ÔN tập hóa lớp 9

VẤN ĐỀ MỘT SỐ CƠNG THỨC CƠ BẢN Chuyển đổi số mol khối lượng chất m(g) Cơng thức liên hệ mol khối lượng chất: m = n*M n= m M M= m n Trong đó: n số mol ngun tử phân tử (mol ) m khối lượng chất (g) M khối lượng mol ngun tử hay phân tử (g) Chuyển đổi số mol thể tích chất khí V(lit) đktc V = n * 22,4 suy n= V 22,4 Tỉ Khối Của Chất Khí a/ Tỉ khối khí A khí B, kí hiệu dA/B dA/ B  MA MB Trong đó: MA, MB phân tử lượng khí A khí B  Nếu dA/B > 1: khí A nặng khí B dA/B lần  Nếu dA/B < 1: khí A nhẹ khí B dA/B lần  Nếu dA/B = 1: khí A bằngï khí B b/ Tỉ khối khí A khơng khí d A/kk = MA 29 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH a/ Dung dịch ? Dung dịch lµ hçn hỵp ®ång nhÊt cđa dung m«i vµ chÊt tan m dd  m dm  m ct Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -1- m dd lµ khèi l­ỵng cđa dung dÞch  m lµ khèi l­ỵng cđa dung m«i Trong ®ã :  dm  m lµ khèi l­ỵng cđa chÊt tan  ct * Dung mơi thường nước (H2O) b/ Nång ®é phÇn tr¨m dung dịch Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biÕt sè gam chÊt tan 100 g dung dÞch C%  mct 100% mdd mct  C%.mdd (g) 100 mdd  mct 100 (g) C%  C% lµ nång ®é % cđa dung dÞch  m lµ khèi l­ỵng cđa dung dÞch ®ã  dd  m lµ khèi l­ỵng cđa chÊt tan  ct c/ Nồng độ mol dung dịch Nồng độ mol (kí hiệu CM) dung dịch cho biÕt sè mol chÊt tan cã lit dung dÞch n = CM.V CM  n V V n CM C M lµ nång ®é mol cđa dung dÞch  n lµ sè mol cđa chÊt tan ®ã   V lµ thĨ tÝch cđa dung dÞch (lit)  d/ Khối lượng riêng m = d.V d= m V V= m d d: khố i lượ ng riê ng chấ t hay dung dòch(g/ml hoặ c kg/l)  Trong : m khố i lượ ng mộ t chấ t dung dòch (gam hoặ c kg) V thể tích mộ t chấ t mộ t dung dòch(ml hoặ c lit)  Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -2- BÀI TẬP MINH HỌA Bài : Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch ? Hướng dẫn giải Bài : Một dung dịch H2SO4 có nồng độ 14% Tính khối lượng H2SO4 có 150 g dung dịch ? Hướng dẫn giải Bài : Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch đường có nồng độ 25% Hãy tính : a/ Khối lượng dung dịch đường pha chế b/ Khối lượng nước cần dùng cho pha chế Hướng dẫn giải Bài : Trong 200 ml dung dịch có hòa tan 16g CuSO4 Tính nồng độ mol dung dịch ? Hướng dẫn giải Bài : Trộn lit dung dịch đường 0,5M với lit dung dịch đường 1M Tính nồng độ mol dung dịch đường sau trộn Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -3- Bài 6: Tính nồng độ mol 800ml dung dịch có hòa tan 20,2g KNO3 Hướng dẫn giải Bài : Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau : a/ lit dung dịch NaCl 0,5M b/ 500ml dung dịch KNO3 2M c/ 250ml dung dịch CaCl2 0,1 M d/ lit dung dịch Na2SO4 0,3 M Hướng dẫn giải Bài 8: Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a/ 2,5 lit dung dịch NaCl 0,9M b/ 50g dung dịch MgCl2 4% c/ 250ml dung dịch MgSO4 0,1M Hướng dẫn giải HIỆU SUẤT a/ Khái niệm Hiệu suất phản ứng cho biết mức độ phản ứng xảy điều kiện thực tế - Nếu phản ứng xảy hồn tồn có nghĩa H = 100% - Nếu phản ứng xảy khơng hồn tồn có nghĩa H < 100% b/ Các cơng thức tính hiệu suất + Tính hiệu suất phản ứng * Dùa vµo l­ỵng chÊt tham gia ph¶n øng H% = L­ỵng chÊt tham gia ®· ph¶n øng 100% L­ỵng chÊt tham gia ®· lÊy (1) * Dùa vµo l­ỵng s¶n phÈm ph¶n øng Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -4- H% = L ­ ỵng s¶n phÈm thu ®­ỵc thùc tÕ 100% L ­ ỵng s¶n phÈm theo lý thut (2) Chú ý: Lượng sản phẩm theo lí thuyết lượng sản phẩm tính theo phương trình hóa học b/ Tính lượng chất biết hiệu suất a/ Tính lượng chất tham gia phản ứng: Lượ ng chấ t tham gia lí thuyết *100 (3) H Lượ ng chất tham gia phả n ứ ng = b/ Tính lượng chất sản phẩm tạo thành: Lượ ng chấ t tạ o nh = Lượng chấ t tạ o nh lí thuyế t *H 100 (4) III/ BÀI TẬP MINH HỌA Dạng 1: Tính hiệu suất phản ứng Bước 1: Viết phương trình phản ứng (cân bằng) Bước 2: Dựa vào phương trình tính khối lượng chất(theo lí thuyết) Bước 3: Dựa vào cơng thức H = Thực tế *100 Lí thuyế t Bài 1: Nung hồn tồn 10g đá vơi CaCO3 thu 1,792 lit CO2(đktc) Tính hiệu suất q trình nung vơi Hướng dẫn giải Bước 1: Viết phương trình phản ứng (cân bằng): t C CaCO3  CaO + CO2 Bước 2: Dựa vào phương trình tính khối lượng chất(theo lí thuyết) * Tính H theo chất tham gia CaCO3: o 1,792  0, 08(mol) 22,4 = 0,08*100 = (g) n CaCO3 (lt) = n CO2 =  m CaCO3 (pư) Bước 3: Dựa vào cơng thức (1) L­ỵng chÊt tham gia ®· ph¶n øng 100% = L­ỵng chÊt tham gia ®· lÊy ** Tính H theo sản phẩm CO2: 10 n CO2 (lt) = n CaCO3 =  0,1(mol ) 100  VCO2 (lt) = 0,1*22,4 = 2,24 (lit) Dựa vào cơng thức (2): L ­ ỵng s¶n phÈm thu ®­ỵc thùc tÕ H% = 100% = L ­ ỵng s¶n phÈm theo lý thut Bài 2: Cho 0,5 mol H2 tác dụng với 0,45 mol Cl2 thu 0,6 phản ứng ? Hướng dẫn giải H% = Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 *100  80% 10 1, 792 *100  80% 22, mol HCl Tính hiệu suất -5- H2 + Cl2 → 2HCl 0,5 0, 45  → H2 dư nên tính HCl dựa Cl2 1 Theo phương trình: nHCl(lt) = n Cl2 = 2*0,45 = 0,9 (mol) Lập tỉ lệ: H= n HCl(tt) n HCl(lt)  0,6 *100  66,67% 0,9 TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Các em HS nên làm thật kĩ dạng này, sở để học tốt mơn Hóa học Để làm tốt em tiến hành theo bước sau: Bước 1: Viết phương trình hóa học( nhớ cân bằng) Bước 2: Chuyển đổi đại lượng chất thể tích khí thành số mol Bước 3: Dựa vào tỉ lệ phản ứng phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia tạo thành Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng thể tích theo u cầu tốn Ví dụ 1: Nung đá vơi thu vơi sống khí cacbonic: t C CaCO3  CaO + CO2 Hãy tính khối lượng vơi sống CaO thu nung 50g CaCO3 Hướng dẫn giải Bước 1: Phương trình hóa học xảy ra: t C CaCO3  CaO + CO2 Bước 2: Tính số mol CaCO3: m CaCO3 50 n CaCO3 = = =0,5(mol) MCaCO3 100 o o Bước 3: Theo phương trình hóa học ta có: mol CaCO3 tham gia pư thu mol CaO Vậy: 0,5 mol ………………………………………………………………0,5 mol CaO Bước 4: Tìm khối lượng CaO thu được: m CaO = n x M CaO = 0,5 * 56 = 28 (g) Chú ý: Khi HS làm quen tập ta làm nhanh sau: Ta thấy hế số CaCO3, CaO CO2 1:1:1 có nghĩa số mol chất tham gia pư nên: nCaO = n CaCO3 = m CaCO3 MCaCO3 = 50 =0,5(mol) 100 Suy ra: m CaO = n x M CaO = 0,5 * 56 = 28 (g) Ví dụ 3: Cacbon cháy oxi sinh khí cacbonic: t C C + O2  CO2 Hãy tính thể tích khí cacbonic CO2(đktc) sinh ra, có 4g khí oxi tham gia phản ứng Hướng dẫn giải Bước 1: Phương trình hóa học xảy ra: t C C + O2  CO2 o o Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -6- Bước 2: Tính số mol củakhí O2 tham gia pư: n O2 = m O2 M O2 = =0,125(mol) 32 Bước 3: Theo phương trình hóa học ta có: mol O2 tham gia pư sinh mol CO2 Vậy: 0,125 mol O2 …………………………………………0,125 mol CO2 Bước 4: Tìmthể tích CO2 thu được: VCO2 = 22,4*n = 22,4 * 0,125 = 2,8 (lit) Chú ý: Dựa vào phương trình ta có: nCO2 = n O2 = m O2 M O2 = =0,125(mol) 32 → VCO2 = 22,4*n = 22,4 * 0,125 = 2,8 (lit) BÀI TỐN BIỆN LUẬN CHẤT DƯ I/ CƠ SỞ LÍ THUYẾT Trong phản ứng hóa học, hai chất tham gia phản ứng cho biết số mol số mol sản phẩm tạo thành tính theo số mol chất phản ứng hết Để biết chất phản ứng hết chất dư sau phản ứng ta làm sau: Xét phương trình phản ứng (PTPƯ) tổng qt: aA + bB cC + dD Theo đề cho: +Số mol chất A x(mol) +Số mol chất B y(mol) Lập tỉ số: x y và so sánh: a b x y > sau phản ứng chất A dư (chất B phản ứng hết) a b x y < sau phản ứng chất B dư (chất A phản ứng hết)  Nếu a b x y = sau phản ứng A B hết  Nếu a b  Nếu II/ BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với 14,7 gam H2SO4 thu muối sắt(II) sunfat giải phóng lượng khí H2 a/ Tính khối lượng muối thu b/ Tính thể tích khí (đktc) Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -7- n Fe = n H2SO4 5,6  0,1(mol ) 56 14,7 =  0,15(mol) 98 Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 Lập tỉ lệ: 0,1 0,15  1 → FeSO4 + H2 → H2SO4 dư nên ta tính sản phẩm dựa vào chất phản ứng hết Fe a/ n FeSO4 = n Fe = 0,1( mol)  m FeSO4 = 0,1*152 = 15.2 (g) b/ n H2 = n Fe = 0,1( mol)  VH2 = 0,1*22,4 = 2,24 (lit) Bài 2: Cho 2,7 gam nhơm tác dụng với 4,48 lit clo(đktc) Tính khối lượng muối thu Hướng dẫn giải 2,7  0,1(mol) 27 4,48 =  0,2( mol) 22,4 n Al = n Cl2 Phương trình phản ứng: 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 Lập tỉ lệ: 0,1 0,2  → Cl2 dư nên ta tính sản phẩm dựa vào chất phản ứng hết Al n AlCl3 = n Al = 0,1(mol)  m AlCl3 = 0,1*133,5 = 13,35 (g) Bài 3: Đốt cháy 12,4g photpho bình chứa 17g khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, trắng) a/ Photpho hay oxi, chất dư số mol chất dư ? b/ Chất tạo thành? Khối lượng ? Hướng dẫn giải a) Số mol photpho: n P = 12,4  0,4(mol) 31 17  0,53125(mol) 32 Phản ứng cháy photpho: 4P + 5O2 2P2O5 0, 0,53125  Lập tỉ số: Vậy phản ứng oxi dư (P phản ứng hết) Số mol oxi tham gia phản ứng (tính theo số mol chất phản ứng hết photpho): 5 n O2 = n P = * 0,4  0,5( mol) 4 Số mol oxi: n O2 = Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -8- Số mol oxi dư:  0.53125  0,5  0, 03125( mol) b/ Khối lượng oxi dư: mO2 = 0,03125 32 = 1g b) Sản phẩm tạo thành làP2O5 Số mol photpho oxit tạo thành (tính theo số mol photpho): nP O  0,4.2  0,2mol Khối lượng P2O5 tạo thành: m P2 O5 = = 0,2 142 = 28,4g Bài 4: Cho 11,2 lit hiđro tác dụng với 5,6 lit khí oxi tạo gam nước Biết khí đo đktc Hướng dẫn giải 11,2  0,5(mol) a) Số mol H2: n H2 = 22,4 5,6  0,25(mol) Số mol oxi: n O2 = 22,4 Phản ứng cháy photpho: 2H2 + O2 2H2O 0,5 0,25  Lập tỉ số: Vậy phản ứng H2 O2 phản ứng vừa hết nên ta tính H2O dựa vào H2 O2 Số mol oxi H2O tạo thành: n H2O = n H2  0,5(mol) Khối lượng H2O: m H2 O = 0,5*18 = (g) GIẢI BÀI TỐN BẰNG CÁCH LẬP HỆ PHƯƠNG TRÌNH Có thể nói giải tốn cách lập hệ phương trình dạng tập Hóa học Thực tế học sinh THPT lúng túng gặp phải dạng Vì em phải rèn luyện thục muốn học tốt hóa học sau Để làm tốt dạng cần làm theo bước sau: Bước 1: Viết phương trình(cân bằng) xảy Bước 2: Gọi x, y số mol chất cần tìm Bước 3: Dựa vào kiện tốn ta lập phương trình Bước 4: Giải hệ phương trình trả lời u cầu tốn Chú ý: Khi em làm quen dạng tập ta làm nhanh mà khơng cần thiết theo bước Bài 1: Cho 10,1 gam hỗn hợp gồm Zn Mg tác dụng hết với dung dịch HCl Sau phản ứng xảy thu 5,6 lit khí(đktc) Hãy tính: a/ Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -9- b/ Phần trăm theo khối lượng kim loại c/ Khối lượng muối sinh Hướng dẫn giải nH2 = 5,6  0,25(mol) 22,4 Các phản ứng xảy ra: Zn + 2HCl x Mg + 2HCl y → ZnCl2 + H2 x x → MgCl2 + H2 y y Gọi x số mol Zn Gọi y số mol Mg Khối lượng hỗn hợp kim loại: 65x + 24y = 10,1 Số mol H2 sinh ra: x + y = 0,25 65 x + 24y = 10,1  x = 0,1  Ta có hệ phương trình:  x + y = 0,25  y = 0,15 a/ Khối lượng kim loại: mZn = 0,1*65 = 6,5 (g) mMg = 0,15 * 24 = 3,6 (g) b/ Phần trăm theo khối lượng kim loại 6,5 *100 = 64,36% 10,1 3,6 %Mg = *100 = 35,64% 10,1 %Zn = Hoặc: %Mg = 100% – 64,36% = 35,64% c/ n ZnCl2 = 0,1 (mol)  m ZnCl2 = 0,1*136 = 13,6(g) n MgCl2 = 0,15 (mol)  m MgCl2 = 0,15*95 = 14,25(g) Bài 2: Cho 4,32 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng vừa đủ với 1,792 lit khí clo(đktc) Hãy tính: a/ Khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b/ Phần trăm theo khối lượng kim loại c/ Khối lượng muối sinh Hướng dẫn giải nCl2 = 1,792  0, 08(mol) 22,4 Các phản ứng xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 x 1,5x x Cu + Cl2 → CuCl2 y y y Gọi x số mol Fe Gọi y số mol Cu Khối lượng hỗn hợp kim loại : 56x + 64y = 4,32 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -10- MỐI QUAN HỆ GIỮA OXIT AXIT VỚI AXIT TƯƠNG ỨNG TT CTH H cđa oxit SO2 SO3 N2 O5 P2O5 §i photpho penta oxit H3PO4 CO2 Cacbon oxit H2CO3 Axit cacbonic = CO3 - HCO3 Cacbonat Hidro cacbonat SiO2 Mn2O Silic ®i oxit Mangan (VII) oxit H2SiO3 Axit silicic = SiO3 Silicat HMnO4 Axit manganic - MnO4 Manganat H2CrO4 H2Cr2O7 Axit cromic Axit ®i cromic = CrO4 = Cr2O7 7 CrO3 Tªn oxit L­u hnh ®ioxit L­u hnh trioxit §i nit¬ pentaoxit Crom(VI)oxit CTHH cđa axit t­¬ng øng H2SO3 H2SO4 HNO3 Tªn axit Gèc axit = SO3 - HSO3 = SO4 Axit sunfuric - HSO4 Axit nitric - NO3  PO4 Axit phot phoric = HPO4 - H2PO4 Axit sunfur¬ Tªn gèc axit Sun fit Hidro sunfit Sunfat Hidro sunfat Nitrat Phot phat Hidro Phot phat §i hidro Phot phat Cromat §i cromat BAZƠ I/ KHÁI NIỆM Phân tử bazơ gồm có ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Ví dụ: NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3 II/ TÊN GỌI Tên bazơ = Tên kim loại + Hiđroxit (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) Ví dụ: NaOH: Natri hiđroxit Cu(OH)2: Đồng(II) hiđroxit Fe(OH)2: Sắt(II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt(III) hiđroxit III/ PHÂN LOẠI Dựa vào tính tan bazơ ta chia thành loại: 1/ Bazơ tan nước gọi kiềm Ví dụ: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 2/ Bazơ khơng tan nước(ngồi bazơ trên) Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -19- MỘT SỐ OXIT BAZƠ VÀ BAZƠ TƯƠNG ỨNG TT CTHH Tªn oxit Na2O K2 O BaO FeO Fe2O3 MgO CuO Natri oxit Kali oxit Bari oxit S¾t (II)oxit S¾t (III)oxit Magie oxit §ång (II)oxit CTHH baz¬ t­¬ng øng NaOH KOH Ba(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Tªn Natri hidroxit Kali hidroxit Bari hidroxit S¾t (II) hidroxit S¾t (III) hidroxit Magie hidroxit §ång (II) hidroxit MUỐI I/ KHÁI NIỆM Phân tử muối gồm có hay nhiều ngun tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit Có nghĩa là: Muối bao gồm thành phần kim loại gốc axit Ví dụ: NaCl, CuSO4, Al2(SO4)3,… II/ TÊN GỌI Tên muối = Tên kim loại + Tên gốc axit (kèm hóa trị kim loại có nhiều hóa trị) Ví dụ: Na2SO4: Natri sunfat Na2SO3: Natri sunfit ZnCl2: Kẽm clorua Fe(NO3)3: Sắt(III) nitrat KHCO3: Kali hiđrocacbonat III/ PHÂN LOẠI Theo thành phần muối, ta chia thành loại: 1/ Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit khơng có ngun tử H phân li H+ Ví dụ: Na2SO4, Na2CO3, CaCl2 2/ Muối axit: Là muối mà gốc axit ngun tử H phân li H+ Ví dụ: NaHSO4, NaHCO3, Na2HPO4, Chú ý: Na2HPO3 muối trung hòa dù gốc axit HPO3 ngun tử H khơng phân li H+ Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -20- BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Viết CTHH bazơ tương ứng với oxit sau đây: Na2O, Li2O, FeO, BaO, CuO, Al2O3 Hướng dẫn giải Bài 2:Viết CTHH oxit tương ứng với bazơ sau đây: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3 Hướng dẫn giải Bài 3: Đọc tên chất có CTHH ghi đây: a/ HBr, H2SO3, H3PO4, H2SO4 b/ Mg(OH)2, Fe(OH)3, Cu(OH)2 c/ Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2SO3, ZnS, Na2HPO4, NaH2PO4 Hướng dẫn giải Bài 4: Viết CTHH muối có tên gọi đây: Đồng(II) clorua, kẽm sunfat, sắt(III)sunfat, magie hiđrocacbonat, canxi photphat, natri hiđrophotphat, natri đihiđrophotphat Hướng dẫn giải Bài 5: Một muối trung hòa có thành phần khối lượng là: 38,61% K; 13,86% N 47,53% O Hãy tìm CTHH muối Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -21- Hướng dẫn giải Bài 6: Cho biết khối lượng mol oxit kim loại 160g, thành phần khối lượng kim loại oxit 70% Lập CTHH oxit Gọi tên oxit Hướng dẫn giải Bài 7: Nhơm oxit tác dụng với axit sunfuric theo phương trình phản ứng sau: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O Tính khối lượng muối thu sử dụng 49g H2SO4 ngun chất tác dụng với 51g Al2O3 ? Hướng dẫn giải Bài 8: Hòa tan hết 0,1 mol SO3 vào nước Hỏi: a/ Số gam H2SO4 thu ? b/ Nếu cho Zn dư vào dung dịch thu lượng Zn phản ứng gam ? c/ Tính thể tích(đktc) thu ? Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -22- VẤN ĐỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT 1/ Axit làm đổi màu chất thị màu - Dung dịch axit làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Dung dịch axit làm phenolphtalein chuyển sang màu xanh Nhận xét: Tính chất dùng để nhận biết dung dịch axit 2/ Axit tác dụng với kim loại AXIT + KIM LOẠI → MUỐI + H2 Ví dụ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Chú ý: Kim loại phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại 3/ Axit tác dụng với bazơ AXIT + BAZƠ → MUỐI + H2O Ví dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + H2O HCl + NaOH → NaCl + H2O 4/ Axit tác dụng với oxit bazơ AXIT + OXIT BAZƠ → MUỐI + H2O Ví dụ: HCl + CaO → CaCl2 + H2O H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O 5/ Axit tác dụng với muối AXIT + MUỐI → MUỐI MỚI + AXIT MỚI Điều kiện: Sản phẩm sinh có kết tủa chất khí Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -23- BÀI TẬP Bài 1: Hãy viết phương trình hóa học phản ứng trường hợp sau: a/ Magie oxit axit nitric b/ Đồng(II) oxit axit clohiđric c/ Nhơm oxit axit sunfuric d/ Sắt axit clohiđric e/ Kẽm axit sunfuric lỗng Hướng dẫn giải Bài 2: Có chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 Hãy chọn chất cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra: a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch có màu xanh lam c/ Dung dịch có màu vàng nâu( dung dịch muối FeCl3) d/ Dung dịch khơng có màu Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Bài 3: Bằng cách nhận biết chất cặp chất sau theo phương pháp hóa học ? a/ Dung dịch HCl dung dịch H2SO4 b/ Dung dịch NaCl dung dịch Na2SO4 c/ Dung dịch Na2SO4 dung dịch H2SO4 Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Nhận xét:  Để nhận biết Na2SO4 ta dùng BaCl2 → Kết tủa trắng (BaSO4)  Để nhận biết NaCl ta dùng AgNO3 → Kết tủa trắng (AgCl) Khi nhận biết Na2SO4 NaCl lúc ta nên nhận biết Na2SO4 trước Bài 4: Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dịch HCl Phản ứng xong, thu 3,36 lit khí (đktc) Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -24- a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng c/ Tìm nồng độ mol dung dịch HCl dùng Hướng dẫn giải Bài 5: Cho 10g hỗn hợp gồm sắt đồng tác dụng với lượng dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 3,36 lit khí (đktc) Hãy tính: Thành phần % kim loại hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn giải Bài 6: Hòa tan hồn tồn 12,1 g hỗn hợp CuO ZnO cần 100ml dung dịch HCl 3M a/ Viết phương trình hóa học b/ Tính phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu c/ Hãy tính khối lượng dung dịch H2SO4 20% để hòa hồn tồn hỗn hợp oxit Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -25- Bài 7: Cho 200 ml dung dịch HCl 2M trung hòa vừa đủ với 200ml dung dịch NaOH Nồng độ mol dung dịch NaOH cần dùng ? Hướng dẫn giải Bài 8: Có 200ml dung dịch HCl 0,2M Nếu trung hòa dung dịch axit dung dịch Ca(OH)2 5% khối lượng dung dịch Ca(OH)2 cần dùng ? Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -26- VẤN ĐỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ 1/ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu Các dung dịch bazơ tan nước là: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2  Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển sang màu xanh  Dung dịch bazơ làm phenolphtalein khơng màu thành màu đỏ Nhận xét: Tính chất dùng để nhận biết dung dịch bazơ 2/ Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit: DUNG DỊCH BAZƠ + OXIT AXIT → MUỐI + H2O Ví dụ: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O 3/ Bazơ tác dụng với axit BAZƠ + AXIT → MUỐI + H2O Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O 4/ Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối DUNG DỊCH BAZƠ + MUỐI → BAZƠ MỚI + MUỐI MỚI Điều kiện:  Muối đem tác dụng phải tan Sản phẩm phải có chất kết tủa Ví dụ: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NaOH MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 5/ Bazơ khơng tan bị nhiệt phân t C BAZƠ KHƠNG TAN  OXIT BAZƠ + H2O Ví dụ: t C Cu(OH)2  CuO + H2O t C Al(OH)3  Al2O3 + H2O 6/ Bazơ lưỡng tính Một số bazơ lưỡng tính: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2,…vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với dung dịch bazơ: o o o BAZƠ LƯỠNG TÍNH + AXIT/dd BAZƠ → MUỐI + H2O Ví dụ: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -27- Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Có bazơ sau: Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: a/ Tác dụng với dung dịch HCl b/ Bị nhiệt phân hủy c/ Tác dụng với CO2 d/ Đổi màu quỳ tím thành xanh Viết phương trình hóa học Hướng dẫn giải Bài 2: Từ chất có sẵn Na2O, CaO, H2O dung dịch CuCl2, FeCl3 Hãy viết phương trình hóa học điều chế: a/ Các dung dịch bazơ b/ Các bazơ khơng tan Hướng dẫn giải Bài 3: Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nước, thu 0,5 lit dung dịch bazơ a/ Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ b/ Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói ? Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -28- Bài 4: Có lọ nhãn, lọ đựng chất rắn sau: NaOH, Ba(OH)2, NaCl Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học (nếu có) Hướng dẫn giải Bài 5: Có chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl chọn chất thích hợp điền vào sơ đồ phản ứng sau lập phương trình hóa học : t C a/ …  Fe2O3 + H2 O b/ H2SO4 + … → Na2SO4 + H2 O c/ H2SO4 + … → ZnSO4 + H2 O d/ NaOH + … → NaCl + H2 O e/ … + CO2 → Na2CO3 + H2O Hướng dẫn giải o Bài 6: Tính khối lượng NaOH cần dùng để hòa tan vào nước thu lit dung dịch NaOH 10% Biết khối lượng riêng dung dịch 1,115g/ml Hướng dẫn giải Bài 7: Cho 38,25 g BaO tác dụng hồn tồn với 100g dung dịch Na2SO4 Khối lượng kết tủa sau phản ứng ? Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -29- Bài 8: Phải dùng lit dung dịch H2SO4 5M để trung hòa hết 400 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ml) Hướng dẫn giải Bài 9: Cho 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M tác dụng với 300ml dung dịch HCl 1M Tính nồng độ mol chất dung dịch sau phản ứng Hướng dẫn giải VẤN ĐỀ TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI 1/ Tác dụng với kim loại MUỐI + KIM LOẠI → MUỐI MỚI + KIM LOẠI MỚI Điều kiện phản ứng:  Muối phản ứng phải tan  Kim loại phải đứng trước kim loại muối dãy hoạt động hóa học Ví dụ: Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Mg + FeSO4 → MgSO4 + Fe 2/ Tác dụng với axit MUỐI + AXIT → MUỐI MỚI + AXIT MỚI Điều kiện: Sản phẩm sinh có kết tủa chất khí Ví dụ: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 3/ Tác dụng với muối Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -30- MUỐI + MUỐI → MUỐI MỚI Điều kiện phản ứng:  muối phản ứng phải tan  Muối sinh phải có kết tủa Ví dụ: BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2 AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 CuCl2 + Na2S → CuS↓ + 2NaCl 4/ Tác dụng với dung dịch bazơ MUỐI + BAZƠ → MUỐI MỚI + BAZƠ MỚI Điều kiện phản ứng:  Muối phản ứng phải tan  Sản phẩm sinh phải có kết tủa Ví dụ: CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaCl Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + Na(OH)2 5/ Phản ứng phân hủy Một số muối bị phân hủy nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4, CaCO3, muối nitrat,… t C 2KClO3  2KCl + 3O2 t C CaCO3  CaO + CO2 t C 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2 o o o BÀI TẬP MINH HỌA Bài 1: Có dung dịch muối sau: Mg(NO3)2, CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với: a/ Dung dịch NaOH b/ Dung dịch HCl c/ Dung dịch AgNO3 Hướng dẫn giải Bài 2: Cho 5g hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 vào 250 ml dung dịch HCl 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 448 ml khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ? Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -31- Bài 3: Cho 50g dung dịch NaOH 20% vào 416g dung dịch CuSO4 5% Sau phản ứng xảy hồn tồn khối lượng kết tủa tạo thành ? Hướng dẫn giải Bài 4: Trộn dung dịch có hòa tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hòa tan 20g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng thu kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính khối lượng chất tan có nước lọc c/ Tính khối lượng chất rắn thu sau nung Hướng dẫn giải Bài 5: Nung hỗn hợp gồm muối CaCO3 MgCO3 thu 76g hai oxit 33,6 lit khí CO2(đktc) Khối lượng hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? Hướng dẫn giải Bài 6: Cho 17,5g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn dung dịch H2SO4 0,5M, ta thu 11,2 lit khí H2(đktc) Thể tích dung dịch axit tối thiểu phải dùng khối lượng muối khan thu ? Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -32- Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn Phone: 0986.616.225 -33- ... Phone: 098 6.616.225 *100  80% 10 1, 792 *100  80% 22, mol HCl Tính hiệu suất -5- H2 + Cl2 → 2HCl 0,5 0, 45  → H2 dư nên tính HCl dựa Cl2 1 Theo phương trình: nHCl(lt) = n Cl2 = 2*0,45 = 0 ,9 (mol)... *100  66,67% 0 ,9 TÍNH TỐN THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Các em HS nên làm thật kĩ dạng này, sở để học tốt mơn Hóa học Để làm tốt em tiến hành theo bước sau: Bước 1: Viết phương trình hóa học( nhớ cân... thể nói giải tốn cách lập hệ phương trình dạng tập Hóa học Thực tế học sinh THPT lúng túng gặp phải dạng Vì em phải rèn luyện thục muốn học tốt hóa học sau Để làm tốt dạng cần làm theo bước sau: