ĐỀ 01 _ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN HOÁ THPT ĐỨC THỌHÀ TĨNH

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT N.T.MINH KHAI Đề thi có trang ĐỀ THI THỬ THPT LẦN I NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề 011 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính dẻo B tính oxi hóa C tính khử D tính dẫn điện Câu 2: Kim loại Al không phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch HCl C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 3: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm là: A Ca, K, Mg B Ca, Sr, Be C Rb, Na, Ba D K, Al, Ba Câu 4: Công thức cấu tạo thu gọn metyl fomat A CH3COOC2H5 B CH3COOC2H3 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 5: Công thức cấu tạo thu gọn đimetylamin A CH3– NH–CH3 B NH3 C C6H5NH2 D CH3NH2 2+ Câu 6: Để khử ion Fe dung dịch Fe(NO3)2 dùng A Ag B Zn C Au D Cu Câu 7: Trong điều kiện thường, chất trạng thái khí A glyxin B anilin C Etanol D metylamin Câu 8: Tơ capron (nilon-6) điều chế cách trùng ngưng aminoaxit nào? A H2N-(CH2)6-COOH B H2N-(CH2)4-COOH C H2N-(CH2)3-COOH D H2N-(CH2)5-COOH Câu 9: Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2 Để hạn chế khí thoát từ ống nghiệm cách có hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm A dung dịch HCl B nước C giấm ăn D kiềm Câu 10: Chất sau không bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A Fe(OH)2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 11: Phát biểu sau không so sánh tính chất hóa học kim loại Al Fe? A Al Fe tạo số oxi hóa +3 phản ứng với dung dịch HNO3 dư B Al Fe bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội C Al có tính khử mạnh Fe D Al Fe phản ứng với dung dịch HCl có tỉ lệ số mol kim loại so với HCl Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin oxi vừa đủ V1 lít hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua bình H2SO4 đặc dư thấy thoát V2 lít hỗn hợp khí Z (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V, V1, V2 A 2V = V1 - V2 B V = V1 - 2V2 C V = V2 - V1 D V = 2V2 - V1 Câu 13: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al, Fe Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 1,75V lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lít khí(thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 70% B 30% C 39,13% D 60,87% Câu 14: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: Trang 1/4 Mã đề 011 A Mg, Zn, Cu B Fe, Cu, Al C Ba, Ag, Au D Cu, Fe, Cr Câu 15: Thuỷ phân hoàn toàn 9,62 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 8,84 gam muối Y Công thức cấu tạo X A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C CH3CH2COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 16: Cho nhận định sau: (a) Kim loại Al có tính lưỡng tính Al tan dung dịch axit mạnh kiềm (b) Al2O3 oxit lưỡng tính (c) Dung dịch NaOH NaHCO3 có tính kiềm làm hồng phenolphtalein (d) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tính bazơ trội tính axit (e) Bột nhôm oxit bột sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray Số nhận định A B C D Câu 17: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); tơ nitron, cao su buna Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp A B C D 2+ Câu 18: Cho viên Zn nguyên chất vào hỗn hợp dung dịch gồm ion Cu , Fe3+, Ag+, Pb2+, NO3- điều kiện thường đến dư Zn, thứ tự ion kim loại bị khử là: A Ag+, Cu2+, Fe3+, Pb2+ B Fe3+, Ag+, Cu2+, Pb2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Pb2+ D Cu2+, Ag+, Pb2+, Fe3+ Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa  ddFeCl3 t0 T Fe(NO3)3 X COdu Fe(NO3)3   Y  Z  Các chất Y T A Fe2O3 AgNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2 C Fe AgNO3 D Fe NaNO3 Câu 20: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Z Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh X, Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T A etyl axetat, glucozơ, etyl amin, alanin C etyl fomat, glucozơ, etylamin, anilin Câu 21: Cho chuyển hóa sau: B etyl axetat, glucozơ, etyl amin, anilin D etyl fomat, fructozơ, anilin, phenol X + H2O Y; Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O Z + H2O X + E Các chất X, Y A xenlulozơ, glucozơ B saccarozơ, glucozơ C tinh bột, fructozơ D tinh bột, glucozơ Câu 22: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, CH3NH2, CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 23: Cho dãy chất sau: Cu, Ag, NaOH, KI, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Trang 2/4 Mã đề 011 Câu 24: Một cốc nước có chứa: 0,01 mol Na+, 0,03 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,06 mol HCO3- 0,01 mol Cl-, 0,01 mol SO42- Trong số dung dịch chất sau: HCl, Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2 , Na3PO4, Số dung dịch dùng để làm mềm cốc nước A B C D Câu 25: Cho 0,24 mol α-aminoaxit X có mạch không phân nhánh tác dụng với 120 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng đủ với 300 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch Z, cô cạn dung dịch Z lại 49,5 gam chất rắn khan Công thức X A HOOCCH2CH(NH2)COOH B NH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH Câu 26: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl y mol ZnCl 2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số mol Zn(OH)2 a 0,5a 0,4 1,6 số mol KOH Tỉ lệ x : y giá trị a(mol) là: A 1:1 0,4 B 2:1 0,2 C 4:3 0,3 D 2:3 0,6 Câu 27: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 2,58 gam X vào 120 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 2,58 gam X cần vừa đủ 3,136 lít O2 (đktc), thu 6,16 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 4,8 B 4,44 C 4,04 D 4,62 Câu 28: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt dư khí clo (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện không có oxi) (c) Cho FeO vào dung dị ch HNO (loãng dư) (d) Cho Mg dư vào dung dị ch Fe2(SO4)3 (e) Cho Fe vào dung dị ch H 2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm sau phản ứng hoàn toàn thu muối sắt(II)? A B C D Câu 29: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 (b) Cho sắt vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép vào dung dịch CuSO4 (d) Cho sắt vào dung dịch H2SO4 (e) Cho Zn tiếp xúc với Fe nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 30: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O2, thu 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với Vml dung dịch Br2 1,6M Giá trị V A 75 B 93,75 C 112,5 D 125 Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn 34,35 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức , mạch hở tạo ancol Y(MY > 32) với hai axit cacboxylic kế tiếp dã y đồng đẳng, thu được 1,65 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300 ml dung dị ch NaOH 1,5M thu được dung dị ch Y Cô cạn dung dị ch Y thu được m gam chất rắn khan Giá trị m Trang 3/4 Mã đề 011 A 40,35 B 30,6 C 35,85 D 28,5 Câu 32: Chất A có công thức phân tử C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch X khí Y (làm xanh quỳ ẩm), tỉ khối Y so với H2 nhỏ 10 Cô cạn dung dịch X thu 12,2 gam chất rắn Giá trị x A 1,5 B 1,175 C D 0,5 Câu 33: Cho m gam bột Al tan 200 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 0,04 mol khí NO dung dịch X Thêm 225 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X đun nhẹ thu a gam kết tủa keo trắng 0,672 lit khí mùi khai( đktc) Giá trị a A 4,68 B 7,8 C 9,36 D 6,76 Câu 34: Lên men m kg glucozơ chứa nước nho 150 lít rượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nho có đường glucozơ Giá trị m gần với giá trị sau ? A 25,5 B 24,7 C 22,5 D 26,25 Câu 35: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 x (M) NaHCO3 y (M) vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu 2,688 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y A 1M 0,5M B 0,5M 1M C 1M 2M D 1,5M 1,5M Câu 36: Cho phát biểu sau: (a) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan (b) Tơ visco, tơ axetat tơ nhân tạo (c) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “ len” đan áo rét (d) Đun nóng tinh bột dung dịch axit vô loãng thu glucozơ (e) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa Số phát biểu A B C D Câu 37: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 18 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,96 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 10,16 gam kết tủa Giá trị m A 4,4 B 3,9 C 7,2 D 3,6 Câu 38: Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO3 (đặc nóng) thu 104,16 lít NO2 (đo đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Pha loãng Y nước dung dịch Z Biết Z phản ứng tối đa với 7,68 gam Cu giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất) Z tạo kết tủa trắng (không tan axit mạnh) thêm dung dịch BaCl2 vào Giá trị a A 4,65 B 4,68 C 4,62 D 4,82 Câu 39: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot a a + 0,03 2,125a b b + 0,02 b + 0,02 Nếu dừng điện phân thời điểm 5211 giây nhúng sắt dư vào dung dịch, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thay đổi nào? A Giảm 0,176 gam B Tăng 0,048 gam C Giảm 0,272 gam D Giảm 0,224 gam Câu 40: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X peptit Y dung dịch NaOH thu 181,44 gam hỗn hợp gồm muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y cần 129,024 lít khí O2 (đktc) thu 77,76 gam H2O Giá trị m A 122,88 B 129,36 C 116,4 D 111,0 - HẾT -Trang 4/4 Mã đề 011 ... chất sau: Cu, Ag, NaOH, KI, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Trang 2/4 Mã đề 011 Câu 24: Một cốc nước có chứa: 0,01 mol Na+, 0,03 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,06 mol HCO3-... được dung dị ch Y Cô cạn dung dị ch Y thu được m gam chất rắn khan Giá trị m Trang 3/4 Mã đề 011 A 40,35 B 30,6 C 35,85 D 28,5 Câu 32: Chất A có công thức phân tử C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác... Giá trị m A 122,88 B 129,36 C 116,4 D 111,0 - HẾT -Trang 4/4 Mã đề 011