ĐỀ 06_ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN HOÁ THPT ĐỨC THỌHÀ TĨNH

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT N.T.MINH KHAI Đề thi có trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi:Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề 004 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Phát biểu sau không so sánh kim loại Al Fe? A Al Fe bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc nguội B Al Fe kim loại phổ biến vỏ Trái Đất C Al có tính khử mạnh Fe D Al Fe phản ứng tạo số oxi hóa hợp chất +3 Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính khử B tính dẫn điện C tính oxi hóa D tính dẻo Câu 3: Kim loại Al không phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 đặc nguội D Dung dịch H2SO4 loãng Câu 4: Chất sau không bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A FeO B Fe(NO3)2 C Fe3O4 D CuO Câu 5: Để khử ion Fe3+ dung dịch Fe2(SO4)3 dùng kim loại A Au B Ag C Pt D Zn Câu 6: Công thức cấu tạo thu gọn etyl axetat A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 7: Khi nước thải nhà máy có chứa nhiều ion: Cu2+ , Fe3+, Pb2+ xử lí chất chất sau? A Giấm ăn B Nước vôi C Nước D Muối ăn Câu 8: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm A K, Na, Al B Ca, K, Cs C Ca, Sr, Be D Mg, Na, Ba Câu 9: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C6H5NH2 B C2H5OH C CH3NH2 D H2NCH2COOH Câu 10: Tơ nilon-7 điều chế phản ứng trùng ngưng monome sau đây? A H2N-(CH2)3-COOH B H2N-(CH2)4-COOH C H2N-(CH2)6-COOH D H2N-(CH2)5-COOH Câu 11: Aminoaxit NH2-CH2-COOH có tên gọi A lysin B glyxin C alanin D valin Câu 12: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 2V lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lít khí (biết thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 52,82% B 50% C 57,14% D 59,88% Câu 13: Cho chuyển hóa sau: X + H2O Y Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O Z + H2O X + E Các chất X, Y A saccarozơ, glucozơ B tinh bột, glucozơ C tinh bột, fructozơ D xenlulozơ, glucozơ Trang 1/4 Mã đề 004 Câu 14: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, CH3COOCH3, NH3; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 15: Cho dãy chất sau: Cu, NaOH, nước brom, KMnO4/H+, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 A B C D Câu 16: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Al B Ba, Ag, Au C Mg, Fe, Cr D Fe, Zn, Cu Câu 17: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Z Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh X, Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T A etyl fomat, glucozơ, etylamin, anilin B etyl fomat, fructozơ, anilin, phenol C etyl axetat, glucozơ, etyl amin, alanin D etyl axetat, glucozơ, etyl amin, anilin Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin oxi vừa đủ V1 lít hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua bình H2SO4 đặc dư thấy thoát V2 lít hỗn hợp khí Z (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V, V1, V2 A V = 2V2 - V1 B 2V = V1 - V2 C V = V1 - 2V2 D V = V2 - V1 Câu 19: Cho sơ đồ chuyển hóa  ddFeCl3 t0 T Fe(NO3)3 X COdu Fe(NO3)3   Y  Z  Các chất Y T : A Fe2O3 AgNO3 B Fe AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe NaNO3 Câu 20: Cho polime sau: tơ nilon-6,6; poli(vinyl clorua); tơ nitron, cao su buna Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng ngưng A B C D Câu 21: Thuỷ phân hoàn toàn 9,62 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 10,66 gam muối Y Công thức cấu tạo X A CH3CH2COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3COOCH3 2+ Câu 22: Cho viên Zn nguyên chất vào hỗn hợp dung dịch gồm ion Cu , Fe3+, Ag+, Pb2+, Mg2+, NO3- điều kiện thường đến dư Zn, thứ tự ion kim loại bị khử là: A Fe3+, Ag+, Cu2+, Pb2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Pb2+ D Cu2+, Fe3+, Ag+, Mg2+ Câu 23: Cho nhận định sau: (a) Kim loại Al có tính lưỡng tính Al tan dung dịch axit mạnh kiềm (b) Na2CO3 dùng để chế thuốc đau dày (c) Thạch cao sống dùng để bó bột bị gãy xương (d) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tính bazơ trội tính axit (e) Bột nhôm oxit bột sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray Số nhận định sai A B C D Câu 24: Một cốc nước có chứa: 0,03 mol Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,06 mol HCO3- 0,01 mol Cl-, 0,01 mol SO42- Trong số dung dịch chất sau: HCl, Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2, Na3PO4 Số dung dịch làm mềm cốc nước A B C D Trang 2/4 Mã đề 004 Câu 25: Cho m gam bột Al tan 200 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 0,04 mol khí NO dung dịch X Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X đun nhẹ thu a gam kết tủa keo trắng 0,672 lit khí mùi khai( đktc) Giá trị a A 0,78 B 4,68 C 3,9 D 6,76 Câu 26: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho kẽm vào dung dịch HCl có thêm vài giọt dung dịch ZnSO4 (b) Cho sắt vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép vào dung dịch CuSO4 (d) Cho sắt vào dung dịch H2SO4 (e) Cho Zn tiếp xúc với Fe nhúng vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 27: Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO3 (đặc nóng) thu 104,16 lít NO2 (đo đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Pha loãng Y nước dung dịch Z Biết Z phản ứng tối đa với 7,68 gam Cu giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất) Z tạo kết tủa trắng (không tan axit mạnh) thêm dung dịch BaCl2 vào Giá trị a A 4,82 B 4,62 C 4,65 D 4,68 Câu 28: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol HCl y mol AlCl , kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Tỉ lệ x : y giá trị a (mol) : A : 0,3 B : 0,4 C : 0,3 D : 0,4 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan (b) Tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp (c) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “ len” đan áo rét (d) Xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc súng không khói (e) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất khử Số phát biểu A B C D Câu 30: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực a a + 0,03 2,125a Số mol Cu catot b b + 0,02 b + 0,02 Nếu dừng điện phân thời điểm 5597 giây nhúng sắt dư vào dung dịch, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thay đổi nào? A Giảm 0,464 gam B Giảm 0,432 gam C Tăng 0,016 gam D Giảm 0,448 gam Câu 31: Chất A có công thức phân tử C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH x M thu dung dịch X khí Y (làm xanh quỳ ẩm), tỉ khối Y so với H2 lớn 10 Cô cạn dung dịch X thu 12,2 gam chất rắn Giá trị x A 0,5 B C 1,175 D 1,5 Trang 3/4 Mã đề 004 Câu 32: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O 2, thu 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với V ml dung dịch Br2 3M Giá trị V A 70 B 40 C 50 D 60 Câu 33: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 x(M) NaHCO3 y(M) vào 100 ml dung dịch HCl 2M thu 2,688 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y là: A 1,5M 1,5M B 1M 0,5M C 0,5M 1M D 1M 2M Câu 34: Cho 0,1 mol α-aminoaxit X có mạch cacbon không phân nhánh tác dụng với 50 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A, dung dịch A tác dụng đủ với 250 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch B, cô cạn dung dịch B lại 22,025 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X là: A HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B NH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D HOOCCH2CH(NH2)COOH Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn 34,35 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức , mạch hở tạo ancol Y (MY < 50) với hai axit cacboxylic kế tiếp dãy đồng đẳng , thu được 1,65 mol CO2 1,275 mol H2O Mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300 ml dung dị ch NaOH 1,5 M thu được dung dịch Y Cô cạn dung dị ch Y thu được m gam chất rắn khan Giá trị m A 40,35 B 35,85 C 28,5 D 30,6 Câu 36: Lên men m kg glucozơ chứa nước nho 200 lít rượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nho có đường glucozơ Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 34,0 B 35,0 C 30,0 D 33,0 Câu 37: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt dư khí clo (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện không có oxi) (c) Cho FeO vào dung dị ch HNO (loãng dư) (d) Cho Fe dư vào dung dị ch HNO (e) Cho Fe vào dung dị ch H 2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm sau phản ứng hoàn toàn thu muối sắt(II)? A B C D Câu 38: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X peptit Y dung dịch NaOH thu 378 gam hỗn hợp gồm muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y cần 268,8 lít khí O2 (đktc) thu 162 gam H2O Giá trị m A 242,5 B 256,0 C 231,25 D 269,5 Câu 39: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 10,32 gam X vào 240 ml dung dịch NaOH 1M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 10,32 gam X cần vừa đủ 12,544 lít O (đktc), thu 24,64 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 17,76 B 18,48 C 16,16 D 19,2 Câu 40: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 18,88 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,44 gam kết tủa Giá trị m A 4,64 B 4,08 C 4,4 D 4,48 - HẾT Trang 4/4 Mã đề 004 ... chất sau: HCl, Na2CO3, NaHCO3, Ca(OH)2, Na3PO4 Số dung dịch làm mềm cốc nước A B C D Trang 2/4 Mã đề 004 Câu 25: Cho m gam bột Al tan 200 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 0,04 mol khí NO dung dịch X Thêm... H2 lớn 10 Cô cạn dung dịch X thu 12,2 gam chất rắn Giá trị x A 0,5 B C 1,175 D 1,5 Trang 3/4 Mã đề 004 Câu 32: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm... tủa Giá trị m A 4,64 B 4,08 C 4,4 D 4,48 - HẾT Trang 4/4 Mã đề 004