Đề kiểm tra học kì 2 môn hoá học 8

PGD-ĐT-BỐ TRẠCH KII Trường THCS Hoàn Trạch Mạch Kiến Thức Nội Dung Chương 1,2: CTHH, PTHH Chương 3: Mol Và Tính Toán Hoá Học TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC HỌC NĂM HỌC 2011-2012 Biết Vận Dụng Câu1: (2Đ) Câu 4: ( Đ) Câu3 (3 Đ) (4Đ) Tổng (2Đ) Câu 2: (2Đ) Chương 4,5:Hiđrô nước Tổng Hiểu (3Đ) (4 Đ) (4 Đ) (3 Đ) (10 Đ) PHÒNG GD-ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG KỲ II NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hóa ; Khối : MÃ ĐỀ :01 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) (Học sinh làm giấy thi Cần ghi rõ họ tên, lớp, môn thi mã đề vào tờ giấy làm bài.) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hoá học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng a) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + ? ↑ b) Al + ? → Al2O3 c) Zn + HCl → ZnCl2 + ? ↑ d) Fe2O3 + ? → Fe + H2O Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng theo dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (1) (2) a) Ca  → CaO  → Ca(OH)2 b) S  → SO2  → H2SO3 Câu 3: (3,0 điểm) Có chất rắn màu trắng CaO P2O5 Có thể dùng nước quì tím để nhận biết chất không? Hãy giải thích viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (3,0 điểm) Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) a) Viết phương trình hoá học cho phản ứng b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 12g bột CuO nhiệt độ cao chất dư? Dư gam? (Cho: H = , O = 16 , Cu = 64 , Zn = 65) Duyệt CM Hoàng Đức Hoà GVBM Nguyễn Thị Quyên PGD-ĐT-BỐ TRẠCH KÌ II Trường THCS Hoàn Trạch ĐÁPÁN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC NĂM HỌC 2011-2012 Đề số1 Câu 1: (2,0 điểm).Hoàn thành loại phản ứng, PƯ + 0,5 điểm, thiếu nêu sai trường hợp – 0,25 điểm t a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Phản ứng phân huỷ) t b) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (Phản ứng hoá hợp) c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (Phản ứng thế) t d) Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O ( Phản ứng oxi hoá - khử) Câu 2: (2,0 điểm).Thực biến hoá + 0,5 điểm Nếu thiếu cân – 0,25 điểm cho phản ứng (1) 2Ca + O2 → 2CaO (1) S + O2 → SO2 (2) CaO + H2O → Ca(OH)2 (2) SO2 + H2O → H2SO3 Câu 3: (3,0 điểm).Có thể dùng nước quì tím để nhận biết chất Cho chất rắn vào ống nghiệm đựng nước, khuấy tạo thành dung dịch nhúng quì tím vào Nếu quì tím hoá xanh chất rắn CaO, quì tím hoá đỏ chất rắn P2O5 (0,75 điểm) Giải thích: - CaO oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành dung dịch Ca(OH)2 làm quì tím hoá xanh (0,75 điểm) - P2O5 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit H3PO4 làm quì tím hoá đỏ (0,5 điểm) → PTHH: CaO + H2O Ca(OH)2 (0,5 điểm) → P2O5 + H2O H3PO4 (0,5 điểm) Câu 4: (3,0 điểm) a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ b) 0,2 mol 0,2 mol (0,75 điểm) 0 nZn = 13 = 0,2 mol 65 V H = 0,2 22,4 = 4,48 (lít) (0,75 điểm) t c) H2 + CuO → Cu + H2O (0,75 điểm) 12 gam CuO = 0,15 mol < 0,2 ⇒ H2 dư = 0,2 – 0,15 = 0,05 mol m H dư = 0,05 = 0,1 gam (0,75 điểm) o PHÒNG GD-ĐT BỐ TRẠCH TRƯỜNG THCS HOÀN TRẠCH ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG KỲ II NĂM HỌC 2011 - 2012 Môn: Hóa ; Khối : MÃ ĐỀ :02 Thời gian làm bài: 45 phút (Không kể thời gian phát đề) (Học sinh làm giấy thi Cần ghi rõ họ tên, lớp, môn thi mã đề vào tờ giấy làm bài.) Câu 1: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hoá học sau cho biết chúng thuộc loại phản ứng → a) KClO3 KCl + ? ↑ → b) Fe + ? Fe 2O3 c) Al + HCl → AlCl3 + ? ↑ d) CuO + ? → Cu + H2O Câu 2: (2,0 điểm) Viết phương trình phản ứng xảy tượng mô tả sau đây: Đốt cháy than (cacbon) không khí sinh khí cacbon dioxit, dẫn khí vào dung dịch nước vôi (canxi hiđroxit) thu kết tủa trắng muối canxi cacbonat nước Câu 3: (3,0 điểm) Có chất rắn màu trắng CaO P2O5 Có thể dùng nước quì tím để nhận biết chất không? Hãy giải thích viết phương trình phản ứng xảy Câu 4: (3,0 điểm) Cho 6,5g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric (dư) d) Viết phương trình hoá học cho phản ứng e) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) f) Nếu dùng toàn lượng hiđro bay đem khử 6g bột CuO nhiệt độ cao chất dư? Dư gam? (Cho: H = , O = 16 , Cu = 64 , Zn = 65) Duyệt CM GVBM Hoàng Đức Hoà Nguyễn Thị Quyên PGD-ĐT-BỐ TRẠCH KÌ II Trường THCS Hoàn Trạch ĐÁPÁN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC NĂM HỌC 2011-2012 Đề số2 Câu 1: (2,0 điểm).Hoàn thành loại phản ứng, PƯ + 0,5 điểm, thiếu nêu sai trường hợp – 0,25 điểm t a) 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Phản ứng phân huỷ) t b) 3Fe + 2O2 → Fe3O4 (Phản ứng hoá hợp) → 2AlCl3 + 3H2 ↑ c) 2Al + 6HCl  (Phản ứng thế) t d) CuO + H2 → 2Cu + 3H2O ( Phản ứng oxi hoá - khử) Câu 2: (2,0 điểm).Viết phản ứng + 0,5 điểm C + O2 → CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O Câu 3: (3,0 điểm).Có thể dùng nước quì tím để nhận biết chất Cho chất rắn vào ống nghiệm đựng nước, khuấy tạo thành dung dịch nhúng quì tím vào Nếu quì tím hoá xanh chất rắn CaO, quì tím hoá đỏ chất rắn P2O5 (0,75 điểm) Giải thích: - CaO oxit bazơ phản ứng với nước tạo thành dung dịch Ca(OH)2 làm quì tím hoá xanh (0,75 điểm) - P2O5 phản ứng với nước tạo thành dung dịch axit H3PO4 làm quì tím hoá đỏ (0,5 điểm) PTHH: CaO + H2O → Ca(OH)2 (0,5 điểm) → P2O5 + H2O H3PO4 (0,5 điểm) Câu 5: (3,0 điểm) a) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ b) 0,1 mol 0,1 mol (0,75 điểm) 0 nZn = 6,5 = 0,1 mol 65 V H = 0,1 22,4 = 2,24 (lít) t c) H2 + CuO  → Cu + H2O o (0,75 điểm) (0,75 điểm) gam CuO = 0,075 mol < 0,1 ⇒ H2 dư = 0,1– 0,075 = 0,025 mol m H dư = 0,025 = 0,05 gam (0,75 điểm) ... K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (Phản ứng phân huỷ) t b) 4Al + 3O2 → 2Al2O3 (Phản ứng hoá hợp) c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (Phản ứng thế) t d) Fe2O3 + H2 → 2Fe + 3H2O ( Phản ứng oxi hoá - khử) Câu 2: ... hoá - khử) Câu 2: (2, 0 điểm).Thực biến hoá + 0,5 điểm Nếu thiếu cân – 0 ,25 điểm cho phản ứng (1) 2Ca + O2 → 2CaO (1) S + O2 → SO2 (2) CaO + H2O → Ca(OH )2 (2) SO2 + H2O → H2SO3 Câu 3: (3,0 điểm).Có... TRẠCH KÌ II Trường THCS Hoàn Trạch ĐÁPÁN ĐỀ KIỂM TRA HOÁ HỌC NĂM HỌC 20 11 -20 12 Đề s 2 Câu 1: (2, 0 điểm).Hoàn thành loại phản ứng, PƯ + 0,5 điểm, thiếu nêu sai trường hợp – 0 ,25 điểm t a) 2KMnO4