PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 24 PP HS

Cuộc sống sách Kẻ điên rồ giở qua nhanh chóng Người khôn ngoan vừa đọc vừa suy nghó biết đọc có lần Jean Paul Trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Lỗ Tấn Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -1- PHƯƠNG PHÁP PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO I.CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP Ngun tắc Bài tốn liên quan đến hỗn hợp chất tốn phổ biến chương trình Hóa học phổ thơng Các tốn liên quan đến hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp dung dịch ,… Những tốn giải phương pháp đường chéo Phương pháp đường chéo giải nhanh tốn trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị, tốn tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp khí, tốn trộn quặng kim loại,… Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho dạng Phân loại dạng tốn Phương pháp đường chéo cơng cụ phổ biến hữu hiệu giải tốn hóa học chương trình phổ thơng Chúng ta cần áp dụng linh hoạt phương pháp cho nhiều dạng tập khác Cụ thể số dạng sau: Dạng 1:Tính tốn hàm lượng đồng vị Ta xét trường hợp ngun tố tạo nên đồng vị Ta thực phương pháp đường chéo theo ngun tắc sau: Đồng vị có số khối A1 có thành phần % đồng vị x (%) Đồng vị có số khối A2 có thành phần % đồng vị y (%) Ngun tử khối trung bình M (Giả sử A1 < M M > MA Sơ đồ đường chéo biểu diễn sau: Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -2- M1 = MB-M MA M  n A M1  n B M2 M2 = M - MA MB Từ tính khối lượng số mol chất hỗn hợp Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan Với tốn dạng cách thiết lập sơ đồ đường chéo thực phần Tuy nhiên cần ý áp dụng sơ đồ đường chéo trường hợp pha trộn dung dịch có nồng độ khác chất tan hay dung dịch với nước a/ Pha trộn dung dịch có nồng độ phần trăm khác Trộn m gam dung dịch A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch A có nồng độ C2% thu m gam dung dịch A có nồng độ C% ta thu dung dịch có nồng độ C% (C1% < C% < C2%) tỉ lệ khối lượng dung dịch đầu là: mA C1 C2-C C C-C1 mB C2 m A C2 -C  m B C-C1 b/ Pha trộn dung dịch có nồng độ mol/l khác Khi pha VA lit dung dịch A có nồng độ C1(mol/l) với VB lit dung dịch B có cồng độ C2 có chất tan, ta thu dung dịch có nồng độ C (C1 < C < C2) tỉ lệ thể tích dung dịch đầu là: VA C1 C2-C C VB C2 C-C1 VA C2 -C = VB C-C1 c/ Pha trộn dung dịch có tỉ khối khác Khi pha VA lit dung dịch A có tỉ khối d1với VB lit dung dịch B có tỉ khối d2 có chất tan, ta thu dung dịch có tỉ khối d(d1 < d < d2) tỉ lệ thể tích dung dịch đầu là: VA d1 d2-d VA d -d = d d-d1 VB d-d1 VB d2 Chú ý: Khi làm tập dạng ý số ngun tắc mang tính qui ước sau: + Chất rắn khan xem dung dịch có nồng độ 100% + Chất rắn ngậm nước xem dung dịch có C% % khối lượng chất tan Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -3- + H2O (dung mơi) coi dung dịch có nồng độ 0% hay 0M + Khối lượng riêng nước d = 1g/ml + Oxit tan nước (tác dụng với nước) coi dung dịch axit bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100% + Oxit/quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit/quặng coi dung dịch oxi có C% % khối lượng oxi oxit/quặng đó) Dạng 4: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu Bài tốn hỗn hợp chất hữu cơ, đặc biệt chất đồng đẳng kiện hay gặp tốn hữu phổ thơng Trong thấy u cầu tính tỉ lệ % chất(về khối lượng, thể tích, số mol) ta nên áp dụng phương pháp đường chéo Đại lượng trung bình dùng làm để tính tốn theo phương pháp đường chéo thường là: Số ngun tử C trung bình, khối lượng phân tử trung bình M, số ngun tử H trung bình, số liên kết  trung bình,… tỉ lệ thu tỉ lệ số mol chất Đánh giá phương pháp đường chéo + Đây phương pháp có nhiều ưu điểm, giúp tăng tốc độ tính tốn cơng cụ bổ trở đắc lực cho phương pháp trung bình + Phương pháp đường chéo áp dụng nhiều trường hợp, nhiều dạng tập đặc biệt dạng “pha chế dung dịch” tính thành phần hỗn hợp + Một số dạng tập quen thuộc ta nhẩm nhanh khơng cần viết sơ đồ đường chéo + Trong số tốn ta cần kết hợp phương pháp đường chéo với phương pháp trung bình, phương pháp bảo tồn ngun tố,… + Nhược điểm phương pháp khơng áp dụng cho tốn có xảy phản ứng chất tan với nhau(trừ phản ứng với H 2O) → khơng áp dụng với trường hợp tính tốn pH II CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP Dạng 1: Tính tốn hàm lượng đồng vị Ví dụ 1: Khối lượng ngun tử đồng 63,54 Đồng có đồng vị 2965 Cu 2963 Cu Tìm thành phần % số ngun tử đồng vị ? [ Bài tốn quen thuộc lớp 10] Hướng dẫn giải Cách 1: Các em HS thường làm Đặt x, y phần trăm số ngun tử đồng vị 2965 Cu 2963 Cu ( < x,y < 100%) Từ giả thiết ta có hệ phương trình: x + y = 100   65x + 63y  x  y  63,54  Giải hệ được: x = 27% y = 73% Cách 2: Sử dụng sơ đồ đường chéo: Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -4- 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 65 29 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1,46 73 1,46 Cu (M = 63) 27*100  27% 27+73 65 Cu = → % 29 Ví dụ 2: KLNT trung bình Brom 79,91 Brom có đồng vị tự nhiên 3581 Br Tính thành phần % số ngun tử 3581 Br là: A 54,5% B 55,4% C 45,5% D 44,6% Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: 1,09 79 Br (M = 79) 79,91 81 % 3581 Br = 79 35 Br 0,91 Br (M = 81) 0,91.100  45,5 → Chọn C 0,91  1,09 Ví dụ 3: KLNT trung bình ngun tử Bo 10,812 Mỗi có 94 ngun tử có ngun tử 115 B ? A 188 B 406 C 812 D 94 Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: 0,188 10 B (M = 10) 10 B 10,812 11 B (M = 11) 94.0,812 Số ngun tử 115 B là: *100  406 → Chọn B 0,188 Ví dụ 4: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 2965 Cu 0,812 63 29 Cu Ngun tử khối trung bình 63 29 đồng 63,54 Thành phần % khối lượng Cu CuSO4 là: A 39,83% B 11% C 73% D 28,83% Hướng dẫn giải Sử dụng phương pháp đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 → % 2965 Cu = Cu (M = 63) 65 29 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1, 46 73 1,46 27*100 63  27% → % 29 Cu = 73% 27+73 Xét mol CuSO4 ta dễ dàng có: Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -5- %m 