ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 môn hoá 9

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ 17 A/ Trắc nghiệm C©u 1: ChÊt nµo sau ®©y kh«ng thĨ ®iỊu chÕ b»ng ph¶n øng ho¸ hỵp? A P2O5 B BaSO C Na2SO4 D Al(OH)3 C©u 2: Oxit t¸c dơng víi H2O t¹o thµnh dung dÞch baz¬: A Fe3O4 B BaO C MgO D Al2O3 C©u 3: ChÊt t¸c dơng víi dung dÞch HCl lµ: A P2O5 B CO2 C Fe 3O4 D SO3 C©u 4: ChÊt sau ®©y lµ axit: A CuO B H3PO4 C Na2CO3 D Ba(OH)2 C©u 5: ChÊt khÝ nµo sau ®©y lµm ®ơc níc v«i ? A Hidr« B ¤xi C Clo D C¸c bon ®i «xit C©u 6: §¬n chÊt t¸c dơng H2SO4 lo·ng sinh chÊt khÝ H2: A S¾t B §ång C B¹c D Lu hnh C©u 7: Cho mét lỵng bét s¾t d vµo 50 ml dd HCl Ph¶n øng xong thu: 3,36 lÝt khÝ (§KTC) Nång ®é CM cđa dung dÞch axit HCl lµ: A 5,8M B 6M C 7M D 5,9M C©u 8: Cã lä ®ùng dung dÞch: HCl, H 2SO4, K2SO4 Cã thĨ nhËn biÕt dung dÞch mçi lä b»ng chÊt thư nµo díi ®©y ? A Dung dÞch Cu SO4 C Dung dÞch AgNO3 B Dung dÞch Ba(NO3)2 vµ q tÝm D Phenoltalein C©u 9:Cã lä mÊt nh·n, mçi lä ®ùng mét nh÷ng chÊt r¾n sau: Na 2O, BaCl2, Na2CO3 Chän thc thư nµo sau ®©y ®Ĩ nhËn biÕt c¶ chÊt trªn ? A Dung dÞch AgNO3 C Dung dÞch H2SO4 vµ níc B Dung dÞch HCl D Dung dÞch HNO3 C©u 10: Trung hoµ 20ml dung dÞch H2SO4 1M b»ng dung dÞch NaOH 20% Khèi lỵng dung dÞch NaOH cÇn dïng lµ: A 9,15 gam B gam C 8,25 gam D gam Câu 11: Cặp chất sau tạo chất khí làm đục nước vơi A H2SO4 + Zn B Na2CO3 + HCl K2SO4+ HCl D Cu + HCl Câu 12: Có dung dịch hỗn hợp A gồm 0,025 mol HCl 0,02 mol H2SO4 Cần ml dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa vừa đủ dung dịch A? A 525 ml B 625 ml C 425 ml D.325 ml B/ Tự luận : Câu 1: Viết PT cho dãy chuyển hóa sau : K  K2O  KOH  KHSO3 K2SO3 K2SO4  KCl SO Câu 2: Chỉ dùng thêm kim loại , nhận biết dung dịch sau : H2SO4 , HCl Ba(OH)2 Câu 3: Cho dung dịch chứa gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa gam HCl a) Tính % khối lượng chất có dung dịch sau phản ứng b) Cho 2,8 gam sắt tác dụng với tồn dung dịch axit trên, phản ứng kết thúc thu dung dịch A khí B - Tính VB(đktc) - Tính C% A biết khối lượng dung dịch HCl 100 gam Câu 4: Cho 8,4 gam sắt tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch axit sunfuric 19,6 % a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 5: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 5,6 gam bột kim loại A 34,8 gam bột AxOy vào dung dịch HCl cần dùng 1,4 lít dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu dung dịch B giải phóng 2,24 lít khí hidro đktc a) Viết PTHH Xác định A AxOy b) Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc lấy kết tủa , rửa nung nhiệt độ cao chân khơng đến khối lượng khơng đổi, thu m gam chất rắn Tính m KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Oxit lưỡng tính là: A Những oxit tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước B Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước C Những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước D Những oxit tác dụng với muối Câu2: Chất tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ là: A CO2, B Na2O C SO2.D P2O5 Câu 3: Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng là: A Fe, Cu, Mg B Zn, Fe, Cu C Zn, Fe, Al D Fe, Zn, Ag Câu 4: Nhóm chất tác dụng với nước với dung dịch HCl là: A Na2O, SO3 , CO2 B K2O, P2O5, CaO C BaO, SO3, P2O5 D CaO, BaO, Na2O Câu 5: Dãy oxit tác dụng với dung dịch HCl tạo thành muối nước là: A CO2, SO2, CuO B SO2, Na2O, CaO C CuO, Na2O, CaO D CaO, SO2, CuO .Câu 6: Để phân biệt dung dịch HCl H2SO4 lỗng Ta dùng kim loại: A Ba B Mg C Cu D Zn Câu 7: Sắt (III) oxit (Fe2O3) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Axit, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Bazơ, sản phẩm muối nước Câu 8: Dãy chất sau gồm oxit: A MgO, CaO, CuO, FeO B MgO, Ba(OH)2, CaSO4, HCl C SO2, CO2, NaOH, CaSO4 D CaO, Ba(OH)2, MgSO4, BaO Câu 9: 0,05 mol FeO tác dụng vừa đủ với: A 0,02mol HCl B 0,01mol HCl C 0,05mol HCl D 0,1mol HCl Câu 10: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl với dung dịch H2SO4 lỗng là: A CuO, BaCl2, ZnO B CuO, Zn, ZnO C CuO, BaCl2, Zn D BaCl2, Zn, ZnO Câu 11 Oxit có phần trăm khối lượng ngun tố kim loại gấp 2,5 lần phần trăm khối lượng ngun tố oxi là: A MgO B Fe2O3 C CaO D Na2O Câu 12: Cho 0,2 mol Canxi oxit tác dụng với 500ml dung dịch HCl 1M Khối lượng muối thu là: A 2,22 g B.22,2 g C 23,2 g D 22,3 g II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu Viết PTHH thực dãy biến hóa hóa học sau: S → SO2→ SO3→ H2SO4 → K2SO4→ KNO3 Câu Hãy nhận biết dung dịch sau: HCl, H2SO4,NaCl, Ba(OH)2 phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) Câu : Cho 16,2 gam kẽm oxit tác dụng đủ với lượng dung dịch HCl 7,3% a Viết PTHH phản ứng b Tính khối lượng muối thu c Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 4: Cho 11,76 gam kim loại M tác dụng đủ với dung dịch HCl 7,3 % thu dung dịch A 4,704 lít khí hidro (đktc) a) PT b)Xác định kim loại M c)Tính nồng độ % chất có dung dịch A Câu 5* : Nung 2,22g hỗn hợp A gồm Fe2O3, MgO, Al2O3 dòng khí CO dư đến phản ứng xảy hồn tồn, thấy chất rắn lại có khối lượng 1,98 gam (chất rắn B) Hồ tan hồn tồn 1,98 gam chất rắn B cần 100 ml dung dịch HCl 1M a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất rắn hỗn hợp A KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Cặp chất sau khơng tồn Câu Cho 10 gam CaCO3 CaSO4 tác dụng dung dịch? với dung dịch HCl dư tạo thành 0,56 lit khí a NaCl KNO3 b Na2SO4 HCl (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng c AgNO3 BaCl2 d BaCl2 muối hỗn hợp ban đầu là: HNO3 a 75% 25% b 25% 75% c Câu Dung dịch Ca(OH)2 phản ứng với 27,7% 76,3% d 53,3% 46,7% tất chất dãy sau đây? Câu Dung dịch có độ bazơ lớn a HNO3, CuCl2 b CO2 , KNO3 dung dịch có giá trị pH sau: c NaCl, SO3 d CaCO3, ZnCl2 a pH = 10 b pH = 12 Câu Trộn 0,1mol AgNO3 với 0,1 mol HCl c pH = d pH = dung dịch tạo làm q tím đổi thành: Câu Chọn dãy chất gồm tất bazơ khơng a màu xanh b màu đỏ tan nước c khơng màu d màu a.Zn(OH)2, Fe(OH)2, Cu(OH)2 trắng b Fe(OH)2, Cu(OH)2, NaOH Câu Cho 15,5 gam Na2O tác dụng với nước, c.Mg(OH)2, Ca(OH)2, KOH thu 0,5 lit dung dịch bazơ Nồng độ mol d Fe(OH)2, Ba(OH)2, Cu(OH)2 dung dịch bazơ thu là: Câu 10 Chỉ dùng khí CO2 phân biệt a 4M b 2M c 1M d 3M hai dung dịch sau đây? Câu Chất sau bị phân hủy đun a NaOH KO b Ca(OH)2 nóng nhiệt độ cao? NaOH a NaOH b Ba(OH)2 c KOH K2CO3 d Ca(OH)2 c Fe(OH)3 d KOH Ba(OH)2 Câu Cặp chất sau tác dụng với Câu 11 Chất sau khơng tan tạo thành muối kết tủa? nước tan dung dịch HCl? a Na2O dd H2SO4 b NaOH dd a NaCl b CuSO4 c CaSO3 d KNO3 BaCl2 Câu 12 Chất tác dụng với dung dịch c NaOH dd H2SO4 d CuSO4 dd K2SO4 là: BaCl2 a.Cu(OH)2 b.Ba(OH)2 c.Al(OH)3 d NaOH II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu Viết PTHH cho chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) H2SO4  → SO2  → Na2SO3  → Na2SO4  → NaCl ] SO2 Câu Có lọ dung dịch khơng nhãn, lọ đựng dung dịch sau: NaCl, H2SO4, NaNO3., KOH Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dung dịch Viết PTHH (nếu có) Câu 3.Trung hòa 400 ml dung dịch H2SO4 2M dung dịch NaOH 20%.(D=1,2 g/ml) a) Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng b) Tính nồng độ mol chất có dung dịch sau phản ứng c) Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch Ca(OH)2 phải dùng ml dung dịch Ca(OH)2 7,4% (D = 1,05g/ml) để trung hòa dung dịch axit cho Câu 4: Cho 15,6 gam hỗn hợp A gồm Al Al2O3 tác dụng đủ với dung dịch HCl 7,3 % , phản ứng kết thúc thu 6,72 lít khí H2 (đktc) a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp A c) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng Câu 5* : Hòa tan 10,2 gam oxit kim loại hóa trị III cần 331, gam dung dịch axit sunfurric vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định cơng thức phân tử oxit KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy chất tác dụng với nuớc nhiệt độ Câu 7: Oxit ngun tố có hóa trị II chứa thuờng 20% O khối lượng.Ngun tố là: A CO , SO2, P2O5 , Na2O Mg B Fe C Cu D Ca B K2O, Fe2O3, N2O5, SO3 Câu 8: Hòa tan 50g muối ăn vào 200g nước thu C Na, CaO , NO, CO2 dd có nồng độ % là: D BaO , K , SO3, P2O5 A.20% B 20,33% C 30% D Câu 2: Truờng hợp sau có pH < A.0,1 mol HCl + 0,2 mol NaOH 52,7% B.9,8 g H2SO4 + g NaOH Câu 9: 40ml dd H2SO4 8M pha lỗng đến C.0,25 mol Ca(OH)2 + 0,5 mol HCl 160ml Nồng độ mol dd H2SO4 sau pha D.5,6 g KOH + 0,05 mol H2SO4 lỗng bao nhiêu: Câu : Điều chế SO2 cơng nghiệp A 2M B 1M C 0,1M D.0,2M dùng : Câu 10: cho 16g hỗn hợp X gồm Mg MgO A Muối sunftit axit vào dd HCl dư thu đc 2,24 l H2 cạn dd thu B Lưu huỳnh khơng khí g muối C Quặng pirit khơng khí A 41,8g B 51,3g C 34,2g D 48,1g D Đáp án khác Câu 11: Chất kết tủa khơng tạo thành từ Câu 4: H2SO4 tác dụng đựoc với dãy chất cặp chất sau đây: A Fe , CuO, Fe(OH)3 ,NaCl A NaCl Ca(OH)2 B Ag ,Fe2O3,NaOH, BaCl2 B KOH CuCl2 C Ca(OH)2, NaCl, MgO, Al C Ba(OH)2 Na2CO3 D Zn, CuO , KOH, BaCl2 D.Pb(NO3)2 K2SO4 Câu 5:Cặp chất khơng tồn dd Câu 12: Sau đốt phơt đỏ bình A K2SO3 H2SO4 B K2SO4 HCl C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO3 có nước Lắc bình lúc, bình NaCl có dung dịch Dung dịch bình làm Câu 6: Hòa tan hồn tồn 14g CuO, MgO vào q tím chuyển màu thành : 500ml dd HCl 1M dd A khối lượng muối A/ Đỏ B/ Xanh dd A là: C/ Mất màu D/ Tím A.27,75g B 13,5g C 15,3g D 25,77g II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu 1: Viết phương trình cho dãy chuyển hóa sau FeS2  SO2  SO3 H2SO4  Na2SO4 NaCl SO2 Câu 2: Nhận biết pp hóa học ( Mỗi lọ đựng chất) Dung dịch NaCl , dung dịch KOH , dung dịch H2SO4 dung dịch NaNO3 Câu 3: Cho 9,6 gam Fe2O3 tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch HCl 10,95% a) Tính khối lượng muối thu b) Tính khối lượng dung dịch HCl dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 4: 21,6 gam hỗn hợp A gồm sắt đồng II oxit tác dụng đủ với dung dịch HCl 7,3 % , sau phản ứng kết thúc thu đựoc 2240 ml khí đktc a)Tính khối lượng chất có hỗn hợp A b)Tính khối lượng dung dịch HCl 7,3% cần dùng Câu 5*: Hồ tan hỗn hợp A ( bột sắt bột đồng ) vào dd H2SO4 20% thu 2,24 lit khí ( đktc) chất rắn khơng tan Hòa tan chất rắn khơng tan vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng có 4,48 lít khí a)Viết phương trình hóa học xảy b)Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp A c)Tính thể tích dd H2SO4 20% dùng ( D=1,14g/ml) KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy oxit tác dụng với nước tạo thành Câu 7: CaO làm khơ khí ẩm ? dung dịch axit ? A H2 , CO2 C CO2 , SO2 A CaO , Na2O , Fe2O3, P2O5 B SO2 , O2 D H2 ,O2 B SO2 , CO2 , N2O5, P2O5 Câu 8: Cho chất sau : SO2 , NaOH , H2O , C SO3 , CuO , P2O5 , K2O HCl Số cặp chất phản ứng với :+ D SO2 , SO3 , P2O5 , CO A C.3 B.4 D.5 Câu 2: Oxit tan nước tạo dung dịch bazơ ? Câu 9: Có ba ống nghiêm đựng Cu, A N2O5 C Na2O B Fe2O3 D.NO CuO, Cu(OH)2 Thêm vào ống 2ml dung Câu : Để nhận biết chất bị nhãn gồm dịch axít sunfuríc loãng lắc nhẹ Câu sau diễn tả ? dung dịch NaCl , Na2SO4 , HCl, người ta dùng A.Chỉ có CuO Cu(OH)2 có phản ứng chất thử : C.Chỉ Cu CuO có phản ứng A Quỳ tím dung dịch BaCl2 B Chỉ có CuO phản ứng C Dung dịch BaCl2 dung dịch KOH D Cả Cu, CuO, Cu(OH)2 có phản ứng B Quỳ tím dung dịch H2SO4 Câu 10: Đơn chất khơng tác dụng với dung D Dung dịch AgNO3 dịch H2SO4 lỗng : Câu 4: Cặp chất phản ứng tạo thành sản phẩm A Zn B.Cu C.Fe D Mg khí là: Câu 11: 1,4 gam sắt tác dụng vừa đủ với dung A H2SO4 BaCl2 C.H2SO4 K2SO3 dịch 7,3 % HCl Khối lượng dung dịch HCl B.Na2SO4 NaCl D Na2SO3 KOH dùng : Câu 5: Dãy chất tác dụng với dung dịch A.25 (g) C.50(g) HCl : B.100(g) D.200 (g) A Fe , KOH, BaO, Ag C.Fe, NaOH , Câu 12: Hòa tan hết 22,4 gam hỗn hợp A (gồm Fe2O3,CuO Fe Fe2O3 ) dung dịch HCl dư , sau phản B Zn, Cu(OH)2, SO3, CaO D Cu , Al2O3,Mg , ứng có 3,36 lít khí khơng màu MgO (đktc).Phần trăm khối lượng Fe Câu 6: Lưu huỳnh đioxit (SO2) tác dụng hỗn hợp A : với dãy chất sau đây? A.25 (%) C.50 (%) B 37,5 (%) D 15 A.H2O,NaOH,CaO C.H2O , H2SO4,CO2 (%) B HCl,H2SO4,K2O D Ba(OH)2,H2SO4, H2O II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu 1: Viết phương trình cho dãy chuyển hóa sau FeS2  Fe2O3 Fe2(SO4)3FeCl3 Fe(OH)3  Fe2O3 Fe Câu 2: Nhận biết pp hóa học ( Mỗi lọ đựng chất) Dung dịch HCl , H2SO4 , KOH , Na2SO4 Câu 3: Cho 16,8 gam sắt tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch axit sunfuric 9,8 % a) Tính khối lượng muối thu b) Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric dùng c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 4: Cho 28,2 gam K2O tác dụng với nước tạo thành 300g dung dịch bazơ a) Tính nồng độ phần trăm dung dịch bazo thu đựoc b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% ,có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hồ 100 g dung dịch bazơ nói c) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng trung hồ Câu *:Hòa tan hết 16,2 gam kim loại X dung dịch HNO3 0,5M ,Phản ứng xong thu 5,6 lít hỗn hợp NO N2 đktc nặng 7,2 gam a) Viết PT b) Tìm kim loại X KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Dãy oxit tác dụng với nước nhiệt độ thường A CaO , Na2O , CO, P2O5 B SO2 , CO2 , CaO, P2O5 C SO3 , Na2O , P2O5 , SiO2 D SO2 , SO3 , P2O5 , CO Câu 2: Oxit tan nước tạo dung dịch Axit ? A P2O5 C Na2O B Fe2O3 D.NO Câu :: Để nhận biết chất bị nhãn gồm dung dịch NaCl , NaNO3 , HCl, người ta dùng chất thử A Quỳ tím dung dịch BaCl2 C Dung dịch BaCl2 dung dịch KOH B Quỳ tím dung dịch H2SO4 D Quỳ tím dung dịch AgNO3 Câu 4: Cặp chất khơng tồn dung dịch A H2SO4 BaCl2 C.H2SO4 K2SO4 B.Na2SO4 NaCl D Na2SO3 KOH Câu 5: Dãy chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng A Zn , NaOH, BaO, Cu B Zn, Cu(OH)2, SO3, CaO C.Mg, KOH , Fe2O3,CuO D Ag , Al2O3,Mg , CuO Câu 6: Lưu huỳnh đioxit (SO2) tác dụng với dãy chất sau đây? A.H2O,KOH,Na2O B HCl,Fe2O3,K2O C.H2O , Ca(OH)2,CO D Ba(OH)2,CuO, H2O Câu 7: CaO làm khơ khí ẩm ? A H2 , CO2 C CO2 , SO2 B SO2 , O2 D H2 ,O2 Câu 8: Cho chất sau : SO2 , KOH , H2O , K2O Số cặp chất phản ứng với : A C.3 B.4 D.5 Câu 9: Trong sơ đồ pứ sau : HCl NaOH t A→ B → C→ o CuO A : Cu B Cu(OH)2 C CuSO4 D.CuO Câu 10: Cặp chất khơng thể tồn đồng thời dd là: NaOH, MgSO4 B.KCl, Na2SO4.\ C CuCl2, NaNO3 D ZnSO4, H2SO4 Câu 11: Các oxit axit là: CO2, SiO2 B SO2, CO C P2O5, Na2O D CuO, Fe2O3 Câu 12: Hòa tan 6,2 g Na2O vào nước thu đc lít dd A Nồng độ mol/l dd A là: 0,05M B 0,01M C 0,1M D 1M II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu Viết PTHH thực dãy biến hóa hóa học sau: S → SO2 → SO3→ H2SO4 → Na2SO4 → NaNO3 Câu Hãy nhận biết dung dịch sau: H2SO4, BaCl2, NaNO3, Ca(OH)2 phương pháp hóa học Viết PTHH phản ứng xảy (nếu có) Câu : Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch HCl 14,6 % a Viết PTHH phản ứng b Tính khối lượng muối thu c Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng kết thúc Câu 4: Cho 12,4 gam Na2O tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazo có nồng độ 1M a) Víêt PTHH tính thể tích dung dịch bazơ thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% ,có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hồ 200 ml dung dịch bazơ nói c) Tính CM chất có dd sau trung hồ Câu 5: Cho 4,29 gam kim loại M hòa tan hết 100 gam nước 1,232 lít khí hidro đktc a)PT b)Xác định kim loại M c) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I/PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Dãy gồm chất oxit axit Câu Khí CO có lẫn CO2, SO2 làm a CO2, SO3, Na2O, NO2 khí CO dung dịch: b CO2 , SO2, CuO, P2O5 a BaCl2 b NaOH c.HCl d H2SO4 c Na2O, FeO, CaO, CuO Câu Hòa tan 3,1 gam Na2O vào nước để d SO2, P2O5, CO2, N2O5 lit dung dịch Nồng độ mol dung dịch thu Câu Cho a gam CuO tác dụng với dung dịch là: H2SO4 lỗng thu 200 gam dung dịch a 0,5M b 0,25M c.0,05M d 0,75M CuSO4 nồng độ 16% Giá trị a là: Câu SO2 sản phẩm khí sinh a 12 gam b.14gam cho: c 16 gam d 15 gam a Na2SO3 + NaCl b K2SO4 + HCl Câu Dãy gồm tồn oxit tác dụng với c K2SO3 + H2SO4 d Na2SO4 + CuCl2 nước tạo thành dung dịch bazơ là: Câu Axit sunfuric sản xuất theo qui a CaO, K2O, Na2O b CaO, Fe2O3, K2O trình sau: c CaO, SO3, CO d K2O, SO3, P2O5 S + X → Y;Y + X → Z;Z + H2O → H2SO4 Câu Oxit sau khơng tác dụng với X, Y, Z là: axit, bazơ, nước a SO3, H2, O2 a CaO b Fe2O3 c CO d SO2 b SO2, SO3, O2 c H2, O2, SO2 d O2, SO2, SO3 Câu Hãy ghép chữ số cột A với chữ cột B vào cột trả lời cho phù hợp Cột A Cột B Trả lời Cho Zn tác dụng với dung dịch HCl a Tạo chất kết tủa trắng Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch b Có bọt khí khơng màu H2SO4 Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với Cu(OH)2 c Dung dịch thu có màu vàng nâu Cho dung dịch HCl tác dụng với Fe2O3 d Dung dịch thu có màu xanh lam II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu1:Có3 lọ khơng nhãn ,mỗi lọ đựng dung dịch sau: Na2CO3, Na2SO4 ,NaCl Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất Viết PTHH Câu :Viết PTHH cho chuyển đổi sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → H2SO3 → K2SO3 → SO2 (5) (8 ) ( 6) (7) SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4 Câu 3: Cho 28,2 gam K2O tác dụng với nước tạo thành 300 ml dung dịch a)Víêt PTHH tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% ,có khối lượng riêng 1,14g/ml cần dùng để trung hồ dung dịch bazơ nói Câu 4: 9,2 gam kim loại A phản ứng với khí clo dư thu 23,4 gam muối Xác định A Câu 5*: :Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Fe, Zn, Al tác dụng với dung dịch HCl lấy dư Thu 10,08 lít khí hidro đktc Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng đủ với 6,16 lít Cl2 đktc Tính khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X 1……… 2……… 3……… 4……… KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I/PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Đồng (II) oxit (CuO) tác dụng với: A Nước, sản phẩm axit B Bazơ, sản phẩm muối nước C Nước, sản phẩm bazơ D Axit, sản phẩm muối nước Câu 2: Oxit axit là: A Những oxit tác dụng với dd axit tạo thành muối nước B Những oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nước C Những oxit khơng tác dụng với dd bazơ dd axit D Những oxit tác dụng với muối Câu 3: Kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric sinh ra: A Dd có màu xanh lam chất khí màu nâu B Dd khơng màu chất khí có mùi hắc C Dd có màu vàng nâu chất khí khơng màu D Dd khơng màu chất khí cháy k khí Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch HCl tạo chất khí có mùi hắc, nặng khơng khí làm đục nước vơi trong: A Zn B Na2SO3 C FeS D Na2CO3 Câu 5: Nhóm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng sinh chất kết tủa màu trắng: A ZnO, BaCl2 B CuO, BaCl2 C BaCl2, Ba(NO3)2 D Ba(OH)2, ZnO Câu 6: Dãy oxit tác dụng với dung dịch NaOH: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C CO2, SO2, P2O5, SO3 D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 7: Dãy oxit vừa tác dụng nước, vừa tác dụng với dung dịch kiềm là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C SO2, MgO, CuO, Ag2O D CO2, SO2, P2O5, SO3 Câu 8: Dãy oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch axit là: A.CuO, Fe2O3, SO2, CO2 B CaO, CuO, CO, N2O5 C CaO, Na2O, K2O, BaO D SO2, MgO, CuO, Ag2O Câu 9: Kim loại X tác dụng với HCl sinh khí hiđro Dẫn khí hiđro qua oxit kim loại Y đun nóng thu kim loại Y Hai kim loại X Y là: A Cu, Ca B Zn, Cu C Pb, Ca D Pb, Cu Câu 10 :Hòa tan 12,6 gam natri sunfit vào dung dịch axit clohidric dư Thể tích khí SO2 thu đktc là: A 2,24 lít B 3,36 lit C 1,12 lít D 4,48 lít Câu 11: Cho 10,5 gam hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, người ta thu 2,24 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu là: A 61,9% 38,1% B 63% 37% C 61,5% 38,5% D 65% 35% Câu 12: Một oxit photpho có thành phần phần trăm P 43,66% Biết phân tử khối oxit 142đvC Cơng thức hố học oxit là: A P2O3 B P2O5 C PO2 D P2O4 II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu 1:Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: FeS2 → SO2 K2SO3 → K2SO4 → KNO3 ] BaSO3 → SO2 Câu 2: Có ba lọ đựng ba dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 Trình bày cách nhận biết dung dịch lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học phản ứng xảy (nếu có) Câu 3:Cho 6,4 gam hỗn hợp gồm magie magie oxit tác dụng vừa đủ với 150 gam dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) a.Viết PTHH b Tính khối lượng chất hỗn hợp c Tính nồng độ % dd HCl dùng Câu 4*:Để hồ tan 4gam FexOy cần 51,14 ml dd HCl 10% (d= 1,05 g/ml ) Xác định cơng thức phân tử oxit sắt Câu 5*:Hòa tan 34,2 gam hỗn hợp oxit Fe2O3 Al2O3 vào 1lít dung dịch HCl 2M Sau phản ứng HCl dư 25% so với lượng ban đầu Dung dịch A tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 1M cho kết tủa tạo thành vừa đạt khối lượng bé a) Viết phương trình phản ứng xảy b)Tính khối lựong oxit hỗn hợp ban đầu c)Tính thể tích dung dịch NaOH dùng KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I/PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Đơn chất khơng tác dụng với dung dịch Câu 7: Hòa tan 50 gam muối ăn vào 200 gam H2SO4 lỗng : nước thu dd có nồng độ % là: a) Zn b) Fe c) Cu d) Mg a) 20% b) 20,33% c) 30% d) 52,7% Câu 2: Dãy chất gồm oxit bazo Câu 8: Khối lượng NaOH có 200 ml a) CO2,N2O5,SO3,BaO dd NaOH 2M : b) CO,CuO,K2O,SO2 a) 16 g b) 23 g c) 12 g d) 1,6 g c) P2O5,SO2,Al2O3,SiO2 Câu 9: Hòa tan hồn tồn 14 gam CuO , MgO d) Na2O,CaO,MgO,Fe2O3 vào 500 ml dd HCl 1M dd A , khối lượng Câu 3: Dãy oxit axit : muối dd A là: a) P2O5,N2O5,SO3,CO2 a) 27,75 g b) 13,5 g c) 15,3 g d) 25,77 b) SO2,CO,CuO,K2O g c) Na2O,SO2, Al2O3,P2O5 Câu 10 :Oxit ngun tố có hóa trị II d) SiO2,CaO,MgO,Mn2O7 chứa 20% oxi khối lượng Ngun tố : Câu 4: Cặp chất phản ứng tạo khí : a) Mg b) Fe c) Cu d) Ca A H2SO4 BaCl2 B H2SO4 K2SO3 Câu 11: Cho cặp chất sau : C Na2SO4 NaCl D Na2SO3 KOH 1)K2O CO2 2) CO K2O Câu 5: Cho 6,5 gam Zn vào dd HCl dư thể 3) K2O H2O 4) KOH CO2 tích khí H2 đktc : 5) CaO SO3 6) P2O5 H2O A.2,24 lít B.1,12 lít C.22,4 lít D 11,2 lít 7) CaO NaOH 8) Fe2O3 H2O Câu 6: Giấy quỳ tím chuyển đỏ nhúng vào Cặp chất tác dụng với nhau: dung dịch tạo thành từ: a) 1,3,5,7,8 b)1,2,3,4,7 c)1,3,4,5,6 d) A.0,5 mol H2SO4 1,5 mol NaOH 2,3,4,5,6 B 1,5 mol HCl 1,5 mol KOH Câu 12:Dãy chất tác dụng với dd HCl: C 1,5 mol Ca(OH)2 1,5 mol HCl a) Fe,NaOH,CaO,Cu D dd chưa gam HCl dd chứa gam NaOH b) Zn, Fe(OH)3, SO2,Na2O c) Fe,NaOH,K2O,CuO d) Mg,Al2O3,CO,Ca(OH)2 II PHẦN TỰ LUẬN ( điểm) ; Câu 1:Hồn thành sơ đồ chuyển hố sau: (1) (2) (3) (4) Na  → NaOH  → Na2 CO3  → Na2 SO4  → NaNO3 (6) ] NaCl  → NaNO3 Câu 2: Có ba lọ khơng nhãn , lọ đựng chất rắn sau: Cu(OH)2 , BaO, P2O5 Hãy chọn thuốc thử để nhận biết chất Câu 3:Cho 5,6 gam sắt tác dụng với 100 gam dung dịch HCl 14,6 % a) Tính thể tích khí hidro ( đktc) b) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng Câu 4: Hỗn hợp gồm sắt sắt III oxit tác dụng đủ với 250 gam dung dịch HCl 7,3 %, thu 2,24 lít khí đktc dung dịch X a)Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp đầu b)Tính khối lượng muối thu cạn dung dịch X Câu 5: Hòa tan 35,2 gam oxit kim loại A có hóa trị III vừa đủ 330 gam dd HCl 14,6% a)Xác định A b)Tính nồng độ % chất có dd sau phản ứng c)*Xác định A trường hợp khơng rõ hóa trị A Hướng dẫn : Đặt cơng thức oxit PT : AxOy + 2yHCl xACl 2y/x + yH2O Câu 6: Hòa tan vừa hết kim loại R vào dd H2SO4 9,8% vừa đủ thu dd muối có nồng độ 11,22% Xác định R KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I/TRẮC NGHIỆM Câu 7: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành Câu 1: Dãy oxit sau vừa tác dụng với chất khí nhẹ khơng khí là: nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ: A Na2SO3; B CaCO3; C MgCO3; D A CO2, SO2 B P2O5, MgO Mg C CaO, CuO D CO, Na2O Câu 8: Cho phương trình phản ứng: Câu 2: Oxit sau tác dụng với nước tạo H2SO4 + 2B → C + H2O B C là: thành dung dich bazơ: A NaOH, Na2SO4 B Ba(OH)2, BaSO4 A CO B Al2O3 C SO2 D C BaCl2, BaSO4 D A & B Na2O Câu 9: Cho sơ đồ chuyển hóa sau, biết X chất Câu 3: Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp rắn: O2, CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dịch X → SO2 → Y → H2SO4 X, Y lần lược phải là: chứa: A FeS, SO3 B FeS2 S, SO3 C O , SO D A, B A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D Na2SO4 Câu 4: Dẫn 112ml khí SO2 (đktc) qua Câu 10 :Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric 700ml dung dịch Ca(OH)2 có nồng độ 0,01M, lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) sản phẩm muối canxi sunfic.Vậy khối lượng Khối lượng Mg MgO hỗn hợp chất sau phản ứng là: là: A 0,148 (g) 0,6 (g) B 0,25 (g) 0,6 A 2,2 1,8 gam B 2,4 1,6 gam (g) C 1,2 2,8 gam D 1,8 1,2 gam C 0,22 (g) 0,8 (g) D 0,148 (g) Câu 11: Cho gam đồng (II) oxit tác dụng với 100 0,7 (g) ml dung dịch HCl 0,8M Nồng độ mol/l muối Câu 5: Cần gam Na2SO3 cho vào nước thu sau phản ứng là: để điều chế lít dd có nồng độ 8% A 0,4M B 0,8M C 0,5M D 1M (D=1,075g/ml) Câu 12Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa A 430g B 410g C 415g D 200g Câu 6: Cho mẫu q tím vào dd NaOH Thêm từ đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành muối K2CO3 Nồng độ mol/l dung dịch KOH là: từ dd HCl vào dư, ta thấy mẫu giấy q: C 1M D 3M A.Màu đỏ B.Màu đỏ chuyển dần sang A 1,5 M B 2M xanh C.Màu xanh; D.Màu xanh chuyển dần sang đỏ II TỰ LUẬN : Câu 1: Viết PT cho dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) (5) FeS  → SO2  → SO3  → H SO4  → K SO4  → KNO3 Câu 2: Hãy nhận biết dung dịch sau: HCl, H 2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 phương háp hóa học Viết phương trình phản ứng minh họa Câu 3: Cho 14,4 gam hỗn hợp Cu, CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 0,1 mol khí dung dịch A a) Viết PTPƯ xảy b) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu c) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần tác dụng hết lượng axit Câu 4: Cho hỗn hợp A gồm Mg MgCO tác dụng với dung dịch axit HCl (dư) Dẫn khí tạo thành qua nước vơi có dư thu 10 gam kết tủa 2,8 lít khí khơng màu (ở đktc) a) Viết phương trình phản ứng hố học xảy ? b) Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu 2: Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch bị nhãn sau: Dung dịch muối natri clorua, dung dịch axit sunfruric lỗng, dung dịch muối kali sunfat Viết phương trình phản ứng (nếu có) Câu 3:Cho 21 gam hỗn hợp chất rắn gồm: bột nhơm nhơm oxit tác dụng với dung dịch HCl dư 13,44 lít khí (đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất rắn hỗn hợp ban đầu ? c/ Tính khối lượng muối clorua thu sau phản ứng ? Câu 4: Cho 7,75g natri oxit tác dụng với nước, thu 250ml dd bazơ a) Tính nồng độ mol dd bazơ thu b) Tính khối lượng dd H2SO4 20% cần dùng để trung hòa hết lượng bazơ nói Từ tính thể tích dd H2SO4 đem dùng, biết D(dd H2SO4) = 1,14g/ml Câu 5: Đề hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm đồng II oxit , sắt III oxit magie oxit cần dùng 225 ml dung dịch axit clohidric 2M Mặt khác đốt nóng 12 g hỗn hợp X dòng khí CO dư để phản ứng xảy hồn tồn , thu 10g chất rắn Y khí D a) Tính thành phần % theo khối lượng chất X b) Dẫn khí D hấp thụ vào 500ml dung dịch bari hidroxit nồng độ CM , sau phản ứng thu 14,775 gam kết tủa Tính CM KIỂM TRA TIẾT 10 – HĨA – đề 10 A Trắc nghiệm I Hãy khoanh tròn trước phương án Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a CaO, CuO b CO, Na2O c CO2, SO2 d P2O5, MgO Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a Na2SO3 H2O b Na2SO3 NaOH c Na2SO4 HCl d Na2SO3 H2SO4 Chất sau dùng để sản xuất vơi sống a CaCO3 b NaCl c K2CO3 d Na2SO4 Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Hóa hợp b Trung hòa c Thế d Phân hủy Trong cơng nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua cơng đoạn a b c d 6.Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a SO2 b CaO c Fe2O3 d Al2O3 Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh? a Zn + HCl b ZnO + HCl c Zn(OH)2+ HCl d NaOH + HCl Cặp chất sau xảy phản ứng: a Na2O + NaOH b Cu + HCl c P2O5 + H2SO4 lỗng d Cu + H2SO4 đặc, nóng Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa a HCl b Na2SO4 c NaCl d Ca(OH)2 10 Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ a SO2 b Na2O c CO d Al2O3 11 Axit sunfuric lỗng tác dụng với dãy chất sau a Zn, CO2, NaOH b Zn, Cu, CaO c Zn, H2O, SO3 d Zn, NaOH, Na2O 12 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng: a 2M b 1M c 0,1M d 0,2M II Ghép chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với chữ a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp Thí nghiệm Hiện tượng Kết Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím a Xuất kết tủa trắng 1… Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl b Xuất màu xanh lam dung 2… Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 dịch 3… đặc c Quỳ tím chuyển sang màu đỏ 4… Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2d Quỳ tím chuyển sang màu xanh SO4 e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt B Tự luận Câu Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4  NaCl Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: NaCl, H2SO4, BaCl2 Câu 3: Cho chất sau : Đồng , kẽm , đồng II oxit , natri hidroxit, Kali sunfat , natri cacbonat Chất tác dungj với dung dịch axit clohidric Viết PT Câu Hòa tan hồn tồn 6,5g kẽm 100ml dung dịch HCl a Tính thể tích khí hiđro ( đktc) b Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng c Nếu dùng 50ml dung dịch HCl trung hòa Vml dung dịch Ca(OH)2 2M Tính V? Câu 5: Hòa tan hồn tồn 10,2gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8gam dung dịch H 2SO4 vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định cơng thức phân tử oxit kim loại? Câu 6: Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H 2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 11,22% Xác định R? KIỂM TRA TIẾT 10 – HĨA – đề 12 A.Trắc nghiệm : Câu 1: Hòa tan 50g muối ăn vào 200g nước thu dd có nồng độ % là: A 20% B 20,33% C 30% D 52,7% Câu 2: cho 16g hỗn hợp X gồm Mg MgO vào dd HCl dư thu đc 2,24 l H2 cạn dd thu g muối A 41,8g B 51,3g C 34,2g D 48,1g Câu 3: Hòa tan 155g Na2O vào 145g H2O để tạo thành dd.nồng độ % dd thu đc A 60% B 22,56% C.66,66% d.74% Câu 4: Trong dãy oxit sau oxit tác dụng với nước tạo dd bazơ A Na2O, BaO, SO2, SO3.C SO2, P2O5, CaO, NO B Na2O,K2O, BaO, CaO D MgO, SO2, P2O5, CuO Câu 5: Oxit axit có tính chất nào? A Tác dụng với nước tạo dd bazơ C.Tác dụng với oxit bazơ tạo muối B Làm đổi màu quỳ tím D A B Câu 6: Chọn đáp án A oxit bazơ oxit kim loại C Nước vơi làm dd phenolphtalein khơng chuyển màu B Các oxit bazơ tan nước tạo dd bazơ D Oxit phi ki oxit bazơ Câu 7: Cho sơ đồ phản ứng sau : to A HCl CuO →  B NaOH → D → A : A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 8: Thể tích dd HCl 0,5M cần dùng để trung hòa 80ml dd NaOH 1M : A 170ml B 160ml C 210ml D 180ml Câu 9: Để hòa tan hết 3,6g oxit sắt cần 50ml dd HCl 2M Cơng thức oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D khơng xác định Câu 10: Khi Phân tích oxit thấy oxi chiếm 60% ,oxit a) Fe2O3 b) Al2O3 c) SO3 d) Na2O Câu 11:Lấy 3,1 g Na2O cho vào nước để đươc 100ml dung dịch Nồng độ mol/l dung dịch thu : a) 1M b)0,1M c) 0,05 M d) 0,5 M Câu 12: Hóa chất sau dùng để nhận biết dd sau: H2SO4, BaCl2, NaCl lần thử A Bột kẽm B Giấy quỳ tím C Dd Na2CO3 D Tất B.Tự luận Câu 1: Viết PT cho dãy chuyển hóa : FeS2 →SO2 →SO3→H2SO4 →H2 Câu 2: Nhận biết chất lỏng sau : dd KOH , dd H2SO4 , dd NaCl , Nước Câu : Cho 1,2 g Mg tác dụng với 100 g dd HCl 7,3% a)Tính thể tích khí hidro đktc b)Tính nồng độ % dung dòch sau phản ứng c) Tính khối lượng dung dịch NaOH 2M ( D = 1,05 gam /ml) cần trung hòa 20 gam dung dịch axit Câu 4: 1,56 gam hỗn hợp A gồm nhơm nhơm oxit , tác dụng đủ với HCl 1M thu 0,672 lít khí đktc a) PT b)Tính % khối lượng mỗi chất hỗn hợp A c)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Câu :Hòa tan hồn tồn 2,81 g Fe2O3 , MgO,ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Tính khối lượng muối khan thu sau cạn dung dịch Câu 6: Hoµ tan 3,06g oxit MxOy b»ng dung dich HNO3 d sau ®ã c« c¹n th× thu ®ỵc 5,22g mi khan H·y x¸c ®Þnh kim lo¹i M biÕt nã chØ cã mét ho¸ trÞ nhÊt ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………… ………………………………………………………………………………………………………… … HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10 HĨA A Trắc nghiệm ( điểm ) I Mỗi phương án 0,25 điểm c d a b c b II Mỗi nối ghép 0,25 điểm a d d 10 b 11 d 12 b c e b a B Tự luận ( điểm) Mỗi PTHH 0,5 điểm t0 S + O2 → SO2 V2O5 2SO2 + O2  → 2SO3 450 C SO3 + H2O  → H2SO4 - Nhỏ dung dịch lên giấy quỳ tím nếu: 0,5 điểm + Khơng có tượng Na2SO4 - Cho mẫu thử lại HCl H2SO4 tác dụng với dung dịch BaCl2 nếu: 0,5 điểm + Xuất kết tủa trắng H2SO4 + Khơng có tượng HCl - PTHH: BaCl2 + H2SO4  0,5 điểm → BaSO4 + 2HCl nZn = 6,5 : 65 = 0,1 mol a/ 0,25 điểm Zn + 2HCl + H2 0,5 điểm  → ZnCl2 1mol 2mol 1mol 0,1mol 0,2mol 0,1mol 0,5 điểm b/ VH = n 22,4 = 0,1 22,4 = 2,24 l c/ CM HCl = n : V = 0,2 : 0,1 = M d/ nHCl = 0,2 = 0,4 mol 2HCl + Ca(OH)2 2mol 1mol 0,4mol 0,2mol  → CaCl2 + 2H2O V = V Ca(OH) = 0,4: = 0, = 200 ml 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm Trường THCS Tân Lập KIỂM TRA ( Tiết 10 ) Họ tên:…………………… Mơn : HĨA HỌC : Đề Lớp : 9… Năm học: 2011 - 2012 Điểm Lời phê giáo viên A Trắc nghiệm ( điểm ) I Hãy khoanh tròn trước phương án ( điểm ) Dãy oxit sau vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch bazơ a CO2, SO2 b P2O5, MgO c CaO, CuO d CO, Na2O Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? a Na2SO4 HCl b Na2SO3 H2SO4 c Na2SO3 H2O d Na2SO3 NaOH Chất sau dùng để sản xuất vơi sống a K2CO3 b Na2SO4 c CaCO3 d NaCl Phản ứng dung dịch HCl NaOH phản ứng a Thế b Phân hủy c Hóa hợp d Trung hòa Trong cơng nghiệp, sản xuất axit sunfuric qua cơng đoạn a b c d 6.Oxit vừa tan nước vừa hút ẩm là: a Fe2O3 b Al2O3 c SO2 d CaO Cặp chất sau tác dụng với sinh chất khí cháy khơng khí với lửa màu xanh? a Zn(OH)2+ HCl b NaOH + HCl c Zn + HCl d ZnO + HCl Cặp chất sau xảy phản ứng: a P2O5 + H2SO4 lỗng b Cu + H2SO4 đặc, nóng c Na2O + NaOH d Cu + HCl Để loại bỏ khí CO2 có lẫn hỗn hợp O2 CO2 Người ta cho hỗn hợp qua dung dung dịch chứa a NaCl b Ca(OH)2 c HCl d Na2SO4 10 Oxit sau tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ a CO b Al2O3 c SO2 d Na2O 11 Axit sunfuric lỗng tác dụng với dãy chất sau a Zn, H2O, SO3 b Zn, NaOH, Na2O c Zn, CO2, NaOH d Zn, Cu, CaO 12 Trung hòa 100ml dung dịch HCl cần vừa đủ 50ml dung dịch NaOH 2M Hãy xác định nồng độ mol dung dịch HCl dùng: a 0,1M b 0,2M c 2M d 1M II Ghép chữ số 1,2,3,4 thí nghiệm với chữ a, b, c, d,e tượng xảy cho phù hợp ( điểm ) Thí nghiệm Hiện tượng Kết Nhỏ dung dịch axit lên giấy quỳ tím a Quỳ tím chuyển sang màu đỏ 1… Cho kẽm viên( Zn) vào dung dịch HCl b Quỳ tím chuyển sang màu xanh 2… Đun nóng hỗn hợp Cu với dung dịch H2SO4 c Xuất kết tủa trắng 3… đặc d Xuất màu xanh lam dung 4… Nhỏ dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2dịch SO4 e Có sủi bọt khí, phản ứng tỏa nhiệt B Tự luận ( điểm ) Viết phương trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau ghi rõ điều kiện phản ứng ( có) (1,5 điểm) (1) ( 2) ( 3) CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaSO4 ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch nhãn sau: Na2SO4, H2SO4, HNO3 Viết PTHH minh họa (1,5 điểm) ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………… Hòa tan hồn tồn 3,6g Magie 150ml dung dịch HCl ( điểm) a Viết phương trình hóa học b Tính thể tích khí hiđro ( đktc) c Tính nồng độ mol dung dịch HCl phản ứng d Nếu dùng 100ml dung dịch HCl trung hòa Vml dung dịch Ba(OH)2 2M Tính V? ( Mg=24, H =1, Cl=35,5, Ba=137, Na = 23, S =32, O=16, Ca=40 ) ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… …………………… ………………………………………………………………………………………………………… … KIÊM TRA TIẾT 10 – HĨA - ĐỀ 13 I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) C©u : Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Na2O, Fe2O3 , CO2 C C©u : A C©u : A C©u : A C C©u : C©u : A C C©u : A C©u : Al2O3 , SO3 , BaO D SiO2 , BaO , SO3 Khí SO2 có mùi ? C Khai Thơm B Khơng mùi D Hắc Chất sau dùng để sản xuất vơi sống? C CaCO3 Na2SO4 B Na2CO3 D NaCl Để nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4 , H2SO4 , NaOH người ta dùng thuốc thử là: Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím Dung dịch Phenolphtalein D Dung dịch Ba(OH)2 Hãy điền Đúng ( Đ ) vào câu điền Sai ( S ) vào câu sai bảng sau : Nội dung Đ S 1) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng 2) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch có màu xanh lam 3) Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohiđric khơng có tượng xảy 4) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch có màu vàng nâu Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: B CaO,CO2,Fe2O3 CaO, CuO, Fe2O3 D CaO,SO2, Fe2O3 N2O5, ,N2O5 , CaO Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? C Xanh Đỏ B Vàng D Tím Hãy chọn thí nghiệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Cột (II) Đáp án Cho nước vào photphopentaoxit sau a Quỳ tím khơng đổi màu cho giấy quỳ tím vào b Quỳ tím đổi thành màu xanh Cho nước vào Canxi oxit sau cho giấy c Quỳ tím đổi thành màu đỏ quỳ tím vào Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ? CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? C©u 9: A C C©u 10 : A K2SO4 HCl B K2SO3 H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO4 NaCl C©u 11 Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: : A Thế B Hóa hợp C Trung hòa D Phân hủy C©u 12 Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng khí Gía trị V là: : A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít II Tự luận: (6 điểm) Câu 1: Hồn thành chuỗi biến hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 CuCl2 (5) Na2SO3 Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau : Na2SO4 , Ba(OH)2, NaOH Câu 3: Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH) cần dùng gam dung dịch HCl nồng độ 20% Câu 4: Hòa tan 7,6 gam hỗn hợp gồm sắt magie oxit vào dung dịch HCl 2M vừa đủ thu 2,24 lít khí đktc a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Trường THCS Lê Lai Kiểm tra tiết - Tuần – Tiết 10 Lớp:…… Mơn: Hóa Học Đề B Họ tên:.……………………………… Thời gian: 45’ I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (phần HS làm đề) C©u : Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng khí Gía trị V là: A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít C©u : Hãy chọn thí nghiệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Cột (II) Đáp án Cho nước vào photphopentaoxit sau a Quỳ tím khơng đổi màu cho giấy quỳ tím vào b Quỳ tím đổi thành màu xanh Cho nước vào Canxi oxit sau cho giấy c Quỳ tím đổi thành màu đỏ quỳ tím vào C©u : Hãy điền Đúng ( Đ ) vào câu điền Sai ( S ) vào câu sai bảng sau : Nội dung Đ S 1) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng 2) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch có màu xanh lam 3) Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohiđric khơng có tượng xảy 4) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch có màu vàng nâu C©u : Chất sau dùng để sản xuất vơi sống? A CaCO3 C NaCl B Na2SO4 D Na2CO3 C©u : Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? A Tím C Xanh B Đỏ D Vàng C©u : Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ? A CaO, Na2O, P2O5, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, Fe2O3, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 C©u : Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Al2O3 , SO3 , BaO C SiO2 , BaO , SO3 D Na2O, Fe2O3 , CO2 C©u : Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: A Phân hủy B Hóa hợp C Thế D Trung hòa C©u : Khí SO2 có mùi ? A Hắc C Thơm B Khơng mùi D Khai C©u 10 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? : A K2SO4 HCl B Na2SO4 CuCl2 C Na2SO4 NaCl D K2SO3 H2SO4 C©u 11 Để nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4 , H2SO4 , NaOH người ta dùng thuốc thử : : A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Ba(OH)2 D Dung dịch Phenolphtalein C©u 12 Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: : A N2O5, ,N2O5 , CaO B CaO, CuO, Fe2O3 C CaO,CO2,Fe2O3 D CaO,SO2, Fe2O3 II Tự luận: (6 điểm) (phần HS làm vào giấy riêng) Câu 1: (2,5 điểm) Hồn thành chuỗi biến hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 (5) Na2SO3 Câu 2: (3,5 điểm) Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 a Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng? b Tính khối lượng chất kết tủa thu được? c Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH)2 cần dùng gam dung dịch HCl nồng độ 20% ( Cho biết : Na =23; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; Ca = 40; C = 12 ) ®¸p ¸n I Trắc nghiệm khách quan: Mỗi ý 0,25 điểm Đề A Đề B câu Đáp án câu Đáp án câu Đáp án câu Đáp án 01 A 07 C 01 D 07 A 02 D 08 1.C-2.B 02 1.C-2.B 08 D 03 C 09 A 03 1.Đ-2.S-3.S-4.Đ 09 A 04 B 10 B 04 A 10 D 05 1.Đ-2.S-3.S-4.Đ 11 C 05 C 11 B 06 A 12 D 06 C 12 B II Tự luận: Nội dung Điểm Câu 1: to Mỗi 1) S + O2 → SO2 o p/t t  → 2SO3 2) 2SO2 + O2 V 2O 3) SO3 + H2O  0,5 → H2SO4 điểm 4) H2SO4 + CuO  CuSO4 + H2O → 5) SO2 + Na2O  → Na2SO3 Câu 2: 0,5 5, = 0, 25(mol ) a nCO2 = 22, 0,5 CO2 + Ca(OH)2  → CaCO3 + H2O (1) 0,5 Mol : 0,25 0,25 0,25 Đổi 100ml=0,1lit 0, 25 0,5 CM Ca ( OH ) = = 2,5M 0,1 b từ pt (1) nCaCO3 = 0, 25(mol ) 0,5 m = 0, 25.100 = 25( g ) Ca ( CO )3 2HCl + Ca(OH)2  → CaCl2 + 2H2O (2) 0,25 mol: 0,5 0,25 0,25 ⇒ mHCl = 0,5.36,5 = 18, 25( g ) 0,25 m 18, 25 ⇒ mdd HCl = ct 100% = 100% = 91, 25( g ) 0,25 C% 20 Ghi : Mỗi phương trình chưa cân thiếu điều kiện trừ ½ số điểm phương trình đó, học sinh giải theo nhiều phương pháp khác cho điểm tối đa MA TRẬN Nhận biết Thơng hiểu Vận dụng Tổng Nội dung TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL Oxit axit c Oxit bazo Axit Cộng Tổng chung 0.25 0.25 0.75 0.5 1.5 1.75 1.25 0.5 0.25 1.5 16 3.5 1.25 1 2.5 0.5 10 3.25 0.25 1 1.5 10 24 3.75 10 KIÊM TRA TIẾT 10 – HĨA - ĐỀ 13 I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) C©u : Dãy Oxit gồm oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Na2O, Fe2O3 , CO2 C Al2O3 , SO3 , BaO D SiO2 , BaO , SO3 C©u : Khí SO2 có mùi ? A Thơm C Khai B Khơng mùi D Hắc C©u : Chất sau dùng để sản xuất vơi sống? A Na2SO4 C CaCO3 B Na2CO3 D NaCl C©u : Để nhận biết ba dung dịch sau : Na2SO4 , H2SO4 , NaOH người ta dùng thuốc thử là: A Dung dịch BaCl2 B Quỳ tím C Dung dịch Phenolphtalein D Dung dịch Ba(OH)2 C©u : Hãy điền Đúng ( Đ ) vào câu điền Sai ( S ) vào câu sai bảng sau : Nội dung Đ S 1) Cho BaO vào dung dịch H2SO4 xuất kết tủa trắng 2) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 thu dung dịch có màu xanh lam 3) Cho đinh sắt vào dung dịch axit clohiđric khơng có tượng xảy 4) Cho Fe2O3 vào dung dịch HCl thu dung dịch có màu vàng nâu C©u : Có oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tác dụng với dung dịch axit là: A CaO, CuO, Fe2O3 B CaO,CO2,Fe2O3 C N2O5, ,N2O5 , CaO D CaO,SO2, Fe2O3 C©u : Cho dung dịch HCl vào CuO dung dịch có màu gì? A Đỏ C Xanh B Vàng D Tím C©u : Hãy chọn thí nghiệm cột (I) cho phù hợp với tượng cột (II) Cột (I) Cột (II) Đáp án Cho nước vào photphopentaoxit sau a Quỳ tím khơng đổi màu cho giấy quỳ tím vào b Quỳ tím đổi thành màu xanh Cho nước vào Canxi oxit sau cho giấy c Quỳ tím đổi thành màu đỏ quỳ tím vào C©u Cho oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ? 9: A CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 C©u 10 Lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? : A K2SO4 HCl B K2SO3 H2SO4 C Na2SO4 CuCl2 D Na2SO4 NaCl C©u 11 Phản ứng dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH phản ứng: : A Thế B Hóa hợp C Trung hòa D Phân hủy C©u 12 Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10,6g Na2CO3 đến ngừng khí Gía trị V là: : A 0,1 lít B 0,3 lít C 0,4 lít D 0,2 lít II Tự luận: (6 điểm) Câu 1: Hồn thành chuỗi biến hố sau ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) ( mũi tên phương trình hố học ) (1) ( 2) ( 3) ( 4) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → CuSO4 CuCl2 (5) Na2SO3 Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch sau : Na2SO4 , Ba(OH)2, NaOH Câu 3: Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch Ca(OH)2 d Tính nồng độ mol dung dịch Ca(OH)2 dùng? e Tính khối lượng chất kết tủa thu được? f Để trung hòa hết lượng dung dịch Ca(OH) cần dùng gam dung dịch HCl nồng độ 20% Câu 4: Hòa tan 7,6 gam hỗn hợp gồm sắt magie oxit vào dung dịch HCl 2M vừa đủ thu 2,24 lít khí đktc a) Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b)Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng KIỂM TRA TIẾT 10 - HỐ 9- ĐỀ 14 Câu I: Khoanh tròn vào câu nhất: Câu Oxit sau oxit axit? A Na2O; B CO2; C CuO; D BaO Câu Ngun liệu để sản xuất lưu huỳnh đioxit là: A FeS2 + S; B CaCl2 + S; C CaSO4 + FeS2; D CaSO4 + S Câu Chất khí sau gây tượng mưa axit: A O2; B SO2; C H2 ; D NH3 Câu Khí sau làm mẩu quỳ tím cốc nước hố đỏ: A SO2 ; B O2; C H2 ; D NH3 Câu Axit sau axit mạnh ? A H2S; B HCl ; C H2CO3; D H2SO3 Câu Chất sau dùng để nhận biết dd H2SO4? A HCl; B BaCl2 ; C KCl; D NaCl Câu II : Viết PTHH để hồn thành dãy chuyển hố sau: FeS2 SO2 BaSO3 SO2 SO3 H2SO4 Câu III: Hồn thành phản ứng sau cho biết phản ứng xảy ra? a HNO3 + CaCO3 b H2SO4 + Ba(NO3)2 c MgCO3 + HCl d Ag3PO4 + H2SO4 e AgNO3 + NaCl f FeCl2 + NaOH g Fe(NO3)3 +KOH h Ca3(PO4)2 + H2SO4 i FeS + HCl j CaSO3 + HCl k NaCl + H2SO4 l Fe2O3 + CO Câu IV: Bằng phương pháp hố học nhận biết chất sau: a) Các dung dịch: H2SO4, K2SO4, HCl, NaOH b) Các chất rắn: Fe2O3, Fe , Cu Câu V : Hồ tan hồn tồn 12,8g hỗn hợp gồm Fe FeO 500ml dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch 2,24 lít khí đktc a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Fe FeO hỗn hợp? c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng? d) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu sau phản ứng? Biết D HCl =1,05 g/ml Câu VI: Hồ tan 54,75 g dung dịch HCl 20% vào 170 g dung dịch AgNO3 40% a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính C% chất tạo thành dung dịch thu sau lọc bỏ kết tủa c Tiếp tục thêm nước vào dung dịch thu tạo thành 500 ml dung dịch Tính CM chất thu dung dịch sau phản ứng a) Tính % khói lượng chất có dung dịch sau phản ứng b) BiÕt NTK: Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5, S = 32, O = 16, Na = 23 ... Lai Kiểm tra tiết - Tuần – Tiết 10 Lớp:…… Mơn: Hóa Học Đề B Họ tên:.……………………………… Thời gian: 45’ I Trắc nghiệm khách quan: (4 điểm) (phần HS làm đề) C©u : Cho từ từ V lít dung dịch HCl 1M vào 10, 6g... Hòa tan 10, 2 gam oxit kim loại hóa trị III cần 331, gam dung dịch axit sunfurric vừa đủ Dung dịch muối sau phản ứng có nồng độ 10% Xác định cơng thức phân tử oxit KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I PHẦN... Câu 5: Cho 4, 29 gam kim loại M hòa tan hết 100 gam nước 1,232 lít khí hidro đktc a)PT b)Xác định kim loại M c) Tính nồng độ % chất có dung dịch sau phản ứng KIỂM TRA TIẾT 10 – ĐỀ I/PHẦN TRẮC