Bài 9. Axit nitric và muối nitrat

Bài 9. Axit nitric và muối nitrat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩn...

Bµi 9: axit nitric vµ Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat muèi nitrat (TiÕt 12) (TiÕt 12) Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H­¬ng Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H­¬ng Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học chung của axit? Yêu cầu: - iện li cho ion H + - Làm quỳ tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại đứng trước Hiđro trong dãy hoạt động hoá học sinh ra khí H 2 - Tác dung với bazơ, oxit bazơ, và muối của axit yếu hơn I. CÊu t¹o ph©n tö I. CÊu t¹o ph©n tö H O N O O Công thức electron Công thức electron Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3 (SGK) (SGK) -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. 4HNO 4HNO 3 3 → → t o - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 4NO 2 2 +O +O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của ánh sáng. ánh sáng. III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3 - Là axit mạnh: - Là axit mạnh: HNO HNO 3 3 → → H + NO H + NO 3 3 + - - Làm quỳ tím → màu đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat 1. Tính axit 1. Tính axit HNO HNO 3 3 + NaOH + NaOH → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4 4 Cu + H 2 SO 4 → Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H H 2 2 SO SO 4 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + 4HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng m uà N©u ®á Nâu đỏ Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O +5 +2 +4 0 Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO +5 +2 +2 0 Cu + HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 2 * Thí nghiệm 2: • Al và Fe thụ động với dung dịch HNO Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 3 đặc nguội đặc nguội - Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, . thì HNO 3 đặc sẽ tạo thành NO 2 , với HNO 3 loãng sẽ tạo thành NO. - Với những kim loại có tính khử mạnh: Mg, Al, Zn, . thì HNO 3 loãng có thể bị khử thành N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 VD: 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 +5 H 2 O + N 2 O b. Tác dụng với phi kim S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất có tính khử H 2 S + 2HNO 3 → S + 2H 2 O + 2NO 2 Vậy có thể kết luận gì về tính chất hoá học của HNO 3 ? Thí nghiệm: Cho mẩu S nhỏ vào dung dịch HNO 3 đặc thấy có khí màu nâu thoát ra, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 vào ta thấy tạo thành kết tủa màu trắng. Vậy sản phẩm của phản ứng trên là gì? • Dung dịch HNO Dung dịch HNO 3 3 thể hiện tính thể hiện tính oxi hóa mạnh oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ ở mọi nồng độ . . - Dung dịch HNO - Dung dịch HNO 3 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức oxi hóa kim loại tới mức oxi ho¸ ho¸ cao. cao. Phản ứng không giải phóng H Phản ứng không giải phóng H 2 2 M + HNO 3 M + HNO 3 M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 ( c)đặ +5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 • Tính axit mạnh Tính axit mạnh - Ph - Ph ản ứng với phi kim và các hợp chất Bài 9: axit nitric I Cấu tạo phân tử II Tính chất vật lí III Tính chất hóa học IV Ứng dụng V Điều chế a Phần lý thuyết I Cấu tạo phân tử Axit nitric(HNO3) có công thức cấu tạo: H - O – N =O ↓ O (Mũi tên CTCT cho biết cặp electron liên kết nguyên tử Nitơ cung cấp) Trong hợp chất HNO3, nitơ có số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí *Axit nitric chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D = 1,53 g/cm *Axit nitic bền điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ đioxit Khí tan dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ *Axit nitric tan nươc theo tỉ lệ Trong phòng thí nghiệm thường có loại HNO3 đặc có nông độ 68%, D = 1,4 g/cm III Tính chất hóa học Tính axit: HNO3 axit mạnh ‐ Làm đổi màu chất thị + HNO3 → H + NO3 quỳ tím chuyển đỏ ‐ Phản ứng với baz, oxit baz: HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O 2HNO3 + BaO → Ba(NO3)2 + H2O III Tính chất hóa học Tính oxi hóa: Do có số oxi hóa +5 số oxi hóa cao nhất, HNO có tính oxi hóa mạnh a Phản ứng với kim loại: KL + HNO3 → Muối nitrat + sản phẩm khử + H2O • Lưu ý: + Hầu hết kim loại phản ứng hết với HNO3 trừ Au(vàng), Pt(bạch kim) + HNO3đn không phản ứng với Fe(sắt), Cr(Crom), Al(nhôm) + Sản phẩm khử: KL trước Fe HNO3đ HNO3l Fe KL sau Fe NO2 NO, N2O, N2, NH4NO3 NO III Tính chất hóa học Tính oxi hóa: Do có số oxi hóa +5 số oxi hóa cao nhất, HNO3 có tính oxi hóa mạnh a Phản ứng với kim loại: Vd: Mg + 4HNO3 → Mg(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O C.K C.Oh 3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO ↑ + 2H2O C.K C.Oh 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3NO ↑ + 15H2O C.K C.Oh Dãy hoạt động kim loại: K Na Ba Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au III Tính chất hóa học Tính oxi hóa: Do có số oxi hóa +5 số oxi hóa cao nhất, HNO3 có tính oxi hóa mạnh b Phản ứng với phi kim: C + 4HNO3 → CO2 ↑ + 4NO2 ↑ + 2H2O C.K C.Oh P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 ↑ + H2O C.K C.Oh c Phản ứng với hợp chất: HNO3 oxi hóa hợp chất vô hữu FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 ↑ + 2H2O C.K C.Oh 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO ↑ + 14H2O C.K C.Oh IV Ứng dụng ∗ Axit nitric có nhiều ứng dụng quan trọng Phần lớn acit nitric sản xuất dùng để điều chế phân đạm NH4NO3 , Ca(NO3)2 ,… Ngoài ra, axit nitric dùng để sản xuất thuốc nổ, ví dụ: trinitrotolien (TNT) ; thuốc nhuộm; dược phẩm;… V Điều chế Trong phòng thí nghiệm: HNO3 điều chế phương pháp sunfat NaNO3 + H2SO4 → HNO3 + NaHSO4 Trong công nghiệp +O2 NH3 +O2 → o pt 850-900 C NO → NO2 +O2 +H2O → HNO3 b Phần tập Bài 1: Hoàn thành phương trình hóa học: (1) Ag + HNO3đ → (2) Pb + HNO3l → (3) Al + Pb(NO3)2 + NO2 + H2O 8Al(NO3)2 N2O↑ + HNO3 → + Mg(NO3)2 + NH4NO3 + (4) Mg + HNO3 → (5) P+ HNO3đ → (6) Fe + o HNO3đ, t → (7) Fe2O3 + (8) FeO + (9) Fe3O4 + (10) FeS + AgNO3 + NO2 + H2O + NO2↑ + + NO↑ + H3PO4 HNO3l → HNO3l→ HNO3→ + H + NO3 → + N 2O ↑ + 4H2O H2O • Hiện tượng mưa axit là gì? • Các axit chính đựơc tạo thành sau mỗi trận mưa? • Bài hôm nay chúng ta đi tìm hiểu về một axit chính đó và muối của nó. Bài 9 Bài 9 Cấu tạo phân tử H O O N O • Công thức cấu tạo : - Dạng 2D : - Dạng 3D : Tính chất vật lí • Là chất lỏng , không màu , trong suốt, bốc khói trong không khí ẩm. • Dễ bị nhiệt hoặc ánh sáng phân hủy, tạo khí màu nâu đỏ và dung dịch chuyển thành màu vàng. 4HNO 3 4NO 2 ↑ + O 2 ↑ + 2H 2 O • Tan vô hạn trong nước (d= 1,53g/cm 3 ) , sôi ở 86 o C.  Cần phải đựng HNO 3 trong lọ sẫm màu hoặc bọc bằng giấy đen và để nơi khô mát. Tính chất hóa học I. Tính chất axit • HNO 3 mang đầy đủ tính chất của một axit. • Vậy tính axit thể hiện ở những phản ứng nào? + Làm quỳ tím hóa đỏ. + Tác dụng với bazơ. 2HNO 3 + Ba(OH) 2  Ba(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O + Tác dụng với oxit bazơ. 2HNO 3 + CuO  Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O. + Tác dụng với muối của axit yếu hơn.(hoặc dễ bay hơi) 2HNO 3 + CaCO 3  Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O II. Tính oxi hóa • HNO 3 có tính oxh mạnh. • Trong HNO 3 thì N (+5)có thể bị khử xuống các số oxh thấp hơn (-3, 0, +1, +2, +3, +4 ). • Tạo ra các sản phẩm như: NH 4 NO 3 , N 2 , N 2 O, NO, NO 2 , tùy thuộc vào nồng độ của axít và bản chất của chất khử A. Tác dụng với kim loại(M) HNO 3 HNO 3 đặc + M → NO 2 Cu + HNO 3 đặc → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O HNO 3 loãng +M → N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 ,NO,NO 2 3Cu + 8 HNO 3 loãng → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O Chú ý:HNO 3 đặc nguội thụ động với Al,Fe • Cu phản ứng với HNO 3 : B. Tác dụng với phi kim Khi đun nóng HNO 3 đặc oxh được nhiều phi kim như: C, S, P,… S + 6HNO 3 đặc  H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2 H 2 O. 3P + 5 HNO 3 + 2H 2 O  3H 3 PO 4 + 5NO↑ . C + 4HNO 3  CO 2 ↑ + 4NO 2 ↑ + 2H 2 O. C. Tác dụng với hợp chất • Khi đun nóng, HNO 3 đặc có khẳ năng tác dụng với nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ có tính khử như: H 2 S, HI, SO 2 , FeO . 3 H 2 S + 2HNO 3  3S + 2NO↑ + 4H 2 O. FeO + 4HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + H 2 O. [...]... vật Động vật Hợp chất chứa nitơ trong đất Vi khuẩn phân hủy Ion Nitrat NH4 Vi khuẩn • Như vậy sau mỗi trận mưa có kèm theo sấm sét(tocao),thì axit HNO3được tạo thành (còn có H2SO4) • hoàtan vào trong nước mưa tạo mưa axit hυ N2(kk) +O2(kk) 2NO 2NO + O2  2NO2 4 NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Bài tập • Bài tập bằng violet • Bài tập về nhà:làm hết bài tập SGK và SBT ... NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 MUỐI NITRAT I Tính chất của muối nitrat 1.Tính chất vật lí + Tất cả các muối nitrat đều tan và là chất điện li mạnh + Ion NO3 không màu KNO3  K+ + NO3 2 Tính chất hóa học a) PƯ trao đổi Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3 Mg(NO3)2+2NaOH → Mg(OH)2↓ + NaNO3 Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3 c) PƯ oxi hoá :ion NO3 thể