Tổng hợp đề thi hóa vô cơ HVC de thi

ĐỀ KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ 45 phút HC1997-Đề 1 Câu1: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hãy cho biết các chất sau đây có

Trang 1

ĐỀ KIỂM TRA HÓA VÔ CƠ (45 phút)

HC1997-Đề 1 Câu1: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hãy cho biết các chất sau đây có tính chất oxyhóa hay tính khử đặc trưng ? Các tính chất đó mạnh hay yếu ? Đối với mỗi chất hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất đặc trưng của nó

a) PbO 2 b) H 2 SO 4 c) SnCl 2 d) NaBrO 3

Câu2: Hãy sãp xếp các dãy chất sau theo sự tăng của tính acid và giải thích tại sao có thể sắp xếp như vậy :

a) HNO 2 ; HNO 3 b) HIO ; HIO 3 ; H 5 IO 6 c) H 2 S ; H 2 Se ; H 2 Te

Câu3: Hoàn thành các phản ứng hóa học dưới đây nếu nó xảy ra

a) Na 2 S 2 O 3 (dd) + I 2 (r) 

b) SO 2 Cl 2 (l) + H 2 O(l) 

c) HgS(r) + H 2 O(l) 

d) Br 2 (l) + KOH(dd) 

e) SrSO 4 (r) (1580 o C)

Ghi chú : -Nhiệt độ phân hủy của sunfat stronti là 1580oC

-Thí sinh chỉ được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố

-Đề nghị các cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ (45phút)

HC1997-Đề 2 Câu1: Chỉ dựa vào vị trí của các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn và cấu tạo nguyên tử của các nguyên tố hãy cho biết các chất sau đây có tính chất oxyhóa hay tính khử đặc trưng ? Tính chất đó mạnh hay yếu ? Đối với mỗi chất hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất đặc trưng của nó

a) NaBiO 3 b) H 2 SO 4 c) GeCl 2 d) NaClO 3

Câu2: Hãy sắp xếp các dãy chất sau theo sự tăng của tính acid và giải thích tại sao có thể sắp xếp như vậy :

a)H 2 SnO 2 ; H 2 SnO 3 b) HIO ; HIO 3 ; H 5 IO 6 c) HF ; HBr ; HI

Câu3: Hoàn thành các phản ứng hóa học dưới đây nếu nó xảy ra :

a) Na 2 S 2 O 3 (dd) + Cl 2 (k) + … 

b) POCl 3 (l) + H 2 O(l) 

c) PbS(r) + H 2 O(l) 

d) I 2 (r) + KOH(dd) 

f) Fe 2 (SO 4 ) 3 (>600 o C)

Ghi chú :- Nhiệt độ phân hủy của sunfat sắt (III) trên 600 o C

- Thí sinh chỉ được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố

- Đề nghị các cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

ĐỀ THI HÓA VÔ CƠ

Lớp HC 97/1 Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi : 17 – 7 – 1999

Câu 1: Cho 15,6g Fe bột có lẫn bột kẽm tác dụng với lượng dư acid sunfuric đặc , nóng Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn , thu được dung dịch A Cho dung dịch A vào bình định mức dung tích 1 lít Thêm nước vào cho đến vạch mức, lắc đều, được dung dịch B 10 ml dung dịch B phản ứng hết với 12 ml dung dịch H 2 C 2 O 4 Cho biết 15 ml dung dịch acid oxalic này tác dụng vừa đủ với 30 ml dung dịch KMnO 4 0,1N đã acid hóa bằng acid sunfuric loãng

a) Viết và cân bằng các phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính % khối lượng sắt có trong mẫu ban đầu

Câu 2: Viết phương trình phản ứng xảy ra giữa các chất sau đây :

a) Na 2 SO 3 (dd) + S t

b) Na 2 S (dd) + S t

c) H 2 SO 4 (đặc ) + C t

Làm thế nào để nhận biết và phân biệt các sản phẩm tạo thành trong các phản ứng đó

Câu 3: Thế khử của các hợp chất của các halogen +7 có giá trị như sau :

ClO 4- + 2H+ + 2e = ClO 3- + H 2 O Eo = 1,19 V

BrO 4- + 2H + + 2e = BrO 3- + H 2 O E o = 1,76 V

H 5 IO 6 + H + + 2e = IO 3- + 3H 2 O E o = 1,64 V

Trang 2

Từ các giá trị đó rút ra nhận xét gì về sự thay đổi tính oxyhóa đi từ các hợp chất Clo (+7 ) đến Iod (+7 ) ? Giải thích quy luật biến đổi đó như thế nào ? Quy luật này có đúng cho các hợp chất của S (+6 ), Se (+6 ) và Te (+6 ) không ? Câu 4: Phản ứng nào trong hai phản ứng dưới đây diễn ra khi cho Cu 2 O tác dụng với dung dịch acid sunfuric loãng:

a) Cu 2 O + H 2 SO 4 = Cu 2 SO 4 + H 2 O

b) Cu 2 O  + H 2 SO 4 = Cu + CuSO 4 + H 2 O

Giải thích tại sao ?

Câu 5: Hãy trình bày những nguyên lý cơ bản của thuyết trường tinh thể cho phức chất Vẽ các sơ đồ năng lượng của các ion phức hexaxianoferat(III), tetraclorocobaltat(II), hexaaquocrom(II) và hexaxianomanganat(II) theo phương pháp trường tinh thể

Câu 6: Khi thêm HNO 3 vào dung dịch clorua diammin bạc (I) thấy xuất hiện kết tủa Hãy giải thích hiện tượng trên

Lớp thi : HC 97/2 Thời gian : 60 phút Ngày thi : 24/11/99

Câu 1 : Cho biết các tính chất hoá học và vật lý của acid sulfuric

Câu 2 : Phức chất là gì ? Viết tên các phức chất sau : [Cr(H2 O) 6 ]Cl 3 , [Pt(NH 3 ) 2 Cl 4 ], Na 3 [AlF 6 ], Mg{SiF 6 ], [Fe(CO) 5 ]

Hãy dự đoán xem những phức chất nào trong số các phức chất trên dễ tan trong nước và giải thích vì sao lại dự đoán như vậy Giả thiết rằng năng lượng hydrat hóa của quá trình hòa tan của các phức chất trên lớn hơn năng lượng mạng tinh thể của chúng

Câu 3 : Viết phương trình phản ứng thủy phân của các hợp chất cộng hóa trị sau đây:

a) SiCl 4 b) CaS c) MnO 3 F d) BCl 3 d) Cl 2 O 7 e) SO 2 Cl 2

Câu 4 : Thế oxyhóa – khử tiêu chuẩn của một số cặp oxyhóa khử được cho trong bảng sau đây:

Quá trình khử Eooxh/kh (V)

I 2 + 2e  2I - 0,536

2ClO 3- + 12H + + 10e  Cl 2  + 6H 2 O 1,47

Au(CN) 2- + 1e  Au + 2CN - - 0,61

Hãy cho biết những chất ( tiểu phân ) nào là chất khử ? Hãy xếp các chất khử theo tính khử tăng dần Những tiểu phân nào là chất oxyhóa ? Hãy xếp các chất oxyhóa theo tính oxyhóa tăng dần

Anh ( chị) có nhận xét gì về mối quan hệ giữa tính oxyhóa của dạng oxyhóa với tính khử của dạng khử liên hợp với nó ?

Câu 5 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây ở dạng phương trình phân tử ( nếu phản ứng xảy ra ) Nếu phản

ứng không xảy ra, hãy giải thích lý do

a) H 2 S(k) + SO 2 (k) b) Na 2 S 2 O 3 (dd) + AgBr( r )

c) H 2 O 2 + KMnO 4 (dd) + H 2 SO 4(loãng)  MnSO 4 (dd) + …

d) Na 2 S 2 O 3 (dd) + I 2 (dd) e) Na 2 S 2 O 3 (dd) + Cl 2 (k)

g) H 2 SeO 4 (dd) + HCl(dd) h) SiF 4 + HF i) AlH 3 + BH 3

k) H 2 S(k) + FeCl 3 (dd) l) SO 3 ( r) + Cl 2 (k) m) Cl 2 (k) + KOH (dd) nóng

n) S( r) + KOH (dd) o) Na 2 SO 4 ( r) + HCl(dd)

p) H 2 SO 4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r)

