Bai 9 dap an ly thuyet ve phan ung hoa hoc

Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Lý thuyết phản ứng hóa học LÝ THUYẾT VỀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI BÀI TẬP TỰ LUYỆN I ĐÁP ÁN Dạng 1: Lý thuyết tốc độ phản ứng 1C 2B 3D 4A 5D 6D 7B 8A 9D 5D 15B 6C 7B 8B 9C 10A 8B 18D 9A 19C 10A 20D Dạng 2: Bài tập tốc độ phản ứng 1A 11B 2A 12D 3C 13D 4A 14A Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch 1B 11B 2D 12B 3C 13D 4A 14B 5D 15D 6D 16A 7A 17D Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch 1C 2A 3C 4C 5B 6D 7A 8C 9D 10D 11A II HƯỚNG DẪN GIẢI Dạng 1: Lý thuyết tốc độ phản ứng Câu 9: đáp án D Giả sử v = 100 ml dung dịch HCl 20% nHCl = 100*1,2*20/(100*35,5) = 0,676 mol => [HCl] = 6,76 mol/l Dạng 2: Bài tập tốc độ phản ứng Câu 1: Ta có: vt = k.CN2.C 3H Tăng nồng độ H2 lên lần: vs = k.CN2.(2CH2)3 = 8vt Câu 8: C1 C2 n1 n2 t V t nO2 = 1,5.10-3 nH2O2 = 3.10-3 v  v 3.10 = 5.10-4 mol/(l.s) 0,1.60 Câu 9: từ phản ứng: Br2 +HCOOH [ ]bđa [ ]pứa – 0,01a – 0,01 [CO2 ] t V= 2HBr + CO2 a 0,01 4.10 => a = 0,012 50 Dạng 3: Lý thuyết cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 6: Cân hóa học bị chuyển dịch thay đổi yếu tố nồng độ, nhiệt độ áp suất Chất xúc tác có vai trò làm tăng tốc độ phản ứng (thuận nghịch) mà không làm cho cân chuyển dịch! Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc Lý thuyết phản ứng hóa học Đây dễ, phản ứng thường dùng để hỏi cân Hóa học quen thuộc giới hạn như: phản ứng tổng hợp NH3, tổng hợp SO3, nhiệt phân CaCO3, Câu 10: Do phản ứng có hệ số mol khí trước sau phản ứng nên thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng tới chuyển dịch cân hệ Câu 12: Theo nguyên lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng độ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ chất Câu 13: Câu hỏi tương đối dễ (cũng trọng tâm thi ĐH mà thầy giới hạn) đòi hỏi em phải nằm vững kiến thức bản, thể ý: - Nắm vững nguyên lý Lơ Satơlie chuyển dịch cân phản ứng tỏa nhiệt, loại đáp án A C - Phân biệt tính chất đối nghịch: + Phản ứng tỏa nhiệt Q > H < loại đáp án B + Phản ứng thu nhiệt Q < H > Câu 14: Về bản, kiện cần xử lý câu hỏi dạng với câu (phản ứng gồm toàn chất khí): Khối lượng phân tử hỗn hợp trước sau phản ứng tỷ lệ nghịch với số mol chúng Do không khó để nhận thấy: tỷ khối khí giảm tức phản ứng chuyển dịch theo chiều làm tăng số mol khí (chiều nghịch) loại A C Tiếp tục vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Satơlie, ta dễ dàng chọn đáp án B Hướng dẫn giải: M hỗn hợp khí SO2, O2, SO3 phụ thuộc vào tỉ lệ số mol chúng (MO2 = 32< M < MSO3 = 64) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp so với H2 giảm, tức M giàm Có nghĩa số mol SO3 giảm Vậy tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch chiều thu nhiệt, suy chiều thuận chiều toả nhiệt Câu 17: Giảm áp suất cân chuyển dịch theo chiềutăng áp suất hệ (tăng tổng số mol khí): (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) (thuận) (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) (I) 2HI (k) 2SO3 (k) (nghịch) H2 (k) + I2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) (không ảnh hưởng áp suất) Câu 19: Tổng hệ số trước sau phản ứng với (3) (4) Dạng 4: Bài tập cân hóa học phản ứng thuận nghịch Câu 2: Hướng dẫn giải: C D (1,5) k A B 0,5 Câu 5: Gọi nồng độ N2O4 NO2 ban đầu a, x Sau tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y x2 y2 y => a 9a x [ NO2 ]2 KC [ NO2 ] K C [N O4 ] a Khi [N2O4] tăng lần [ NO2 ] K C 9.[N O4 ] = [ N O4 ] 3a=> B Câu 7: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc k NH Lý thuyết phản ứng hóa học (0,4) 2 0,01.(2) N2 H2 [N2] = 0,21M; [H2] = 2,6M Câu 9: Phân tích đề bài: Đối với tập hiệu suất phản ứng số cân (những phản ứng có hiệu suất < 100%), ta nên giải mô hình trước phản ứng – phản ứng – sau phản ứng Hướng dẫn giải: Gọi nồng độ N2 phản ứng x Ta có: N + 3H  2NH Tr­íc p­: p­: 0,3 x 0,7 3x Sau p­: (0,3 - x) (0,7 - 3x) 2x 2x (1 - 2x) x = 0,1M 2 NH 0, 2 = = 3,125 Do đó, hệ số cân là: K C = 0, 0, 43 N H2 Từ giả thiết, ta có: VH2 = 0,7 - 3x = Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - ... tăng nồng độ N2O4 9a, NO2 y x2 y2 y => a 9a x [ NO2 ]2 KC [ NO2 ] K C [N O4 ] a Khi [N2O4] tăng lần [ NO2 ] K C 9. [N O4 ] = [ N O4 ] 3a=> B Câu 7: Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng... có: VH2 = 0,7 - 3x = Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Hocmai.vn – Ngôi trường chung học trò Việt Tổng đài tư vấn: 190 0 58-58-12 - Trang | - ... Việt Tổng đài tư vấn: 190 0 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH đảm bảo môn Hóa –Thầy Ngọc k NH Lý thuyết phản ứng hóa học (0,4) 2 0,01.(2) N2 H2 [N2] = 0,21M; [H2] = 2,6M Câu 9: Phân tích đề bài: