ĐỀ và đáp án THI đại học CD2009

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG HĨA HỌC Mà 472 – NĂM 2009 “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 11/2013 Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ðỀ THI TUYỂN SINH CAO ðẲNG NĂM 2009 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 472 H = 1; He = 4; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Au = 197 PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) CÂU : Dãy gồm ion (khơng kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H + ,Fe3+ ,NO3- ,SO 2-4 B Ag + , Na + , NO3− , Cl− C Mg 2+ , K + ,SO 24 − , PO34− D Al3+ , NH 4+ , Br − , OH − • HƯỚNG DẪN GIẢI Các ion tồn dung dịch chúng khơng phản ứng với để tạo chất kết tủa, điện li yếu hay khí B sai có phản ứng Ag+ với Cl- tạo kết tủa AgCl • C sai có phản ứng Mg2+ với PO34− tạo kết tủa Mg3(PO4)2 • D sai có phản ứng Al3+ với OH- tạo kết tủa Al(OH)3 NH +4 với OH- tạo khí NH3 ðÁP ÁN A CÂU : Trong thực tế, phenol dùng để sản xuất A poli(phenol-fomanđehit), chất diệt cỏ 2,4-D axit picric B nhựa rezol, nhựa rezit thuốc trừ sâu 666 C nhựa poli(vinyl clorua), nhựa novolac chất diệt cỏ 2,4-D D nhựa rezit, chất diệt cỏ 2,4-D thuốc nổ TNT HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU : Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cơ cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 - m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 160 ml B 80 ml C 240 ml D 320 ml HƯỚNG DẪN GIẢI • • Nhận xét: Phần chứa m1 gam hai muối Fe2+ Fe3+ Phần chứa m2 gam muối Fe3+ ( Cl2 tác dụng với Fe2+ tạo thành Fe3+) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn 2FeCl2 + Cl2  → 2FeCl3 Khối lượng tăng khối lượng Cl2 phản ứng: m2 - m1 = 0,71 = m Cl → n Cl = 0,01 (mol) • → số mol Fe2+ = 0,02 (mol) → Số mol Fe3+ = 0,04 (mol) • Vì muối tạo thành FeCl2 FeCl3 nên bảo tồn ngun tố Cl có: nHCl = 2nFe2++ 3nFe3+ = 0,02*2+0,04*3 = 0,16 (mol) 2.0,16 • VHCl = = 0,16 (lít) = 160 (ml) ðÁP ÁN A CÂU : Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 4,128 B 2,568 C 1,560 D 5,064 HƯỚNG DẪN GIẢI 0, 024 (mol) FeCl3  Tom tắt: dd 0,016 (mol) Al (SO )3 + 0,25 (lit) NaOH 1,04 M  → m(g) ↓ ? 0,04 (mol) H SO  nOH = nNaOH = 0,25.1,04 = 0,26 (mol) nFe3+ = 0,024 (mol) nAl3+=0,032(mol), nH+= 0,08 (mol) • Các phản ứng xảy ra: H+ + OH-  → H2O 0,08 0,08 ∑n • OH - Fe3+ + 3OH-  → Fe(OH)3 0,024 0,072 0,024 Al3+ + 3OH-  → Al(OH)3 0,032 0,096 0,032 = 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → nOH- dư = 0,26 - 0,248 = 0,012(mol) Nhơm hiđroxit bị hòa tan phần: n Al(OH)3 dư Al(OH)3 + OH-  → AlO2- + 2H2O 0,032 0,012 = 0,032 – 0,012 = 0,02(mol) • Chất kết tủa sau gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 dư: m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g) ðÁP ÁN A CÂU : Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg HƯỚNG DẪN GIẢI • Al tan có khí H2 • Al2O3 tan • Mg khơng tác dụng ðÁP ÁN C CÂU : Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 