Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat

Bài 33. Axit sunfuric - Muối sunfat tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...

Tiết 55,56: AXIT SUNFURIC MUỐI

SUNFAT( Tiết 1)

I AXIT SUNFURIC

1. Tính chất vật lý

.Là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi.

.H2SO4 98% có D= 1,84 g/cm3; nặng gần gấp 2 lần nước

.H2SO4 đặc rất hút ẩm  dùng làm khô khí ẩm

.H2SO4 đặc tan vô hạn trong nước và toả nhiều nhiệt

( CTHH: H2SO4 M=98)

 Axit sunfuric đặc gây bỏng rất nặng  cẩn thận khi làm thí nghiệm với axit sunfuric đặc

Khi pha loãng axit sunfuric đặc thì rót từ từ axit vào nước chảy theo đũa

thủy tinh và khuấy nhẹ; không làm ngược lại ( nguy hiểm)

• Công thức cấu tạo của H2SO4

Tính axit của của H2SO4 loãng

Tính oxi hóa mạnh của H2SO4 đặc nóng

2 Tính chất hóa học

a) Tính chất hóa học của axit sunfuric loãng

.Làm quỳ tím chuyển đỏ

.Tác dụng với kim loại hoạt động → tạo muối trong đó kim loại có số oxi hóa thấp

Fe + H2SO4 loãng FeSO4+H2

.Tác dụng với bazo, oxit bazo

Fe(OH)2 + H2SO4 loãng FeSO4+ 2H2O

FeO + H2SO4 loãng FeSO4 + H2O

.Tác dụng với muối của axit yếu( đk là tạo hợp chất ít tan hoặc dễ bay hơi)

Na2CO3 +H2SO4 loãngNa2CO3+CO2+H2O

b) Tính chất của axit sunfuric đặc

*Tính oxi hóa mạnh

H2SO4 đặc tác dụng được với hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt)

•Tác dụng với phi kim ( C, S, P)

• Tác dụng với hợp chất có tính khử ( HI, KI, KBr, FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3,

H2S, …)

Chú ý: Al, Fe thụ động hóa H2SO4 đặc nguội

* Tính háo nước

Axit H2SO4 đặc chiếm nước kết tinh của nhiều muối hiđrat (muối ngậm nước) hoặc chiếm các nguyên tố H và O (thành phần của nước) trong nhiều hợp chất

Hợp chất gluxit tác dụng với dd axit sunfuric đặc bị biến thành cacbon

C sinh ra tác dụng vơi H2SO4 đặc tạo CO2 và SO2 đẩy C tràn ra ngoài cốc

C+ 2H2SO4 đ→ CO2+ 2SO2+ 2H2O

 CuSO4.5H2O

Bài tập

1 Số oxi hoá của S trong các chất: SO2, SO3, S, H2S, H2SO4,

Na2SO4 lần lượt là:

A +4, +4, 0, -2, +6, +6

B +4, +6, 0, -2, +6, +4

C +4, +6, 0, -2, +6, +6

D +4, +6, 0, -2, +4, +6

2 Khí oxi có lẫn hơi nước Chất nào sau đây là tốt nhất để tách hơi

nước ra khỏi khí oxi?

A Nhôm oxit

B Axit sunfuric đặc

C Nước vôi trong

D Dung dịch natri hiđroxit

Đáp án: C

Đáp án: B

3 Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khan (làm khô) tất cả các khí trong

dãy nào?

A CO2, NH3, H2, N2

B CO2, H2, N2, O2

C CO2, N2, SO2, O2

D CO2, H2S, N2, O2

4 Để pha loãng dung dịch H2SO 4 đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta

tiến hành theo cách nào dưới đây?

A cho từ từ nước vào axit và khuấy đều

B cho từ từ axit vào nước và khuấy đều

C cho nhanh nước vào axit và khuấy đều

D cho nhanh axit vào nước và khuấy đều

Đáp án: B

Đáp án: B

5 Phản ứng nào sau đây là sai?

A 2FeO + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

B Fe2O3 + 4H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

C FeO + H2SO4 loãng  FeSO4 + H2O.

D Fe2O3 + 3H2SO4 loãng  Fe2(SO4)3 + 3H2O.

6 H2SO4 đặc nguội không thể tác dụng với nhóm kim loại nào sau đây?

A Fe, Zn.

B Fe, Al.

C Al, Zn.

D Al, Mg.

Đáp án: B

Đáp án: B

7 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư Sản phẩm khí thu được là:

A CO2 và SO2

B H2S và CO2

C SO2

D CO2

Đáp án: C

8 Trên một bàn cân đặt cốc axít sunfuric đặc trên đĩa cân, đĩa cân còn lại đặt các quả cân sao cho 2 đĩa cân ở vị trí thăng bằng Hỏi sau 1 thời gian cân có ở vị trí thăng bằng hay không? Tại sao

Đáp án

Không Vì axit đặc sẽ hút hơi nước ngoài không khí Cân bên cốc đựng axit sẽ nặng hơn( axit sunfuric không bay hơi)

9 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

H2S SO2 SO3

S H2SO4

(6)

(1)

(5) (4)

(2)

(3)

Đáp án

1. H2S + O2 dư  2H2O + SO2

2. S + H2S  3S +2H2O

3. S+H2  H2S

4. 2SO2 + O2  SO3

5. SO3+ H2O  H2SO4

6. H2SO4+ Na2CO3  Na2SO4 + H2O + SO2

t0

V2O5 t0 p