Đang tải... (xem toàn văn)
Trước đây khi chúng ta áp dụng hình thức thi tự luận thì cách tư duy trong Hóa Học là viết phương trình phản ứng sau đó đặt ẩn vào phương trình rồi tính toán. Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm hiện này những kiểu tư duy như vậy sẽ gặp rất nhiều hạn chế nếu không muốn nói là rất nguy hiểm. Nhiều thầy cô không trải qua những kì thi trắc nghiệm nên có lẽ sẽ không hiểu hết được sức ép về thời gian kinh khủng như thế nào. Điều nguy hiểm là khi bị ép về thời gian hầu hết các bạn sẽ mất bình tĩnh dẫn tới sự tỉnh táo và khôn ngoan giảm đi rất nhiều.
PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật A ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2+ 3+ Fe(OH)2 t0 FeO axit Kiem Fe→ → → Fe Fe2O3 Fe(OH)3 Cl − ,NO− ,SO2− Ví dụ : Thường dùng BTNT.Fe (2) NO3− NO2 NO Chat khu HNO3 → N 2O N NH4NO3 Thường dùng BTNT.N (3) SO24− SO Chatkhu H2SO4 → S H S Thường dùng BTNT.S H2O BTNT.H → H2SO4 H2 H O BTNT.H → HCl H2 (4) BTNT.O CxHyOzN t (5) → Thường dùng BTNT.H BTNT.C CaCO3 → CO2 → Ca(HCO3)2 BTNT.H → H2O BTNT.N → N2 CO2 BTNT.O → H2O SO24− BaSO4 FeS;S;CuS,FeS2 → Fe( OH ) → Fe2O3 Cu( OH ) CuO (6) Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS2 0,09 mol Cu2FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X hỗn hợp khí Y gồm NO NO2 Thêm BaCl2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung khơng khí tới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong Ta có : n = 0,33 (mol) nCuFeS2 = 0,15 (mol) BTNT Cu → nFe = 0,24 (mol) n = 0,48 (mol) nCu2FeS2 = 0,09 (mol) S nBaSO4 = 0,48 (mol) → m = 0,48.233 = 111,84 (gam) nBaSO4 = 0,48(mol) BTNT → BTKL → x = 157,44(gam) x nFe2O3 = 0,12(mol) n = 0,33(mol) CuO →Chọn A Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O2 (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 Ta có : n X = n RCOONa = 5, − 3,88 = 0,06(mol) → n OTrong X = 0,12(mol) 22 C : a(mol) BTKL → Trong X H : 2a(mol) →14a + 0,12.16 = 3,88(gam) O : 0,12(mol) n CO = 0,14 BTNT = 0,14(mol) → n H2O = 0,14 →a BTNT.O ung → n OPhan = 0,14.3 − 0,12 = 0,15(mol) → V = 0,15.22, = 3,36(lít) →Chọn A Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO3 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 Ta có : n = 0,1(mol) → ne = 0,2(mol) 14,6 Zn nZnO = 0,1(mol) nY = 0,015(mol) → nNH4NO3 = a(mol) ax nM = 0,15 < 0,2 e Có NH4NO3 Y N2 → Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian khơng cần quan tâm HNO thừa thiếu nKNO3 = 0,74 − 0,14.2 = 0,46(mol) BTNT.K 0,74 mol KOH + X → nK 2ZnO2 = 0,2 − 0,06 = 0,14(mol) Y NH3 BTNT.N nHNO3 = 0,5 → nTrong = 0,5− 0,46 = 0,04(mol) N nNH4NO3 = 0,01 nN2O = 0,015 → ( ) → % Zn( NO3 ) + NH4NO3 = 0,2.189 + 0,01.80 = 14,62% 250 + 14,6 − 0,015.44 → Chọn B Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2, CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H2SO4 đặc sinh 0,325 mol khí SO2 dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO3 đặc, dư sinh khí NO2 lại dung dịch E (khơng chứa NH 4+) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m : A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1).Các bạn khó suy nên áp dụng bảo tồn ngun tố (2).Đề số liệu Fe gây nhiễu (3).Về mặt kiến thức HNO3 đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào H2O O H2SO4 chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO24− Ta có: , SO2 H2O BTNT.Hidro → n H2 O = 0, 33(mol) BTNT.O → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33 = 0,34(mol) muố i → nSO = 2− 0,34 = 0,085(mol) BTNT.S → Z: nFeSO = 0,085(mol) (mol) BTNT.Fe → nFe( NO3) = 0,085(mol) → m = 0,085.242 = 20,57(gam) Chú ý :Vì HNO3 đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO3)3 → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe,Fe( NO3 ) ,Fe( NO3 ) bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO3 thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO3 có khí NO → 55,2 gam NO2 Ta có : nNO2 = 55,2 BTNT.N = 1,2(mol) → nNO2 46 BTKL X Trong X = nTrong = 1,2(mol) → mFe = 158,4 − 1,2.62 = 84(gam) NO− Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe2O3: BTNT.Fe → nFe = 84 = 1,5(mol) → nFe2O3 = 0,75(mol) → m = 0,75.160 = 120(gam) 56 →Chọn B HO − [ CH2 ] − OH Câu 6: Một hỗn hợp X gồm ; CH3OH; CH2=CH– CH2OH; C2H5OH; C3H5(OH)3 Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H2 (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hồn tồn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO 27 gam H2O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H2 Khối lượng X gồm ? – Tất nhiên mX = ∑ m( C,H,O) Ta có : BTNT.H Trong X nH2 = 0,25(mol) → nOH = 0,5(mol) BTNT.O → nOTrong X = 0,5(mol) nH2O = 1,5(mol) BTNT.H X → nTrong = 1,5.2 = 3(mol) H BTKL + BTNT.C → 25,4 = 12a + 3.1+ 0,5.16→ a = 1,2(mol) →Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 dư thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 nCO2 = nH+ = 0,7(mol) H+ + HCO3− → CO2 + H2O Để ý thấy : Do ta có H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X + BTNT.H BTNT.O X → nH+ = nCTrong → nOTrong X = 0,7.2 = 1,4(mol) OOH = 0,7(mol) CO2 H2O BTNT.O X → nTrong + nOTrongO2 = nTrong + nTrong O O O → y = 0,6(mol) ThaySơ →1,4 + 0,4.2 = 0,8.2 + y →Chọn C Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N2 20% O2 thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO2 thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Để ý thấy tỷ lệ số mắt xich tỷ lệ số mol mắt xích Ta có : n C4 H6 = a(mol) n C3H3 N = b(mol) BTNT cacbon → n CO2 = 4a + 3b(mol) BTNT hidro → n H 2O = 3a + 1,5b(mol) BTNT → BTNT oxi → n Opu2 = 4a + 3b + BTNT Nito → n N2 = → 0,1441 = 3a + 1,5b = 5,5a + 3,75b(mol) b + 4n Opu2 = 22a + 15,5b(mol) 4a + 3b a → = n CO2 + n H2 O + n N2 b →Chọn B Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH,CxHyCOOH,và (COOH)2 thu 14,4 gam H2O m gam CO2 Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO3 dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO2 Tính m: A 48,4 gam B 33 gamC 44g D 52,8 g nCO2 = nH+ = 0,5(mol) H+ + HCO3− → CO2 + H2O Để ý thấy : Do ta có H sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X + BTNT.H BTNT.O X → nH+ = nCTrong → nOTrong X = 0,5.2 = 1(mol) OOH = 0,5(mol) BTKL → 29,6 = ∑ m( C,H,O) m C = 29,6 − 14, 11, BTNT.C − 2.16 = 12(gam) → m CO2 = 44(gam) 18 22, → →Chọn C Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H2 mol N2.Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam)D 32 (gam) Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH Điều khơng cần thiết cuối H biến thành H2O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H2O Ta có : → ∆m↓ = mO = 1.16 = 16 BTNT.H2 nH2 = 1(mol) → nH2O = 1(mol) (gam) →Chọn B Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N2; N2O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 n Mg = 1(mol) Ta có : BTNT.Mg → nMg(NO3 )2 = 1(mol) BTE → ne = 2(mol) nN2 = 0,1 BTE → nNH4NO3 − 0,1.10 − 0,1.8 = = 0,025 nN2O = 0,1 (mol) BTNT.N → nHNO3 = ∑ N(Mg(NO3)2; NH4NO3; N2O; N ) → nHNO3 = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45(mol) →Chọn D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO3,FeS,FeS2 có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hồn tồn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 Ta có : n nFeCO = 0,1(mol) = 0,15(mol) Fe2O3 BTNT X nFeS = 0,1(mol) → nSO = 0,3(mol) n = 0,1(mol) FeS2 nCO2 = 0,1(mol) → nOphản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3− 0,1.3 = 0,95(mol) nO = a(mol) BTNT.O Y : → 5a = 0,95→ a = 0,19(mol) → nY = 2a = 0,38(mol) nO3 = a(mol) →Chọn A Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O2 O3 có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH4 C2H2 tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 nCH = 1(mol) nCO = 3(mol) Chá y BTNT.O Ta có :Y → → nOphản ứng = 9(mol) n = (mol) n = 3(mol) C2H2 H2O nO = a(mol) BTNT.O → X → 5a = → a = 1,8(mol) nO3 = a(mol) → VX = 1,8.2.22,4 = 80,64(lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 , Fe3O4 ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl2 m gam muối FeCl3.Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195 Ta có: → nFeCl2 = 0,4 (mol) BTNT.Fe nFe = a(mol) → 108,8 nFeCl3 = a − 0,4 (mol) BTNT.O → nH2O = b → nCl − = 2b (mol) nO = b(mol) BTNT.Clo → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b BTKL → 56a + 16b = 108,8 a = 1,4(mol) → → mFeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) b = 1,9(mol) →Chọn B Câu 15 : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy có mol axit phản ứng lại 0,256a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hồn tồn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 42 gam chất rắn Tính phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A? A 50% B 25,6% C 32% D 44,8% Với mol HCl cuối H đâu? Cl đâu? Ta có : BTNT n HCl = 1(mol) → n H 2O = 0,5(mol) → n OTrong A = 0, 5(mol) BTKL → a = 42 + 0,5.16 = 50(gam) Chất khơng tan gì?42 gam gì? Dung dịch sau phản ứng với HCl gồm ? → m du Cu = 0, 256a = 12,8 (gam) n Fe2+ : x BTNT → 42 − 12,8 = 29, gam 2x + 2y = → n Cu 2+ : y → 56x + 64y = 29, n Cl− = mol x = 0,35 0,15.64 + 12,8 → → %Cu = = 44,8% 50 y = 0,15 BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ →Chọn D Câu 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS2 , mol S cần vừa đủ V lít khí O (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hồn tồn với O (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam)D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO3.Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam)D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO2) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO 3, b mol FeS2 c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe2O3 hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b+c B a = 2b+c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt q trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59.C 1338,68 D 1311,90