de hsg môn hóa -yb-2017

đề thi học sinh giỏi môn hóa lớp 12 của tỉnh yên bái: Đề được các thầy cô trong nhóm ra đề biên soạn rất hay, đây sẽ là tài liệu để các thầy cô trong tỉnh cũng như ngoài tỉnh tham khảo để ôn học sinh giỏi tốt hơn; cũng là tài liệu để các em học sinh tham khảo.

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH N BÁI KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM 2017 Mơn: HĨA HỌC-Phần thi: VIẾT Thời gian: 180 phút ( khơng kể giao đề ) Ngày thi: 22/09/2017 ĐỀ THI CHÍNH THỨC ( Đề thi có 08 câu gồm 02 trang02 ) Cho biết ngun tử khối ngun tố: H=1; C=12; N=14; Na= 23; Mg=24; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn = 55; Fe=56; Cu = 64; Zn=65; Br = 80; Ag=108; Sn = 119; I=127; Ba=137 Câu (2 điểm) Elecetron cuối ngun tử ngun tố A,B đặc trưng bốn số lượng tử sau: A: n=3, l=1, m=-1, s= + B: n=3, l=1, m=0, s= − a Viết cấu hình electron xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ngun tố hóa học b Cho biết loại liên kết cơng thức cấu tạo phân tử AB c Trong tự nhiên tồn hợp chất A2B6 Giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Cho biết trạng thái lai hóa ngun tố trung tâm cấu tạo hình học phân tử ion sau: BeH2, SF6, NH +4 Câu (2,5 điểm) Để pha lít dung dịch CH3COOH có pH=3 (dung dịch A) cần dùng ml dung dịch CH3COOH 30% (d=1,05 g/ml) Biết Ka(CH3COOH) 1,74.10-5 Tính độ điện li axit axetic dung dịch A Thêm ml dung dịch H2S 0,01M vào ml dung dịch hỗn hợp Fe3+ 0,01M, H+ 0,1M Cl − Có kết tủa FeS xuất hay khơng? Biết K1 (H S) = 10-7,02 K2 (H S) = 10-10,9; 3+ 2+ TFeS = 10-17,4; Eo Fe /Fe = 0,77V; Eo S/H S = 0,14V Câu (2,5 điểm) Bằng thực nghiệm, người ta tiến hành xác định tốc độ phản ứng 2NO + 2H → N2+ 2H2O ToK số liệu sau: Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (mol/l) [NO] [H2] 0,5 1 1 1,25 y Tốc độ phản ứng (mol/l.s) 0,05 0,2 x 0,125 a Xác định số tốc độ (l2/mol2.s) viết biểu thức tốc độ phản ứng theo thực nghiệm T oK b Xác định giá trị x,y bảng Cho liệu sau: C2H4 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) ∆ H1 = -136,951 kJ/mol O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O (l) C (r) + O2 (k) → CO2 (k) H2(k) + O2 (k) → H2O (l) ∆ H2 = -1559,837 kJ/mol C2H6 (k) + ∆ H3 = -393,514 kJ/mol ∆ H4= -285,838 kJ/mol Tính nhiệt tạo thành nhiệt đốt cháy etilen Câu (3 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với thí nghiệm sau a Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 b Cho giọt dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 (lỗng) vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch K2Cr2O7 c Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M, dung dịch A (khơng có NH4NO3) Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A.Lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi, thu 