Bài 19. Sắt

Bài 19. Sắt tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, kinh do...

KIỂM TRA BÀI CŨ: KIỂM TRA BÀI CŨ: ? Hãy nêu tính các chất hoá học của Al. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. KLNT KLNT : 56 : 56 SẮT SẮT BÀI 19: BÀI 19: I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Sắt là kim loại màu trắng xám. Sắt là kim loại màu trắng xám. - Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Có tính dẻo, khối lượng riêng D = Có tính dẻo, khối lượng riêng D = 7,86g/cm 7,86g/cm 3 3 * Em h * Em h ãy cho biết một số ãy cho biết một số tính chất vật lí của Fe? tính chất vật lí của Fe? II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Fe c - Fe c ó tính chất của môt kim loại, vậy ó tính chất của môt kim loại, vậy nó có những tính chất nào ? nó có những tính chất nào ? 1. Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit 2. Tác dụng với axit 3. Tác dụng với muối 3. Tác dụng với muối * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O 2 2 . . Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với Clo, lưu huỳnh: 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với oxi Fe + Cl Fe + Cl 2 2 → → ? ? Fe + S Fe + S → → ? ? 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl 2 2 → → 2FeCl 2FeCl 3 3 Fe + S Fe + S → → FeS FeS t t o o t t o o * K * K ết luận: ết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối. kim tạo thành oxit hoặc muối. 2. 2. Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với dung dịch axit * Em h * Em h ãy viết các phương trình ãy viết các phương trình phản ứng sau ? phản ứng sau ? Fe Fe + HCl + HCl → → ? ? Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → ? ? Fe Fe + 2HCl + 2HCl → → FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 ↑ ↑ Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → FeSO FeSO 4 4 + H + H 2 2 ↑ ↑ * K * K ết luận: ết luận: Fe tác dụng với HCl, Fe tác dụng với HCl, H H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → Muối sắt (II) + H Muối sắt (II) + H 2 2 ↑ ↑ * Ch * Ch ú ý: ú ý: Fe không tác dụng với HNO Fe không tác dụng với HNO 3 3 đặc, nguội và H đặc, nguội và H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nguội. đặc, nguội. 3. Tác dụng với dung dịch muối. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H H , Cu, Hg, Ag, Pt, Au , Cu, Hg, Ag, Pt, Au * Em h * Em h ãy viết các phương trình ãy viết các phương trình phản ứng sau ? phản ứng sau ? Fe Fe + CuSO + CuSO 4 4 → → ? ? Fe Fe + Pb(NO + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 → → ? ? Fe Fe + AgNO + AgNO 3 3 → → ? ? Fe Fe + CuSO + CuSO 4 4 → → FeSO FeSO 4 4 + Cu + Cu ↓ ↓ Fe Fe + Pb(NO + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 → → Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 + Pb + Pb ↓ ↓ Fe Fe + 2AgNO + 2AgNO 3 3 → → Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag ↓ ↓ * K * K ết luận: Fe + muối của KL hoạt động ết luận: Fe + muối của KL hoạt động yếu hơn yếu hơn → → Muối sắt (II) + KL mới Muối sắt (II) + KL mới ! Xem TN: Fe + dd CuSO ! Xem TN: Fe + dd CuSO 4 4 [...]...BÀI TẬP: Hãy hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau? FeCl2 Fe( NO3)2 FeCl3 Fe( OH)3 Fe BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2, 3, 4, 5 TR 60 TRNG THCS VN XUN BI GING D THI Giỏo viờn: NGUYN HO Mụn: HểA QUANG HC NHễM KIM TRA BI C Cõu 1: Nhụm cú nhng tớnh cht vt lớ no ? Cõu : Hóy nờu cỏc tớnh cht húa hc ca nhụm v vit PTHH minh ? KIM TRA BI C Cõu 1: Nhụm cú nhng tớnh cht vt lớ no ? KIM TRA BI C Cõu : Hóy nờu cỏc tớnh cht húa hc ca nhụm v vit PTHH minh ? ỏp ỏn : Phn ng ca nhụm vi phi kim 4Al(r) + 3O2(k) 2Al2O3(r) 2Al(r) + 3Cl2(k) 2AlCl3(r) Phn ng ca nhụm vi dung dch axit 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) + 3H2(k) Phn ng ca nhụm vi dung dch mui 2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) + 3Cu(r) Nhụm phn ng c vi cỏc dung dch kim Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 St cú nhng tớnh cht vt lý no ? Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ : Mu trng xỏm nh kim Tớnh cht Dn in, dn nhit tt vt lý Tớnh Tớnh nhim t Kim loi nng Núng chy 1539 C Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 II.Tớnh cht húa hc V trớ ca st dóy hot ng húa hc ca kim loi: St cú nhng tớnh cht húa hc ca kim loi khụng ? K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ II.Tớnh cht húa hc 1.Tỏc dng vi phi kim nhit cao, st phn ng vi nhiu phi kim to mui : St tỏc dng vi nhiu phi kim Oxit hoc mui Br2 Fe FeBr3 + S FeS Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ II.Tớnh cht húa hc 1.Tỏc dng vi phi kim 2.Tỏc dng vi dung dch axit *Thớ nghim Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ II.Tớnh cht húa hc 1.Tỏc dng vi phi kim 2.Tỏc dng vi dung dch axit : Thớ d : Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) Gi tờn FeCl2 ? St + dd axit HCl, H2SO4(loóng) Mui st(II) + Khớ hiroclorua St(II) *Chỳ ý : St khụng phn ng vi H2SO4 c ngui v HNO3 c ngui Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ II.Tớnh cht húa hc 1.Tỏc dng vi phi kim 2.Tỏc dng vi dung dch axit 3.Tỏc dng vi dung dch mui *Thớ nghim TRC PHN NG Mu inh st Mu dung dch SAU PHN NG Mu inh st Mu dung dch TRC PHN NG Trng xỏm SAU PHN NG Tit 25 ST Kớ hiu húa hc : Fe Nguyờn t : 56 I.Tớnh cht vt lớ II.Tớnh cht húa hc 1.Tỏc dng vi phi kim 2.Tỏc dng vi dung dch axit 3.Tỏc dng vi dung dch mui : Fe(r) + CuSO4(dd) (trng xỏm ) (Xanh lam) FeSO4(dd) + Cu(r) (Lc nht) ( ) V trớ ca st dóy ng húa ca kim loi: Muihc FeSO Mui st (II) + hot Kim loi : St +dd mui St cú húa tr bng K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, ?Pt, Au baoHg, nhiờu KT LUN St cú nhng tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc ca kim loi St cú nhng tớnh cht vt lớ, tớnh cht húa hc ca kim loi khụng ? I.Tớnh cht vt lớ Mu trng xỏm nh kim Tớnh cht Dn in, dn nhit tt vt lý Tớnh Tớnh nhim t Kim loi nng Núng chy 1539 C II.Tớnh cht húa hc St l kim loi cú nhiu húa tr CNG C Bi 2(SGK Tr60) T st v cỏc húa cht cn thit, hóy vit cỏc phng trỡnh húa hc thu c cỏc oxit riờng bit: Fe 3O4, Fe2O3 v ghi rừ iu kin phn ng, nu cú GI í: + T Fe + + Fe3O4 + Fe Fe FeFeCl Fe(OH) 2O3 Fe2O3 Bi 4(SGK Tr60) St tỏc dng c vi cht no sau õy ? a Dung dch mui Cu(NO3)2; b, H2SO4 c ngui; c, Khớ Cl2; Dung dch ZnSO4 Vit phng trỡnh húa hc xy ra, nu cú GI í: + Xỏc nh v trớ ca Cu v Zn DHHH ca kim loi Fe tỏc dng c vi dd Cu(NO 3)2 hay dd ZnSO4 ? + Fe tỏc dng vi Cl2 tao mui st cú húa tr II hay III ? + St khụng phn ng vi H2SO4 c, ngui HNG DN T HC NH -Hc thuc bi -Lm bi 2,3,4,5sỏch giỏo khoa trang 58 -Chun b bi sau: Hp kim st : gang thộp +Gang l gỡ ?Nguyờn tc sn xut gang +Thộp l gỡ ?Nguyờn tc sn xut thộp Cảm ơn Các thầy cô em học sinh ! Giáo án Hóa học 9 Tuần: 13 Soạn ngày:22/11/2008 Tiết: 25 Giảng ngày:29/11/2008 Bài19.ST A Mục tiêu bài học: 1- Kiến thức: - HS nêu đợc tính chất vật lý và tính chất hoá học của sắt; biết liên hệ tính chất của sắt với một số ứng dụng trong đời sống sản xuất. 2- Kĩ năng: - Biết dự đoán tính chất hoá học của sắt từ tính chất của kim loại. - Kỹ năng làm TN và viết PTHH thể hiện tính chất hoá học. 3- Thái độ: - Yêu thích học môn hoá học. B- Chuẩn bị đồ dùng dạy học: 1- Dụng cụ: - Lọ thuỷ tinh, đèn cồn, kẹp gỗ, kẹp sắt. 2- Hoá chất: - Dây sắt quấn hình lò so, Khí Clo. D- Các hoạt động dạy học: I- Kiểm tra bài cũ: (9 / ) Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. 1- Chứng minh rằng nhôm có đầy đủ tính chất hoá học chung của một kim loại? 2- Chứng minh rằng nhôm là một nguyên tố lỡng tính? 3- Chữa bài tập 5 tr.58 MAl 2 O 3 . 2SO 4 .2H 2 O = 102 + 120 + 36 = 258 (g). %mAl = %100 258 54 x = 20,93%. Giớ thiệu bài mới : (1 / ) Nh sgk II/ Bài mới: * Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của sắt * Mục tiêu: Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. GV: Ra câu hỏi: Nêu tính chất vật lý của sắt GV: Bổ sung kiến thức còn thiếu HS: Trả lời câu hỏi. * Tiểu kết: SGK Chuyển ý: Fe có những tính chất của kim loại không? * Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hoá học của sắt * Mục tiêu: Hoạt động của thầy. Hoạt động của trò. GV: - Từ những kiến thức đã học em có thể biết sắt có tính chất hoá học nh thế nào? PTHH minh hoạ? GV: Làm TN: Sắt t/d với clo. GV: Thông báo chú ý. HS: Trả lời câu hỏi: HS: Quan sát hiện tợng, giải thích, Nxét. HS: Nêu ví dụ về kim loại t/d axit Gv soạn: Đoàn Minh Cơng 1/2 Năm học 2008 - 2009 Giáo án Hóa học 9 GV: Yêu cầu HS Viết PTHH Tác dụng với dung dịch muối? GV: Chốt kiến thức. HS: Viết PTHH * Tiểu kết: 1- Tác dụng với phi kim. a- Tác dụng với oxi: Sgk. b- Tác dụng với clo: 3Fe(r) + 2O 2 (k) to Fe 3 O 4 (r) Sắt t/d với phi kim tạo oxit hoặc muối. 2- Tác dụng với dung dịch axit 2HCl(dd)+Fe(r)->FeCl 2 (dd)+H 2 (k) Chú ý: Fe không t/d với H 2 SO 4 đặc nguội và HNO 3 đặc nguội. 3- Tác dụng với dung dịch muối Fe(r)+CuSO 4 (dd)->FeSO 4 (dd)+Cu(r) Kết luận: Sắt có những tính chất hoá học của kim loại. III- Củng cố: (9 / ) 1- Nêu tính chất hoá học của kim loại? 2- Đọc kết luận sgk. 3- Làm bài tập 2 sgk: Điều chế Fe 3 O 4 : 3Fe(r) + 2O 2 (k) Fe 3 O 4 (r) Điều chế Fe 2 O 3 : 2Fe(r) + 3Cl 2 (k) 2FeCl 3 (r) FeCl 3 (dd) +3NaOH(dd) Fe(OH) 3 (r) + 3NaCl(dd) 2Fe(OH) 3 (r) to Fe 2 O 3 (r) + 3H 2 O(l) 4- Bài tập 3: Để làm sạch Fe có lẫn Al ta cho hỗn hợp vào dd NaOH, Al sẽ phản ứng với NaOH còn lại Fe. 2Al(r) + 2NaOH(dd) + 6H 2 O(l) 2Na[Al(OH) 4 ] (dd) + 3H 2 (k) 5- Bài tập 4: Sắt tác dụng đợc với: a, c a) Fe(r) + Cu(NO 3 ) 2 (dd) Fe(NO 3 ) 2 (dd) + Cu(r) b) 2Fe(r) + 3Cl 2 (k) 2FeCl 3 (r) IV- Hớng dẫn học sinh học ở nhà: (1 / ) BTVN: Bài 5 tr.60 sgk Bài 19.3.7.8 sbt E- rút kinh nghiệm sau giờ dạy: Gv soạn: Đoàn Minh Cơng 2/2 Năm học 2008 - 2009 KIỂM TRA BÀI CŨ: KIỂM TRA BÀI CŨ: ? Hãy nêu tính các chất hoá học của Al. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. KLNT KLNT : 56 : 56 SẮT SẮT BÀI 19: BÀI 19: I. I. TÍNH CHẤT VẬT LÍ TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Sắt là kim loại màu trắng xám. Sắt là kim loại màu trắng xám. - Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. Có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. - Có tính dẻo, khối lượng riêng D = Có tính dẻo, khối lượng riêng D = 7,86g/cm 7,86g/cm 3 3 * Em h * Em h ãy cho biết một số ãy cho biết một số tính chất vật lí của Fe? tính chất vật lí của Fe? II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Fe c - Fe c ó tính chất của môt kim loại, vậy ó tính chất của môt kim loại, vậy nó có những tính chất nào ? nó có những tính chất nào ? 1. Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit 2. Tác dụng với axit 3. Tác dụng với muối 3. Tác dụng với muối * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O 2 2 . . Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với Clo, lưu huỳnh: 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với oxi Fe + Cl Fe + Cl 2 2 → → ? ? Fe + S Fe + S → → ? ? 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl 2 2 → → 2FeCl 2FeCl 3 3 Fe + S Fe + S → → FeS FeS t t o o t t o o * K * K ết luận: ết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối. kim tạo thành oxit hoặc muối. 2. 2. Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với dung dịch axit * Em h * Em h ãy viết các phương trình ãy viết các phương trình phản ứng sau ? phản ứng sau ? Fe Fe + HCl + HCl → → ? ? Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → ? ? Fe Fe + 2HCl + 2HCl → → FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 ↑ ↑ Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → FeSO FeSO 4 4 + H + H 2 2 ↑ ↑ * K * K ết luận: ết luận: Fe tác dụng với HCl, Fe tác dụng với HCl, H H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → Muối sắt (II) + H Muối sắt (II) + H 2 2 ↑ ↑ * Ch * Ch ú ý: ú ý: Fe không tác dụng với HNO Fe không tác dụng với HNO 3 3 đặc, nguội và H đặc, nguội và H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nguội. đặc, nguội. 3. Tác dụng với dung dịch muối. K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H H , Cu, Hg, Ag, Pt, Au , Cu, Hg, Ag, Pt, Au * Em h * Em h ãy viết các phương trình ãy viết các phương trình phản ứng sau ? phản ứng sau ? Fe Fe + CuSO + CuSO 4 4 → → ? ? Fe Fe + Pb(NO + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 → → ? ? Fe Fe + AgNO + AgNO 3 3 → → ? ? Fe Fe + CuSO + CuSO 4 4 → → FeSO FeSO 4 4 + Cu + Cu ↓ ↓ Fe Fe + Pb(NO + Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 → → Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 + Pb + Pb ↓ ↓ Fe Fe + 2AgNO + 2AgNO 3 3 → → Fe(NO Fe(NO 3 3 ) ) 2 2 + 2Ag + 2Ag ↓ ↓ * K * K ết luận: Fe + muối của KL hoạt động ết luận: Fe + muối của KL hoạt động yếu hơn yếu hơn → → Muối sắt (II) + KL mới Muối sắt (II) + KL mới ! Xem TN: Fe + dd CuSO ! Xem TN: Fe + dd CuSO 4 4 Người soạn: Ngô Khắc Hoà Lớp: SH 21 – CĐ SP Nam Định Câu hỏi: HS1: Nêu tính chất hóa học chung của kim loại và cho ví dụ minh họa cho mỗi tính chất đó? HS2: Hãy nêu tính các chất hoá học của Al. Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. B à i 19 :S T (Fe = 56)Ắ II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ  Màu trắng hơi xám  D lớn( D=7,9 g/cm 3 )  Nóng chảy ở 1540 0 C  Tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt  Sắt có tính nhiễm từ. II. TÍNH CHẤT HOÁ HỌC - Fe c - Fe c ó tính chất của môt kim ó tính chất của môt kim loại, vậy nó có những tính loại, vậy nó có những tính chất nào ? chất nào ? 1. Tác dụng với phi kim 1. Tác dụng với phi kim 2. Tác dụng với axit 2. Tác dụng với axit 3. Tác dụng với muối 3. Tác dụng với muối * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O * Quan sát thí nghiệm Fe tác dụng với O 2 2 . . Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? Nêu hiện tượng và viết phương trình hoá học? 1. 1. Tác dụng với phi kim Tác dụng với phi kim 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với Clo, lưu huỳnh: 3Fe + 2O 3Fe + 2O 2 2 → → Fe Fe 3 3 O O 4 4 t t o o - Tác dụng với oxi Fe + Cl Fe + Cl 2 2 → → ? ? Fe + S Fe + S → → ? ? 2Fe + 3Cl 2Fe + 3Cl 2 2 → → 2FeCl 2FeCl 3 3 Fe + S Fe + S → → FeS FeS t t o o t t o o * K * K ết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi ết luận: Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit hoặc muối. kim tạo thành oxit hoặc muối. Sắt Khí Hiđrô DD HCl 2. 2. Tác dụng với dung dịch axit Tác dụng với dung dịch axit * Em h * Em h ãy viết các phương trình ãy viết các phương trình phản ứng sau ? phản ứng sau ? Fe Fe + HCl + HCl → → ? ? Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → ? ? Fe Fe + 2HCl + 2HCl → → FeCl FeCl 2 2 + H + H 2 2 ↑ ↑ Fe Fe + H + H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → FeSO FeSO 4 4 + H + H 2 2 ↑ ↑ * K * K ết luận: ết luận: Fe tác dụng với HCl, Fe tác dụng với HCl, H H 2 2 SO SO 4 4 loãng loãng → → Muối sắt (II) + H Muối sắt (II) + H 2 2 ↑ ↑ * Ch * Ch ú ý: ú ý: Fe không tác dụng với HNO Fe không tác dụng với HNO 3 3 đặc, nguội và H đặc, nguội và H 2 2 SO SO 4 4 đặc, nguội. đặc, nguội. [...]...Đinh sắt ! Xem TN: Fe + dd CuSO4 Dd CuSO4 3 Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Fe h Pb(NO3)2 → Fe(NO trình phản * Em + ãy viết các phương3)2 + Pb ↓ ứng sau ? Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag ↓ Fe + CuSO4 → ? Fe + Pb(NO3)2 → ? Fe ết luận: Fe→ muối của KL hoạt động yếu + AgNO3 + ? *K hơn → Muối sắt (II) + KL mới K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au BÀI TẬP: Hãy... 2Fe+ 3H2SO4 đnguội → Fe2(SO4)3 + 3H2 D Fe+CuSO4 →FeSO4+Cu↓ SAI RỒI ! CHỌN LẠI ĐI BẠN ƠI ! PHIẾU 1 PHIẾU 2 ĐÚNG RỒI ! CHÚC MỪNG BẠN! PHIẾU 1 PHIẾU 2 BÀI TẬP VỀ NHÀ: 2, 3, 4, 5 TR 60 Mời các bạn tham khảo và góp ý! Hematit đỏ manhetit Hematit nâu xiderit Pirit Sắt bột khí H2 Nước sôi Nước I. Điều kiện để vật nổi, vật chìm. II. Độ lớn của lực đẩy Ác-si-met khi vật nổi trên mặt thoáng của chất lỏng. III. Vận dụng. Bài 12: SỰ NỔI I. Điều kiện để vật nổi, vật chìm. C1 Một vật ở trong lòng chất lỏng chịu tác dụng của những lực nào? Phương và chiều của chúng có giống nhau không? Trả lời: Vật trong lòng chất lỏng chịu tác dụng của 2 lực: Trọng lực P và lực đẩy Ác-si-met F A . Chúng cùng phương nhưng ngược chiều. C2 Có thể xảy ra 3 trường hợp sau đây đối với trọng lượng P của vật và độ lớn F A của lực đẩy Ác-si-met: a, P > F A b, P = F A c, P < F A Hãy vẽ các vectơ lực tương ứng với 3 trường hợp trên hình 12.1a, b, c và chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: (1) Chuyển động lên trên (nổi lên mặt thoáng) (2) Chuyển động xuống dưới (chìm xuống đáy bình) (3) Đứng yên (lơ lửng trong chất lỏng) a, P > F A c, P < F Ab, P = F A Vật sẽ ………… .