gam chất rắn Giá trị m A 5,04 B 4,32 C 2,88 D 2,16 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Mg + 2FeCl3  → MgCl2 +2FeCl2 0,06 0,12 0,12 Mg + FeCl2  → MgCl2 + Fe 0,06 0,06 0,06(mol) mMg = (0,06 + 0,06).24 = 2,88(g) ðÁP ÁN C CÂU : Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 17,1 B 19,7 C 15,5 D 39,4 HƯỚNG DẪN GIẢI 34,2 n Ba2+ = n Ba(OH)2 = = 0,2 (mol) 171 n CO 2- = n (NH4 )2CO3 = 0,1 (mol) 2+ Ba 0,2 + CO32-  → BaCO3 0,1 0,1 → m BaCO3 = 197.0,1 = 19,7(gam) ðÁP ÁN B CÂU : Ngun tắc chung dùng để điều chế kim loại A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử B khử ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại C oxi hố ion kim loại hợp chất thành ngun tử kim loại D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hố HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN B CÂU : Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca HƯỚNG DẪN GIẢI • Cu, Hg khơng tác dụng với HCl → Loại A D • CuO khơng tác dụng với AgNO3 → Loại B ðÁP ÁN C CÂU 10 : Hỗn hợp khí X gồm H2 C2H4 có tỉ khối so với He 3,75 Dẫn X qua Ni nung nóng, thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng hiđro hố A 25% B 20% C 50% D 40% HƯỚNG DẪN GIẢI C H Ni, t o C hh X   → hh Y (d Y = 5) He H2 • Áp dụng quy tắc đường chéo cho hh X: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ⇒ • Xét mol hỗn hợp X → n C2 H4 = n H2 = 0,5 (mol) • M X n Y 15 = = = 0,75 → nY = 0,75 (mol) M Y n X 20 • n H2 (pư) = n Y - n X = 0,25 (mol) H= ðÁP ÁN C n C2 H4 n H2 = 1 0,25 *100 = 50% 0,5 (HS XEM CHUN ðỀ: PHẢN ỨNG HIðRO HĨA CỦA ANKEN) CÂU 11 : Thể tích dung dịch axit nitric 63% (D = 1,4 g/ml) cần vừa đủ để sản xuất 59,4 kg xenlulozơ trinitrat (hiệu suất 80%) A 34,29 lít B 42,86 lít C 53,57 lít D 42,34 lít HƯỚNG DẪN GIẢI Ta có sơ đồ: H SO4 đđ [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  → [C6H7O2(NO3)3]n + 3nH2O 189n 297n x 59,4 → x = 37,8(kg) 37,8.100 H = 80% → m HNO3 (tt) = = 47,25 (kg) 80 47,25*100 = 53,57 (lit) → VHNO3 63% = 63*1,4 ðÁP ÁN C CÂU 12 : Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN B CÂU 13 : Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 HƯỚNG DẪN GIẢI Các hợp chất lưỡng tính: NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 14 : Chất X có cơng thức phân tử C4H9O2N Biết : X + NaOH → Y + CH4O Y + HCl (dư) → Z + NaCl Cơng thức cấu tạo X Z A H2NCH2CH2COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH B CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH3Cl)COOH C H2NCH2COOC2H5 ClH3NCH2COOH D CH3CH(NH2)COOCH3 CH3CH(NH2)COOH HƯỚNG DẪN GIẢI • X este CH3OH với amino axit CH3CH(NH2)COOCH3 + NaOH → CH3CH(NH2)COONa(Y) + CH3OH CH3CH(NH2)COONa + HCl → CH3CH(NH3Cl)COOH (Z) + NaCl ðÁP ÁN B CÂU 15 : Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại HƯỚNG DẪN GIẢI 2 • X : 1s 2s 2p 3s 3p → X phi kim 2 6 • Y : 1s 2s 2p 3s 3p 4s → Y kim loại ðÁP ÁN D CÂU 16 : Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm là: A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc HƯỚNG DẪN GIẢI Ngun tắc làm khơ chất làm khơ có khả hút ẩm khơng phản ứng với chất cần làm khơ • CaO + H2O  → Ca(OH)2 ; Ca(OH)2 + Cl2  → CaOCl2 + H2O • Na2SO3 + Cl2 + H2O  → Na2SO4 + 2HCl • 2NaOH + Cl2  → NaCl + NaClO + H2O ðÁP ÁN A CÂU 17 : ðể phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử là: A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom HƯỚNG DẪN GIẢI SO2 làm màu nước brom CO2 khơng → H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O  ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 18 : Phát biểu sau sai ? A Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn B Nhiệt độ sơi este thấp hẳn so với ancol có phân tử khối C Số ngun tử hiđro phân tử este đơn đa chức ln số chẵn D Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo axit béo glixerol HƯỚNG DẪN GIẢI Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo MUỐI glixerol ðÁP ÁN D CÂU 19 : ðể khử hồn tồn 200 ml dung dịch KMnO4 0,2M tạo thành chất rắn màu nâu đen cần V lít khí C2H4 (ở đktc) Giá trị tối thiểu V là: A 1,344 B 4,480 C 2,240 D 2,688 HƯỚNG DẪN GIẢI n KMnO4 = 0,2.0,2 = 0,04 (mol) VC2 H 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O  → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH 0,06 0,04 = 0,06.22,4 = 1,344 (lít) ðÁP ÁN A CÂU 20 : Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cơng thức phân tử C4H11N A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI • Amin bậc I có dạng C4H9NH2 (gốc ankyl –C4H9 có 24-2 = đồng phân) CH3 CH2 CH2 CH2 NH2 CH3 CH CH3 CH2 NH2 CH3 CH2 CH CH3 NH2 NH2 CH3 C CH3 CH3 ðÁP ÁN C CÂU 21 : Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M AgNO3 0,3M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị m1 m2 A 8,10 5,43 B 1,08 5,16 C 0,54 5,16 D 1,08 5,43 HƯỚNG DẪN GIẢI • Theo m2 có Al dư (muối Cu2+ Ag+ phản ứng hết): 2Aldư + 6HCl  → 2AlCl3 + 3H2 0,01 ← 0,015 • Gọi x số mol Al phản ứng: Al → Al3++3e Ag+ +1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu x 3x 0,03 0,03 0,03 0,03 0,06 0,03 • Áp dụng bảo tồn electron: 3x = 0,03 + 0,06 → x = 0,03(mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • Tổng số mol Al ban đầu: 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) → m1 = 27.0,04 = 1,08 (g) → m2 = mAl dư + mCu + mAg = 0,01.27 + 0,03.108 + 0,03.64 = 5,43(g) ðÁP ÁN D CÂU 22 : Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất sắt vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử có trường hợp: • Hợp chất mà ngun tố Fe có số oxi hóa chưa cực đại (+3): FeCl2, Fe(NO3)2, , FeSO4 • Hợp chất sắt (III) anion gốc axit phải đóng vai trò chất khử: FeCl3, Fe(NO3)3 Khi ion Fe3+ đóng vai trò chất oxi hóa anion Cl-, NO3- đóng vai trò chất khử: đpdd → 2Fe + 3Cl2 2FeCl3  o t C 4Fe(NO3)3  → 2Fe2O3 + O2 + 8NO2 ðÁP ÁN A CÂU 23 : Số hợp chất đồng phân cấu tạo, có cơng thức phân tử C4H8O2, tác dụng với dung dịch NaOH khơng tác dụng với Na A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI ðó đồng phân este: ðÁP ÁN D Câu 24 : Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 HƯỚNG DẪN GIẢI •  → H2SO3 ( axit sunfurơ làm quỳ tím hóa đỏ) SO2 + H2O ←  • SO2 có tính tẩy màu ðÁP ÁN C CÂU 25 : Hồ tan hồn tồn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% HƯỚNG DẪN GIẢI • Khí hố nâu khơng khí → NO (M = 30) 5,18* 22,4 MY = = 37 → 30(NO) < M Y = 37 < N2O (M = 44) [HS tự làm theo PP đường chéo] 3,136 → nNO = 0,07 ; n N2 O = 0,07 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • X tác dụng NaOH dư khơng có khí →khơng có NH4NO3 • Ta có q trình oxi hố q trình khử: Mg → Mg2++2e Al → Al3++3e N+5 +3e → NO 2N+5 + 8e → N2O x 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 ← 0,07 • Áp dụng bảo tồn electron có hệ phương trình: 2x+3y=0,77 x = 0,322 24x+27y=8,862 y = 0,042 0,042*27 %Al = *100 = 12,8% 8,862 ðÁP ÁN A CÂU 26 : Cho cân sau : xt,t o  → 2SO3 (k) (1) 2SO (k) + O (k) ←  xt ,t o  → 2NH3 (k) (2) N (k) + 3H (k) ←  to  → CO(k) + H O(k) (3) CO (k) + H (k) ←  o t  → H (k) + I (k) (4) 2HI(k) ←  Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng có tổng số mol khí trước sau phản ứng khơng bị chuyển dịch thay đổi áp suất [ HS xem lại ngun lý dịch chuyển cân lớp 10] ðÁP ÁN C CÂU 27 : Cho 20 gam este X (có phân tử khối 100 đvC) tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng, cạn dung dịch thu 23,2 gam chất rắn khan Cơng thức cấu tạo X A CH3COOCH=CHCH3 B CH2=CHCH2COOCH3 C CH2=CHCOOC2H5 D C2H5COOCH=CH2 HƯỚNG DẪN GIẢI • MX =100 nên dễ thấy X este đơn chức RCOOR’ • nX = 0,2 (mol) nNaOH = 0,3 (mol) → NaOH dư 0,1 (mol) RCOOR’+NaOH → RCOONa+R’OH 0,2 0,2 0,2 • mchất rắn = mmuối + mNaOH dư = 0,2(R+67) + 0,1.40 = 23,2 → R = 29(-C2H5) R’=27(C2H3 hay CH2=CH-) • CTCT X C2H5COOCH=CH2 ðÁP ÁN D CÂU 28 : Chất X có cơng thức phân tử C3H7O2N làm màu dung dịch brom Tên gọi X A axit β-aminopropionic B mety aminoaxetat C axit α- aminopropionic D amoni acrylat HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CTCT X CH2=CH-COONH4 (amoni acrylat) ðÁP ÁN D CÂU 29 : Dãy gồm chất điều chế trực tiếp (bằng phản ứng) tạo axit axetic : A C2H4(OH)2, CH3OH, CH3CHO B CH3CHO, C2H5OH, C2H5COOCH3 C CH3OH, C2H5OH, CH3CHO D CH3CHO, C6H12O6 (glucozơ), CH3OH HƯỚNG DẪN GIẢI xt CH3OH + CO  → CH3COOH men giấm C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O 2+ o Mn , t C 2CH3CHO + O2  → 2CH3COOH ðÁP ÁN C CÂU 30 : Cho chất HCl (X); C2H5OH (Y); CH3COOH (Z); C6H5OH (phenol) (T) Dãy gồm chất xếp theo tính axit tăng dần (từ trái sang phải) : A (X), (Z), (T), (Y) B (Y), (T), (Z), (X) C (Y), (T), (X), (Z) D (T), (Y), (X), (Z) HƯỚNG DẪN GIẢI C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH < HCl ðÁP ÁN B CÂU 31 : ðốt cháy hồn tồn 7,2 gam kim loại M (có hố trị hai khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là: A Be B Cu C Ca D Mg HƯỚNG DẪN GIẢI • Khối lượng chất rắn tăng khối lượng hỗn hợp khí: m (Cl2 + O2 ) = 23 - 7,2 = 15,8 (g) • ðặt số mol Cl2 x số mol O2 y  x + y = 0,25  x =0,2 ⇔  71x + 32y = 15,8  y = 0,05 Hệ phương trình:  M  → M2++2e 7,2 7,2 *2 M M Cl2 0,2 + 2e  → 2Cl0,4 O2 + 4e  → 2O20,05 0,2 7,2 *2 = 0,4 + 0,2 → M = 24 (Mg) M Chú ý: Do kim loại đáp án hóa trị II nên xem KL ban đầu có hóa trị II ðÁP ÁN D CÂU 32 : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M Thổi khí CO2 (dư) vào Y thu a gam kết tủa Giá trị m a : A 13,3 3,9 B 8,3 7,2 C 11,3 7,8 D 8,2 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI • Chất tan NaAlO2 • Bảo tồn electron: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Na2O + H2O  → 2NaOH x 2x • • 2NaOH +Al2O3  → 2NaAlO2+H2O 2x x 2x Ta có: 2x = 0,2.0,5 → x = 0,05 Thổi CO2 vào dung dịch CO2 + NaAlO2 + H2O  → Al(OH)3 + NaHCO3 0,1 0,1 → mkết tủa= a = 78.0,1 = 7,8 (g) → m = 62.0,05 + 102.0,05 = 8,2(g) ðÁP ÁN D CÂU 33 : Cho chất : xiclobutan, 2-metylpropen, but-1-en, cis-but-2-en, 2-metylbut-2-en Dãy gồm chất sau phản ứng với H2 (dư, xúc tác Ni, to), cho sản phẩm : A 2-metylpropen, cis-but-2-en xiclobutan B but-1-en, 2-metylpropen cis-but-2-en C xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en D xiclobutan , 2-metylbut-2-en but-1-en HƯỚNG DẪN GIẢI o Ni, t C Xiclobutan, cis-but-2-en but-1-en + H2  → Butan [HS TỰ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH] ðÁP ÁN C CÂU 34 : Hỗn hợp khí X gồm 0,3 mol H2 0,1 mol vinylaxetilen Nung X thời gian với xúc tác Ni thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với khơng khí Nếu cho tồn Y sục từ từ vào dung dịch brom (dư) có m gam brom tham gia phản ứng Giá trị m A 32,0 B 8,0 C 3,2 D 16,0 HƯỚNG DẪN GIẢI mX = 0,3.2+0,1.52 = 5,8(g) 5,8 • Theo bảo tồn khối lượng: mX = mY → nY = = 0,2 (mol) 29 n H2 pư = nX – nY = 0,4 -0,2 = 0,2 (mol) • Tỉ lệ mol vinylaxetilen : H2 = : nên sản phẩm tạo thành but-1-en nên phản ứng với Br2 C4H4 + 2H2  → C4H8 0,1 0,2 0,1 → m Br2 = 160.0,1=16(g) C4H8 + Br2  → C4H8Br2 0,1 0,1 ðÁP ÁN D CÂU 35 : Khử hồn tồn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Cơng thức X giá trị V A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,84 • nO(trong oxit) = nCO = n CO2 = 0,02 nFe = = 0, 015 (mol) 56 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • Xét oxit FexOy có: x 0, 015 = = → Fe3O4 y 0, 02 • VCO = 0,02.22,4 = 0,448(lít) ðÁP ÁN C ( HS XEM CHUN ðỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN) CÂU 36 : Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X A 15 B 17 C 23 D 18 HƯỚNG DẪN GIẢI Lập hệ phương trình: 2p + n = 52  p = 17 ⇔   p + n = 35 n = 18 ðÁP ÁN B NHẬN XÉT: Bài tốn tổng số hạt (S) tính nhanh sau: S S • Với 1< Z < 82 : ≤Z≤ (1) 3,5 S S • Với 1< Z ≤ 20 ( hay S ≤ 60): ≤Z≤ (2) 3,22 Áp dụng: Giải nhanh tốn trên: Nhận thấy S = 52 < 60 nên áp dụng (2): 52 52 ≤Z≤ ⇔16,1 ≤ Z ≤ 17,3 ⇔ Z = 17 3,22 CÂU 37 : Oxi hố m gam etanol thu hỗn hợp X gồm axetanđehit, axit axetic, nước etanol dư Cho tồn X tác dụng với dung dịch NaHCO3 (dư) thu 0,56 lít khí CO2 (ở đktc) Khối lượng etanol bị oxi hố tạo axit A 4,60 gam B 1,15 gam C 5,75 gam D 2,30 gam HƯỚNG DẪN GIẢI C2H5OH + O2  → CH3COOH + H2O 0,025 0,025 CH3COOH + NaHCO3  → CH3COONa + CO2 + H2O 0,025 0,025 → mancol = 46.0,025 = 1,15 (g) ðÁP ÁN B CÂU 38 : Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu dung dịch X Cho tồn X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 46,6 B 54,4 C 62,2 D 7,8 HƯỚNG DẪN GIẢI 3+ • nphèn chua = 0,1(mol) → nAl = 0,1 n SO 2− = 0,2 (mol) • n Ba(OH)2 = 0,2 (mol) → nBa2+ = 0,2 nOH- = 0,4 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Ba2+ + SO42-  → BaSO4 ↓ 0,2 0,2 0,2 n OH- n Al3+ = 0,4 = → Kết tủa Al(OH)3 sinh bị hòa tan hồn tồn 0,1 → mkết tủa = m BaSO4 = 0,2.233 = 46,6 (g) ðÁP ÁN A CÂU 39 : Trung hồ 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X A axit acrylic B axit propanoic C axit etanoic D axit metacrylic HƯỚNG DẪN GIẢI nNaOH = 0,15 (mol) HCOOH  → 2Ag nHCOOH = nAg = 0,1(mol) → mRCOOH = 8,2 - 0,1.46 = 3,6 (g) HCOOH + NaOH  → HCOONa+H2O RCOOH + NaOH  → RCOONa+H2O 0,1 0,1 0,05 0,05 3,6 → R+45 = = 72 → R = 27(C2H3) →X là: CH2=CH-COOH (axit acrylic) 0,05 ðÁP ÁN A CÂU 40 : Cho 0,1 mol hỗn hợp X gồm hai anđehit no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng thu 32,4 gam Ag Hai anđehit X A CH3CHO C2H5CHO B HCHO CH3CHO C HCHO C2H5CHO D C2H3CHO C3H5CHO HƯỚNG DẪN GIẢI 32,4 • nAg = = 0,3 (mol) 108 n Ag 0,3 • = = > → có HCHO n X 0,1 • Do anđehit đồng đẳng nên anđehit lại CH3CHO ðÁP ÁN B II PHẦN RIÊNG [10 câu] Thí sinh chọn làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) CÂU 41 : Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 42 : Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hồn tồn Lọc dung dịch, đem cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M là: A Mg B Zn C Cu D Fe HƯỚNG DẪN GIẢI • n AgNO3 = 0,2 (mol) → m AgNO3 = 170.0,2 = 34 (g) • Sau phản ứng khối lượng muối sau phản ứng giảm: 34 - 18,8 = 15,2 (g) → M(NO3)2 + 2Ag M + 2AgNO3  Cứ mol AgNO3 phản ứng khối lượng muối giảm (216-M) g 0,2 mol …………………………………………… 15,2 g 216 − M • Lập tỷ lệ: = → M = 64 (Cu) 0,2 15,2 ðÁP ÁN C CÂU 43 : Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvC số mắt xích alanin có phân tử X A 453 B 382 C 328 D 479 HƯỚNG DẪN GIẢI X  → nH2N-C2H4-COOH 1250 (mol) → 0,0125n (mol) 10 n= 425 = 382 (mắt xích) 0,0125*89 ðÁP ÁN B CÂU 44 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất hữu đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 11,2 gam KOH, thu muối axit cacboxylic ancol X Cho tồn X tác dụng hết với Na thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Hai chất hữu A este axit B este ancol C hai axit D hai este HƯỚNG DẪN GIẢI nKOH = 0,2(mol) • Sản phẩm tạo thành có ancol → Loại C • Nếu este → nancol = nKOH = 0,2 → n H2 = 0,1 # 0,15 → Loại D • Nếu 1este axit → nancol < 0,2 → n H2 < 0,1 (mol) # 0,15 → Loại A ðÁP ÁN B CÂU 45 : Hồ tan hồn tồn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 lỗng D HNO3 HƯỚNG DẪN GIẢI • Khi đun nóng NaOH với dung dịch Y → khí khơng màu T (NH3) → dung dịch Y chứa NH4NO3 → axit X HNO3 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN D CÂU 46 : Cho chuyển hố sau: o xúc tác, t X + H O  →Y o Ni, t Y + H  → Sobitol o t Y + 2AgNO3 + 3NH3 + H O  → Amoni gluconat + 2Ag + 2NH NO3 xúc tác Y  →E + Z ánhsáng Z + H O  →X+G chất diệp lục X, Y Z : A tinh bột, glucozơ ancol etylic B tinh bột, glucozơ khí cacbonic C xenlulozơ, glucozơ khí cacbon oxit D xenlulozơ, frutozơ khí cacbonic HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN B CÂU 47 : ðể điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3  → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C CÂU 48 : Lên men hồn tồn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO2 sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) tạo 40 gam kết tủa Nếu hiệu suất q trình lên men 75% giá trị m là: A 48 B 60 C 30 D 58 HƯỚNG DẪN GIẢI H = 75 % C6H12O6  → 2CO2  → 2CaCO3 1 40 n C6 H12O6 = n CaCO3 = = 0,2 (mol) 2 100 0,2.180.100 = = 48 (g) 75 Sơ đồ phản ứng: → m C6 H12O6 (tt) ðÁP ÁN A CÂU 49 : Q trình sau khơng tạo anđehit axetic? A CH2=CH2 + H2O (to, xúc tác HgSO4) B CH2=CH2 + O2 (to, xúc tác) C CH3-CH2OH + CuO (to) D CH3-COOCH=CH2 +dd NaOH (to) HƯỚNG DẪN GIẢI o HgSO , t C CH2=CH2 + H2O  → C2H5OH ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 50 : Cho cân (trong bình kín) sau :  → CO (k) + H (k) CO (k) + H O (k) ←  ∆H < Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI • Các yếu tố: nồng độ, nhiệt độ, áp suất ảnh hưởng đến cân hóa học • Với phản ứng có số mol khí trước sau phản ứng áp suất khơng ảnh hưởng • Chất xúc tác khơng ảnh hưởng đến CBHH ðÁP ÁN C B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) CÂU 51 : Cho chất H N − CH − COOH, CH − COOH, CH − COOCH tác dụng với dung dịch NaOH (t0) với dung dịch HCl (toC) Số phản ứng xảy A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI • H N − CH − COOH phản ứng với NaOH HCl • CH3 − COOH phản ứng với NaOH • CH3 − COOCH3 phản ứng với NaOH HCl ðÁP ÁN B CÂU 52 : Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 34,44 B 47,4 C 12,96 D 30,18 HƯỚNG DẪN GIẢI n Fe2+ = 0,12 (mol) ; n Cl- = 0,24 (mol); n Ag+ = 0,4 (mol) Ag+ + Cl-  → AgCl 0,24 0,24 0,24 → m = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g) ðÁP ÁN B CÂU 53 : Cho cân sau :  → 2HI (k) (1) H (k) + I2 (k) ←  Fe2+ + Ag+  → Fe3+ + Ag 0,12 0,16 0,12 1  → HI (k) (2) H (k) + I (k) ←  2  → H (k) + I2 (k) (3) HI (k) ←  2  → H (k) + I (k) (4) 2HI (k) ←   → 2HI (k) (5) H (k) + I (r) ←  Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (2) C (3) D (4) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN C CÂU 54: Hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H6O2 Cả X Y tác dụng với Na; X tác dụng với NaHCO3 Y có khả tham gia phản ứng tráng bạc Cơng thức cấu tạo X Y A C2H5COOH CH3CH(OH)CHO B C2H5COOH HCOOC2H5 C HCOOC2H5và HOCH2CH2CHO D HCOOC2H5 HOCH2COCH3 HƯỚNG DẪN GIẢI • X tác dụng với Na → Loại C D • Y tác dụng với Na → Loại B ðÁP ÁN A CÂU 55: Cho 1,82 gam hợp chất hữu đơn chức, mạch hở X có cơng thức phân tử C3H9O2N tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, đun nóng thu khí Y dung dịch Z Cơ cạn Z thu 1,64 gam muối khan Cơng thức cấu tạo thu gọn X A CH3CH2COONH4 B CH3COONH3CH3 C HCOONH2(CH3)2 D HCOONH3CH2CH3 HƯỚNG DẪN GIẢI X có dạng RCOOR’ với số mol 0,02 (mol) RCOOR’ + NaOH  → RCOONa + R’OH 0,02 0,02 → R + 67 = 1,64 = 82 → R =15 (CH3) → R’=32(NH3CH3) 0,02 → X là: CH3COONH3CH3 ðÁP ÁN B CÂU 56: Dãy gồm chất tác dụng với ancol etylic là: A NaOH, K, MgO, HCOOH (xúc tác) B Na2CO3, CuO (to), CH3COOH (xúc tác), (CH3CO)2O C Ca, CuO (to), C6H5OH (phenol), HOCH2CH2OH D HBr (to), Na, CuO (to), CH3COOH (xúc tác) HƯỚNG DẪN GIẢI • Ancol C2H5OH khơng tác dụng với NaOH → Loại A • Ancol C2H5OH khơng tác dụng với Na2CO3 → Loại B • Ancol C2H5OH khơng tác dụng với C6H5OH→ Loại C ðÁP ÁN D CÂU 57: Hiđro hóa hồn tồn hỗn hợp M gồm hai anđehit X Y no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng (MX < MY), thu hỗn hợp hai ancol có khối lượng lớn khối lượng M gam ðốt cháy hồn tồn M thu 30,8 gam CO2 Cơng thức phần trăm khối lượng X A HCHO 32,44% B HCHO 50,56% C CH3CHO 67,16% D CH3CHO 49,44% HƯỚNG DẪN GIẢI o Ni, t C RCHO + H2  → RCH2OH Khối lượng tăng H2: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn m H2 = (g) → n M = n H2 = 0,5 (mol) Cn H 2n O + 3n-1 O2  → nCO2 + nH O 0,7 = 1,4 → Hai andehit HCHO a (mol) CH3CHO b (mol) 0,5 a +b=0,5 a = 0,3 ⇔ a+2b=0,7 b = 0,2 30 * 0,3 %HCHO= *100 = 50,56% 30 * 0,3 + 44 * 0,2 ðÁP ÁN B CÂU 58: Thứ tự số cặp oxi hóa – khử dãy điện hóa sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg,Cu, Cu2+ C Fe, Cu, Ag+ D Mg, Fe2+, Ag HƯỚNG DẪN GIẢI Dựa vào dãy điện hóa kim loại ðÁP ÁN A CÂU 59: Cho chất: CH2=CH–CH=CH2; CH3–CH2–CH=C(CH3)2; CH3–CH=CH–CH=CH2; CH3 – CH =CH2; CH3–CH=CH–COOH Số chất có đồng phân hình học A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI CH3–CH=CH–CH=CH2 CH3–CH=CH–COOH có đồng phân hình học ðÁP ÁN D → n = CÂU 60: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 600 ml B 200 ml C 800 ml D 400 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Khối lượng tăng oxi kết hợp: mO = 23,2 - 16,8 = 6,4(g) → nO = 0,4 (mol) n HCl = n H+ O2- + 2H+  → H2O = 2n O2- = 0,4.2 = 0,8 (mol) VHCl = 0,8:2 = 0,4 (lít) = 400 (ml) ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2009 (Khối A- Mà 472) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Các em học sinh thân mến! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn ... www.hoahoc.edu.vn BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC ðỀ THI TUYỂN SINH CAO ðẲNG NĂM 2009 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 472 H = 1; He = 4;... 0,2 → M = 24 (Mg) M Chú ý: Do kim loại đáp án hóa trị II nên xem KL ban đầu có hóa trị II ðÁP ÁN D CÂU 32 : Hồ tan hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu 200 ml dung dịch Y chứa chất... Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng