Tổng hợp đề thi hóa vô cơ HVC de thi

ĐỀ KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ (45 phút) HC1997-Đề Câu1: Chỉ dựa vào vò trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cấu tạo nguyên tử nguyên tố cho biết chất sau có tính chất oxyhóa hay tính khử đặc trưng ? Các tính chất mạnh hay yếu ? Đối với chất viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất đặc trưng a) PbO2 b) H2SO4 c) SnCl2 d) NaBrO3 Câu2: Hãy sãp xếp dãy chất sau theo tăng tính acid giải thích xếp : a) HNO ; HNO3 b) HIO ; HIO3 ; H5IO6 c) H2S ; H2Se ; H2Te Câu3: Hoàn thành phản ứng hóa học xảy a) Na2S2O3(dd) + I2(r)  b) SO2Cl2(l) + H2O(l)  c) HgS(r) + H2O(l)  d) Br2(l) + KOH(dd)  e) SrSO4(r) (1580oC) Ghi : -Nhiệt độ phân hủy sunfat stronti 1580oC -Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố -Đề nghò cán coi thi không giải thích thêm ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (45phút) HC1997-Đề Câu1: Chỉ dựa vào vò trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cấu tạo nguyên tử nguyên tố cho biết chất sau có tính chất oxyhóa hay tính khử đặc trưng ? Tính chất mạnh hay yếu ? Đối với chất viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất đặc trưng a) NaBiO3 b) H2SO4 c) GeCl2 d) NaClO3 Câu2: Hãy xếp dãy chất sau theo tăng tính acid giải thích xếp : a)H2SnO2 ; H2SnO3 b) HIO ; HIO3 ; H5IO6 c) HF ; HBr ; HI Câu3: Hoàn thành phản ứng hóa học xảy : a) Na2S2O3(dd) + Cl2(k) + …  b) POCl3(l) + H2O(l)  c) PbS(r) + H2O(l)  d) I2(r) + KOH(dd)  f) Fe2(SO4)3 (>600oC) Ghi :- Nhiệt độ phân hủy sunfat sắt (III) 600oC - Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố Đề nghò cán coi thi không giải thích thêm ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp HC 97/1 Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi : 17 – – 1999 Câu 1: Cho 15,6g Fe bột có lẫn bột kẽm tác dụng với lượng dư acid sunfuric đặc , nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu dung dòch A Cho dung dòch A vào bình đònh mức dung tích lít Thêm nước vào vạch mức, lắc đều, dung dòch B 10 ml dung dòch B phản ứng hết với 12 ml dung dòch H2C2O4 Cho biết 15 ml dung dòch acid oxalic tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dòch KMnO4 0,1N acid hóa acid sunfuric loãng a) Viết cân phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng sắt có mẫu ban đầu Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy chất sau : a) Na2SO3(dd) + S t t b) Na2S (dd) + S c) H2SO4 (đặc ) + C t Làm để nhận biết phân biệt sản phẩm tạo thành phản ứng Câu 3: Thế khử hợp chất halogen +7 có giá trò sau : ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + H2O Eo = 1,19 V BrO4- + 2H+ + 2e = BrO3- + H2O Eo = 1,76 V H5IO6 + H+ + 2e = IO3- + 3H2O Eo = 1,64 V Từ giá trò rút nhận xét thay đổi tính oxyhóa từ hợp chất Clo (+7 ) đến Iod (+7 ) ? Giải thích quy luật biến đổi ? Quy luật có cho hợp chất S (+6 ), Se (+6 ) Te (+6 ) không ? Câu 4: Phản ứng hai phản ứng diễn cho Cu2O tác dụng với dung dòch acid sunfuric loãng: a) Cu2O + H2SO4 = Cu2SO4 + H2O b) Cu2O  + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O Giải thích ? Câu 5: Hãy trình bày nguyên lý thuyết trường tinh thể cho phức chất Vẽ sơ đồ lượng ion phức hexaxianoferat(III), tetraclorocobaltat(II), hexaaquocrom(II) hexaxianomanganat(II) theo phương pháp trường tinh thể Câu 6: Khi thêm HNO3 vào dung dòch clorua diammin bạc (I) thấy xuất kết tủa Hãy giải thích tượng ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp thi : HC 97/2 Thời gian : 60 phút Ngày thi : 24/11/99 Câu : Cho biết tính chất hoá học vật lý acid sulfuric Câu : Phức chất ? Viết tên phức chất sau : [Cr(H2O)6]Cl3, [Pt(NH3)2Cl4], Na3[AlF6], Mg{SiF6], [Fe(CO)5] Hãy dự đoán xem phức chất số phức chất dễ tan nước giải thích lại dự đoán Giả thiết lượng hydrat hóa trình hòa tan phức chất lớn lượng mạng tinh thể chúng Câu : Viết phương trình phản ứng thủy phân hợp chất cộng hóa trò sau đây: a) SiCl4 b) CaS c) MnO3F d) BCl3 d) Cl2O7 e) SO2Cl2 Câu : Thế oxyhóa – khử tiêu chuẩn số cặp oxyhóa khử cho bảng sau đây: Quá trình khử Eooxh/kh(V) + Au + 1e  Au 1,68 Br2 + 2e  2Br1,087 I2 + 2e  2I0,536 Fe3+ + 1e  Fe2+ 0,771 2ClO3- + 12H+ + 10e  Cl2 + 6H2O 1,47 Au(CN)2- + 1e  Au + 2CN- 0,61 Hãy cho biết chất ( tiểu phân ) chất khử ? Hãy xếp chất khử theo tính khử tăng dần Những tiểu phân chất oxyhóa ? Hãy xếp chất oxyhóa theo tính oxyhóa tăng dần Anh ( chò) có nhận xét mối quan hệ tính oxyhóa dạng oxyhóa với tính khử dạng khử liên hợp với ? Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phương trình phân tử ( phản ứng xảy ) Nếu phản ứng không xảy ra, giải thích lý a) H2S(k) + SO2(k) b) Na2S2O3 (dd) + AgBr( r ) c) H2O2 + KMnO4(dd) + H2SO4(loãng)  MnSO4(dd) + … d) Na2S2O3(dd) + I2(dd) e) Na2S2O3(dd) + Cl2(k) g) H2SeO4(dd) + HCl(dd) h) SiF4 + HF i) AlH3 + BH3 k) H2S(k) + FeCl3(dd) l) SO3( r) + Cl2(k) m) Cl2 (k) + KOH (dd)nóng n) S( r) + KOH (dd) o) Na2SO4( r) + HCl(dd) p) H2SO4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r) ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ HC– 1997/2 (90 phút) Ngày thi : 15 –2 -2000 Câu : a) để điều chế khí clo phòng thí nghiệm người ta cho dung dòch acid clohydric đặc nóng tác dụng với MnO2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy b) Để tách loại khí clorua hydro bò lôi theo khí clo người ta dẫn dòng khí clo qua bình chứa hoá chất để giữ khí clorua hydro lại Có thể sử dụng hoá chất số chất sau cho mục đích : dung dòch KMnO4 ; nước Javen ; dung dòch Na2CO3 Hãy giải thích viết phương trình xảy trường hợp cho HCl Cl2 ( có) Câu : Màu dung dòch muối crom(II) tan nước bò biến đổi nhanh để không khí Khi để cách ly hoàn toàn với không khí , màu dung dòch bò biến đổi dần Giải thích điều ? Viết phương trình phản ứng Thử giải thích hoạt tính phức hexaaquo crom (II) dựa vào cấu trúc electron Câu : Viết cân phản ứng sau : Cu2O(r) + H2SO4(dd loãng) Na2S2O3 (dd) + AgCl( r ) H2O2(dd) + KMnO4(dd) FeCl3 (dd) + Na2CO3 (dd) Fe(OH)2 (r) + NaCN (dd) Na2SO3(dd) + K2CrO4 (dd) + H2O Cu2O(r) + HCl(dd loãng , dư) NiOOH(r) + H2SO4(dd loãng) * Sinh viên sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Đề nghò cán coi thi không giải thích thêm ĐỀ KIỂM TRA HOÁ VÔ CƠ LỚP : HC 98 THỜI GIAN : 45 phút NGÀY KIỂM TRA : 19/5/2000 Câu : Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng chất sau giải thích cho kết luận : NH3 , Na2SO3 Câu : a) Hãy cho biết acid sau acid mạnh, trung bình hay yếu dung dòch nước : H3PO4 , H2SO4 , H2SeO3 , HIO , HClO4 , H5IO6 b) Các acid H2SeO4 , HBrO4 , HI , HCl , HNO3 có độ mạnh hay khác dung dòch nước Hãy giải thích kết luận Câu : Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn dung dòch nước có pH = O cancogen mức oxyhóa +6/+4 có giá trò sau : SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O Eo = 0,17V SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O Eo = 1,15V 2+ TeO4 + 4H + 2e = H2TeO3 + H2O Eo = 1,02V Từ giá trò rút nhận xét thay đổi tính oxyhóa từ hợp chất lưu huỳnh (+6) đến telu (+6) ? Hãy giải thích quy luật biến đổi ? Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất poloni (+6) gì? ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ LỚP : HC 98 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI : 19/7/2000 Câu : Có thể điều chế MnS từ dung dòch MnCl2 dung dòch ba muối Na2S , NaHS , H2S hay không ? Có phản ứng xảy cho dung dòch MnCl2 vào dung dòch muối kể Viết phương trình phân tử – ion xảy Các số phân ly H2S : K1 = 10-7 , K2 = 10-12,89 , Các tích số tan MnS Mn(OH)2 T MnS = 10-9,6 , TMn(OH) = 10-12,72 KH O = 10-14 Câu : Tính oxyhóa MnO4- thể mạnh môi trường acid hay baz ? Sản phẩm trình khử MnO4- hợp chất mangan số oxy hóa ? Trạng thái oxy hóa mangan sản phẩm phụ thuộc vào yếu tố ? Viết phương trình phản ứng minh họa Câu : Hãy trình bày nội dung thuyết orbitan phân tử cho tạo phức chất Hãy nêu giống khác khả tạo phức ion kim loại chuyển tiếp ion kim loại không chuyển tiếp Câu : Viết cân phương trình phản ứng sau : Cl2 (k) + Na2CO3 (dd) ( hai trường hợp nguội nóng ) H2S (k) + H2SO4 ( hai trường hợp dung dòch loãng đậm đặc nóng) K2S2O3(dd)+ AgCl(r) NH3 (k) + O2 (k) ( nhiệt độ cao hai trường hợp có chất xúc tác ) Na4[Fe(CN)6] (dd) + H2O2(dd) + HCl (dd) [Co(NH3)6]Cl2 (dd) + HCl (dd) ( Viết phản ứng xảy cho từ từ HCl vào) ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ LỚP THI : 98/2 THỜI GIAN : 45 phút NGÀY THI : - 11 - 2000 Câu : Dựa vào cấu tạo lớp vỏ electron, cho biết tính chất hóa học đặc trưng phân nhóm halogen quy luật biến đổi tính chất hóa học phân nhóm Câu : Phức chất ? Hãy viết công thức ion phức chất sau : Hexaxianocobaltat (III) Tetrahydroxoaluminat (III) Hexaaquo mangan (II) Tetraammin kẽm (II) Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : F2(k) + H2O H2O2 (dd)+ KMnO4(dd) + H2SO4(loãng) Na2S2O3(dd) + I2(dd) SiO2(r) + HF(k) Cl2 (k) + NaOH (dd)nguội H2SO4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r) POCl3 + H2O Ghi : (dd) dung dòch nước ; (r) rắn ; (k) khí Các thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn , không sử dụng tài liệu khác Đề nghò cán coi thi không giải thích thêm nhắc thí sinh ghi mã số sinh viên vào ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ LỚP THI : 98/2 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI : 15 –1 – 2001 Câu : Vì nguyên tố chuyển tiếp thường tạo phức bền nguyên tố không chuyển tiếp hợp chất nguyên tố chuyển tiếp thường có màu hợp chất nguyên tố không chuyển tiếp thường màu Câu : Dựa vào giá trò oxy hóa – khử , cho biết : Khi hòa tan vào nước K2MnO4 tồn môi trường môi trường sau : Acid đậm đặc , acid loãng , trung tính , baz loãng , baz đậm đặc Trong môi trường bò phá hủy ? Viết phương trình phản ứng xảy pH Quá trình khử E0 (V) 20 MnO4 + e = MnO4 + 0,564 2+ MnO4 + 4H + 2e = MnO2 + 2H2O +2,26 14 MnO4- + e = MnO42+ 0,564 14 MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH+ 0,60 Câu : Hãy viết phản ứng xảy ra( dạng phân tử dạng phân tử – ion) rót dung dòch NaHS vào dung dòch chứa sulfat sắt (II) sulfat sắt (III) Cho biết số cân điện ly H2S : K1 = 1.10-7 , K2 = 1.10-12,89 tích số tan FeS , Fe(OH)2 Fe(OH)3 1.10-17,3 , 1.10-15 , 1.10-37,42 Câu : Hãy gọi tên chất ion sau theo danh pháp IUPAC : H2SO4 ; Cu(OH)2 ; CO ; HClO3 ; [Fe(H2O)6]2+ ; [Mn(CN)6]4- ; [Co(SCN)4]- ; [Co(NH3)6]3+ Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : 1) Na2S (dd) + S 2) Na2CO3(dd) + CrCl3(dd) 3) Fe(CrO2)2 (r) + O2(k) + KOH (nóng chảy) 4) Na2S2O3 (dd) + AgBr (r) 5) Br2(dd) + Cl2 (k) 6) KMnO4 (dd) + Na2SO3 (dd) ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ LỚP THI : CĐH 99 LẦN THI : lần THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI : Câu : Tính chất hóa học HCl Câu : Phức chất ? Hãy gọi tên ion phức chất sau : Co(CN)63- Mn(H2O)6 2+ Al(OH)4- Zn(NH3)42+ 3+ Câu : Vì hợp chất Al thường màu Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau : H2S(k) + SO2(k) Na2S2O3 (dd) + AgBr( r ) H2O2 + KMnO4(dd) + H2SO4(loãng) Na2S2O3(dd) + I2(dd) Cu2O (r) + H2SO4, loãng SiF4 + HF Cl2 (k) + KOH (dd)nóng H2SO4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r) H2O2 + K2Cr2O7 + H2O 10 CrCl + H2O2 + NaOH Câu : Hãy viết phản ứng xảy trường hợp sau : a) Cho từ từ dung dòch HCl dư vào cốc chứa Cu2O rắn b) Cho từ từ dung dòch amoniac dư vào cốc chứa dung dòch sulfat sắt (II) c) Cho từ từ dung dòch sulfat coban (II) dư vào cốc chứa dung dòch xianua natri Cho biết : Tích số tan chất : CuCl Cu(OH)2 Co(OH)2 T 1.10-5,92 1.10-19,66 1.10-14,80 Hằng số không bền phức : [CuCl2][Cu(NH3)4]2+ [Co(CN)4]2-5,35 -12,03 -19,09 Kkb 1.10 1.10 1.10 Hằng số điện ly cùa amoniac acid xianohydric : NH4OH HCN K 1.10-4,76 1.10-9,21 ĐỀ KIỂM TRA HOÁ VÔ CƠ Lớp thi : HC 99 Ngày kiểm tra : 24/4/01 Thời gian : 45’ Câu : (2,5 điểm)Trình bày tính chất hóa học oxy ozon Vì chúng có khác rõ rệt khả phản ứng , đặc biệt nhiệt độ thường Câu : (1,5 điểm) Cho biết phương pháp điều chế flo công nghiệp phòng thí nghiệm Vì phải điều chế flo phương pháp này, dùng phương pháp khác để điều chế flo không , sao? Câu : (2,5 điểm) Cho biết tính chất hóa học nước Vì nước có tính chất hóa học vậy? Câu : ( 1,5 điểm) Hãy giải thích độ bền mức oxy hóa dương cao nguyên tố từ Clo đến Atatin không tăng dần tính kim loại nguyên tố tăng dần từ theo dãy Quy luật có với dãy nguyên tố phân nhóm VA từ Photpho đến Bismút không( P-As-Sb-Bi)? ( Thế oxy hóa – khử tiêu chuẩn 250C pH = cặp SO42-/H2SO3 ; SeO42-/H 2SeO3 H6TeO 6/TeO2 0,17V; 1,15V 1,04V) Câu : (2 điểm) Đọc tên chất sau theo danh pháp IUPAC: K4[Fe(CN)6] ; K[BCl4] ; Na3[AlH6] ; HPO3 ; [Co(NH3)(NO2)3] ; H3PO4 ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Khóa HC 99 Thời gian làm : 120 phút Ngày thi : 29 – –2001 Đề Câu 1: a) Hûãy trình bày nội dung thuyết cộng hóa trò phức chất , thuyết có hạn chế ? Nguyên nhân hạn chế ? b) Viết sơ đồ phức theo thuyết theo thuyết cộng hóa trò ion phức nghòch từ sau : [Co(NH 3)6]3+ ; {Zn(OH)4] 2c) Đọc tên ion phức chất Câu : Để điều chế CuS người ta thường cho khí H2S sục vào dung dòch muối Cu2+ không sử dụng phản ứng dung dòch Na2S với dung dòch muối Cu2+ Giải thích ? Câu : Trước tiến hành chuẩn độ dung dòch sulfat sắt (II) bicromat kali, người ta cho lượng dung dòch loãng acid sulfuric vào dung dòch sulfat sắt (II) Nếu mặt acid sulfuríc phép chuẩn độ xác không ? Hãy viết phản ứng xảy có mặt mặt acid sulfuric Câu : Các phản ứng xảy hoàn toàn hay không hoàn toàn ? Viết phương trình phản ứng giải thích: a) Na2S (dd) + CH3COOH (dd)  b) CaC2O4 (r) + CH3COOH (dd)  H2C2O4 + … c) NO2- + MnO4- + H+  Mn2+ + NO3- + …( pH = 0) Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phương trình phân tử phân tử – ion : a) K4[Fe(CN) 6] (dd) + K 2Cr2O7 (dd) + H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + … b) Cu2O (r) + H2SO4 ( loãng)  c) FeCl3(dd) + KI (dd)  Sinh viên sử dụng số liệu cần thiết số liệu cho để giải thích viết phương trình phản ứng Các số acid : H 2C 2O : K1 = 1.10-1,42 , K2 = 1.10-4,3 CH3COOH : K = 1.10-4,8 -7 -12,89 H 2S : K1 = 1.10 , K2 = 1.10 HCN : K = 1,10-9,21 Tích số tan : CaC 24 : T = 1.10-8,64 Cu(OH) : T = 1.10-19,66 -35,2 -37,5 CuS : T = 1.10 Fe(OH)3 : T = 1.10 Hằng số không bền phức : [Fe(CN)6]3- : K = 1.10-31 Thế oxy hóa – khử o (V) + NO3 + 2H + 2e = NO2 + H 2O 0,83 MnO 4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,51 Cu2+ + e = Cu+ 0,153 Cu+ + e = Cu 0,521 Fe3+ + e = Fe2+ 0,77 I2 (dd) + 2e = 2I- (dd) 0,621 ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Khóa HC 99 Thời gian làm : 120 phút Ngày thi : 29 – –2001 Đề Câu : a) Hãy trình bày nội dung thuyết trường tinh thể , thuyết có hạn chế ? Nguyên nhân hạn chế ? b) Viết sơ đồ lượng tách trường tinh thể ion phức [ Cu(NH3)4]2+ [Fe(CN)6]4- Biết phức [Fe(CN)6]4- nghòch từ c) Đọc tên hai ion phức Câu : Trước tiến hành chuẩn độ dung dòch sulfat sắt (II) dung dòch permanganat kali , người ta cho lượng dung dòch loãng acid sulfuric vào dung dòch sulfat sắt (II) Nếu mặt acid sulfuric phép chuẩn độ có xác không ? Hãy viết phương trình phản ứng xảy có mặt mặt acid sulfuric Câu 3: Để điều chế sulfua thủy ngân (II) người ta thường sục khí H2S vào dung dòch muối Hg2+ không cho dung dòch Na2S tác dụng với dung dòch muối Hg2+ Hãy giải thích ? Câu : Các phản ứng xảy hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ? Viết phương trình phản ứng giải thích a) K2S (dd) + H3PO4 (dd)  KH2PO4 + … b) Cu(OH) (r)+ NH4OH (dd)  c) NO2- + Cr2O72- + H+  NO3- + Cr3+ + … Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau dạng phương trình phân tử phân tử – ion : a) K3[Fe(CN)6] (dd) + SnCl2 (dd) + HCl (dd)  b) CuCl2 + NaI  c) Cl2 (k) + KOH ( dd nóng)  Sinh viên sử dụng số liệu cần thiết số liệu cho để giải thích viết phương trình phản ứng Hằng số acid : H2 S : K1 = 10-7 ; K2 = 1012,89 HCN : K = 10-9,21 -2,12 H3PO4 K1 = 10 Hằng số không bền phức [Fe(CN)6] 4K = 10-24 [Fe(CN)6]3- : K = 102+ [Cu(NH3)4] K = 10 Tích số tan : HgS: T = 10-51,8 HgO ( Hg2+ , 2OH-) : T = 10-22,8 -11,96 CuI : T = 10 Cu(OH) : T = 10-19,66 -37,5 Fe(OH)3 T = 10 Thế oxy hóa – khử o ( V) + NO3 + 2H + 2e = NO2 + H2O 0,83 2+ 3+ Cr2O7 + 14H + 6e = 2Cr + 14H2O 1,33 Sn4+ + 2e = Sn2+ 0,15 Cu2+ + I- + e = CuI  0,86 I2(dd) + 2e = 2I0,621 MnO 4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,51 MnO 4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O 1,69 Fe3+ + e = Fe2+ 0,77 Cl2 + 2e = 2Cl1,36 ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (45phút) HC-lớp hè 2001 Câu : (2 điểm) Cho biết chất sau có tính oxy hóa hay tính khử đặc trưng ? a) KClO b) Na2HPO3 c) K2S d) H2SeO4 Viết phản ứng minh họa cho tính chất oxy hóa- khử đặc trưng chất Câu : ( điểm) Trình bày quy ước danh pháp phức chất Cho ví dụ minh họa Câu : ( điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau : 1) F2(k) + H2O 2) Cl2 (k) + NaOH (dd)nguội 3) FeCl3 (dd) + Na2CO3 (dd) 4) NH3(k) + O2 (có xúc tác nhiệt độ cao) Câu : ( điểm) Viết phương trình phân tử phân tử –ion phản ứng Các phản ứng xảy hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ? 1) (NH4)2CO3 + H2O 2) Na2S2O3(dd) + I2(dd) Cho biết số liệu : Hằng số điện ly acid baz (K) NH4OH : KB = 1.10-4,76 ; H2CO3 : KA1= 1.10-6,35 ; KA2= 1.10-10,32 Thế oxy hóa –khử (o) Bán phản ứng o(V) S4O62- + 2e = 2S2O32+0,09 I2(dd) + 2e = 2I+0,621 Câu : ( điểm) Trình bày cấu tạo phân tử tính chất hóa học H2O2 Sinh viên không sử dụng tài liệu ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Lớp HL hè Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi : Câu : Dùng thuyết trường tinh thể thuyết ocbitan phân tử giải thích dung dòch nước ion Mn2+ có tính khử yếu ion Fe2+ theo quy luật chu kỳ mức oxy hóa thấp nguyên tố bền dần từ trái qua phải Câu : Các tính chất hóa học MnO2 Câu : Cho biết tính chất khác biệt nguyên tố chuyển tiếp nguyên tố không chuyển tiếp Vì có khác ? Câu : Cho biết tính chất oxy hóa khử đặc trưng chất sau : KIO3 ; Na2TcO4 ; K2MnO4 ; Na3BiO4 Viết phản ứng minh họa Câu : Viết phương trình phân tử phân tử – ion phản ứng Các phản ứng xảy hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ? 3) MgCl2 (dd) + Ca(OH)2 (r) 4) MnO2 (r) + HCl 5) Cu + HCN (dd) Cho biết số liệu : Tích số tan : Ca(OH)2 T = 1.10 -5,26 ; Mg(OH)2 T = 1.10 -10,74 Hằng số không bền phức[ Cu(CN)4]2- Kkb = 1.10-30,3 Hằng số acid HCN Ka = 1.10-9,21 Thế oxy hóa – khử (o) Bán phản ứng o(V) Cu2+ + 2e = Cu (r) 0,337 + 2H + 2e = H2 0,000 MnO2 (r) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1,23 Cl2  + 2e = 2Cl 1,359 Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng sau a) Br2 + NaOH (dd) b) Cr + H2SO4(dd loãng) c) CrCl3(dd) + NaCH3COO (dd) d) Cu2O + H2SO4 (dd loãng) e) ZnCl2(dd) + NaCN (dd) ( hai trường hợp dung dòch NaCN thiếu dư ) Sinh viên sử dụng bảng tuần hoàn tài liệu khác kèm theo ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (90phút) BT00CNH Ngày thi 27/7/2003 Thi lần CBRĐ: Hoàng Đông Nam Câu 1: Nêu đặc điểm chung phân nhóm VIIA Câu 2: Đònh nghóa phức chất Đọc tên hợp chất sau theo danh pháp quốc tế: H2SO4, K2[Fe(CO)4], K2Ni(CN)4, Co(H2O)6Cl2, NaBH4, Cu(NH3)4I2, Mg(CN)2, HClO Câu 3: Tính chất hóa học acid clohydric Câu 4: Cho biết phản ứng xảy rót từ từ đến dư dung dòch amoniac đậm đặc vào dung dòch CuCl2 Cho biết Kkb phức Cu(NH3)42+ =2,14.10-13 , T Cu(OH)2 =2,2.10-20 Viết phương trình phân tử – ion xảy Câu 5: Người ta nhận thấy môi trường amoniac, phức hexaammincoban(II) dễ dàng bò oxy không khí oxy hóa lên phức hexaamminCoban (III) Hãy chứng minh điều đó.Viết phương trình phân tử – ion phản ứng Cho biết: Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn cặp [Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+= +0,1V Thế oxy hóa khử cặp O2/OH- = +0,401V ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (90phút) BT00CNH Ngày thi 27/7/2003 Thi lần CBRĐ: Hoàng Đông Nam Câu 1: Nêu đặc điểm chung phân nhóm VIIA Câu 2: Đònh nghóa phức chất Đọc tên hợp chất sau theo danh pháp quốc tế: H2SO4, K2[Fe(CO)4], K2Ni(CN)4, Co(H2O)6Cl2, NaBH4, Cu(NH3)4I2, Mg(CN)2, HClO Câu 3: Tính chất hóa học acid clohydric Câu 4: Cho biết phản ứng xảy rót từ từ đến dư dung dòch amoniac đậm đặc vào dung dòch CuCl2 Cho biết Kkb phức Cu(NH3)42+ =2,14.10-13 , T Cu(OH)2 =2,2.10-20 Viết phương trình phân tử – ion xảy Câu 5: Người ta nhận thấy môi trường amoniac, phức hexaammincoban(II) dễ dàng bò oxy không khí oxy hóa lên phức hexaamminCoban (III) Hãy chứng minh điều đó.Viết phương trình phân tử – ion phản ứng Cho biết: Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn cặp [Co(NH3)6]3+/[Co(NH3)6]2+= +0,1V Thế oxy hóa khử cặp O2/OH- = +0,401V 10 ... oxyhóa từ hợp chất lưu huỳnh (+6) đến telu (+6) ? Hãy giải thích quy luật biến đổi ? Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất poloni (+6) gì? ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ LỚP : HC 98 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI. .. ; HPO3 ; [Co(NH3)(NO2)3] ; H3PO4 ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ Khóa HC 99 Thời gian làm : 120 phút Ngày thi : 29 – –2001 Đề Câu 1: a) Hûãy trình bày nội dung thuyết cộng hóa trò phức chất , thuyết có hạn... ZnCl2(dd) + NaCN (dd) ( hai trường hợp dung dòch NaCN thi u dư ) Sinh viên sử dụng bảng tuần hoàn tài liệu khác kèm theo ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (90phút) BT00CNH Ngày thi 27/7/2003 Thi lần CBRĐ: Hoàng Đông Nam