Bài 18. Nhôm

Bài 18. Nhôm tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh d...

1/Dãy kim loại sau xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần? A/ K, Mg, Sai Cu, roài B/ Zn, K, Sai Mg,roài Zn C/ Fe, Cu,Sai K, roài Mg Fe D/ Cu, Fe, Mg, K 2/ Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + 2A → ZnCl2 + B A, B laàn lượt la:ø a/ CuCl2 , Cu b/ Cl2 , H2 c/ HCl , H2 SAI RỒI SAI RỒI ĐÚNG RỒI d/ Cả a c SAI RỒI X A K H N H H Y Đ Ô N G M U Ố R Ô T I A Ă N N Dung dịch ba zơ làm cho quỳ tím hóa màu gì? Đây chất khí nhẹ tất chất khí? Bazơ gồm loại bazơ tan ba zơ ……………… Tên thường gọi hợp chất natri clorua gì? BÀI 18 NHƠM KHHH: Al NTK: 27 I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: CÂU HỎI THẢO LUẬN: • Quan sát mẫu nhơm, dựa vào tính chất vật lí chung kim loại hiểu biết thực tế cho biết số tính chất vật lí nhơm ? I/ TÍNH CHẤT VẬT LÍ: •-Chất rắn , màu trắng bạc, có ánh kim, nhẹ ( dAl= 2,7 g/cm3) •-Dẻo, dễ dát mỏng kéo sợi, dẫn nhiệt điện tốt •- Nóng chảy nhiệt độ 660oC II/ TÝnh chÊt hãa häc Nhơm có tính chất hóa học cuả kim loại khơng? a Phản ứng nhôm với phi kim * Phản ứng nhơm với oxi 2.Nhơm có tính chất hóc học khác? NHÓM HỌC SINH LÀM THÍ NGHIỆM •ỐNG NGHIỆM : Cho Al vào ống nghiệm đựng dung dịch NaOH Quan sát tượng rút tính chất hóa học nh dụng với dung dịch kiềm? III/ Ứng dụng : NHÓM THẢO LUẬN: Dựa vào tính chất vật lí, tính chất hóa học nhơm hình sau , em cho biết ứng dụng nhôm? IV/ Sản xuất Nhơm Sơ đồ bể điện phân nhôm oxit nóng chảy Cực dương Hỗn hợp Al203 than chì Ống hút Al lỏng + criolit rắn Cực âm than chì Hỗn hợp Al203 criolit nóng chảy Al nóng chảy 2Al2O3 ®pnc criolit 4Al + 3O2 KIẾN THỨC CẦN NHỚ Kim loại màu trắng bạc, có ánh kim Dẻo, dễ dát mỏng, kéo sợi I/TÍNH CHẤT VẬT LÝ Nhẹ (D = 2,7g/cm3) DÉn ®iƯn, dÉn nhiÖt tèt, t0n/c =660oC Với O2 tạo thành oxit II/ TÍNH CHẤT HĨA HỌC 1.Tác dụng với phi kim Với phi kim khác tạo thành muối Tác dụng với dd axit(HCl, H2SO4 lỗng ) tạo muối khí hidro NHÔM III/ ỨNG DỤNG Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm kim loại Nhôm t/dvới dd kiềm giải phóng khí hidro,t/d với oxit kim loại(đứng sau nhôm DHĐHHKL) Trong đời sống Trong công nghiệp IV/ SẢN XUẤT NHÔM Nguyên liệu Nguyên tắc sản xuất Bài tập Thực sơ đồ phản ứng sau: Al2O3 AlCl3 (1) (2) Al Al(NO3)3 (4) (5) Al2(SO4)3 (3) Al2S3 Các phương ttrình hóa học xảy ra: → (1) 4Al + 3O2  (2) 2Al + (3) 2Al + 2Al2O3 3Cl2 → 2AlCl3 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu t0 → Al2S3 (4) 2Al + S  (5) 2Al + H2 SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 Bài tập Bài 4/58 SGK Có dd muối AlCl3 lẫn tạp chất CuCl2 Có thể dùng chất sau để làm muối AlCl3? Giải thích viết PTHH A AgNO3 DD Al B HCl E C Zn Phương trình hóa học xảy ra: 2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu Mg Nhôm không đẩy kim loại sau khỏi dung dịch muối? A Fe B Pb D Mg E Cu Zn C Híng dÉn vỊ nhµ Học nội dung học Bài tập nhà : 2, 3, (58 - SGK) Nghiên cứu trước SẮT Hướng giải tập sgk • Thí nghiệm xảy phản ứng: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1) Mg+ H2SO4 → MgSO4 + H2 (2) • Thí nghiệm xảy phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (3) Từ TN2: 0,6g chất rắn Mg không phản ứng từ ta tính số mol cuả Mg -Tính tổng số mol khí H2 TN 1,rút số mol H2 ở(2) thông qua số mol Mg -> Tính số mol H2 (1)-> số mol Al -Tính %KL kim loại có A Chóc c¸c em häc tèt ... ứng nhôm với phi kim * Phản ứng nhôm với oxi * Tiến hành làm thí nghiệm: • Rắc bột nhơm lửa đèn cồn Quan sát tượng Viết PTHH?  Hiện tượng: Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng t nhôm. .. H2SO4 lỗng ) tạo muối khí hidro NHÔM III/ ỨNG DỤNG Tác dụng với dd muối tạo muối nhôm kim loại Nhôm t/dvới dd kiềm giải phóng khí hidro,t/d với oxit kim loại(đứng sau nhôm DHĐHHKL) Trong đời sống... với dd Tạo thành muối nhôm khí H2 axit: 2Al + 6HCl → AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 *Nhoâm tác dụng với dd HNO3 ,HNO3 H2SO4 đặc nóng không sinh khí H khí khác *Nhôm không tác dụng với