Ôn thi hóa theo cấu trúc đề thi

CHUYấN 1: CU TO NGUYấN T BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC LIấN KT HểA HC A Lý Thuyt Cõu Anion X- v cation Y2+ u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s23p6 V trớ ca cỏc nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l: A X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) B X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) C X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VII); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) D X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA (phõn nhúm chớnh nhúm VI); Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA (phõn nhúm chớnh nhúm II) Cõu Cu hỡnh electron ca ion X2+ l 1s22s22p63s23p63d6 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc A chu kỡ 3, nhúm VIB B chu kỡ 4, nhúm VIIIB C chu kỡ 4, nhúm IIA D chu kỡ 4, nhúm VIIIA Cõu Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p Nguyờn t ca nguyờn t Y cng cú electron mc nng lng 3p v cú mt electron lp ngoi cựng Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm l Nguyờn t X, Y ln lt l A khớ him v kim loi B kim loi v kim loi C phi kim v kim loi D kim loi v khớ him Cõu Trong mt nhúm A (phõn nhúm chớnh), tr nhúm VIIIA (phõn nhúm chớnh nhúm VIII), theo chiu tng ca in tớch ht nhõn nguyờn t thỡ A tớnh kim loi tng dn, õm in tng dn B tớnh kim loi tng dn, bỏn kớnh nguyờn t gim dn C õm in gim dn, tớnh phi kim tng dn D tớnh phi kim gim dn, bỏn kớnh nguyờn t tng dn Cõu Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19) õm in ca cỏc nguyờn t tng dn theo th t A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Cõu Bỏn kớnh nguyờn t ca cỏc nguyờn t: 3Li, 8O, 9F, 11Na c xp theo th t tng dn t trỏi sang phi l A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Cõu Cho cỏc nguyờn t: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dóy gm cỏc nguyờn t c sp xp theo chiu gim dn bỏn kớnh nguyờn t t trỏi sang phi l: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Cõu Dóy cỏc nguyờn t sp xp theo chiu tng dn tớnh phi kim t trỏi sang phi l: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F Cõu Hp cht phõn t cú liờn kt ion l A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O Cõu 10 Dóy gm cỏc cht phõn t ch cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc l: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O Cõu 11 Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s22s22p5 Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt A cho nhn B kim loi C cng hoỏ tr D ion Cõu 12 Phỏt biu no sau õy l ỳng ? A th rn, NaCl tn ti di dng tinh th phõn t B Photpho trng cú cu trỳc tinh th nguyờn t C Kim cng cú cu trỳc tinh th phõn t D Nc ỏ thuc loi tinh th phõn t Cõu Dóy gm cỏc ion X+, Y- v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s22s22p6 l: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne B Bi Dng 1: Xỏc nh s hiu nguyờn t , cu hỡnh e v s ht nguyờn t Cõu Mt nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 v cú s l 35 S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l A 17 B 15 C 23 D 18 Cõu Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron cỏc phõn lp p l S ht mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l ht Cỏc nguyờn t X