TRẮC NGHIỆM lý THUYẾT hóa hữu cơ 3

MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP KHÁC BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI Câu 1: Nung m gam loại quặng canxit chứa a% khối lượng tạp chất trơ, sau thời gian thu 0,78m gam chất rắn, hiệu suất phản ứng nhiệt phân 80% Giá trị a A 37,5 B 67,5 C 32,5 D 62,5 t Chú ý: Quặng canxit CaCO3 CaCO3   CaO  CO  nhiệt phân m  0,22m  m CO  m CaCO  0,22m.100 44 0,22m.100 0,5 44  0,8   0,8   a  37,5% m.a 100  a m 100 100 Câu 2: Nhiệt phân 50,5 gam KNO3 với hiệu suất 60%, lượng oxi thu tác dụng vừa đủ với m gam photpho Giá trị lớn m là: A 10,33 B 12,4 C 3,72 D 6,20 t n KNO3  0,5 mol; KNO3   KNO2  0,5O  n O2  0,25.0,6  0,15 mol BTNT.oxi m lớn oxit P2 O3   n P  0,2 mol  m P  6,2g Câu 3: A hỗn hợp muối Cu(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 O chiếm 55,68% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 50 gam muối A, lọc kết tủa thu đem nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 12,88 gam B 18,68 gam C 31,44 gam D 23,32 gam  n O  1,74  m A  42,67g m O  27,84    m KL  50  0,58.62  14, 04g  n NO3  0,58 mol 0,58 NO 3  0,5O  m oxit  14,04  16  18,68g Câu 4: Hỗn hợp X gồm KCl KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết phản ứng hồn tồn, Giá trị X là: A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2   n KCl  a mol  74,5a  122,5b  39, 39,   a  0,2 mol  n KClO3  b mol   n O2  1,5b  0,3mol   n AgCl  0, mol  b  0,2 mol   a  b  0, 67,  n  MnO2  10 mol  n SO2   0,8 mol n BaSO  0,8 mol    BTNT   Q n Fe3  0, mol   X  238,2 n Fe(OH )3  0, mol   n Fe2   0,1mol n Fe(OH )2  0,1mol P  0,1O2 Chú ý : Ta suy chất Q BTE n O  0,1  n e  0,4  n Fe 3 Câu 5: Nung 66,20 gam Pb(NO3)2 bình kín, sau thời gian thu 64,58 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước, lít dung dịch Y Dung dịch Y có giá trị pH là: A B C D  n NO2  a mol BTE  4b  a m  1,62    46a  32b  1,62  n O2  b mol a  0, 03 mol BTNT.nito    n HNO3  0, 03 mol; H    0,01  A  b  0, 0075 mol Câu 6: Nhiệt phân hồn tồn muối amoni axit cacbonic sau dẫn tồn sản phẩm vào 50 gam dung dịch H2SO4 19,6 % đủ tạo muối trung hòa có nồng độ 23,913% Cơng thức khối lượng muối ban đầu là: A (NH4)2CO3; 9,6 gam B NH4HCO3; 9,6 gam C NH4HCO3; 11,5 gam D (NH4)2CO3; 11,5 gam n H2SO4  0,1mol  n  NH  SO  0,1mol  n NH3  0,2 mol ta thử đáp án A (NH4)2CO3; 9,6 gam 0,1.(18.2  60)  9,6 B NH4HCO3; 9,6 gam 0,2.79  15,8 C NH4HCO3; 11,5 gam 0,2.79  15,8 D (NH4)2CO3; 11,5 gam 0,1.