BT cấu tạo NGUYÊN tử – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN 2.1 Chọn câu a Các nguyên tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vị b Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân lại khác gọi chất đồng vị c Với nguyên tố, số lượng proton hạt nhân nguyên tử cố định, song khác số lượng notron, tượng đồng vị d Các đồng vị nguyên tố giống tất tính chất lý hóa 2.2 Số proton nơtron hạt nhân nguyên tử 23592U là: a 92 proton 235 nơtron b 235 proton 92 nơtron c 92 proton 143 nơtron d 143 proton 92 nơtron 2.3 90 2+ 82 − Cho hai ion 38 Sr , 35 Br Số electron, số nơtron hai ion tương ứng là: a 38 52, 35 47 b 38 50, 35 49 c 36 52, 36 47 d 36 50, 36 49 2.4 Cho nguyên tử: 3517A; cặp nguyên tử sau: a A B c C D 2.5 37 17 B; 36 18 C; 38 18 D Không tên gọi b B C d A C; A D; B C; B D Trong nguyên tử đây, nguyên tử thể hiện tượng phân hủy phóng xạ là: a 2412X b 4018Z c 257100Y d 6530T 2.6 Chọn câu sai a Số lượng tử n nhận giá trị nguyên dương (1, 2, …) Những electron có giá trị n lập nên lớp electron: n = lớp K, n = lớp L … b Số lượng tử orbital l nhận giá trị từ đến (n -1), nghĩa tổng cộng n giá trị Những electron có giá trị l lập nên phân lớp: l = phân lớp s, l =1 phân lớp p … Số lượng tử l xác định hình dạng tên orbital nguyên tử l = orbital nguyên tử s, l =1 orbital nguyên tử p … c Số lượng tử từ ml nhận giá trị từ – l đến + l kể giá trị 0, gồm (2l +1) giá trị Số lượng tử từ m l định số orbital nguyên tử phân lớp Phân lớp s (l = 0) có orbital nguyên tử Phân lớp p (l = 1) có orbital nguyên tử TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com d Phân lớp d (l = 2) có orbital nguyên tử … Số lượng tử spin ms nhận hai giá trị +1/2 hay –1/2 2.7 Chọn câu a Khi hấp thụ lượng, electron chuyển từ quỹ đạo có lượng thấp lên quỹ đạo có lượng cao b Khi phát lượng, electron chuyển từ quỹ đạo có lượng thấp lên quỹ đạo có lượng cao c Khi hấp thụ lượng, electron chuyển từ quỹ đạo có lượng cao xuống quỹ đạo có lượng thấp d Khi phát hay hấp thụ lượng không ảnh hưởng đến di chuyển electron từ quỹ đạo đến quỹ đạo khác 2.8 Chọn câu phát biểu a Khi chuyển động quỹ đạo dừng, electron thu lượng b Khi chuyển động quỹ đạo dừng, electron không thu hay không phát lượng c Khi chuyển động quỹ đạo dừng, electron phát lượng d Khi chuyển động quỹ đạo dừng, electron thu hay phát lượng 2.9 Phát biểu không phù hợp với mô hình Bohr a Khi chuyển động quỹ đạo dừng, electron không thu hay không phát lượng b Năng lượng thay đổi di chuyển từ quỹ đạo lượng tử sang quỹ đạo lượng tử khác c Khi chuyển động từ quỹ đạo xa hạt nhân quỹ đạo gần hạt nhân electron hấp thu lượng d Trong nguyên tử, electron quay xung quanh hạt nhân quỹ đạo mà quỹ đạo tròn, đồng tâm có bán kính xác định (gọi quỹ đạo dừng hay quỹ đạo lượng tử) 2.10 Chọn câu sai a Trong nguyên tử có electron có số lượng tử b Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng thấp trước (trạng thái bền vững trước) đến trạng thái lượng cao c Khi điện tích hạt nhân tăng, electron chiếm mức lượng có tổng số (n + l) lớn dần Đối với phân lớp có tổng (n + l) electron điền vào phân lớp có trị số n nhỏ trước đến phân lớp có n lớn d Trong phân lớp, electron xếp cho TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com có tối đa số electron độc thân 2.11 Chọn câu sai a Trong nguyên tử, có tối đa electron ứng vớ giá trị n = 2, l = b Phân lớp 3d chứa tối đa 10 electron c Trong nguyên tử,chỉ có tối đa electron ứng với số lượng tử n = 3, l = 1, ml = d Trong nguyên tử, giá trị lớn số lượng tử n = Toàn nguyên tử có tối đa 36 electron 2.12 Chọn câu phát biểu đúng: a ∆E < : electron hấp thu xạ b ∆E > : electron phóng thích xạ c ∆E > : electron hấp thu xạ d a b 2.13 Những đặc điểm phù hợp với nguyên tố có Z = 42: a Kim loại, số oxy hóa dương cao +2 b Nguyên tố d, có electron cùng, oxit cao có công thức RO3 c Nguyên tố d, có electron cùng, không tạo hợp chất khí với hidro d Nguyên tố nhóm VIB, nguyên tố đa hóa trị, tính kim loại điển hình 2.14 Electron có bốn số lượng tử n = 4, l = 2, m l = +1, ms = –1/2 (giá trị ml xếp tăng dần) electron thuộc : a Lớp N, phân lớp p, electron thứ hai thuộc phân lớp b Lớp N, phân lớp d, electron thứ sáu thuộc phân lớp c Lớp N, phân lớp f, electron thứ thuộc phân lớp d Lớp N, phân lớp d, electron thứ chín thuộc phân lớp 2.15 A B nguyên tố thuộc chu kỳ HTTH phân nhóm Tổng số proton hạt nhân nguyên tố 24 A B là: a Carbon Silic b Nitơ Phốt c Oxi Lưu huỳnh d Flo Clo 2.16 Chọn câu sai a Tính chất nguyên tố phụ thuộc tuần hoàn vào điện tích hạt nhân nguyên tử b Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố trị số số thứ tự nguyên tố HTTH c Tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử d Dựa vào cấu hình electron, nguyên tố chia TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com thành khối: s, p, d, f 2.17 Chọn câu a Chu kỳ dãy nguyên tố, mở đầu kim loại kiềm, cuối chu kỳ phi kim kết thúc chu kỳ khí b Các nguyên tố chu kỳ có số electron lớp c Trong chu kỳ,các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử d Trong chu kỳ, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 2.18 Chọn câu a Nguyên tử nguyên tố nhóm A có số electron lớp số nhóm b Nguyên tử nguyên tố nhóm B có số electron lớp số nhóm c Các nguyên tố s, d, f kim loại nguyên tố p phi kim d Tính chất hóa học nguyên tố nhóm A (hoặc B) tương tự (ở mức độ định) 2.19 Chọn câu sai a Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử nguyên nhân dẫn đến biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố b Bảng tuần hoàn dạng ngắn gồm chu kỳ (với 10 hàng ngang) nhóm, lantanit actinit xếp phía bảng chung c Từ chu kỳ bắt đầu xuất nguyên tố d Từ chu kỳ bắt đầu xuất nguyên tố f d Bảng tuần hoàn dạng chu kỳ dài 18 ô gồm hàng ngang, nguyên tố s p thuộc nhóm A, nguyên tố d thuộc nhóm B, 28 nguyên tố f xếp thành hàng riêng phía 2.20 Cấu hình electron lớp nguyên tố R là: 3s 3p4 a R thuộc chu kỳ 3, nhóm IVA, phi kim b R thuộc chu kỳ 3, nhóm IVB, kim loại c R thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA, phi kim d R thuộc chu kỳ 3, nhóm VIB, kim loại 2.21 Chọn câu sai a Bán kính cộng hóa trị nguyên tử nửa khoảng cách hạt nhân nguyên tử nguyên tố tạo thành liên kết đơn cộng hóa trị b Bán kính cộng hóa trị nguyên tử Clo nhỏ TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa bằng sự đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com c d nguyên tử Natri Bán kính cộng hóa trị nguyên tử Clo nhỏ nguyên tử Brom Bán kính cộng hóa trị nguyên tử Natri, Magie, Nhôm Liti xếp theo thứ tự tăng dần sau: rAl