GIẢI TOÁN hóa học (các bài toán giải nhanh)

GIẢI TỐN HĨA HỌC (Các tốn giải nhanh) -Bảo tồn khối lượng, bảo tồn ngun tố Chú ý- CO, H2, Al + Oxit kim loại -Hỗn hợp muối cacbonat ( cac kim loại hóa trị khác hóa trị) + HCl, H2SO4 lỗng - Kim loại trước H + HCl, H2SO4 lỗng +Khử hồn tồn 17,6g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3., cần 4,48 lit CO (đktc) Khối lượng sắt thu : A) 15,4g B)15,5g C)14,4g D)16,5g -Hỗn hợp A gồm sắt oxit sắt có khối lượng 2,6g Cho khí CO dư qua A nung nóng, khí sau pư dẫn vào bình đựng nước vơi dư, thu 10g kết tủa trắng Khối lượng sắt A : A) 1g B)1,1g C)1,2g D)2,1g +Thổi luồng CO qua ống sứ đựng mg hỗn hợp Al2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO nung nóng khí đ ược sục vào nước vơi dư thu 15g kết tủa trắng Sau phản ứng, chất rắn ống sứ có khối lư ợng 200g T ính m?A 202,4g B 217,4g C.219,8g D k ết qu ả kh ác +Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm ta thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784g Khí khỏi ống sứ cho hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 9,062g kết tủa Mặt khác hòa tan chất rắn B dung dịch HCl dư thấy 0,6272 lít khí hydro ( đktc).1 Tính % khối lượng oxít A Tính % khối lượng chất B, biết B số mol sắt từ oxít 1/3 tổng số mol sắt (II) sắt (III) Đs %FeO = 13,04% %Fe2O3 = 86,96% %Fe = 32,78 %FeO = 18,06%%Fe2O3 = 20,06% %Fe3O4 = 29,1% +Nung m g hỗn hợp rắn gồm Fe2O3, Fe cho luồng khí CO ( thiếu ) qua hỗn hợp Sau pư thu 30.2 g chất rắn +22 g CO2 Tính m (Mới) +Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Cho luồng khí CO qua ống sử dụng mg hh X đun nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64g chất rắn 11.2 lít khí B(đktc)có tỉ khối so với H2 20.4g Tính m ? Đs: mX= 70.4g (Mới) +Dùng lượng khí CO thổi qua 8g bột FexOy nung nóng để khử hồn tồn lượng oxit sắt Lượng khí bị hấp thụ Ca(OH)2 dư thu 15 g kết tủa Tìm CTPT oxit sắt + Khử hồn tồn 4,06gam oxit kim loại CO nhiệt độ cao thành kim loại Dẫn tồn khí sinh vào dd Ca(OH)2 dư tạo thành 7gam kết tủa Nếu lấy lượng kim loại sinh hòa tan hết dd HCl dư thu 1,176 lít H2 (đktc) a) Xác định CT oxit kim loại b)Cho 4,06g kim loại tác dụng với 500 ml dd H2SO4 đ, nóng thu dd X khí SO2 Tính CM muối X? +Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2 Cho luồng CO qua ống đựng m (g) hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm, thu 64,0 g chất rắn A ống sứ 11,2 l khí B đktc, có tỷ khối so với 20,4 Tính giá trị m ? (MỚI) +Khỉí 1,6g Fe2O3 (cho Fe) bàòng khê CO láúy dỉ Häùn håüp khê CO v CO2 qua nỉïåc voi dỉ cho gam kãút ta Pháưn tràm Fe2O3 â bë khỉí v thãø têch (âktc) khê CO â dng (cho Fe = 56) l: A 100%; 0,224 lêtC 80%; 0,448 lêt B 100%; 0,672 lêt D 75%; 0,672 lêt +Thổi từ từ V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO H2 qua ống đựng hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, Fe3O4 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí có khối lượng lớn khối lượng CO H2 ban đầu 0,32 gam V có giá trị là: A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,672 lít +Thäøi ráút cháûm 1,12 lêt (âktc) lhê CO qua mäüt äúng sỉí dủng häùn håüp (Al 2O3, CuO, Fe3O4, Fe2O3) cọ khäúi lỉåüng 12g dỉ âang âỉåüc nung nọng häùn håüp khê v håi äúng sỉï âỉåüc háúp thủ hon ton båíi dung dëch Ba(OH) dỉ, ta tháúy cọ 2,5 gam kãút ta tràõng Khäúi lỉåüng cháút ràõn cn lải äúng sỉï l (gam) A 22,4 B 11,2 C 20,8 D 16,8 E Khäng xạc âënh âỉåüc vç thiãúu dỉỵ kiãûn +Thäøi mäüt lưng khê CO qua äúng sỉï âỉûng m (gam) häùn håüp gäưm: CuO, Fe 2O3, FeO, Al2O3 nung nọng, lưng khê âỉåüc sủc vo nỉåïc väi dỉ, tháúy cọ 15 gam kãút ta tràõng, Sau phn ỉïng, cháút ràõn äúng sỉï cọ khäúi lỉåüng 215 gam thç khäúi lỉåüng ca m gam häùn håüp oxit ban âáưu l: A 217,4g B 249g C 219,8g D 230g E Khäng âỉåüc m vç Al2O3 khäng bë khỉí båíi CO +Khử hồn tồn 32g hỗn hợp CuO Fe2O3 khí H2 thấy tạo 9g nước Khối lượng hỗn hợp kim loại thu là: A) 12g B)16g C)24g D)26g +Đốt cháy khơng hồn tồn lượng sắt dùng hết 2,24 lít O2 đktc, thu hỗn hợp A gồm oxit sắt sắt dư Khử hồn tồn A khí CO dư, khí sau pư dẫn vào bình đựng nước vơi dư Khối lượng kết tủa thu là: A) 10g B)20g C)30g D)40g +Cho V lít (đktc) khí H2 qua bột CuO đun nóng, thu 32g Cu Nếu cho V lít H2 qua bột FeO đun nóng lượng Fe thu :A) 24g B)26g C)28g D)30g (Mới) +Để khử hồn tồn hỗn hợp FeO ZnO thành kim loại cần 2,24 lit H2 đktc Nếu đem hỗn hợp kim loại hòa tan hồn tồn vào axit HCl thể tích khí H2 (đktc) thu là: A) 4,48lit B)1,12l C)3,36l D)2,24l (Mới) +Hòa tan 28,4g hh gồm hai muối cacbonat hai kl hóa trị dd HCl dư thu 10 lít khí 54,60C 0,8064 atm dd X.a Tính khối lượng hai muối dd X b Tìm CT muối dd X, biết KL thuộc hai chu kỳ liên tiếp PNC nhóm II +Hòa tan 10 g hh hai muối cacbonat kloại hóa trị dd HCl, ta thu dd A 0,672 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dd A thu g muối khan ? Giải hai PP khác +75g dd A chứa 5,25g hh gồm hai muối M2CO3 M'2CO3 (M, M' Kloại liên tiếp PNC bảng tuần hồn).Vừa khuấy bình pư vừa thêm chậm dd HCl 3,65% vào dd A Kết thúc pư thu 336ml khí B(đktc) dd C Thêm nước vơi dư vào dd C thu 3g kết tủa a Xác định Kloại M M' Tính % klg muối ?b DD C nặng gấp lần dd A ?Đs: a %Na2CO3= 60.57% %K2CO3= 39.42% b dd C nặng dd A 1,792 lần +Hòa tan 10 g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại hóa trị II III dung dịch HCl ta thu dung dịch A 0,672 l khí đktc Hỏi cạn dung dịch A thu gam muối khan ? (MỚI) +Cho 115 gam hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dd HCl thấy 0,448 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dd sau phản ứng là: A 115,22g B 151,22g C 116,22g D 161,22g +: Cho 10g Na2CO3 vo 12g dung dëch H2SO4 98%, sau phn ỉïng kãút thục s thu âỉåüc bao nhiãu gam dung dëch ? Nãúu cä cản dung dëch sau phn ỉïng s thu âỉåüc bao nhiãu gam cháút ràõn ? 16,16g D 7,1g v 9,1g A 18,2g v 14,2gB 18,2g v 16,16g C 22,6g v E 16,16g v 22,6g +Cho 18 g hỗn hợp bột Mg Al tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 1M thu 11,088 lít H2 27,3oC atm Tìm % khối lượng kim loại hỗn hợp tìm thể tích dung dịch H2SO4 dùng +Cho hỗn hợp ba kim loại A, B, C có tổng khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dd HCl tạo 1,68 lít H2 (đktc) Khối lượng muối clrua dd là:A 7,945 g B 7,495 g C 7,594 g D 7,549 g +: Hồ tan 9,14 g hỗn hợp Cu ,Mg ,Al dung dịch HCl dư thu 7,84 lit khí A(đkc) 2,54g chất rắn B dung dịch C Tính khối lượng muối có dung dịch C? A 3,99g B 33,25g C 31,45g D 39,9 g +1,78 gam häùn håüp kim loải hoạ trë tan hon ton dung dëch H 2SO4 long, gii phọng âỉåüc 0,896 lêt H2 (âktc) Khäúi lỉåüng häùn håüp mo sunfat khan thu âỉåüc l: A 9,46g B 3,7g C 5,62g D 2,74g E Kãút qu khạc +Hồ tan 3,87g hỗn hợp gồm kim loại M có hố trị kim loại M’ hố trị vào 250ml dung dịch chứa HCl 1M H2SO4 0,5 M thu dung dịch B 4,368lit khí (đkc) Biết B axit ,tính khối lượng muối khan B? A.12 ≤ mmuối ≤ 20(g) 10,1(g) B.21,34 ≤ mmuối ≤ 25,5(g) 30,1(g) C.19,5 ≤ mmuối ≤ 20,84(g) 20,2(g) C.10 ≤ mmuối ≤ 12(g) 21,1(g) D.kết khác +Ho tan hon ton 1,45 gam häùn håüp kim loải Zn, Mg, Fe vo dung dëch HCl dỉ tháúy 0,896 lêt H2  (âktc) Âun khan dung dëch ta thu âỉåüc m gam múi khan thç giạ trë ca m l: A 4,29g B 2,87g C 3,19 g D 3,87 gE Kãút qu khạc +Cho 8,9g hỗn hợp hai muối cacbonat kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng muối tạo sau phản ứng ? A 10g B 20g C 30g D 40g +1,84g hỗn hợp muốI ACO3 BCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít CO2 (đktc) dung dịch X KhốI lượng muối dung dịch X : A 2,17g B 3,17g C 4,17g D A, B, C sai +Cho 7g hỗn hợp hai muốI cacbonat kim loạI hóa trị II tác dụng hết vớI dung dịch HCl thấy x lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 9,2g muốI khan Thể tích x giá trị sau : A 4,46 lít +Có B 3,48 lít C 2,28 lít C 1,28 lít 100 ml dung dịch hỗn hợp axit H2SO4 HCl có nồng độ tương ứng 0,8 M 1,2 M Thêm vào 10 gam bột hỗn hợp Fe, Mg, Zn Sau phản ứng xong, lấy ½ lượng khí sinh cho qua ống sứ đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng xong hồn tồn, ống 14,08 gam chất rắn Khối lượng a là: A 14,2 gam B 30,4 gam C 15,2 gam D 25,2 gam +Cho 16(g) oxit sắt FexOy tác dụng vừa đủ với 120ml dung dịch HCl 5M, sau phản ứng cạn a(g) muối khan a là? A/ 52,5(g) B/ 35,2(g) C/ 32,5(g) D/ 16,25(g) +Cho 16(g) oxit sắt FexOy tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3, sau phản ứng cạn muối khan đem nung đến khối lượng khơng đổi a(g) chất rắn Khối lượng chất rắn nằm khoảng nào?A/ 16 a 17,78 B/ 16 < a 17,78 C/ 16 < a 16,55 D/ 16 < a < 16,55 + Cho 16(g) oxit sắt Fe xOy tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3, sau phản ứng cạn muối khan đem nung đến khối lượng khơng đổi thu a(g) chất rắn Khối lượng tối thiểu chất rắn là? A/ 16(g) B/ 16,55(g) C/ 17,77(g) D/ 18(g) + Cho 16(g) oxit sắt Fe xOy tác dụng với lượng dư dung dịch HNO 3, sau phản ứng cạn muối khan đem nung đến khối lượng khơng đổi thu a(g) chất rắn Khối lượng cực đại chất rắn là? A/ 16(g) B/ 16,55(g) C/ 17,77(g) D/ 18(g) + Cho 16(g) oxit sắt FexOy tác dụng vừa đủ với 120ml dung dịch HCl 5M Oxit sắt đem phản ứng là? A/ FeO B/ Fe2O3 C/ Fe3O4 D/ Tất sai +Hòa tan 8g hỗn hợp Fe, Mg 50ml dd chứa hỗn hợp HCl 1M, H2SO4 1,8M, thể tích H2 (đktc) là:A/ 3,198lít B/2,576lit C/ 7,466lít D/ kết khác (Mới) +Cho dư hỗn hợp Na, Mg vào 100g dd H2SO4 20% thể tích H2 (đktc) là: A/89,6lit B/104,126lit C/ 33,6 lit D/ 44,8 lit (Mới – Hay) +Khỉí hãút m g Fe3O4 bàòng khê CO thu âỉåüc häùn håüp A gäưm FeO v Fe A tan vỉìa â 0,3 l dd H2SO4 M cho 4, 48 l khê (âktc) m (khäúi lỉåüng Fe3O4) â dng v thãø têch CO (âktc) â phn ỉïng våïi Fe3O4 l:A 11,6 g; 3,36 l B 23,2 g; 4,48 l C 23,2 g; 6,72 l D 5,8 g; 6,72 l Giải nào? + Âäút chạy hon ton 14,2 gam häùn håüp B1 gäưm bäüt cạc kim loải Al, Mg, v Cu ngoi khäng khê, thu âỉåüc 22,2 gam häùn håüp B gäưm oxit Cho ton bäü häùn håüp B2 thu âỉåüc tạc dủng hon ton våïi dung dëch H 2SO4 10% cọ khäúi lỉåüng riãng 1,14 g/ml Thãø têch täúi thiãøu ca dung dëch H 2SO4 10% âãø tan hãút häùn håüp B l: A 300 ml B 200 ml C 214,9 ml D 429,8 ml (Thi thử trường chun) +Chia 2,29 gam häùn håüp gäưm kim loải Zn, Mg, Al thnh pháưn bàòng - Pháưn tan hon ton dung dëch HCl gii phọng 1,456 lêt HCl (âktc) v tảo mg häùn håüp múi Clorua - Pháưn bë oxy hoạ hon ton thu âỉåüc m gam häùn håüp oxit Cáu 22: Khäúi lỉåüng m (gam) cọ ho tan: A 4,42 B 3,355 C 2,21 D 2,8 E Kãút qu khạc Cáu 23: Khäúi lỉåüng (gam) häùn håüp oxit l:A 2,185B 4,37 C 6,45 D 4,15 E Kãút qu khạc +Cho 1,53 gam häùn håüp Mg, Cu, Zn v dung dëch HCl dỉ tháúy 448 ml (âktc) Cä cản häùn håüp sau phn ỉïng räưi nung khan chán khäng s thu âỉåüc mäüt cháút ràõn cọ khäúi lỉåüng (gam) l: A 2,95 B 3,9 C 2,24 D 1,885 +Khi dng Co âãø khỉí Fe2O3 thu âỉåüc häùn håüp cạc cháút ràõn X Ho tan häùn håüp cháút ràõn X bàòng dung dëch HCl dỉ gii phọng 4,48 lêt khê (âktc) Dung dëch sau ho tan cho tạc dủng våïi dung dëch NaOH dỉ thu âỉåüc 45g kãút ta tràõng Häùn håüp X gäưm cọ máúy cháút:A B C D E Khäng xạc âënh âỉåüc Khäúi lỉåüng (gam) Fe X l: A 11,2 B 5,6 C 22,4 D 44,8 E Kãút qu khạc Thãø têch (lêt) Co â dng vo quạ trçnh trãn åí 200 oC; 0,8 atm l: C 46,6 D 5,25 A 2,645B 2,33 E Kãút qu khạc +Cho 9,1 gam häùn håüp múi cacbonat ca kim loải kiãưm åí chu kç liãn tiãúp tan hon ton dung dëch HCl vỉìa â thu âỉåüc 2,24 lêt CO åí diãưu kiãûn tiãu chøn Hai kim loải âọ la D Na, Cs A Li, Na B Na, K C K, Cs E Táút c âãưu sai Nãúu dng dung dëch HCl cọ näưng âäü 2M thç thãø têch V (ml) ca dung dëch l: A 200 B 150C 100 D 1000 E Kãút qu khạc -Tăng giảm khối lượng Chú ý – Kim loại + dd muối Hỗn hợp muối cacbonat ( cac kim loại hóa trị khác hóa trị) + HCl, H2SO4 lỗng - Kim loại trước H + HCl, H2SO4 lỗng +Hồ tan 7,8 g bột Al Mg dd HCl dư Sau phản ứng khối lượng dd axit tăng thêm 7,0 g Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu là: A 2,7 ; 5,1 B 5,4 ; 2,4 C 5,8 ; 2,1 D 1,2 ; 6,6 ( tăng giảm khối lượng -Mới) +H òa tan ho àn to àn 29gam h ỗn h ợp Mg, Fe v dd HCl thu đ ợc 1g kh í H2 N ếu đem c c ạn dd sau ph ản ứng th ì thu đ wocj bao nhi gam mu ối khan? A.50g B 55,5g C.60g D.60,5g +Cho hỗn hợp hai muối BaCl CaCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch Na 2CO3 tạo hỗn hợp kết tủa có khối lượng giảm so với ban đầu 3,3(g) Số mol hai muối ban đầu là? A/ 0,2 mol B/ 0,3 mol C/ 0,4 mol D/ 0,5 mol (Mới) +Cho 7g hỗn hợp hai muốI cacbonat kim loạI hóa trị II tác dụng hết vớI dung dịch HCl thấy x lít khí đktc Dung dịch thu đem cạn thấy có 9,2g muốI khan Thể tích x giá trị sau : A 4,46 lít B 3,48 lít C 2,28 lít C 1,28 lít (Mới) +Cho 6,05g hỗn hợp Zn Fe tác dụng vừa đủ vớI m gam dung dịch HCl 10% Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 13,15g muốI khan Giá trị m : A 73g B 53g C 43g D 63g +Cho 1,405g hỗn hợp Fe2O3 , ZnO, MgO tác dụng vừa đủ vớI 250ml dung dịch H2SO4 0,1M KhốI lượng muốI tạo dung dịch ( số dướI )? A 3,405g B 4,405g D 2,405gGiải nào? C 5,405g +Cho 6,05gam h ỗn h ợp Zn v Fe t ác d ụng v ừa đ ủ v ới m gam dd HCl 10% Cơ cạn dd sau phản ứng thu 13,15gam mu ối khan Giá trị m A.73g B 53g C 43g d 63g (Mới) +Cho luồng khí H2 dư qua ống đựng 0,8(g) CuO nung nóng Sau phản ứng 0,672(g) chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là? A/ 80% B/ 75% C/ 60% D/ 50% +Cho 30,4(g) hỗn hợp FeO Fe 2O3 tác dụng với axit HNO lỗng dư Cơ cạn, lấy muối đem nhiệt phân hồn tồn nhiệt độ cao thu 32(g) chất rắn Khối lượng FeO hỗn hợp ban đầu là? A/ 1,6(g) B/ 14,4(g) C/ 16(g) D/ 20(g) +Cho 1(g) bột sắt tiếp xúc với khơng khí thời gian thu 1,24(g) hỗn hợp gồm Fe 2O3 Fe dư Khối lượng Fe dư là? A/ 0,24(g) B/ 0,34(g) C/ 0,44(g) D/ 0,54(g) +Hòa tan 104,25 gam hỗn hợp muối NaCl NaI vào nước Cho lượng khí clo vừa đủ qua đun cạn Nung chất rắn thu hết màu tím bay ra, bã rắn lại sau nungnặng 58,5 gam Thành phần % muối hỗn hợp đầu: A 29,5; 70,5 B 28,06; 71,94 C 65; 35 D 50; 50 +Hòa tan 5,94g hỗn hợp muối clorua kim loại A,B ( thuộc P.N.C II) vào nước 100ml dd X Để làm kết tủa hết ion Cl- có dd X người ta cho dd X tác dụng với dd AgNO3 vừa đủ, thu 17,22g kết tủa, lọc bỏ kết tủa, thu dd Y Cơ cạn dd Y thu mg muối khan, m có giá trị là: A/6,36g B/63,6g C/9,12g D/91,2g ( BT khối lượng)- Mới +Nhúng miếng Fe kloại nặng 100g vào 400ml dd CuSO 0.5M Sau kết thúc pư lấy miếng Fe cân lại thấy miếng sắt nặng 101g, giả sử tất Cu kloại bám vào miếng sắt a Tính khối lượng Cu ? b Tính CM chất có dd, giả sử thể tích dd ko thay đổi +Nhúng Zn vào dd chứa hh 3,2g CuSO 6,24g CdSO4 Hỏi sau Cu,Cd bị đẩy htồn khỏi dd klượng Zn tăng hay giảm ? +DD A chứa 8,32g CdSO4 Nhúng Zn vào dd A Sau tất Cd bị đẩy bám hết vào Zn Người ta nhận thấy klg Zn tăng lên 2,35% Xđ klg Zn lúc đầu +.Người ta thực thí nghiệm sau hh Fe Fe2O3: TN1: Cho CO dư qua a g hh nhiệt độ cao, pư xong thu 11,2g Fe TN2: Ngâm a g hh dd CuSO4 dư, sau pư thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g Xđ thành phần % klg chất có hh đầu ? +Cho 1,12g bột sắt 0,24g bột Mg vào bình đựng sẵn 250ml dd CuSO khuấy kỹ kết thúc pư Sau pư klg kloại bình 1,88g Tính CM CuSO4 trước pư ? +Hai kloại chất có klg Một ngâm vào dd Cd(NO 3)2, ngâm vào dd Pb(NO3)2 Cả hai kloại bị oxi hóa thành ion kloại + Sau thời gian, lấy kloại khỏi dd Nhận thấy klg kloại ngâm muối cadimi tăng thêm 4,7%, kloại tăng thêm 1,42% Biết klg hai kl tham gia pư Hãy xác định tên kloại dùng +Lấy kim loại M có hóa trị có khối lượng Thanh nhúng vào dd Cu(NO 3)2, Thanh nhúng vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng giảm 0,2%, khối lượng tăng 28,4% so với ban đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 hai dd giảm Tính kim loại M ? Đáp số: (M = Zn) +Cho bột kim loại B vào cốc đựng dd AgNO vào cốc đựng dd Cu(NO3)2 Sau thời gian chất rắn thu cốc tăng thêm 27,05g, cốc tăng thêm 8,76g.Biết lượng kim loại B tan vào cốc nhiều gấp lần so với lượng tan vào cốc Tìm tên kim loại B Đáp số: (B = Cr) +R, X, Y KLoại có hóa trị 2, khối lượng ngun tử tương ứng r, x, y Nhúng hai kl R vào hai dd muối nitrat X, Y Người ta nhận thấy số mol muối nitrat R hai dd khối lượng thứ giảm a%, thứ hai tăng b% ( giả sử kim loại X, Y bám vào R ) a.Lập biểu thức tính r theo a, b, x, y.Áp dụng: X = Cu, Y= Pb, a = 0.2%, b = 28.4%, b.Lập biểu thức tính R tương ứng với trường hợp R kl hóa trị 3, X hóa trị 1, Y hóa trị (các đk phần a) Đs: a r = (ay + bx)/(a+b) thay số: r = 65 b r = (6bx - 3ay)/2(b - a) +(Đề 50 câu III) Cho ba kl M, A, B(đều có hóa trị II), có klntử tương ứng m, a, b Nhúng hai kl M có klg p(g) vào hai dd A(NO3)2 B(NO3)2 Sau thời gian klg giảm x%, tăng y%(so với p) Giả sử kl A, B bám hết vào M a Lập biểu thức tính m theo a, b, x, y, biết số mol M(NO3)2 trongcả hai dd n b Tính giá trị m a = 64, b = 207, x = 0,2%, y =28,4% Khi m = 112, a = 64, b = 207 tỷ lệ x : y % ? +Cho m g Fe vo 100 ml dung dëch chỉïa Cu(NO3)2 0,1M v AgNO3 0,2M Sau phn ỉïng kãút thục, thu âỉåüc dung dëch chỉïa hai ion kim loải v âỉåüc mäüt cháút ràõn cọ khäúi lỉåüng bàòng (m + 1,6)g (Cho Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108) Giạ trë ca m l: A 0,28 g B 2,8 g C 0,56 g D 0,92 g +Nh úng m ột nh ơm n ặng 25g v 200ml dd C uSO4 0,5M Sau m ột th ời gian , c ân l ại nh ơm th c ân n ặng 25,69g N ồng đ ộ mol c C uSO4 v Al2(SO4)3 dd sau ph ải ứng l ần l ợt l :A 0,425M v 0,2M B 0,425M v 0,3M C 0,4M v 0,2M C K ết qu ả kh ác +Nh úng grafit c ó f ủ l ớp kim lo ại h óa tr ị II v dd C uSO4 d Sau ph ản ứng kh ối l ơng grafit gi ảm 0,24g C ũng grafit n ày n ếu nh úng v dd AgNO3 th ì ph ản ứng xong kh ối l ợng grafit tang 0,52g Kim lo ại h óa tr ị II l kim lo ại n sau đ ây: A Pb B.Cd C.Al D.Sn +Nh úng l Al v dd C uSO4, sau th ời gian l l Al kh ỏi dd th ì th kh ối l ợng dd gi ảm 1,38g Kh ối l ợng Al đ ã ph ản ứng l à: A.0,27g B.0,81g C.0,54g D.0,59g + Ng âm v ật b ằng Cu c ó kh ối l ợng 10g 250g dd AgNO3 4% Khi l v ật th ì l ợng AgNO3 dd gi ảm 17% T ính kh ối l ọng v ật sau ph ản ứng: A.10,67g B.10,76g C.11,56g -Bảo tồn electron-Bảo tồn điện tích Chú ý:- Kim loại tác dụng với HNO3, H2SO4 lỗng đặc + HNO 3, H SO -Kim loại (Fe )+O2 hh rắn   → NO D k êt qu ả kh ác +X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:2:3:4) Hòa tan hồn tồn 76,8g X HNO3 thu 4,48l (đktc) hỗn hợp Y gồm NO NO2 a Tìm tỉ khối Y so với oxi.b Tính thể tích HNO3 4M tối thiểu cần dùng.ĐS: a 1,19 b.0,275l +Ho tan 72g häùn håüp Cu v Mg H2SO4 âàûc âỉåüc 27,72 lêt SO2 (âktc) v 4,8g S Thnh pháưn % Cu häùn håüp l: A 50 B 30 C 20 D 40 E +Cho 1,35g hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư thấy 1,12l hỗn hợp khí NO NO2 có phân tử lượng trung bình 42,89 đvC Tính tổng khối lượng muối nitrat sinh ĐS: 8,79g +Ho tan hon ton a g Al dung dëch HNO3 long tháúy 44,8 l häùn håüp khê NO, N2O, N2 cọ tè lãû säú mol láưn lỉåüt l : : Giạ trë ca a l:A 140,4 g B 70,2 g C 35,1 g D Kãút qu khạc +Hòa tan hồn tồn 9,45g hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 dư Sau phản ứng thu 11,2l hỗn hợp hai chất khí NO, NO2 có tỉ khối so với H2 9,9 Xác định % chất hỗn hợp ĐS: %mAl=42,86%; %mMg=57,14% +Cho hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 FeO có số mol Lấy m1 gam A cho qua ống sứ chứa CO nung nóng, sau phản ứng xảy hồn tồn cho sản phẩm khí qua dung dịch Ba(OH)2 dư m2 gam kết tủa trắng Cho chất rắn sinh có khối lượng 19,2g gồm Fe3O4, FeO Fe qua HNO3 đặc nóng, thu 2,24l NO a)Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính m1, m2 số mol HNO3 phản ứng ĐS: m1=20,88g; m2=20,685g; 0,91 mol +Một hỗn hợp gồm 0,1 mol Al 0,16 mol Zn hồ tan hồn tồn vào dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp khí X (gồm NO N2O) có tỷ khối so với H2 17 Hãy tìm V hỗn hợp khí X lượng muối nitrat thu sau phản ứng + Ho tan hon ton 1,08g kim loải R hoạ trë III khäng âäøi dung dëch HNO3 long thç thu âỉåüc 0,336 lêt oxit NxOy(âktc) Biãút tè khäúi ca oxit âäúi våïi H2 l 22 Cäng thỉïc oxit v R l: A NO2; Fe B N2O4; Al C N2O3; Fe D N2O; Al +Cho häùn håüp X gäưm Al, Fe, Cu Láúy 9,94g X ho tan lỉåüng dỉ HNO3 long thç 3,584l khê NO (âktc) Täøng khäúi lỉåüng múi khan tảo thnh l: A 39,7g B 29,7g C.39,3g D Mäüt kãút qu khạc +Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nhiệt độ cao thời gian, người ta thu 6,72g hỗn hợp gồm chất rắn khác Đem hòa tan hồn tồn hỗn hợp vào dung dịch HNO3 dư thấy tạo thành 0,448l khí B có tỉ khối so với H2 15 Tính giá trị m ĐS: m=7,2g +Hỗn hợp A gồm kim loại R1, R2 có hóa trị x, y khơng đổi (R1, R2 khơng tác dụng với nước đứng trước Cu dãy điện hóa) Cho hỗn hợp A phản ứng hồn tồn với dung dịch CuSO4 dư Lấy Cu thu cho phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư 1,12l NO (đktc) Nếu cho lượng A phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 V khí N2 (đktc) bao nhiêu? A 0,224l *B 0,336l C.0,448l D 0,672l +Cho 18,5g hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng vớI 200ml dung dịch HNO3 lỗng , đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 2,24 lít NO (đktc), dung dcịh X lạI 1,46g kim loạI Nồng độ mol/l dung dịch HNO3 A 2,2M B 4,2M C 3,2M D Tất sai ( Giải theo PP bảo tồn e : lời giải sách trắc nghệm _Đào hữu Vinh) + Hòa tan hồn tồn 11,9gam hỗn hợp Zn,Al dd H2SO4 đặc nóng thu 7,616 lít SO2 (đktc), 0,64gam S dd X Tính khối lượng muối dd X (( Giải theo PP bảo tồn e : lời giải sách trắc nghệm _Đào hữu Vinh)-T33 +Một hỗn hợp gồm Al Fe có khối lượng 8,3g Cho X vào lít dd A chứa AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau phản ứng kết thúc chất rắn B ( hồn tồn khơng tác dụng với dd HCl ) dd C ( hồn tồn khơng có màu xanh Cu2+) Tính khối lượng chất rắn B %Al hỗn hợp X a) 23,6g , %Al = 32,5324,8g , %Al = 31,1825,7g , %Al = 33,1424,6g , %Al = 32,18 +Cho 16,2g kim loại M ( hóa trị khơng đổi n ) tác dụng với 0,15mol O2 Hòa tan Ch ất rắn sau ph ản ứng b ằng dd HCl d th bay 13,44 lít H2(đktc) X ác đ ịnh M? A Ca B.Mg C.Al D Fe E.Cu +Cho 12,9gam hỗn hợp gồm Al, Mg phản ứng với 100ml dd hỗn hợp HNO3 4M v H2SO4 7M (đ ặc) thu d ợc 0,1mol mỗ khí SO2, NO, N2O Tính số mol kim loại hỗn hợp ban đầu? A 0,2mol Al v 0,3mol Mg B 0,3mol Al v 0,2mol Mg C 0,1mol Al v 0,2mol Mg D 0,2mol Al v 0,1mol Mg -Đường chéo +Cọ sàơn a gam dung dëch NaOH 45%, cáưn pha träün thãm bao nhiãu gam dung dëch NaOH 15% âãø âỉåüc dung dëch NaOH 20% ? A 15aB 6.67a C a D 12a E 5a Cáu 19: Ho tan 200g dung dëch NaCl 10% våïi 800 gam dung dëch NaCl 20% ta âỉåüc dung dëch måïi cọ näưng âäü pháưn tràm ca NaCl l: D 15% A 18% B 16% C 1,6% E Kãút qu khạc -Giá trị trung bình: M trung bình, số ngun tử trung bình, hóa trin trung bình +Hai kim loại kiềm M M’ nằm hai chu kỳ bảng hệ thống tuần hồn Hòa tan hỗn hợp M M’ nước dung dịch A 0.336 l điều kiện tiêu chuẩn HCl dư vào dung dịch A cạn thu 2.075 g muối khan Xác định tên kim loại M M’ (ĐS: Na,K) +Cho 8,8 hỗn hợp kim loại thuộc nhóm IIIA tham gia phản ứng với dd HCl thu 6,72 l khí Xác định kim loại biết chúng chu kỳ liên tiếp +Cho 10,8 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại phân nhóm nhóm II tác dụng với H2SO4 lỗng dư, chất khí thu cho hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH) dư thu 23,64 g kết tủa Xác định muối cacbonat nói tính % khối lượng chúng hỗn hợp MgCO3 CaCO3 Đáp số :  (58,33%) (41,67%) +Mäüt häùn håüp kim loải kiãưm thüc chu kç kãú tiãúp ca bng hãû thäúng tưn hon cọ khäúi lỉåüng 8,5g Häùn håüp ny tan hãút nỉåïc dỉ cho 3,36 l khê H2 (âktc) A, B v khäúi lỉåüng mäùi kim loải (Cho Li = 7, Na = 23, K = 39) l:A Na, K: 4,6g Na; 3,9g K C Na, Li: 7,1g Na; 1,4g Li B Na, K: 2,3g Na; 6,2g K D Na, Li: 2,8g Na; 5,7g Li +Cho 4,4g hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ kề cận tác dụng với dd HCl dư cho 3,36 lít khí hiđro (ở đktc) Hia kim loại :A Ca Sr Ca B Be Mg C Mg D Sr Ba +H òa tan h ỗn h ợp mu ối cacbonat c kimlo ại h óa tr ị II dd HCl d thu đ ợc 10,08l H2 (đktc) C c ạn dd sau ph ản ứng th ì kh ối l ợng mu ối khan thu đ ợc t ăng gim ả bao nhi êugamA.1,95g B.4,95g C 2,95g D3,95g +Một hỗn hợp A gồm kim loại có kim loại kiềm kim loại thuộc phân nhóm nhóm II nằm chu kỳ Lấy g hỗn hợp A cho tác dụng với H2SO4 lỗng vừa đủ thu 26,2 g hỗn hợp muối sunfat trung hồ Tìm kim loại % khối lượng chúng hỗn hợp (Na, Mg) +Một hỗn hợp A gồm kim loại có khối lượng mol tỷ lệ : : 7, có tỷ lệ số mol tương ứng : : Hồ tan 2,32 g hỗn hợp A vào dung dịch HCl dư, sau lim loại tan hết thu 1,568 lít khí (đktc) Hãy xác định kim loại hỗn hợp trên, biết phản ứng hố trị kim loại Giải Gọi M khối lượng mol trung bình tương ứng ký hiệu hố học chung kim loại ta có : M= 4x.3A + 2x.5A + x.7A 29 = A 4x + 2x + x Với 3A, 5A, 7A khối lượng mol ngun tử tương ứng kim loại 4x, 2x, x số mol kim loại M + n HCl  → MCl n + 7x ⇒ nH2 = 3,5nx = n H2 3,5nx 1,568 0,14 = 0,07 (mol) ⇒ 7nx=0,14 ⇒ 7x= 22,4 n ⇒ 7x = n A 3A 5A 7A 0,14 2,32 2,32 = = ⇒ A = 4n 29 n M A 12 20 28 Loại 24 (Mg) 40 (Ca) 56 (Fe) Thoả mãn 12 36 60 84 Loại Vậy kim loại cần tìm : Mg, Ca Fe +Hợp chất N tạo thành từ cation X + anion Y 2− , ion ngun tử ngun tố tạo nên Tổng số proton X+ 11, tổng số electron Y 2− 50 Xác định CTPT gọi tên N biết ngun tố Y 2− thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp ( PP Số proton trung bình) +Một hợp chất M tạo lên từ cation X + anion Y3− Mỗi ion ngun tử ngun tố phi kim tạo nên Biết tổng số proton X + 11, Y3− 47 hai ngun tố Y3− thuộc chu kỳ bảng HTTH có số thứ tự cách đơn vị Xác định cơng thức phân tử M.Đáp số: (NH4)3PO4 Ví dụ 3: Cho biết tổng số electron ion AB32− 42 Trong hạt nhân A B số proton số notron, A B ngun tố thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tìm số khối A B.Viết cấu hình electron phân bố eletron vào obital A B A = S ⇒ AB32− = SO32− Đáp số:  B = O Ví dụ 4: Hai ngun tố A B phân nhóm liên tiếp bảng hệ thống tuần hồn Tổng số proton A B 31, xác định số hiệu ngun tử ngun tố A B qua tìm A B Giải Với tốn nhiều học sinh lầm tưởng ZA = ZB - từ giả thiết xác định ZA = 15 ZB = 16 tốn giải cách đơn giản Chúng ta biết ngun tố chu kỳ phân nhóm liên tiếp có đến trường hợp  ZA = ZB −  là:  ZA = ZB − 11 Ở đầu chưa nói ngun tố nằm chu kỳ, tức số  ZA = ZB − 25 trường hợp phải nhiều Vậy tốn có trường hợp vào giải tốn Gọi Z số proton trung bình ngun tử ngun tố A B (giả sử Z A Z= < ZB) ta có ZA + ZB = 15,5 ⇒ ZA < Z = 15,5 < ZB < 31 ⇒ A thuộc chu kỳ 1, hoặn B thuộc chu kỳ Trường hợp 1: A B thuộc chu kỳ ⇒ A B thuộc chu kỳ ⇒ ZA = ZB  ZA = 15 A = P ⇒ kết hợp với giả thiết ZA + ZB = 31 ⇒  Z = 16 B = S  B Trường hợp 2: Nếu A B khác chu kỳ ⇒ có trường hợp   Z B = ZA + A B thuộc chu kỳ liên tiếp ⇒   Z B = ZA +  ZB = Z A +  Z = 12 A = Mg ⇒ A ⇒ Nếu   ZA + Z B = 31  ZB = 19 B = K  ZB = Z A +  Z = 11 A = Na ⇒ A ⇒ Nếu  Z + Z = 31 Z = 20 B = Ca  A  B B  A B thuộc chu kỳ khơng liên tiếp, A B thuộc chu kỳ 1, 2,  ZB = ZA + 15 3, ⇒   ZB = ZA + 17  ZB = Z A + 15  ZA = ⇒ ⇒ loại Nếu  Z + Z = 31 Z = 23 ⇒∈ PNP  A  B B  ZB = Z A + 17  ZA = ⇒ ⇒ loại Nếu  Z + Z = 31 Z = 24 ⇒∈ PNP  A  B B A = P A = Mg A = Na Vậy có cặp nghiệm là:    B = S B = K B = Ca +A B ngun tố nằm phân nhóm bảng HTTH Biết A thuộc phân nhóm nhóm VI tổng số proton hạt nhân ngun tố A B 25 Đơn chất A khơng tác dụng trực tiếp với đơn chất B Viết cấu hình electrong A B Đáp số : O Cl +Hai ngun tố A B thuộc phân nhóm liên tiếp bảng HTTH B thuộc phân nhóm nhóm V, trạng thái đơn chất A B khơng phản ứng với Tổng số hạt nhân ngun tử A B 23 Xác định A B qua viết cấu hình electron A B A = N Đáp số :  B = S + A B ngun tố phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng HTTH Tổng số hạt nhân ngun tử A B 32 Hãy viết cấu hình electron ngun tử A B qua viết cấu hình electron ion tạo thành Giải Gọi Z số proton trung bình ngun tử ngun tố A B (giả sử Z A < ZB) ta có Z= ZA + ZB 32 = = 16 ⇒ ZA < Z = 16 < ZB < 32 2 ⇒ A thuộc chu kỳ 1, 2, B thuộc chu kỳ Mà A B thuộc chu kỳ liên  Z B = ZA + tiếp ⇒   ZB = ZA + 18  ZB = Z A +  Z = 12 A = Mg ⇒ A ⇒ Trường hợp 1: Nếu  Z + Z = 32 Z = 20 B = Ca  A  B B  ZB = ZA + 18  ZA = ⇒ ⇒ loại A B khơng thuộc chu Trường hợp 2: Nếu  Z + Z = 32 Z = 25  A  B B kỳ liên tiếp B thuộc phân nhóm phụ.Vậy A Mg: Cấu hình 1s 2s 2p6 3s B Ca: Cấu hình 1s 2s 2p6 3s 3p 4s Cấu hình cation : Mg 2+ : 1s 2s 2p , Ca 2+ : 1s 2s 2p 3s 3p + X Y ngun tố nằm phân nhóm thuộc chu kỳ bảng HTTH Tổng số proton hạt nhân chúng 58 Hãy viết cấu hình electron X Y  ZA = 20 (Ca) Đáp số :   ZB = 38 (Sr) + Hai ngun tố X1 X2 thuộc phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp Biết tổng điện tích hạt nhân X1 X2 24 Xác định X1 X2 Giải Gọi Z số proton trung bình ngun tử ngun tố A B (giả sử Z A < ZB) ta có Z= ZA + ZB 24 = = 12 ⇒ ZA < Z = 12 < Z B < 24 2 ⇒ A thuộc chu kỳ 1, 2, B thuộc chu kỳ Mà A B thuộc chu kỳ liên tiếp ⇒ A thuộc chu kỳ B thuộc chu kỳ ( Vì (H Na) (He Ar) khơng thoả mãn)  ZB = ZA + 16  ZA = A = Be ⇒ ⇒   ZA + ZB = 24  ZB = 20 B = Ca + Ba ngun tố X, Y, Z có tổng điện tích hạt nhân 42 chu kỳ thuộc phân nhóm liên tiếp bảng HTTH Xác định X, Y, Z Đáp số: (Al, Si, P) Đồng vị trung bình +Chì (Pb) có đồng vị : 204 82 Pb (2,5%), 206 82 Pb (23,7%), 207 82 Pb (22,4%), 208 82 Pb (51,4%) a Tìm khối lượng mol ngun tử trung bình Pb b Tìm số lượng ngun tử đồng vị có 3,108g Pb Giải Áp dụng cơng thức trung bình ta có : M Pb = 2,5.204 + 23,7.206 + 22,4.207 + 51,4.208 = 207,2 (g/mol) 100 Số lượng ngun tử có 3,108g Pb : N= m 3,108 N o = 6,02.1023 = 9,03.1021 (Ngun tử) 207,2 M ⇒ N 204 Pb = a1N = 2,5 9,03.1021 = 2,2575.1020 (Ngun tử) 100 N 206 Pb = a N = 23,7 9,03.1021 = 2,14.1021 (Ngun tử) 100 N 207 Pb = a N = 22,4 9,03.1021 = 2,023.1021 (Ngun tử) 100 N 208 Pb = a N = 51,4 9,03.10 21 = 4,64.1021 (Ngun tử) 100 + a Ngun tố Mg có đồng vị có số khối 24, 25, 26 Trong số 5000 ngun tử Mg có 3930 đồng vị 24 505 đồng vị 25, lại đồng vị 26 Tìm khối lượng ngun tử trung bình Mg b Ngun tố Argon có đồng vị có số khối 36, 38 A Phần trăm số ngun tử tương ứng đồng vị : 0,34%, 0,06% 96,6% Biết 125 ngun tử Argon có khối lượng 4997,5 ĐVC Tìm khối lượng ngun tử trung bình Argon số khối đồng vị c Ngun tố Neon có loại đồng vị có số khối 20 22 Tìm % số ngun tử đồng vị, biết khối lượng ngun tử trung bình Ne 20,18 ĐVC Giải a Số ngun tử đồng vị 26 là: 5000 - (3930 + 505) = 565 (Ngun tử) Ta có : M Mg = b M1x1 + M x + M x 24.3930 + 25.505 + 26.565 = = 24,327 x1 + x + x 5000 Khối lượng ngun tử trung bình Ar M1a1 + M 2a + M 3a 36.0,34 + 38.0,06 + A.99,6 4997,5 = = = 39,98 100 100 125 ⇒ A ≈ 40 M Mg = Gọi a % số ngun tử đồng vị c tử đồng vị 22 Ne ⇒ (100 - a) % số ngun Ne M Mg = % Vậy  % 20 M1a + (100 − a)M 20a + (100 − a)22 = = 20,18 ⇒ a = 91% 100 100 20 Ne = 91% 22 Ne = 100% − 91% = 9% TỶ khối hỗn hợp+Tìm tỷ khối trường hợp sau : a Hỗn hợp đồng khối lượng C3H8 CO2 O2 b Hỗn hợp Y so với hỗn hợp X biết hỗn hợp Y gồm 100,8 cm3 CO2 8,4 cm3 O2 hỗn hợp X gồm 23,2 cm3 C4H6 147 cm3 O2 c Hỗn hợp đồng thể tích X (C3H8 C4H8) so với hỗn hợp đồng khối lượng Y (N2 C2H4) Giải a Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp X : MX = m CO2 + m C3H8 n CO2 + n C3H8 ⇒ dX b O2 M X 44 = = 1,375 M O2 32 MY = V1M1 + V2 M 100,8.44 + 8,4.32 = = 43,08 V1 + V2 100,8 + 8,4 MX = V1M1 + V2 M 25,2.54 + 147.32 = = 35,22 V1 + V2 25,2 + 174 dY = X M Y 43,08 = = 1,2232 M X 35,22 Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp X Y MX = V1M1 + V2 M 50.44 + 50.32 = = 50 V1 + V2 50 + 50 MY = m N + m C2 H n N + n C2 H Tỷ khối Y so với X là: d X = Y a m+m = 44 m m + 44 44 Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp X Y Tỷ khối Y so với X là: c = = = m+m = 28 m m + 28 28 M X 50 = = 1,7857 M Y 28 Tỷ khối hỗn hợp khí X gồm Nitơ Hidro so với Oxi 0,3125 Tìm thể tích % thể tích Nitơ Hidro có 29,12 lít hỗn hợp b Cần phải thêm lít Nitơ vào 29,12 lít hỗn hợp X nhằm thu hỗn hợp Y có tỷ khối so với Oxi 0,46875 Các thể tích khí đo đktc Giải M X = d.M O2 = 0,3125.32 = 10 Gọi V thể tích Nitơ ⇒ (29,12 - V) thể tích Hidro Áp dụng cơng thức trung bình ta có MX = V.28 + (29,12 − V).2 = 10 ⇒ V = 8,96 (lit) 29,12 VN2 = 8,96 lit Vậy  VH = 29,12 − 8,96 = 20,16 lit 8,96  % VN = 29,12 100% = 30,77% ⇒ % VH = 100% − 30,77% = 69,23%  Gọi x thể tích N2 cần thêm vào hỗn hợp X ta có : MY = (x + 8,96).28 + 20,16.2 = 0,46875.32 = 15 ⇒ x = 11,2 (lit) 29,12 + x Vậy phải thêm 11,2 lít N2 vào hỗn hợp X để hỗn hợp Y thoả mãn điều kiện đầu + Một hỗn hợp X gồm Nitơ Hidro có tỷ khối so với Hidro 3,6 Sau đốt nóng thời gian với bột Fe 550oC thấy tỷ khối hỗn hợp so với Hidro tăng lên 4,5 Tìm thành phần % thể tích hỗn hợp trước sau phản ứng Giải Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp N2 H2 trước phản ứng M1 = 3,6.2 = 7,2 = x.28 + (1 − x).2 ⇒ x = 0,2 % VN2 = 20% Vậy  % VH = 100% − 20% = 80% Ta có : N2 Ban đầu Phản ứng Sau phản ứng 0,2 y (0,2 - y) + 3H  → 0,8 3y (0,8 - 3y) 2NH 2y 2y Khối lượng mol phân tử trung bình hỗn hợp sau phản ứng : M2 = (0,2 − y).28 + (0,8 − 3y).2 + 2y.17 7,2 = = 4,5.2 = ⇒ y = 0,1 0,2 − y + 0,8 − 3y + 2y − 2y Vậy % thể tích chất sau phản ứng : 0,1  % V = 100% = 12,5% N  0,1 + 0,5 + 0,2  0,5  100% = 62,5% % VH2 = 0,1 + 0,5 + 0,2  % VNH = 100% − (62,5 + 12,5)% = 25%   + Cho m gam kim loại Mg phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 dư thu 11,2 lít hỗn hợp khí NO N2O có tỷ khối so với Hidro 19,2 Xác định m Đáp số : m = 36 g - CO2 + dd kiềm: +Hấp thụ tồn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1,5M Dung dịch thu chứa muối ? A NaHCO3 B Na2CO3 NaHCO3 C Na2CO3 D Phản ứng khơng tạo muốI +Háúp thủ hon ton 2,24l CO2 (âktc) vo dung dëch nỉåïc väi chỉïa 0,0075 mol Ca(OH)2 Sn pháøm sau phn ỉïng: A Chè cọ CaCO3 C C CaCO3 v Ca(HCO3)2 B Chè cọ Ca(HCO3)2 D Khäng cọ hai cháút trãn +Cho 4,48(l) khí CO2 (đktc) hấp thụ vào 400(ml) dung dịch chứa Ca(OH) thu 12(g) kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch Ca(OH)2 là? A/ 0,2M B/ 0,4M C/ 0,6M D/ 0,8M +: Cho y mol khí CO2 hấp thụ vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 Để sau phản ứng thu kết tủa y có giá trị? A/ < y < 2x B/ y = 1,5x C/ y = x D/ Tất +Sục V(l) khí CO2 (đktc) vào 2(l) dung dịch Ba(OH)2 0,0225M tạo thành 2,955(g) kết tủa Giá trị V là? A/ 0,336(l) hay 1,68(l) B/ 0,168(l) hay 0,84(l) C/ 0,456(l) hay 1,68(l) D/ 0,336(l) hay2,68(l) + Sục V(l) khí CO2 (đktc) vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 14 tạo thành 3,94(g) kết tủa Giá trị V là? A/ 0,448(l) B/ 1,972(l) C/ 1,792(l) D/ Cả A B +Dung dịch A có chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M Sục 2,24(l) khí CO2 vào 400ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng? A/ 3(g) B/ 2(g) C/ 1,5(g) D/ 0,4(g) +Háúp thủ hon ton Vlêt CO2 (âktc) vo dung dëch Ca(OH)2 thu âỉåüc 10g kãút ta Loai b kãút ta räưi nung nọng pháưn dung dëch cn lải thu âỉåüc 5g kãút ta nỉỵa V bàòng: A 3,36 l B.4,48 l C 2,42 l D.1,12 + nhi ệt ph ân ho àn to àn 15g mu ối cacbon át c kim lo ại h ó â tr ị II To àn b ộ kh í sinh đ wocj h ấp th ụ ho àn to àn v 200g dd NaOH4% đ ợc dd m ới ( kh ơng c òn NaOH) c ó n ồng đ ọ c ác ch ất tan l 6,63% Kim lo ại đ ó l à: A.Mg B.Cu C.Ca D.Ba + Hòa tan 28,1gam h ỗn h ợp g ồm MgCO3 v BaCO3 c ó th ành ph ần % theo kh ối l ợng thay đ ổi ( đ ó ch ứa a% MgCO3) v dd HCl d thu đ ợc s ản ph ẩm kh í A Cho A h ấp th ụ h ết v 100ml dd Ca(OH)2 2M thu đ ợc k ết t B X ác đ ịnh a đ ể l ợng k ết t B nh ỏ nh ất? A.30% B.50% C.100% D.K ết qu ả kh ác +Cho CO2 t ác d ụng v ới dd NaOH theo t ỷ l ệ mol nCO2 : nNaOH =1:2 ằng bao nhi êu?A pH=7 B.pH7 D.pH=14 +Cáu 29: Trong mäüt bçnh kên dung têch 15 lêt, chỉïa âáưy dung dëch Ca(OH) 0,01M Sủc vo bçnh mäüt säú mol CO cọ giạ trë biãún thiãn 0,12 mol ≤ nCO ≤ 0,26 mol múi thç khäúi lỉåüng m gam cháút ràõn thu âỉåüc s cọ giạ trë nh nháút v lọn nháút l:A 12g ≤ mKL ≤ 15g B 4g ≤ mKL ≤ 12g C 0,12g ≤ mKL ≤ 0,24g D 4g ≤ mKL ≤ 15g E Kãút qu khạc -Viết PT ion +Để trung hồ 10ml dd chứa axit HCl, H 2SO4 cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác lấy 100ml dung dịch axit đem trung hồ lượng NaOH vừa đủ cạn thu 13,2 g muối khan Tính nồng độ mol/l ion H+ dd axit HCl, H2SO4 A 0,04M 0,05M B 0,07M 0,05 C 0,08M 0,06 D 0,09M 0,03 M +Ddịch A có chứa ion: Mg2+,Ba2+,Ca2+, Cl-(0,1mol), NO3-(0,2mol) Thêm dần V lít dd K2CO3 1M vào dd A đến kết tủa lớn nhát V có giá trị là: A/150ml +Tr B/300ml C/200ml D/250ml ộn dd H2SO4 0,1M ; HNO3 0,2M ; HCl 0,3M v ới nh ững th ể t ích b ằng thu đ wocj dd A L 300ml dd A cho phan r ứng v ới V l dd B g ồm NaOH 0,2M v KOH 0,29M thu đ ợc dd C c ó pH=2 T ính V?A.1,134lit B.0,214l C.0,414l D.0,424l -Ghép ẩn số -Biện luận +Cùng lượng kim loại M hòa tan hết dung dịch HCl H 2SO4 đặc, nóng lượng SO2 tạo gấp 48 lần H2 sinh Mặt khác khối lượng muối clorua 63,5% khối lượng muối sunfat M M kim loại sau đây? A/ Mg C/ Cu C/ Fe D/ Al +: Chia häùn håüp kim loải A, B cọ hoạ trë khäng âäøi thnh pháưn bàòng nhau: - Pháưn tan hãút dung dëch HCl tảo 1,792 lêt H (âktc) - Pháưn nung oxy thu âỉåüc 2,84 gam häùn håüp oxit Khäúi lỉåüng häùn håüp kim loải häùn håüp âáưu (gam) A 2,4 B 3,12 C 2,2 D 1,8 E Táút c âãưu sai ... trường hợp R kl hóa trị 3, X hóa trị 1, Y hóa trị (các đk phần a) Đs: a r = (ay + bx)/(a+b) thay số: r = 65 b r = (6bx - 3ay)/2(b - a) +(Đề 50 câu III) Cho ba kl M, A, B(đều có hóa trị II), có... 31, xác định số hiệu ngun tử ngun tố A B qua tìm A B Giải Với tốn nhiều học sinh lầm tưởng ZA = ZB - từ giả thiết xác định ZA = 15 ZB = 16 tốn giải cách đơn giản Chúng ta biết ngun tố chu kỳ phân... PNC nhóm II +Hòa tan 10 g hh hai muối cacbonat kloại hóa trị dd HCl, ta thu dd A 0,672 lít khí bay (đktc) Hỏi cạn dd A thu g muối khan ? Giải hai PP khác +75g dd A chứa 5,25g hh gồm hai muối