1. Trang chủ
  2. » Giáo án - Bài giảng

THOABINH LE HONG PHONG HA GIANG

16 253 0
Tài liệu đã được kiểm tra trùng lặp

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 16
Dung lượng 0,95 MB

Nội dung

*Tính Kim loại: Cấu tạo electron lớp ngoài cùng là :ns 1 ,ns 2 ,ns 2 np 1 Trong phản ứng hóa học:kim loại dễ nhường e để tạo ra ion dương Càng dễ nhường thì tính kim loại càng mạnh. .*Tính phi kim: Cấu tạo electron lớp ngoài cùng là:ns 2 ,np 3 ,ns 2 np 4 ,ns 2 np 5 Trong phản ứng hóa học: phi kim dễ nhận e để tạo ra ion âm Càng dễ nhận thì tính phi kim càng mạnh. X +ne X n- M – ne Mn+ - Tính kim loại: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ mất electron để trở thành ion dương. - Tính phi kim: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm. Xu hướng mất electron cao - iện tích hạt nhân càng nhỏ - Số electron ngoài cùng càng nhỏ - Bán kính nguyên tử càng lớn Xu hướng thu electron cao - iện tích hạt nhân càng lớn - Số electron ngoài cùng càng cao - Bán kính nguyên tử càng nhỏ Trong một chu kì + Số lớp electron như nhau + Số electron hóa trị tăng từ 1 đến 7 + Điện tích hạt nhân tăng dần từ phải qua trái. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron hóa trị tăng do đó khả năng nhường e giảm dần (tính kim loại giảm dần) đồng thời khả năng thu e tăng dần (tính phi kim tăng dần). 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: Chiều giảm của bán kính nguyên tử ChiÒu tăng cña tÝnh phi kim 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Thí nghiệm 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Trong một nhóm A: + Số lớp e tăng từ 1 đến 7. + Số e hóa trị như nhau. + Điện tích hạt nhân tăng dần từ trên xuống dưới. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron hóa trị giảm do đó khả năng nhường e tăng dần (tính kim loại tăng) đồng thời khả năng thu e giảm dần (tính phi kim giảm dần). 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Chiều giảm của bán kính nguyên tử C h i Ò u t ă n g c ñ a t Ý n h k i m l o ¹ i C h i Ò u t ă n g c ñ a b ¸ n k Ý n h n g u y ª n t ö ChiÒu tăng cña tÝnh phi kim Nguyªn tè kim lo¹i m¹nh nhÊt? C©u hái: C h i Ò u t ă n g c ñ a t Ý n h k i m l o ¹ i ChiÒu tăng cña tÝnh kim lo¹i Tr¶ lêi: [...]... phi kim mạnh nhất? Trả lời: Chiều tng của tính phi kim Chiều tng của tính phi kim 1 S bin i tớnh cht trong mt chu kỡ: 2 S bin i tớnh cht trong mt nhúm A: 3 õm in - ộ âm điện: đặc trưng cho khả nng hút electron của nguyên tử nguyên tố trong phân tử - ộ âm điện của nguyên tố càng lớn thỡ tính phi kim của nó càng mạnh - ộ âm điện của nguyên tố càng nhỏ thỡ tính kim loại của nó càng mạnh iiI Sự biến đổi... các nguyên tố - Trong một chu kỡ, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tng dần - Trong một phân nhóm chính, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần H 2,20 He - Thang õm in ca Pauling Li Be B C N O F 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 Na Mg Al Si P S Cl 0,93 1,31 1,61 1.90 2,19 2,58 3,16 K Ca Ga Ge As Se Br 0,82 1,00 1,81 2,01 2,18 2,55 2,96 Ne Ar Kr - Tớnh cht . lớp electron như nhau + Số electron hóa trị tăng từ 1 đến 7 + Điện tích hạt nhân tăng dần từ phải qua trái. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron. nhân càng nhỏ - Số electron ngoài cùng càng nhỏ - Bán kính nguyên tử càng lớn Xu hướng thu electron cao - iện tích hạt nhân càng lớn - Số electron ngoài cùng

Ngày đăng: 07/07/2013, 01:26

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w