v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al v P B Fe v Cl C Al v Cl D Na v Cl Cõu Trong hp cht ion XY (X l kim loi, Y l phi kim), s electron ca cation bng s electron ca anion v tng s electron XY l 20 Bit mi hp cht, Y ch cú mt mc oxi húa nht Cụng thc XY l A NaF B AlN C MgO D LiF Cõu HC A c to thnh t ion M+ v ion X2- Tng s loi ht A l 164 Tng s cỏc ht mang in ion M+ ln hn tng s ht mang in ion X2- l Trong nguyờn t M , s ht proton ớt hn s ht ntron l ht , nguyờn t X s ht proton bng s ht ntron M v X l A K v O B Na v S C Li v S D K v S Cõu Tng s ht proton, ntron , electron hai nguyờn t ca nguyờn t X v Y l 96 ú tng s ht mang in nhiu hn tng s ht khụng mang in l 32 S ht mang in ca nguyờn t Y nhiu hn ca X l 16 X v Y ln lt l A Mg v Ca B Be v Mg C Ca v Sr D Na v Ca Dng 2: bi v ng v Cõu Trong t nhiờn, nguyờn t ng cú hai ng v l 63 29 Cu v 6529 Cu Nguyờn t trung bỡnh ca ng l 63,54 65 Thnh phn phn trm tng s nguyờn t ca ng v 29 Cu l A 73% B 54% C 50 D 27% Cõu Trong t nhiờn Cu cú hai ng v 63Cu v 65Cu , ú ng v 65Cu chim 27% v s nguyờn t Phn trm KL ca 63Cu Cu2O l giỏ tr no di õy ? A 64,29% B C D Cõu Nguyờn t Cl t nhiờn l mt hh gm hai ng v 35Cl(75%) v 37Cl (25%) Phn trm v KL ca 35Cl mui kaliclorat KClO3 l A 7,24% B C D Dng :Da vo húa tr ca nguyờn t vi hiro v oxi Cõu Cụng thc phõn t ca hp cht khớ to bi nguyờn t R v hiro l RH3 Trong oxit m R cú hoỏ tr cao nht thỡ oxi chim 74,07% v lng Nguyờn t R l A As B S C N D P Cõu Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l ns2np4 Trong hp cht khớ ca nguyờn t X vi hiro, X chim 94,12% lng Phn trm lng ca nguyờn t X oxit cao nht l A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% Cõu 10 Nguyờn t to HC khớ vi hiro cú CT RH3 Trong oxit cao nht ca R , nguyờn t oxi chim 74,07% lng Xỏc nh nguyờn t ú : A.Nit B Phụtpho C Silic D Asen Cõu 11 Nguyờn t R thuc nhúm VIA bng HTTH hp cht ca R vi H (khụng cú thờm nguyờn t khỏc) cú 5,882% hiro v lng R l nguyờn t no di õy ? Lu hunh Cõu 12 Nguyờn t R cú húa tr cao nht vi oxi l a v húa tr hp cht khớ vi hiro l a Cho 8,8 g oxit cao nht ca R tỏc dng hon ton vi dd NaOH thu c 21,2 g mt mui trung hũa Vy R l C Cõu 13 X , Y l hai cht khớ , X cú CT AOx ú oxi chim 60% lng Y cú CT BH ú m : m = n H B : T hi ca Y so vi X bng 0,2 Vy A v B l S v C Cõu 14 T l lng phõn t gia HC khớ vi hiro ca nguyờn t R vi oxit cao nht ca nú l 17 : 40 Giỏ tr nguyờn t ca R l 32 Cõu 15 Cú hai khớ A v B , A l HC ca nguyờn t X vi oxi , B l HC ca nguyờn t Y vi hiro Trong mt phõn t A hay B ch cú mt nguyờn t X hay Y Trong A oxi chim 50% , B hiro chim 25% v KL X v Y l S v C Cõu 16 Nguyờn t R cú HC vi hiro l H R O Trong HC oxit cao nht ca R thỡ R chim 52% KL Cu hỡnh 2 electron ca R l [Ar]3d 4s Cõu 17 Nguyờn t X cú oxit cao nht cú t hi so vi hiro l 91,5 Vy X l Cl Cõu 18 Mt nguyờn t cú oxit cao nht l R2O7 , nguyờn t ny to vi hiro mt cht khớ ú hidro chim 0,78% v lng Cu hỡnh lp ngoi cựng ca R l 5s25p5 Dng 4: Da vo v trớ bng tun hon Cõu 12 Hai nguyờn t A,B hai nhúm k tip bng HTTH , tng s proton hai nguyờn t A,B bng 19 Bit A,B to c HC X ú tng s proton bng 70 Tỡm CTPT ca X Al4C3 X v Y l nguyờn t hai phõn núm chớnh k tip cú tng in tớch dng bng 23 k thng chỳng tỏc dng c vi X v Y l P v O Cõu 12 X v Y l hai nguyờn t cựng thuc mt phõn nhúm chớnh thuc hai chu