Đề kiểm tra Đề thi KTHKIIH10 16 h10 phieudapan

ĐÁP ÁN MÔN HÓA 10 THI HỌC KÌ II NH 2015-2016 I TRẮC NGHIỆM Mã đề: 132 A B C D Mã đề: 209 A B C D Mã đề: 357 A B C D Mã đề: 485 A B C D II TỰ LUẬN 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 * Mã đề: 132, 357 Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện phản ứng có) Viết phương trình phản ứng 0,5 diểm a) SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl b) H2 + S H2S c) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Câu 2: (1,0 điểm)  → N2O4 (k) Cho cân hóa học sau: 2NO2 (k) ¬ ∆H >   Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều ta thay đổi yếu tố sau ( có giải thích) a) Tăng nhiệt độ b) Giảm áp suất Trả lời ý 0,5 điểm a) Tăng nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều phản ứng thu nhiệt b) Giảm áp suất, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều làm tăng số mol khí Câu 3: (1,5 điểm) Hòa tan 1,34 gam hỗn hợp gồm Al MgO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 0,672 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng chất hỗn hợp đầu? b) Tính số mol H2SO4 phản ứng? a) 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng  Al2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O (1) 0,02mol 0,06mol 0,03mol MgO + H2SO4 đặc, nóng  MgSO4 + H2O (2) 0,02mol 0,02mol nSO2 = 0,03 (mol) Từ (1): nAl = 0,02 mol mAl = 0,54 g; mMg = 1,34 – 0,54 = 0,8g nMgO = 0,02mol b) Từ (1) (2): nH2SO4 (p.ư) = 0,06+0,02 = 0,08 mol 0,75 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm * Mã đề: 209, 485 Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện phản ứng có) Viết phương trình phản ứng 0,5 diểm a) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr b) Zn + S ZnS c) 2HCl + Fe→ FeCl2 + H2 Câu 2: (1,0 điểm)  → N2O4 (k) Cho cân hóa học sau: 2NO2 (k) ¬ ∆H >   Cân phản ứng chuyển dịch theo chiều ta thay đổi yếu tố sau ( có giải thích) a) Giảm nhiệt độ b) Tăng áp suất Trả lời ý 0,5 điểm a) Giảm nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều phản ứng tỏa nhiệt b) Tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều thuận, chiều làm giảm số mol khí Câu 3: (1,5 điểm) Hòa tan 2,01 gam hỗn hợp gồm Al MgO vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng ( vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 1,008 lit khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính khối lượng chất hỗn hợp đầu? b) Tính số mol H2SO4 phản ứng? a) 2Al + 6H2SO4 đặc, nóng  Al2(SO4)3 +3SO2 + 2H2O (1) 0,75 điểm 0,03mol 0,09mol 0,045mol MgO + H2SO4 đặc, nóng  MgSO4 + H2O (2) 0,03mol 0,03mol nSO2 = 0,045 (mol) Từ (1): nAl = 0,03 mol mAl = 0,81 g; mMg = 2,01 – 0,81 = 1,2g nMgO = 0,03mol b) Từ (1) (2): nH2SO4 (p.ư) = 0,09+0,03 = 0,12 mol 0,5 điểm 0,25 điểm ... = 0,02mol b) Từ (1) (2): nH2SO4 (p.ư) = 0,06+0,02 = 0,08 mol 0,75 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm * Mã đề: 209, 485 Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng ( ghi đầy đủ điều kiện phản ứng