(18.2  60)  9,6 Câu 7: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,8 gam KMnO4 24,5 gam KClO3 thời gian thu 36,3 gam hỗn hợp Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư đun nóng lượng khí clo sinh cho hấp thụ vào 300 ml dung dịch NaOH 5M đun nóng thu dung dịch Z Cơ cạn Z chất rắn khan phản ứng xảy hồn tồn Khối lượng chất rắn khan thu là: A 12g B 91,8g C 111g D 79,8g 15,8  24,5  36,3 n KMnO4  0,1mol BTKL   nO   0,25 mol  16 n KClO3  0,2 mol BTE   0,1.5  0,2.6  0,25.2  2n Cl2  n Cl2  0,6 mol  n NaCl  1mol BTNT.Clo  n NaCl  a mol  a  b  1,2       BTE  m  91,8  n NaClO3  0,2 mol  a  5b  n NaClO3  b mol     n NaOH  0,3 mol Câu 8: Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu Cu(NO3)2 bình kín phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y Chất rắn Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M thấy Y tan hết Khối lượng Cu Cu(NO3)2 có hỗn hợp X là: A 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 B 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 C 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 D 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 BTNT n H2SO4  0,3 mol  n H2O  0,3mol   n O  n CuO  0,3 mol BTNT.Cu  a  b  0,3 a  0,1mol n Cu  a mol   44    BTKL  C  64a  188b  44 b  0,2 mol n Cu (NO3 )2  b mol   Câu 9: Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín khơng có oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a là: A 0,667 B 0,4 C D 1,2  n Mg  0,5 mol  n MgO  0, mol BTNT BTNT:oxi   n NO2  0, mol     n Mg  0,3 mol  n Mg(NO3 )2  0, mol 3 2  Fe  1e  Fe  n Fe3  0,6 mol  2  Mg  2e  Mg Câu 10 A hỗn hợp muối Cu  NO3 2 , Fe  NO3 2 , Fe  NO3 3 , Mg  NO3 2 Trong O chiếm 28,8% khối lượng Cho dd KOH dư vào dd chứa 50 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung chân khơng đến khối lượng khơng đổi thu m gam oxit Giá trị m là: A 33,8 B 47,3 C 17,6 D 39,3 Câu đề vơ lý tất muối % mo lớn 28,8% chí >50% Ý tưởng tốn sau : A A A mtrong  50.28,8%  14,  n  0,9 mol  n  0,3 mol O O NO Áp dụng bảo tồn điện tích dễ thấy oxit số mol O = 0,5 số mol NO3 Có ngay: mOxit  m muoi  m NO  m O  50  0,3.62  0,15.16  33,8g  Câu 11 Nhiệt phân hồn tồn 1,88 gam Cu(NO3)2 hấp thụ tồn lượng khí sinh nước thu lít dung dịch X Tiếp tục thêm 0,04 gam NaOH vào 100 ml dung dịch X dung dịch Y pH dung dịch X,Y A ; 7,0 n Cu (NO3 )2 B ; 11,0 C 2,2 ; 12,0 D 7; 12,7 BTNT.nito    n NO2  0, 02 mol   0, 01    n HNO3  0, 02 mol  PH  0, 02 BTE  n O2   0, 005     n NaOH  0, 001mol  PH    n HNO3  0, 02 / 20  0, 001mol Câu 13: Nhiệt phân hồn tồn 0,2 mol muối M(NO3)2 thu 16,0 gam oxit 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 O2 X hỗn hợp RBr MBr2 Lấy 31,9 gam hỗn hợp X có số mol tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu 67,2 gam kết tủa Tổng số proton M2+ R+ : A 36 B 38 C 35 D 37  BTNT  n NO2  0, mol 0,2M  NO3 2    n O2  0, 45  0,  0, 05 mol BTNT.oxi   n trong.oxit  0,2.2.3  0, 4.2  0, 05.2  0,3 mol oxi  n RBr  a mol  26 Fe  n AgBr  3a  Fe2 O3  31,9   67,2   a  0,1mol    11 Na  n FeBr2  a mol  n Ag  a Câu 14: Hỗn hợp X gồm muối NH4HCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2 Nung 48,8 gam hỗn hợp X đến khối lượng khơng đổi, thu 16,2 gam chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl lấy dư, thu 2,24 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NH4HCO3 hỗn hợp X là: A 34,43 % B 32,38 % C 35,6 % D 33,2 % n  a mol  NH 4HCO3 n Na CO  0,5b t0 48,8 n NaHCO3  b mol   16,2   HCl  n CO2  0,5b  n CaO  c n Ca HCO3 2  c mol 79a  84b  162c  48,8 a  0,2 mol    53b  56c  16,2  b  0,2 mol  %NH HCO3  B 0,5b  0,1 c  0,1mol   Câu 15: Nhiệt phân hồn tồn 36,8 gam quặng đơlơmit (có chứa 25% khối lượng tạp chất trơ) khí hấp thụ hồn tồn 210 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Sau kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 41,37 B 19,7 n dolomit  n MgCO3 CaCO3  C 23,64 D 29,55 36,8.0,75 BTNT  0,15   n CO2  0,3 mol 84  100  n CO2  0,3mol   n   0, 21.2  0,3  0,12  m  23,64g  n Ba(OH )2  0,21mol Câu 16: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân khơng đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Fe2O3 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu tối đa lít khí (ở đktc, sản phẩm khử NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít ab   n Fe2O3  n FeCO3  a mol  BTNT X    n CO2  a n Fe(NO3 )2  b mol   n NO2  2b  a  2b  0, 45 a  0,15 mol   BTE   a  b  2b b  0,15 mol   X n FeCO3  0, 075 mol  n Fe2   0,15 mol  n NO  0, 05 mol BTE :    BTNT  V  2,8 lit n Fe(NO3 )2  0, 075 mol  n CO2  0,075 mol   Câu 17: Nhiệt phân hồn tồn 83,5 gam hỗn hợp hai muối nitrat: A(NO3)2 B(NO3)2 (A kim loại họ s tác dụng với nước điều kiện thường, B kim loại họ d) tới tạo thành oxit, thể tích hỗn hợp khí thu gồm NO2 O2 26,88 lít (0oC 1atm) Sau cho hỗn hợp khí qua dung dịch NaOH dư thể tích hỗn hợp khí giảm lần Thành phần % theo khối lượng A(NO3)2 B(NO3)2 hỗn hợp là: A 78,56% 21,44% B 40% 60% C 33,33% 66,67% D 50% 50%   A  NO3 2  AO  2NO  O  n NO2  1mol ;   B  NO   BO  2NO  O n O2  0.02 mol 2  mAO BO  31,1 Ca   AB  46   Mn n AOBO  0,05 Câu 18: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3 KMnO4 thu chất rắn Y (KCl, K2MnO4, MnO2, KMnO4) O2 Trong Y có 1,49 gam KCl chiếm 19,893% theo khối lượng Trộn lượng O2 với khơng khí theo tỉ lệ thể tích VO2 : VKK  1: thu hỗn hợp khí Z Đốt cháy hết 0,528 gam cacbon hỗn hợp Z thu hỗn hợp khí T gồm khí O2, N2, CO2, CO2 chiếm 22% thể tích Biết khơng khí có 80% N2 20% O2 theo thể tích Giá trị m là: A 8,53 B 8,77 C 8,91 D 8,70  X  Y  O2   KCl  1, 49  my  7, 49   nC  nCO2  0, 44 mol  nT  0, mol  nO2  0,04 mol  m  7, 49  0,04.32  8,77 g Chú ý : C  O  CO Nên số mol khí khơng thay đổi 2 Câu 19: Sau đun nóng 23,7 gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18 g/ml) đun nóng Thể tích khí Cl2 (đktc) thu : A 2,24 B 4,48 C 7,056 D 3,36 Sơ đồ phản ứng : O2  KMnO to (1) K MnO  MnCl HCl   Cl  MnO  (2) KCl   KMnO  Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO4, số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O 2 KMnO4 Cl 1 HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có : 0,96 m O  23,7   22,74   0,96 gam  n O2  32  0,03 mol m m KMnO4 chấ t rắ n Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5n KMnO  n O  n Cl  n Cl  0,315 mol 2 2 4 0,03 0,15  VCl (đktc) ?  0,315.22,4  7,056 lít Câu 20: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp T gồm Fe(NO3)2 Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (đktc) thu hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (khơng thấy có khí ra) thu dung dịch có pH = 1,7 Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 hỗn hợp T là: A 62,83% B 50,26% C 56,54% D 75,39%  X  0, 005O  Y   2NO2  O2  H 2O  2HNO3    H    0, 02  n   0, 07 mol H   X  n Fe NO3   a mol  n Fe O  0,5a      0, 0125 mol  n Al  NO   b mol  n Al2 O3  0,5b 3  n NO2  0, 07 mol n O2 2a  3b  0,07  n N   n O  6a  9b  1,5a  1,5b  0,07.2  0,0125.2  a  0, 02 mol   %Fe  NO3 2  62,83% b  0, 01mol Câu 21 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm với Fe2O3 điều kiên khơng có khơng khí Chia hỗn hợp sau phản ứng thành hai phần Phần có khối lượng 67 gam cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít H2 bay Hòa tan phần hai lượng dư dung dịch HCl thấy có 84 lít H2 bay Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích đo đktc khối lượng Fe thu q trình nhiệt nhơm là: A 56gam B 112gam C 28 gam D 84 gam   n Fe  2a mol   2a.56  27b  102a  67 BTE    P1  67  n Al  b mol  3b  0, 75.2  BTNT oxi  n Al2O3  a mol      a  0, 25 mol     b  0,5 mol  n  k BTE  P2  Fe   2k  3k  3, 75.2  k  1, mol   n Al  k      n Fe  2a  k  2(mol) Câu 22: Nung m gam hỗn hợp X gồm Zn(NO3)2 NaNO3 nhiệt độ cao đến phản ứng hồn tồn thu 8,96 lít hỗn hợp khí Y (đktc) Cho khí Y hấp thụ vào nước thu lít dd Z lại 3,36 lít khí (đktc) khơng bị hấp thụ (coi oxi khơng tan nước) Dung dịch Z có: A PH = 1,3 B PH = C PH = 1,7 D PH =  NO2 n Y  0,4   H O  O2  0,15 O  BTNT.nito   n NO2  n axit  0,  0,15  0,2 mol  PH  Chú ý: Bảo tồn e có số mol NO2 gấp lần số mol O2 Câu 23: Hỗn hợp X gồm KClO3,Ca(ClO3)2,CaCl2 KCl có tổng khối lượng 83,68 gam Nhiệt phân hồn tồn X thu 17,472 lít O2(đktc) chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Y tác dụng vừa đủ 0,36 lít dung dịch K2 CO3 0,5M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp 22/3 lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KClO3 X là? A 47,62% B 23,51% C 58,55% D 81,37%  n CaCl2  a mol n O2  0,78 mol  m Y  83,68  0,78.32  58,72g   n KCl  b mol  111a  74,5b  58,72  nCaCO3  0,18  a  0,18 mol  b  0,52 mol Y  0,18K CO3    n Z  n KCl  b  0,36  n KClZ  0,88mol  n KCl X  0,12 mol BTNT  n KClO  b  0,12  0, mol  %KClO  49 C 83, 68 Câu 24 : Nung hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 54 gam Fe(NO3)2 bình kín ,chân khơng Sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí X Cho X phản ứng hết với nước thu lít dung dịch Y pH dung dịch Y là: A 0,664 B 1,3 C D 0,523 n Cu  0,1mol  n Fe(NO3 )2  0,3 mol  n CuO  0,1mol   n Fe2O3  0,15 mol  BTNT    n HNO3  a mol  n NO2  0,6 mol   BTE  a  2(0,6  a)  0, 025.4 n NO  0,6  a    n  0, 025 mol  O2 a  0, 433mol    PH  A  H   0,2167 Với BTE ln mặc định bên trái số mol e nhường ,bên phải số mol e nhận Câu 25 Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam X m  14,16.0,11864  1,68  n N  0,12 mol  n Otrong X  0,36 mol N BTKL   m KL  m X   m(N,O)  14,16  0,12.14  0,36.16  6,72g Câu 26 Tiến hành nhiệt phân hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 Cu bình kín, thu chất rắn Y có khối lượng (m – 7,36) gam Cho tồn chất rắn Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hồn tồn thu 0,672 lít SO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 19,52 g B 20,16 g C 22,08 g D 25,28 g Do Y + H2SO4 có SO2 nên Y chứa Cu dư khối lượng giảm khối lượng NO2 (0,16 mol) n Cu NO3   0, 08mol BTNT.nito Có :  m n Cu  a mol  n Cu  a  0, 08 t0   m  7,36   n O  6.0, 08  2, 0,16  0,16 mol BTE   2(a  0, 08)  0,16.2  0, 03.2  a  0,11mol  m  22, 08g Câu 27: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp gồm m1 gam Fe(NO3)2 m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hồn tồn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (khơng thấy có khí ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 m2 A 4,5 6,39 B 2,700 3,195 C 3,60 2,130 D 1,80 0,260  n Fe(NO3 )2  2a mol BTNT  n Fe2O3  a mol     n Al(NO3 )3  2b mol  n Al 2O3  b mol  n NO2  4a  6b   X  12a  18b  3a  3b  2(4a  6b)  0,5a  1,5b  n O2   BTNT BTE  n NO2  4a  6b  4a  6b  4(0,5a  1,5b  0, 005)    Y  BTNT nito  n axit  0, 07  4a  6b  n O2  0,5a  1,5b  0, 005   a  0, 01mol  C  b  0, 005 mol Câu 28 Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp X gồm KNO3 Fe(NO3) thu hỗn hợp khí Y Dẫn từ từ hỗn hợp khí Y vào nước thấy khí hấp thụ hồn tồn Tỉ lệ số mol chất tương ứng hỗn hợp X : A : B : C : D :  n NO  2b  n KNO3  a mol  n KNO2  a mol BTNT  X    a  0,5b  n O2   n Fe( NO3 )2  b mol  n Fe2O3  0,5b  a  0,5b BTE   n NO2  4n O2  2b   b  2a Câu 29 Đem nung khối lượng Ca(NO3)2 sau thời gian dừng lại làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam Khối lượng Ca(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,8200 gam B 2,7675 gam C 0,4500 gam D 0,2321 gam t Ca  NO3 2   Ca  NO   O2 nO  0,54 t phâ n  0,016875 mol  m nhiệ  2,7675g Ca  NO3  32 Câu 30: Nhiệt phân hồn tồn 50 gam loại quặng đơlơmit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu là: A 50% B 73,6% C 40% D 84,2% BTNT.C Ta có : n CO  0, mol  n CaCO MgCO  0,2 mol  %CaCO3 MgCO3  0,2.184 100  73,6% 50 Câu 31: Nhiệt phân hồn tồn 1,88g muối nitrat kim loại hố trị II thấy 0,56 lit hỗn hợp khí (đktc) Cơng thức muối nitrat là: A Zn(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Hg(NO3)2 Giả sử số oxi hóa kim loại khơng đổi.Ta có :  n NO2  a mol 0, 025   n O2  b mol a  b  0, 025   BTE  a  4b   BTNT.N  n muoi  0, 01mol a  0, 02 mol   b  0, 005 mol  M muoi  188  M kim loai  188  62.2  64 → Chọn B Câu 32: Nhiệt phân 50,56 gam KMnO4 sau thời gian thu 46,72 gam chất rắn Cho tồn lượng khí sinh phản ứng hết với hỗn hợp X gồm Mg, Fe thu hỗn hợp Y nặng 13,04 gam Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Y dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 1,344 lít SO2 (đktc) Thành phần % khối lượng Mg X là: A 39,13% B 52,17% BTKL   mO  50,56  46,72  3,84  n Mg  a mol  13, 04g n Fe  b mol  n  0,24 mol  O  %Mg  C 28,15% D 46,15%  n O  0,24 BTKL    24a  56b  9,2 a  0,15 mol   BTE  2a  3b  0,24.2  0, 06.2  b  0,1mol   0,15.24 100  39,13% 9,2 Câu 33: Nung 19,4 gam hỗn hợp Fe(NO3)2, AgNO3 thời gian thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào nước đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn Y dung dịch Z Cho Y vào dung dịch HCl dư có 4,32 gam chất rắn khơng tan Cho Z tác dụng với dung dịch HCl dư có khí khơng màu hóa nâu khơng khí Phần trăm khối lượng AgNO3 hỗn hợp ban đầu A 30,94% B 35,05 % C 22,06% D 30,67% Vì Z tác dụng với HCl cho khí NO nên Z phải có Fe2+ NO3 Do đó,Z khơng Ag+ Vậy ta có : n Ag  n AgNO3  4,32 0, 04.170  0, 04 mol  %AgNO3  100  35, 05% 108 19, Câu 34: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là: A 95,00 % B 25,31 % C 74,69 % D 64,68 % Để ý thấy PbS → PbO Do mol PbS bị nhiệt phân khối lượng chất rắn giảm 32 – 16 = 16 gam Cho m =100 Ta có :  0,3125 mol 16  0,3125.(207  32)  74,69g phản ứng  m  5(gam)  n PbS  n ứng  m phả PbS Câu 35: Trộn KMnO4 KClO3 với lượng bột MnO2 bình kính thu hỗn hợp X Lấy 52,550 gam X đem nung nóng , sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y V lít khí O2 Biết KClO3 bị nhiệt phân hồn tồn tạo 14,9 gam KCl chiếm 36,315% khối lượng Y Sau cho tồn Y tác dụng hồn tồn với axit HCl đặc du đung nóng , sau phản ứng cạn dung dịch thu 51,275 gam muối khan Hiệu suất q trình nhiệt phân muối KMnO4 X là: A 62,5% B 91,5% n KCl  0,2 mol  n KClO3  0,2 mol BTKL   nO2  C 75% mY  D 80% 14,9  41, 03g 0,36315 52,550  41, 03  0,36 mol 32 Vì cho X Y tác dụng với HCl khối lượng muối nên  n KMnO  a mol   n KCl  a  0, HCl Ta có : m X  52,55  n KClO3  0, mol   n  MnCl2  a  b  n  b mol  MnO2 74,5(a  0,2)  126(a  b)  51,275 BTKL   158a  87b  52,55  24,5 a  0,15 mol  b  0, 05 mol  H%  t 2KMnO   K MnO  MnO2  O2 0,36  0,3  80% 0, 075 Câu 36: Cho 31,6 gam hỗn hợp Cu Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 9,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thấy có NO Khối lượng Cu hỗn hợp đầu là: A 18,8 B 12,8 C 11,6 D 15,7 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 9,2 gam NO2 Ta có : n NO   n Cu (NO3 )2  0,1mol 9,2 BTNT.N  BTKL  0, mol   31,  46  m Cu  12,8g Câu 37: Nhiệt phân hồn tồn 9,4 gam muối nitrat kim loại thu gam chất rắn oxit CTPT muối là: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C KNO3 D AgNO3 Vì thu oxit nên ta loại C D Với B ta có: n Cu (NO )  9, BTNT.Cu  0, 05 mol   mCuO  0, 05.80  4g 188 Câu 38: Nung nóng mg Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam.Vậy khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5 gam B 0,49 gam C 0,94 gam D 9,4 gam Ta có : n bònhiệt phân  a mol  Cu NO3 2  m  2a.46  0,5a.32  0,54g  t0  CuO  2NO2  0,5O Cu  NO3 2   a  0, 005 mol  mCu( NO3 )2  0,94g BÀI TỐN ĐỒNG VỊ Giả sử ngun tố A có n đồng vị.Phần trăm đồng vị x1 ,x x n Ta có cơng thức tình ngun tử khối trung bình: A  A1 x1  A2 x  A3 x3  x1  x  x3  Chú ý tốn : Tính % đồng vị hợp chất Câu 1: Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị 6529 Cu là: A 27% B 50% C 54% D 73% 63,54  Ta có : 65 X  63(100  X )  X  27  A 100 Câu 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 35 17 Cl Thành phần % theo khối lượng A 8,92% Cl  B 8,43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, lại Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% 37.24, 23  35.75, 77  35, 4846 100 37  % 17 Cl  37.0, 2423 100  8,92%  64  4.35, 4846 Câu 3: Ngun tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ 35X chiếm 75% Ngun tử khối trung bình X 35,5 Đồng vị thứ hai là: A 34X 35,  B 37X C 36X D 38X 75.35  25 X  X  37 100 Câu 4: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số ngun tử đồng vị X = 0,37 số ngun tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D  X  Y  100 % X  27%    X  0,37Y %Y  73%  27 X  73 128  X  100  X  65  63,54   A Y  63 Câu 5: Một ngun tố R có đồng vị có tỉ lệ số ngun tử 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị thứ có 44 hạt nơtron, đồng vị thứ có số khối nhiều đồng vị thứ Ngun tử khối trung bình ngun tố R bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5  X  Y  100 % X  54%  X  79 79.54  81.46   R C  100 23 X  27Y %Y  46% Y  81 Câu 6: Trong tự nhiên Ag có hai đồng vị bền 107Ag 109 Ag Ngun tử khối trung bình Ag 107,87 Hàm lượng 107Ag có AgNO3 (biết N =14; A 43,12% % 107 Ag  X B 35,59%  107,87  C 35,56% 107X  109(100  X) 100 O = 16) D 35,88%  X  56,5%  % 107 Ag  X AgNO3  107.0,565 100  35,59% 107,87  62 Câu 7: Ngun tố Brom có đồng vị 79 Br 81 Br Khi cho Br2 phản ứng vừa đủ với 3,45 gam Na thu 15,435 gam muối Cho biết ngun tử khối Na 23, thành phần % số ngun tử đồng vị A 45% 79 Br hỗn hợp hai đồng vị là: B 54,38% C 44,38% BTNT n Na  0,15 mol   n Na Br  0,15  23  M  % 79 Br : X  D 55% 15, 435  M  79,9 0,15 79X  81(100  X)  79,9  X  55 100 Câu 8: Hidro điều chế cách điện phân nước, hidro gồm loại đồng vị 11H D Biết ngun tử khối hidro 1,008, ngun tử khối oxi 16 Trong 27,024 gam nước nói có số ngun tử đồng vị 12 D là: A.14,214.1021 B.33,502.1022 C.13,352.1021 D.14,455.1021 Ta có : 1,008  n nước  2.X  1.