ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP LỚP 10 HỌC KÌ IILÝ THUYẾT: 1.- So trạng thái vật lí của các halogen, so sánh tính chất hoá học của các halogen, cách điều chế khí clo.. - so sánh tính axit các halogen hi
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP LỚP 10 HỌC KÌ II
LÝ THUYẾT:
1.- So trạng thái vật lí của các halogen, so sánh tính chất hoá học của các halogen, cách điều chế khí clo
- so sánh tính axit các halogen hiđric, các axit chưa oxi của clo
- cách điều chế và điều chế HX, nước javen, clorua vôi, kalicloratA
2.- cách điều chế O2, S, H2SO4 trong công nghiệp và phòng thí nghiệm nếu có
- tính chất hoá học của O2, O3, H2O2, S, SO2, H2SO4 đặc, loãng
3 - các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng, công thức tính tốc độ trung bình của phản ứng
- công thức tính hằng số cân bằng, yếu tố ảnh hưởng, chuyển dịch cân bằng
4 một số bài tập
A Trắc nghiệm:
1 Các nguyên tử nhóm halogen, nhóm oxi có
cấu hình electron ngoài cùng lần lượt là:
A ns2, ns2np3 B ns2np3, ns2np4
C ns2np4, ns2np3 D ns2np5, ns2np4
.
2 Halogen có tính OXH mạnh nhất, điều kiện
thường halogen ở thể rắn có tính thăng hoa lần
lượt là:
A F2, Cl2 B Cl2, Br2
C Br2, I2 D I2, F2
3 Trong hợp chất clo có những số OXH nào :
A -1, 0,+1, +5 B -1, 0, +1, +7
C -1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7
4 Trong phòng thí nghiệm clo được điều chế
từ:
A NaClrắn+H2SO4 đặc
B F2 + KCl
C HCl +Chất oxh mạnh(KMnO4, KClO3…)
D Điện phân dd NaCl
5 Phản ứng nào dưới đây không xảy ra:
A NaCl + AgNO3 →AgCl↓ + NaNO3
B 2Cu + O2 + 4HCl →2CuCl2+2H2O
C Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
D 2HCl + FeS → H2S + FeCl2
6 Trong phòng thí nghiệm điều chế HCl bằng
cách:
B H2 + Cl2 A NaClrắn+H2SO4 đặc
C Cl2 + HBr D BaCl2 + H2SO4
7 nhận xét nào đúng về tính oxi hóa khử của
halogen:
A Cl2, Br2, I2 chỉ có tính oxi hóa mạnh
B Tính khử giảm dần theo thứ tự từ flo
đến iot
C Flo chỉ có tính oxi hóa, còn Cl2, Br2, I2
có cả tính OXH và tính khử
D Cl2, Br2, I2 là những chất khử mạnh
8 Công thức của nước Javen, Clorua vôi lần
lượt là:
A NaClO, CaOCl2 B NaClO2, Ca(ClO)2
C NaClO, KClO3 D CaOCl2, KClO3
9 Axit halogen hidric nào có thể ăn mòn thủy tinh:
10 Lần lượt các chất dung để tẩy trắng, tẩy uế
và dung làm thuốc nổ là:
A HCl, KClO B NaClO, KClO3
C NaClO, KClO D NaCl, KCl
11 Chất không phản ứng với dd AgNO3 là:
12 Dãy axit nào được xếp theo thứ tự giảm dần:
A HI, HBr, HCl, HI B HF, HCl, HBr, HI
C HI, HF, HCl, HBr D HF, HBr, HI, HCl
13 Chọn một hóa chất để phân biệt các dd sau: NaNO3, HCl, NaCl, AgNO3
A Phenolphtalein B Quỳ tím
C NaOH D H2SO4.
14 Dãy axit nào được xếp thứ tự tăng dần:
A HClO, HClO2, HClO3, HClO4
B HClO4, HClO3, HClO2, HClO
C HClO, HClO3, HClO2, HClO4
D HClO4, HClO2, HClO3, HClO
15 Axit nào là axit mạnh nhất trong tất cả các axit:
A H2SO4 B HNO3
16 Khi làm thí nghiệm: Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
iot được tạo ra rất ít nên không nhận biết được bằng kết tủa đen tím, vì thế người ta dùng cách gì để nhận biết:
A Quỳ tím B Phenolphtalein
C Hồ tinh bột D Rượu
17 Cho 19g muối MgX2 (X:halogen) tác dụng với dd AgNO3 dư được 57,4g kết tủa Công thức của muối là:
C MgCl2 D MgF2
Trang 218 Cho 0,03 mol hỗn hợp hai muối NaX và
NaY(X, Y là hai halogen thuộc 2chu kì liên
tiếp) tác dụng với dd AgNO3 dư thu được
4,75g kết tủa X và Y là:
C Br, I D I, At
19 Thực hiện phản ứng giữa 0,03g H2 với
0,71g Cl2 Nếu hiệu suất bằng 40% thì thể tích
sản phẩm khí sinh ra (đktc) là:
A 0,448 lít B 0.1344 lít
C 0.1792 lít D 0,672 lít
20: Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa
thông dụng sau :
A 0, +4, +6 B 0, -2, +6
C -1, -2, +4 D -2, +4, +6
21 Olêum là sản phẩm tạo thành khi cho :
A H2SO4 đặc hấp thụ SO3
B H2SO4 loãng hấp thụ SO3
C H2SO4 đặc hấp thụ SO2
D H2SO4 loãng hấp thụ SO2
22 Cho 104 g dd BaCl2 10% tác dụng với dd
H2SO4 dư Lượng kết tủa thu được là:
A 11,25 g B 11,65 g
C 11,4 g D 11,75 g
23 PTHH của phản ứng luu huỳnh tác dụng
H2SO4 đặc nóng :
S + H2SO4 → SO2 + H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ giữa số nguyên tử S
bị khử và số nguyên tử S bị OXH là:
24 Chất nào sau đây vừa có tính OXH, vừa có
tính khử:
A O3, H2SO4 đặc, H2S
B., SO2, H2S, H2O2
C H2SO4 đặc, O3, SO2
D H2S, SO2, H2SO4 đặc
25 Cần bao nhiêu lít H2O để pha loãng 1 lít
H2SO4 6M thành axit H2SO4 2M:
26 Dùng hóa chất nào sau đây không thể phân
biệt các dd : Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl
A qùy tím, BaCl2 B BaCl2, quỳ tím
C quỳ tím, CaCl2 D BaCl2, CaCl2
27 Cho 6,5 g Zn và 5,6 g Fe phản ứng với
H2SO4 đặc nguội, dư Chỉ tạo được khí SO2
duy nhất Thể tích khí SO2 tạo ra ở phản ứng
trên là bao nhiêu lít :
28 Khi cho H2SO4 hấp thu SO3 người ta thu được một oleum chứa 71%SO3 về khối lượng Công thức oleum cần tìm là công thức nào sau đây:
A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3
C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3
29 Nhóm kim loại nào sau đây đều không phản ứng được với H2SO4 đặc nguội:
A Cu, Fe, Al B Al, Fe, Cr
C Al, Cu, Pt D Fe, Ag, Au
30 Nhóm chất nào sau đây đều tác dụng được với dd H2SO4 loãng:
A Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, NaCl
B FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3
C Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3, Ba(NO3)2
D Fe(OH)3, Ag, CuO, KHCO3, MgS
31 Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách nào sau đây để bảo đảm an toàn ?
A Rót thật nhanh axit vào nước
B Rót từ từ nước vào axit
C Rót từ từ axit vào nước
D Rót thật nhanh nước vào axit
32 Người ta không dùng H2SO4 đặc để làm khô chất khí nào sau đây:
33 Phân biệt các dd : K2SO4, FeCl2, NH4HS, Al(NO3)3, NaCl
chỉ bằng một thuốc thử, thuốc thử nào sau đây được dùng để phân biệt:
C Mg(OH)2 D Al(OH)3
34 Chất X tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 Nếu số mol của H2SO4
và số mol SO2 lần lượt là 2, 1 thì X là chất nào trong các chất sau đây:
35 Rót H2SO4 vào cốc đựng chất A màu trắng thấy A dần dần chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành một khối đen xốp, A là chất nào trong các chất sau đây:
A NaCl B CuSO4 khan
C C6H12O6 D CO2 rắn
36 Khuynh hướng chính của nhóm oxi là:
A Nhường 2e, có tính khử mạnh
B Nhận thêm 2e, có tính khử mạnh
Trang 3C Nhường 2e, có tính oxi hóa mạnh.
D Nhận thêm 2e, có tính oxi hóa mạnh
37 Nhận xét nào dưới đây không đúng về lưu
huỳnh:
A Có 2 dạng thù hình
B Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
C Điều kiện thường ở thể rắn
D Dễ tan trong nước
38 Cho 0,2 mol SO2 t/d với dd chứa 0,3 mol
NaOH thu được:
A.n Na2SO3=0,2mol B.
3
NaHSO
C.n Na2SO3=0,15mol D.
3
NaHSO
3
NaHSO n
=0,1mol
39 Cho SO3 dư vào Ba(OH)2 dư thì thu được
muối nào:
A BaSO3 B Ba(HSO3)2
C BaSO4 D Ba(HSO4)2
40 Cặp chất nào sau đây không cháy trong
oxi:
A H2, Cl2 B CO2, SO3
C H2S, SO2 D CH4, C6H6
41 Phản ứng nào sau đây không biểu diễn quá
trình điều chế H2SO4 trong công nghiệp:
A 2SO2 + O2 →0
B SO3 + H2O → H2SO4
C S + O2 →t0 SO2
D 2H2S + 3O2 →t0 2SO2 + H2O
42 Nếu dùng 61,25g KClO3 phân hủy hết để
điều chế oxi thì thể tích oxi thoát ra (đktc) là:
A 6,72 lít B 8,96 lít
C 16,8 lít D 22,4 lít
43 Cho phản ứng:
Cu + H2SO4đặc →t0 CuSO4 + X + H2O
Vậy X là:
44 Cho phản ứng:
FeCl2+ →t0 Fe2(SO4)3+SO2+Y+H2O
Vậy Y là:
C FeCl2 D HCl
45 Cho 0,15 molhỗn hợp Cu và Zn pứ hết với
H2SO4đặc,nóng thu được 1,344 lít khí SO2(đktc) duy nhất Số mol H2SO4 tham gia pứ là:
46 Cho 3,2g S tan hết trong H2SO4 đặc nóng thu được V lít khí (đktc), giá trị V là:
47 Lấy 16,9g olêum công thức H2SO4.3SO3
trung hòa vừa đủ bởi V ml dd NaOH 2M, giá trị V là:
48 Có thể dùng hóa chất nào sau đây để phân biệt các dd không màu:
Na2SO4,KCl,H2SO4,HCl:
A Na2SO4 B Quỳ tím
C NaOH D BaCO3
49 Cho pứ: 2KClO3(r) →MnO,t0 2KCl(r) + 3O2(k) Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến tốc
độ phản ứng:
A Nhiệt độ B Diện tích tiếp xúc
C Xúc tác D Áp suất và nồng độ
50 Cho pứ:
N2(k) + 3H2(k) →XT 2NH3(k) ∆H= -139 kJ Cho các yếu tố: 1) tăng p, 2) cho xúc tác:Fe,
Al2O3, , 3) tăng t0, 4) giảm p, 5) hóa lỏng
NH3, 6) hạ nhiệt độ thích hợp
Muốn tăng hiệu suất phản ứng ta làm thế nào:
51 Cho 0,3 mol khí SO2 pứ với 0,2 mol khí O2
tạo ra 0,2 mol khí SO3 Biết pứ xảy ra trong trong một bình kín dung tích 10 lít Tính K:
52 Cho pứ: 2N2O5 →t0 2N2O4 + O2 Biết rằng lúc đầu chứa 3M N2O5, sau 20 phút pứ thu được
1M O2 Tính tốc độ pứ:
A 0,05 M/phút B 0,1 M/phút
C 0,15 M/phút D 0,2 M/phút
Trang 4B Tự luận:
Câu 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng ( ghi rõ đkpứ):
ddNaCl
K2Cr2O7 Cl2 H2SO4 H3PO4
Không khí O2 KClO3
SO2
CO2
Câu 2: