Đề thi học sinh giỏi hóa 9 mới nhất năm 2017, đề thi khảo sát phần hóa học vô cơ, có đáp án và giải chi tiết, file word liên hệ địa chỉ mail ngocthiet2001gmail.com. Đề thi dành cho học sinh đầu năm lớp 9, đủ các dạng bài căn bản ôn thi Học sinh giỏi, giúp chọn lọc đội tuyển.
PHÒNG GD & ĐT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2017 - 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa Học – Lớp Thời gian làm bài:120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu I: (4 điểm) Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau: ( 4) ( 2) ( 3) ( 5) Na Na2O NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 (1) ( 6) (7) (8) NaCl NaOH NaH2PO4 Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch HCl dư dung dịch A Cho lượng bột sắt vừa đủ vào dung dịch A Đến phản ứng kết thúc thu dung dịch B - Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch C kết tủa D - Nung D không khí nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn E - Thổi luồng khí CO (vừa đủ) qua ống sứ nung nóng chứa E thu chất rắn F khí G Sục khí G vào dung dịch Ba(OH)2 thu kết tủa H dung dịch Y - Lọc bỏ kết tủa H, đun nóng dung dịch Y lại tạo kết tủa H Hãy xác định chất có A, B, C, D, E, F, G, H, Y Viết phương trình phản ứng minh họa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu II: (4 điểm) Chỉ dùng thêm hóa chất hãy nhận biết lọ không nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: K2CO3, NH4Cl, MgSO4, Al2(SO4)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, Viết phương trình phản ứng minh họa Hãy nêu giải thích phương trình phản ứng tượng xảy thí nghiệm sau: a Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch FeCl2 Sau lấy kết tủa thu để lâu không khí b Cho viên Na từ từ đến dư vào cốc đựng dung dịch AlCl3 c Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 Câu III: (4 điểm) Dẫn H2 đến dư qua 28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, CaO, CuO (nung nóng) phản ứng xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 23,2 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch H2SO4 1,0 M a Viết phương trình phản xảy b Tính % số mol chất hỗn hợp X? Hòa tan hoàn toàn 16 gam oxit kim loại hóa trị (III) cần 384 gam dung dịch H2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định công thức phân tử oxit kim loại? Câu IV: (4 điểm) Để lượng bột sắt không khí, sau thời gian thu chất rắn X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe có khối lượng nặng lượng bột sắt ban đầu 3,2 gam Nếu cho toàn X tác dụng với dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) thoát Viết phương trình phản ứng xảy Tính khối lượng bột sắt ban đầu Câu V: (4 điểm) Cho 19,3 gam hỗn hợp bột A gồm Zn Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xong, 49,6 gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch B Thêm lượng dư dung dịch KOH vào dung dịch B, kết tủa Lọc lấy kết tủa, đem nung đến khối lượng không đổi, m gam chất rắn Viết phương trình hoá học phản ứng xảy tính giá trị m Ghi chú: Học sinh phép sử dụng Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học máy tính cầm tay -Hết - Họ tên thí sinh: Số báo danh: PHÒNG GD & ĐT ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa Học – Lớp Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề) NĂM HỌC 2017 - 2018 Câu Mỗi phương trình viết 0.25 điểm, chưa cân bằng, thiếu điều kiện 2.0 đ I phản ứng trừ ½ số điểm phương trình t0 2đ 4Na + O2 (1) 2Na2O Na2O + H2O (2) 2NaOH NaOH + CO2 (3) NaHCO3 NaHCO3 + NaOH (4) Na2CO3 + H2O Na2CO3 + CO2 + H2O (5) 2NaHCO3 NaHCO3 + HCl (6) NaCl + CO2 + H2O đpdd 2NaCl + 2H2O (7) 2NaOH + H2 + Cl2 H3PO4 + NaOH NaH PO + H O (8) 2đ 2 Xác định chất: A có: FeCl2 , FeCl3 ; B: FeCl2 C: NaCl NaOH dư; D: Fe(OH)2 E: Fe2O3 ; F: Fe G: CO2 ; H: BaCO3; Y: Ba(HCO3)2 8HCl + Fe3O4 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl o t 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 to Fe2O3 + 3CO 2Fe+ 3CO2 BaCO3 ↓ + H2O CO2 + Ba(OH)2 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 to Ba(HCO3)2 BaCO3 ↓ + CO2 + H2O Câu 1 Nhận biết: Chọn hóa chất NaOH II: + Trích mẫu thử đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, + Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào mẫu thử - Nếu không tượng K2CO3 - Nếu xuất khí mùi khai NH4Cl NaOH + NH4Cl NaCl+ NH3 + H2O (mùi khai) - Nếu xuất kết tủa trắng không tan dd MgSO4 MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 - Nếu xuất kết tủa keo sau tan dần dd Al2(SO4)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O - Nếu xuất kết tủa xanh lơ sau hóa nâu không khí FeSO4 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 (xanh lơ) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4Fe(OH)2 + O2 2H2O 4Fe(OH)3 (xanh lơ) (nâu đỏ) - Nếu xuất kết tủa nâu đỏ Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 (nâu đỏ) 0,25 a Xuất kết tủa xanh lơ sau hóa nâu không khí: FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 0,25 (xanh lơ) 0,25 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 (xanh lơ) (nâu đỏ) b Ban đầu viên Na tan dần đến hết, xuất khí không màu thoát ra, có kết 0,25 tủa keo: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3NaOH + AlCl3 Al(OH)3 + 3NaCl - Sau kết tủa keo tan dần tạo thành dung dịch: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O c Có kết tủa màu nâu đỏ tạo thành, đồng thời có khí không màu bay lên: 3H2O + 3Na2CO3 + 2FeCl3 6NaCl + 3CO2 + 2Fe(OH)3 0,25 0,25 (Nâu đỏ) Câu III H2 C + CuO t Cu + H2O (1) C 3Fe + 4H2O (2) 4H2 + Fe3O4 t H2 0,25 0,25 C ko phản ứng + CaO t H2SO4 + CaO Ca SO4 + H2O (3) 4H2SO4 + Fe3O4 FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (4) 0,25 0,25 H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O (5) 0,25 * Đặt nCaO = x (mol); nFe3O4 = y (mol); nCuO = z (mol) 28 gam X Ta có: 56x + 232y + 80z = 28 (I) 0,25 56x + 168y + 64z = 23,2 (II) 0,25 * Đặt số mol chất 0,15 mol hỗn hợp X là: nCaO=kx (mol); nFe3O4=ky (mol); nCuO=kz (mol) Ta có: k(x + y + z) = 0,15 (III) kx + 4ky + kz = 0,225 (IV) Giải hệ gồm (I), (II), (III) (IV) x=0,15mol; y=0,05mol; z=0,1mol 0,25 0,25 0,25 0,15 0,1 %nCaO = 0,3 100% = 50,00(%); %nCuO = 0,3 100% = 33,33(%) 0,5 %nFe3O4 =100% – 50% – 33,33% = 16,67(%) Gọi CTPT oxit R2O3 Ta có pthh: R2O3 + 3H2SO4 R2(SO4)3 + 3H2O - Khối lượng muối dung dịch sau pư: mR2(SO4)3 = 400 gam - Lập phương trình toán học 16 40 R 48 R 96x3 R = 56 (Fe) CTPT oxit: Fe2O3 Câu - Viết cân phương trình, phương trình 0,25 điểm IV: 4đ -Gọi khối lượng bột Fe m gam n Fe2 (SO4 )3 = 1 m m nFe (mol ) 56 112 0,25 0,25 0,25 0,25 1,75 0,25 Fe + O2 hỗn hợp X: FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe 0,25 X + aH2SO4 Fe2 (SO4 )3 + (a-3)SO2 + aH2O 0,25 BTNT áp dụng cho nguyên tố S ta có: nS(trong H SO4 )= nS(trong Fe2 (SO4 )3 ) + nS (trong SO2 ) m + 112 2,24 22,4 = ( m + 0,1) mol 112 n H SO4 =n H =nS(trong H SO4 )= ( m + 0,1) mol 112 0,25 0,25 0,25 Áp dụng ĐLBTKL ta có: mX + m H SO4 = m Fe2 (SO4 )3 + m SO2 + m H 2O (m +3,2) + 98.( m m m + 0,1) = 400 + 0,1.64 +18.( + 0,1) 112 112 112 m = 11,2 (gam) Câu Khi cho hỗn hợp A gồm Zn Cu vào dung dịch AgNO3, xảy phản ứng: V: Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag (1) 4đ x 2x 2x Khi Zn phản ứng hết, xảy tiếp phản ứng: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag (2) b 2b 2b Theo đề bài, sau phản ứng thu hỗn hợp hai kim loại, hỗn hợp chỉ là: Ag, Cu dư Vì dung dịch B tác dụng KOH dư thu kết tủa Đặt x, y số mol Zn Cu 19,3 gam hỗn hợp Khèi l-îng hçn hîp A 65x + 64y = 19,3 (a) Gọi số mol Cu đã phản ứng b ta có: Khối lượng hỗn hợp kim loại: 64(y - b) + 108.(2x + 2b) = 49,6 (b) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 Số mol AgNO3 2x + 2b = 0,4 Giải hệ phương trình (a), (b), (c), được: x = 0,1 (mol); y = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol) Cho KOH vào dung dịch B: Cu(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Cu(OH)2 Zn(NO3)2 + 2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2KOH K2ZnO2 + 2H2O o t Khi nung kết tủa: Cu(OH)2 CuO + H2O Số mol CuO = số mol Cu(NO3)2 = 0,1 mol m = 0,1.80 = (gam) (c) 0,25 0,5 (3) (4) (5) 0,25 0,25 0,25 (6) 0,25 0,25 0,25 *Lưu ý: HS làm cách khác, kết cho điểm tối đa ... tuần hoàn nguyên tố hóa học máy tính cầm tay -Hết - Họ tên thí sinh: Số báo danh: PHÒNG GD & ĐT ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI ĐỀ CHÍNH THỨC Môn: Hóa Học – Lớp Thời... – Lớp Thời gian làm bài:45 phút (không kể thời gian giao đề) NĂM HỌC 2017 - 2018 Câu Mỗi phương trình viết 0.25 điểm, chưa cân bằng, thi u điều kiện 2.0 đ I phản ứng trừ ½ số điểm phương trình... Ba(OH)2 2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 to Ba(HCO3)2 BaCO3 ↓ + CO2 + H2O Câu 1 Nhận biết: Chọn hóa chất NaOH II: + Trích mẫu thử đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5, + Nhỏ từ từ dd NaOH dư vào mẫu