141 de thi thu thptqg nam 2017 mon hoa hoc thpt hoang mai quynh luu nghe an lan 3 file word co loi giai

Đề thi thử THPTQG Mơn Hóa_Lần 3_Trường THPT Hồng Mai- Quỳnh Lưu -Nghệ An Câu 1: Khi tiến hành điện phân dung dịch CuSO 4, màu xanh dung dịch không thay đổi Vậy, anot làm kim loại: A Cu B Ni C Zn D Pt Câu 2: Trong trường hợp sau xảy tượng kim loại bị ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây Fe khí O2 B Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 C Cho đinh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4 H2SO4 loãng D Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl Câu 3: Đun nóng 100 gam dung dịch glucozơ 18% với lượng dư dung dịch AgNO NH3 đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 32,4 B 21,6 C 16,2 D 10,8 Câu 4: Chất không thủy phân môi trường axit A xenlulozơ B saccarozơ C glucozơ D tinh bột Câu 5: Đun nóng axit acrylic với ancol etylic có mặt H 2SO4 đặc làm xúc tác, thu este có cơng thức cấu tạo là: A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOC2H5 C C2H5COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 6: Cho dãy chất sau: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOCH3, C2H5NH2, CH3NH3Cl Số chất dãy tác dụng với dung dịch KOH đun nóng là: A B C D Câu 7: Cho kim loại: Fe, Ca, Ba, Al, K Số kim loại tan dung dịch NaOH loãng, dư là: A B C D Câu 8: X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O2 Trong đó: X làm q tím hóa đỏ Y tác dụng với dung dịch NaOH không tác dụng với Na kim loại Z tác dụng với Na cho phản ứng tráng gương Tổng số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X, Y, Z là: A B C D Câu 9: Cặp chất sau tồn dung dịch: A NaHSO4 + NaOH B Na2CO3 + H2SO4 C Fe2(SO4)3 + NaOH D KCl + NaNO3 Câu 10: Kim loại sau không tan dung dịch H2SO4 loãng: A Al B Zn C Mg D Ag Câu 11: Tính chất khơng phải tính chất vật lí chung kim loại? A Tính dẻo B Tính cứng Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải C Tính dẫn điện nhiệt D Ánh kim Câu 12: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức là: A FeSO3 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D FeS Câu 13: Để bảo quản natri, người ta ngâm chìm natri trong: A phenol lỏng B ancol etylic C nước D dầu hỏa Câu 14: Trong loại hạt gạo, ngơ, lúa mì có chứa nhiều tinh bột, cơng thức phân tử tinh bột là: A (C6H12O6)n B (C12H24O12)n C (C12H22O11)n D (C6H10O5)n Câu 15: Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nước B Các amin không độc, sử dụng để chế biến thực phẩm C Tất amin làm quỳ tím chuyển xanh D Để rửa ống nghiệm chứa anilin dùng dung dịch HCl Câu 16: Số nguyên tử hidro có phân tử Lysin là: A B 14 C 12 D 10 C Na+, K+ D Al3+, Fe3+ Câu 17: Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Cu2+, Fe3+ B Ca2+, Mg2+ Câu 18: Chất sau tác dụng với dung dịch NaOH sinh glixerol là: A Metyl axetat B Glucozơ C Triolein D Saccarozơ C Tơ capron D Tơ tằm Câu 19: Polime sau polime tổng hợp? A Tinh bột B Tơ visco Câu 20: Chỉ dùng phenolphtalein phân biệt dung dịch dãy sau đây? A KOH, NaCl, H2SO4 B KOH, HCl, H2SO4 C KOH, NaCl, K2SO4 D KOH, NaOH, H2SO4 Câu 21: Hỗn hợp X chứa hai hợp chất hữu gồm chất Y ( C2H7O2N) chất Z (C4H12O2N2) Đun nóng 9,42 gam X với dung dịch NaOH dư, thu hỗn hợp T gồm hai amin có tỉ khối so với He 9,15 Nếu cho 9,42 gam X tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư, thu dung dịch có chứa m gam muối hợp chất hữu Giá trị m là: A 11,77 gam B 10,31 gam C 14,53 gam D 7,31 gam Câu 22: Một este có cơng thức phân tử C 4H8O2 Khi cho 0,1 mol X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu 8,2 gam muối Tên gọi X là: A Propyl fomat B Etyl axetat C Metyl propionat D Metyl axetat Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 23: Trung hòa 6,75 gam amin no, đơn chức, mạch hở X lượng dư dung dịch HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,225 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là: A B C D Câu 24: Phát biểu sau đúng? A Tính chất hóa học chung kim loại tính khử B Tinh bột nguyên liệu để thủy phân thành glucozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích C Tất protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đơng tụ lại đun nóng D Trong mạng tinh thể kim loại, chứa ion kim loại electron tự Câu 25: Cho gam hỗn hợp Al, Al2O3 tác dụng hết với dung dịch NaOH, thu 10,08 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp là: A 90% B 73% C 80% D 10% Câu 26: Hịa tan hồn tồn 31,3 gam hỗn hợp gồm K Ba vào nước, thu dung dịch X 5,6 lít khí H2 (đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu lượng kết tủa là: A 39,40 gam B 78,80 gam C 49,25 gam D 19,70 gam Câu 27: Cho 15,94 gam hỗn hợp gồm alanin axit glutamic tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu dung dịch X Cho 450 ml dung dịch HCl 0,8M vào dung dịch X, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam rắn khan Giá trị m là: A 33,91 gam B 27,64 gam C 33,48 gam D 32,75 gam Câu 28: Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cạn dung dịch số gam muối khan thu là: A 27,20 gam B 14,96 gam C 13,60 gam D 20,70 gam Câu 29: Đốt cháy 0,15 mol hỗn hợp gồm metyl acrylat, etylen glicol, axetanđehit ancol metylic cần dùng x mol O2, thu 0,38 mol CO2 Giá trị x là: A 0,600 B 0,500 C 0,455 D 0,550 Câu 30: Cho sơ đồ phản ứng sau:\ C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon khơng phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Na2SO4 C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Câu 31: Điện phân muối clorua nóng chảy kim loại kiềm R thu 0,896 lít khí (đktc) anot 3,12 gam kim loại R catot R là: A Rb B Na C Li D K Câu 32: Hòa tan hết 4,05 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 5,04 lít khí H2 (đktc) Nhận xét kim loại X đúng: A X kim loại có tính khử mạnh B X kim loại nhẹ so với nước C X tan dung dịch HCl NH3 D X có độ dẫn điện lớn so với Cu Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư (2) Nhôm hiđroxit thể tính axit trội tính bazơ (3) Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng (4) Trong công nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit (5) Ca(OH)2 dùng làm tính vĩnh cửu nước (6) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit (7) Cu kim loại dẫn nhiệt, dẫn điện tốt (8) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ, khơng có màng ngăn xốp không thu đơn chất Số phát biểu không là: A B C D Câu 34: Cho sơ đồ sau: X (C4H9O2N) –––NaOH, to–→ X1 ––– + HCl–→ X2 –––CH3OH, HCl khí–→ X3 ––– + KOH–→ H2NCH2COOK Vậy X2 A H2N-CH2-COOH B ClH3N-CH2COOH C H2N-CH2-COONa D H2N-CH2COOC2H5 Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 9,04 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,568 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,04 B 0,03 C 0,06 D 0,05 Câu 36: Hỗn hợp X gồm Cu2O, FeO, M ( kim loại M có hóa trị khơng đổi), X có số mol ion O–2 gấp lần số mol M Hòa tan 48 gam X dung dịch HNO loãng dư thấy Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải có 2,1 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng thu 157,2 gam hỗn hợp muối 4,48 lít khí NO (đktc) Phần trăm khối lượng M X gần với giá trị sau đây? A 10,25% B 15% C 20% D 11,25% Câu 37: Cho hỗn hợp A gồm chất hữu mạch hở X, Y ( chứa C, H, O M X < MY) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M, thu 0,2 mol ancol đơn chức muối hai axit hữu đơn chức, dãy đồng đẳng Mặt khác, đốt cháy 20,56 gam A cần 1,26 mol O2 thu CO2 0,84 mol H2O Phần trăm số mol X A A 20% B 80% C 40% D 75% Câu 38: Để thủy phân hết 7,612 gam hỗn hợp X gồm este đơn chức este đa chức cần dùng vừa hết 80 ml dung dịch KOH aM Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm muối axit cacboxylic ancol Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y thu muối cacbonat, 4,4352 lít CO2 (đktc) 3,168 gam H2O Vậy a gần với giá trị sau nhất? A 1,42 B 1,25 C 1,56 D 1,63 Câu 39: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeCl 2, FeSO4 vào nước thu dung dịch Y Để oxi hóa hết chất Y cần tối thiểu 200 ml dung dịch KMnO 0,5M H2SO4 loãng Nếu cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 24 gam chất rắn Thành phần phần trăm số mol FeCl2 X là: A 66,67% B 33,33% C 50,00% D 29,47% Câu 40: Thủy phân a gam hỗn hợp A gồm tetrapeptit X pentapeptit Y (X Y hở chứa đồng thời Glyxin Alanin phân tử) lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sản phẩm cho (a + 31,6) gam hỗn hợp muối Đốt cháy toàn lượng muối sinh lượng oxi vừa đủ, thu Na 2CO3 hỗn hợp B gồm CO2, H2O N2 Dẫn B qua bình đựng dung dịch NaOH đặc dư, thấy khối lượng bình tăng thêm 112,08 gam so với ban đầu có 9,856 lít khí (đktc) khỏi bình Xem N khơng bị nước hấp thụ, phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A A 46,94% B 58,92% C 35,37% D 50,92% Đáp án 1-A 11-B 2-C 12-C 3-B 13-D 4-C 14-D 5-B 15-D 6-C 16-B 7-C 17-B 8-D 18-C 9-D 19-C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 10-D 20-A 21-A 31-D 22-B 32-A 23-B 33-A 24-A 34-B 25-A 35-C 26-D 36-A 27-D 37-B 28-C 38-D 29-C 39-B 30-A 40-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án B Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án C Các phản ứng hóa học xảy ra: • (1) H2NCH(CH3)COOH + KOH –––to–→ H2NCH(CH3)COOK + H2O • (2) C6H5 (phenol) + KOH –––to–→ C6H5OK + H2O • (3) CH3COOCH3 + KOH –––to–→ CH3COOK + CH3OH • (4) CH3NH3Cl + KOH –––to–→ CH3NH2 + KCl + H2O Chỉ có amin C2H5NH2 (có tính bazơ) khơng phản ứng với KOH Theo đó, đọc yêu cầu + đếm Câu 7: Đáp án C Yêu cầu: kim loại tan dung dịch NaOH loãng, dư (tránh hiểu sai phản ứng với NaOH nhé.!) Xem nào: Fe + dung dịch NaOH khơng có tượng xảy (Ca, Ba, K) phản ứng với H2O → (Ca(OH)2; Ba(OH)2; KOH) dung dịch kiềm Còn 2Al + 2NaOH (dư) + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 Vậy có kim loại thỏa mãn Câu 8: Đáp án D X, Y, Z có cơng thức phân tử C3H6O2 Xét u cầu: • X làm quỳ hóa đỏ → X đồng phân axit cacboxylic: có thỏa mãn thơi C2H5COOH • Y + NaOH khơng + Na kim loại → Y este, có đồng phân HCOOC 2H5 CH3COOCH3 • Z + Na → chứa nhóm –OH; Z + AgNO3/NH3 → Ag → Z chứa –CHO ||→ Z tạp chức, có đồng phân thỏa mãn CH3–CH(OH)–CHO CH2(OH)–CH2–CHO Yêu cầu tổng đồng phân X, Y, Z → Câu 9: Đáp án D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Nếu có phản ứng hóa học xảy cặp chất chúng khơng tồn dung dịch Xem xét: • NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O • Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O • Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 Theo đó, đáp án A, B, C sai có đáp án D thỏa mãn Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án B Câu 12: Đáp án C Câu 13: Đáp án D Câu 14: Đáp án D Câu 15: Đáp án D • anilin C6H5NH2 tan nước → chứng minh A sai • Các amin độc khơng liên quan đến chế biến thực phẩm, B sai (liên quan ta biết việc khử mùi amin gây chế biến thực phẩm thơi) • lại chọn anilin C6H5NH2 khơng làm quỳ tím chuyển màu đủ chứng minh C sai • phản ứng: C6H5NH2 (ít tan) + HCl → C6H5NH3Cl (muối tan) ||→ giúp rửa bình chứa anilin Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án B Câu 18: Đáp án C Câu 19: Đáp án C Câu 20: Đáp án A Một tập hay.! dùng phenolphtalein ta biết giúp phân nhóm bazơ mạnh (làm chất thị đổi màu hồng) nhóm axit muối trung tính (pH tầm 7) khơng làm phenolphtalein đổi màu Như vậy, phải có trộn cặp chất với có phản ứng để có thêm thơng tin nhận biết chất Từ đó, dùng suy luận thấy có đáp án A Thật vậy: dùng phenolphtalein biết KOH; NaCl, H2SO4 khơng phân biệt đổ KOH đủ vào bình khơng phân biệt kia, nếu: • NaCl bình làm phenolphtalein chuyển màu hồng KOH khơng làm NaCl • H2SO4 khác, với lượng KOH đủ 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O bình sau chứa K2SO4 H2SO4 dư không làm phenolphtalein đổi màu Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Thế phân biệt chất ống nghiệm Các đáp án cịn lại khơng phân biệt theo cách Câu 21: Đáp án A X gồm Y (C2H7O2N) → Y HCOONH3CH3 Z (C4H12O2N2) → Z H2NCH2COOH3NC2H5 X + NaOH → amin CH3NH2 C2H5NH2 với tỉ lệ : ||→ Thêm khối lượng ||→ giải hệ nY = 0,06 mol nZ = 0,04 mol Theo đó, X + HCl thu 0,06 mol CH3NH3Cl + 0,04 mol C2H5NH3Cl đừng quên 0,04 mol ClH3NCH2COOH Theo đó, yêu cầu m = mmuối = 11,77 gam Câu 22: Đáp án B Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án A • M → Mn+ + ne "khử cho, o nhận" rõ tính khử tính chất hóa học chung kim loại • B sai, phải saccarozơ → glucozơ dùng kĩ thuật tráng gương, tráng ruột phích • C sai protein hình sợi (như kẻatin tóc móng sừng, ) hồn tồn khơng tan nước loại theo phát biểu protein hình cầu (như anbumin, hemoglobin, ) • D sai mạng tinh thể kim loại cịn có ngun tử kim loại nữa, Câu 25: Đáp án A Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ || Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O 0,45 mol H2 suy có 0,3 mol Al ||→ %mAl hh = 0,3 × 27 ÷ = 90% Câu 26: Đáp án D 31,3 gam hỗn hợp gồm x mol K y mol Ba ||→ 39x + 137y = 31,3 Phản ứng: K + H2O → KOH + ½.H2↑ || Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ ||→ ∑nH2↑ = 0,25 = 0,5x + y Từ đó, giải x = 0,1 mol y = 0,2 mol ||→ dung dịch X gồm 0,1 mol KOH 0,2 mol Ba(OH)2 quan tâm ∑nOH– = 0,5 mol Phản ứng: 2OH– + CO2 → CO32– + H2O || OH– + CO2 → HCO3– biết có 0,4 mol CO2 ||→ giải sau phản ứng có: 0,1 mol CO32– 0,3 mol HCO3– So sánh 0,2 mol Ba2+ 0,1 mol CO32– ||→ có 0,1 mol BaCO3↓ → mtủa = 19,70 gam Câu 27: Đáp án D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 15,94 gam hỗn hợp gồm x mol alanin CH3CH(NH2)COOH y mol axit glutamic H2NC3H5(COOH)3 phản ứng vừa đủ với 0,2 mol NaOH ||→ x + 2y = 0,2 khối lượng 15,94 = 89x + 147y ||→ giải x = 0,08 mol y = 0,06 mol ||→ 0,45 mol HCl + X cho sản phẩm tương đương với việc cho 0,45 mol HCl + 0,2 mol NaOH + 0,08 mol Ala + 0,06 mol Glu → thấy dư 0,11 mol HCl Tuy nhiên, quan tâm yêu cầu: mmuối = 15,94 + (0,08 + 0,06) × 36,5 + 0,2 × 58,5 = 32,75 gam Câu 28: Đáp án C Câu 29: Đáp án C ☆ dạng tập đốt cháy (khơng quan tâm đến tính chất hóa học chất đem đốt) ||→ cần xem xét CTPT thơi: 0,15 mol hỗn hợp gồm C4H6O2 (metyl acrylat) C2H6O2 (etylen glicol); C2H4O (axetanđehit) CH4O (ancol metylic) Yêu cầu x mol O2 cần để đốt, giả thiết 0,38 mol CO2 ||→ bỏ cụm "H2O" C4H6O2 = 4C + 1H2 + 2H2O; C2H6O2 = 2C + 1H2 + 2H2O C2H4O = 2C + 1H2 + 1H2O; CH4O = 1C + 1H2 + 1H2O YTHH 01: 0,15 mol hỗn hợp quy hỗn hợp gồm: 0,38 mol C + 0,15 mol H2 + ??? mol H2O khơng quan tâm H2O khơng cần O2 để đốt (mà quan tâm khơng tính được) C + O2 → CO2; 2H2 + O2 → 2H2O ||→ ∑nO2 cần = 0,38 + 0,15 ÷ = 0,455 mol Câu 30: Đáp án A theo sơ đồ phản ứng → phân tích tạm thời: X1 muối, X3 axit, X4 amin X3 + X4 → nilon-6,6 nên X3 axit ađipic HOOC-[CH 2]4-COOH X4 hexametylenđiamin H2N-[CH2]6-NH2 Luận ngược lại: X1 NaOOC-[CH2]4-COONa → phân tích cơng thức C8H14O4 Vì phản ứng (1) C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O (có H2O chứng tỏ có chứa chức – COOH) ||→ C8H14O4 HOOC-[CH2]4-COOC2H5 (tạp chức este – axit) ||→ X2 ancol etylic C2H5OH Theo đó, X2, X3 X4 có mạch cacbon không phân nhánh → A C2H5OH (các ancol) có nhiệt độ sơi nhỏ axit cacboxylic tương ứng CH 3COOH (axit axetic) → B sai • X4 biết điamin, làm quỳ tím chuyển màu xanh khơng phải màu hồng → C sai • X3 muối đương nhiên nhiệt độ sôi lớn axit X1 tương ứng nhiều → D sai nốt Câu 31: Đáp án D Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Phản ứng: 2RCl –––điện phân nóng chảy–→ 2R + Cl2 0,04 mol Cl2 → có 0,08 mol R, tương úng 3,12 gam Kết 3,12 ÷ 0,08 = 39 cho biết R kim loại Kali (K) Câu 32: Đáp án A bấm: 4,05 ÷ (5,04 ÷ 22,4) = 18 = 27 ì ữ || X l kim loi Al (nhơm) • Al đứng gần đầu dãy điện hóa, sau kiềm, kiềm thổ nên có tính khử mạnh hợp lí → A Cịn lại: • B sai nhơm kim loại nhẹ, khơng nhẹ nước ► nói thêm vấn đề này, bạn cần nắm rõ, so sánh nặng nhẹ phải dựa vào khối lượng riêng, phân tử khối nhiều bạn nhầm vấn đề này, cho Al có M = 27 > 18 H 2O sai (dẫn chứng Na, K có M > 18 kim loại nhẹ nước khối lượng riêng chúng 0,97 0,86 < (d H2O = g/cm3); rõ phản ứng Na, K + H 2O chúng nước) thông tin d Al = 2,7 g/cm3 < g/cm3 kim loại nhẹ > 1,0 g/cm3 nặng H2O • C sai NH3 bazơ yếu, khơng đủ khả phản ứng với Al kim loại dung dịch kiềm • Ag > Cu > Al > Fe độ dẫn điện, dẫn nhiệt → D sai Câu 33: Đáp án A Xem xét phát biểu, nhận định: • (1) FeS + HCl → FeCl2 + H2S↑ || CuS khơng tan HCl → phát biểu sai • (2) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính thể tính bazơ trội tính axit → phát biểu sai • (3) dung dịch KNO3 HCl cho cặp H+ + NO3– + Cu → Cu2+ + NO + H2O → hòa tan đồng • (4) quặng đolomit CaCO3.MgCO3 ||→ khơng liên quan đến nhơm → phát biểu sai • (5) thêm Ca(OH)2 vào dung dịch (Ca2+; Mg2+; Cl–; SO42–) khơng có tác dụng khơng khơng làm mà cịn làm tăng tính cứng (thêm Ca2+) → phát biểu sai • (6) phản ứng: CrO3 + H2O → hỗn hợp axit (H2CrO4 ⇄ H2Cr2O7) phát biểu • (7) đúng, ta biết thứ tự Ag > Cu > Au > Al, cho thấy tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt • (8) NaCl + H2O –––đpdd, khơng có màng ngăn–→ NaCl + NaClO + H2 rõ hơn, có màng ngăn thu NaOH + Cl + H2, khơng NaOH + Cl → NaCl + NaClO Cl2 ý H2 đơn chất → phát biểu sai ||→ yêu cầu số phát biểu sai → đếm 5/8 Câu 34: Đáp án B Quá trình phản ứng hóa học xảy theo sơ đồ: Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải • X: H2NCH2COOC2H5 + NaOH → H2NCH2COONa (X1) + C2H5OH • H2NCH2COONa (X1) + 2HCl → ClH3NCH2COOH (X2) + NaCl • ClH3NCH2COOH (X2) + CH3OH(/HCl khí) ⇄ ClH3NCH2COOCH3 (X3) + H2O • ClH3NCH2COOCH3 (X3) + 2KOH → H2NCH2COOK + KCl + CH3OH + H2O ► nhìn nhanh đáp án, chọn nhanh B A, C, D NH X2 = X1 + HCl Câu 35: Đáp án C Xét tồn q trình bảo tồn electron có: 3nAl + 2nMg = 2nSO2 = 0,14 mol ► giải tự luận phải chia nhiều TH, nhiên với trắc nghiệm ta lợi dụng đáp án A, B, C, D cho biết a ≥ 0,03 → ∑nNO3– ≥ 0,15 mol > 0,14 = 2nMg2+ + 3nAl3+ chứng tỏ Cu2+ chưa bị đẩy hết ngồi Theo ta có sơ đồ sau: gọi n AgNO3 = x mol → nCu(NO3)2 = 2x mol  x7mol8   Al 3+        x}mol  AgNO : 0,14mol  Al   − 2+  NO + Ag  +  →  Mg  { 3   NO3 )   (  Mg  Cu x mol  2+  {  43  2x mol  Cu 9,04 mol bảo tồn điện tích có nCu2+ dung dịch = 2,5x – 0,07 mol ||→ nCu Y = (0,07 – 0,5x) mol ||→ mAg + Cu = 108x + 64 × (0,07 – 0,5x) = 9,04 gam ||→ giải x = 0,06 mol → a = 0,06M Câu 36: Đáp án A ► giả thiết số mol O–2 với M lạ đừng vội tập trung vào nó, đọc giả thiết → sơ đồ → phân tích, tập dần mở giả thiết tự có ý nghĩa thơi Xem nào?  Cu 2+  Cu2O   3+     Fe − HNO3 →  n + NO3  + { NO + H 2O  FeO  + 123  M  2,1mol M  0,2 mol 14 43  NH 4+  48 gam 44 43 157,2 gam ♦ BTKL sơ đồ có nH2O = 0,95 mol ||→ bảo tồn H có nNH4+ = 0,05 mol Ghép cụm bảo toàn O bảo toàn electron mở rộng có: ∑nH+ = 10nNH4+ + 4nNO + 2nO oxit ||→ nO X = 0,4 mol → nM = 0,2 mol Đến cánh cửa giải mở toang, có nhiều hướng cho bạn khai thác: bảo tồn e, bảo tồn điện tích, khối lượng, Ở xin trình bày cách "đặc biệt" nhờ số liệu đặc biệt đề? HÃY ĐỂ Ý CẶP: Cu2O cho 2e, M = 144 FeO cho 1e, M = 72 ||→ mCu2O + FeO = 72ne cho Cu2O + FeO Trang 11 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải • bảo tồn electron bình thường có: ne cho Cu2O + FeO + ne cho M = 8nNH4+ + 3nNO = 1,0 mol (1); • khối lượng hỗn hợp X: mCu2O + FeO + mM = 48 ||→ 72ne cho Cu2O + FeO + mM = 48 Nhân (1) × 72 trừ theo vế rút về: 72ne cho M – mM = 24 ⇄ 14,4n – 0,2M = 24 thay n = 1, 2, có TH n = ứng với M = 24 kim loại Mg thỏa mãn Thế đủ, yêu cầu %mMg X = 0,2 × 24 ÷ 48 = 10% Câu 37: Đáp án B ♦ Giải đốt cháy: bảo tồn khối lượng có nCO2 = 1,04 mol ||→ A gồm: 1,04 mol C + 1,68 mol H + 0,4 mol O • từ thủy phân có X, Y hữu đơn chức (dạng -COO-), n ancol = nNaOH ||→ X, Y este đơn chức Kết hợp thủy phân đốt cháy ||→ nX, Y = 0,4 ÷ = 0,2 mol; ∑nCO2 – nH2O = 0,2 mol ||→ chứng tỏ X, Y este không no, πC=C; MX < MY ||→ Y X nguyên tử C Lại có Ctrung bình = 1,04 ÷ 0,2 = 5,2 ||→ X C5H8O2 Y C6H10O2 C5; C6 số Ctrung bình ||→ đọc tỉ lệ nX ÷ nY = ÷ (sơ đồ chéo!) ||→ Yêu cầu %số mol X A = ÷ (4 + 1) = 80% Câu 38: Đáp án D Thủy phân: 7,612 gam X + 2x mol KOH → Y (gồm muối + ancol) Đốt Y + O2 → x mol K2CO3 + 0,198 mol CO2 + 0,176 mol H2O • bảo tồn C có nC X = nC Y = 0,198 + x mol • bảo tồn H có nH X = nH Y – nH KOH = 0,352 – 2x mol • O X theo cụm –COO mà n–COO = nKOH = 2x mol ||→ nO X = 4x mol Tổng lại: mX = mC + mH + mO = 7,612 gam thay vào giải x = 0,066 mol ||→ nKOH = 2x = 0,132 mol → Yêu cầu a = 2x ÷ 0,08 = 1,65M Câu 39: Đáp án B Phản ứng hóa học cần ý: • 10FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 10Cl2↑ + 24H2O • 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Mình viết phương trình để nhiều bạn thấy rõ phản ứng, cịn thực tế, để giải ta cần dùng bảo toàn electron ok có 3nFeCl2 + nFeSO4 = 5nKMnO4 ☆ trình kia, FeCl2 + FeSO4 cuối vế 0,15 mol Fe2O3 ⇄ ∑nFe = 0,3 mol Giải hệ nFeCl2 = 0,1 mol nFeSO4 = 0,2 mol ||→ %nFeCl2 X = 0,1 ÷ 0,3 ≈ 33,33% Câu 40: Đáp án A hỗn hợp muối dạng CnH2nNO2Na; đốt cho 0,44 mol N2 → số mol muối 0,88 mol Trang 12 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ♦ Giải đốt: 0,88 mol CnH2nNO2Na + O2 → 0,44 mol Na2CO3 + 112,08 gam (CO2 + H2O) + 0,44 mol N2 để ý bên đốt có nC = nH2 nên bên sản phẩm phải có n C = nH2 = (112,08 + 0,44 ì 44) ữ (44 + 18) = 2,12 mol Giả sử hỗn hợp A gồm x mol X4 có tổng số C n y mol Y5 có tổng số C m ♦ Giải Thủy phân a gam A cần 0,88 mol NaOH thu (a + 31,6) gam muối + (x + y) mol H2O ||→ x + y = 0,2 mol; lại thêm 4x + 5y = ∑nα–amino axit = 0,88 mol ||→ x = 0,12 mol; y = 0,08 ☆ Nghiệm nguyên: 0,12n + 0,08m = ∑nC = 2,12 ⇄ 3n + 2m = 53 điều kiện: n = ∑số C X4 → × < n < × tức ≤ n ≤ 11 || m = ∑số C Y → × < m < × tức 11 ≤ m ≤ 14 Kết hợp lại có nghiệm n = m = 13 thỏa mãn Theo đó: hỗn hợp A gồm: 0,12 mol X Gly-Gly-Gly-Ala 0,08 mol Y Gly-Gly-Ala-Ala-Ala ||→ %mY A = 0,08 ì 345 ữ 58,8 = 46,94% Trang 13 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... 12-C 3- B 13- D 4-C 14-D 5-B 15-D 6-C 16-B 7-C 17-B 8-D 18-C 9-D 19-C Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải 10-D 20-A 21-A 31 -D 22-B 32 -A 23- B 33 -A 24-A 34 -B... Ba(OH)2 quan tâm ∑nOH– = 0,5 mol Phản ứng: 2OH– + CO2 → CO3 2– + H2O || OH– + CO2 → HCO3– biết có 0,4 mol CO2 ||→ giải sau phản ứng có: 0,1 mol CO3 2– 0 ,3 mol HCO3– So sánh 0,2 mol Ba2+ 0,1 mol CO3 2–... (1) H2NCH(CH3)COOH + KOH –––to–→ H2NCH(CH3)COOK + H2O • (2) C6H5 (phenol) + KOH –––to–→ C6H5OK + H2O • (3) CH3COOCH3 + KOH –––to–→ CH3COOK + CH3OH • (4) CH3NH3Cl + KOH –––to–→ CH3NH2 + KCl +