PHƯƠNG PHÁP bảo TOÀN KHỐI LƯỢNG thi DH

PHNG PHP BO TON KHI LNG BI TP VN DNG Bi 1: Trn 5,4 gam Al vi gam Fe2O3 ri nung núng thc hin phn ng nhit nhụm Sau phn ng ta thu c m gam hn hp cht rn Giỏ tr m l: A 2,24 g B 9,4g C 10,20g D 11,4g Hng dn gii Theo nh lut bo ton lng : m(hn hp sau) = m(hn hp trc) = 5,4 + = 11,4(gam) Bi 2: Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3, K2CO3 tỏc dng va vi dung dch BaCl2 Sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta Lc tỏch kt ta, cụ cn dung dch thu c m gam mui clorua m cú giỏ tr l: A 2,66 B 22,6 GV: LU HUNH VN LONG biờn son C 26,6 D 6,26 -1- Hng dn gii Cỏch 1: Thụng thng cỏc em HS gii bng cỏch vit phng trỡnh v da vo d kin ó cho lp h pt gii: BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl x x(mol) 2x BaCl2 + K2CO3 BaCO3 + 2KCl y Ta lp pt: y(mol) 2y 106x + 138y = 24,4 (1) 197x + 197y = 39,4 (2) Gii h trờn c: x = 0,1 v y = 0,1 Khi lng mui thu c l NaCl v KCl: 2.0,1.58,5 + 2.0,1.74,5 = 26,6 gam Cỏch 2: Cỏch gii khỏc l da vo nh lut bo ton lng: n BaCl2 = n BaCO3 = Theo LBTKL: 39,4 0,2(mol) 197 m(hn hp ) + m(BaCl2) = m(kt ta) + m m = 24,4 + 0,2.208 - 39,4 = 26,6 (gam) Cỏch 3: Phng phỏp tng gim lng: C mol mui cacbonat to mol BaCO3 v mol mui clorua tng 11 gam bi: 2,2 gam 0,2 mol m(clorua) = 24,4 + 2,2 = 26,6 (g) Bi 3(TSH A 2007): Hũa tan hon ton 2,81 gam hn hp gm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dch axit H2SO4 0,1M( va ) Sau phn ng, hn hp mui sunfat khan thu c cụ cn dung dch cú lng l: A 6,81g B 4,81g C 3,81g D 5,81g Hng dn gii Cỏch 1: Dựng phng phỏp ghộp n s( phng phỏp c in) GV: LU HUNH VN LONG biờn son -2- Cỏch 2: Ta thy s mol axit tham gia phn ng = s mol nc sinh = 0,5.0,1 = 0,05 Theo LBTKL: m(oxit) + m(axit) = m(mui) + m(H2O) m(mui) = 2,81 + 98.0,05 18.0,05 = 6,81 (g) Cỏch 3: T oxit ban u sau p to mui sunfat cú s thay th O2- thnh SO42- v d nhiờn l theo t l mmui = mKL mO2- + mSO42- 1:1 v bng 0,05 mol Do ú: = 2,81 16.0,05 + 0,05.96 = 6,81g Phng phỏp tng gim lng: m(mui) = 2,81 + 0,05.80 = 6,81 (g) T oxit ban u sau p to mui sunfat cú s thay th O2- thnh SO42- tng 96- 16 = 80g Bi 4: Hũa tan hon ton 10 gam hn hp Mg v Fe dung dch HCl d thy to 2,24 lit khớ H2( ktc) Cụ cn dung dch sau phn ng thu c m gam mui khan m cú giỏ tr l: A 1,71g B 17,1g C 3,42g D 34,2g Hng dn gii Cỏch 1: Cỏc em HS cú th vit phng trỡnh, t n sau ú gii h phng trỡnh Cỏch 2: Bo ton lng: Nhn xột: mui thu c l mui clorua nờn lng mui l bng : m(KL) + m(gc Cl-) 2H+ + 2e H2 theo phng trỡnh: n(H+) = 2n(H2) = 0,2 (mol) m n(Cl-) = n(H+) = 0,1 (mol) m(mui) = 10 + 0,2.35,5 = 17,1 (g) ỏp ỏn B Cỏch 3: Phng phỏp trung bỡnh Cỏch 4: Phõn tớch mui = m(kim loi) + m(Cl2 mui) = 10 + 71.0,2 = 17,1 (g) Bi 5: Hũa tan hon ton 10,14 gam hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch HCl thu c 7,84 lit khớ A(ktc) v 1,54 gam rn B v dung dch C Cụ cn dung dch C thu c m gam mui, m cú giỏ tr l: A 33,45g B 33,25g C 32,99g D 35,58g Hng dn gii Cht rn B chớnh l Cu v dung dch C cha m gam mui m ta cn tỡm n(H+) = 2n(H2) = * 7,84 0, 7(mol) (mol) 22, m n(Cl-) = n(H+) = 0,7(mol) m(mui) = (10,14-1,54) + 0,7.35,5 = 33,45 (g) ỏp ỏn A GV: LU HUNH VN LONG biờn son -3- Bi 6: Cho 0,52 gam hn hp Mg v Fe tan hon ton dung dch H2SO4 loóng, d thy cú 0,336 lit khớ thoỏt ra(ktc) Khi lng hn hp mui sunfat thu c l: A.2g B 2,4g C 3,92g D 1,96g Hng dn gii Mui thu c l MgSO4 v FeSO4 Theo LBTKL thỡ: m(mui) = m(kim loi) + m(SO42-) = 0,52 + 0,015.96 = 1,96 (gam) ú n(H2) = n(SO42-) = 0,336 0, 015(mol) ỏp ỏn D 22, Bi 7: Hũa tan hon ton 3,34 gam hn hp hai mui cacbonat