hoa 9

Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Ngày giảng Tiết 11: tính chất hoá học của bazơ. I, Mục Tiêu - Học sinh nắm đựơc những tính chất hoá học chung của bazơ và viết đuợc phơng trình hoá học tơng ứng cho mỗi chất. - Học sinh vận dụng những hiểu biết của mình về tính chất hoá học của bazơ để giải thích những hiện tợng thờng gặp trong đời sống sản xuất. - Học sinh vận dụng tính chất hoá học của bazơ để làm bài tập định tính và định lợng II, Chuẩn bị 4nhóm HS làm Tno/1 lớp - Hóa chất: D/ Ca(OH) 2 , d/d NaOH, , phenolphthalein, quì tím. - Đ/c trớc Cu(OH) 2 từ d/d H 2 SO 4 loãng, d/d Cu SO 4 , - Dụng cụ: 2 ống nghiệm, đèn cồn, ống hút. -> Sử dụng cho Tno phần 1, 4 Bảng phụ chép BT và đáp án bài 2(75)SBS III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp Nội dung Hs1: Giáo viên yêu cầu học sinh làm thí nghiệm: Hoà tan Cu(OH)2 bằng dd HCl. Yc học sinh nhận xét và viết phơng trình hoá học. Nx về sản phẩm của p? Bản chất của p? Tên gọi của p? học sinh cho ví dụ khác * Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Nhỏ một giọt dung dịch NaOH lên mẩu giấy quỳ tím quan sát. - Nhỏ một giọt dung dịch phenolphthalein (không màu) vào ống nghiệm có sẵn 12 ml dung dịch NaOH. Quan sát sự thay đổi màu sắc. * Gọi đại diện các nhóm HS nêu nhận xét. * Dựa vào tính chất này, ta có thể phân biệt đợc dung dịch bazơ với với dung dịch của loại hợp chất khác. * Bài tập 1: Phân biệt ba lọ không nhãn, mỗi lọ đựng 1 trong các dung dịch không màu sau: H 2 SO 4 , Ba(OH) 2 , HCl. 1. Tính chất chung của Bazơ - Tác dụng với Axit Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O Bản chất: H của axit kết hợp nhóm OH của bazơ tạo thành nớc. P gọi là p trung hoà. Fe(OH) 2 + 3HCl FeCl 3 + 2H 2 O (r) (dd) (dd) (l) Ba(OH) 2 +2HNO 3 Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O 2. Dung dịch kiềm làm đổi màu chất chỉ thị. * Nhận xét: Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất chỉ thị: - Quì tím thành màu xanh - Phenolphtalein không màu thành màu đỏ. ứng dụng: Nhận ra dd Kiềm. Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Kiểm tra bài cũ (0) Tính chất hoá học của Bazơ (35) Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 * Có thể gợi ý cho HS nhớ lại tính chất này ( ở bài oxit) và yêu cầu HS chọn chất để viết phơng trình phản ứng minh hoạ. Bản chất của p là gì? Yc học sinh kể lại các gốc axit tơng ứng của 1 số oxit axit * Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Trớc tiên: Tạo ra Cu(OH) 2 bằng cách cho dung dịch CuSO 4 tác dụng với dung dịch NaOH. - Dùng kẹp gỗ, kẹp vào ống nghiệm rồi đun ông nghiêm có chứa Cu(OH) 2 trên ngọn lửa đèn cồn. Nhận xét hiện tợng (màu sắc của chất rắn trớc khi đun và sau khi đun và sau khi đun nóng). * Gọi 1 HS nhận xét. * Gọi 1 HS viết phơng trình phản ứng. Tính chất này ta sẽ đợc học ở bài sau So sánh tính chất hoá học của Bazơ tan và bazơ không tan? 3. Dung dịch Kiềm tác dụng với oxit axit. CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O P 2 O 5 + 6KOH 2K 3 PO 4 + 3H 2 O ứng dụng: điều chế muối. Bản chất: Oxit axit kết hợp với nhóm OH của bazơ tạo thành gốc axit Oxit Gốc axit N 2 O 5 -NO 3 SO 2 =SO 3 SO 3 =SO 4 CO 2 =CO 3 P 2 O 5 PO 4 4. Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ. Kết luận: bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit và nớc. * Viết phơng trình phản ứng Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O (r) (r) (l) ( màu xanh) (màu đen) 5. Dung dịch kiềm tác dụng với dd muối. IV. Luyện tập, củng cố: 16p 1. Nêu các t/c hh của ba zơ, phân biệt t/c của ba zơ tan và ba zơ ko tan 2. Cho các chất sau:Cu(OH) 2 , MgO, Fe(OH) 3 , NaOH, Ba(OH) 2 . a. Gọi tên , phân loại các chất trên. b. Trong các chất trên, chất nào t/d với: - D/d H 2 SO 4 loãng - Khí CO 2 Chất nào bị nhiệt phân hủy? Viết các PTPƯ xảy ra. HS làm bài vào vở GV hớng dẫn nếu cần Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Luyện tập (10) Giống nhau: Tác dụng với Axit thành muối và nớc Bazơ tan Bazơ không tan - Tác dụng với oxit bazơ - Làm đổi màu chất chỉ thị. - Tác dụng với dd muối - Bị nhiệt phân huỷ. Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Ngày: Tiết 12: một số bazơ quan trọng I, Mục Tiêu HS biết các tính chất vật lý, tính chất hoá học của NaOH. Viết đợc các phơng trình phản ứng minh hoạ cho các tính chất hoá học của NaOH. Biết phơng pháp sản xuất NaOH trong công nghiệp. Rèn luyện kĩ năng làm các bài tập định tính và định lợng của bộ môn. II, Chuẩn bị - NaOH khan , nớc - 1 ống nghiệm, thìa tt, nhiệt kế. -> Pha chế d/d NaOH III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung Hs1: Nêu các tính chất hoá học của Bazơ? Viết PTHH minh hoạ * Thí nghiệm: - Hớng dẫn HS lấy một viên NaOH ra đế sứ thí nghiệm và quan sát. - cho viên NaOH vào 1 ống nghiệm đựng nớc lắc đều sờ tay vào thành ống nghiệm và nhận xét hiện tợng. Gọi đại diện 1 nhóm HS nêu nhận xét. - Gọi một HS đọc SGK để bổ sung tiếp các tính chất vật lí của dung dịch NaOH. * Đặt vấn đề: Natri hiđroxit thuộc loại hợp chất nào? Các em hãy dự đoán các tính chất hoá học của natri hiđroxit. * Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của bazơ tan . ghi vào vở và viết phơng trình phản ứng minh hoạ. Yêu cầu học sinh lên bảng hoàn thành các phơng trình điền khuyết sau: 1. NaOH + NaCl + 2. NaOH + CO 2 + . 3. + H 2 SO 4 + H 2 O Vận dụng: Phân biệt 3 dd NaOH, NaCl, Ba(OH) 2 * Nhận xét: Natrihiđroixit là chất rắn không màu, tan nhiều trong nớc và toả nhiệt. - Dung dịch NaOH có tính nhờn, làm bục vải, giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng natri hiđroxit phải hết sức cẩn thận. * Natri hihiđroxit là bazơ tan dự đoán: Natri hiđroxit có các tính chất hoá học của bazơ tan. Kết luận: Natri hiđroxit có các tính chất hoá học của bazơ tan: 1) Dung dịch NaOH làm quỳ tím chuyển thành xanh, phenolphthalein không màu thành màu đỏ 2) Tác dụng với axit NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O 3) Tác dụng với oxit axit 2NaOH + SO 3 Na 2 SO 4 + H 2 O 4) Tác dung với dung dịch muối. Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Kiểm tra bài cũ (5) Tính chất vật lý (5) Tính chất hoá học.(15) ứng dụng (2) Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 - Cho các HS quan sát hình vẽ những ứng dụng của natri hiđroxit. Gọi một HS nêu các ứng dụng của NaOH. * Giới thiệu: Natri hiđroxit đợc sản xuất bằng phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bão hoà (có màng ngăn). * Hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng. Trong PTN, ngời ta có thể tạo ra NaOH bằng nhiều cách khác nhau: 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 Na2O + H 2 O 2NaOH Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH * Nêu các ứng dụng của natri hiđroxit: - Natri hiđroxit đợc dùng để sản xuất xà phòng, chât tẩy rửa, bột giặt. - Sản xuất tơ nhân tạo. - Sản xuất giấy. - Sản xuất nhôm (Làm sạch quặng nhôm trớc khi sản xuất). - Chế biến dầu mỏ và nhiều nghành công nghiệp hoá chất khác. * Viết phơng trình phản ứng điện phân 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH có mang ngăn +Cl 2 + H 2 IV. Luyện tập củng cố: 9p 1. Gọi 1 HS nhắc lại nd chính của bài 2. Bài tập 1: Hoàn thành PTPƯ cho sơ đồ sau: Na Na 2 O NaOH NaCl NaOH Na 2 SO 4 NaOH Na 3 PO 4 HS làm bài tập vào vở, GV chấm. Vở của 1 số HS V. Bài tập: 1p 1,2,3,4(SGK); 1,2( SBT) - Về nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5 /sgk - Xem trớc bài . - Chuẩn bị Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Sản xuất NaOH (12) Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Ngày: Tiết 13: một số bazơ quan trọng (T) I, Mục Tiêu Học sinh nắm đựơc và biết đợc các tính chất vật lí, tính chất hoá học quan trọng của Canxi hiđroxit. Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit. Biết các ứng dung trong đời sống của canxi hiđroxit. Biết ý nghĩa độ pH của dung dịch. Tiếp tục rèn luyện kĩ năng viết các phơng trình phản ứng, và khả năng làm các bài tập định lợng. - II, Chuẩn bị - Hoá chất: dd Ca(OH) 2 nớc, vôi sống, - Dụng cụ: giấy lọc, ống nghiệm, giá thí nghiệm, cốc, phễu, đũa III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp ĐL Nội dung Hs1: Nêu các tính chất hoá học của NaOH. Viết các PTHH minh hoạ? Yêu cầu học sinh quan sát vào một mẫu vôi tôi và nhận xét * Giới thiệu: Dung dịch Ca(OH) 2 có tên thờng là nớc vôi trong. * Hớng dẫn HS cách pha chế dung dịch Ca(OH) 2 . - Hoà tan một ít Ca(OH) 2 (vôi tôi) trong n- ớc, ta đợc một chất màu trắng có tên là vôi nớc hoặc vôi sữa. - Dùng phễu, cốc, giấy lọc để lọc lấy chất lỏng trong suôt, không màu là dung dịch Ca(OH) 2 (nớc vôi trong) Học sinh làm thí nghiệm * Các em dự đoán tính chất hoá học của dung dịch Ca(OH) 2 và giải thích lí do vì sao em lại dự đoán nh vậy. * Giới thiệu: Các tính chất hoá học của bazơ tan đã đợc HS 1 ghi lại ở góc bảng phải, các em có thể - là chất rắn, màu trắng, tan ít trong nớc * Dung dịch Ca(OH) 2 là bazơ tan, vì vậy dung dịch Ca(OH) 2 có những tính chất hoá học của bazơ tan. * Nhắc lại các tính chất hoá học của Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Kiểm tra bài cũ Tính chất vật lý Pha chế dd Ca(OH) 2 Tính chất hoá học Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 nhắc lại các tính chất đó và viết phơng trình hản ứng minh hoạ * Hớng dẫn các nhóm làm thí nghiệm chứng minh choa các tính chất hoá học của bazơ tan - Nhỏ một giọt dung dịch Ca(OH) 2 vào một mẩu giấy quỳ tím quan sát. - Nhỏ một giọt dung dịch phenolphthalein vào ống nghiệm chứa 12 ml dung dịch Ca(OH) 2 quan sát. * Hớng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa dung dịch Ca(OH) 2 có phenolphthalein ở trên có màu hồng quan sát. Cho 1 học sinh viết phơng trình hoá học của khí CO 2 với dd Ca(OH) 2 * Các em hãy kể các ứng dụng của vôi (canxi hiđroxit) trong đời sống. * Giới thiệu: Ngời ta dùng thang pH để biểu thị độ axit hoặc độ bazơ của dung dịch. - Nếu pH=7: Dung dịch là trung tính. - Nếu pH>7: Dung dịch có tính bazơ. - Nếu pH< 7: Dung dịch có tính axit. * Giới thiệu về giấy pH, cách so màu với thang màu để xác định độ pH. * Hớng dẫn HS dùng giấy pH để xác định độ pH của các dung dịch: - Nớc chanh, Dung dịch NH 3 , Nớc máy Kết luận về tính axit, tính bazơ của các dung dịch trên. * Yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả. bazơ tan và viết phơng trình phản ứng minh hoạ: a) Làm đổi màu chất chỉ thị: - Dung dịch Ca(OH) 2 làm đổi màu quỳ tím thành xanh. - Làm dung dịch phenolphthalein không màu thành đỏ. b) Tác dụng với axit Ca(OH) 2 +2HCl CaCl 2 + 2H 2 O * Dung dịch mất màu hồng chứng tỏ Ca(OH) 2 tác dụng với axit. c) Tác dụng với oxit axit Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O d) Tác dụng vơi dung dịch muối. - Làm vật liệu xây dung - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc các chất thải công nghiệp, diệt trùng các chất thải sinh hoạt và xác chết động vật. * Các nhóm HS tiến hành làm thí nghiệm để xác định độ pH của các dung dịch và nêu kết quả của nhóm mình. IV. Luyện tập , củng cố: 6p 1. Nhắc lại ND chính của bài học. 2. Bài tập 1: Có 4 lọ ko nhãn, mỗi lọ đựng 1 d/d ko màu sau: Ca(OH) 2 , KOH, HCl, Na 2 SO 4 .Chỉ ding quì tím, hãy phân biệt các d/d trên Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 ứng dụng Thang pH Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 GV gọi HS nêu cách làm- Gọi HS khác n/x V. Bài tập: 1p 1,2,3,4(SGK); 3,4( SBT) - Về nhà làm bài tập 2, 3, 4, 5 /sgk - Ngày dạy:. Tiết 14: Tính chất hoá học của muối I, Mục tiêu: - Học sinh nắm đợc các Tính chất hoá học của muối - Biết bản chất các phản ứng minh hoạ tính chất của muối - Hình thành khái niệm về phản ứng trao đổi, biết đk để phản ứng trao đổi xảy ra cũng nh cách chọn chất tham gia để viết phản ứng trao đổi - Rèn kỹ năng làm bài tập định lợng II, Chuẩn bị: - Hoá chất: Các dung dịch: AgNO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 , NaCl, CuSO 4 , Na 2 CO 3 , Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 . Thanh kim loại Cu, Fe - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm , kẹp gỗ . III, Tiến trình bài giảng Phơng pháp Nội dung Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Y/C Học sinh đứng tại chỗ cho một vài ví dụ về axit, bazơ, muối Gv tiến hành thí nghiệm: cho sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3 - Học sinh quan sát và nhận xét - Bản chất của phản ứng là gì? Gợi ý: Cu đã thế chỗ của thành phần nào trong muối? áp dụng:Hoàn thiện các PTPƯ Fe + CuSO4 Mg + FeCl2 Ag + CuCl2 Đa ra dãy HĐHH của kim loại và nói đk phản ứng. - ứng dụng của phản ứng? Gv tiến hành thí nghiệm của BaCl 2 với H 2 SO 4 Học sinh nhận xét - BaSO4 đợc tạo thành từ các thành phần nào của các chất tham gia? Bản chất của phản ứng là gì? áp dụng: Hoàn thành các PTHH H 2 SO 4 đặc + NaCl Na 2 CO 3 + HCl CuSO 4 + H 2 S Gv phân tích từng phản ứng và rút ra 3 điều kiện Phản ứng có ứng dụng gì? GV làm thí nghiệm chứng minh Đa ra ptp Y/c Học sinh đa ra bản chất của phản ứng? áp dụng: Hoàn thành các PTHH Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 MgCl 2 + NaOH - Axit: HCl, H 2 SO 4 , H 2 S - Bazơ: NaOH, Ca(OH) 2 , Cu(OH) 2 - Muối axit: NaHCO 3 , KHSO 4 Muối trung hoà: Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 1. Dung dịch muối + kim loại -> muối mới + kim loại mới VD: Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Bản chất: Kim loại tham gia thế chỗ của kim loại trong muối 2. Muối + Axit Muối mới + Axit mới VD: BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl Bản chất: - Các chất tham gia trao đổi thành phần với nhau - Hoá trị không thay đổi Điều kiện: - Axit tạo thành dễ bay hơi - Ax tạo thành yếu hơn ax tham gia - M mới không tan trong ax mới 3. DD Muối + DD Bz Mmới + Bzmới VD: CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 - Bản chất: Các chất tham gia trao đổi thành phần với nhau - Điều kiện: Chất tham gia phải tan, sản phẩm có chất kết tủa Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 Đặt vấn đề: Ta đã đợc tìm hiểu t/c hoá học của axit, bazơ. Hôm nay ta sẽ đi tim hiểu t/c hoá học chung của muối GV thông báo: Phản ứng 3 không xảy ra. Có phải kim loại nào cũng đẩy đợc kim loại khác ra khỏi muối không? Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Điều kiện để phản ứng xảy ra là gì? NaCl CuCl 2 Na 2 CO 3 Ca(OH) 2 x x Phản ứng có ứng dụng gì? Gv làm thí nghiệm, y/c Học sinh quan sát, cân bằng PTHH. BaSO4 đợc tạo thành từ các thành phần nào của các chất tham gi? Bản chât của phản ứng là gì? áp dụng: Hoàn thành các PTHH NaCl + AgNO 3 BaS + CuSO 4 KNO 3 + NaCl điều kiện của phản ứng xảy ra là gì? Y/c Học sinh nhắc lại phản ứng điều chế CaO, O 2 .? Y/c Học sinh quan sat các phản ứng ở phần 2,3,4. Chúng có đặc diểm gì chung? Đó là phản ứng trao đổi. 4. DDMuối + DD Muối 2 muối mới VD BaCl 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + NaCl - Bản chất: Các chất tham gia trao đổi thành phần cấu tạo với nhau - Điều kiện: Muối tham gia phải tan, sản phẩm có chất kết tủa. 5. Nhiều muối bị nhiệt phân huỷ. CaCO 3 CaO + CO 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 1, Khái niệm: sgk 2, Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Sản phẩm có chất kết tủa hoặc bay hơi Lu ý: Phản ứng trung hoà cũng là phản ứng trao đổi IV. Luyện tập củng cố: Bài tập 1: Viết các PTPƯ thực hiện các chuyển đổi hh sau: Cu Cu SO 4 CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu Cu(NO 3 ) 2 V. Bài tập: 1,2,3,4,5(36-SGK Ngày