ĐỀ 10 _ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MÔN HOÁ THPT ĐỨC THỌHÀ TĨNH

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO HÀ TĨNH TRƯỜNG THPT N.T.MINH KHAI Đề thi có trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN I NĂM HỌC 2016-2017 Môn thi: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút (40 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: Mã đề 006 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K= 39; Fe = 56; Cu = 64; Ag=108; Ba = 137 Câu 1: Công thức cấu tạo thu gọn etyl axetat A CH3COOC2H3 B CH3COOC2H5 C HCOOCH3 D CH3COOCH3 Câu 2: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính khử B tính dẫn điện C tính dẻo D tính oxi hóa Câu 3: Mưa axit chủ yếu chất thải sinh trình sản xuất công nghiệp không xử lí triệt để Đó chất sau đây? A CO2, SO2 B SO2, NO2 C H2S, Cl2 D NH3, HCl Câu 4: Aminoaxit NH2-CH(CH3)-COOH có tên gọi A lysin B alanin C valin D glyxin Câu 5: Dãy kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo thành dung dịch kiềm là: A Ca, Sr, Be B Mg, Na, Ba C K, Ca, Ba D Ca, K, Mg Câu 6: Polibuta-1,3-đien (Cao su buna) điều chế phản ứng trùng hợp monome sau đây? A C6H5CH=CH2 B CH2=CH2 C CH2=CH-CH=CH2 D CH2 =CHCH3 Câu 7: Kim loại Al không phản ứng với chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 loãng D Dung dịch H2SO4 đặc nguội Câu 8: Chất rắn không tan dung dịch NaOH A Fe B Al C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 9: Để khử ion Fe2+ dung dịch Fe(NO3)2 dùng A Cu B Au C Ag D Zn Câu 10: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường A C2H5OH B H2NCH2COOH C CH3NH2 D C6H5NH2 Câu 11: Chất sau không bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A FeO B Fe3O4 C Fe(NO3)2 D CuO Câu 12: Cho nhận định sau: (a) NaHCO3 dùng để chế thuốc đau dày (b) Thạch cao sống dùng để bó bột bị gãy xương (c) Công thức phèn chua là: Na2SO4 Al2(SO4)3.24H2O (d) Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tính bazơ trội tính axit (e) Bột nhôm bột oxit sắt (gọi hỗn hợp tecmit) để thực phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray Số nhận định sai A B C D Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa  ddFeCl3 t0 T Fe(NO3)3 X COdu Fe(NO3)3   Y  Z  Các chất Y T : A Fe AgNO3 B Fe2O3 Cu(NO3)2 C Fe NaNO3 D Fe2O3 AgNO3 Câu 14: Cho polime sau: polietilen, poli(vinylclorua), tơ nitron, nilon-6,6 Trong đó, số polime điều chế phản ứng trùng hợp Trang 1/4 Mã đề 006 A B C D + 2+ 2+ Câu 15: Một cốc nước có chứa: 0,01 mol Na , 0,03 mol Ca , 0,01 mol Mg , 0,06 mol HCO3- 0,01 mol Cl-, 0,01 mol SO42- Đun nóng cốc nước hồi lâu thu A nước mềm B nước cứng toàn phần C nước cứng vĩnh cửu D nước cứng tạm thời Câu 16: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Zn, Ag, Cu B Mg, Zn, Cu C Al, Cu, Ag D Ca, Fe, Cr Câu 17: Cho hỗn hợp X gồm kim loại Al, Mg Nếu cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 1,5V lít khí Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu V lít khí (biết thể tích khí đo điều kiện) Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X A 22,86% B 40% C 30,77% D 60% Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin oxi vừa đủ V1 lít hỗn hợp Y gồm khí Dẫn toàn Y qua bình H2SO4 đặc dư thấy thoát V2 lít hỗn hợp khí Z (các thể tích đo điều kiện) Mối quan hệ V, V1, V2 A 2V = V1 - V2 B V = 2V2 - V1 C V = V1 - 2V2 D V = V2 - V1 Câu 19: Cho chuyển hóa sau: X + H2O Y Y + Br2 + H2O  Axit gluconic + HBr Axit gluconic + NaHCO3  Z + Natri gluconat + H2O Z + H2O X + E Các chất X, Y là: A tinh bột, fructozơ B saccarozơ, glucozơ C xenlulozơ, glucozơ D tinh bột, glucozơ Câu 20: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, CH3NH2, saccarozơ, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 21: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng Z Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh X, Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam T Nước brom Kết tủa trắng Các chất X, Y, Z, T A etyl axetat, glucozơ, etyl amin, anilin B etyl axetat, glucozơ, etyl amin, alanin C etyl fomat, fructozơ, anilin, phenol D etyl fomat, glucozơ, etylamin, anilin Câu 22: Cho viên Zn nguyên chất vào hỗn hợp dung dịch gồm ion Cu2+, Ag+, Ni2+, Fe3+, NO3- điều kiện thường đến dư Zn, thứ tự ion kim loại bị khử là: A Cu2+, Ag+, Fe3+, Ni2+ B Ag+, Fe3+, Cu2+, Ni2+ + 2+ 3+ 2+ C Ag , Cu , Fe , Ni D Fe3+, Ag+,Cu2+, Ni2+ Câu 23: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dung dịch NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 4,16 gam ancol Y Công thức cấu tạo X A CH3COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC2H5 D CH3CH2COOCH3 Câu 24: Cho dãy chất sau: Cu, Al, NaOH, Fe, AgNO3, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Trang 2/4 Mã đề 006 Câu 25: Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO3 (đặc nóng) thu 104,16 lít NO2 (đo đktc, sản phẩm khử N+5) dung dịch Y Pha loãng Y nước dung dịch Z Biết Z phản ứng tối đa với 7,68 gam Cu giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất) Z tạo kết tủa trắng (không tan axit mạnh) thêm dung dịch BaCl2 vào Giá trị a là: A 4,65 B 4,62 C 4,68 D 4,82 Câu 26: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm x mol NaOH y mol NaAlO2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Số molAl(OH)3 a số mol HCl 0,4 0,6 Tỉ lệ x : y giá trị a (mol) A 1:3 0,2 B 2:3 0,3 C 1:1 0,3 D 4:3 0,2 Câu 27: Lên men m kg glucozơ chứa nước nho 120 lít rượu vang 100 Biết hiệu suất phản ứng lên men đạt 95%, ancol etylic nguyên chất có khối lượng riêng 0,8 g/ml Giả thiết nước nho có đường glucozơ Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 18,0 C 20,4 D 19,8 Câu 28: Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O chứa vòng benzen Cho 7,74 gam X vào 120 ml dung dịch NaOH 1,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 7,74 gam X cần vừa đủ 9,408 lít O2 (đktc), thu 18,48 gam CO2 Biết X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 13,32 B 13,86 C 12,12 D 14,4 Câu 29: Cho từ từ 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 x (M) NaHCO3 y (M) vào 100 ml dung dịch HCl M thu 2,688 lít CO2 (đktc) Nếu làm ngược lại thu 2,24 lít CO2 (đktc) Giá trị x, y là: A 1,5M 1,5M B 1M 2M C 0,5M 1M D 1M 0,5M Câu 30: Chất A có công thức phân tử C2H7O2N Cho 7,7 gam A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X khí Y (làm xanh quỳ ẩm), tỉ khối Y so với H2 lớn 10 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,20 B 10,8 C 6,8 D 10,70 Câu 31: Cho m gam bột Al tan 200 ml dung dịch HNO3 2,5M thu 0,04 mol NO; 0,03 mol N2O dung dịch X (không có NH4NO3) Thêm 225 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch X thu kết tủa có khối lượng A 5,46 gam B 6,76 gam C 2,34 gam D 9,36 gam Câu 32: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 NaCl với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi 2A, hiệu suất 100% Kết thí nghiệm ghi bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t t + 2895 2t Tổng số mol khí điện cực Số mol Cu catot a a + 0,03 2,125a b b + 0,02 b + 0,02 Nếu dừng điện phân thời điểm 5018 giây nhúng sắt dư vào dung dịch, sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng sắt thay đổi nào? A Giảm 0,048 gam B Giảm 0,176 gam C Tăng 0,064 gam D Giảm 0,112 gam Trang 3/4 Mã đề 006 Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt dư khí clo (b) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện không có oxi) (c) Cho FeO vào dung dị ch HNO (loãng dư) (d) Cho Fe dư vào dung dị ch HNO (e) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghiệm sau phản ứng hoàn toàn thu muối sắt(II)? A B C D Câu 34: Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu 19,57 gam kết tủa dung dịch X chứa muối Tách lấy kết tủa, thêm tiếp 8,4 gam bột sắt vào dung dịch X, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,36 gam kết tủa Giá trị m A 4,64 B 4,77 C 5,28 D 4,32 Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho sắt vào dung dịch HCl có thêm vài giọt dung dịch ZnSO4 (b) Cho sắt vào dung dịch FeCl3 (c) Cho thép vào dung dịch CuSO4 (d) Cho sắt vào dung dịch CuSO4 (e) Cho Zn tiếp xúc với Fe nhúng vào dung dịch HCl Số thí nghiệm xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 36: Cho 0,2 mol α-aminoaxit X có mạch cacbon không phân nhánh tác dụng với 100 ml dung dịch HCl M thu dung dịch A, dung dịch A tác dụng đủ với 250 ml dung dịch NaOH M thu dung dịch B, cô cạn dung dịch B lại 44,05 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH B NH2CH2COOH C CH3CH(NH2)COOH D HOOCCH2CH(NH2)COOH Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 22,9 gam hỗn hợp X gồm hai este đơn chức , mạch hở tạo ancol Y (MY < 50 ) với hai axit cacboxylic kế tiếp dãy đồng đẳng , thu được 1,1 mol CO2 0,85 mol H2O Mặt khác, toàn lượng X phản ứng hết với 300 ml dung dị ch NaOH 1M thu được dung dị ch Y Cô cạn dung dị ch Y thu m g chất rắn khan Giá trị m A 26,9 B 23,9 C 19,0 D 20,4 Câu 38: Thủy phân hoàn toàn chất béo X môi trường axit thu glixerol hỗn hợp hai axit béo gồm axit oleic axit linoleic Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 2,385 mol O2, thu 1,71 mol CO2 Mặt khác, m gam X phản ứng tối đa với V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 150 B 180 C 120 D 200 Câu 39: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X peptit Y dung dịch NaOH thu 226,8 gam hỗn hợp gồm muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y cần 161,28 lít khí O2 (đktc) thu 97,2 gam H2O Giá trị m A 145,5 B 138,75 C 153,6 D 161,7 Câu 40: Cho phát biểu sau: (a) Cho xenlulozơ vào ống nghiệm chứa nước Svayde, khuấy thấy xenlulozơ tan (b) Tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp (c) Tơ nitron (hay olon) dùng để dệt vải may quần áo ấm bện thành sợi “ len” đan áo rét (d) Đun nóng tinh bột dung dịch axit vô loãng thu fructozơ (e) Trong phản ứng tráng gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa Số phát biểu A B C D - HẾT Trang 4/4 Mã đề 006 ... Cu, Al, NaOH, Fe, AgNO3, HCl Số chất dãy tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Trang 2/4 Mã đề 006 Câu 25: Hòa tan hết 46,8 gam hỗn hợp X gồm FeS2 CuS dung dịch có chứa a mol HNO3 (đặc nóng)... thay đổi nào? A Giảm 0,048 gam B Giảm 0,176 gam C Tăng 0,064 gam D Giảm 0,112 gam Trang 3/4 Mã đề 006 Câu 33: Thực hiện các thí nghiệm sau: (a) Đốt dây sắt dư khí clo (b) Đốt nóng hỗn hợp... gương, glucozơ đóng vai trò chất oxi hóa Số phát biểu A B C D - HẾT Trang 4/4 Mã đề 006