hiện tính oxi hoá trong môi trường axit: 2 NO3 + 3Zn+ 8H+ → 3Zn2+... Khi đun nóng muối nitrat là chất oxi hoá mạnh (ví dụ:KNO3+S) M : K, Na,…Ca M(NO3)n t0 M : Mg, Zn, …Cu M : Ag, Hg,… M(NO2)n + O2↑ M2On + NO2↑ + O2↑ M↑ + NO2↑ + O2↑ Nhận biết ion nitrat - - Đun nóng nhẹ dung dịch chứa ion NO3 với Cu và H2SO4 loãng - 2 NO3 + 3Cu + 8H+ → 3Cu2+màu xanh + 2NO↑ không màu + 4H2O 2NO↑ + O2 → 2NO2↑ (nâu đỏ) Chú ý:ion nitrat chỉ có tính oxi hóa trong môi trường axit Ứng dụng •... phòng thí nghiệm Dùng axit sunfuric đặc tác dụng với NaNO3khan NaNO3kh + H2SO4đ  HNO3đ + NaHSO4dd  Tại sao phải dùng NaNO3 khan và H2SO4 Bµi 9: axit nitric vµ Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat muèi nitrat (TiÕt 12) (TiÕt 12) Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H ¬ng Gi¸o viªn: NguyÔn ThÞ H ¬ng Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Trung t©m GDTX-D¹y nghÒ Lôc Nam Kiểm tra bài cũ Câu hỏi: Nêu tính chất hoá học chung của axit? Yêu cầu: - iện li cho ion H + - Làm quỳ tím hoá đỏ. - Tác dụng với kim loại đứng tr ớc Hiđro trong dãy hoạt động hoá học sinh ra khí H 2 - Tác dung với bazơ, oxit bazơ, và muối của axit yếu hơn I. CÊu t¹o ph©n tö I. CÊu t¹o ph©n tö H O N O O Công th c electronứ Công th c electronứ Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo H O N O O : : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Sè oxi ho¸ cña N cùc ®¹i lµ +5 Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat Bµi 9: axit nitric vµ muèi nitrat II. Tính chất vật lý của HNO II. Tính chất vật lý của HNO 3 3 (SGK) (SGK) -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. -Chất lỏng, không màu, bốc khói trong không khí ẩm, D=1,53g/ml. 4HNO 4HNO 3 3 → → t o - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Tan trong nước theo tỷ lệ bất kỳ - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … - Dễ gây bỏng nặng, phá hủy da, giấy vải, … 4NO 4NO 2 2 +O +O 2 2 + 2H + 2H 2 2 O O - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng - Kém bền, dễ bị phân huỷ khi đun nóng hoặc dưới tác dụng của ánh sáng. của ánh sáng. III/ Tính chất hóa học của HNO III/ Tính chất hóa học của HNO 3 3 - Là axit mạnh: - Là axit mạnh: HNO HNO 3 3 → → H + NO H + NO 3 3 + - - Làm quỳ tím → màu đỏ - Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối của axit yếu hơn tạo muối nitrat 1. Tính axit 1. Tính axit HNO HNO 3 3 + NaOH + NaOH → 2HNO 2HNO 3 3 + Na + Na 2 2 CO CO 3 3 → NaNO NaNO 3 3 + H + H 2 2 O O 2NaNO 2NaNO 3 3 + H + H 2 2 O + CO O + CO 2 2 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O Cu + H Cu + H 2 2 SO SO 4 4 Cu + H 2 SO 4 → Không phản ứng CuSO 4 +SO 2 + 2H 2 O t o (loãng) (đặc) H H 2 2 SO SO 4 4 có tính chất Oxi hóa mạnh. có tính chất Oxi hóa mạnh. (đặc) 0 +4+2+6 2 2. Tính chất oxi hóa mạnh: 2. Tính chất oxi hóa mạnh: a) Tác dụng với kim loại : Cu + 4HNO 3 * Thí nghiệm 1: đặc Cu(NO 3 ) 2 + Dd xanh Nâu đỏ +5 +2 +4 0 2H 2 O 2NO 2 + 2NO + O 2 2NO 2 Kh«ng m uà N©u ®á Nâu đỏ Cu + HNO 3 (Loãng) Cu(NO 3 ) 2 + 8 4 2 Dd xanh Không màu 3 3 +5 +2 +2 0 Không khí NO + H 2 O +5 +2 +4 0 Cu + HNO 3 (l) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO +5 +2 +2 0 Cu + HNO 3 (đ) → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO 2 * Thí nghiệm 2: • Al và Fe thụ động với dung dịch HNO Al và Fe thụ động với dung dịch HNO 3 3 đặc nguội đặc nguội - Với những kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag, thì HNO 3 đặc sẽ tạo thành NO 2 , với HNO 3 loãng sẽ tạo thành NO. - Với những kim loại có tính khử mạnh: Mg, Al, Zn, thì HNO 3 loãng có thể bị khử thành N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3 VD: 4Mg + 10HNO 3 → 4Mg(NO 3 ) 2 +5 H 2 O + N 2 O b. Tác dụng với phi kim S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O c. Tác dụng với hợp chất có tính khử H 2 S + 2HNO 3 → S + 2H 2 O + 2NO 2 Vậy có thể kết luận gì về tính chất hoá học của HNO 3 ? Thí nghiệm: Cho mẩu S nhỏ vào dung dịch HNO 3 đặc thấy có khí màu nâu thoát ra, sau đó thêm dung dịch BaCl 2 vào ta thấy tạo thành kết tủa màu trắng. Vậy sản phẩm của phản ứng trên là gì? • Dung dịch HNO Dung dịch HNO 3 3 thể hiện tính thể hiện tính oxi hóa mạnh oxi hóa mạnh ở mọi nồng độ ở mọi nồng độ . . - Dung dịch HNO - Dung dịch HNO 3 3 tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Au & Pt), oxi hóa kim loại tới mức oxi hóa kim loại tới mức oxi ho¸ ho¸ cao. cao. Phản ứng không giải phóng H Phản ứng không giải phóng H 2 2 M + HNO 3 M + HNO 3 M(NO 3 ) n + + H 2 ONO 2 ( c)đặ +5 +4 M(NO 3 ) n + + H 2 O (N 2 O, (loãng) +5 +2 NO N 2 , NH 4 NO 3 ) +1 0 -3 • Tính axit mạnh Tính axit mạnh - Ph - Ph ản ứng với phi kim và các hợp chất có tính khử ản ứng với phi kim và các hợp chất có tính khử *Tu BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 11 BÀI 9: +5 A. AXIT NITRIC I. Cấu tạo phân tử • Công thức phân tử: HNO 3 • Công thức cấu tạo : O H-O-N O Trong phân tử HNO 3 , Nitơ có hóa trị là IV và số oxi hóa là +5 II. Tính chất vật lí : • HNO 3 tinh khiết là chất lỏng không màu, sôi ở 86 0 C, tan vô hạn trong nước • HNO 3 không bền, có thể bị phân hủy một ít ở điều kiện thường III. Tính chất hóa học 1) Tính axit HNO 3 là chất điện li mạnh, dung dịch có tính chất của H + – Dung dịch HNO 3 làm quỳ tím hóa đỏ – Td với oxit bazơ và bazơ tạo muối và nước – Td với muối của axit yếu 3 3 2 2 3 3 3 3 2 2 ( ) 3 ( ) ( ) 3 HNO CuO Cu NO H O HNO Al OH Al NO H O + → + + → + ↑++→+ 223323 22 COOHKNOCOKHNO 2) Tính oxi hóa HNO 3 có tính oxi hóa rất mạnh có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại ( trừ Au và Pt ), phi kim và các hợp chất có tính khử a. với kim loại: + dung dịch HNO 3 đặc KL + HNO 3 (đ)→ NO 2 0 5 2 4 3 3 2 2 2 4 ( ) ( ) 2 2Cu HNOđ Cu NO N O H O + + + + → + ↑ + 3 HNO Cu + dung dịch HNO 3 loãng KL có tính khử yếu + KL có tính khử mạnh + 0 5 3 1 2 3 3 3 2 0 5 2 3 3 3 2 4 3 2 8 30 ( ) 8 ( ) 3 15 4 10 ( ) 4 ( ) 3 Al HNO l Al NO N O H O Zn HNO l Zn NO N H NO H O + + + + + − + → + + + → + + OHONNOCulHNOCu 2 2 23 25 3 0 42)(3)(83 +↑+→+ +++ 0 +1 -3 (Cu, Ag…) (Al, Mg,….) HNO 3 loãng → NO HNO 3 loãng → NO, N 2 , N 2 O, NH 4 NO 3 +2  Chú ý : Al, Fe bị thụ động hóa trong HNO 3 đặc, nguội vì tạo nên một màng oxit bền trên bề mặt các kim loại này b. với phi kim c. với hợp chất có tính khử OHONNOAlđNOHAl t 22 4 33 35 3 0 33)()(6 0 ++→+ +++ OHONPOHđHNOP OHONOCđHNOC t t 22 45 43 5 3 0 22 4 2 45 3 0 25)(5 24)(4 0 0 +↑+→+ +↑+↑→+ +++ +++ OHONNOFelHNOFeO 2 2 33 35 3 2 5)(3)(103 ++→+ ++++ IV. Ứng dụng : Sản xuất phân bón, thuốc nổ, thuốc nhuộm , dược phẩm…… V. Điều chế : 1) Trong phòng thí nghiệm 2) Trong công nghiệp Oxi hóa khí amoniac bằng oxi không khí Oxi hóa NO thành NO 2 Chuyển hóa NO 2 thành HNO 3 43423 0 )()( NaHSOHNOđSOHrNaNO t +→+ OHNOONH Ptt 2 , 23 6454 0 + →+ 22 2NOONO →+ 3222 424 HNOOOHNO →++ B. MUỐI NITRAT I. Tính chất của muối Nitrat 1) Tính chất vật lí: Đều tan trong nước và điện li hoàn toàn ra ion [...]...2) Tính chất hóa học a Phản ứng nhiệt phân 0 t muối → – Muối nitrat của K, Na, Ca… t0 2 NaNO3  →2 NaNO2 + O2  nitrit + O2 t0 Ca ( NO3 ) 2  →Ca ( NO2 ) 2 + O2  t0  → t Oxit + – Muối nitrat của →2 MgO + 4 NO + O NO2 + O2 2 Mg ( NO3 ) 2 Mg, Zn, Cu…  2 2 0 t0 2Cu ( NO3 ) 2  →2CuO + 4 NO2 + O2  0 t → t0 2 AgNO3  → 2 Ag + 2 NO2 + O2 – Muối nitrat của Ag, Hg 0 kim loại +... thực vật và động vật Nitơ trong đất BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1 : Hợp chất nào sau đây của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại ? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Bài 2 : Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc, nguội là: A Al, Fe B Ag, Fe C Pb, Ag D Pt, Au Bài 3: Cho 5,6g Fe tác dụng với dung dịch HNO3 20% Khối lượng dung dịch HNO3 cần dùng là: A 63g B 12,6g C 126g D số khác DẶN DÒ Làm các bài tậpNgày soạn:……… Ngày giảng: Lớp:…………… Lớp:…………… Tiết 18 - Bài 12: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I.MỤC TIÊU BÀI HỌC: Sauk hi học xong này, học sinh có khả năng: Về kiến thức: HS trình bày được: - Cấu tạo phân tử,tính chất vật lí của, ứng dụng axit nitric HS giải thích được: - HNO3 axit mạnh - HNO3 có tính oxi hoá mạnh( tuỳ thuộc vào nồng độ axit nồng độ chất khử): oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au, Pt), số phi kim, nhiều hợp chất hữu vô Về kĩ năng: - HS dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm kết luận - HS thực cách tiến hành thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, hình ảnh…rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc loãng - Giải số tập liên quan: Xác định CTPT, tính thể tích khí, tính nồng độ axit Về thái độ: - Hình thành thói quen say mê nghiên cứu khoa học - Hình thành ý thức thận trọng sử dụng hóa chất, giữ gìn an toàn cho thân người khác, ý thức tiết kiệm hoá chất, bảo vệ sở vật chất sử dụng Trọng tâm: Tính chất hoá học HNO3: Tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh II CHUẨN BỊ ĐỒ DÙNG VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: Chuẩn bị giáo viên: - Tài liệu giảng dạy tài liệu tham khảo - Chuẩn bị thiết bị, dụng cụ, hoá chất: + dụng cụ thí nghiệm: ống nghiệm,giá ống nghiệm, kẹp, đèn cồn + Axit HNO3 đặc loãng, Cu -1- Chuẩn bị học sinh: - Chuẩn bị kiến thức: Ôn tập lại tính chất axit, cách cân phản ứng oxi hoá – khử - Chuẩn bị tài liệu học tập, thí nghiệm, dụng cụ học tập, đọc trước nhà III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC 1.Ổn định tổ chức: - Kiểm tra sĩ số: - Nhắc nhở HS số lưu ý( cần) Kiểm tra cũ Câu 1: Vì theo lý thuyết nitơ hoạt động hóa học mạnh photpho thực tế lại ngược lại? Câu 2: Vì cấu tạo NH3 tương tự PH3 NH3 bền còn PH3 dễ phân hủy ? Đáp án: Câu 1: Trong tự nhiên nitơ dạng phân tử N2 nên bền,nhìn chung trơ mặt hóa học,chỉ có hồ quang điện dk 3k độ c phản ứng thôi.Còn photpho tự nhiên có dạng photpho đỏ trắng chúng dạng đơn chất nên phản ứng không khí Câu 2: Công thức NH3 PH3 giống cấu tạo khác NH3 cấu tạo hình chóp tam giác nên bền còn PH3 cấu tạo hình sao, nên không bền Thực học a Đặt vấn đề: Axit nitric nguyên nhân gây tượng mưa axit Để tìm hiểu xem axit nitric có cấu tạo nào? Có tính chất mà gây nên tượng nguy hiểm vậy, tìm hiểu qua học hôm b Tiến trình học Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử Mục tiêu: HS biết cấu tạo phân tử HNO3 Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Yếu cầu HS nêu CTPT axit nitric I Cấu tạo phân tử GV: Trình bày CTCT (chiếu slide), giải - CTPT: HNO3 thích liên kết - CTCT: O GV: Theo em phân tử HNO3 → H–O–N O nguyên tử nitơ có số oxi hoá, hoá trị - N có số oxi hoá cao +5, có bao nhiêu? -2- HS: Trả lời hoá trị GV: Chốt kiến thức Hoạt động 2: Tính chất vật lí Mục tiêu: HS biết tính chất vật lí HNO3 Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: Cho HS quan sát mẫu HNO3 (chiếu II Tính chất vật lí slide), yêu cầu HS tham khảo SGK trình (SGK) Chú ý: HNO3 không bền, bị phân huỷ tạo bày tính chất vật lí HNO3 NO2 HS: Trình bày 4HNO3 → NO2 + O2 + 2H2O GV: Axit HNO3 để lâu ngày có màu vàng => Dung dịch axit có màu vàng nhạt bị phân huỷ tạo thành NO2 Hoạt động 3: Tính chất hoá học Mục tiêu: HS hiểu được:HNO3 axit có tính axit mạnh tính oxi hoá mạnh Hoạt động GV HS Nội dung kiến thức GV: chiếu slide hình ảnh cấu tạo HNO 3, II Tính chất hoá học yêu cầu HS quan sát, dự đoán tính chất 1.Tính axit HNO3? Làm quỳ tím hoá đỏ HS: Trình bày Tác dụng oxit bazơ GV: Chốt kiến thức Al2O3 + 6HNO3  2Al(NO3)3 + 3H2O GV: yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit Tác dụng với bazơ axit nitric, viết phương trình hoá Al(OH)3 + 3HNO3  Al(NO3)3 + 3H2O học( Hoàn thành vào bảng phụ, trình Tác dụng với muối bày) Na2CO3 +2HNO3  2NaNO3+CO2+H2O Bảng phụ 1:(slide bảng phụ) Làm quì tím ... hóa +5 II Tính chất vật lí *Axit nitric chất lỏng, không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm, D = 1,53 g/cm *Axit nitic bền điều kiện thường, có ánh sáng, dung dịch axit nitric đặc bị phân hủy phần... 14H2O C.K C.Oh IV Ứng dụng ∗ Axit nitric có nhiều ứng dụng quan trọng Phần lớn acit nitric sản xuất dùng để điều chế phân đạm NH4NO3 , Ca(NO3)2 ,… Ngoài ra, axit nitric dùng để sản xuất thuốc... bị phân hủy phần giải phóng khí nitơ đioxit Khí tan dung dịch axit, làm cho dung dịch có màu vàng 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ *Axit nitric tan nươc theo tỉ lệ Trong phòng thí nghiệm thường có