Phương pháp đường chéo

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HĨA HỌC TRỰC TUYẾN CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG http://hoahoc.edu.vn ─ http://luuhuynhvanlong.com “Học Hóa đam mê” Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) Phương pháp Đường chéo Khơng tức giận muốn biết khơng gợi mở cho Khơng bực khơng hiểu rõ khơng bày vẽ cho Khổng Tử PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP Ngun tắc Bài tốn liên quan đến hỗn hợp chất tốn phổ biến chương trình Hóa học phổ thơng Các tốn liên quan đến hỗn hợp kim loại, hỗn hợp khí, hỗn hợp dung dịch ,… Những tốn giải phương pháp đường chéo Phương pháp đường chéo giải nhanh tốn trộn lẫn dung dịch, tìm thành phần % hỗn hợp đồng vị, tốn tính tỷ lệ thể tích hỗn hợp khí, tốn trộn quặng kim loại,… Để giải tập theo phương pháp cần xác định thành phần hỗn hợp với lượng tương ứng phù hợp với cơng thức áp dụng cho dạng Phân loại dạng tốn Phương pháp đường chéo cơng cụ phổ biến hữu hiệu giải tốn hóa học chương trình phổ thơng Chúng ta cần áp dụng linh hoạt phương pháp cho nhiều dạng tập khác Cụ thể số dạng sau: Dạng 1:Tính tốn hàm lượng đồng vị Ta xét trường hợp ngun tố tạo nên đồng vị Ta thực phương pháp đường chéo theo ngun tắc sau: Đồng vị có số khối A1 có thành phần % đồng vị x (%) Đồng vị có số khối A2 có thành phần % đồng vị y (%) Ngun tử khối trung bình M (Giả sử A1 < M M > MA Sơ đồ đường chéo biểu diễn sau: M1 = MB-M MA n M1 M  A  nB M M2 = M - MA MB Từ tính khối lượng số mol chất hỗn hợp ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -1- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Dạng 3: Tính tốn pha chế dung dịch có chất tan Với tốn dạng cách thiết lập sơ đồ đường chéo thực phần Tuy nhiên cần ý áp dụng sơ đồ đường chéo trường hợp pha trộn dung dịch có nồng độ khác chất tan hay dung dịch với nước a/ Pha trộn dung dịch có nồng độ phần trăm khác Trộn m1 gam dung dịch A có nồng độ C1% với m2 gam dung dịch A có nồng độ C2% thu m gam dung dịch A có nồng độ C% ta thu dung dịch có nồng độ C% (C1% < C% < C2%) tỉ lệ khối lượng dung dịch đầu là: mA C1 C2-C m A C2 -C  m B C-C1 C C-C1 mB C2 b/ Pha trộn dung dịch có nồng độ mol/l khác Khi pha VA lit dung dịch A có nồng độ C1(mol/l) với VB lit dung dịch B có cồng độ C2 có chất tan, ta thu dung dịch có nồng độ C (C1 < C < C2) tỉ lệ thể tích dung dịch đầu là: VA C1 C2-C C VB C-C1 C2 VA C2 -C = VB C-C1 c/ Pha trộn dung dịch có tỉ khối khác Khi pha VA lit dung dịch A có tỉ khối d1 với VB lit dung dịch B có tỉ khối d2 có chất tan, ta thu dung dịch có tỉ khối d(d1 < d < d2) tỉ lệ thể tích dung dịch đầu là: V A d1 d2-d d VB d2 d-d1 VA d -d = VB d-d1 Chú ý: Khi làm tập dạng ý số ngun tắc mang tính qui ước sau: + Chất rắn khan xem dung dịch có nồng độ 100% + Chất rắn ngậm nước xem dung dịch có C% % khối lượng chất tan + H2O (dung mơi) coi dung dịch có nồng độ 0% hay 0M + Khối lượng riêng nước d = 1g/ml + Oxit tan nước (tác dụng với nước) coi dung dịch axit bazơ tương ứng có nồng độ C% > 100% + Oxit/quặng thường coi dung dịch kim loại có C% % khối lượng kim loại oxit/quặng coi dung dịch oxi có C% % khối lượng oxi oxit/quặng đó) Dạng 4: Tính tỉ lệ chất hỗn hợp chất hữu Bài tốn hỗn hợp chất hữu cơ, đặc biệt chất đồng đẳng kiện hay gặp tốn hữu phổ thơng Trong thấy u cầu tính tỉ lệ % chất(về khối lượng, thể tích, số mol) ta nên áp dụng phương pháp đường chéo Đại lượng trung bình dùng làm để tính tốn theo phương pháp đường chéo thường là: Số ngun tử C trung bình, khối lượng phân tử trung bình M, số ngun tử H trung bình, số liên kết  trung bình,… tỉ lệ thu tỉ lệ số mol chất ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -2- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Đánh giá phương pháp đường chéo + Đây phương pháp có nhiều ưu điểm, giúp tăng tốc độ tính tốn cơng cụ bổ trở đắc lực cho phương pháp trung bình + Phương pháp đường chéo áp dụng nhiều trường hợp, nhiều dạng tập đặc biệt dạng “pha chế dung dịch” tính thành phần hỗn hợp + Một số dạng tập quen thuộc ta nhẩm nhanh khơng cần viết sơ đồ đường chéo + Trong số tốn ta cần kết hợp phương pháp đường chéo với phương pháp trung bình, phương pháp bảo tồn ngun tố,… + Nhược điểm phương pháp khơng áp dụng cho tốn có xảy phản ứng chất tan với (trừ phản ứng với H2O) → khơng áp dụng với trường hợp tính tốn pH II CÁC VÍ DỤ MINH HỌA DẠNG 1: TÍNH TỐN HÀM LƯỢNG ĐỒNG VỊ VÍ DỤ 1: Khối lượng ngun tử đồng 63,54 Đồng có đồng vị % số ngun tử đồng vị ? [ Bài tốn quen thuộc lớp 10] 65 29 Cu 63 29 Cu Tìm thành phần HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Các em HS thường làm Đặt x, y phần trăm số ngun tử đồng vị 65 29 Cu 63 29 Cu ( < x,y < 100%) Từ giả thiết ta có hệ phương trình: x + y = 100   65x + 63y  x  y  63,54  Giải hệ được: x = 27% y = 73% Cách 2: Sử dụng sơ đồ đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 65 → % 29 Cu = 65 29 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1, 46 73 1,46 Cu (M = 63) 27*100  27% 27+73 VÍ DỤ 2: KLNT trung bình Brom 79,91 Brom có đồng vị tự nhiên Tính thành phần % số ngun tử A 54,5% 81 35 79 35 Br 81 35 Br Br là: B 55,4% C 45,5% D 44,6% HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: 79 1,09 Br (M = 79) 79,91 81 Br (M = 81) 0,91 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -3- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO 81 % 35 Br = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,91.100  45,5 → Chọn C 0,91  1,09 VÍ DỤ 3: KLNT trung bình ngun tử Bo 10,812 Mỗi có 94 ngun tử nhiêu ngun tử 11 10 B có bao B? A 188 B 406 C 812 D 94 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo, ta có: 10 B 0,188 (M = 10) 10,812 11 Số ngun tử 115 B là: B 94.0,812 *100  406 → Chọn B 0,188 VÍ DỤ 4: Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63,54 Thành phần % khối lượng A 39,83% 0,812 (M = 11) 63 29 65 29 Cu 63 29 Cu Ngun tử khối trung bình đồng Cu CuSO4 là: B 11% C 73% D 28,83% HƯỚNG DẪN GIẢI Sử dụng phương pháp đường chéo: 65 29 Cu ( M = 65) 0,54  M  63,54 63 29 65 29 63 29 Cu 0,54 27   Cu 1,46 73 1,46 Cu (M = 63) 27*100  27% → % 63 29 Cu = 73% 27+73 Xét mol CuSO4 ta dễ dàng có: 65 → % 29 Cu = %m 63Cu  0,73*63 *100%  28,83% 63,54  96 → Chọn D DẠNG 2: BÀI TỐN XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN HỖN HỢP CHỨA CHẤT VÍ DỤ 5: Hỗn hợp X gồm khí CO2 N2 có tỷ khối so với H2 18 Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp : A 50; 50 B 38,89; 61,11 C 20; 80 D 45; 65 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1:HS thường giải Gọi số mol CO2 x Gọi số mol N2 y 44x + 28y  18*2  36  x  y Ta có: x+y ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -4- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 44 *100  61,11% 44+28 Cách 2: Áp dụng sơ đồ đường chéo: %m(CO2) = → Chọn Đáp án B  CO2 44  36 n CO2 n N2  1  N2 28 → làm tương tự VÍ DỤ 6: Hỗn hợp gồm NO CO có tỷ khối H2 14,5 Thành phần % theo khối lượng hỗn hợp X là: A 50;50 B 60;40 C 48,27 ; 51,73 D 55;45 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng sơ đồ đường chéo: CO  28 29 nCO 1 n NO  NO 30 %m(CO) =  28 *100%  48,27 30+28 → Đáp án C VÍ DỤ 7: Để điều chế hỗn hợp 26 lit H2 CO có tỉ khối metan 1,5 thể tích H2 CO cần lấy là: A lit 22 lit B 22 lit lit C lit 44 lit D 44 lit lit HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo  H2 24 CO  VH2 VCO  22  28 Mặt khác: V(H2) + V(CO) = 26 Vậy cần lit H2 22 lit CO → Đáp án A VÍ DỤ 8: Một hỗn hợp O2, O3 điều kiện tiêu chuẩn có tỉ khối với H2 18 Thành phần % thể tích O3 hỗn hợp là: A 15% B 25% C 35% D 45% HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo 12 O2 (M = 32) 18x2 = 36 O3 (M = 48) %V(O3) = *100%  25% 4+12 → Đáp án B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -5- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 9: Cần trộn thể tích CH4 với thể tích đồng đẳng X metan để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15 X là: A C3H8 B C4H10 C C5H12 D C6H14 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo X - 30 VCH4 (M = 16) 15.2 = 30 VX Ta có: VCH4  VM 30 - 16 (M = X) M  30   M  58 → 14n + = 58 → n = → C4H10 30  16 → Đáp án B VÍ DỤ 10: Hỗn hợp X gồm khí H2S CO2 có tỷ khối so với H2 19,5 Thể tích dung dịch KOH 1M(ml) tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lit hỗn hợp X(đktc) là: A 100 B 200 C 150 D 150 250 HƯỚNG DẪN GIẢI 4,48  0,2 22,4 Áp dụng phương pháp đường chéo: n(hhX) =  H2S 34 39 CO2 44  n H2 S n CO2 1  Để lượng hỗn hợp X tối thiểu để bị hấp thụ dung dịch NaOH  tạo muối axit [Vì sao?] → n(KOH) = n(khí) = 0,2 (mol) → V(ddKOH) = 0,2 lit = 200 (ml) → Đáp án B DẠNG 3: TÍNH TỐN TRONG PHA CHẾ CÁC DUNG DỊCH CĨ CÙNG CHẤT TAN VÍ DỤ 11: Hòa tan 200 gam dung dịch NaOH 10% với 600g dung dịch NaOH 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch là: A 18 B 16 C 17,5 D 21,3 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo: 20-C 200g dd NaOH 10% C C - 10 600g dd NaOH 20% Ta có: 200 20  C   C = 17,5 600 C -10 Đáp án C VÍ DỤ 12: Từ 20g dung dịch HCl 37% nước cất pha chế dung dịch HCl 13% Khối lượng nước( gam) cần dùng là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -6- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO A 27 Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn B 25,5 C 54 D 37 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo: 13-0 20g dd HCl 37% 13 mg H2O Ta có: 20 13   m = 37 m 24 0% 37-13 → Đáp án D VÍ DỤ 13: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l là: A 1,5M B 1,2M C 1,6M D 0,15M HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng sơ đồ đường chéo: 2-C 200ml dd HCl 1M C C-1 300ml dd HCl 2M Ta có: 200  C   C = 1,6 300 C- → Đáp án C VÍ DỤ 14: Trộn m1 gam dung dịch NaOH 10% với m2 g dung dịch NaOH 40% thu 60g dung dịch 20% Giá trị m1 m2 tương ứng là: A 10g 50g B 45g 15g C 40g 20g D 35g 25g HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng sơ đồ đường chéo: m1 g dd NaOH 10% 20 20% 10 m2 g dd NaOH 40% Ta có: m1 200   m1 + m2 = 60 m 100 → m1 = 40 g m2 = 20g Đáp án C VÍ DỤ 15: Cần lit axit H2SO4 ( d = 1,84) lit nước cất ( d = 1) để pha thành lit dung dịch H2SO4 có d = 1,28 ? A lit lit B lit lit C lit lit D lit lit HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo: 0,56 H2O( d = 1) d = 1,28 H2SO4 ( d = 1,84) 0,28 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -7- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Ta có:V(H2O) = Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn 0,56 *  6(lit ) → V(H2SO4) = (lit) 0,56  0,28 Đáp án B VÍ DỤ 16: Một loại rượu có tỉ khối d = 0,95 độ rượu bao nhiêu? Biết tỉ khối nước rượu ngun chất 0,8 A 25,5 B 12,5 C 50 D 25 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo: 0,15 H2O( d = 1) d = 0,95 C2H5OH ( d = 0,84) Ta có: VH2 O VC2H5OH = 0,05 0,15 =3 → Độ rượu 25o → Đáp án D 0,05 Nhắc lại: “ Độ rượu số ml rượu ngun chất 100 ml rượu” DẠNG 4: TÍNH TỈ LỆ CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP CHẤT HỮU CƠ VÍ DỤ 17: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp hai hiđrocacbon đồng đẳng liên tiếp, thu 0,9 mol CO2 1,4 mol H2O Thành phần % thể tích chất hỗn hợp ban đầu là: A 25% 75% B 20% 80% C 40% 60% D 15% 85% HƯỚNG DẪN GIẢI Ta thấy n(CO2) < n(H2O) → hai hiđrocacbon cho ankan Gọi CTPT trung bình ankan là: C n H 2n+2 Ta có: n H2 O n CO2  n  1,   n  1,8  CH ; C2 H 0,9 n Áp dụng phương pháp đường chéo: CH4( C = 1) 0,2 20% 0,8 80% n =1,8 C2H6 ( C = 2) → Đáp án B VÍ DỤ 18: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức dãy đồng đẳng thấy tỉ lệ số mol CO2 số mol H2O sinh 9:13 Phần trăm số mol ancol hỗn hợp X( theo thứ tự tăng dần chiều dài mạch C) là: A 40; 60 B 75; 25 C 25;75 D Đáp án khác HƯỚNG DẪN GIẢI Gọi CTPT chung ancol CnH2n+2O CnH2n+2O → nCO2 + (n + 1)H2O Tỷ lệ: n+1 13   n = 2,25  n1 = ; n = n Áp dụng sơ đồ đường chéo: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -8- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn  Ancol 2C nancol 0,75  3 nancol2 0,25 2,25 Ancol 3C  Vậy % số mol ancol theo chiều tăng cacbon 75% 25% → Đáp án B DẠNG 5: MỘT SỐ DẠNG KHÁC ÁP DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO VÍ DỤ 19: Thêm 200 ml dung dịch NaOH 2M vào 200 ml dung dịch H3PO4 1,5M Muối tạo thành khối lượng tương ứng là: A 14,2 gam Na2HPO4 32,8 gam Na3PO4 B 28,4 gam Na2HPO4 16,4 gam Na3PO4 C 12 gam NaH2PO4 28,4 gam Na2HPO4 D 24 gam NaH2PO4 14,2 gam Na2HPO4 HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Các em viết phương trình lập hệ phương trình tìm số mol muối: n NaOH + H3PO4 = NaH2PO4 + H2O (1)  NaOH = nH3 PO4 Ở đây, 2NaOH + H3PO4 = Na2HPO4 3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + + H2O (2) H2O (3)  nNaOH =2 nH3 PO4  nNaOH =3 nH3 PO4 nNaOH 0, 2.5, 0, = = = 1,67  < 1,67 < nH3 PO4 0, 2.1,5 0,3  có loại muối Na2HPO4 NaH2PO4 tạo thành theo (1) (2) Đặt a mol, b mol số mol NaH2PO4 Na2HPO4 tạo thành (1) (2), ta có hệ phương trình: a + 2b = 0,5 a + b = 0,3 Giải hệ phương trình trên, ta được: a = 0,1 b = 0,2 Vậy, mNaH PO4 = 120.0,1 = 12g; mNa2 HPO4 = 142.0,2 = 28,4g Cách 2: Ta có: < n NaOH 0,25.2     tạo muối NaH2PO4 Na2HPO4 n H3PO4 0,2.1,5 Phương pháp đường chéo: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -9- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Na2HPO4 (n1 = 2) n  NaH2PO4 (n1 = 1) Mà n(Na2HPO4) + n(NaH2PO4) = n(H3PO4) = 0,3 n Na2HPO4 n NaH2 PO4  (1) (2) n Na HPO = 0,2 (mol) m Na2 HPO4 = 0,2*142 = 28,4(g) Giải hệ phương trình (1) (2):   n NaH2 PO4 = 0,1 (mol) m NaH2 PO4 = 0,1*120 = 12(g)  Đáp án C VÍ DỤ 20: Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO3 BaCO3 dung dịch HCl dư thu 448 ml khí CO2(đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp là: A 50% B 55% C 60% D 65% HƯỚNG DẪN GIẢI Cách 1: Các em viết phương trình lập hệ phương trình tìm số mol muối: Cách 2: 3,164 n(CO2) = n(hỗn hợp muối) = 0,02 (mol) → M hh   158,2 0,02 Có thể áp dụng sơ đồ đường chéo: 58,2 BaCO3( M1 = 197) M hh  158,2 38,8 CaCO3( M1 = 100) → % n(BaCO3) = 58,2 *100%  60% 58,2  38,8 → Đáp án C VÍ DỤ 21: Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 8% để pha thành 280g dung dịch CuSO4 16% ? A 180g 100g B 330g 250g C 60g 220g D 40g 240g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta coi CuSO4.5H2O dung dịch CuSO4 có: C%  160 *100%  64% 250 Áp dụng sơ đồ đường chéo: CuSO4 5H2O(64%) 16% CuSO4 (8%) Ta có m(CuSO4 8%) = 48 48 *280  240( g) → Chọn đáp án D 48  ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -10- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 22: Hòa tan 200g SO3 vào m gam dung dịch H2SO4 49% ta thu dung dịch H2SO4 78,4% Giá trị m là: A 133,3g B 300g C 150g D 272,2g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta coi SO3 “dung dịch H2SO4” có C%  98 *100%  122,5% 80 Áp dụng sơ đồ đường chéo: SO3(122,5%) 29,4 78,4% 44,1 H2SO4 49% Ta có 200 29, 200 * 44,1  m  300(g) → Chọn đáp án B m 44,1 29,4 VÍ DỤ 23: Hòa tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 40g dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 51% Giá trị m là: A 10g B 20g C 30g D 40g HƯỚNG DẪN GIẢI Ta coi Na2O “dung dịch NaOH” có C%  80 *100%  129% 62 Áp dụng phương pháp đường chéo: 39 Na2O(129%) 51% NaOH 12% Ta có: 78 m 39 40 *39  m  20(g) → Chọn đáp án B 40 78 78 VÍ DỤ 24: Từ quặng A điều chế 420kg sắt Từ quặng manhetit B điều chế 504kg sắt Phải trộn quặng với tỉ lệ khối lượng để quặng hỗn hợp mà từ quặng hỗn hợp điều chế 480 kg sắt ? A 2/5 B 5/2 C 1/5 D 5/1 HƯỚNG DẪN GIẢI Áp dụng phương pháp đường chéo: 24 mA 420 480 mB 504 Ta có: 60 mA 24   → Chọn A mB 60 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -11- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn VÍ DỤ 25: (ĐH A 2013): Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m là: A 17,28 B 19,44 C 18,90 D 21,60 HƯỚNG DẪN GIẢI N HNO3 m (g) Al   8m (g) muối + 5,376 (lit) hh X  N 2O d X  18 H2  Quy tắc đường chéo: n N2 n N2O  44  38   n N2 = n N2O = 0,12 (mol) 36  28  Giả sử có muối Al(NO3)3 mà khơng tạo muối NH4NO3: m 213.m n Al(NO3 )3 = n Al = (mol)  m Al(NO3 )3   7,89m (g) < 8m  có tạo muối NH4NO3 27 27 5 -3 N + 8e   N H NO3 Ta có: m Al(NO3 )3  m NH4 NO3  8m m  213  27  m = 21,6  ĐÁP ÁN D ( m  0,12(10 + 8) 27 80  8m BÀI TẬP TỰ LÀM CÂU 1: Ngun tử khối trung bình Rubiđi 85,559 Trong tự nhiên rubiđi có hai đồng vị 87 37 Rb Thành phần % số ngun tử đồng vị A 72,05% B 44,1% 85 37 85 37 Rb Rb là: C 55,9% D 27,95% 37 37 CÂU 2: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 35 17 Cl 17 Cl Thành phần % khối lượng 17 Cl KClO4 ( cho O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 6,25% B 3,32% C 6,41% D 6,68% CÂU 3: Một hỗn hợp gồm CO CO2 đktc có tỉ khối H2 18,2 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp là: A 45% B 47,5% C 52,5% D 55% CÂU 4: Hòa tan m gam Al dung dịch HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Tỉ lệ thể tích khí NO:N2O hỗn hợp là: A 2:3 B 1:2 C 1:3 D 3:1 CÂU 5: Cho hỗn hợp FeS FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 20,75 % khối lượng FeS hỗn hợp đầu là: A 20,18% B 79,81% C 75% D 25% CÂU 6: Để thu dung dịch HCl 30% cần lấy a gam dung dịch HCl 55% pha với b gam dung dịch HCl 15% Tỉ lệ a/b là: A 2/5 B 3/5 C 5/3 D 5/2 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến -12- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 7: Để pha 100ml dung dịch nước muối có nồng độ 0,5M cần lấy V ml dung dịch NaCl 2,5M Giá trị V là: A 80 B 75 C 25 D 20 CÂU 8: Hòa tan hồn tồn m gam Na2O ngun chất vào 75 gam dung dịch NaOH 12% thu dung dịch NaOH 58,8% Giá trị m là: A 66 B 50 C 112,5 D 85,2 CÂU 9: Để thu 42 gam dung dịch CuSO4 16% cần hòa tan x gam tinh thể CuSO4.5H2O vào y gam dung dịch CuSO4 8% Giá trị y là: A 35 B C 36 D CÂU 10: Thể tích nước ngun chất cần thêm vào lit dung dịch H2SO4 98% ( d = 1,84g/ml) để dung dịch có nồng độ 10% là: A 14,192lit B 15,192lit C 16,192lit D 17,192lit CÂU 11: Đốt cháy hồn tồn m gam photpho lấy sản phẩm hòa tan vào 500 gam nước dung dịch X có nồng độ 9,5% Giá trị m là: A 1,55 B 15,5 C 155 D 31 CÂU 12: Lượng SO3 cần thêm vào dung dịch H2SO4 10% để lấy 100g dung dịch H2SO4 20% là: A 2,5g B 8,88g C 6,66g D 24,5g CÂU 13: Biết khối lượng riêng C2H5OH ngun chất 0,8g/ml; nước 1g/ml Dung dịch rượu etylic 13,8o có khối lượng riêng là: A 0,805g/ml B 0,855g/ml C 0,972g/ml D 0,915g/ml CÂU 14: Nung hỗn hợp X gồm CaCO3 CaSO3 tới phản ứng hồn tồn chất rắn Y có khối lượng bằng50,4% khối lượng X Thành phần % khối lượng CaCO3 X là: A 60% B 45,5% C 54,5% D 40% CÂU 15: Đốt cháy hồn tồn 12 lit hỗn hợp hai hợp chất hữu dãy đồng đẳng thu 41,4 lit CO2 Thành phần % thể tích hợp chất có khối lượng phân tử nhỏ (các khí đo điều kiện): A 55% B 51,7% C 48,3% D 45% ĐÁP ÁN 1A 11B 2D 12B 3C 13C 4D 14D 5A 15A 6B 7D 8B 9C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một- Bình Dương) Fanpage: Trung tâm học liệu Hóa học trực tuyến 10C -13- ... -2- PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn Đánh giá phương pháp đường chéo + Đây phương pháp có nhiều ưu điểm, giúp tăng tốc độ tính tốn cơng cụ bổ trở đắc lực cho phương pháp. .. khơng cần viết sơ đồ đường chéo + Trong số tốn ta cần kết hợp phương pháp đường chéo với phương pháp trung bình, phương pháp bảo tồn ngun tố,… + Nhược điểm phương pháp khơng áp dụng cho tốn có...PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO Đăng tải Website: www.hoahoc.edu.vn PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO I CƠ SỞ PHƯƠNG PHÁP Ngun tắc Bài tốn liên quan đến hỗn hợp chất