BÀI THUYẾT TRÌNH về HNO3

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH ĐẠI HỌC BÁCH KHOA BÀI THUYẾT TRÌNH VỀ HNO3 Nhóm thực hiện: Nhóm 18 I CẤU TẠO: - Công thức phân tử: HNO3 - Số oxi hóa: +5 - Hóa trị: - Trạng thái lai hóa: sp2 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ; - Là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh không khí ẩm - Có D = 1,52 g/cm3 sôi 860C - Axit nitric tinh khiết bền, điều kiện thường có ánh sáng bị phân huỷ phần giải phóng khí NO2 làm cho dung dịch có màu vàng HNO3 → NO2 + O2 + H2O - Tan vô hạn nước theo tỉ lệ III TÍNH CHÂT HÓA HỌC: Tính axit mạnh Khi nồng độ dung dịch 2M - Làm đổi màu quỳ tím - Tác dụng oxit bazơ, bazơ, muối axit yếu tạo muối nitrat PTHH: CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 → FeNO3)3 + 3H2O Na2S + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2S Tính oxi hóa: - Axit nitric axit có tính oxi hóa mạnh Tùy nồng độ HNO3 bị khử đến sản phẩm khác nitơ + Tác dụng với kim loại: Axit nitric oxi hóa hầu hết kim loại … trừ Pt, Au,Rh,Ta Ir Với kim loại có tính khử mạnh Mg, Al,Zn,…HNO3 loãng khử N2O, N2 NH4NO3 Fe + 6HNO3đ → Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O 4Zn + 10HNO3 (l ) → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Các kim loại Al Fe bị thụ động dung dịch HNO3 đặc, nguội + Tác dụng với phi kim Khi nung nóng HNO3 oxi hóa phi kim C, S, P,… C + 4HNO3đặc → CO2 + 4NO2 +2H2O Tác dụng với hợp chất - Axit nitric oxi hóa ion Fe2+ đến ion Fe3+ thân bị khử tới NO 6FeSO4 + H2SO4 + HNO3 → 3Fe2(SO4)3 +2NO + 4H2O - Hỗn hợp thể tích axit nitric đặc với thể tích đặc axit clohidric gọi nước cường thủy Nước cường thủy có khả oxi hóa mạnh nhiều HNO3 nên hòa tan vàng platin: 3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O - Trong môi trường có khả proton mạnh H2SO4, axit nitric thực phản ứng nitro hóa tạo ion nitroni( NO2+): 4HNO3 + H2SO4 4NO2+ 2HSO4- + H3O+ - Một số hợp chất hữu như: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông …bị phá hủy cháy tiếp xúc với HNO3 đặc - HNO3đặc oxi hóa nhiều hợp chất vô khác IV Ứng dụng: - Thường dùng làm thuốc thử phòng thí nghiệm, axit nitric sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluene (TNT) cyclotrimethylenetrinitramine (RDX), phân bón (như phân đạm nitrat amoni) - Xác định dấu vết kim loại dung dịch - Sử dụng ngành luyện kim tinh lọc - Là chất ôxi hóa nhiên liệu lỏng tên lửa - Là chất thử màu (colorometric test) để phân biệt heroin morphine V Điều chế: - Trong phòng thí nghiệm, axit nitric điều chế cách cho nitrat đồng (II) cho phản ứng khối lượng nitrat kali (KNO3) vơi axit sulfuric (H2SO4) 96% Axit nitric bốc khói đỏ thu chuyển thành axit nitric màu trắng nhiệt độ 120 – 1700C: H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3 - Ðiều chế acid nitric công nghiệp phương pháp oxi hóa khí amôniac ,được tiến hành qua giai đoạn: - Oxi hóa amôniac thành NO - Ðiều chế acid nitric (hấp thụ ) a) Oxi hóa amôniac thành NO: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O b)Ðiều chế acid nitric : 2NO + O2 NO2 Hấp thụ NO2 nước tạo thành acid nitric : 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO ... mạnh nhiều HNO3 nên hòa tan vàng platin: 3Pt + 4HNO3 +12HCl → 3PtCl4 + 4NO + 8H2O - Trong môi trường có khả proton mạnh H2SO4, axit nitric thực phản ứng nitro hóa tạo ion nitroni( NO2+): 4HNO3 +... H3O+ - Một số hợp chất hữu như: vải, giấy, mùn cưa, dầu thông …bị phá hủy cháy tiếp xúc với HNO3 đặc - HNO3 ặc oxi hóa nhiều hợp chất vô khác IV Ứng dụng: - Thường dùng làm thuốc thử phòng thí... bốc khói đỏ thu chuyển thành axit nitric màu trắng nhiệt độ 120 – 1700C: H2SO4 + KNO3 → KHSO4 + HNO3 - Ðiều chế acid nitric công nghiệp phương pháp oxi hóa khí amôniac ,được tiến hành qua giai