giảng Tiết 15 Một số muối quan trọng A Mục tiêu: 1) HS biết: * Tính chất vật lí, t/c hh của một số muối quan trọng nh: NaCl, KNO 3 * Trạng thái thiên nhiên, cách khai thác muối NaCl. * Những ứng dụng quan trọng của muối Nat ri clo rua và ka li ni t rat Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 AD: Cho những dd muối sau t/d với dd Ca(OH) 2 . Đánh dấu x vào nơi có phản ứng. Phản ứng trao đổi (5) Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 2) Tiếp tục rèn luyện cách viết PTPƯ và kĩ năng làm bài tập định tính B. Tiến trình bài giảng: I. ổn định lớp: . II. Kiểm tra bài cũ- Chữa bài tập: 1. Nêu các t/c hh của muối, viết các PTPƯ minh họa 2. Định nghĩa p/ trao đổi, ĐK để p/ trao đổi thực hiện đợc 3. Chữa BT 3: a) Muối t/d đợc với d/d NaOH là: Mg(NO 3 ) 2 , CuCl 2 . b) Ko có d/d muối nào t/d đợc với d/d HCl c) Muối t/d đợc với d/d AgNO 3 là CuCl 2 III. Bài mới: Phơng pháp Nội dung Trong tự nhiên các em thấy muối ăn có ở đâu? GV giới thiệu tỉ lệ muối có trong nớc biển HS đọc SGK-34 Em hãy trình bày cách khai thác NaCl từ nớc biển Muốn khai thác NaCl từ những mỏ muối có trong lòng đất, ngời ta làm thế nào? HS quan sát sơ đồ và cho biết ứng dụng của NaCl. HS quan sát lọ đựng KNO 3 , Giới thiệu các t/c của KNO 3 GV phân tích các ứng dụng của KNO 3 I. Muối Nat ri clo rua: 1. Trạng thái tự nhiên: SGK 2. Cách khai thác: SGK 3. ứng dụng: - Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Dùng để SX : Na, Cl 2 , H 2 , NaOH, Na 2 CO 3 , NaHCO 3 II. Muối Ka li ni t rat(Còn gọi là diêm tiêu KNO 3 ) 1. Tính chất: KNO 3 tan nhiều trong nớc, bị phân hủy ở nhiệt độ cao 2KNO 3 to 2KNO 2 + O 2 r r k 2. ứng dụng: SGK Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-2009 [...]... = 100% = 13, 04% 9, 2 %MgO = 100%- 13,04% = 86 ,94 % mMgO= 9, 2-1,2 = 8 gam 8 nMgO = = 0, 2mol 40 Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 0.2 0,4 0,2 (mol) nHCl= 0,1+0,4 = 0,5 mol -> m m= HCl = 0,5 36,5 = 18,25 gam mHCl 100 18, 25.100 = = 125 gam 14, 6 14, 6 mct = mMgCl2 = 95 (0,05+0,2) = 23,75 gam mdd = m + 9, 2 -mH2 = 125 + 9, 2- 0,05.2 = 134,1... Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2SO4 và NaOH ko có p/ ) Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 3.Bài mới: Phơng pháp Trờng THCS Đức Giang **** Nội dung Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long GV giới thiệu thành phần của t/v - Nớc chiếm tỉ lệ rất lớn (khoảng 90 %) - Trong 10% chất khô còn lại: + Có 99 % là những nguyên tố C, H, O, N, K, Ca, P, Mg, S + Còn 1% là những nguyên tố vi lợng:... thành các biến hoá từ 1 dến 9 Trờng THCS Đức Giang **** 8 9 5 D Các nhóm hoàn thành: A- Oxit Bazơ B- Bazơ C- Oxit axit D- Axit 1 Oxit bazơ + Axit 2 Oxit axit + dd Bazơ(oxitbazơ) Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 3 4 5 6 7 8 Oxit bazơ + Nớc Bazơ không tan Oxit bazơ Oxit axit + nớc dd Bazơ + dd muối dd Muối + dd Bazơ Axit + bazơ (oxit bazơ, muối, kim loại) 9 Muối + axit Gọi Học sinh... 12 gam 1, 2 % Mg = 100 = 37,5% %MgO = 62,5% 1đ 3, 2 Từ (1) và (2) ta có: nMgCl = 0, 05 + 0, 05 = 0,1mol mMgO= 9, 5g Khối lợng dung dịch = (3,2-0,1) + 246 ,9 = 250 gam Vậy nồng độ %MgCl2 = 9, 5.100/250 = 3,8% 2đ 2 2 Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Tiết 21: tính chất vật lý chung của kim loại I, Mục tiêu: - Học sinh nắm đợc 1 số tính chất vật lý của kim loại,... Luyện tập củng cố: Bài tập : HS làm baìo vào vở, gọi HS làm trên bảng Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Tính t/p phần trăm về khối lợng các ng/tố có trong đạm u re CO(NH2)2 ( %C= 12: 60 100= 20%; %O= 26,67%; %N= 46,67%; %H= 6,67%) V Bài tập: 1,2,3 ( 39- SGK) Ngày Tiết 17: Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ I, Mục tiêu: - Học sinh biết đợc mối quan hệ giữa các... Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Câu 1: Hoàn thành chuỗi biến hoá sau: Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Câu 2: Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt 5 đung dịch sau đựng trong 5 lọ riêng biệt mất nhãn NaOH, Ca(OH)2, Na2SO4, H2SO4, HCl Câu 3: Cho 3,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cho phản ứng vừa đủ với 246 ,9 gam dung dịch axit HCl thấy thoát ra 1,12... + NaOH Fe(OH)3 + NaNO3 Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Bài 2 Cu CuO CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 IV Luyện tập củng cố: 9p Bài tập1: HS làm bài vào vở, gọi 1 em lên bảng, các HS khác n/x Viết PTPƯ cho những biến đổi hh sau: Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 a) Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3 b) Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Bài tập 2: HS làm bài vào vở,... Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long % Fe = Giáo án Hoá 9 2,8 100% = 46, 67% 6 %Mg = 100% - 46,67% = 53,33% V Luyện tập , củng cố: 5p HS làm bài tập Gọi HS n/x, sủa sai Cho các KL Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, KL nào t/d đợc với: a) D/d H2SO4 loãng b) D/d FeCl2 c) D/d AgNO3 Viết các PTPƯ xảy ra ( Đ/án: a) Mg, Fe, Zn ; b) Mg, Zn ; c) Mg, Zn, Fe, Cu ) Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành... sau: Al, Ag, Fe Em hãy trình bày p/p hh để phân biệt các KL trên Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 ( - Dùng d/d NaOH nhận ra Al - Dùng d/d A xit nhận ra Fe - Còn lại là Ag) VI Bài tập : 1p 1,2,3,4,5,6 SGK-58 Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 ... sợi, dát mỏng tạo nên các đò vật khác nhau Các kim loại đều có khả năng cho dòng điện chạy qua Các kim loại khác nhau có độ dẫn điện khác nhau ứng dụng: Làm dây dẫn điện Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 Sao ko làm bằng Ag?(đắt,nặng)dùng ở CN điện tử GV chốt: Làm vật liệu dẫn điện phải là kim loại dẫn điện tốt nhng phải dễ kiếm và phù hợp Lu ý Học sinh khi sử dụng điện Vận dụng: Cho . 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 3.Bài mới: Phơng pháp Nội dung Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Nguyễn Thành Long Giáo án Hoá 9 GV. .100% 13, 04% 9, 2 Mg = = %MgO = 100%- 13,04% = 86 ,94 % m MgO = 9, 2-1,2 = 8 gam 8 0, 2 40 MgO n mol = = Trờng THCS Đức Giang **** Năm học 2008-20 09 Luyện tập