Bài H2SO4 tiết 1

GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Ngày soạn : 13/3/2017 Tiết : 55 Bài dạy : 1) AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU BÀI HỌC : Về kiến thức : Học sinh biết: - Cơng thức cấu tạo, tính chất vật lí H2SO4, ứng dụng sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Học sinh hiểu: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ muối axit yếu ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hố mạnh (oxi hố hầu hết kim loại, nhiều phi kim hợp chất) tính háo nước ) Về kó : - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết phương trình hóa học minh hoạ tính chất điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với axit muối khác (CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dung dịch H2SO4 tham gia tạo thành phản ứng 3/ Về thái độ : - Tầm quan trọng nghành hóa học sống II CHUẨN BỊ: 1.Chuẩn bị giáo viên: - Đồ dùng dạy học, soạn giáo án - Hóa chất: quỳ tím, Na2CO3, H2SO4 đặc, dd NaOH, CuO, phenolphtalein, đinh sắt, miếng đồng, nước cất - Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm, cốc thủy tinh, kẹp - Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề 2.Chuẩn bị học sinh: - Học cũ - Soạn III.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: Ổn định lớp : (1phút) - Điểm danh học sinh lớp - Chuẩn bị kiểm tra cũ Kiểm tra cũ: (5 phút) Hồn thành chuỗi biến hóa sau mũi tên phản ứng S (2) H2S (1) SO2 (4) SO3 (5) H2SO4 (3) FeS2 GV: Nhận xét làm HS nhắc lại tính chất hóa học chung axit Giảng mới: (1phút) - Giới thiệu mới: GIÁO VIÊN : NGUYỄN THỊ NGỌC HÂN_TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU_NĂM HỌC 2015-2016 GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 Bài trước em nghiên cứu hợp chất có oxi S SO 2, SO3 Hơm tìm hiểu hợp chất có oxi S tạo thành từ phản ứng SO + H2O axit sunfuric Axit sunfuric ví máu cơng nghiệp Vậy axit sunfuric có tính chất lí hóa mà có ứng dụng to lớn nghiên cứu phần C AXIT SUFURIC - Tiến trình dạy : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN Hoạt động : Tính chất vật lí GV u cầu HS quan sát lọ đựng H2SO4đặc 98% nghiên cứu SGK để rút tính chất vật lí H2SO4 GV tiến hành pha lỗng axit đặc với nước, cho HS lên sờ vào thành cốc để kiểm tra thay đổi nhiệt độ trước sau pha lỗng GV u cầu HS rút ngun tắc pha lỗng axit đặc giải thích GV bổ sung : H2SO4 đặc háo nước, tan nước tỏa nhiều nhiệt, làm ngược lại nước sơi đột ngột kéo theo giọt axit bắn ngồi gây bỏng axit Vì sử dụng H2SO4 đặc phải cẩn thận, vết bỏng axit hóa than, lớp da chỗ khơng tái tạo lại Hoạt động : Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng TL 10 GV : Ở trước em học axit clohiđric, u cầu HS nhắc lại tính chất chung axit, viết pthh minh họa GV tiến hành thí nghiểm kiểm chứng: Ơ1 : dd NaOH có pp Ơ2 : Một bột CuO Ơ3 : Một Na2CO3 Ơ4 : Một đinh sắt Tiến hành nhúng quỳ tím vào dd H2SO4 lỗng, sau cho dd H2SO4 lỗng vào ống nghiệm GV u cầu HS quan sát tượng, nhận xét, viết ptpưhh GV u cầu HS nhận xét thay đổi số oxi hóa ptpưhh HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH HS : - Chất lỏng, khơng màu, sánh dầu - Khơng bay hơi, hút ẩm mạnh - Tan vơ hạn nước, tỏa nhiều nhiệt HS : thành cốc nóng lên Giải thích : H2SO4 đặc tan nước kèm theo tỏa lượng nhiệt lớn HS : rót từ từ axit đặc vào nước khuấy tuyệt đối khơng làm ngược lại HS : Lắng nghe HS: - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng oxit bazơ bazơ tạo muối - Tác dụng với muối axit yếu dễ bay - Tác dụng với kim loại hoạt động tạo khí H2 HS : quỳ tím hóa đỏ Ơ1 : dd màu hồng chuyển sang khơng màu Ơ2 : bột CuO màu đen tan dần tạo dd CuSO4 có màu xanh lam Ơ3 : Na2CO3 tan dần có khí khơng màu Ơ4 : có khí khơng màu HS: - phản ứng đầu phản ứng trao đổi - phản ứng cuối phản ứng oxi hóa khử, tính oxi hóa thể ion H+ NỘI DUNG I AXIT SUNFURIC 1.Tính chất vật lí - Chất lỏng, khơng màu, sánh dầu - Khơng bay hơi, hút ẩm mạnh - Tan vơ hạn nước, tỏa nhiều nhiệt Cách pha lỗng axit H2SO4 đặc: rót từ từ axit đặc vào nước khuấy tuyệt đối khơng làm ngược lại Tính chất hóa học a Tính chất dung dịch axit sunfuric lỗng - Làm quỳ tím hóa đỏ - Tác dụng oxit bazơ bazơ tạo muối nước H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với muối axit yếu dễ bay H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O - Tác dụng với kim loại hoạt động tạo khí H2 H2SO4 + Fe → FeSO4+ H2 ↑ ⇒ Dd H2SO4 lỗng thể đầy đủ tính chất hóa học dd axit Ion H+ ( H2SO4 lỗng) có tính oxi hóa tác dụng với kim loại hoạt động hiđro GIÁO VIÊN : NGUYỄN THỊ NGỌC HÂN_TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU_NĂM HỌC 2015-2016 GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 15 Hoạt động : Tính chất axit H2SO4 đặc GV nhúng quỳ tím vào axit đặc u cầu HS quan sát nêu tượng GV : Vậy axit H2SO4 đặc ngồi tính chất axit thể tính chất gì, qua phần Tính chất axit H2SO4 đặc GV tiến hành thí nghiệm : TN1 : Dùng ống nghiệm, ống đựng H2SO4đặc, ống đựng H2SO4lỗng cho Cu vào ống nghiệm, đun nóng lúc TN2 : Dùng ống nghiệm đựng H2SO4đặc sau cho đinh sắt vào để thời gian ngắn sau đun nóng Sau có khí dùng bơng tẩm NaOHpp đậy miệng ống nghiệm u cầu HS quan sát, nhận xét tượng GV lấy thêm ví dụ phản ứng với Zn, Mg GV u cầu HS quan sát pthh từ rút nhận xét tính chất axit H2SO4 đặc GV gợi ý : - Khi cho KL td H2SO4đặc tạo sản phẩm gì? - Sản phẩm khử phụ thuộc vào ? - Tính chất oxi hóa phân tử H2SO4 đặc thể đâu? GV nhận xét, đưa kết luận số ý HS : quỳ tím hóa đỏ sau hóa đen HS : TN1 : Ơ1 : dd tạo thành có màu xanh lam ion Cu (II), có khí khơng màu làm bơng tẩm NaOHpp màu hồng Ơ2 : khơng có tượng xảy Cu kim loại hoạt động yếu đứng sau H2 dãy hoạt động hóa học TN2 : ban đầu chưa đun nóng khơng có tượng gì, đun nóng có khí khơng màu làm NaOHpp màu hồng HS : Khí làm bơng tẩm NaOHpp màu hồng SO2 HS : Quy luật chung tạo muối sunfat - M + H2SO4đ → M2(SO4)n + { SO2 , S , H S } + H2O - Sp khử SO2, H2S, S tùy thuộc vào: + Nồng độ axit + Bản chất chất khử (KL) + t0 phản ứng : Al, Fe, Cr bị thụ động axit đặc, nguội - S+6đặc → S+4, S0, S-2 ⇒ thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử S+6lỗng khơng bị khử đặc b Tính chất axit H2SO4 đặc * Tính oxi hóa mạnh - Tác dụng với kim loại trừ (Au, Pt ) t0 → CuSO4 + SO2 Cu + 2H2SO4đ  ↑ + 2H2O t → Fe2(SO4)3 2Fe + 6H2SO4đ  +3SO2 ↑ + 6H2O 3Zn + 4H2SO4đ → ZnSO4 + S + 4H2O Mg + 5H2SO4đ → 4MgSO4 + H2S ↑ + 4H2O Kết luận : Quy luật chung tạo muối sunfat - M ( - Au, Pt) + H2SO4đ → { SO , S , H S} 2 M2(SO4)n + + H2O Trong : n hóa trị cao KL - Sp khử SO2, H2S, S tùy thuộc vào: + Nồng độ axit : S+6đặc → S+4, S0, S-2 ⇒ thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử + Bản chất chất khử : KL mạnh sản phẩm khử ứng với số oxi hóa S thấp + t0 phản ứng : Al, Fe, Cr bị thụ động axit đặc, nguội Hoạt động : Củng cố Nhắc lại số kiến thức trọng HS lắng nghe tâm tính axit mạnh axit lỗng , tính oxi hóa mạnh axit đặc Dặn dò học sinh chuẩn bị cho tiết học - Làm tập SGK tập SBT - Chuẩn bị IV RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: GIÁO VIÊN : NGUYỄN THỊ NGỌC HÂN_TRƯỜNG THPT TRẦN QUANG DIỆU_NĂM HỌC 2015-2016 ... TRẦN QUANG DIỆU_NĂM HỌC 2 015 -2 016 GIÁO ÁN HĨA HỌC 10 15 Hoạt động : Tính chất axit H2SO4 đặc GV nhúng quỳ tím vào axit đặc u cầu HS quan sát nêu tượng GV : Vậy axit H2SO4 đặc ngồi tính chất axit... Tính chất axit H2SO4 đặc GV tiến hành thí nghiệm : TN1 : Dùng ống nghiệm, ống đựng H2SO4 ặc, ống đựng H2SO4lỗng cho Cu vào ống nghiệm, đun nóng lúc TN2 : Dùng ống nghiệm đựng H2SO4 ặc sau cho... muối nước H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O - Tác dụng với muối axit yếu dễ bay H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 ↑ + H2O - Tác dụng với kim loại hoạt động tạo khí H2 H2SO4 +