Bài 17. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại

Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl > MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 loãng > Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 * Với axit HNO 3 , H 2 SO 4 ñặc, ñun nóng Trừ Au và Pt, còn hầu hết các kim loại tác dụng ñược với HNO 3 (ñặc hoặc loãng), H 2 SO 4 (ñặc, nóng), Pt tổng quát: Kim loại + HNO 3 > muối ( hoá trị cao ) + Sản phẩn khử + H 2 O − Với HNO 3 ñặc nóng : thường giải phóng khí NO 2 ( màu nâu ñỏ ) Mg + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Mg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O Cu + 4HNO 3 ñ, n → 0 t Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O − Với HNO 3 loãng: thường sinh ra khí NO ( không màu hoá nâu trong không khí ) Tuy nhiện tuỳ theo ñiều kiện ñề bài có thể là: N 2, N 2 O, NO, NH 4 NO 3 . Ví dụ: 8Na + 10HNO 3 ñ, n • Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN • Nhóm IA (Trừ hiđrô), Nhóm IIA, Nhóm IIIA ( Trừ B) • Một phần nhóm IVA, VA VIA • Các nhóm B ( Từ IB đến VIIIB) • Họ lantan actini ( Hai hàng cuối bảng) II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Si Al Na Mg 14 13 12 11 0,157 0,136 0,125 15 P Cl S 17 16 0,117 0,110 0,104 0,099 II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có e lớp (có 1, electron lớp ) - Trong chu kì bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim 2 Cấu tạo tinh thể Ở nhiệt độ thường (-Hg) kim loại khác thể rắn Trong tinh thể kim loại ,nguyên tử iôn kim loại nằm nút mạng tinh thể Các e hoá trị liên kết yếu với nhân nên dễ dàng tách khỏi nguyên tử chuyển động tự mạng tinh thể 2 Cấu tạo tinh thể Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương Liên kết kim loại Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Câu Mạng tinh thể gồm có A Nguyên tử kim loại electron độc thân B Iôn kim loại electron độc thân C Nguyên tử, iôn kim loại electron độc thân D Nguyên tử, iôn kim loại electron tự Câu 2: Vị trí nguyên tố có Z= 20 làA Nhóm IIA, Chu kì B Nhóm IA, Chu kì C Nhóm IIA, Chu kì D Nhóm IIB, Chu kì BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 12 BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C PHẦN HAI: HOÁ HỌC VÔ C Ơ Ơ CH CH ƯƠ ƯƠ NG 5: NG 5: Đ Đ ẠI C ẠI C ƯƠ ƯƠ NG VỀ KIM LOẠI NG VỀ KIM LOẠI Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Tính chất vật lí, tính chất hoá học của kim loại Dãy Dãy đ đ iện hoá của kim loại iện hoá của kim loại Hợp kim Hợp kim Sự Sự ă ă n mòn kim loại n mòn kim loại Điều chế kim loại Điều chế kim loại Bài 17: Bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 2. Cấu tạo tinh thể 3. Liên kết kim loại I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn Bài: 17 Bài: 17 Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại tạo của kim loại I. VÞ trÝ cña kim lo¹i trong b¶ng tuÇn hoµn. - Từ nhóm IA(trừ hiđro), nhóm IIA, nhóm IIIA( trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA. - Các nhóm B (từ IB đếnVIIIB) - Họ lantan và actini II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử *Ví dụ 1: Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố Na, Mg, Al, P, S, Cl: Na Na : : [Ne] 3s [Ne] 3s 1 1 Mg Mg : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 Al Al : : [Ne] 3s [Ne] 3s 2 2 3p 3p 1 1 P P : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 3 3 S S : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 4 4 Cl Cl : [Ne] 3s : [Ne] 3s 2 2 3p 3p 5 5 PhiÕu häc tËp 1 ViÕt cÊu h×nh electron cña nguyªn tö c¸c nguyªn tè: Na, Mg, Al, P, S, Cl ?(BiÕt Z lÇn l/ ît b»ng 11, 12, 13, 15, 16, 17) *Kết luận 1: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng(1, 2 hoặc 3e) I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn I. Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn * Kết luận 2: * Kết luận 2: Trong cùng chu kì, nguyên tử của Trong cùng chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn h bán kính nguyên tử lớn h ơ ơ n n và và đ đ iện tích hạt nhân nhỏ h iện tích hạt nhân nhỏ h ơ ơ n n so với nguyên tử so với nguyên tử của nguyên tố phi kim. của nguyên tố phi kim. 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 0,157 0,136 0,125 0,117 0,110 0,104 0,099 * VÝ dô 2: So s¸nh cÊu t¹o nguyªn tö cña c¸c nguyªn tè kim lo¹i vµ phi kim thuéc chu k× 3: II. Cấu tạo của kim loại II. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo nguyên tử 1. Cấu tạo nguyên tử (bán kính nguyên tử được đo bằng đơn vị nm) PHIẾU HỌC TẬP 2 TẠI SAO KIM LOẠI LẠI CÓ HAI DẠNG CẤU TẠO LÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ CẤU TẠO TINH THỂ? 2. Cấu tạo tinh thể 2. Cấu tạo tinh thể * Nhận xét: Chỉ ở Chỉ ở trạng thái h trạng thái h ơ ơ i i kim loại mới kim loại mới tồn tại ở dạng những tồn tại ở dạng những nguyên tử riêng biệt nguyên tử riêng biệt nên có nên có cấu tạo nguyên tử cấu tạo nguyên tử . ở nhiệt . ở nhiệt đ đ ộ th ộ th ư ư ờng, trừ thuỷ ờng, trừ thuỷ ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có ngân ở thể lỏng còn các kim loại ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể cấu Hình ảnh sản xuất thép Nhà máy sản xuất thép Chương V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Tiết 38 – Bài 17 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN - Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) nhóm IIA - Nhóm IIIA (trừ nguyên tố bo), phần nhóm IVA, VA, VIA - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) - Họ lantan actini xếp riêng thành hai hàng cuối bảng II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Hãy viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại sau: hay [Ne] 3s1 Na (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 Mg (Z=12): 1s2 2s2 2p6 3s2 hay [Ne] 3s2 Al (Z=13): hay [Ne] 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử R ( nm) Na 11 12 Mg Al 13 Si 14 15 P S 16 17 Cl 0,157 0,136 0.125 0,117 0,110 0,104 0,099 Hãy so sánh: Bán kính RKL Điện tích hạt nhânKL >? Bán kính RPK [...]... Mạng tinh thể lập phương tâm khối II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 3 Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết được hình thành giữa các nguyên tử và ion kim loại trong mạng tinh thể do sự tham gia của các electron tự do Mô hình chuyển động của các hạt điện trong kim loại CỦNG CỐ VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN Nhóm IA (trừ nguyên tố hiđro) và IIA Các kim loại này là những nguyên tố s Nhóm IIIA Các... IIIA Các nhóm B (trừ nguyên (từ IB đến tố bo), một VIIIB) Các phần của kim loại nhóm các nhóm B được gọi là IVA, VA, những kim VIA Các loại chuyển kim loại này tiếp, chúng là là những những nguyên nguyên tố p tố d Họ lantan và actini Các kim loại thuộc hai họ này là những nguyên tố f Chúng được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng CỦNG CỐ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ Mạng tinh thể lục... LIÊN KẾT KIM LOẠI Mạng tinh thể lập phương tâm khối CỦNG CỐ 1.Vị trí của nguyên tố X có Z = 20 trong bảng tuần hoàn là A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIB CỦNG CỐ 2 Mạng tinh thể kim loại gồm có : A Nguyên tử, ion kim loại và các electron độc thân B Nguyên tử, ion kim loại và các electron tự do C Nguyên tử kim loại và các electron độc thân D Ion kim loại... LOẠI 2 Cấu tạo tinh thể - Ở nhiệt độ thường, trừ Hg ở thể lỏng, còn các kim loại khác ở thể rắn và có cấu tạo tinh thể - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút của mạng tinh thể Các electron hoá trị liên kết yếu với hạt nhân nên dễ tách khỏi nguyên tử và chuyển động tự do trong mạng tinh thể - Tinh thể kim loại có ba kiểu mạng phổ biến: + Mạng tinh thể lục phương + Mạng tinh...II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3 electron) Ví dụ : Na: [Ne] 3s1 Mg: [Ne] 3s2 Al: [Ne] 3s2 3p1 - Trong chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 2 Cấu tạo tinh... electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R là : A F B Na C K D Cl DĂN DÒ - Học thuộc lí thuyết - Làm các bài tập 8, 9 SGK trang 82 - Vẽ sơ đồ tư duy của bài - Chuẩn bị bài : Tinh chất của kim loai - Dãy điện hoá của kim loại CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ VÀ CÁC EM QUAN SÁT HÌNH ẢNH SAU Nhà máy sản xuất NGUYÊN LIỆU CHÍNH ĐỂ SẢN SUẤT CÁC VẬT DỤNG TRÊN LÀ GÌ? Chương V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI SƠ ĐỒ PHÂN BỐ TỈ LỆ CÁC LOẠI NGUYÊN TỐ TRONG BTH BẢNG HTTH CÓ HƠN 110 NGUYÊN TỐ KHÍ HIẾM Các em hãy so sánh số lượng nguyên tố kim loại với các loại nguyên tố khác BTH ? PHI KIM VÀ Á KIM KIM LOẠI CÓ GẦN 90 NGUYÊN TỐ Thảo luận (1 phút): Dựa vào bảng HTTH đây, vị trí kim loại? Thảo luận nhóm (2 phút): Quan sát hình ảnh bên trả lời câu hỏi Li TỐ CHU KỲ Bán kínhnguyên tử CÁC NGUYÊN TỐ CHU KỲ 4+ 5+ 6+ 7+ 8+ 9+ Be B C N O F 3+ ĐIỆN TÍCH HẠT NHÂN CÁC NGUYÊN : 0.123 0.089 0.080 3+ 11+ 12+ 13+ 14+ 15+ 16+ 17+ Na Mg Al Si P S Cl Si P S Cl 0.117 0.110 Na Mg Bán kínhnguyên tử: 0.157 0.136 Al 0.125 0.077 0.070 0.066 0.064 0.104 0.099 Hãy so sánh điện tích hạt nhân bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại so với phi kim chu kì? II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp (1, 3e) VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong chu kì, nguyên tử nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn điện tích hạt nhân nhỏ so với nguyên tử nguyên tố phi kim Cấu tạo tinh thể: (Tham khảo thêm SGK) - Ở nhiệt độ thường, Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể Lục phương Lập phương tâm diện Lập phương tâm khối Liên kết kim loại - KN : Là liên kết hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Mô hình chuyển động hạt điện kim loại Từ khóa ô chữ gồm chữ E L E C T R O N N H Ô M S Ắ T N I K E N Đâylàlànguyên thành phần củatử nguyên 4.1.2.Nguyên Nguyên tố đứng sau Fe dãy Đây tố có nguyên Từ khóa ô chữ gồmdùng chữlàm cái.khối tố dây tử? hoạt động hóa học gì? 56 cáp dẫn điện CỦNG CỐ Câu 1: Vị trí nguyên tố 20X bảng tuần hoàn là: A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 4, nhóm IA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIB CỦNG CỐ Câu 2:Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy sau gồm nguyên tử ion có cấu hình electron ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Mg2+, Cl, Ar D Al3+, F-, Ne CỦNG CỐ Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p6 Nguyên tử R : A F B Na C K D Cl CỦNG CỐ Câu 4: Hòa tan 1,44g kim loại hóa trị II 150ml dung dịch H2SO4 0,5M Để trung hòa lượng dư axit dung dịch thu phải dùng 30ml dung dịch NaOH 1M Kim loại là: C Mg n D = 0,5 × Be 0,15 = 0,075(mol ) A Ba n = 0,5 × 0,15B.= 0,075( Camol ) BÀI GIẢI H SO4 H SO4 nNaOH = 1.0,03 = 0,03 mol; nH SO4 = 0,5 × 0,15 = 0,075(mol ) M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (1) H2SO 2NaOH (2) n = 0,075(mol ) → Na2SO4 + 2H2O 4= 0,5+× 0,15 0,015 0,03 (mol) nH SO4 (1) = 0,075 − 0,015 = 0,06(mol ) H SO4 Theo (1) : nM = nH SO4 = 0,06( mol ) ⇒ MM = 1,44 : 0,06 = 24 → Vậy M Mg (Đáp án C) DĂN DÒ - Học thuộc lí thuyết - Làm tập 8, SGK (82) - Chuẩn bị : Tinh chất kim loại - Dãy điện hoá kim loại [...]... 1M Kim loại đó là: C Mg n D = 0,5 × Be 0,15 = 0,075(mol ) A Ba n = 0,5 × 0,15B.= 0,075( Camol ) BÀI GIẢI H 2 SO4 H 2 SO4 nNaOH = 1.0,03 = 0,03 mol; nH 2 SO4 = 0,5 × 0,15 = 0,075(mol ) M + H2SO4 → MSO4 + H2↑ (1) H2SO 2NaOH (2) n = 0,075(mol ) → Na2SO4 + 2H2O 4= 0,5+× 0,15 0,015 0,03 (mol) nH 2 SO4 (1) = 0,075 − 0,015 = 0,06(mol ) H 2 SO4 Theo (1) : nM = nH 2 SO4 = 0,06( mol ) ⇒ MM = 1,44 : 0,06 = 24 ... tố kim loại so với phi kim trong cùng chu kì? II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1 Cấu tạo nguyên tử - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại đều có ít electron ở lớp ngoài cùng (1, 2 hoặc 3e) VD : Na → [Ne]3s1 Mg → [Ne]3s2 Al → [Ne]3s23p1 - Trong cùng một chu kì, nguyên tử của nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn và điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với các nguyên tử của nguyên tố phi kim 2 Cấu... CỐ Câu 2: Cho cấu hình electron: 1s22s22p6 Dãy nào sau đây gồm các nguyên tử và ion có cấu hình electron như trên ? A K+, Cl, Ar B Li+, Br, Ne C Mg2+, Cl, Ar D Al3+, F-, Ne CỦNG CỐ Câu Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 1 Bài 17 : VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. Vị trí của các nguyên tố kim loại trong bảng tuần hoàn - Kim loại chiếm khoản 90 nguyên tố trong bảng tuần hoàn - Gồm nhóm IA  IIIA (trừ H, B), một phần của nhóm IVA  VIA, nhóm IB  VIIIB,họ lan tan và actini II. Cấu tạo của nguyên tử kim loại: 1.Cấu tạo nguyên tử -Các nguyên tử kim loại có 1,2,3e ngoài cùng Ví dụ: Na:[Ne]3s 1 . Mg[Ne]3s 2 . Al[Ne]3s 2 3p 1 - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ ⇒ Kim loại dễ nhường electron ⇒ Tính chất chung của kim loại là tính KHỬ 2. Câu tạo mạng tinh thể Ở nhiệt ñộ thường trừ Hg ở trạng thái lỏng -Các kim loại khác ở trạng thái rắn và có cấu tạo tinh thể. -Tinh thể kim loại gồm có 3 phần: nguyên tử, ion dương nằm ở nút mạng và các electron chuyển ñộng tự do trong mạng tinh thể -Có 3 kiểu mang tinh thể phổ biến:lục,lập phương tâm diên, lập phương tâm khối. (xem các kiểu mạng tinh thể sgk) 3. Liên kết kim loại Liên kết kim loại là liên kết ñược hình thành do lực hút giữa các electron chuyển ñộng tự do với các ion dương trong mạng tinh thể CÂU HỎI: 1/ Tính chất chung của Kim Loại là gì? Nêu nguyên nhân 2/ Trong tinh thể kim loại tồn tại những thành phần nào? 3/ Thế nào là liên kết kim loại ? Bài 18 : TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI VÀ DÃY ðIỆN HÓA I .Tính chất vật lí : Kim loại có tính dẻo , tính dẫn nhiệt, tính dẫn ñiện, tính ánh kim tất cả các tính chất này do sự có mặt của electron tự do II. Tính chất hoá học : - Do ñặc ñiểm cấu tạo ít electron lớp ngoài cùng ( 1,2,3e), - Năng lượng ion hoá tương ñối nhỏ - Bán kính nguyên tử lớn ⇒ Các nguyên tử kim loại dễ dàng nhường các e hoá trị hoá trị này ⇒ thể hiện tính khử: Phương trình tổng quát: M – ne -> M n+ ði từ ñầu ñến cuối "dãy ñiện hóa" của kim loại thì tính khử của kim loại giảm dần, còn tính oxi hoá của ion kim loại tăng dần Tính Oxi hoá: K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Cr 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2 2+ Fe 3+ Ag + Pt 2+ Au 3+ Tính Khử K Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu 2Hg Fe 2+ Ag Pt Au 1/ Tác dụng với phi kim: a/ Phản ứng với oxi: ða số các kim loại ñều bị oxi hóa bởi O 2 (ñặc biệt ở nhiệt ñộ cao). Khả năng phản ứng tuỳ thuộc vào ñiều kiện và tính khử mạnh hay yếu của kim loại Ví dụ: 4Na + O 2 2Na 2 O 3Fe + 2O 2 → 0 t Fe 3 O 4 b/ Phản ứng với halogen và các phi kim khác − Với halogen: các kim loại kiềm, kiềm thổ, Al phản ứng ngay ở t o thường. Các kim loại khác phải ñun nóng. + Với phi kim mạnh thì kim loại có hoá trị cao: Kiến thức cơ bản Hóa 12 Phần: VÔ CƠ http://ebook.here.vn Thư viện Tài liệu học Trang 2 2Fe + 3Cl 2 → 0 t 2FeCl 3 + Với phi kim yếu phải ñun nóng và kim loại có hoá trị thấp : Fe + S → 0 t FeS Zn + S → 0 t ZnS c/ Tác dụng với axit * Với axit HCl, H 2 SO 4 loãng (tính oxi hóa thể hiện ở ion H + ) - Kim loại sẽ khử ion H + trong dd HCl và H 2 SO 4 loãng thành H 2 -Lưu ý: Kim loại ñứng trước H 2 . Ví dụ: Mg + 2HCl > MgCl 2 + H 2 ↑ 2Al + 3H 2 SO 4 ...• Bài 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN • Nhóm IA (Trừ hiđrô), Nhóm IIA, Nhóm... ( Hai hàng cuối bảng) II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Si Al Na Mg 14 13 12 11 0,157 0,136 0,125 15 P Cl S 17 16 0,117 0,110 0,104 0,099 II CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI Cấu tạo nguyên tử Nguyên... gồm có A Nguyên tử kim loại electron độc thân B Iôn kim loại electron độc thân C Nguyên tử, iôn kim loại electron độc thân D Nguyên tử, iôn kim loại electron tự Câu 2: Vị trí nguyên tố có Z=