k k tip ca bng HTTH Tng s proton ht nhõn ca hai nguyờn t bng 58 S hiu nguyờn t ca X v Y ln lt l 20 , 38 Cõu 12 A v B l hai nguyờn t hai nhúm k tip thuc hai chu k liờn tip bng HTTH Tng s proton ht nhõn nguyờn t ca A v B l 31 in tớch ca hai nguyờn t A v B l 11 v 20 Cõu 12 HC X cú dng A2B5 tng s ht phõn t l 70 Trong thnh phn ca B s proton bng s ntron , A thuc chu k ca bng HTTH A l P Cõu 12 X v Y l hai nguyờn t hai phõn nhúm chớnh k tip cú tng in tớch dng bng 23 X v Y l Na,Mg hoc O,P hoc N,S Cõu 12 X v Y l hai nguyờn t hai phõn nhúm chớnh k tip cú tng in tớch dng bng 23.Trong HC vi oxi Y cú húa tr cao nht X v Y l N,S c> HC cú CT MAx ú M chim 46,67% v KL M l KL , A l PK thuc chu k III Trong ht nhõn ca M cú n-p=4 Trong ht nhõn ca A cú n=p Tng s proton MAx l 58 Hai nguyờn t M v A l Fe v S d> Tng s ht proton , ntron , electron phõn t MX3 l 196 , ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 60 Khi lng nguyờn t ca X ln hn ca M l Tng s ht (p,n,e) X - nhiu hn M3+ l 16 Vy M v X ln lt l Al v Cl Cõu 27: Hp cht X cú lng phõn t l 76 v to bi nguyờn t A v B A,B cú s oxihoỏ cao nht l +a,+b v cú s oxihoỏ õm l -x,-y; tho iu kin: a=x, b=3y Bit rng X thỡ A cú s oxihúa l +a Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca B v cụng thc phõn t ca X tng ng l A 2s22p4 v NiO B CS2 v 3s23p4 C 3s23p4 v SO3 D 3s23p4 v CS2 Cõu 28: Hp cht Z c to bi hai nguyờn t M v R cú cụng thc M aRb ú R chim 20/3 (%) v lng Bit rng tng s ht proton phõn t Z bng 84 Cụng thc phõn t ca Z l A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C =================== Chuyờn 2: PHN NG OXI HểA KH V CN BNG HểA HC Phn ng oxi húa kh Bi c bn Cõu 1: Tng h s ca cỏc cht phn ng Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O l A 55 B 20 C 25 D 50 Cõu 5: Trong phn ng: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O S phõn t HNO3 úng vai trũ cht oxi húa l A B C D Cõu 7: Cho cỏc cht v ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; H2S; Fe2+; Cu2+; Ag+ S lng cht v ion cú th úng vai trũ cht kh l A B C D Cõu 8: Cho cỏc cht v ion sau: Zn; Cl2; FeO; Fe2O3; SO2; Fe2+; Cu2+; Ag+ S lng cht v ion va úng vai trũ cht kh, va úng vai trũ cht oxi húa l A B C D Cõu 13: Chia 22,0 gam hn hp X gm Mg, Na v Ca thnh phn bng Phn tỏc dng ht vi O thu c 15,8 gam hn hp oxit Phn tỏc dng vi dung dch HCl d thu c V lớt khớ H2 (ktc) Giỏ tr ca V l A 6,72 B 3,36 C 13,44 D 8,96 Dựng cho cõu 14, 15: Chia 29,8 gam hn hp X gm Mg, Na, K v Ca thnh phn bng Phn tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 loóng thu c 1,568 lớt khớ N2 nht (ktc) v dung dch cha x gam mui (khụng cha NH4NO3) Phn tỏc dng hon ton vi oxi thu c y gam hn hp oxit Cõu 14: Giỏ tr ca x l A 73,20 B 58,30 C 66,98 D 81,88 B 35,4 C 26,1 D 41,0 Cõu 15: Giỏ tr ca y l A 20,5 Dựng cho cõu 16, 17, 18, 19: Dn hn hp X gm 0,1 mol C 2H2, 0,1 mol C3H4 v 0,1 mol H2 qua ng cha Ni nung núng thu c hn hp khớ Y gm cht t chỏt hon ton Y cn V lớt khớ O (ktc) thu c x gam CO2 v y gam H2O Nu cho V lớt khớ O2 (ktc) tỏc dng ht vi 40 gam hn hp Mg v Ca thỡ thu c a gam hn hp cht rn Cõu 16: Giỏ tr ca x l A 13,2 B 22,0 C 17,6 D 8,8 Cõu 17: Giỏ tr ca y l A 7,2 B 5,4 C 9,0 D 10,8 Cõu 18: Giỏ tr ca V l A 10,08 B 31,36 C 15,68 D 13,44 B 51,2 C 58,6 D 73,4 Cõu 19: Giỏ tr ca a l A 62,4 Dựng cho cõu 20, 21, 22: Chia 47,1 gam hn hp X gm Mg, Al, Zn, Ni thnh phn bng Phn tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 va thu c 7,84 lớt khớ NO nht (ktc) v dung dch Y cha x gam mui (khụng cha NH4NO3) Nu cho Y tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ lng kt ta ln nht thu c l y gam Phn tỏc dng hon ton vi dung dch HCl thu c V lớt khớ H2(ktc) Cõu 20: Giỏ tr ca x l A 110,35 B 45,25 C 112,20 D 88,65 B 41,40 C 29,50 D 64,95 B 23,52 C 13,44 D 15,68 Cõu 21: Giỏ tr ca y l A 47,35 Cõu 22: Giỏ tr ca V l A 11,76 Dựng cho cõu 23, 24: Cho hn hp X gm 0,2 mol Al v 0,2 mol Zn tỏc dng vi 500 ml dung dch Y gm Cu(NO 3)2 v AgNO3 n phn ng hon ton thu c 48,45 gam cht rn A gm kim loi v dung dch B cha mui Cho A tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 3,36 lớt khớ H2 (ktc) Coi th tớch dung dch khụng i Cõu 23: Nng mol/lớt ca Cu(NO3)2 Y l A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Cõu 24: Tng nng mol/lớt ca mui dung dch B l A 0,6 B 0,5 C 0,4 D 0,3 Cõu 25: Trong phn ng Fe3O4 + H2SO4c Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O thỡ H2SO4 úng vai trũ A l cht oxi húa B l cht kh C l cht oxi húa v mụi trng D l cht kh v mụi trng Cõu 26 (A-07): Cho tng cht Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 ln lt phn ng vi HNO3 c núng S lng phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A B C D Cõu 27 (A-07): Cho cỏc phn ng sau: a) FeO + HNO3 (c, núng) b) FeS + H2SO4 (c núng) c) Al2O3 + HNO3 (c, núng) d) Cu + dung dch FeCl3 e) CH3CHO + H2 (Ni, to) f) glucoz + AgNO3 dung dch NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2 Dóy gm cỏc phn ng u thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A a, b, c, d, e, h B a, b, d, e, f, g C a, b, d, e, f, h D a, b, c, d, e, g Cõu 28 (B-07): Khi cho Cu tỏc dng vi dung dch cha H2SO4 loóng v NaNO3 thỡ vai trũ ca NaNO3 phn ng l A cht xỳc tỏc B mụi trng C cht oxi hoỏ D cht kh Cõu 29 (B-07): Trong phn ng t chỏy CuFeS2 to sn phm CuO, Fe2O3 v SO2 thỡ mt phõn t CuFeS2 s A nhng 12e B nhn 13e C nhn 12e D nhng 13e Cõu 30: Trong phn ng FexOy + HNO3 N2 + Fe(NO3)3 + H2O thỡ mt phõn t FexOy s A nhng (2y 3x) electron electron B nhn (3x 2y) electron C nhng (3x 2y) D nhn (2y 3x) electron Cõu 31: Trong phn ng gng ca HCHO thỡ mi phõn t HCHO s A nhng 2e B nhn 2e C nhn 4e D nhng 4e Bi nõng cao Cõu Cho cỏc phn ng sau: a) FeO + HNO3 (c, núng) b) FeS + H2SO4 (c, núng) c) Al2O3 + HNO3 (c, núng) d) Cu + dung dch FeCl3 e) CH3CHO + H2 f) glucoz + AgNO3 dung dch NH3 g) C2H4 + Br2 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 Dóy gm cỏc phn ng u thuc loi phn ng oxi húa - kh l: A a, b, d, e, f, h B a, b, c, d, e, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, g Cõu Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 ln lt phn ng vi HNO3 c, núng S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ - kh l A B C D Cõu Cho cỏc phn ng: Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 NaNO3 + NaNO2 + H2O 2NO2 + 2NaOH 2H2S + SO2 3S + 2H2O 3S + 2H2O 4KClO3 + SO2 O3 O2 + O S phn ng oxi hoỏ kh l A B C D Cõu Tng h s (cỏc s nguyờn, ti gin) ca tt c cỏc cht phng trỡnh phn ng gia Cu vi dung dch HNO3 c, núng l A 11 B 10 C D Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cõn bng phng Cõu Cho phng trỡnh hoỏ hc: Fe3O4 + HNO3 