kim loi húa tr II v III bng dung dch HCl d ta thu c dung dch A v 0,896 lit khớ bay (ktc) Tớnh lng mui cú dung dch A: A 3,78g B 3,87g C 7,38g D 8,37g Hng dn gii Cỏch 1: Gi mui cacbonat l: XCO3 v Y2(CO3)3 Cỏc phng trỡnh phn ng xy ra: XCO3 + 2HCl XCl2 + CO2 + H2O Y2(CO3)3 + 6HCl 2YCl3 + 3CO2 + 3H2O Ta thy n(HCl) = 2n(CO2) = * 0,896 0, 08(mol ) 22, Theo LBTKL: m(mui cacbonat) + m(HCl) = m(mui clorua) + m(CO2) m(H2O) m(mui clorua) = (3,34 + 0.08.36,5) (0,04.44 + 0,04.18) = 3,78 (gam) Cỏch 2: Phng phỏp tng gim lng: m = 3,34 + 0,04.11 = 3,78(g) Bi 8: Hn hp A gm 0,1 mol etilenglicol C2 H6O2 v 0,2 mol cht X t chỏy hon ton hn hp A cn 21,28 lit O2(ktc) v thu c 35,2 gam CO2 v 19,8 gam H2O Tớnh lng phõn t X, bit X cha C,H,O A 86 B 92 C 108 D 76 Hng dn gii Cỏc phn ng t chỏy: 2C2H6O2 + 5O2 4CO2 + 6H2O X + O2 CO2 + H2O Ap dung LBTKL: mX + m(C2H6O2) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O) mX = 35,2 + 19,8 ( 0,1.62 + MX = GV: LU HUNH VN LONG biờn son 21,28 *32 ) = 18,4 (g) 22, 18, 92( g / mol) 0,2 -4- Bi 9: Thy phõn hon ton 14,8 gam hn hp este n chc l ng phõn ca thy cn va 200 ml dung dch NaOH 1M, thu c m gam hn hp mui v 7,8 gam hn hp ancol Tỡm m ? A 12g B 13g C 14g D 15g Hng dn gii p dng LBTKL: m(este) + m(NaOH) = m(mui) + m(ancol) m(mui) = 14,8 + 0,2.40 7,8 = 15 (gam) Bài 10 Hòa tan ho n to n 20 gam hỗn hợp Mg v Fe v o dung dịch axit HCl d thấy có 11,2 lít khí thoát (đktc) vdung dịch X Cô cạn dung dịch X khối l ợng muối khan thu đ ợc l: A 35,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 65,5 gam Hng dn gii m(mui) = 20 + 35,5.2.0,5 = 55,5 (g) Bài 11 Sục hết l ợng khí clo vo dung dịch hỗn hợp NaBr vNaI, đun nóng thu đ ợc 2,34 g NaCl Số mol hỗn hợp NaBr vNaI phản ứng l : A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Hng dn gii Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 Ta cú: n(NaBr + NaI) = n(NaCl) = 2,34 0, 04 58, Bài 12 Hotan hết 38,60 gam hỗn hợp gồm Fe vkim loại M dung dịch HCl d thấy thoát 14,56 lít H2 (đktc) Khối l ợng hỗn hợp muối clorua khan thu đ ợc l A 48,75 gam B 84,75 gam C 74,85 gam D 78,45 gam Hng dn gii m = 38,6 + 35,5.2 14,56 = 84,75(g) 22,4 Bài 13 Hòa tan hon ton 10 gam hỗn hợp Mg vFe dung dịch HCl d thấy tạo 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ ợc gam muối khan Khối l ợng muối khan thu đ ợc l: A 1,71 gam B 17,1 gam C 3,42 gam D 34,2 gam Hng dn gii m = 10 + 35,5.2 2,24 = 17,1(g) 22, Bài 14 Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3 , K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đ ợc 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đ ợc m gam muối clorua m có giá trị l: GV: LU HUNH VN LONG biờn son -5- A 2,66 gam B 22,6 gam C 26,6 gam D 6,26 gam Hng dn gii m = 24,4 + 11 39,4 = 26,6 (g) 197 Bài 15:Cho tan ho n to n 8,0 gam hỗn hợp X gồm FeS v FeS2 290 ml dung dịch HNO3, thu đ ợc khí NO vdung dịch Y Để tác dụng hết với chất dung dịch Y, cần 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Kết tủa tạo thnh đem nung ngoi không khí đến khối l ợng không đổi đ ợc 32,03 gam chất rắn Z a Khối l ợng chất X l A 3,6 gam FeS v4,4 gam FeS2 B 4,4 gam FeS v3,6 gam FeS2 C 2,2 gam FeS v5,8 gam FeS2 D 4,6 gam FeS v3,4 gam FeS2 b Thể tích khí NO (đktc) thu đ ợc l A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít C M D.0,5M c Nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng l A M B 1,5 M Hng dn gii GV: LU HUNH VN LONG biờn son -6- Bi 16: Cho 2,81gam hn hp Fe2O3, MgO, ZnO tỏc dng va vi 300 ml H2SO4 0,1M Khi lng mui to dung dch l: A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 5,34g Gii Ta cú: m = 2,81 + 80.0,03 = 5,21 (g) Bi 17: Cho húa hc X gm FeO, Fe2O3, Fe3O4 Mi oxit u cú 0,5 mol a/ Khi lng ca X l: A 231g B 232g C 233g D 234g b/ S mol HCl cn cú dung dch tỏc dng va vi X l: A 8mol B 7mol C 6mol D 5mol c/ Kh hon ton X bng khớ CO d thỡ lng Fe thu c l: A 165g B 166g C 167g D 168g d/ Khớ X i sau phn ng kh X bng CO c hp th hon ton vo dung dch Ca(OH)2 d thỡ lng kt ta thu c l: A 250g B 350g C 400g D 450g Gii a/ Xem FeO v Fe2O3 l Fe3O4 s mol Fe3O4 l mol 1.232 = 232 (g) b/ Ta cú mol O2- mol H+ hay mol HCl c/ Ta cú mol Fe 3.56 = 168 (g) d/ n(O) = n(CO2) = n(CaCO3) = 4(mol) m = 400(g) Bi 18: Cho 4,2g hn hp gm Mg v Zn tỏc dng ht vi dung dch HCl thu c 2,24 lit khớ H2(ktc) Khi lng mui to thnh dung dch l: A 9,75g B 9,5g GV: LU HUNH VN LONG biờn son C 8,75g D 11,3g -7- Bi 19: Hũa tan ht 11 gam hn hp gm Al, Fe, Zn dung dch H2SO4 loóng thu c 0,4 mol H2 v x gam hn hp mui khan Tớnh x ? A 48,6g B 49,4g C 89,3g D 56,4g Bi 20: Cho 1,04g hn hp kim loi tan hon ton H2SO4 loóng d thy cú 0,672 lit khớ thoỏt ra(ktc) Khi lng mui khan thu c l: A 3,92g B 1,68g C 0,46g D 2,08g Bi 21: Hũa tan m gam hn hp gm Fe3O4, CuO, Al2O3 vo 300ml dung dch H2SO4 0,1M (va ) thu c 7,34g mui Giỏ tr ca m l: A 4,49g B 4,94g C 5,49g D 5,94g Bi 22: Cho 2,81 gam hn hp A gm oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan va 300ml dung dch H2SO4 0,1M thỡ lng hn hp cỏc mui sunfat khan thu c l: A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 4,8g Bi 23: t chỏy hon ton 1,43g mt hn hp kim loi gm Mg, Al, Zn thỡ thu c 2,23g hn hp oxit hũa tan ht hn hp oxit ny cn dựng dung dch H2SO4 0,2M cú th tớch l: A 200ml B 250ml C 150ml D 300ml Bi 24: Tỡm CT ca FexOy, bit 4g oxit ny phn ng ht vi 52,14ml dung dch HCl 10% ( d = 1,05g/ml) A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D Khụng cú Bi 25: Cho hn hp A gm 5,6g Fe v 23,2g Fe3O4 tỏc dng va vi dung dch HCl 0,5M Th tớch dung dch HCl ti thiu cn ly hũa tan l: A 2lit B 1,6lit C 2,5lit D 1,5lit Bi 26: Cho 24,12g hn hp CuO, Fe2O3 v Al2O3 tỏc dng va vi 350 ml dung dch HNO3 4M ri un dung dch sau phn ng thu c m gam hn hp mui khan Tớnh m: A 77,92g B 86,8g C 76,34g D 99,72g Bi 27: t chỏy ht 2,86g hn hp kim loi gm Al,Fe,Cu c 4,14g hn hp oxit hũa tan ht hn hp oxit ny phi dựng ỳng 0,4 lit dung dch HCl v thu c dung dch X Cụ cn dung dch X thỡ mui khan thu c l bao nhiờu ? A 9,45g B 7,49g C 8,54g D 6,45g Bi 28: t chỏy x gam hn hp gm Mg, Al, Fe bng 0,8 mol O2 thu c 37,7g hn hp rn B v cũn li 0,2 mol O2 Hũa tan 37,4 gam hn hp B bng y lit dung dch H2SO4 2M va thu c z gam húa hc mui khan Tớnh x,y,z A 18,2g; 0,6 lit; 133,4g B 98,3g; 0,7lit; 122,4g C 23,1g; 0,8lit; 123,4g D 89,5g; 0,5lit; 127,1g GV: LU HUNH VN LONG biờn son -8- Bi 29: Oxi húa 13,6g hn hp kim loi thu c m gam hn hp oxit, hũa tan hon ton m gam oxit ny cn 500 ml dung dch H2SO4 1M Tớnh m [21,6g] PHNG PHP GII NHANH CC BI TON TRC NGHIM V PHN NG NHIT KH I NI DUNG KIN THC VN DNG MxOy + yCO o t C xM + yCO2 o t C MxOy + yH2 xM + yH2O Trong ú M l kim loi ng sau Al dóy in húa Theo LBTKL ta cú: m(oxit) + mCO = m(rn) + mCO2 m(oxit) + mH2(p) = m(rn) + mH2O Theo nh lut bo ton nguyờn t thỡ: CO + O CO v H2 + O H2O T ú ta suy nhng kt qu quan trng sau: a/ S mol CO p = s mol CO2 sinh = s mol O(trong oxit) b/ S mol H2 p = s mol H2O sinh = s mol O(trong oxit) c/ S mol (CO + H2)p = s mol (CO2 + H2O) sinh = s mol O(trong oxit) d/ Khi lng oxit ban u = lng KL + lng O(trong oxit) II BI TP VN DNG GV: LU HUNH VN LONG biờn son -9- Bi 1: Thi mt lung khớ CO d qua ng s ng