(100  X) 100  X  0,8% 27,024 1,5.6,023.1023.2.0,8  1,5 mol  N D   14,45.10 21 2.1,008  16 100 Câu 9: Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Ngun tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần phần trăm đồng vị 6529 Cu CuSO4 là: A.17% B.11% Ta có : 63,54   % 65 29 Cu  C.21% D.14% 65 X  63(100  X )  X  27 100 0,27.65 100  11% 63,54  96 BÀI TỐN TÍNH BÁN KÍNH NGUN TỬ Cần nhớ số cơng thức : Khối lượng riêng chất : D  m V Thể tích khối cầu : V   r ; r bán kính khối cầu Liên hệ D vá V ta có cơng thức : D  m 3,14.r 3 Ta giải tốn sau : Giả sử có mol ngun tử Vtinh thể  Vtinhthể % m  V1.n tu    r  r  23 D 6, 023.10 BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu 1: Giả thiết tinh thể, ngun tử sắt hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng ngun tử Fe 55,85 20oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = 4/3 r3 Bán kính ngun tử gần Fe là: A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Giả sử có mol ngun tử Fe: Vtinh thể  m 55,85   7,179(cm ) D 7,78  V1.n tu  Vtinhthể 0,75 6,023.10 23  8,94.1024   r  r  1,29.10 8 cm Câu 2: Ở 200C khối lượng riêng Au DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể Biết khối lượng ngun tử Au 196,97 Tính bán kính ngun tử Au : A 1,44.108 cm B 2,54.108 cm C 1,84.108 cm D 1,68.108 cm Ta có: Thể tích mol tinh thể Au: V Au  Thề tích ngun tử Au: 10,195 Bán kính Au: r  196,97  10,195 cm 19,32 75  12,7.10 24 cm 100 6,023.10 23 3V 3.12,7.10 24 3  1, 44.10 8 cm 4. 4.3,14 Câu 3: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngtử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi tính theo lí thuyết là: A 0,155nm B 0,185 nm C 0,196 nm D 0,168 nm + Thể tích mol tinh thể Ca : V  40  28,81cm 1,55 + Thể tích mol ngun tử Ca : V  28,81.74%  19,1cm3 + Thể tích ngun tử Ca : V  19,1  3,17.1023 cm 6,02.1023 Áp dụng cơng thức : V  r  r  3V  1,96.108 cm  0,196 nm 4 Câu 4: Ngun tử X có cấu trúc mạng lập phương tâm diện (hình bên) Phần trăm thể tích khơng gian trống mạng lưới tinh thể X là: A 32 % B 26 % C 74 % D 68 % a độ dài mạng sở; r bán kính ngun tử   . r      Có     f  33  0, 74  B a a  r  Câu 5: Cho biết KLNT Mg 24,305 khối lượng riêng magie kim loại 1,74g / cm3 Giả thiết ngun tử Mg hình cầu nội tiếp hình lập phương.Bán kính gần Mg : A 4,41.108 cm B 3,61.108 cm + Thể tích mol tinh thể Ca : V  C 1,41.108 cm D 1,01.108 cm 24,305  13,986 cm 1,74 + Thể tích hình lập phương : v  V  2,319.1023 cm 23 6,023.10 + Đường kính ngun tử Mg cạnh hình lập phương nên ta có : r L 13  v  2,319.1023  1,41.108 cm 2 ...  B 8, 43% 37 17 37 17 Cl chiếm 24, 23% tổng số ngun tử, lại Cl HClO4 là: C 8,56% D 8,79% 37 .24, 23  35 .75, 77  35 , 4846 100 37  % 17 Cl  37 .0, 24 23 100  8,92%  64  4 .35 , 4846 Câu 3: Ngun... NH4HCO3 hỗn hợp X là: A 34 , 43 % B 32 ,38 % C 35 ,6 % D 33 ,2 % n  a mol  NH 4HCO3 n Na CO  0,5b t0 48,8 n NaHCO3  b mol   16,2   HCl  n CO2  0,5b  n CaO  c n Ca HCO3 2 ... 6 ,39 B 2,700 3, 195 C 3, 60 2, 130 D 1,80 0,260  n Fe(NO3 )2  2a mol BTNT  n Fe2O3  a mol     n Al(NO3 )3  2b mol  n Al 2O3  b mol  n NO2  4a  6b   X  12a  18b  3a  3b