SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮCGIANG HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊNBẮCGIANG NĂM HỌC 2008-2009 MÔN: HOÁ HỌC Ngày thi: 10/7/2008 (Hướng dẫn chấm thi gồm 7 trang) ĐÁPÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu 1:(4 điểm) 1. 1 điểm 2. 1 điểm 3. 1 điểm 4. 1 điểm 1. - Phương pháp thứ nhất: 2NaCl + H 2 SO 4 đặc o t → Na 2 SO 4 + 2HCl ↑ Hòa tan khí HCl vào nước để được dd HCl đặc: MnO 2 + 4HCl đặc o t → MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O - Phương pháp thứ hai: Hòa tan NaCl vào nước để được dd NaCl bão hòa: 2NaCl + 2H 2 O dpdd nmx → 2NaOH + H 2 + Cl 2 0,25đ 0.25đ 0,5đ 2. - Điều chế supephotphat đơn: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 đặc o t → Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 - Điều chế supephotphat kép: Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 SO 4 đặc o t → 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 → 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 0,5đ 0.25đ 0.25đ 3. a. CO + CuO o t → CO 2 + Cu b. SO 2 + Ca(OH) 2 dư → CaSO 3 + H 2 O c. nSO 3 + H 2 SO 4 đặc → H 2 SO 4 .nSO 3 (olêum) d. SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → 2HBr + H 2 SO 4 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 4. - Ở 90 0 C: trong 150 gam dd A có 50 gam A vậy trong 600 gam dd A có 600.50 200 150 gam= A Giả sử khi làm lạnh từ 90 0 C xuống 10 0 C có m gam chất rắn A thoát ra. - Ở 10 0 C: trong 115 gam dd A có 15 gam A vậy trong (600-m) gam dd A có (200-m) gam A (600 )15 (200 )115 140 m m m gam ⇒ − = − ⇒ = 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 2: (4 điểm) 1. 1,25 điểm 2. 1 điểm 3. 1,75 điểm 1. CH 2 =CH-CHBrCl; CH 2 =CBr-CH 2 Cl CH 2 =CCl-CH 2 Br; BrCCl=CH-CH 3 BrCH=CH-CH 2 Cl; ClCH=CH-CH 2 Br BrCH=CCl-CH 3 ; ClCH=CBr-CH 3 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0,25đ 1 ĐÁPÁN CHÍNH THỨC Br Cl Br Cl 2. - Điều chế etyl axetat: CH 3 COOC 2 H 5 (-C 6 H 10 O 5 -) n + nH 2 O o axit, t → nC 6 H 12 O 6 C 6 H 12 O 6 men → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 C 2 H 5 OH + O 2 men gi am → CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COOH + C 2 H 5 OH 2 4 , o d H SO t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O - Điều chế PE: (-CH 2 -CH 2 -) n C 2 H 5 OH 0 2 4 ,170 d H SO C → CH 2 =CH 2 + H 2 O nCH 2 =CH 2 , , o xt p t → (-CH 2 -CH 2 -) n - Điều chế PVC: (-CH 2 -CHCl-) n CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COONa + NaOH (rắn) 0 t CaO → CH 4 + Na 2 CO 3 2CH 4 0 1500 C LLN → CH CH ≡ + 3H 2 CH CH≡ + HCl , o xt t → CH 2 =CHCl nCH 2 =CHCl , , o xt p t → (-CH 2 -CHCl-) n - Điều chế brombenzen: C 6 H 5 Br 3 CH CH ≡ 0 600 C C → C 6 H 6 (benzen) C 6 H 6 + Br 2 , o Fe t → C 6 H 5 Br + HBr 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 3. a. b. Đặt CTPT của B là C x H y O z Gọi số mol CO 2 và H 2 O lần lượt là a và b. ta có: 2 2 3,8 44 18 3,8 0,07 12 2 0,92 0,04 0,92 CO H O C H m m a b a a b b m m + = + = = ⇒ ⇒ + = = + = 4 26,86 0,17 158 KMnO n mol= = 2KMnO 4 0 t → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ (1) Theo (1): 2 4 1 0,17 0,085 2 2 O KMnO n n mol= = = Áp dụng ĐLBT nguyên tố: 2 2 , 2.0,07 0,04 0,085.2 0,01 Otrong B Otrong CO H O O pu n n n mol= − = + − = ta có: : : : : 0,07 : 0,08: 0,01 7 :8:1 C H O x y z n n n= = = Vì CTPT của B trùng với CTĐGN nên CTPT của B là: C 7 H 8 O Vì B có một nguyên tử O và tác dụng được với Na nên trong CTCT của B có chứa một nhóm OH. CH 2 OH OH OH CH 3 OH CH 3 CH 3 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Câu 3:(4 điểm) 1. 1,5 điểm 2. 2,5 điểm 1. Có thể dùng thêm phenolphtalein nhận biết các dung dịch AlCl 3 , NaCl, KOH, Mg(NO 3 ) 2 , 2 Zn(NO 3 ) 2 , AgNO 3 . ∗ Lần lượt nhỏ vài giọt phenolphtalein vào từng dung dịch. - Nhận ra dung dịch KOH do xuất hiện màu hồng. ∗ Lần lượt cho dung dịch KOH vào mỗi dung dịch còn lại: - Dung dịch AgNO 3 có kết tủa màu nâu AgNO 3 + KOH → AgOH ↓ + KNO 3 hoặc 2 AgNO 3 + 2 KOH → Ag 2 O + H 2 O + 2KNO 3 - Dung dịch Mg(NO 3 ) 2 có kết tủa trắng, keo Mg(NO 3 ) 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 - Các dung dịch AlCl 3 , Zn(NO 3 ) 2 đều có chung hiện tượng tạo ra kết tủa trắng, tan trong dung dịch KOH (dư). AlCl 3 + 3KOH → Al(OH) 3 ↓ + 3KCl Al(OH) 3 ↓ + KOH → KAlO 2 + 2H 2 O Zn(NO 3 ) 2 + 2KOH → Zn(OH) 2 ↓ + 2KNO 3 Zn(OH) 2 ↓ + 2KOH → K 2 ZnO 2 + 2H 2 O - Dung dịch NaCl không có hiện tượng gì - Dùng dung dịch AgNO 3 nhận ra dung dịch AlCl 3 do tạo ra kết tủa trắng 3AgNO 3 + AlCl 3 → 3AgCl ↓ + Al(NO 3 ) 3 - Còn lại là dung dịch Zn(NO 3 ) 2 . 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 2. Số mol H 2 SO 4 trong 200 ml dd C là = 0,2x mol Số mol KOH trong 300ml dd D là = 0,3y mol Khi trung hòa 500ml dung dịch E cần = 40.500 0,2 1000.100 mol= H 2 SO 4 Vậy trong dung dịch E còn dư KOH: H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O Ban đầu: 0,2x 0,3y mol phản ứng: 0,2x 0,4x mol sau pư : 0 (0,3y- 0,4x) mol Khi trung hòa lượng KOH dư trong dd E H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O 0,2 0,3y- 0,4x mol Vậy 0,3y- 0,4x= 0,4 (1) Số mol H 2 SO 4 trong 300 ml dd C là = 0,3x mol Số mol KOH trong 200ml dd D là = 0,2y mol Vì dd F có khả năng phản ứng với Al 2 O 3 nên có hai trường hợp axit dư hoặc bazơ dư Số mol Al 2 O 3 phản ứng với 500 ml dd F: 2 3 Al O n = 2,04.5 102 = 0,1 mol * Trường hợp 1: khi axit H 2 SO 4 dư 0,25đ 0,5đ 0,25 đ 3 H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O ban đầu : 0,3x 0,2y mol phản ứng: 0,1y 0,2y mol sau pư : (0,3x- 0,1y) 0 mol Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O 0,1 0,3x – 0,1y mol ⇒ 0,3x- 0,1y = 0,3 (2) Từ (1) và (2) ta được x= 2,6; y = 4,8 * Trường hợp 2: Khi kiềm dư: H 2 SO 4 + 2KOH → K 2 SO 4 + 2H 2 O ban đầu : 0,3x 0,2y mol phản ứng: 0,3x 0,6x mol sau pư : 0 (0,2y- 0,6x) mol Al 2 O 3 + 2 KOH → 2KAlO 2 + H 2 O 0,1 0,2y-0,6x mol ⇒ 0,2y- 0,6x = 0,2 (3) Từ (1) và (3) ta được x = 0,2; y = 1,6 0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,25 đ Câu 4: (4 điểm) 1. 1,5 điểm 2. 2,5 điểm 1. Ta có: 2 3 0,3.1 0,3 , 0,2.1 0,2 HCl Na CO n mol n mol= = = = Thêm rất từ từ dd HCl vào dd Na 2 CO 3 , thứ tự phản ứng xảy ra là: HCl + Na 2 CO 3 → NaHCO 3 + NaCl (1) ban đầu: 0,3 0,2 mol phản ứng: 0,2 0,2 0,2 mol sau pư : 0,1 0 0,2 mol HCl + NaHCO 3 → NaCl + CO 2 + H 2 O (2) ban đầu: 0,1 0,2 mol phản ứng: 0,1 0,1 0,1 mol sau pư : 0 0,1 0,1 mol ⇒ dd G gồm: 0,1 mol NaHCO 3 và NaCl Cho thêm nước vôi trong đến dư vào dd G: NaHCO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + NaOH + H 2 O (3) Theo (3): 3 3 0,1 CaCO NaHCO n n mol= = ⇒ 100.0,1 10m gam= = Theo (2): 2 0,1 CO n mol= ⇒ V = 0,1.22,4 = 2,24 lit 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 4 2. a. b. Ta có: 8,4 0,15 56 Fe n mol= = Cho 8,4 gam Fe tan hết trong dd H 2 SO 4 đặc, nóng: 2Fe + 6H 2 SO 4 đặc 0 t → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O (1) Giả sử muối khan chỉ có Fe 2 (SO 4 ) 3 khi đó: Theo (1): 2 4 3 ( ) 1 0,15 0,075 2 2 Fe SO Fe n n mol= = = 2 4 3 ( ) 0,075.400 30 26,4 Fe SO m gam gam⇒ = = ≠ muối khan (vô lí) Điều đó chứng tỏ sau phản ứng (1) H 2 SO 4 hết, Fe dư và xảy ra tiếp phản ứng: Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 3FeSO 4 (2) Gọi số mol Fe phản ứng ở (1) và (2) lần lượt là x và y. x + y = 0,15 (*) Theo (1): 2 4 3 ( ) (1) (1) 1 0,5 2 2 Fe SO Fe x n n x mol= = = Theo (2): 2 4 3 4 ( ) (2) (2) (2) 3 3 Fe SO Fe FeSO Fe n n y mol n n y mol = = = = ⇒ muối khan gồm: 3y mol FeSO 4 và ( 0,5x-y) mol Fe 2 (SO 4 ) 3 ⇒ m muối khan = 400(0,5x-y) + 152.3y = 26,4 gam ⇒ 200x + 56y = 26,4 (**) Từ (*) và (**) ta có: 0,15 0,125 200 56 26,4 0,025 x y x x y y + = = ⇒ + = = Theo (1): 2 4 (1) 3 3.0,125 0,375 H SO Fe n n mol= = = Khối lượng H 2 SO 4 đã phản ứng là: 2 4 98.0,375 36,75 H SO m gam= = Ta có: n KOH = 0,275.1= 0,275 mol Theo (1): 2 (1) 3 3 .0,125 0,1875 2 2 SO Fe n n mol= = = Cho khí SO 2 tác dụng với dd KOH: SO 2 + 2KOH → K 2 SO 3 + H 2 O (1) ban đầu: 0,1875 0,275 mol phản ứng: 0,1375 0,275 0,1375 mol sau pư : 0,05 0 0,1375 mol SO 2 + K 2 SO 3 + H 2 O → 2KHSO 3 (2) ban đầu: 0,05 0,1375 mol phản ứng: 0,05 0,05 0,1 mol sau pư : 0 0,0875 0,1 mol ⇒ dung dịch Y gồm: 0,1 mol KHSO 3 và 0,0875 mol K 2 SO 3 Khối lượng chất tan có trong dd Y là: 3 0,1.120 12 KHSO m gam= = 2 3 0,0875.158 13,825 K SO m gam= = 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 5 Câu 5:(4 điểm) a. 2,25 điểm b. 0,75 điểm c. 1 điểm a Đặt công thức trung bình của 3 axit là: R COOH Cho Z tác dụng với dung dịch NaOH: 2 R COOH NaOH R COONa H O+ → + (1) theo (1): R COOH R COONa n n= ⇒ 74 101,5 45 67 R R M M = + + ⇒ 14,2 R M = ⇒ 14,2 45 59,2 RCOOH M = + = ⇒ phải có một axit có khối lượng phân tử nhỏ hơn 59,2, axit đó chỉ có thể là: HCOOH (axit A) ⇒ n = 0 ⇒ m = n + 1= 1 khi đó axit B là: CH 3 COOH Gọi trong 14,8 gam hh Z gồm: x mol HCOOH, y mol CH 3 COOH và z mol C a H 2a-1 COOH ⇒ 14,8 0,25 14,2 45 46 60 (14 44) 14,8 x y z mol x y a z gam + + = = + + + + = (*) Đốt cháy hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp Z ta có sơ đồ phản ứng cháy: 2 0 2 (2) O t HCOOH CO x mol x mol → 2 0 3 2 2 (3) 2 O t CH COOH CO y mol y mol → 2 0 2 1 2 ( 1) (4) ( 1) O a a t C H COOH a CO z mol a z mol − → + + theo (2), (3), (4): 2 11,2 2 ( 1) 0,5 (**) 22,4 CO n x y a z mol= + + + = = từ (*) và (**) có hpt: 0,25 46 60 (14 44) 14,8 2 ( 1) 0,5 x y z x y a z x y a z + + = + + + = + + + = ⇒ 0,25 2 2 44( ) 14( ) 14,8 0,5 x y z x y x y z az y x y z y az + + = + + + + + + = + + + + = ⇒ 0,25 0,15 0,25 x y z x y y az + + = + = + = ⇒ 0,15 0,1 0,25 x y z y az + = = + = ⇒ 0,1 0,25y a+ = ⇒ 0,25 0,1y a= − ta lại có: 0 0,15y< < ⇒ 0 0,25 0,1 0,15a< − < ⇒ 1 2,5a< < ⇒ a = 2 CTPT của D là: C 2 H 3 COOH Vậy công thức cấu tạo các axit là: A: HCOOH B: CH 3 COOH D: CH 2 =CH-COOH 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 6 b. Với a=2 ⇒ y = 0,25-0,1.2 = 0,05 mol ⇒ x = 0,15-0,05 = 0,1 mol Phần trăm khối lượng mỗi axit trong hỗn hợp Z là: OH 46.0,1.100% % 31,08% 14,8 HCO m = = 3 OH 60.0,05.100% % 20,27% 14,8 CH CO m = = 3 OH 72.0,1.100% % 48,65% 14,8 CH CO m = = 0,25đ 0,5đ c. D: CH 2 =CH-COOH có một liên kết đôi C=C và có một nhóm COOH nên D vừa có tính chất hóa học của axit hữu cơ và vừa có tính chất hóa học giống etilen. * Tính chất hóa học của axit: - Làm đổi màu chất chỉ thị: quỳ tím → đỏ - Tác dụng với oxit bazơ và bazơ: 2CH 2 =CH-COOH + Na 2 O → 2CH 2 =CH-COONa + H 2 O CH 2 =CH-COOH + NaOH → CH 2 =CH-COONa + H 2 O - Tác dụng với kim loại hoạt động: 2CH 2 =CH-COOH + Mg → (CH 2 =CH-COO) 2 Mg + H 2 - Tác dụng với muối của axit yếu hơn: 2CH 2 =CH-COOH + CaCO 3 → (CH 2 =CH-COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O - Tác dụng với rượu (hay ancol): CH 2 =CH-COOH + C 2 H 5 OH 0 2 4 , d H SO t ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆ† ‡ ˆ ˆ ˆ ˆ ˆˆ CH 2 =CH-COOC 2 H 5 + H 2 O * Tính chất hóa học giống etilen: - Phản ứng cộng: H 2 , Br 2 ,… CH 2 =CH-COOH + H 2 o Ni t → CH 3 -CH 2 -COOH CH 2 =CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br –CHBr-COOH - Phản ứng trùng hợp: nCH 2 =CH-COOH , , o xt p t → (-CH 2 - CH-) n COOH 0,5đ 0,5đ Chú ý: * Đối với phương trình phản ứng hóa học nào mà cân bằng hệ số sai hoặc thiếu cân bằng (không ảnh hưởng đến giải toán) hoặc thiếu điều kiện thì trừ đi nửa số điểm dành cho nó. Trong một phương trình phản ứng hóa học, nếu có từ một công thức trở lên viết sai thì phương trình đó không được tính điểm. * Nếu thí sinh làm bài không theo cách nêu trong đápán mà vẫn đúng thì cho đủ điểm như hướng dẫn quy định (đối với từng phần). * Giải các bài toán bằng các phương pháp khác nhau nhưng nếu tính đúng, lập luận chặt chẽ và dẫn đến kết quả đúng vẫn được tính theo biểu điểm. Trong khi tính toán nếu nhầm lẫn một câu hỏi nào đó dẫn đến kết quả sai nhưng phương pháp giải đúng thì trừ đi nửa số điểm dành cho phần hoặc câu đó. Nếu tiếp tục dùng kết quả sai để giải các vấn đề tiếp theo thì không tính điểm cho các phần sau. * Việc chi tiết hóa thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi. 7 . BẮC GIANG HƯỚNG DẪN CHẤM THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN BẮC GIANG NĂM HỌC 2008-2009 MÔN: HOÁ HỌC Ngày thi: 10/7/2008 (Hướng dẫn chấm thi gồm 7 trang). thang điểm (nếu có) so với thang điểm trong hướng dẫn chấm phải đảm bảo không sai lệch với hướng dẫn chấm và được thống nhất thực hiện trong tổ chấm thi.