HC– 1997/2 (90 phút) Ngày thi : 15 –2 -2000

Câu 1 : a) để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm người ta cho dung dịch acid clohydric đặc

nóng tác dụng với MnO2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Để tách loại khí clorua hydro bị lôi cuốn theo khí clo người ta dẫn dòng khí clo qua một bình chứa hoá chất để giữ khí clorua hydro lại Có thể sử dụng hoá chất nào trong số các chất sau cho mục đích này : dung dịch KMnO4 ; nước Javen ; dung dịch Na2CO3 Hãy giải thích và viết các phương trình xảy ra trong từng trường hợp cho HCl và Cl2 ( nếu có)

Trang 3

Câu 2 : Màu của các dung dịch muối crom(II) tan trong nước bị biến đổi nhanh khi để trong không

khí Khi để cách ly hoàn toàn với không khí , màu của dung dịch cũng bị biến đổi dần Giải thích điều đó như thế nào ? Viết các phương trình phản ứng Thử giải thích hoạt tính của phức hexaaquo crom (II) dựa vào cấu trúc electron của nó

Câu 3 : Viết và cân bằng các phản ứng sau :

1 Cu2O(r) + H2SO4(dd loãng) 2 Na2S2O3 (dd) + AgCl( r )

3 H2O2(dd) + KMnO4(dd) 4 FeCl3 (dd) + Na2CO3 (dd)

5 Fe(OH)2 (r) + NaCN (dd) 6 Na2SO3(dd) + K2CrO4 (dd) + H2O 7 Cu2O(r) + HCl(dd loãng , dư) 8 NiOOH(r) + H2SO4(dd loãng)

* Sinh viên chỉ được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn Đề nghị các cán bộ coi thi không giải thích

gì thêm

ĐỀ KIỂM TRA HOÁ VÔ CƠ

LỚP : HC 98 THỜI GIAN : 45 phút NGÀY KIỂM TRA : 19/5/2000

Câu 1 : Hãy cho biết tính chất hóa học đặc trưng của các chất sau và giải thích cho kết luận của

mình : NH3 , Na2SO3

Câu 2 : a) Hãy cho biết các acid sau là acid mạnh, trung bình hay yếu trong dung dịch nước :

H3PO4 , H2SO4 , H2SeO3 , HIO , HClO4 , H5IO6

b) Các acid H2SeO4 , HBrO4 , HI , HCl , HNO3 có độ mạnh bằng nhau hay khác nhau trong dung dịch nước Hãy giải thích kết luận của mình

Câu 3 : Thế oxy hóa khử tiêu chuẩn trong dung dịch nước có pH = O của các cancogen ở các mức

oxyhóa +6/+4 có giá trị như sau :

SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O Eo = 0,17V

SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O Eo = 1,15V

TeO42- + 4H+ + 2e = H2TeO3 + H2O Eo = 1,02V

Từ các giá trị trên rút ra nhận xét gì về sự thay đổi tính oxyhóa đi từ các hợp chất lưu huỳnh (+6) đến telu (+6) ? Hãy giải thích quy luật biến đổi đó ? Tính chất hóa học đặc trưng của các hợp chất poloni (+6) là gì?

ĐỀ THI HOÁ VÔ CƠ

LỚP : HC 98 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI : 19/7/2000

Câu 1 : Có thể điều chế MnS từ dung dịch MnCl2 và dung dịch một trong ba muối Na2S , NaHS ,

H2S hay không ? Có những phản ứng nào có thể xảy ra khi cho dung dịch MnCl2 vào lần lượt dung dịch các muối kể trên Viết các phương trình phân tử – ion xảy ra

Các hằng số phân ly của H2S : K1 = 10-7 , K2 = 10-12,89 , Các tích số tan của MnS và Mn(OH)2 lần lượt là T MnS = 10-9,6 , TMn(OH) = 10-12,72 và KH O = 10-14

Câu 2 : Tính oxyhóa của MnO4- thể hiện mạnh trong môi trường acid hay baz ? Sản phẩm của quá trình khử MnO4- sẽ là các hợp chất của mangan ở số oxy hóa nào ? Trạng thái oxy hóa của mangan trong sản phẩm phụ thuộc vào yếu tố nào ? Viết các phương trình phản ứng minh họa

Câu 3 : Hãy trình bày nội dung thuyết orbitan phân tử cho tạo phức chất Hãy nêu sự giống nhau

và khác nhau về khả năng tạo phức giữa các ion kim loại chuyển tiếp và ion các kim loại không chuyển tiếp

Câu 4 : Viết và cân bằng các phương trình phản ứng sau :

Cl2 (k) + Na2CO3 (dd) ( trong hai trường hợp nguội và nóng )

H2S (k) + H2SO4 ( trong hai trường hợp dung dịch loãng và đậm đặc nóng)

Trang 4

K2S2O3(dd)+ AgCl(r)

NH3 (k) + O2 (k) ( ở nhiệt độ cao trong hai trường hợp không có và có chất xúc tác )

Na4[Fe(CN)6] (dd) + H2O2(dd) + HCl (dd)

[Co(NH3)6]Cl2 (dd) + HCl (dd) ( Viết các phản ứng xảy ra khi cho từ từ HCl vào)

LỚP THI : 98/2 THỜI GIAN : 45 phút NGÀY THI : 1 - 11 - 2000

Câu 1 : Dựa vào cấu tạo của lớp vỏ electron, hãy cho biết các tính chất hóa học đặc trưng của

phân nhóm halogen và quy luật biến đổi các tính chất hóa học của phân nhóm này

Câu 2 : Phức chất là gì ? Hãy viết công thức các ion phức chất sau :

Hexaxianocobaltat (III)

Tetrahydroxoaluminat (III)

Hexaaquo mangan (II)

Tetraammin kẽm (II)

Câu 3 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây :

1 F2(k) + H2O

2 H2O2 (dd)+ KMnO4(dd) + H2SO4(loãng)

3 Na2S2O3(dd) + I2(dd)

4 SiO2(r) + HF(k)

5 Cl2 (k) + NaOH (dd)nguội

6 H2SO4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r)

7 POCl3 + H2O

Ghi chú : (dd) là dung dịch nước ; (r) là rắn ; (k) là khí

Các thí sinh chỉ được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn , không được sử dụng các tài liệu khác

Đề nghị cán bộ coi thi không giải thích gì thêm và nhắc thí sinh ghi mã số sinh viên vào bài

LỚP THI : 98/2 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI : 15 –1 – 2001

Câu 1 : Vì sao nguyên tố chuyển tiếp thường tạo phức bền hơn nguyên tố không chuyển tiếp và

các hợp chất của nguyên tố chuyển tiếp thường có màu trong khi các hợp chất của nguyên tố không chuyển tiếp thường không có màu

Câu 2 : Dựa vào các giá trị thế oxy hóa – khử , hãy cho biết : Khi hòa tan vào nước K2MnO4 có thể tồn tại trong môi trường nào trong các môi trường sau : Acid đậm đặc , acid loãng , trung tính , baz loãng , baz đậm đặc Trong môi trường nào nó sẽ bị phá hủy ? Viết phương trình phản ứng xảy ra

0 MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 + 2H2O +2,26

14 MnO42- + 2H2O + 2e = MnO2 + 4OH- + 0,60

Câu 3 : Hãy viết các phản ứng có thể xảy ra( ở dạng phân tử và ở dạng phân tử – ion) khi rót dung

dịch NaHS vào dung dịch chứa sulfat sắt (II) và sulfat sắt (III)

Trang 5

Cho biết các hằng số cân bằng điện ly của H2S : K1 = 1.10 , K2 = 1.10 và tích số tan của FeS , Fe(OH)2 và Fe(OH)3 lần lượt là 1.10-17,3 , 1.10-15 , 1.10-37,42

Câu 4 : Hãy gọi tên các chất và ion sau đây theo danh pháp IUPAC :

H2SO4 ; Cu(OH)2 ; CO ; HClO3 ; [Fe(H2O)6]2+ ; [Mn(CN)6]4- ; [Co(SCN)4]- ; [Co(NH3)6]3+

Câu 5 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :

1) Na2S (dd) + S

2) Na2CO3(dd) + CrCl3(dd)

3) Fe(CrO2)2 (r) + O2(k) + KOH (nóng chảy)

4) Na2S2O3 (dd) + AgBr (r)

5) Br2(dd) + Cl2 (k)

6) KMnO4 (dd) + Na2SO3 (dd)

LỚP THI : CĐH 99 LẦN THI : lần 1 THỜI GIAN : 120 phút NGÀY THI :

Câu 1 :Tính chất hóa học của HCl

Câu 2 : Phức chất là gì ? Hãy gọi tên các ion phức chất sau :

Co(CN) 6 3- Mn(H 2 O) 6 2+ Al(OH) 4 - Zn(NH 3 ) 4 2+

Câu 3 : Vì sao các hợp chất của Al3+ thường không có màu

Câu 4 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây :

6 H2S(k) + SO2(k) 2 Na2S2O3 (dd) + AgBr( r )

3 H2O2 + KMnO4(dd) + H2SO4(loãng) 4 Na2S2O3(dd) + I2(dd)

5 Cu2O (r) + H2SO4, loãng 6 SiF4 + HF

7 Cl2 (k) + KOH (dd)nóng 8 H2SO4(đậm đặc,nóng) + NaCl( r)

9 H2O2 + K2Cr2O7 + H2O 10 CrCl3 + H2O2 + NaOH

Câu 5 : Hãy viết các phản ứng lần lượt xảy ra trong từng trường hợp sau :

a) Cho từ từ dung dịch HCl cho đến dư vào cốc chứa Cu2O rắn

b) Cho từ từ dung dịch amoniac cho đến dư vào cốc chứa dung dịch sulfat sắt (II)

c) Cho từ từ dung dịch sulfat coban (II) cho đến dư vào cốc chứa dung dịch xianua natri

Cho biết : Tích số tan của các chất :

Hằng số không bền của các phức :

[CuCl2]- [Cu(NH3)4]2+ [Co(CN)4]

Hằng số điện ly cùa amoniac và acid xianohydric :

NH4OH HCN

K 1.10-4,76 1.10-9,21

ĐỀ KIỂM TRA HOÁ VÔ CƠ

Thời gian : 45’

Câu 1 : (2,5 điểm)Trình bày các tính chất hóa học của oxy và ozon Vì sao chúng có sự khác nhau rõ rệt về khả năng phản ứng , đặc biệt ở nhiệt độ thường

Trang 6

Câu 2 : (1,5 điểm) Cho biết phương pháp điều chế của flo ở trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm Vì sao phải điều chế flo bằng phương pháp này, có thể dùng phương pháp khác để điều chế flo được không , tại sao?

Câu 3 : (2,5 điểm) Cho biết các tính chất hóa học của nước Vì sao nước có các tính chất hóa học như vậy? Câu 4 : ( 1,5 điểm) Hãy giải thích vì sao độ bền của các mức oxy hóa dương cao nhất của các nguyên tố từ Clo đến Atatin không tăng dần mặc dù tính kim loại của các nguyên tố này tăng dần từ theo dãy này Quy luật này có đúng với dãy các nguyên tố phân nhóm VA từ Photpho đến Bismút không( P-As-Sb-Bi)?

( Thế oxy hóa – khử tiêu chuẩn ở 250C và pH = 0 của các cặp SO42-/H2SO3 ; SeO42-/H2SeO3 và

H6TeO6/TeO2 lần lượt là 0,17V; 1,15V và 1,04V)

Câu 6 : (2 điểm) Đọc tên các chất sau theo danh pháp IUPAC:

K4[Fe(CN)6] ; K[BCl4] ; Na3[AlH6] ; HPO3 ; [Co(NH3)(NO2)3] ; H3PO4

Khóa HC 99 Thời gian làm bài : 120 phút Ngày thi : 29 – 6 –2001

Đề 1 Câu 1: a) Hûãy trình bày nội dung thuyết cộng hóa trị trong phức chất , thuyết này có hạn chế gì ? Nguyên

nhân của hạn chế ?

b) Viết sơ đồ phức theo thuyết theo thuyết cộng hóa trị các ion phức nghịch từ sau :

[Co(NH3)6]3+ ; {Zn(OH)4]

2-c) Đọc tên các ion phức chất trên

Câu 2 : Để điều chế CuS người ta thường cho khí H2S sục vào dung dịch muối Cu2+ chứ không sử dụng phản ứng giữa dung dịch Na2S với dung dịch muối Cu2+ Giải thích tại sao ?

Câu 3 : Trước khi tiến hành chuẩn độ dung dịch sulfat sắt (II) bằng bicromat kali, người ta cho một lượng dung dịch loãng acid sulfuric vào dung dịch sulfat sắt (II) Nếu không có mặt acid sulfuríc thì phép chuẩn độ này còn chính xác không ? Hãy viết các phản ứng xảy ra khi có mặt và không có mặt acid sulfuric Câu 4 : Các phản ứng dưới đây xảy ra hoàn toàn hay không hoàn toàn ? Viết phương trình phản ứng và giải thích:

a) Na2S (dd) + CH3COOH (dd) 

b) CaC2O4 (r) + CH3COOH (dd)  H2C2O4 + …

c) NO2- + MnO4- + H+  Mn2+ + NO3- + …( ở pH = 0)

Câu 5 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phân tử – ion : a) K4[Fe(CN)6] (dd) + K2Cr2O7 (dd) + H2SO4 (loãng)  Cr2(SO4)3 + …

b) Cu2O (r) + H2SO4 ( loãng) 

c) FeCl3(dd) + KI (dd) 

Sinh viên sử dụng các số liệu cần thiết trong những số liệu cho dưới đây để giải thích và viết phương trình phản ứng

Các hằng số acid :

H2C2O4 : K1 = 1.10-1,42 , K2 = 1.10-4,3 CH3COOH : K = 1.10-4,8

H2S : K1 = 1.10-7 , K2 = 1.10-12,89 HCN : K = 1,10-9,21

Tích số tan :

Hằng số không bền của phức :

NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O 0,83

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,51

Trang 7

Khóa HC 99 Thời gian làm bài : 120 phút Ngày thi : 29 – 6 –2001

Đề 2 Câu 1 : a) Hãy trình bày nội dung thuyết trường tinh thể , thuyết này có hạn chế gì ? Nguyên nhân của hạn

chế ?

b) Viết sơ đồ năng lượng tách trường tinh thể của các ion phức [ Cu(NH3)4]2+ và [Fe(CN)6]4- Biết rằng phức [Fe(CN)6]4- nghịch từ

c) Đọc tên hai ion phức trên

Câu 2 : Trước khi tiến hành chuẩn độ dung dịch sulfat sắt (II) bằng dung dịch permanganat kali , người ta cho một lượng dung dịch loãng acid sulfuric vào dung dịch sulfat sắt (II) Nếu không có mặt acid sulfuric thì phép chuẩn độ này có chính xác không ? Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra khi có mặt và không có mặt acid sulfuric

Câu 3: Để điều chế sulfua thủy ngân (II) người ta thường sục khí H2S vào dung dịch muối Hg2+ chứ không cho dung dịch Na2S tác dụng với dung dịch muối Hg2+ Hãy giải thích tại sao ?

Câu 4 : Các phản ứng dưới đây xảy ra hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ? Viết phương trình phản ứng và giải thích

a) K2S (dd) + H3PO4 (dd)  KH2PO4 + …

b) Cu(OH) 2 (r)+ NH4OH (dd) 

c) NO2- + Cr2O72- + H+  NO3- + Cr3+ + …

Câu 5 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau đây dưới dạng phương trình phân tử và phân tử – ion : a) K3[Fe(CN)6] (dd) + SnCl2 (dd) + HCl (dd) 

b) CuCl2 + NaI 

c) Cl2 (k) + KOH ( dd nóng) 

Sinh viên sử dụng các số liệu cần thiết trong những số liệu cho dưới đây để giải thích và viết phương trình phản ứng

Hằng số acid :

H2S : K1 = 10-7 ; K2 = 1012,89 HCN : K = 10-9,21

H3PO4 K1 = 10-2,12

Hằng số không bền của phức

[Cu(NH3)4]2+ K = 10

Tích số tan :

Fe(OH)3 T = 10-37,5

NO3- + 2H+ + 2e = NO2- + H2O 0,83

Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 14H2O 1,33

MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1,51

MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O 1,69

HC-lớp hè 2001

Trang 8

Câu 1 : (2 điểm) Cho biết các chất sau có tính oxy hóa hay tính khử đặc trưng ?

Viết các phản ứng minh họa cho tính chất oxy hóa- khử đặc trưng của các chất trên

Câu 2 : ( 2 điểm) Trình bày quy ước danh pháp phức chất Cho ví dụ minh họa Câu 3 : ( 2 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng sau :

1) F2(k) + H2O

Câu 4 : ( 2 điểm) Viết các phương trình phân tử và phân tử –ion của các phản ứng dưới đây Các phản ứng này

xảy ra hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ?

1) (NH4)2CO3 + H2O

2) Na2S2O3(dd) + I2(dd)

Cho biết các số liệu :

Hằng số điện ly của acid và baz (K)

NH4OH : KB = 1.10-4,76 ; H2CO3 : KA1= 1.10-6,35 ; KA2= 1.10-10,32

Câu 5 : ( 2 điểm) Trình bày cấu tạo phân tử và tính chất hóa học của H2O2

Sinh viên không được sử dụng tài liệu

Lớp HL hè Thời gian làm bài: 120 phút Ngày thi :

Câu 1 : Dùng thuyết trường tinh thể hoặc thuyết ocbitan phân tử giải thích tại sao trong

chu kỳ mức oxy hóa thấp của nguyên tố bền dần từ trái qua phải

Câu 3 : Cho biết những tính chất khác biệt giữa nguyên tố chuyển tiếp và nguyên tố không chuyển tiếp Vì sao có sự khác nhau như vậy ?

Câu 4 : Cho biết tính chất oxy hóa khử đặc trưng của các chất sau :

KIO3 ; Na2TcO4 ; K2MnO4 ; Na3BiO4

Viết phản ứng minh họa

Câu 5 : Viết các phương trình phân tử và phân tử – ion của các phản ứng dưới đây Các phản ứng này có thể

xảy ra hay không , hoàn toàn hay không hoàn toàn ?

5) Cu + HCN (dd)

Cho biết các số liệu :

Trang 9

Hằng số không bền của phức[ Cu(CN)4] Kkb = 1.10

Câu 6 : Hoàn thành các phương trình phản ứng sau

a) Br2 + NaOH (dd)

b) Cr + H2SO4(dd loãng)

c) CrCl3(dd) + NaCH3COO (dd)

d) Cu2O + H2SO4 (dd loãng)

e) ZnCl2(dd) + NaCN (dd) ( trong hai trường hợp dung dịch NaCN thiếu và dư )

Sinh viên chỉ được sử dụng bảng tuần hoàn không có các tài liệu khác kèm theo

BT00CNH Ngày thi 27/7/2003 Thi lần 3 CBRĐ: Hoàng Đông Nam Câu 1: Nêu các đặc điểm chung của phân nhóm VIIA

Câu 2: Định nghĩa phức chất Đọc tên các hợp chất sau theo danh pháp quốc tế:

H2SO4, K2[Fe(CO)4], K2Ni(CN)4, Co(H2O)6Cl2,

Câu 3: Tính chất hóa học của acid clohydric

Câu 4: Cho biết những phản ứng nào có thể xảy ra khi rót từ từ đến dư dung dịch amoniac

Câu 5: Người ta nhận thấy trong môi trường amoniac, phức hexaammincoban(II) dễ dàng

bị oxy không khí oxy hóa lên phức hexaamminCoban (III) Hãy chứng minh điều đó.Viết phương trình phân tử – ion của phản ứng này