26,44 gam chất rắn Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng với Cu Câu (2 điểm) Cho lượng FexSy vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đktc) Khí B có tỉ khơi so với khơng khí 1,586 Nếu cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 thấy có kết tủa trắng Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ Lấy dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH) dư, thu 5,73 gam kết tủa a Xác định cơng thức FexSy b Nước suối vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh (pH thấp) Viết phương trình phản ứng để giải thích tượng Câu (3 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C6H12O6 → CH3 – CH(OH)-COOH → CH2=CH-COOH → CH2=CH-COONa → C2H4 Các chất X, Y, Z có cơng thức phân tử C 6H9O4Cl Thực phản ứng thủy phân sau: X + NaOH dư → Muối hữu A + muối vơ D + axeton + H2O Y + NaOH dư → Muối hữu B + muối vơ D + ancol T + ancol P Z + NaOH dư → Muối hữu B + muối vơ D + axeton + ancol Q + H2O Biết T P có số ngun tử cacbon Hồn thành phương trình phản ứng, dạng cơng thức cấu tạo thu gọn Đisaccarit X (C12H22O11) khơng có tính khử, tạo D- glucozơ (D- glucozơ đồng phân cấu hình Dglucozơ) X khơng bị phân hủy enzim mantaza bị thủy phân enzim emulsin a Viết cơng thức lập thể X b Cho X phản ứng với CH3I thủy phân thu Y Gọi tên Y Câu ( điểm) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính chất chất dãy a Tính bazơ: NH3, C2H5NH2, (C2H5)2NH, C6H5NH2 (anilin) b Tính axit: COOH N COOH ; (A) ; ; N (C) (B) CH2COOH COOH (D) Từ metan chất vơ cần thiết viết sơ đồ điều chế: a Cao su buna b p-(đimetylamino) azobenzen Câu (3 điểm) Cho hiđrocacbon A tác dụng với H2 dư (có xúc tác nhiệt độ thích hợp), thu chất B có cơng thức phân tử C9H16 Oxi hóa A dung dịch KMnO4 axit H2SO4 lỗng, thu axit phtalic Đốt cháy hồn tồn 17,4 gam A sau cho tồn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi dư, thấy khối lượng dung dịch giảm 64,8 gam a Xác định cơng thức cấu tạo A B b Viết phương trình phản ứng xảy cho A tác dụng với dung dịch KMnO điều kiện thường; B tác dụng với Cl2 (askt, tỉ lệ mol 1:1) Thủy phân hồn tồn hỗn hợp E gồm hai este no, mạch hở ( phân tử chất chứa nhóm chức este) dung dịch NaoH vừa đủ Chưng cất dung dịch sau phản ứng thu 12,3 gam muối khan X axit hữu hỗn hợp Y gồm hai ancol (số ngun tử cacbon phân tử ancol khơng vượt q 3) Đốt cháy hồn tồn X thu 7,95 gam muối Na2CO3 Mặt khác đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 4,32 gam H2O Tính phần trăm khối lượng chất E .HẾT - Thí sinh khơng sử dụng tài liệu - Giám thị khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ kí giám thị số 1: Chữ kí giám thị số 1: ĐÁP ÁN Câu (2 điểm) Elecetron cuối ngun tử ngun tố A,B đặc trưng bốn số lượng tử sau: 1 A: n=3, l=1, m=-1, s= + B: n=3, l=1, m=0, s= − 2 a Viết cấu hình electron xác định vị trí A, B bảng tuần hồn ngun tố hóa học b Cho biết loại liên kết cơng thức cấu tạo phân tử AB3 c Trong tự nhiên tồn hợp chất A2B6 Giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Cho biết trạng thái lai hóa ngun tố trung tâm cấu tạo hình học phân tử ion sau: BeH2, SF6, NH +4 Giải: a A: n=3, l=1, m=-1, s= + Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1 Vị trí: Ơ 13, ck3, nhóm IIIA B: n=3, l=1, m=0, s= − Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5 Vị trí: Ơ 17, ck3, nhóm VIIA b Loại liên kết AlCl3 liên kết ion CTCT: Cl-Al-Cl Cl c Trong tự nhiên tồn hợp chất A2B6 Giải thích hình thành liên kết phân tử hợp chất Trong Al2Cl6 sp3 nhơm có cặp electron hóa trị Mỗi ngun tử Al tạo liên kết cộng hóa trị với ngun tử Clo liên kết cho nhận với ngun tử clo (Al ngun tử nhận clo ngun tử cho) Trong ngun tử clo có hai ngun tử Cl có hai liên kết, liên kết cộng hóa trị thơng thường liên kết cho nhận CTCT: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl Cho biết trạng thái lai hóa ngun tố trung tâm cấu tạo hình học phân tử ion sau: BeH2, SF6, NH +4 CTPT TT lai hóa Dạng hình học BeH2 SF6 sp sp3d2 Đường thẳng Bát diện NH4+ sp3 Tứ diện Câu (2,5 điểm) Để pha lít dung dịch CH3COOH có pH=3 (dung dịch A) cần dùng ml dung dịch CH3COOH 30% (d=1,05 g/ml) Biết Ka(CH3COOH) 1,74.10-5 Tính độ điện li axit axetic dung dịch A Thêm ml dung dịch H2S 0,01M vào ml dung dịch hỗn hợp Fe3+ 0,01M, H+ 0,1M Cl − Có kết tủa FeS xuất hay khơng? Biết K1 (H S) = 10-7,02 K2 (H S) = 10-10,9; TFeS = 10-17,4; Eo Fe 3+ 2+ /Fe = 0,77V; Eo S/H S = 0,14V Giải: pH = → [H+] = 10-3 (M)  → H+ + CH3COOCH3COOH ¬   Bđ a 0 -3 -3 ĐL 10 10 10-3 -3 -3 CB a – 10 10 10-3 (M) → 1,74.10-5 (a – 10-3) = (10-3)2 → a = 0,0585 (M) Số mol CH3COOH ban đầu : n1 = 0,0585.1 = 0,0585(mol) Khi pha lỗng số mol chất tan khơng đổi : mdd = 0,0585.60.100/30= 11,7 (g) V = mdd/D = 11,143 (ml) Độ điện li dung dịch có pH = là: α = 10-3/0,0585 = 1,7% Nồng độ chất sau trộn: H2S: 5.10-3M Fe3+: 5.10-3M H+: 5.10-2M Fe3+ + 1e → Fe2+ (1) K1= 10 sơe E o , 059 = 1013 S +2H+ +2e → H2S (2) K2 = 104,745 2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + S + 2H+ (3) K3 = K 12 K −21 = 1021,255 5.10-3 2,5 10-3 5.10-3 5.10-3 Vậy K3 lớn nên phản ứng (3) xảy hồn tồn  → H+ + HSH2S ¬ (4) K4    → H+ + S2HS- ¬ (5) K5   Tổng hợp (4 5) ta có  → H2S ¬ 2H+ + S2  Cân 2,5.10-3 –x 5,5.10-2 + 2x x K6 = (6) K6 = K4.K5= 10-17,92 (5,5.10 −2 + x ) x = 10-17,92 2,5.10 −3 − x x = [S2-] = 5,2.10-20 Ta có: [Fe2+].[S2-] = 5.10-3.5,2.10-20 = 2,6.10-23< TFeS = 10-17,4 Vậy chưa tạo kết tủa FeS Câu (2,5 điểm) Bằng thực nghiệm, người ta tiến hành xác định tốc độ phản ứng 2NO + 2H2 → N2+ 2H2O ToK Được số liệu sau: Thí nghiệm Nồng độ ban đầu (mol/l) Tốc độ phản ứng (mol/l.s) [NO] [H2] 0,5 0,05 1 0,2 x 1,25 y 0,125 2 o a Xác định số tốc độ (l /mol s) viết biểu thức tốc độ phản ứng theo thực nghiệm T K b Xác định giá trị x,y bảng Cho liệu sau: C2H4 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) ∆ H1 = -136,951 kJ/mol C2H6 (k) + O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O (l) ∆ H2 = -1559,837 kJ/mol C (r) + O2 (k) → CO2 (k) ∆ H3 = -393,514 kJ/mol → H2(k) + O2 (k) H2O (l) ∆ H4= -285,838 kJ/mol Tính nhiệt tạo thành nhiệt đốt cháy etilen Giải: a Biểu thức tính tốc độ phản ứng theo thực nghiệm: v= k[NO]a [H2]b Theo bảng ta có: v1 = k(0,5)a.1b =k(0,5)a=0,05 (1) v2 = k(1)a.1b =k=0,2 Vậy k=0,2 (l2/mol2.s) thay vào (1) ta có 0,2 (0,5)a = 0,05 ⇔ (0,5)a = 0,05 ⇒a = 0,2 Dựa vào đơn vị v k ta tính sau: mol/l.s = [l2/(mol2.s) (mol/l)2.(mol/l)b ⇔ b = Vậy biểu thức tốc độ phản ứng theo thực nghiệm: v= k[NO]2 [H2] b v3 = x = 0,2.12.2 = 0,4 v4 = 0,2 (1,25)2 y = 0,125 ⇔ y = 0,4 - Phương trình phản ứng hình thành C2H4 C2H6 (k) → C2H4 (k) + H2 (k) - ∆ H1 2CO2(k) + 3H2O (l) → C2H6 (k) + O2(k) - ∆ H2 2C (r) + 2O2 (k) → 2CO2 (k) ∆ H3 3H2(k) + O2 (k) → 3H2O (l) ∆ H4 2C(r) + 2H2(k) → C2H4 (k) ∆ Hht ∆ Hht = - ∆ H1 + (- ∆ H2) + ∆ H3 + ∆ H4 = 136,951 + 1559,837 + [2 (-393,514)] + [3.(-285,838)] = 52,246 KJ.mol-1 - Phương trình phản ứng đốt cháy C2H4 C2H4 (k) + H2 (k) → C2H6 (k) ∆ H1 C2H6 (k) + O2(k) → 2CO2(k) + 3H2O (l) ∆ H2 H2O (l) → H2(k) + O2 (k) - ∆ H4 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O ∆ Hđc ∆ Hđc = ∆ H1 + ∆ H2 + (- ∆ H4) = -1410,95 KJ.mol-1 Câu (3 điểm) (1,5 điểm) Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy với thí nghiệm sau a Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch ZnCl2 Tạo kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần đến hết NaOH dư ZnCl2 + 2NaOH dư → Zn(OH)2 + 2NaCl Zn(OH)2 + 2NaOH dư → Na2ZnO2 + 2H2O b Cho giọt dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 (lỗng) vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch K2Cr2O7 Dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu hồng muối Cr2(SO4)3 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 3Fe2(SO4)3 c Cho từ từ đến dư dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Al2(SO4)3 Tạo kết tủa keo trắng sủi bọt khí khơng màu Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 dư + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4 (1,5 điểm) Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 3M, dung dịch A (khơng có NH4NO3) Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A.Lọc bỏ kết tủa, cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng khơng đổi, thu 26,44 gam chất rắn Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng với Cu Giải: Số mol Cu = 10,24/64 = 0,16 - số mol HNO3 dùng = 0,6- số mol NaOH dùng: 0,4 mol Trong dd A có Cu(NO3)2 0,16 mol HNO3 dư x mol Cho NaOH vào dd A : HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O x x x Trường hợp : Nếu Cu(NO3)2 dư NaOH hết : Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(OH)2 + NaNO3 (0,2- 0,5x) (0,4-x) 0,2-0,5x (0,4-x) Dung dịch sau cạn gồm NaNO3 : 0,4 mol Cu(NO3)2 dư: (0,14 + 0,5x) Khối lượng rắn sau nung: 69*0,4 + 80(0,14+ 0,5x) = 26,44 ==> x < ( loại) Trường hợp 2: Nếu NaOH dư ==> Cu(NO3)2 hết : Cu(NO3)2 + NaOH → Cu(NO3)2 + NaNO3 0,16 0,32 0,32 Dung dịch sau cạn còn: NaNO3: (0,32 + x) NaOH dư (0,4–0,32– x): Khi nung: NaNO3 → NaNO2 + 0,5 O2 Khối lượng rắn sau nung: 69(0,32+x) + 40(0,08-x) = 26,44 ==> x = 0,04 ===> số mol HNO3 phản ứng = 0,6 – 0,04 = 0,56 Câu (2 điểm) Cho lượng FexSy vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 3,36 lít khí B (đktc) Khí B có tỉ khơi so với khơng khí 1,586 Nếu cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 thấy có kết tủa trắng Khi cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 dư thấy có kết tủa nâu đỏ Lấy dung dịch A tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 5,73 gam kết tủa a Xác định cơng thức FexSy b Nước suối vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh (pH thấp) Viết phương trình phản ứng để giải thích tượng Giải: a khí B có tỷ khối so với kk : 1,586 ⇒ M B = 46 , B NO2 ; nNO = 0,15 mol gọi số mol : Fe x số mol S y ta có : Fe → Fe+3+ 3e N+5 + 1e → N+4 x 3x 0,15 0,15 S → S=6 + 6e y 6y BTe : 3x + 6y = 0,15 mol (1) A + BaCl2 → BaSO4 (y mol) kết tủa trắng A + NH3 → Fe(OH)3 ( xmol ) kết tủa nâu đỏ A + Ba(OH)2 → Fe(OH)3(x mol) + BaSO4 (y mol) nFe = nFe(OH) = xmol nBaSO = nS = y mol ⇒ ta có PT : 107x + 233y = 5,73 (2) (1, 2) ⇒ x = 0,01mol y = 0,02 mol x = ⇒ CT: FeS2 y b Nước suối vùng đất có chứa FexSy bị axit hóa mạnh (pH thấp) Viết phương trình phản ứng để giải thích tượng *Nước suối bò axit hóa mạnh FeS bò khí oxi không khí oxi hóa theo phản ứng : 2FeS2 + 7O2 + 2H2O  2Fe2+ + 4SO42- + 4H+ Sau phần Fe2+ bò oxi hóa tiếp: Fe2+ + O2 + 10H2O  4Fe(OH)3 + H+ Nước suối có chứa ion H+ nên có tính axit , pH thấp Câu (3 điểm) Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C6H12O6 → CH3 – CH(OH)-COOH → CH2=CH-COOH → CH2=CH-COONa → C2H4 Các chất X, Y, Z có cơng thức phân tử C6H9O4Cl Thực phản ứng thủy phân sau: X + NaOH dư → Muối hữu A + muối vơ D + axeton + H2O Y + NaOH dư → Muối hữu B + muối vơ D + ancol T + ancol P Z + NaOH dư → Muối hữu B + muối vơ D + axeton + ancol Q + H2O Biết T P có số ngun tử cacbon Hồn thành phương trình phản ứng, dạng cơng thức cấu tạo thu gọn Đisaccarit X (C12H22O11) khơng có tính khử, tạo D- glucozơ (D- glucozơ đồng phân cấu hình D- glucozơ) X khơng bị phân hủy enzim mantaza bị thủy phân enzim emulsin a Viết cơng thức lập thể X b Cho X phản ứng với CH3I thủy phân thu Y Gọi tên Y Giải: Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: (1) ( 2) ( 3) ( 4) C6H12O6 → CH3 – CH(OH)-COOH → CH2=CH-COOH → CH2=CH-COONa → C2H4 menlactic (1) C6H12O6   → 2CH3 – CH(OH)-COOH o o SO4 đ , t =170 C (2) CH3 – CH(OH)-COOH H   → CH2=CH-COOH + H2O (3) CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O to (4) CH2=CH-COONa + NaOH CaO,  → C2H4 + Na2CO3 – Khi thủy phân X NaOHdư thu axeton nên X có chức este, ancol tạo thành có gốc -OH gắn vào ngun tử C nên bền chuyển thành axeton HOOC-CH2-COO-C(CH3)2Cl + 3NaOH → CH2(COONa)2 + CH3COCH3 + NaCl + 2H2O - Y bị thủy phân sinh ancol khác có số ngun tử C nên ancol phải có 2C C2H5-OOC-COO-CH2CH2-Cl + 3NaOH → (COONa)2 + C2H5OH + C2H4(OH)2 + NaCl - Z bị thủy phân sinh axeton ancol Q ⇒ Z có ancol tạo thành từ hai nhóm– OH ancol tạo thành từ nhóm –OH CH3-OOC-COO-C(CH3)2Cl + 2NaOH → (COONa)2 + NaCl + CH3COCH3 + CH3OH a Từ D – Glucozơ suy cấu hình D – gulozơ X khơng có phản ứng tráng bạc nên có liên kết 1,1glicozit Sự thủy phân emulsin chứng tỏ tồn liên kết 1β - 1β’ – glicozit - Do X : OH CH2OH O O OH OH OH HOH2C O OH OH Hoặc : OH OH HOH2C O O OH HO O CH2OH OH OH b Cho X phản ứng với CH3I thủy phân thu Y Gọi tên Y Từ ctct suy nhóm OH bị metyl hóa vị trị: 2,3,4,6 CH2OH O H H OH OH H OH O H OCH3 H 1 H H H OH CH2OCH3 H H CH 2OH OH O OH H CH3I OH O H OCH3 H OCH3 H H H H H 1 O OCH3 OCH3 H OCH3 H CH 2OCH3 OCH3 O HOH/H+ to H CH2OCH3 OH O H OCH3 H C H H OCH3 Y 2,3,4,6 – tetra – O – metyl – D – gulozơ Câu ( điểm) (0,5 điểm) Sắp xếp theo chiều tăng dần tính chất chất dãy a Tính bazơ: NH3, C2H5NH2, (C2H5)2NH, C6H5NH2 (anilin) COOH N ; COOH N (A) CH2COOH COOH ; ; (C) (D) (B) b Tính axit: (1,5 điểm) Từ metan chất vơ cần thiết viết sơ đồ điều chế: a Cao su buna b p-(đimetylamino) azobenzen Giải: a Tính bazơ: C6H5NH2 < NH3< C2H5NH2 n ( ) hh C , hỗn hợp X mạch hở, chứa nhóm chức este ⇒ Hỗn hợp C có ancol đa chức ⇒ Axit tạo muối B đơn chức, Gọi B RCOONa ⇒ n RCOONa = n Na/B = 0,15 mol ⇒ M RCOONa = 12,3 = 82 0,15 ⇒ R = 15, R CH3, muối B CH3COONa Tìm chất hỗn hợp C Vì n = số nt cacbon ancol ≤ 3⇒ CT ancol CH3OH ⇒ ancol lại ancol đa chức: C2H4(OH)2 C3H8Oz (z=2 3) TH1: Nếu ancol CH3OH C2H4(OH)2, Gọi x y số mol ancol tương ứng  x + y = 0, 09  x = 0, 03  ⇒ x +2y ⇒  ⇒ nNaOH = x + 2y = 0,15 (thỏa mãn)  y = 0, 06  0, 09 =  ⇒ CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)2C2H4 0,03.74 % CH3COOCH3 = 0,03.74 + 0,06.146 100 ≈ 20,22% %(CH3COO)2C2H4 = 79,78% TH2: Nếu ancol CH3OH C3H8-z(OH)z, Gọi a b số mol ancol tương ứng a + b = 0, 09 a = 0, 06  ⇒  a + 3b ⇒  ⇒ nNaOH = a + zb = 0,06 + 0,03z=0,15 ⇒ z =3 b = 0, 03  0, 09 =  ⇒ CTCT este CH3COOCH3 (CH3COO)3C3H5 0,06.74 % CH3COOCH3 = 0,06.74 + 0,03.218 100 ≈ 40,44% %(CH3COO)3C3H5 = 59,56%