trỡnh hoỏ hc trờn vi h s ca cỏc cht l nhng s nguyờn, ti gin thỡ h s ca HNO3 l A 45x - 18y B 46x - 18y C 13x - 9y D 23x - 9y Cõu Trong phn ng t chỏy CuFeS2 to sn phm CuO, Fe2O3 v SO2 thỡ mt phõn t CuFeS2 s A nhn 13 electron B nhng 13 electron C nhng 12 electron D nhn 12 electron Cõu Cho bit cỏc phn ng xy sau: 2FeBr2 + Br2 2FeBr3 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 Phỏt biu ỳng l: A Tớnh kh ca Cl- mnh hn ca Br - B Tớnh kh ca Br- mnh hn ca Fe2+ C Tớnh oxi húa ca Br2 mnh hn ca Cl2 D Tớnh oxi húa ca Cl2 mnh hn ca Fe3+ Cõu Cho dóy cỏc cht v ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu2+, Cl- S cht v ion cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l A B C D Cõu Cho dóy cỏc cht v ion: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- S cht v ion dóy u cú tớnh oxi hoỏ v tớnh kh l A B C D Tc phn ng v cõn bng húa hc Lý thuyt Cõu 171 Cho cõn bng húa hc: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phn ng thun l phn ng ta nhit Phỏt biu ỳng l: A Cõn bng chuyn dch theo chiu thun tng nhit B Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch gim nng O2 C Cõn bng chuyn dch theo chiu thun gim ỏp sut h phn ng D Cõn bng chuyn dch theo chiu nghch gim nng SO3 Cõu 172 Cho cõn bng (trong bỡnh kớn) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) H < Trong cỏc yu t: (1) tng nhit ; (2) thờm mt lng hi nc; (3) thờm mt lng H2; (4) tng ỏp sut chung ca h; (5) dựng cht xỳc tỏc Dóy gm cỏc yu t u lm thay i cõn bng ca h l: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 2NH (k); phn ng thun l phn ng to nhit Cõn bng Cõu 173 Cho cõn bng hoỏ hc: N2 (k) + 3H2 (k) hoỏ hc khụng b chuyn dch A thay i ỏp sut ca h.B thay i nhit C thờm cht xỳc tỏc Fe D thay i nng N2 Cõu 174 Cho cỏc cõn bng hoỏ hc: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)(1) 2SO (3) 2SO2 (k) + O2 (k) (k) 2HI (2) H2 (k) + I2 (k) (k) N2O (4) 2NO2 (k) (k) Khi thay i ỏp sut nhng cõn bng húa hc b chuyn dch l: A (1), (2), (4) B (1), (3), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Cõu 175 Cho cỏc cõn bng sau: (1) 2SO2(k) + 2SO (k) O2(k) (2) N2 (k) + CO(k) + H O(k) (3) CO2(k) + H2(k) 3H2 (k) 2NH (k) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) 2 Khi thay i ỏp sut, nhúm gm cỏc cõn bng hoỏ hc u khụng b chuyn dch l A (1) v (3) B (1) v (2) C (2) v (4) Cõu 176 Cho cõn bng sau bỡnh kớn: 2NO2 (mu nõu ) D (3) v (4) N2O4 (khụng mu) Bit h nhit ca bỡnh thỡ mu nõu nht dn Phn ng thun cú: A H < 0, phn ng thu nhit B H < 0, phn ng to nhit C H > 0, phn ng to nhit D H > 0, phn ng thu nhit Cõu 177 Hng s cõn bng ca phn ng xỏc nh ch ph thuc vo A nhit B nng C ỏp sut D cht xỳc tỏc Bi Cõu 10 Cho cht xỳc tỏc MnO2 vo 100 ml dung dch H2O2, sau 60 giõy thu c 33,6 ml khớ O2 ( ktc) Tc trung bỡnh ca phn ng (tớnh theo H2O2) 60 giõy trờn l A 5,0.104 mol/(l.s) B 2,5.104 mol/(l.s) C 5,0.105 mol/(l.s) D 5,0.103 mol/(l.s) to 2NH3 (k) Cõu 11 Cho phng trỡnh húa hc ca phn ng tng hp amoniac N (k) + 3H (k) xt Khi tng nng ca hiro lờn ln, tc phn ng thun: A tng lờn ln B tng lờn ln C gim i ln D tng lờn ln Cõu 12 Mt bỡnh phn ng cú dung tớch khụng i, cha hn hp khớ N2 v H2 vi nng tng ng l 0,3M v 0,7M Sau phn ng tng hp NH3 t trng thỏi cõn bng t C, H2 chim 50% th tớch hn hp thu c Hng s cõn bng KC t oC ca phn ng cú giỏ tr l A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Cõu 13 Cho cỏc cõn bng sau: 2HI (k) (1) H (k) + I2 (k) 1 HI (k) (2) H (k) + I (k) 2 H (k) + I (k) (3) HI (k) 2 2HI (k) (5) H (k) + I2 (r) H (k) + I (k) (4) 2HI (k) nhit xỏc nh, nu KC ca cõn bng (1) bng 64 thỡ KC bng 0,125 l ca cõn bng A (5) B (4) Cõu 1: Tc ca mt phn ng cú dng: C (3) D (2) v = k.CxA CyB (A, B l cht khỏc nhau) Nu tng nng A lờn ln (nng B khụng i) thỡ tc phn ng tng ln Giỏ tr ca x l A B C D Cõu 3: Khi tng thờm 10OC, tc mt phn ng hoỏ hc tng lờn ln Vy tng nhit ca phn ng ú t 25OC lờn 75OC thỡ tc phn ng tng A ln B 10 ln C 16 ln D 32 ln Cõu 4: Khi tng thờm 10OC, tc mt phn ng hoỏ hc tng lờn ln tc phn ng ú (ang tin hnh 30OC) tng 81 ln thỡ cn phi tng nhit lờn n A 50OC B 60OC C 70OC D 80OC Cõu 6: Ngi ta cho N2 v H2 vo bỡnh kớn dung tớch khụng i v thc hin phn ng: N2 + 3H2 2NH3 Sau mt thi gian, nng cỏc cht bỡnh nh sau: [N2] = 2M; [H2] = 3M; [NH3] = 2M Nng mol/l ca N2 v H2 ban u ln lt l A v B v C v D v Cõu 7: Xột phn ng sau nhit khụng i: 2NO + O 2NO2 Khi th tớch bỡnh phn ng gim i mt na thỡ tc phn ng A tng ln B gim ln C tng ln D gim ln Cõu 8: Cho gam, km ht vo cc ng dung dch H 2SO4 2M nhit thng Bin i no sau õy KHễNG lm thay i tc phn ng? A thay gam km ht bng gam km bt B tng nhit lờn n 50OC C thay dung dch H2SO4 2M bng dung dch H2SO4 1M D tng th tớch dung dch H2SO4 2M lờn ln Cõu 9: Cho phn ng: 2KClO3 (r) 2KCl(r) + 3O2 (k) Yu t KHễNG nh hng n tc ca phn ng trờn l A kớch thc ht KClO3 B ỏp sut C cht xỳc tỏc D nhit Cõu 10: Khi phn ng thun nghch trng thỏi cõn bng thỡ nú A khụng xy na B tip tc xy C ch xy theo chiu thun D ch xy theo chiu nghch Cõu 11: Giỏ tr hng s cõn bng KC ca phn ng thay i A thay i nng cỏc cht B thay i nhit C thay i ỏp sut D thờm cht xỳc tỏc Cõu 12: Cỏc yu t nh hng n cõn bng hoỏ hc l A nng , nhit v cht xỳc tỏc B nng , ỏp sut v din tớch b mt C nng , nhit v ỏp sut D ỏp sut, nhit v cht xỳc tỏc Cõu 13: Cho phn ng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tng ỏp sut ca phn ng ny thỡ A cõn bng chuyn dch theo chiu thun B cõn bng khụng b chuyn dch C cõn bng chuyn dch theo chiu nghch D phn ng dng li Cõu 14: Cho phn ng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H < 10 Bi 16 (Cõu - Mó 231 - TSC - Khi A 2007) t chỏy hon ton mt th tớch khớ thiờn nhiờn gm metan, etan, propan bng oxi khụng khớ (trong khụng khớ Oxi chim 20% th tớch), thu c 7,84 lớt khớ CO2 (ktc) v 9,9 gam H2O Th tớch khụng khớ (ktc) nh nht cn dựng t chỏy hon ton lng khớ thiờn nhiờn trờn l A 70,0 lớt B 78,4 lớt C 84,0 lớt D 56,0 lớt Bi 17 Ho tan hon ton gam hn hp kim loi X v Y bng dung dch HCl thu c dung dch A v khớ H2 Cụ cn dung dch A thu c 5,71 gam mui khan Hóy tớnh th tớch khớ H2 thu c ktc A 0,56 lớt B 0,112 lớt C 0,224 lớt D 0,448 lớt Bi 18 t chỏy hon ton m gam hn hp Y gm C2H6, C3H4 v C4H8 thỡ thu c 12,98 gam CO2 v 5,76 gam H2O Vy m cú giỏ tr l A 1,48 gam B 8,14 gam C 4,18 gam D 16,04 gam Bi 19 Kh ht m (g) Fe3O4 bng khớ CO thu c hn hp A gm FeO v Fe A tan va 300ml dung dch H2SO4 1M to dung dch B Tớnh m v lng mui sunfat thu c cụ cn B A 23,2g v 45,6g B 23,2g v 54,6g C 2,32g v 4,56g D 69,6g v 45,6g Bi 20 Hũa tan hn tn hn hp A gm 0,1 mol Fe v 0,2 mol Cu vo mt lng va dung dch H2SO4 98% (c , núng) thu c khớ SO2 (ktc) v dung dch B.Cho ddB tỏc dng vi NaOH d, c kt ta C, nung C n lng khụng i c hn hp cht rn E Cho E tỏc dng vi lng d CO, un núng thu c hn hp cht rn F Khi lng ca hn hp cht rn F l: A 24g B 18,4g C 15,6g D 16,5g Bi 21 Hũa tan a gam hh gm FeO v Fe3O4 ht 300ml ddHCl 2M c ddX Cho X tỏc dng vi mt lng ddNH3 d c kt ta Nung kt ta khụng khớ n lng khụng i c a +1,2 g cht rn Phn trm lng ca FeO hh trờn l: A 28,4% B 24,6% C 38,3% D 40,2% ============================================== PHNG PHP NG CHẫO Phng phỏp ng chộo thng ỏp dng gii cỏc bi tn trn ln cỏc cht vi nhau, cú th l ng th: lng - lng, khớ - khớ, rn - rn hoc d th lng - rn, lng - khớ, nhng hn hp cui cựng phi l ng th Phng phỏp ny cú ý ngha thc t l trng hp pha ch dung dch Tuy nhiờn, phng phỏp ny ch ỏp dng cho trng hp trn ln cỏc dung dch ca cựng mt cht (hoc cht khỏc nhng phn ng vi nc li cho cựng mt cht) ; khụng ỏp dng cho trng hp trn ln cỏc cht khỏc hoc xy phn ng húa hc II.1 Nguyờn tc ca phng phỏp: trn ln dung dch: - Dung dch 1: cú lng m1, th tớch V1, nng C1 (C% hoc CM), lng riờng d1 95 - Dung dch 2: cú lng m2, th tớch V2, nng C2 (C2 > C1), lng riờng d2 - Dung dch thu c cú m = m1+ m2, V= V1+ V2, nng C (C1 M2+ Riờng Fe cho 3e: Fe - 3e -> M3+s mol e trao i trng hp ny l: ne = (29,12/22,4) = 1,3 mol Do ú, ỏp dng phng phỏp phõn tớch h s, ta s cú: nFe = 1,3 - 1,1 = 0,2 mol Khi lng Fe cn tỡm s l: nFe = 56.0,2 = 11,2g Bi Sau ozon húa, th tớch ca O2 gim i 5ml Hi cú bao nhiờu ml O3 c to thnh A 7,5 ml B 10 ml C 5ml D 15ml 105 Li gii ca: 220thanhxinh284 p dng phng phỏp phõn tớch h s trng hp cú s tng gim s mol khớ vi phn ng ozone húa: 3O2 2O3 Th tớch khớ gim bng 1/2 th tớch khớ O3 sinh Do ú, ỏp ỏn ỳng l B p dng phng phỏp phõn tớch h s trng hp cú s tng gim s mol khớ vi phn ng ozone húa: 3O2 2O3 Th tớch khớ gim bng 1/2 th tớch khớ O3 sinh ===> B Bi Mt hn hp X gm H2 v N2 Tin hnh phn ng tng hp NH3 t hn hp X thỡ thu c hn hp Y Bit lng trung bỡnh ca X v Y ln lt l 7,2 v 7,826 Tớnh hiu sut tng hp NH3 A 60,6% B 17,39% C 8,69 % D 20% Bi a mt hn hp khớ N2 v H2 cú t l 1:3 vo thỏp tng hp, sau phn ng thy th tớch khớ i gim 10% so vi ban u Tớnh thnh phn phn trm v th tớch ca hn hp khớ sau phn ng A 20%, 60%, 20% B 22,22%, 66,67%, 11,11% C 30%, 60%, 10% D 33,33%, 50%, 16,67% Li gii ca: Moon.vn gii nhanh bi toỏn ny, ta da vo kt qu quan trng: - Trong phn ng cú hiu sut nh hn 100%, nu t l cỏc cht tham gia phn ng bng ỳng h s cõn bng phng trỡnh phn ng, thỡ sau phn ng, phn cht d cng cú t l ỳng vi h s cõn bng ca phn ng C th trng hp ny l 1:3 Do ú A v B cú kh nng l ỏp ỏn ỳng, C v D b loi - Trong phn ng tng hp amoniac, th tớch khớ gim sau phn ng (2 mol) ỳng bng th tớch khớ NH3 sinh (2 mol) Trong trng hp ny, %NH3 = 1/10 hn hp u hay l 1/9 = 11,11% hn hp sau Vy ỏp ỏn ỳng l B 22,22%, 66,67%, 11,11% Bi Trn ln 250 ml dung dch NaOH 2M vo 200 ml dung dch H3PO4 1,5M, ri cụ cn dung dch sau phn ng % lng ca Na2HPO4 hn hp cht rn thu c l: A 29,7% B 70,3% C 28,4% D 56,8% Bi Hn hp X gm 0,6 mol kim loi cha Fe, Mg v Al Bit X tỏc dng vi HCl thu c 17,92 lớt khớ Hi nu cho X tỏc dng vi dung dch NaOH thỡ th tớch khớ thu c l bao nhiờu Bit cỏc th tớch khớ u o ktc 106 A 13,44 lớt B 4,48 lớt C 6,72 lớt D 17,92 lớt Li gii ca: Moon.vn Trong phn ng vi HCl, cỏc kim loi u cho 2e: M 2e M2+ riờng Al cho e: Al 3e Al3+ s mol e trao i trng hp ny l: 2.