TRONG TAM CHUONG 1 HOA 9

CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A LÝ THUYẾT BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT Oxit bazơ có tính chất hóa học a) Tác dụng với nước(H2O)“thường có Na2O, K2O, BaO, CaO”  →  → Na2O + H2O 2NaOH K2O + H2O 2KOH  →  → BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 b) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4, …)  →  → CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O  →  → FeO + 2HCl FeCl2 + H2O FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O  →  → Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O  →  → MgO + 2HCl MgCl2 + H2O MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O  →  → Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O  →  → K2O + 2HCl 2KCl + H2O K2O + H2SO4 K2SO4 + H2O c) Tác dụng với oxit axit (CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2, )“thường có Na2O, K2O, BaO, CaO”  →  → Na2O + CO2 Na2CO3 Na2O + SO2 Na2SO3  →  → Na2O + SO3 Na2SO4 3Na2O + P2O5 2Na3PO4  →  → Na2O + N2O5 2NaNO3 Na2O + SiO2 Na2SiO3  →  → BaO + CO2 BaCO3 BaO + SO2 BaSO3  →  → BaO + SO3 BaSO4 3BaO + P2O5 Ba3(PO4)2  →  → BaO + N2O5 Ba(NO3)2 BaO + SiO2 BaSiO3 Oxit axit có tính chất hóa học a) Tác dụng với nước (H2O) “thường CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2”  →  → CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3  →  → SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4  →  → N2O5 + H2O 2HNO3 SiO2 + H2O H2SiO3 b) Tác dụng với bazơ“thường CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2” tác dụng”NaOH, KOH, Ca(OH) 2, Ba(OH)2”  →  → CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + 2NaOH SO3 + 2NaOH  →  → P2O5 + 6NaOH N2O5 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Na2SO4 + H2O  →  → 2Na3PO4 + 3H2O 2NaNO3 + H2O  → SO2 + Ca(OH)2 SO3 + Ca(OH)2  → CaSO3 + H2O  → CaSO4 + H2O  → P2O5 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 3H2O  → N2O5 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + H2O  → SiO2 + Ca(OH)2 CaSiO3 + H2O SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O c) Tác dụng với oxit bazơ (giống 1.c) II KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI Oxit bazơ oxit tác dụng với axit tạo thành muối nước Ví dụ: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO, Fe2O3,… Oxit axit oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối nước Ví dụ: CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2,… Oxit lưỡng tính oxit tác dụng với dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối nước Ví dụ: ZnO, Al2O3, Cr2O3, (ít gặp BeO, PbO, SnO2)  →  → ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O  →  → Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O  →  → Cr2O3 + 6HCl 2CrCl3 + 3H2O Cr2O3 + 2NaOH 2NaCrO2 + H2O Oxit trung tính gọi oxit không tạo muối oxit không tác dụng với axit, bazơ nước Ví dụ: CO, NO, N2O BÀI MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO) Canxi oxit có công thức hóa học CaO, tên thông thường vôi sống Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ I CANXI OXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT NÀO? • Canxi oxit chất rắn, màu trắng, nóng chảy nhiệt độ cao (khoảng 28550C) • Canxi oxit có đầy đủ tính chất hóa học oxit bazơ Chúng ta thực số thí nghiệm để chứng minh Tác dụng với nước (H2O) Hiện tượng: Phản ứng tỏa nhiệt, sinh chất rắn màu trắng canxi hiđroxit Ca(OH) 2, tan nước  → Phương trình hóa học: CaO + H2O Ca(OH)2 (ít tan) Tác dụng với axit (HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4,…) Hiện tượng: Phản ứng tỏa nhiệt, sinh canxi clorua CaCl2, tan nước  → Phương trình hóa học: CaO + 2HCl CaCl2 + H2O  → Ví dụ CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O  → CaO + 2HNO3 Ca(NO3)2 + H2O  → 3CaO + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O Tác dụng với oxit axit(CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2, )  →  → CaO + CO2 CaCO3 CaO + SO2 CaSO3  →  → CaO + SO3 CaSO4 3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2  →  → CaO + N2O5 Ca(NO3)2 CaO + SiO2 CaSiO3 Canxi oxit giảm chất lượng lưu giữ lâu ngày tự nhiên II CANXI OXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? - Dùng công nghiệp luyện kim nguyên liệu cho công nghiệp hóa học - Khử chua đất trồng trọt, xử lí nước thải công nghiệp, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường,… III SẢN XUẤT CANXI OXIT NHƯ THẾ NÀO? Nguyên liệu Nguyên liệu để sản xuất canxi oxit đá vôi Chất đốt than đá, củi, dầu, khí tự nhiên,… Các phản ứng hóa học xảy Than cháy tạo khí cacbon đioxit, phản ứng tỏa nhiều nhiệt: t → C + O2 CO2 Nhiệt sinh phân hủy đá vôi thành vôi sống (nhiệt độ 9000C) t → CaCO3 CaO + CO2 B LƯU HUỲNH ĐIOXIT Lưu huỳnh đioxit gọi khí sunfurơ, có công thức hóa học SO2 I LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG TÍNH CHẤT GÌ? • Lưu huỳnh đioxit chất khí không màu, mùi hắc, độc (gây ho, viêm đường hô hấp,…) nặng không 64   d =  29   khí • Lưu huỳnh đioxit có tính chất hóa học oxit axit Tác dụng với nước (H2O)  → SO2 + H2O H2SO3 SO2 chất gây ô nhiễm không khí, nguyên nhân gây mưa axit Tác dụng với bazơ (NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2)  →  → SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O  →  → SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Tác dụng với oxit bazơ (Na2O, K2O, CaO, BaO)  →  → SO2 + Na2O Na2SO3 SO2 + K2O K2SO3  →  → SO2 + CaO CaSO3 SO2 + BaO BaSO3 II LƯU HUỲNH ĐIOXIT CÓ NHỮNG ỨNG DỤNG GÌ? - Sản xuất H2SO4 - Làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy, dùng làm chất diệt nấm mốc,… III ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT NHƯ THẾ NÀO? Trong phòng thí nghiệm Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl, H 2SO4), thu khí SO2 vào lọ cách đẩy không khí  → Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Cách khác: Đun nóng H2SO4 đặc với Cu t → Cu + 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O Trong công nghiệp • Đốt lưu huỳnh không khí: t → S + O2 SO2 • Đốt quặng pirit sắt (FeS2): t → 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA AXIT I TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit làm đổi màu chất thị Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Axit tác dụng với kim loại  →  → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2  →  → 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 Ví dụ: Cho kim loại Zn tác dụng với dung dịch axit HCl Hiện tượng: Kim loại Zn bị hòa tan, đồng thời có bọt khí không màu bay  → Phương trình hóa học: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Nhớ: Cu, Ag, Hg, Au, Pt không tác dụng HCl, H2SO4 loãng Axit tác dụng với bazơ Thí nghiệm 1: Cho dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Hiện tượng: Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo thành dung dịch màu xanh lam  → Phương trình hóa học: H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2H2O Thí nghiệm 2:Cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Hiện tượng: Cu(OH)2 bị hòa tan, tạo dung dịch màu xanh  → Phương trình hóa học: 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O Nhớ: FeCl2 dung dịch màu lục nhạt FeCl3 dung dịch màu vàng nâu Axit tác dụng với oxit bazơ Thí nghiệm 1: Cho dung dịch axit HCl vào ống nghiệm chứa Fe2O3 Hiện tượng: Fe2O3 bị hòa tan, tạo dung dịch có màu vàng nâu  → Phương trình hóa học: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O Thí nghiệm 2: Cho dung dịch axit HNO3 vào ống nghiệm chứa CuO Hiện tượng: CuO bị hòa tan, tạo dung dịch có màu xanh lam  → Phương trình hóa học: CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O II AXIT MẠNH VÀ AXIT YẾU Dựa vào tính chất hóa học, axit phân thành loại: - Axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4, HBr,… - Axit yếu như: H2S, H2CO3, H2SO3, H3PO4,…  → Ví dụ: CuS + HCl CuCl2 + H2S Chứng tỏ axit HCl mạnh axit H2S BÀI MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A AXIT CLOHIĐRIC (HCl) Tính chất a) Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) Tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Hg, Au, Pt)  →  → Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2  → Cu + HCl không xảy c) Tác dụng với bazơ  →  → HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O  →  → 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O d) Tác dụng với oxit bazơ  →  → 2HCl + FeO FeCl2 + H2O 6HCl + Fe2O3 2FeCl3 + 3H2O  →  → 2HCl + CuO CuCl2 + H2O 2HCl + Na2O 2NaCl + H2O e) Tác dụng với muối  →  → HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 HCl + FeS FeCl2 + H2S  →  → 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O 2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O Ứng dụng - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ kim loại - Chế biến thực phẩm, dược phẩm,… A AXIT SUNFURIC (H2SO4) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ Axit sunfuric chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp hai lần nước (khối lượng riêng 1,83 g/cm ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt Chú ý: Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy Làm ngược lại gây nguy hiểm II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc có số tính chất hóa học khác Axit sunfuric loãng có tính chất hóa học axit (giống axit clohiđric) a) Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ b) Tác dụng với kim loại (trừ Cu, Ag, Hg, Au, Pt)  →  → Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2  → Cu + H2SO4 không xảy c) Tác dụng với bazơ  →  → H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O  →  → 3H2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6H2O H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 +2H2O d) Tác dụng với oxit bazơ  →  → H2SO4 + FeO FeSO4 + H2O 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O  →  → H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O H2SO4 + Na2O Na2SO4 + H2O e) Tác dụng với muối  →  → H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + 2H2O Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng a) Tác dụng với kim loại TN1 TN2 Thí nghiệm 1: Cho đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 loãng đun nóng Hiện tượng: Không có tượng xảy t → Phương trình hóa học: Cu + H2SO4 (loãng) không xảy Thí nghiệm 2: Cho đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 đặc đun nóng Hiện tượng: Lá đồng bị hòa tan phần cho chất lỏng có màu xanh lam có khí không màu, mùi hắc thoát Phương trình hóa học: Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) b) Tính háo nước t → CuSO4 + SO2 + 2H2O Thí nghiệm: Cho đường (hoặc bông, vải) vào đáy cốc (hoặc ống nghiệm) thêm từ từ H2SO4 đặc vào Hiện tượng: Màu trắng đường chuyển sang vàng, sau chuyển sang nâu cuối thành khối màu đen xốp bị bót khí đẩy lên khỏi miệng cốc, phản ứng tỏa nhiều nhiệt 2SO đăc H → Phương trình hóa học: C12H22O11 11H2O + 12C Nhận xét: H2SO4 đặc có tính háo nước III ỨNG DỤNG - Phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo, chất tẩy rửa, giấy, sợi, sơn, phân bón - Dầu mỏ, thuốc nổ, ắc quy, dược phẩm, thuốc trừ sâu IV SẢN XUẤT AXIT SUNFURIC Trong công nghiệp: sản xuất phương pháp tiếp xúc Nguyên liệu: lưu huỳnh (hoặc quặng pirit), không khí nước Có công đoạn: - Sản xuất SO2 (đốt S FeS2) t → t → S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 - Sản xuất SO3 (oxi hóa SO2 có xúc tác V2O5 450 C) t0 → V2O5 2SO2 + O2 2SO3 - Sản xuất H2SO4 (tác dụng H2O)  → SO3 + H2O H2SO4 V NHẬN BIẾT AXIT SUNFURIC VÀ MUỐI SUNFAT Thí nghiệm: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4 Na2SO4 Hiện tượng: Có kết tủa trắng xuất ống nghiệm  → Phương trình hóa học: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl  → BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Nhận xét: Để nhận biết axit sunfuric hay muối sunfat ta dùng dung dịch BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2, CaCl2, Ca(NO3)2, Ca(OH)2 BÀI LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT Tính chất hóa học oxit Tính chất hóa học axit BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT (SGK) BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ Tác dụng dung dịch bazơ với chất thị màu Các dung dịch bazơ (kiềm) đổi màu chất thị: - Quỳ tím thành màu xanh - Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ Tác dụng dung dịch bazơ với oxit axit (đã biết Bài 1, mục 2) Thường: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2(bazơ tan hay kiềm) tác dụng với oxit axit CO 2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2  →  → Ví dụ: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3H2O  →  → 2KOH + SO3 K2SO4 + H2O Ba(OH)2 + N2O5 Ba(NO3)2 + H2O Tác dụng bazơ với axit (đã biết Bài 3, mục 3) Phản ứng bazơ axit gọi phản ứng trung hòa  →  → Ví dụ: KOH + HCl KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 + 2H2O Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy Bazơ tan: LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2; lại bazơ không tan Cu(OH)2 t → CuO + H2O Mg(OH)2 t0 2Al(OH)3 → Fe(OH)2 MgO + H2O t0 Al2O3 + 3H2O Zn(OH)2 → t0 → t → ZnO + H2O t0 FeO + H2O 2Fe(OH)3 t0 → t0 → không xảy Ca(OH)2 không xảy BÀI MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Natri hiđroxit chất rắn không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều nước tỏa nhiệt - Dung dịch natri hiđroxit có tính nhờn, làm bục vải, giấy ăn mòn da Khi sử dụng natri hiđroxit phải cẩn thận II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Đổi màu chất thị - Đổi màu quỳ tím thành xanh - Dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ Tác dụng với axit  →  → NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O  →  → NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O 3NaOH + H3PO4 Na3PO4 + 3H2O NaOH → Fe2O3 + 3H2O Tác dụng với oxit axit (CO2, SO2, SO3, P2O5, N2O5, SiO2)  →  → 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O  →  → 2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O 6NaOH + P2O5 2Na3PO4 + 3H2O  →  → 2NaOH + N2O5 2NaNO3 + H2O 2NaOH + SiO2 Na2SiO3 + H2O Tác dụng với muối  →  → 2NaOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl  →  → 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl III ỨNG DỤNG - Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt, tơ nhân tạo, giấy, nhôm (làm quặng nhôm trước sản xuất) - Chế biến dầu mỏ nhiều ngành công nghiệp hóa chất khác IV SẢN XUẤT NATRI HIĐROXIT Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn: B CANXI HIĐROXIT - THANG PH I TÍNH CHẤT Pha chế dung dịch canxi hiđroxit - Hòa tan vôi Ca(OH)2 nước, ta chất lỏng màu trắng có tên vôi nước vôi sữa - Lọc nước ta chất lỏng suốt, không màu dung dịch Ca(OH)2 Tính chất hóa học a) Làm đổi màu chất thị - Làm quỳ tím thành xanh - Làm đổi màu dung dịch phenolphtalein không màu thành màu đỏ b) Tác dụng với axit  →  → Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2H2O  →  → Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6H2O c) Tác dụng với oxit axit  →  → Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2 CaSO3 + H2O  →  → Ca(OH)2+ SO3 CaSO4 + H2O Ca(OH)2 + N2O5 Ca(NO3)2 + H2O 10 3Ca(OH)2 + P2O5 d) Tác dụng với muối  → Ca(OH)2 + Na2SO4 Ca3(PO4)2 + 3H2O Ca(OH)2 + SiO2  → 3Ca(OH)2 + 2FeCl3  →  → CaSO4 + 2NaOH Ca(OH)2 + FeCl2  → CaSiO3 + H2O Fe(OH)2 + CaCl2 3CaCl2 + 2Fe(OH)3 Ứng dụng - Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt - Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải sinh hoạt xác chết động vật II THANG pH - pH = dung dịch trung tính - pH > dung dịch có tính bazơ - pH < dung dịch có tính axit BÀI TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI I TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI Muối tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Ngâm đoạn dây đồng dung dịch bạc nitrat Hiện tượng: Có kim loại màu xám bám dây đồng Dung dịch ban đầu không màu chuyển dần sang màu xanh  → Phương trình hóa học: Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Muối tác dụng với axit Thí nghiệm: Cho dung dịch axit clohiđric vào lọ đựng dung dịch natri cacbonat 11 Hiện tượng: Có bọt khí không màu thoát  → Phương trình hóa học: 2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2O Muối tác dụng với muối Thí nghiệm: Cho dung dịch bạc nitrat tác dụng dung dịch natri clorua Hiện tượng: Xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm  → Phương trình hóa học: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Muối tác dụng với bazơ Thí nghiệm: Cho dung dịch muối CuSO4 tác dụng dung dịch NaOH Hiện tượng: Xuất chất không tan màu xanh lơ  → Phương trình hóa học: CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 Phản ứng phân hủy muối 2KClO3 t → 2KCl + 3O2 CaCO3 t → CaO + CO2 t0 → 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 II PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH Nhận xét phản ứng hóa học muối Phản ứng thường xảy sản phẩm có hợp chất  →  → BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4  → Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O Phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất không tan, nước chất khí 12 Ví dụ: 2HCl + Na2S  → 2NaCl + H2S (sản phẩm có khí H2S thoát ra)  → 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (sản phẩm có H2O tạo thành)  → 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl (sản phẩm có Cu(OH)2 không tan)  → NaCl + H2SO4 không xảy BÀI 10 MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG I MUỐI NATRI CLORUA (NaCl) Trạng thái tự nhiên Nước biển, muối mỏ lòng đất Cách khai thác - Cho nước mặn bay từ từ, thu muối kết tinh - Đào hầm, giếng sâu qua lớp đất đá đến muối mỏ, nghiền nhỏ tinh chế để có muối Ứng dụng - Sản xuất thủy tinh, chế tạo xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp - Chế tạo hợp kim, chất trao đổi nhiệt - Chất tẩy trắng, chất diệt trùng - Công nghiệp giấy - Nhiên liệu, bơ nhân tạo, sản xuất axit clohiđric - Sản xuất chất dẻo PVC, chất diệt trùng, trừ sâu, diệt cỏ II MUỐI KALI NITRAT (KNO3) Muối kali nitrat có tên diêm tiêu, chất rắn màu trắng Tính chất - Tan nhiều nước - Phân hủy nhiệt độ cao t → 2KNO3 2KNO2 + O2 Ứng dụng - Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón, cung cấp nguyên tố nitơ kali cho trồng - Bảo quản thực phẩm công nghiệp BÀI 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG Thành phần thực vật - Nước chiếm khoảng 90% lại chất khô 10% - Chất khô 99% C, H, N, K, P, Mg, S lại 1% B, Cu, Zn, Fe, Mn Vai tro nguyên tố hóa học thực vật - Nguyên tố C, H, O: cấu tạo nên hợp chất gluxit (đường, tinh bột, xenlulozơ) thực vật - Nguyên tố N: kích thích trồng phát triển mạnh - Nguyên tố P: kích thích phát triển rễ thực vật - Nguyên tố K: kích thích hoa, làm hạt - Nguyên tố S: tổng hợp protein - Nguyên tố Ca, Mg: sinh sản chất diệp lục cần thiết cho trình quang hợp - Nguyên tố vi lượng: cần thiết phát triển thực vật II NHỮNG PHÂN BÓN HÓA HỌC THƯỜNG DÙNG Phân bón đơn Chứa nguyên tố dinh dưỡng đạm (N), lân (P), kali (K) a) Phân đạm - Urê CO(NH2)2, tan nước, chứa 46% nitơ 13 - Amoni nitrat NH4NO3, tan nước, chứa 35% nitơ - Amoni sunfat (NH4)2SO4, tan nước, chứa 21% nitơ b) Phân lân - Photphat tự nhiên Ca3(PO4)2, không tan nước, tan chậm đất chua - Supephotphat (phân lân) Ca(H2PO4)2, tan nước c) Phân kali Thường dùng: KCl, K2SO4 dễ tan nước Phân bón kép Chứa nguyên tố dinh dưỡng N, P, K - NPK: hỗn hợp NH4NO3, (NH4)2HPO4 KCl - KNO3 (kali đạm), (NH4)2HPO4 (đạn lân),… Phân bón vi lượng Chứa số nguyên tố (Bo, Zn, Mn dạng hợp chất) BÀI 12 MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ II NHỮNG PHẢN ỨNG HÓA HỌC MINH HỌA  → (1) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O  → (3) K2O + H2O (5) SO2 + H2O (2) CO2 + 2NaOH  → Na2CO3 + H2 2KOH (4) Cu(OH)2 t → CuO + H2O  → (6) Mg(OH)2 + H2SO4 MgSO4 + 2H2O  → (8) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3  → H2SO3  → (7) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4  → (9) H2SO4 + ZnO ZnSO4 + H2O BÀI 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I KIẾN THỨC CẦN NHỚ Phân loại hợp chất vô CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ OXIT Oxit bazơ AXIT Oxit axit Axit có oxi BAZƠ Bazơ tan Axit oxi 14 Bazơ không tan MUỐI Muối axit Muối trung hòa CaO Fe2O3 CO2 SO2 HNO3 H2SO4 HCl HBr NaOH KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 Na2SO4 Na2CO3 Tính chất hóa học loại hợp chất vô OXIT BAZƠ OXIT AXIT + Axit + Bazơ + Oxit axit Nhiệt + H2Ophân hủy + Oxit bazơ MUỐI + Bazơ + Axit + Axit + Oxit axit + Muối + Kim loại + Bazơ + Oxit bazơ AXIT + Muối BÀI 14 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI BAZƠ B BÀI TẬP BÀI TẬPÔN TẬP Bài Phân loại gọi tên hợp chất có công thức hóa học sau: K 2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)3; HNO3; Ca(HCO3)2; K3PO4; HCl; CuO; Ba(OH)2; H2S; NaH2PO4; FeO; N2O5; Cl2O7 Bài Hãy viết công thức hóa học chất có tên gọi sau: axit sunfuric; axit sunfurơ; sắt (II) hiđroxit; kali hiđrocacbonat; magie clorua; nhôm sunfat; natri oxit; kali hiđroxit; điphotpho pentaoxit; canxi đihiđrophotphat Bài Cho oxit sau: CaO; Fe2O3; MgO; CuO; FeO; K2O Hãy lập công thức hóa học bazơ tương ứng, gọi tên oxit bazơ Bài Cho oxit sau: CO2; P2O5; N2O5; SO2; SO3 a) Lập công thức hóa học axit tương ứng với oxit trên? Gọi tên axit b) Viết công thức hóa học gốc axit axit trên, hóa trị gốc axit, gọi tên gốc axit Bài  →  →  → 1) S + O2 …… 2) P + O2 …… 3) C + O2 ……  →  →  → 4) Fe + O2 …… 5) Al + O2 …… 6) CH4 + O2 ……  →  →  → 7) KClO3 …… 8) KMnO4 …… 9) H2O ……  →  →  → 10) H2 + O2 …… 11) H2 + CuO …… 12) H2 + PbO ……  →  →  → 13) H2 + HgO …… 14) H2 + FeO …… 15) H2 + Fe2O3 ……  →  →  → 16) H2 + Fe3O4 …… 17) Mg + HCl …… 18) Al + HCl ……  →  →  → 19) Zn + HCl …… 20) Fe + HCl …… 21) Mg + H2SO4 …… 15  →  →  → 22) Al + H2SO4 …… 23) Zn + H2SO4 …… 24) Fe + H2SO4 ……  →  →  → 25) K + H2O …… 26) Ca + H2O …… 27) Na + H2O ……  →  →  → 28) Ba + H2O …… 29) K2O + H2O …… 30) CaO + H2O ……  →  →  → 31) Na2O + H2O …… 32) BaO + H2O …… 33) CO2 + H2O ……  →  →  → 34) SO2 + H2O …… 35) SO3 + H2O …… 36) P2O5 + H2O ……  →  → 37) N2O5 + H2O …… 38) SiO2 + H2O …… Bài CTHH Al2O3 Fe3O4 SO3 N2O5 Mg(OH)2 Fe(OH)3 H2S HBr H2SO3 H3PO4 Mg(HSO4)2 K2SO3 AlCl3 Fe2(SO4)3 CaCO3 Zn(NO3)2 FeS H2SO4 HNO3 H2SiO3 Tên gọi Tên gọi Axit nitric Axit cacbonic Magie clorua Kẽm cacbonat Sắt (II) sunfat Canxi photphat Natri sunfit Kẽm hiđro sunfit Kali hiđrocacbonat Natri hiđrophotphat Natri oxit Bari oxit Cacbon đioxit Điphotpho pentaoxit Canxi hiđroxit Kali hiđroxit Đồng (II) hiđroxit Nhôm hiđroxit Axit clohiđric Axit sunfuric Bài Hãy tính nồng độ mol dung dịch sau: a) mol KCl 750 ml dung dịch b) 0,5 mol MgCl2 1,5 lít dung dịch c) 400 g CuSO4 lít dung dịch d) 0,06 mol Na2CO3 1500 ml dun dịch Bài Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch sau: a) 20 g KCl 600 g dung dịch b) 32 g NaNO3 kg dung dịch c) 75 g K2SO4 1500 g dung dịch Bài Hãy tính số mol số gam chất tan dung dịch sau: a) lít dung dịch NaCl 0,5M b) 500 ml dung dịch KNO3 2M c) 250 ml dung dịch CaCl2 0,1M d) lít dung dịch Na2SO4 0,3M Bài 10 Tính số gam chất tan cần dùng để pha chế dung dịch sau: a) 2,5 lít dung dịch NaCl 0,9M b) 50 g dung dịch MgCl2 4% c) 250 ml dung dịch MgSO4 0,1M Bài 11 Hòa tan 15,5 g natri oxit vào nước thu 200 g dung dịch a) Viết phương trình hóa học xảy ra? 16 CTHH b) Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? Bài 12 Hòa tan 76,5 g điphotpho pentaoxit vào nước thu 500 g dung dịch a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính nồng độ % dung dịch thu sau phản ứng? Bài 13 Hòa tan hoàn toàn 3,9 g Kali vào nước thu 500 ml dung dịch a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc? c) Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng? Bài 14 Cho lượng bột sắt tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl 0,25M a) Viết PTHH? b) Tính thể tích khí hiđro thu đktc? c) Tính khối lượng sắt dùng? 17 ... 11 ) H2 + CuO …… 12 ) H2 + PbO ……  →  →  → 13 ) H2 + HgO …… 14 ) H2 + FeO …… 15 ) H2 + Fe2O3 ……  →  →  → 16 ) H2 + Fe3O4 …… 17 ) Mg + HCl …… 18 ) Al + HCl ……  →  →  → 19 ) Zn + HCl ……... phẩm công nghiệp BÀI 11 PHÂN BÓN HÓA HỌC I NHỮNG NHU CẦU CỦA CÂY TRỒNG Thành phần thực vật - Nước chiếm khoảng 90 % lại chất khô 10 % - Chất khô 99 % C, H, N, K, P, Mg, S lại 1% B, Cu, Zn, Fe, Mn... đẩy lên khỏi miệng cốc, phản ứng tỏa nhiều nhiệt 2SO đăc H → Phương trình hóa học: C12H22O 11 11H2O + 12 C Nhận xét: H2SO4 đặc có tính háo nước III ỨNG DỤNG - Phẩm nhuộm, luyện kim, chất dẻo,