sinh phải hiểu sâu sắc nhiều mặt kiện vấn đề nêu Tập tài liệu có đưa dạng tập tương tự để học sinh tự giải ( có đáp số kèm theo) Phần cuối dạng tập lí thuyết tổng hợp loại hợp chất vô nhằm tổng hợp khắc sâu kiến thức nâng cao Chúng mong tập tài liệu sẻ bổ ích cho thầy cô bồi dưỡng học sinh giỏi THCS, em học sinh THCS yêu thích môn hóa Tuy nhiên với thời gian lực hạn hẹp, tập tài liệu tráng khỏi sai sót bao quát dạng tập loại hợp chất vô LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP VỀ CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A OXÍT: I Kiến thức bổ trợ: Ngoài tính chất hóa học oxít SGK lớp trình bày: - Tác dụng với nước: - Tác dụng với axít: - Tác dụng với dd Bazơ: - Oxít bazơ tác dụng với oxít axít: Cần ý số tính chất riêng sau đây: Oxít lưỡng tính vừa tác dụng với dd axít vừa tác dụng với dd kiềm, ví dụ: Al2O3 + 6HCl AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2N aAlO2 + H2O Oxít kim loại tác dụng với chất khử như: H2, CO, Al, C… Chú ý Oxít bị khử không bị khử ( oxít kim loại từ Zn trở sau dãy hoạt động kim loại bị khử) Ví dụ: FeO + H2 o t  Fe + H2O o FeO + CO t  Fe + CO2 o t  3FeO + Al 3Fe + Al2O3 o FeO + C t  Fe + CO2 Phản ứng Oxít axít với dd kiềm Ví dụ: Sục CO2 vào dd NaOH Nếu n NaOH 1 nCO Chỉ tạo muối axít ( NaHCO3) n NaOH 2 nCO Chỉ 1 n NaOH 2 nCO tạo muối trung hòa ( Na2CO3) tạo muối Chú ý: - Nếu kiềm dư thu muối trung hòa - Nếu CO2 dư có muối axít - Nếu lúc có muối hai chất CO2 kiềm hết Trường hợp NO2 oxít axít có axít tương ứng Ví dụ: Sục NO2 vào dd NaOH: 1 2NO2 + NaOH n NaOH 2 nCO NaNO3 + NaNO2 + H2O Phản ứng FeO, Fe3O4 với H2SO4 đặc, HNO3 sinh muối sắt ( III) + SO2 ( NO, NO2, ….) + H2O Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng Ví dụ: FeO + HNO3   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe(NO3)3 + NO + H2O Phản ứng làm màu dd brom SO2: SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + HBr II Bài tập áp dụng: Bài tập  Thí nghiệm 1: Natri hiđroxit tác dụng vớ – – – Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệm 1­2ml dung dịch FeCl3 lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích  Kêt luận về tính chất hóa học của bazơ.   Viết phương trình hoá học  Thí nghiệm 2: Đồng(II)hiđroxit tác với axit – Cho một ít Cu(OH)2 vào đáy ống ngh nhỏ vài giọt dung dịch HCl. Lắc nhẹ nghiệm – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của b Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 3: Đồng (II) sunfat tác dụng v kim loại – Ngâm một đinh sắt nhỏ, sạch trong ống nghi chứa 1 ml dung dịch CuSO4 – Hiện tượng quan sát được sau 4 – 5 phút là g – Giải thích hiện tượng. Kết luận về tính chất h học của muối. Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 4: Bari clorua tác dụn muối – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch Na2SO – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học  Thí nghiệm 5: Bari clorua tác dụn axit – Nhỏ vài giọt dung dịch BaCl2 vào ốn nghiệm chứa 1 ml dung dịch H2SO4 – Quan sát hiện tượng và giải thích – Kết luận về tính chất hóa học của m Viết phương trình hóa học ... Cu(OH) CO NaOH HClloi 2SO4 Tính chất hoá học loại hợp chất vô OXIT AXIT OXIT BAZƠ ? + Axit + Oxit axit Nhiệt + H2O phân huỷ ? ? ? MUốI ? + H2O + Bazơ ? ? + Axit + Kim loại + Axit + Bazơ + Oxit axit...Bi 1: Phõn loi cỏc hp cht vụ c sau BaO, H2S, NaOH, HCl, H2SO4, Al(OH)3, Na2SO4, MgO, NaHCO3, NaHSO4, H3PO4, SO3 CO2, Ca(OH)2, NaCl, Cu(OH)2, Các hợp chất vô oxit Oxit Oxit Bazơ... thích: Mui cũn cú thờm mt s tớnh cht sau: Muối + Muối Muối + kim loại Hai muối Kim loại + Muối Muối b nhiệt phân huỷ sinh nhiều chất khác Bi 2: Cn c vo s biu th nhng tớnh cht húa hc ca cht vụ