THOABINH LE HONG PHONG HA GIANG

*Tính Kim loại: Cấu tạo electron lớp ngoài cùng là :ns 1 ,ns 2 ,ns 2 np 1 Trong phản ứng hóa học:kim loại dễ nhường e để tạo ra ion dương Càng dễ nhường thì tính kim loại càng mạnh. .*Tính phi kim: Cấu tạo electron lớp ngoài cùng là:ns 2 ,np 3 ,ns 2 np 4 ,ns 2 np 5 Trong phản ứng hóa học: phi kim dễ nhận e để tạo ra ion âm Càng dễ nhận thì tính phi kim càng mạnh. X +ne X n- M – ne Mn+ - Tính kim loại: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ mất electron để trở thành ion dương. - Tính phi kim: Tính chất của nguyên tố mà nguyên tử dễ thu electron để trở thành ion âm. Xu hướng mất electron cao - iện tích hạt nhân càng nhỏ - Số electron ngoài cùng càng nhỏ - Bán kính nguyên tử càng lớn Xu hướng thu electron cao - iện tích hạt nhân càng lớn - Số electron ngoài cùng càng cao - Bán kính nguyên tử càng nhỏ Trong một chu kì + Số lớp electron như nhau + Số electron hóa trị tăng từ 1 đến 7 + Điện tích hạt nhân tăng dần từ phải qua trái. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron hóa trị tăng do đó khả năng nhường e giảm dần (tính kim loại giảm dần) đồng thời khả năng thu e tăng dần (tính phi kim tăng dần). 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: Chiều giảm của bán kính nguyên tử ChiÒu tăng cña tÝnh phi kim 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Thí nghiệm 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Trong một nhóm A: + Số lớp e tăng từ 1 đến 7. + Số e hóa trị như nhau. + Điện tích hạt nhân tăng dần từ trên xuống dưới. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron hóa trị giảm do đó khả năng nhường e tăng dần (tính kim loại tăng) đồng thời khả năng thu e giảm dần (tính phi kim giảm dần). 1. Sự biến đổi tính chất trong một chu kì: 2. Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A: Chiều giảm của bán kính nguyên tử C h i Ò u t ă n g c ñ a t Ý n h k i m l o ¹ i C h i Ò u t ă n g c ñ a b ¸ n k Ý n h n g u y ª n t ö ChiÒu tăng cña tÝnh phi kim Nguyªn tè kim lo¹i m¹nh nhÊt? C©u hái: C h i Ò u t ă n g c ñ a t Ý n h k i m l o ¹ i ChiÒu tăng cña tÝnh kim lo¹i Tr¶ lêi: [...]... phi kim mạnh nhất? Trả lời: Chiều tng của tính phi kim Chiều tng của tính phi kim 1 S bin i tớnh cht trong mt chu kỡ: 2 S bin i tớnh cht trong mt nhúm A: 3 õm in - ộ âm điện: đặc trưng cho khả nng hút electron của nguyên tử nguyên tố trong phân tử - ộ âm điện của nguyên tố càng lớn thỡ tính phi kim của nó càng mạnh - ộ âm điện của nguyên tố càng nhỏ thỡ tính kim loại của nó càng mạnh iiI Sự biến đổi... các nguyên tố - Trong một chu kỡ, từ trái sang phải, độ âm điện của các nguyên tố tng dần - Trong một phân nhóm chính, theo chiều từ trên xuống dưới, độ âm điện của các nguyên tố giảm dần H 2,20 He - Thang õm in ca Pauling Li Be B C N O F 0,98 1,57 2,04 2,55 3,04 3,44 3,98 Na Mg Al Si P S Cl 0,93 1,31 1,61 1.90 2,19 2,58 3,16 K Ca Ga Ge As Se Br 0,82 1,00 1,81 2,01 2,18 2,55 2,96 Ne Ar Kr - Tớnh cht . lớp electron như nhau + Số electron hóa trị tăng từ 1 đến 7 + Điện tích hạt nhân tăng dần từ phải qua trái. Lực hút giữa hạt nhân nguyên tử với các electron. nhân càng nhỏ - Số electron ngoài cùng càng nhỏ - Bán kính nguyên tử càng lớn Xu hướng thu electron cao - iện tích hạt nhân càng lớn - Số electron ngoài cùng