AXIT ( HnA ) A/ Phân loại axit : Axit Tan Axit oxi Axitcó oxi Công thức HCl HBr H2S HF H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 HMnO4 Không tan Công thức Tên gọi Tên gọi Axit clohidric Axit bromhidric Axit sunfuhidric Axit Flohidric Axit sunfuro Axit sunfuric Axit cacbonic Axit photphoric Axit nitric Axit pemanganic H2SiO3 Axit silicic B/Tính chất hóa học : 1)Tính chất hóa học HCl H2SO4 (loãng) : Tính chất Làm quỳ tím chuyển đỏ Phương trình Tác dụng kim loại < H (Các kim loại không tác dụng dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng tạo khí hidro : Axit + kim loại → Muối + Khí hidro 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Lưu ý: Các kim loại không tác dụng dung dịch HCl dung dịch H2SO4 loãng tạo khí hidro Cu,Hg, Ag,Pt,Au Cu + 2HCl CuCl2 + H2 Tác dụng oxit bazo Tác dụng bazo Tác dụng với muối : Axit + oxit bazo → Muối + Nước 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O Axit + bazo → Muối + Nước 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O Lưu ý: Phản ứng axit bazo gọi phản ứng trung hòa , phản ứng xảy Axit + muối → Muối + axit HCl + AgNO3→ HNO3 + AgCl ↓ 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑ Lưu ý:Điều kiện để phản ứng xảy sản phẩm có ↓ ↑ Na2SO4 + 2HCl 2NaCl + H2SO4 2) Tính chất hóa học H2SO4 (đặc) : Tính chất Tác dụng với Cu Tính háo nước Cu + 2H2SO4(đặc) Phương trình t0 → CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O C12H22O11 → 12C + 11H2O H SO ( đ ) C6H12O6 → 6C + 6H2O H SO ( đ )