m gam hn hp gm CuO, Fe2O3, FeO, Al2O3 nung núng thu c 2,5 gam cht rn Ton b khớ thoỏt sc vo nc vụi d thy cú 15 gam kt ta trng Khi lng ca hn hp oxit kim loi ban u l: A 7,4g B 4,9g C 9,8g D 23g Bi 2: Thi 8,96 lit CO(ktc) qua 16 gam FexOy nung núng Dn ton b lng khớ sau phn ng qua dung dch Ca(OH)2 d thy to 30 gam kt ta Khi lng st thu c l: A 9,2g B 6,4g C 9,6g D 11,2g Bi 3: Kh m gam hn hp A gm cỏc oxit CuO, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 bng khớ CO nhit cao, ngi ta thu c 40 g hn hp cht rn X v 13,2 gam khớ CO2 Tỡm giỏ tr ca m? A 44,8g B 48,4g C 84,4g D 54,6g Bi 4:Thổi 8,96 lít CO (đktc) qua 16 gam FexOy nung nóng Dẫn to n l ợng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 d , thấy tạo 30 gam kết tủa Khối l ợng sắt thu đ ợc l A 9,2 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 11,2 gam Bài Thổi luồng khí CO d qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe3O4 vCuO nung nóng đến phản ứng xảy hon ton thu đ ợc 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát đ ợc đ a vo bình đựng dung dịch Ca(OH)2 d thấy có gam kết tủa trắng Khối l ợng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu l: A 3,12 gam B 3,21 gam C gam D 4,2 gam Bi 6: Hn hp X gm Fe, FeO, Fe2O3 Cho lung khớ CO i qua ng s cha m gam X un núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c 64 gam cht rn ng s v 11,2 l hn hp khớ B (ktc) cú t so vi H2 l 20,4 Tỡm m Bi 7: Kh 16g Fe2O3 bng khớ CO nhit cao thu c hn hp Y gm Fe, Fe3O4, FeO, Fe2O3 Cho Y tỏc dng vi dung dch H2SO4 d thỡ lng mui to dung dch l: A 20g B 40g C 60g D 80g Bi 8: Cho lung khớ CO i qua ng s cha 5,64g hn hp gm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 un núng, cht rn thu c ch cú Fe Khớ i sau phn ng c dn vo dung dch Ca(OH)2 d thy to 8g kt ta Khi lng Fe thu c l: A 4,63g B 4,36g C 4,46g D 4,64g Bi 9: Kh 9,6g hn hp gm Fe2O3 v FeO bng H2 nhit cao, thu c Fe v 2,88g H2O Xỏc nh % mi oxit v th tớch H2 cn kh ht lng oxit trờn (ktc) Bi 10: Kh hon ton 32,1g hn hp gm CuO,Fe2O3,ZnO bng khớ H2 d thu c 9g nc Khi lng hn hp rn thu c sau phn ng l: A 14,1g B 23,1g GV: LU HUNH VN LONG biờn son C 25,1g D 24,1g -10- c Cho 250 ml dung dịch KOH tác dụng hết với A thu 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ dung dịch KOH (Đề thi tuyển sinh - NXB Giáo dục Hà nội - 1998) Lời giải a Kết tính toán cho ta công thức muối là: Al2(SO4)3.18H2O Như vậy, dung dịch A có: Số mol Al3+ = Số mol Al2O3 = 4,08 0,08 ( mol ) 102 * Phương pháp tự luận: Phương trình hoá học phản ứng xảy sau: Al3+ + OH- Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (2) b Để lượng kết tủa lớn xảy phản ứng (1) Theo phương trình: Số mol OH- = Số mol Al3+ = 0,08 = 0,24 (mol) Để lượng kết tủa nhỏ xảy phản ứng (1) (2) Theo phương trình: Số mol OH- = Số mol Al3+ = 0,08 = 0,32 (mol) Vậy, thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ tương ứng là: V = 0,24 : 0,2 = 1,2 (lít) V' = 0,32 : 0,2 = 1,6 (lít) c Số mol kết tủa Al(OH)3 thu 2,34 : 78 = 0,03 (mol) Trường hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Al3+ dư Theo phương trình ta có: Số mol OH- = Số mol Al(OH)3 = 0,03 = 0,09 (mol) Số mol Al3+ (pư) = Số mol Al(OH)3 < 0,04 (mol) Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = , 09 ,36 ( M ) , 25 Trường hợp 2: Cả phản ứng (1) (2) xảy Al3+ hết Theo phương trình (1): Số mol Al(OH)3 (1) = Số mol Al3+ = 0,08 (mol) GV: LU HUNH VN LONG biờn son -55- Số mol Al(OH)3 (2) = 0,08 - 0,03 = 0,05 (mol) Theo phương trình (1) (2): Số mol OH- = 0,08 + 0,05 = 0,29 (mol) Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = 0,29 1,16 (M ) * Phương pháp đồ thị: 0,25 Dựa vào tỷ lệ phản ứng phương trình (1) (2) ta vẽ đồ thị biểu diễn lượng kết tủa thu theo lượng OH- phản ứng sau: Số mol Al(OH)3 0,08 0,03 0,09 0,24 0,29 0,32 Số mol OH- Dựa vào đồ thị ta có ngay: b Số mol OH- cần có để lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ tương ứng 0,24 0,32 (mol) c Nếu sau phản ứng thu 2,34 gam kết tủa thì: Trường hợp 1: Số mol OH- = 0,09 (mol) Trường hợp 2: Số mol OH- = 0,29 (mol) Ví dụ 3: Hoà tan vừa hết m gam Al vào dung dịch NaOH thu dung dịch A 3,36 lít H2 (đktc) a Tính m b Rót từ từ dung dịch HCl 0,2 M vào A thu 5,46 gam kết tủa Tính thể tích dung dịch HCl dùng Lời giải a Phương trình phản ứng: Al + H2O + NaOH NaAlO2 + H2 Theo phương trình: Số mol Al = 2/3 Số mol H2 = 0,1 (mol) GV: LU HUNH VN LONG biờn son -56- m = 2,7 (gam) * Phương pháp tự luận: Phương trình hoá học phản ứng xảy sau: H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 H+ + Al(OH)3 Al3+ + H2O (1) (2) b Theo giả thiết: Số mol Al(OH)3 = 5,46 : 78 = 0,07 (mol) Trường hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) AlO2- dư Theo phương trình ta có: Số mol H+ = Số mol Al(OH)3 = 0,07 (mol) Số mol AlO2- (pư) = Số mol Al(OH)3 < 0,1 (mol) Vậy, thể tích dung dịch HCl là: [HCl] = , 07 ,35 (lít) 0,2 Trường hợp 2: Cả phản ứng (1) (2) xảy AlO2- hết Theo phương trình (1): Số mol Al(OH)3 (1) = Số mol AlO2- = 0,1 (mol) Số mol Al(OH)3 (2) = 0,1 - 0,07 = 0,03 (mol) Theo phương trình (1) (2): Số mol H+ = 0,1 + 0,03 = 0,19 (mol) Vậy, nồng độ dung dịch HCl là: [HCl] = 0,19 0,95 (lít) 0,2 * Phương pháp đồ thị: Số mol Al(OH)3 0,1 0,07 0,07 0,1 0,19 0,4 Số mol H+ Dựa vào tỷ lệ phản ứng phương trình (1) (2) ta vẽ đồ thị biểu diễn lượng kết tủa thu theo lượng H+ phản ứng GV: LU HUNH VN LONG biờn son -57- b Nếu sau phản ứng thu 5,46 gam kết tủa thì: Trường hợp 1: Số mol H+ = 0,07 (mol) Trường hợp 2: Số mol H+ = 0,19 (mol) III Phương pháp chung Qua việc giải tập hai phương pháp khác ta nhận thấy: - Có thể giải số tập hoá học theo phương pháp đồ thị cách nhanh chóng mà không bị bỏ sót nghiệm - Các tập hoá học giải theo phương pháp gồm hai loại chủ yếu sau: Tính lượng chất phản ứng tương ứng với lượng kết tủa thu Tìm điều kiện để khối lượng kết tủa thu lớn nhất, nhỏ Dạng 1: Thổi từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 Ba(OH)2 Sau phản ứng thu b mol kết tủa Số mol kết tủa a b x a y 2a Số mol CO2 Số mol CO2 phản ứng là: x = b (mol) y = 2a - b (mol) Dạng 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al3+ Zn2+ Sau phản ứng thu b mol kết tủa * Số mol OH- phản ứng là: x = 3b (mol) y = 4a - b (mol) Số mol Al(OH)3 a b GV: LU HUNH VN LONG biờn son -58- Số mol OH- x 3a y 4a Số mol Zn(OH)2 a b Số mol OHx 2a y 4a x = 2b (mol) * Số mol OH- phản ứng là: y = 4a - 2b (mol) Dạng 3: Rót từ từ dung dịch axit đến dư vào dung dịch chứa a mol muối AlO2- ZnO22- Sau phản ứng thu b mol kết tủa Số mol Al(OH)3 a b Số mol H+ x a y 4a * Số mol OH- phản ứng là: x = b (mol) y = 4a - 3b (mol) Số mol Zn(OH)2 a b Số mol H+ x * Số mol H+ phản ứng là: 2a y 4a x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol) GV: LU HUNH VN LONG biờn son -59- BI TP P DNG 1/ Cho V lít (đktc) khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 450 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Giá trị V là: A 1,792 lít B 2,24 lít C 2,016 lít D A B 2/ Cho m gam Na tan hết 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,2M Sau phản ứng thu 0,78 gam kết tủa Giá trị m là: A 0,69 gam B 2,76 gam C 2,45 gam D 1,69 gam 3/ Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch KAlO2 0,2M Sau phản ứng thu 1,56 gam kết tủa Thể tích dung dịch HCl dùng là: A 0,2 lít B 0,4 lít C 0,2 0,8 lít D 0,4 lít 4/ Rót từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào 150 ml dung dịch AlCl3 0,04M đến thu lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Thể tích dung dịch Ba(OH)2 dùng tương ứng là: A 45 60 ml B 60 45 ml C 90 120 ml D 45 90 ml 5/ Sc t t V lit khớ CO2 (ktc) vo 200ml dung dch Ca(OH)2 1M thu c 15 g kt ta Giỏ tr ca V l: A 3,36lit hoc 4,48lit B 4,48 lit hoc 5,6 lit C 5,6 lit hoc 8,96lit D 3,36lit hoc 5,6lit 6/ Cho V lit khớ CO2 (ktc) hp th ht vo 100ml dung dch Ca(OH)2 0,7M Kt thỳc TN thu c 4g kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,896lit B 1,568lit C 0,896lit hoc 1,568lit D.0,896lithoc 2,24lit 7/ Cho V lit khớ CO2 (ktc) hp th ht vo 200ml dung dch Ca(OH)2 2M Kt thỳc TN thu c 20g kt ta Giỏ tr ca V l: A 4,48lit B 13,44lit C 4,48lit hoc 13,44lit D 0,896 lit 8/ Hp th hon ton 2,688 lit CO2(ktc) vo 2,5 lit dung dch Ba(OH)2 nng b mol/l thu c 15,76g kt ta Giỏ tr ca b l: A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 9/ Cho 3,42g Al2(SO4)3 vo 50ml dung dch NaOH x (M) thu c 1,56g kt ta v dung dch X Nng x bng: A 1,2 B 2,4 C 3,6 D 1,2 v 3,6 10/ Cho 200ml dung dch KOH vo 200ml dung dch AlCl 1M thu c 7,8g kt ta Nng ca KOH l: A 1,5M B 3,5M C 1,5M hoc 3,5M D 2M hoc 3M 11/ Cho 200ml dung dch HCl vo 200ml dung dch NaAlO2 thu c 15,6g kt ta Nng ca dung dch HCl l: A 0,1M B 0,3M C 0,1M v 0,3M D 0,1M v 0,5M 12/ Cho 200ml dung dch H2SO4 vo 400ml dung dch NaAlO2 1M thu c 7,8g kt ta Nng ca dung dch H2SO4 l: A 0,25M v 3,25M B 0,25M GV: LU HUNH VN LONG biờn son C 3,25M D 0,5M v 6,5M -60- 13/ Cho t t dung dch NaOH 1M vo dung dch cú cha 26,7g AlCl3 cho n thu c 11,7g kt ta thỡ ngng li Th tớch dung dch NaOH ó dựng l(lit): A 0,45 hoc 0,6 B 0,6 hoc 0,65 C 0,65 hoc 0,75 D 0,45 hoc 0,65 14/ Cho 200ml dung dch AlCl3 1,5M tỏc dng vi V(lit) dung dch NaOH 0,5M, lng kt ta thu c l 15,6g Giỏ tr ln nht ca V l: A 1,8 B 2,4 C D 1,2 15/ Cho t t V lit dung dch HCl 0,5M vo 200ml dung dch NaAlO2 1M thu c 11,7g kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,3 hoc 0,4 B 0,4 hoc 0,7 C 0,3 hoc 0,7 D 0,7 16/ Cho 100ml dung dch AlCl 2M tỏc dng vi dung dch KOH 1M a/ Tớnh th tớch dung dch KOH ti thiu phi dựng khụng cú kt ta A 0,2lit B 0,6lit C 0,8lit D 1lit b/ Cho dung dch sau phn ng trờn tỏc dng vi dung dch HCl 2M ta thu c 3,9g kt ta Tớnh th tớch dung dch HCl ó dựng ? A 0,025lit B 0,325lit GV: LU HUNH VN LONG biờn son C 0,1 lit D A hoc B -61- PHNG PHP TH Vi hỡnh thc thi TN, hc sinh thng mt rt nhiu thi gian gii nhng bi tớnh toỏn gii quyt ú cn tỡm nhng phng phỏp gii nhanh nhm tit kim thi gian Cỏc dng bi nh CO2 (SO2) tỏc dng vi dung dch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu kt ta; mui Al3+ tỏc dng vi dung dch kim thu kt ta; mui aluminat AlO2- tỏc dng vi dung dch axit thu kt ta l nhng bi toỏn khú, giỳp HS gii nhanh loi bi ny chỳng ta dựng phng phỏp th I C S Lí THUYT Dng 1: CO2 (SO2) tỏc dng vi dung dch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu c kt ta + Nờu hin tng v gii thớch sc t t khớ CO2 vo dung dch cha a mol Ca(OH)2 cho n d + Xõy dng th biu din mi quan h gia s mol kt ta v s mol CO2 Ta cú cỏc phng trỡnh: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O A CaCO3 a a + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 A a a Hin tng: xut hin kt ta tng dn n cc i sau ú tan dn cho n ht Cỏch v: T trc x chn im a v 2a, t trc y chn im a Ti im a ca trc x v y k vuụng gúc v chỳng giao ti A T A ni vi ta v 2a c tam giỏc Vi s mol kt ta t trc y ct tam giỏc hoc im Ti ú k vuụng gúc vi trc x ta c s mol CO2 Số mol kết tủa a b x1 a x2 2a Số mol CO2 Nhn xột: + Nu n > a bi toỏn vụ nghim khụng ct th + Nu n = a thỡ bi toỏn ch cú nghim nht l nCO2 = a + Nu < n < a thỡ bi toỏn cú trng hp l: Số mol CO2 phản ứng là: GV: LU HUNH VN LONG biờn son x = n (mol) x = 2a - n (mol) -62- Vớ d1: Sc t t V lit khớ CO2 (ktc) vo 200ml dung dch Ca(OH)2 1M thu c 15 g kt ta Giỏ tr ca V l: A 3,36lit hoc 4,48lit B 4,48 lit hoc 5,6 lit C 5,6 lit hoc 8,96lit D 3,36lit hoc 5,6lit Vớ d 2: Cho V lit khớ CO2 (ktc) hp th ht vo 100ml dung dch Ca(OH)2 0,7M Kt thỳc TN thu c 4g kt ta Giỏ tr ca V l: A 0,896lit B 1,568lit C 0,896lit hoc 1,568lit D 0,896lit hoc 2,24lit Vớ d 3: Cho V lit khớ CO2 (ktc) hp th ht vo 200ml dung dch Ca(OH)2 2M Kt thỳc TN thu c 20g kt ta Giỏ tr ca V l: A 4,48lit B 13,44lit C 4,48lit hoc 13,44lit D 0,896 lit Vớ d 4: Hp th hon ton 2,688 lit CO2(ktc) vo 2,5 lit dung dch Ba(OH)2 nng b mol/l thu c 15,76g kt ta Giỏ tr ca b l: A 0,032 B 0,04 C 0,048 D 0,06 Phng phỏp CC I LNG DNG KHI QUT Trong cỏc kim tra v thi tuyn sinh theo phng phỏp trc nghim chỳng ta thy rng s lng cõu hi v bi khỏ nhiu v a dng bao trựm ton b chng trỡnh húa hc ph thụng Rt nhiu cỏc phng phỏp, cỏc dng bi ó c bn c bit n Sau õy l mt s vớ d v dng bi tỡm mi liờn h khỏi quỏt gia cỏc i lng thng xut hin trong cỏc thi tuyn sinh i hc Vớ d 1: (Cõu 11 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) Cho t t dung dch cha a mol HCl vo dung dch cha b mol Na2CO3 ng thi khuy u, thu c V lớt khớ ( ktc) v dung dch X Khi cho d nc vụi vo dung dch X thy cú xut hin kt ta Biu thc liờn h gia V vi a, b l A V = 22,4(a b) B V = 11,2(a b) C V = 11,2(a + b) D V = 22,4(a + b) Cho t t dung dch HCl vo dung dch Na2CO3 ta cú phng trỡnh: HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl b b (1) b mol HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O (2) (a b) (a b) mol Dung dch X cha NaHCO3 d ú HCl tham gia phn ng ht, GV: LU HUNH VN LONG biờn son -63- NaHCO3 + Ca(OH)2 d CaCO3 + NaOH + H2O Vy: V = 22,4(a b) Vớ d 2: (Cõu 13 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) Clo hoỏ PVC thu c mt polime cha 63,96% clo v lng, trung bỡnh phõn t clo phn ng vi k mt xớch mch PVC Giỏ tr ca k l A B C D Mt phõn t Clo phn ng vi k mt xớch mch PVC theo phng trỡnh: CH CH | Cl n + kCl Do: %mCl = 63,96% %mC,H cũn li = 36,04% 35,5 (n k) 35,5 k 27 (n k) 26 k = xt to CH CH | Cl nk CH CH | | Cl Cl k 63,96 36, 04 Vớ d 3: (Cõu 21 - Mó 182 - Khi A - TSH 2007) Trn dung dch cha a mol AlCl3 vi dung dch cha b mol NaOH thu c kt ta thỡ cn cú t l A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Al3 3OH Al(OH) AlO2 2H 2O Al(OH)3 OH Al3 4OH AlO 2H O a mol kt ta tan hon ton thỡ n OH b a n Al GV: LU HUNH VN LONG biờn son -64- b a 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Phng trỡnh in phõn dung dch CuSO4 + 2NaCl a Cu + Cl2 + Na2SO4 (1) 2a mol Dung dch sau in phõn lm phenolphtalein chuyn sang mu hng sau phn ng (1) thỡ dung dch NaCl cũn d v tip tc b in phõn theo phng trỡnh 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 (2) Vy: b > 2a Chỳ ý: Tng t cng cõu hi trờn chỳng ta cú th hi: + dung dch sau in phõn cú mụi trng axit thỡ iu kin ca a v b l A b > 2a B b = 2a C b < 2a D a = 2b + dung dch sau in phõn cú kh nng hũa tan kt ta Al(OH)3 thỡ iu kin ca a, b l A b > 2a B b < 2a C b 2a D b 2a Vớ d 8: t chỏy hon ton a mol mt anehit X (mch h) to b mol CO2 v c mol H2O (bit b = a + c) Trong phn ng gng, mt phõn t X ch cho electron X thuc dóy ng ng anehit A no, n chc B khụng no cú hai ni ụi, n chc C khụng no cú mt ni ụi, n chc D no, hai chc Trong phn ng gng mt anehit X ch cho 2e X l anehit n chc bi vỡ: RCHO +1 +3 RCOONH ú: C 2e C t cụng thc phõn t ca anehit n chc X l CxHyO ta cú phng trỡnh CxHyO + a y x O2 GV: LU HUNH VN LONG biờn son xCO2 + a.x y/2H2O a.y -66- (b mol) a.y Ta cú: b = a + c ax = a + (c mol) y = 2x Cụng thc tng quỏt ca anehit n chc X l CxH2x2O cú dng Cx1H2(x1) 1CHO l anehit khụng no cú mt liờn kt ụi, n chc [HểA]CHUYấN : t chn lng cht! Trong s cõu hi v bi trc nghim chỳng ta cú th gp s TH sau: - Cú s bi toỏn tng nh thiu d kin gõy b tc cho vic tớnh toỏn - Cú s bi toỏn u bi cho di dng giỏ tr tng quỏt nh a gam, V lớt, n mol hoc cho t l th tớch, t l s mol cỏc cht Nh vy kt qu gii BT ko ph thuc vo lng cht ó cho Trong cỏc TH trờn tt nht nờn t chn giỏ tr cho vic gii BT tr nờn n gin Cỏch 1: Chn mol nguyờn t, phõn t hoc mol hn hp cỏc cht P Cỏch 2: Chn ỳng t l lng cht u bi ó cho Cỏch 3: Chn cho thụng s giỏ tr phự hp chuyn phõn s phc v s n gin tớnh toỏn Sau õy l vi bi tp: Cõu 1: Hũa tan mui cacbonat kim loi M húa tr n bng lng va dd 9,8% thu c dd mui sunfat 14,18% M l kim loi gỡ? A Cu B Fe C Al D.Zn Cõu 2: Cho dd axit axetic cú nng x% t/d va vi dung dch NaOH 10% thỡ thu c dd mui cú nng 10,25% Vy x cú giỏ tr no sau õy? GV: LU HUNH VN LONG biờn son -67- A 20% B.16% C.15% D.13% Cõu 3: Hũa tan hiroxit kim loi bng lng va dd 20% thu c dd mui trung hũa cú nng 27,21% Kim loi M l: A Cu B Zn C Fe D Mg Cõu 4: Hn hp X gm cú t hi so vi hn hp Y cú t hi so vi A 10% B 15% C 20% bng 3,6 Sau tin hnh P tng hp c bng Hiu sut P tng hp l: D.25% Cõu 5: Hn hp A gm anken v hiro cú t so vi bng 6,4 Cho A i qua Ni nung núng c hn hp B cú t so vi A bng (h%=100%) CTPT ca anken l: B C D bng CuO nung núng, thu c hn hp cht lng gm Cõu 6: Oxi húa cú lng mol trung bỡnh l 40 vC h% P oxi húa: A 25% B 35% C 45% D 55% Cõu 7: Hn hp X gm cú hn hp Y Bit h%= 40% cú giỏ tr l: A 15,12 B.18,23 Dn X i qua bỡnh ng bt Fe ri nung núng c C.14,76 D.13,48 Cõu 8: Phúng in qua c hn hp khớ A.7,09% C.11,09% B.9,09% cú M= 33(g) H% P: D.13,09% Cõu 9: Hũa tan hon ton lng kim loi R húa tr n bng dd loóng Cụ cn dd sau P, thu c lng mui khan cú lng gp ln khhúi lng kim loi R ban u em hon tan Kim loi R l: A Al B Ba C.Zn D.Mg GV: LU HUNH VN LONG biờn son -68- Cõu 10: Hn hp gm hirocacbon X v oxi cú t l s mol tng ng l 1:10 t chỏy hon ton hn hp trờn c hn hp khớ Y: Cho Y qua dd c, thu c hn hp khớ Z cú t i vi hiro bng 19 CTPT ca X l: A B C D Cõu 11: A l hn hp gm s hirocacbon th khớ, B l khụng khớ Trn A vi B cựng nhit ỏp sut theo t l th tớch (1:15) c hn hp khớ D Cho D vo bỡnh kớn dung tớch khụng i V Nhit v ỏp sut trung bỡnh l v p atm Sau t chỏy A bỡnh ch cú a bỡnh v A p B p1 =p C GV: LU HUNH VN LONG biờn son v hi nc vi p sut bỡnh sau t l p1 cú giỏ tr: p D p -69- ... hệ phương trình phức tạp Có thể nói phương pháp Bảo tồn khối lượng” “tăng giảm khối lượng” “hai anh em sinh đơi”, tốn giải phương pháp giải phương pháp Tuy nhiên tùy tập mà phương pháp hay phương. .. electron chất oxi hóa nhận ( Dựa vào hệ ta có phương pháp bảo tồn electron) Với phương pháp bảo tồn electron ta xét riêng thành chun đề lớn phương pháp tỏ vơ hiệu giải tốn hỗn hợp Hệ 3: Một hỗn... C 8,375 % D.11,375 % -17- PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN NGUN TỐ Ngun tắc chung phương pháp dựa vào định luật bảo tồn ngun tố: “ Trong phản ứng hóa học thơng thường, ngun tố ln bảo tồn”: Điều có nghĩa là: