Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá lớp 8

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Môn: Hoá Học Năm học: 2011- 2012 I Ma trận đề kiểm tra : MỨC ĐỘ Thông hiểu Nội dung kiến thức Nhận biết BiÕt ®iều chế oxi- nhận biết oxit Viết PTPƯ biểu diễn tính chất oxi, lập công thức oxit 2 1,0 1,5 10% Tính chất, điều chế Hiđro-biết axit,bazơ, muối 15% Nêu TCHH viết PTHH thể tính chất hóa học hiđro Tính chất khử chất oxi hóa sản phẩm theo PTHH 1 1,5 1,5 2,5 15% 15% 25% Tinh C%;CM số dung dịch Ôxi - không khí Số câu Số điểm Tỉ lệ(%) Hiđronước Số câu Số điểm Tỉ lệ( %) 3.Dung dịch Số câu Số điểm 2,0 Tỉ lệ (%) Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ(%) Vận dụng 3 20% 2,5 3,0 4,5 25% 30% 45% Tổng Số câu Số điểm 2,5 Tỉ lệ(%) 25% Số câu Số điểm 5,5 Tỉ lệ( %) 55% Số câu Số điểm Tỉ lệ (%) 20% Số câu Số điểm 10 Tỉ lệ (%) 100% II/ĐỀ THI: Đề chẵn Câu 1(1,5 điểm): Nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTP¦ minh họa? Câu 2(2,5 điểm): Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa chất sau: Al,Ca, K, P, Fe (ghi rõ điều kiện có)? Câu 3(3,0 điểm): a) Có 20 g KCl 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ? Câu 4(3,0 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử gam đồng (II) oxit (CuO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Cu) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro dùng (ở đktc)? Đề lẻ Câu 1(1,5 điểm): Nêu tính chất hóa học oxi Viết PTP¦ minh họa? Câu 2(2,5 điểm): Viết phương trình phản ứng biểu diễn oxi hóa chất sau: Zn, Ba, Na, S, Cu (ghi rõ điều kiện có)? Câu 3(3,0 điểm): a) Có 10 g NaCl 500 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm dung dịch KCl? b) Hòa tan mol Na2SO4 vào nước thu 250 ml dung dịch.Tính nồng độ mol dung dịch Na2SO4 ? Câu 4(3,0 điểm): Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro (H2) để khử 7,2 gam sắt (II) oxit (FeO) a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng đồng(Fe) thu được? c) Tính thể tích khí hiđro dùng (ở đktc)? III ĐÁP ÁN: Đề chẵn Câu Đáp án * Tính chất hóa học hiđro Câu1: t0 → 2H2O 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2  (1,5đ) t0 → Cu + H2O 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO  t0 1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2) 2Ca + O2 → 2CaO Câu2: 3) 4K + O2 → 2K2O (2,5đ) to 4) 4P + 5O2 → 2P2O5 ôt 5) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C% dd KCl = mct.100% 20.100% = = 3,33 % mdd 600 Câu3 (3,0đ) b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: 1,5 nCuSO4 CM dd CuSO4 = = 0, 75 = 2M Vdd CuSO4 a) Phương trình phản ứng: t0 → Cu + H2O H2 +CuO  CuO = 80 = 0,1 mol b) Theo ta có n Câu - Theo PTPƯ : nCu= (3,0đ) nCuO = 0,1 mol => mCu= 0,1x64 = 6,4 gam c) Theo PTPU: nH2 = nCuO = 0,1 mol => VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít Đề lẻ Đáp án Câu Câu1: (1,5đ) Câu2: (2,5đ) * Tính chất hóa học oxi t0 1) Tác dụng với Kim loại : 3Fe + 2O2  → Fe3O4 t0 2) Tác dụng với Phi kim: S + O2 → SO2 t0 3) Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O t0 1) 2Zn + O2 → 2ZnO 2) 2Ba + O2 → 2BaO 3) 4Na + O2 → 2Na2O to 4) S + O2 → SO2 ôt 5) 2Cu + O2 → 2CuO a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C% dd KCl = mct.100% 10.100% = =2% mdd 500 Câu3 (3,0đ) b) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 là: nCuSO4 CM dd CuSO4 = = 0,25 = 4M Vdd CuSO4 Câu a) Phương trình phản ứng: t0 (3,0đ) H2 +FeO  → Fe + H2O Điểm 0,75 0,75 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 1,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,5 1,5 7,2 b) Theo ta có nFeO = 72 = 0,1 mol - Theo PTPƯ : nCu= nFeO = 0,1 mol => mFe= 0,1x 56 = 5,6 gam c) Theo PTPU: nH2 = nFeO = 0,1 mol => VH2 = 0,1x22,4 = 2,24 lít Trung Trạch, ngày 11 tháng năm 2012 GV đề: Hoàng Thị Gái 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 ... với oxi: 2H2 + O2  (1,5đ) t0 → Cu + H2O 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO  t0 1) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 2) 2Ca + O2 → 2CaO Câu2: 3) 4K + O2 → 2K2O (2, 5đ) to 4) 4P + 5O2 → 2P2O5 ôt 5)... t0 1) 2Zn + O2 → 2ZnO 2) 2Ba + O2 → 2BaO 3) 4Na + O2 → 2Na2O to 4) S + O2 → SO2 ôt 5) 2Cu + O2 → 2CuO a) Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C% dd KCl = mct.100% 10.100% = =2% mdd 500 Câu3... Câu2: (2, 5đ) * Tính chất hóa học oxi t0 1) Tác dụng với Kim loại : 3Fe + 2O2  → Fe3O4 t0 2) Tác dụng với Phi kim: S + O2 → SO2 t0 3) Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O t0 1) 2Zn