63Cu  0, 73*63 *100%  28,83% 63,54  96 → Chọn D Dạng 2: Bài tốn xác định thành phần hỗn hợp chứa chất Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm khí CO2 N có tỷ khối so với H2 18 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp : A 50; 50 B 38,89; 61,11 C 20; 80 D 45; 65 Hướng dẫn giải Cách 1:HS thường giải Gọi số mol CO2 x Gọi số mol N2 y 44x + 28y  18*  36  x  y x+y 44 %m(CO 2) = *100  61,11% 44+28 Ta có: → Chọn Đáp án B Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo:  CO2 44  36 n CO2 n N2  1  N2 28 → làm tương tự Ví dụ 2: Hỗn hợp gồm NO CO có tỷ khối H 14,5 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp X là: A 50;50 B 60;40 C 48,27 ; 51,73 D 55;45 Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: CO  28 29 n CO 1 n NO  NO 30 %m(CO) =  28 *100%  48,27 30+28 → Đáp án C Ví dụ 3: Để điều chế hỗn hợp 26 lit H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy là: A lit 22 lit B 22 lit lit C lit 44 lit D 44 lit lit Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo H2  24 CO 28  VH2 VCO  22  Mặt khác: V(H2) + V(CO) = 26 Vậy cần lit H2 22 lit CO → Đáp án A Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -6- Ví dụ 4: Một hỗn hợp O 2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là: A 15% B 25% C 35% D 45% Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo 12 O2 (M = 32) 18x2 = 36 O3 (M = 48) %V(O3) = *100%  25% 4+12 → Đáp án B Ví dụ 5: Cần trộn thể tích CH4 với thể tích đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15 X là: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo X - 30 VCH4 (M = 16) 15.2 = 30 30 - 16 VX (M = X) Ta có: VCH4 VM  M  30   M  58 → 14n + = 58 → n = → C4H10 30  16 → Đáp án B Ví dụ 6: Hỗn hợp X gồm khí H 2S CO2 có tỷ khối so với H2 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M(ml) tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lit hỗn hợp X(đktc) là: A 100 B 200 C 150 D 150 250 Hướng dẫn giải n(hhX) = 4,48  0,2 22,4 Áp dụng phương pháp đường chéo:  H2S 34 39 CO2 44  n H2 S n CO2 1  Để lượng hỗn hợp X tối thiểu để bị hấp thụ dung dịch NaOH  tạo muối axit [Vì sao?] → n(KOH) = n(khí) = 0,2 (mol) → V(ddKOH) = 0,2 lit = 200 (ml) → Đáp án B Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan Ví dụ 1: Hòa tan 200 gam dung dịch NaOH 10% với 600g dung dịch NaOH 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch là: A 18 B 16 C 17,5 D 21,3 Hướng dẫn giải Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -7- Áp dụng phương pháp đường chéo: 20-C 200g dd NaOH 10% C C - 10 600g dd NaOH 20% Ta có: 200 20  C   C = 17,5 600 C -10 Đáp án C Ví dụ 2: Từ 20g dung dịch HCl 37% nước cất pha chế dung dịch HCl 13% Khối lượng nước( gam) cần dùng là: A 27 B 25,5 C 54 D 37 Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo: 13-0 20g dd HCl 37% 13 mg H2O Ta có: 0% 37-13 20 13   m = 37 → Đáp án D m 24 Ví dụ 3: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 2-C 200ml dd HCl 1M C 300ml dd HCl 2M Ta có: 200  C   C = 1,6 300 C- C-1 → Đáp án C Ví dụ 4: Trộn m gam dung dịch NaOH 10% với m g dung dịch NaOH 40% thu 60g dung dịch 20% Giá trị m1 m2 tương ứng là: A 10g 50g B 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g Hướng dẫn giải Áp dụng sơ đồ đường chéo: 20 m1 g dd NaOH 10% 20% 10 m g dd NaOH 40% Ta có: m1 200   m1 + m2 = 60 → m1 = 40 g m2 = 20g m 100 Đáp án C Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -8- Ví dụ 5:Cần lit axit H2SO4 ( d = 1,84) lit nước cất ( d = 1) để pha thành lit dung dịch H2SO4 có d = 1,28 ? A lit lit B lit lit C lit lit D lit lit Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo: 0,56 H O( d = 1) d = 1,28 0,28 H2SO4 ( d = 1,84) Ta có:V(H2O) = 0,56 *  6(lit ) → V(H2SO 4) = (lit) 0,56  0,28 Đáp án B Ví dụ 6: Một loại rượu có tỉ khối d = 0,95 độ rượu bao nhiêu? Biết tỉ khối nước rượu ngun chất 0,8 A 25,5 B 12,5 C 50 D 25 Hướng dẫn giải Áp dụng phương pháp đường chéo: 0,15 H2O( d = 1) d = 0,95 0,05 C2H5OH ( d = 0,84) VH2O 0,15 = =3 → Độ rượu 25o → Đáp án D Ta có: VC2 H5OH 0,05 Nhắc lại: “ Độ rượu số ml rượu ngun chất 100 ml rượu” Dạng 4: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu Ví dụ 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O Thành phần % thể tích chất hỗn hợp ban đầu là: A 25% 75% B 20% 80% C 40% 60% D 15% 85% Hướng dẫn giải Ta thấy n(CO2) < n(H2O) → hai hiđrocacbon cho ankan Gọi CTPT trung bình ankan là: C n H 2n+2 Ta có: n H2O n  1,4    n  1,8  CH ; C2 H n CO2 0,9 n Áp dụng phương pháp đường chéo: CH4( C = 1) 0,2 20% 0,8 80% n =1,8 C2H6 ( C = 2) → Đáp án B Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -9- Ví dụ 2: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng thấy tỉ lệ số mol CO số mol H2O sinh 9:13 Phần trăm số mol ancol hỗn hợp X( theo thứ tự tăng dần chiều dài mạch C) là: A 40; 60 B 75; 25 C 25;75 D Đáp án khác Hướng dẫn giải Gọi CTPT chung ancol C nH2n+2O CnH 2n+2O → nCO + (n + 1)H2O n+1 13   n = 2,25  n1 = ; n = Tỷ lệ: n Áp dụng sơ đồ đường chéo:  Ancol 2C nancol 0,75  3 nancol2 0,25 2,25 Ancol 3C  Vậy % số mol ancol theo chiều tăng cacbon 75% 25% → Đáp án B Dạng 5: Một số dạng khác áp dụng phương pháp đường chéo Ví dụ 1: Thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H 3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A 14,2 gam Na2HPO 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 14,2 gam Na2HPO4 Hướng dẫn giải Cách 1: Các em viết phương trình lập hệ phương trình tìm số mol muối: NaOH H3PO4 = NaH2PO4 + H2O 2NaOH + H 3PO4 = Na2HPO4 + H 2O (2)  nNaOH =2 nH3 PO4 3NaOH + H 3PO4 = Na3PO H2O (3)  nNaOH =3 nH3 PO4 Ở đây, nNaOH 0, 2.5, 0, = = = 1,67  0, 2.1,5 0,3 nH3 PO4 + (1) nNaOH =1 nH 3PO4 +  < 1,67 <  có loại muối Na2HPO NaH 2PO4 tạo thành theo (1) (2) Đặt a mol, b mol số mol NaH2PO4 Na2HPO tạo thành (1) (2), ta có hệ phương trình: a + 2b = 0,5 a + b = 0,3 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -10- PHƯƠNG 24 PHÁP TĨM TẮT CÁC DẠNG TỐN QUAN TRỌNG VÀ CÁCH GIẢI NHANH DẠNG Kim loại (R) tác dụng với HCl, H 2SO4 tạo muối giải phóng H2 a/ Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng ( m) là:  m = mR phản ứng – mkhí sinh b/ Kim loại + HCl   Muối clorua + H mmuối clorua  mKLpứ  71.nH c/ Kim loại + H2SO lỗng   Muối sunfat + H mmuối sunfat  mKLpứ  96.nH d/ Theo phương pháp tăng giảm khối lượng: + Cứ mol kim loại R phản ứng với dung dịch HCl tạo muối clorua tăng 35,5n gam + Cứ mol kim loại R phản ứng với dung dịch H2SO4 tạo muối sunfat tăng 48n gam DẠNG Muối tác dụng với axit a/ Muối cacbonat + ddHCl   Muối clorua + CO2 + H2O mmuối clorua  mmuối cacbonat  11.nCO2 b/ Muối cacbonat + H2SO lỗng   Muối sunfat + CO2 + H2O mmuối sunfat  mmuối cacbonat  36.nCO2 c/ Muối sunfit + ddHCl   Muối clorua + SO2 + H 2O mmuối clorua  mmuối sunfit  9.nSO2 d/ Muối sunfit + H2SO4 lỗng   Muối sunfat + SO + H2O mmuối sunfat  mmuối sunfit  16.nSO2 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -175- DẠNG Oxit tác dụng với axit   muối + H2O Ta xem phản ứng sau: O2- + 2H+   H 2O n  H  n O / oxit  nO / H O  a/ Oxit + ddH2SO4 lỗng   Muối sunfat + H2O mmuối sunfat  moxit  80.nH SO4 b/ Oxit + dd HCl   Muối clorua + H2O mmuối clorua  moxit  27, 5.nHCl DẠNG Oxit tác dụng với chất khử t C MxOy + yCO   xM + yCO2 o o t C MxO y + yH2   xM + yH2O Trong M kim loại đứng sau Al dãy điện hóa Theo ĐLBTKL ta có: m(oxit) + mCO = m(rắn) + mCO m(oxit) + mH2(pư) = m(rắn) + mH 2O Theo định luật bảo tồn ngun tố thì: CO + [O] → CO H2 + [O] → H2O Từ ta suy kết quan trọng sau: - Số mol CO pư = số mol CO2 sinh = số mol O(trong oxit) - Số mol H2 pư = số mol H2O sinh = số mol O(trong oxit) - Số mol (CO + H2)pư = số mol (CO + H 2O) sinh = số mol O(trong oxit) - Khối lượng oxit ban đầu = khối lượng KL + khối lượng O(trong oxit) Chú ý: H2 / CO HCl/H2 SO4 Oxit KL   KL   H2 (1) (2) Nhận xét: Đây dạng BT quen thuộc kỳ thi nên cần ý: + Oxit KL bị khử H2/CO phải oxit KL đứng sau Al + KL tác dụng với dung dịch HCl/H2SO4 → H2 phải đứng trước H dãy hoạt động hóa học + Số mol H (hoặc CO) (1)  Số mol H2(2) → Oxit KL đa hóa trị Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -176- DẠNG Xét hợp chất FexOy thì ta ln có: m Fe 56 x  m O 16 y x n Fe  y nO và DẠNG 6: Một số tốn tượng a/ Thỉi tõ tõ khÝ CO2 ®Õn d­ vµo dung dÞch chøa a mol Ca(OH)2 hc Ba(OH)2 Sau ph¶n øng thu ®­ỵc b mol kÕt tđa Nếu b < a thì: Sè mol CO2 ®· ph¶n øng lµ: x=b y = 2a – b b/ Rãt tõ tõ dung dÞch kiỊm ®Õn d­ vµo dung dÞch chøa a mol mi Al3+ Sau ph¶n øng thu ®­ỵc b mol kÕt tđa Nếu b < a thì : Sè mol OH- ®· ph¶n øng lµ: x = 3b y = 4a - b c/ Rãt tõ tõ dung dÞch axit ®Õn d­ vµo dung dÞch chøa a mol mi AlO2- Sau ph¶n øng thu ®­ỵc b mol kÕt tđa Nếu b < a thì Sè mol H+ ®· ph¶n øng lµ: x = b y = 4a - 3b DẠNG 7: Kim loại tác dụng với dd H2SO đặc x R + H 2SO4  R2(SO4)n + sản phẩm khử S (S, SO 2, H2S) + H2O a/ Tính khối lượng muối sunfat: m muối = mKL + m SO 2- (tm ) = mKL + 96 6x *nx S b/ Tính số mol axit tham gia pư: n SO 2- (muối) =  n H2SO4 n e (cho-nhận)  n SO 2- (muối)  n SO 2- (sản phẩm khử)  n e 4 8-x 2(6-x) DẠNG 8: Kim loại tác dụng với dd HNO3 x R + HNO3  R(NO3)n + sản phẩm