(17,92/22,4) = 1,6 mol Do ú, ỏp dng phng phỏp phõn tớch h s, ta s cú: n Al = 1,6 0,6ì = 0,4 mol Th tớch H2 sinh cho hn hp tỏc dng vi NaOH l: (3/2).0,4.22,4 =13,44l ỏp ỏn A Bi T ca hn hp gm H2, CH4, CO so vi Hiro bng 7,8 t chỏy hon ton mt th tớch hn hp ny cn 1,4 th tớch oxi Thnh phn phn trm v th tớch ca mi khớ hn hp u l: A 20%, 50%, 30% B 33,33%, 50%, 16,67% C 20%, 60%, 20% D 10%, 80%, 10% Bi Hn hp X gm cht hu c k tip cựng dóy ng ng, phõn t ca chỳng ch cú mt nhúm chc Chia X lm phn bng nhau: - Phn 1: em t chỏy hon ton ri cho ton b sn phm chỏy (ch cú CO2 v H2O) ln lt qua bỡnh (1) ng dung dch H2SO4 c, bỡnh (2) ng dung dch Ca(OH)2 d, thy lng bỡnh (1) tng 2,16 gam v bỡnh (2) cú gam kt ta - Phn 2: cho tỏc dng ht vi Na d thỡ th tớch khớ H2 (ktc) thu c l bao nhiờu A 0,224 lớt B 2,24 lớt C 0,56 lớt D 1,12 lớt Li gii ca: Moon.vn Ta cú: nH2O = 0,12 mol > nCO2 = 0,07 mol => cỏc cht X l hp cht no Mt khỏc chỳng ch cú mt nhúm chc, tỏc dng vi Na gii phúng H2 => hn hp X gm ru no, n chc vi s mol mi phn l: nX = nH2O - nCO2 = 0,05 mol Do ú, th tớch khớ H2 sinh bng 1/2 th tớch X ỏp ỏn ỳng l C Bi Hũa tan hon ton a gam mt oxit st bng dung dch H2SO4 m c va , cú cha 0,075 mol H2SO4, thu c b gam mt mui v cú 168 ml khớ SO2 (ktc) nht thoỏt Giỏ tr ca b l: A gam B gam C 16 gam 107 D 12 gam Li gii ca: ngthach s mol H2SO4 = 0,075 mol s mol SO2 = 0,0075 mol vy s mol SO42- mui l 0,0675 mol vỡ oxit Fe nờn ch to mui Fe2(SO4)3 = 400*(0,0675/3)= Bi t chỏy hon ton 28 gam mt dõy st ta thu c 39,2 gam hn hp Fe2O3 v Fe3O4 Thnh phn phn trm ca Fe ó chuyn thnh Fe2O3 v Fe3O4 ln lt l: A 50% v 50% B 60% v 40% C 25% v 75% D 40% v 60% Bi Mt hn hp gm anehit acrylic v mt anehit n chc X t chỏy hon ton 1,72 gam hn hp trờn cn va ht 2,296 lớt khớ oxi (ktc) Cho ton b sn phm chỏy hp th ht vo dung dch Ca(OH)2 d, thu c 8,5 gam kt ta Cụng thc cu to ca X l: A HCHO B C2H5CHO C CH3CHO D C3H5CHO Bi t chỏy hon ton 2a mol ru no X cn ti thiu 35a mol khụng khớ CTPT ca X l: A C2H5OH B C2H4(OH)2 C C3H6(OH)2 D C3H5(OH)3 Li gii ca: Moon.vn Gi CTPT ca X l CnH2n+2Ok Khụng lm mt tớnh tng quỏt, ta chn a = lm n gin bi toỏn Trong 35 lớt khụng khớ cú mol O T gi thit, ta cú th vit s phn ng vi h s: 2CnH2n+2Ok + 7O2 2nCO2 + 2(n+1)H2O Cn c vo h s phn ng v ỏp dng nh lut bo ton nguyờn t i vi O, ta cú: 2k + 14 = 4n + 2n + => n = (k + 6)/3 => n = k = Vy ỏp ỏn ỳng l D C3H5(OH)3 Bi t chỏy hon ton 100 ml hi cht A, cn ỳng 250 ml oxi, ch to 200ml CO2 v 200 ml hi nc (cỏc th tớch khớ o cựng iu kin) Xỏc nh cụng thc phõn t ca A 108 A C2H4 B C2H6O C C2H4O D C3H6O Li gii ca: Moon.vn Cú th gii rt nhanh bi toỏn ó cho nh sau: 1CxHyOz + 2,5O2 2CO2 + 2H2O Cn c vo h s phn ng v ỏp dng nh lut bo ton nguyờn t, d dng cú A l C2H4O Vy ỏp ỏn l C C2H4O 109 ... phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử Câu Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6... số hạt proton phân tử Z 84 Công thức phân tử Z A Al2O3 B Cu2O C AsCl3 D Fe3C =================== Chuyên đề 2: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Phản ứng oxi hóa khử Bài tập Câu 1: Tổng... Biết X A có số oxihóa +a Cấu hình electron lớp B công thức phân tử X tương ứng A 2s22p4 NiO B CS2 3s23p4 C 3s23p4 SO3 D 3s23p4 CS2 Câu 28: Hợp chất Z tạo hai nguyên tố M R có công thức M aRb R