… . …………… Vật sẽ ……………… ……………… Vật sẽ ……………… ……………… chuyển động xuống dưới (chìm xuống đáy bình) đứng yên (lơ lửng trong chất lỏng) chuyển động lên trên (nổi lên mặt thoáng) P F A P P F A F A Chú ý: Trong trường hợp vật nằm yên dưới đáy bình, khi đó các lực tác dụng lên vật cân bằng nhau: P= F A + F’ trong đó F’ là lực của đáy bình tác dụng lên vật. Trường hợp vật nằm yên trên mặt chất lỏng, khi đó các lực tác dụng lên vật cũng phải cân bằng nhau: P = F A Kết luận: a, P > F A : Vật sẽ chuyển động xuống dưới (chìm xuống đáy bình) b, P = F A : Vật sẽ đứng yên (lơ lửng trong lòng chất lỏng) c, P < F A : Vật sẽ chuyển động lên trên (nổi trên mặt thoáng) II. Độ lớn của lực đẩy Ác-si-met khi vật nổi trên mặt thoáng của chất lỏng. Dùng tay ấn cho miếng gỗ chìm xuống rồi thả tay ra. Miếng gỗ lại nổi lên. Tại sao miếng gỗ thả vào nước lại nổi? C3 Trả lời: Vì trọng lượng riêng của miếng gỗ nhỏ hơn trọng lượng riêng của nước. C4 Khi miếng gỗ nổi trên mặt nước, trọng lượng P của nó và lực đẩy Ácsimet có bằng nhau không? Tại sao? Trả lời: Khi miếng gỗ nổi trên mặt nước, trọng lượng P của nó và lực đẩy Ácsimet bằng nhau vì vật đứng yên thì hai lực đó là hai lực cân bằng. C5 Độ lớn của lực đẩy Acsimet được tính bằng biểu thức: F A = d.V, trong đó d là trọng lượng riêng của chất lỏng, còn V là gì? Trong các câu trả lời sau đây, câu nào là không đúng? A. V là thể tích của phần nước bị miếng gỗ chiếm chỗ. B. V là thể tích của cả miếng gỗ. C. V là thể tích của phần miếng gỗ chìm trong nước. D. V là thể tích được gạch chéo. Kết luận: Khi vật nổi trên mặt chất lỏng thì độ lớn của lực đẩy Acsimet được tính bằng biểu thức: F A = d.V Trong đó, d là trọng lượng riêng của chất lỏng, còn V là thể tích của phần vật chìm trong chất lỏng (không phải thể tích của vật). III. Vận dụng C6 Biết P = d V .V (trong đó d V là trọng lượng riêng của chất làm vật, V là thể tích của vật) và F A = d l .V (trong đó d l là trọng lượng riêng của chất lỏng). Hãy chứng minh rằng nếu vật là một khối đặc nhúng ngập trong chất lỏng thì: Vật sẽ chìm xuống khi d l < d V Vật sẽ lơ lửng trong chất lỏng khi d l = d V Vật sẽ nổi lên khi d l > d V [...]... = dV.V; FA = dl.V và dựa vào câu C2 ta có: Vật sẽ chìm xuống khi FAP dl > dV Hãy giúp Bình trả lời An trong phần mở bài, biết rằng con C7 tàu không phải là một khối thép đặc mà có nhiều khoảng rỗng Trả lời: Hòn bi làm bằng thép có trọng lượng riêng lớn hơn trọng lượng riêng của nước nên bị chìm Tàu làm bằng thép, nhưng ... + H2(k) Gọi tên FeCl2 ? Sắt + dd axit HCl, H2SO4(loãng) Muối sắt( II) + Khí hiđroclorua Sắt( II) *Chú ý : Sắt không phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội Tiết 25 SẮT Kí hiệu hóa học : Fe... đỏ) Vị trí sắt dãy động hóa kim loại: Muốihọc FeSO Muối sắt (II) + hoạt Kim loại : Sắt +dd muối Sắt có hóa trị K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, ?Pt, Au baoHg, nhiêu KẾT LUẬN Sắt có tính... từ Kim loại nặng Nóng chảy 1539 C Tiết 25 SẮT Kí hiệu hóa học : Fe Nguyên tử khối : 56 II.Tính chất hóa học Vị trí sắt dãy hoạt động hóa học kim loại: Sắt có tính chất hóa học kim loại không ?