khử N (NO 2,NO,N2O,N2,NH4NO3 )+ H2O a/ Tính khối lượng muối nitrat: Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -177- m muối = mKL + m NO ( tm ) = mKL + 62(5-x) n x N b/ Tính số mol axit tham gia pu:  n HNO3  n NO - (muố i)  n NO - (sản phẩ m khử)  n e 3 6-x 5-x Chú ý: Ta dựa vào bán phương trình ion để tính số mol HNO3 DẠNG 9: Xác định sản phẩm khử phản ứng KL tác dụng với HNO3/H2SO đặc Trong phản ứng oxi hóa khử ta sử dụng phương pháp bảo tồn electron  e cho   e nhận DẠNG 10: Tính nhanh tốn “Siêu kinh điển vơ cơ” O2 HNO3 Fe   hh( Fe + oxit)   sp khử Ta có: m Fe = 0,7m hh + 5,6ne O2 HNO3  hh(Cu + oxit)   sp khử ? *Đối với trường hợp: Cu  (HS tự tìm thử xem) DẠNG 11: Bài tốn tăng giảm khối lượng Khi cho sản phẩm cháy(CO2 H 2O) qua bình nước vơi tạo m gam kết tủa Xét khối lượng dung dịch sau phản ứng có trường hợp: Khối lượng dung dịch giảm = m↓ - (mCO2 + mH2O) Khối lượng dung dịch tăng = (mCO2 + mH2O) - m↓ DẠNG 12: Kim loại Kiềm/kiềm thổ tác dụng với H 2O → M(OH)n + H2 n OH - = 2n H Chú ý:  Trên Thầy thành lập số cơng thức cuối phép tính dạng tốn quen thuộc để đáp ứng cho em làm nhanh lúc làm Trắc nghiệm  Việc nhớ máy móc mà khơng hiểu cách thành lập cơng thức nguy hiểm em khơng hiểu chất vấn đề để khó cho việc học Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -178- Nếu em hiểu rõ đường đến cơng thức việc nhớ cơng thức có lợi cho thân việc làm nhanh tập trắc nghiệm  Còn nhiều cơng thức khác rút làm tập dạng khác Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -179- BÀI TẬP TỔNG HỢP Cho 0,8 mol nhơm tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,3 mol khí X ( khơng có sản phẩm khác ) Khí X : A NO2 B NO C N2O D N2 Hòa tan 16,4g hỗn hợp Fe FeO lượng dư dung dịch HNO3 tạo sản phẫm khữ 0,15 mol NO Số mol chất hỗn hợp bằng: Fe FeO A 0,1 mol 0,15mol B 0,15 mol 0,11mol C 0,225mol 0,053mol D 0,02mol 0,03mol Hòa tan hồn tồn m gam Al vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 672ml (đktc) khí N2 (khơng có sản phẫm khử khác ) Giá trị m bằng: A 0,27g B 0,81g C 1,35g D 2,7g Hòa tan 9,4g đồng bạch (hợp kim Cu – Ni, giả thiết khơng có tạp chất khác ) dung dịch HNO3 lỗng dư Khi phản ứng xảy hồn tồn, thu 0,09mol NO 0,003mol N Phần trăm khối lượng Cu hợp kim bằng: A 74,89% B 69,04% C 27,23% D 25,11% Đun sơi bốn dung dịch dung dịch chứa mol mối chất sau: Mg(HCO3)2, Ca(HCO 3)2, NaHCO3 NH 4HCO3 Khi phản ứng xảy hồn tồn, trường hợp khối lượng dung dịch giảm nhiều nhất? ( Giả sử nước bay khơng đáng kể) A dung dịch Mg(HCO3)2 B dung dịch Ca(HCO3)2 C dung dịch NaHCO3 D dung dịch NH4HCO3 Hòa tan hết 35,4g hỗn hợp kim loại Ag Cu dung dịch HNO3 lỗng dư thu 5,6lit khí khơng màu (hóa nâu khơng khí) Khối lượng Ag hỗn hợp : A 16,2g B 19,2g C 32,4g D 35,4g Thổi V lit khí (đktc) khí CO2 vào 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu 0,2g kết tủa Giá trị V là: A 44,8ml 89,6ml B 224ml C 44,8ml 224ml D 44,8ml Để 28g bột sắt ngồi khơng khí thời gian thấy khối lượng tăng lên thành 34,4g Tính % sắt bi oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa oxit sắt từ A 48,8% B 60% C 81,4% D 99,9%d hòa tan 11g hỗn hợp Al Fetrong dung dịch H2SO4 lỗng thu 8,96lit khí (đktc) Nếu hòa tan 5,5g hỗn hợp dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư, lượng khí thu (đktc) : A 5,04L B 3,584L C 4,368L D 8,376L 10 Khối lượng Cu điều chế từ pirit đồng (chứa 60% CuFeS2, hiệu suất q trình 90%) : A 0,54tấn B 0,31tấn C 0,21tấn D 0,19tấn Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -180- 11 Cho 13,5g Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO thấy hỗn hợp khí gồm NO N 2O có tỉ khối so với H2 19,2g Số mol NO có hỗn hợp khí bằng: A 0,05mol B 0,1mol C 0,15mol D 0,2mol 12 Hòa tan Fe dung dịch HNO dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03mol NO2 0,02mol NO Khối lượng Fe hòa tan bằng: A 0,56g B 1,12g C 1,68g D 2,24g 13 Hòa tan hồn tồn 14,8g hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dung dịch hỗn hợp HNO H 2SO4 đậm đặc, nóng Sau phản ứng thu 10,08lit khí NO2 2,24lit SO2 (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu bằng: A 5,6g B 8,4g C 18g D 18,2g 14 Hòa tan 0,085mol nhơm dung dịch HNO3 dư thu x mol hỗn hợp khí NO N2O (tỉ lệ mol 3:1) Số mol x bằng: A 0,015mol B 0,037mol C 0,045mol D 0,06mol 15 Hòa tan hết 1,84g hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 dư thấy 0,04mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg bằng: A 0,01mol 0,01mol B 0,02mol 0,03mol C 0,03mol 0,02mol D 0,03mol 0,03mol 16 Hơ nóng Ag, sau cho vào bình khí ozon Sau thời gian thấy khối lượng Ag tăng lên 2,4g Khối lượng O2 phản ứng với Ag bằng: A 2,4g B 7,2g C 14,4g D 21,6g 17 Cho 5,4g Al phản ứng hồn tồn với 48g Fe2O3 nhiệt độ cao Lấy tồn chất rắn thu sau phản ứng cho vào dung dịch KOH dư Khối lượng phần khơng tan là: A 43,2g B 11,2g C 53,4g D 48g 18 Hòa tan hồn tồn 1,58g hỗn hợp gồm kim loại Fe, Al, Mg dung dịch HCl thu 1,344lit H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, khối lượng muối khan thu là: A 6,72g B 5,84g C 4,2g D 6,4g 19 Cho 20,16g hỗn hợp axit no đơn chức tác dung vừa đủ với dung dịch Na2CO thu V lit khí CO2 (ở đkc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch thu được28,96g muối Giá trị V là: A 1,12lit B 4,48lit C 2,24lit D 5,6lit 20 Hòa tan hết 4,7g hỗn hợp X chứa kim loại kiềm kim loại kiềm thổ bốn kim loại sau: Na, K, Ca, Ba vào nước ta 3,36lit (đktc) X phải chứa: A Na B Li C Ca D Ba 21 Đốt cháy hồn tồn 26,8g hỗn hợp kim loại Fe, Al, Cu thu 41,4g hỗn hợp oxit Thể tích dung dịch H2SO 1M cần dùng để hòa tan vừa đủ hỗn hợp oxit A 1,825lit B 0,9125lit C 3,65lit D 2,7375lit 22 Cho 20g hỗn hợp aminoaxit no, đơn chức, mạch hở đồng đẵng tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1M Cơ cạn dung dịch thu 31,68g hỗn hợp muối Vậy thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,32lit B 0,33lit C 0,032lit D 0,033lit 23 Hòa tan hồn tồn 11g hỗn hợp Fe kim loại M có hóa trị khơng đổi dung dịch HCl thu 0,4mol khí H2 Còn hòa tan 11g hỗn hợp dung Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -181- dịch HNO3 lỗng, dư thu 0,3mol khí NO ( sản phẩm khử nhất) Kim loại M là: A Cu B Cr C Mn D Al 24 Đốt cháy hồm tồn 0,1mol khí C2H4 dẫn tồn sản phẩm vào dung dịch chứa 0,15mol Ca(OH)2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng thay đổi nào: A Tăng 12,4g B Giảm 10g C Tăng 2,4g D Giảm 1,2g 25 Cho hỗn hợp 18,4g bột sắt đồng vào dung dịch chứa 0,4mol AgNO 3, sau phản ứng hồn tồn thu 49,6g hai kim loại Vậy khối lượng sắt đồng hỗn hợp đầu là: A 5,6g 12,8g B 5,6g 9,6g C 11,2g 3,2g D 11,2g 6,4g 26 Cho 15,4g hỗn hợp gồm ancol etylic etilenglicol (etylen glicol) tác dụng vừa đủ với Na 4,48lit khí H2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch muối ta chất rắn có khối lượng là: A 22.2g B 24,4g C 15,2g D 24,2g 27 Cho khí H qua ống sứ a gam Fe2O3 đun nóng Sau thời gian thu 5,2g hỗn hợp chất rắn Hòa tan hết hỗn hợp X HNO3 đặc nóng thu 0,785mol khí NO Vậy a có giá trị là: A 11,48g B 24,04g C 17,76g D 8,34g 28 Đốt cháy a gam hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Cu thu 34,5g hỗn hợp X gồm oxit kim loại Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8mol HCl Vậy giá trị a là: A 28,1g B 21,7g C 31,3g D 24,9g 29 Cho CO qua ống sứ chứa m gam Fe2O đun nóng Sau thời gian ta thu 5,2g hỗn hợp X gồm Fe oxit kim loại Hòa tan X HNO3 đặc nóng 0,05mol khí NO Vậy giá trị m là: A 5,6g B 6g C 7,6g D 9,8g 30 Số gam polime tương ứng tổng hợp từ 5,6lit etilen (đktc) (biết hiệu suất phản ứng 80%) là: A 6,5g B 5,8g C 6,9g D 5,6g 31 Cho 15,4g hỗn hợp gồm ancol etylic etilenglicol (etandiol) tác dụng vừa đủ với Na 4,48lit H2 (đktc) dung dịch muối Cơ cạn dung dịch muối ta chất rắn có khối lượng là: A 22,2g B 24,4g C 15,2g D 24,2g 32 Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sauk hi phản ứng hồn tồn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32g Hỗn hợp thu có tỉ khối hidro 15,5 Giá trị m là: A 0,92 B 0,46 C 0,32 D 0,64 33 Cho 8,6g este X bay thu 2,24lit X 2730C 1atm Mặt khác cho 8,6g X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu 8,2g muối Cơng thức cấu tạo X là: A H – COOCH – CH = CH B CH3 – COOCH2 – CH C H – HCOOCH2 – CH – CH3 D CH3 – COOCH = CH2 Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG biên soạn (Ver.1.0) Phone: 0986.616.225 Email: Vanlongthpt@gmail.com -182- 34 Chất X có cơng thức C7H8 có mạch cacbon hở Khi cho X tác dụng với dung dịch AgNO3 / NH thu chất Y có khối lượng mol phân tử lớn X 214g kết luận X là: A Chất X có liên kết đầu mạch B Chất X có liên kết đầu mạch C Chất X khơng có liên kết D Chất X có liên kết 35 A α – aminol axit no, có mạch cacbon khơng phân nhánh chứa nhóm – NH2 nhóm – COOH Cho 8,9g A tác dụng với dụng dịch HCl dư thu 12,55g muối Cơng thức cấu tạo A là: A H2C – CH – CH – COOH NH2 B H 2N – CH – CH2 – COOH C CH3 – CH – COOH NH D H2C – CH – CH – COOH NH2 36 Một hỗn hợp A gồm etanal metanal Khi oxi hóa m gam hỗn hợp A thu hỗn hợp B gồm axit hữu tương ứng có tỉ khối so với a Hiệu suất phản ứng 100% Khoảng giới hạn a là: A 1,3 < a < 1,53 B 1,36 < a